原子的构成
电子：一个电子带一个单位的负电荷
2、原子不显电性的原因：
由于原子核所带电量和核外电子的 电量相等，但电性相反，所以整个原 子不显电性。
3、原子构成中的规律：
⑴、原子的质量大部分集中在原子核上。 ⑵、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 ⑸、质子数决定原子的种类，质子和中子决 定原子的质量。
⑵ 实 质： 相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值， 它没有质量单位， 但 其 国 际 单 位 为 一。
⑶、相 对 原 子 质 量 的 计 算 公 式：
一个原子的实际质量 相 对 原 子 质 量＝
碳原子质量/12 (１．６６×１０-2７ 千 克)
⑷、 两个推论：
1、相对原子质量 ≈质子数＋中子数。
（
）
４、 一 个 氧 分 子 里 含 有 化 学 变 化 中 分 子 可 分 成 原 子（ ）
６、原 子 是 最 小 的 粒 子
（
）
课题一 原子的构成
放
硅
大
原
三
子
百
万
倍
一、原 子 的 构 成
１、 原 子 的 构 成
原 子
原核
子
质子：一个质子带一个单位的正电荷 中子：中子不带电
第四单元 物质构成的奥秘
课题一 原子的构成
氧化汞分解的微观过程
+
氧化汞分子
汞 原子
氧 原子
+
氧分子
许多汞原子聚集成金属汞
例 题： 判 断 下 列 说 法 是 否 正 确
１、 汞 是 由 大 量 的 汞 分 子 构 成 （ ）
２、 氧 化 汞 分 子 由 汞 原 子 和 氧 原 子 构 成（ ）
３、 氧 分 子 是 由 氧 原 子 构 成
2、不同原子的相对原子质量之比等于原子 的实际上质量之比。
二、 相 对 原 子 质 量
一 个 碳 原 子 的 质 量： １．９９３×１０-2 6 千 克
０．０００００００００００００００ ００ ００００００００１９９３ 千 克
1、 相 对 原 子 质 量
⑴ 定 义： 以 一 种 碳 原 子 质 量 的1/12作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 跟 它 比 较 所 得 的 值, 就 是 这 种 原 子 的 相 对 原 子 质 量（符号 为Ar)
3.2原子的构成
电子
电子
钠原子(N电子 电子 电子 电子 电子 电子 电子 电子
电子 电子
电子 电子
电子
+11 电子
电子 电子
+17
电子
电子
电子 电子 电子 电子
电子
钠离子(Na＋)
电子
氯离子(Cl-)
离子的形成 钠在氯气中燃烧
钠 + 氯气
点燃
氯化钠
Na
Cl2
NaCl
一
离子化合物：阴、阳离子 由于静电作用而结合形成 的化合物。
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
【思考】由以上原子核外电子排布分析： 金属元素的原子最外层电子数有何特点？非金属原子的呢？ 稀有气体元素的原子的呢？
金属元素的原子最外层电子数一般少于4个； 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个；
稀有气体元素的原子最外层电子数一般是8个（氦有2个）。
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果有往下掉的趋势） 原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那 么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
2.657×10-26kg 氧的相对原子质量= =16 1 1.993×10-26kg× 12 9.288×10-26kg =56 铁的相对原子质量= -26kg× 1 1.993×10 12
常见元素的相对原子质量
原子种类
氢 氦 氮 氧 氟 氖 氯 碳
相对原子 质量
1 4 14 16 19 20 35.5 40
第三单元
物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
一、原子的构成
道尔顿的实心球体模型 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说， 他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
§2.3 原子的构成
结
质子 中子
电量相等 电性相反
核外电子 二、在原子中存在的等量关系 核电荷数＝质子数＝核外电子数 三、相对原子质量
A＝
一个原子的质量 一个碳12原 子质量的1/12
相对原子质量≈质子数+中子数
知识闯关
基础关
1、填表：
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 H Mg 1 12
碳
氧 钠
6
8 11
6
8 12
6
8 11
氯
17
18
17
1、不同种原子质子数、中子数、电子数相同吗？ 不同 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 氢原子没有中子
3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 质子等于电子数，但不一定等于中子数。
质子数=核外电子数
二、原子中的电子
核 外 电 子 是 如 何 运 动 的 ？
da b×1/12
12a b
阅读下表，分析相对原子质量与其他 三个数值之间的关系， 你能发现什么？
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量氢Βιβλιοθήκη 碳 氧16 8
0
6 8
1
6 8
1
12 16
钠
氯 铁
11
17 26
12
18 30
11
17 26
23
35 56
相对原子质量≈质子数+中子数
小
一、原子的构成 原子核 原 子
相信你会选择！
三、相对原子质量
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12 （1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它 相比较所得到的比。
温 馨 提 示
构成原子的三种粒子
构成原子的三种粒子
“原子的构成是什么？”这是科学家探索宇宙的最终目标，从20世纪以来，关于原子的研究一直受到关注。
原子由三种基本粒子构成：电子，中子和质子。
电子是最著名的原子粒子之一，它是原子结构中最轻，最小的粒子。
电子有极少的质量，它们在原子的外层中围绕着原子核运行。
这些电子的外壳可分为若干能层，每个能层都有一定数量的能量水平。
当电子跃迁到较高的能量水平时，原子就会发出光谱，从而显示出原子的状态。
中子也是原子的组成部分，它们与电子一样，但他们的质量比电子要大得多。
中子质量非常大，比电子质量大20多倍，但它们的电荷为零，它们不会吸引或排斥电子，因而不会对原子结构产生影响。
质子是原子结构中最重要的粒子，它们有极大的质量，质量是电子的1800多倍，它们是原子核的主要组成部分。
质子有正电荷，它们吸引电子，使其围绕原子核运行并产生原子结构。
总而言之，原子由三种基本粒子构成：电子，中子和质子。
电子在原子的外层中围绕着原子核，中子的质量比电子大得多，而质子则有正电荷，用于吸引电子，使其形成原子结构。
各种分子的性质，如弹性，硬度，熔点和溶解性等，都决定于原子的组成。
因此，研究原子的组成对于我们了解宇宙是非常重要的。
- 1 -。
3.2.2原子的构成
F→F- S → S2- Cl→Cl-
+ Na→Na
+ Li→Li
K→K+ 2+ Ca→Ca
Mg→Mg2+ 3+ Al→Al
原子和离子的联系和区别
联系：
阳离子
区 别
失电子
原子 得电子
得电子
阴离子 失电子
原子中：质子数=电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
化合物由分子或离子构成。
一般情况下，有金属阳离子（或铵 + 根离子NH4 ）的化合物由离子构成， 否则由分子构成。
本节课小节
1、离子形成、书写、意义
2、离子与原子的区别和联系
3、物质与其粒子的关系
同一类原子的总称
宏观 组成
微观 构成
只论种类 不论个数
既论种类 又论个数
【基础练习】
1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图 2.要能够根据示意图写出对应的符号 Na
3.2.2原子的结构
一.原子的结构：
质子
原子核
每个质子带一个单 位的正电荷
1. 原 子 核外电子
中子
不带电
每个电子带一个单位的 负电荷
(一个原子只有一个原子核)
核外电子占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积.
2.原子构成的规律：
⑴、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
(原子核所带的电荷数简称为核电荷数)
• 一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， • 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， • 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。
这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很 不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小 麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好 用的方法来表示原子的质量呢？
原子的构成
1个电子带一个单位负电荷。
原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数 核电荷数=质子数
1）原子由哪两部分构成？
原子核和核外电子
2）原子核由什么构成？ 质子和中子
3）构成原子核的粒子有哪些？
质子 中子 电子
质子 中子 电子的电性和电量如何？
质子：带正电 一个质子带一个单位正电荷 中子：不显电性 电子：带负电 一个电子带一个单位负电荷
经过研究和实践，国际上一致同意以
一种碳原子质量的1/12为标 准,其他原子的质量跟它相比较所得到 的比,作为这种原子的相对原子质 量.(符号为Ar)
某种原子的质量（Kg) 相对原子质量（Ar) =————————— 1 碳原子的质量× 12 (Kg)
原子的实际质量与相对原子质量成正比
一个氧原子的质量 ２.６５７×10-2６kg
12
=
mkg
nkg
1 × 12
=12m/n
相对原子质量和质子数和中子数有什么关系
相对原子质量=质子数+中子数
张青莲教授
练一练
1、填表：
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 H 1
Mg
Fe
12
1 12
26
26
0 12 30
1 12 26
1
24
56
2、据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘 原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关于这种 原子的说法错误的是 （ C ） A．质子数是53 B．核外电子数是53 C．中子数是53 D．质子数与中子数之和是125
原子不显电性
思考：原子不显电性的原因？
质子数 = 电子数
原子的构成PPT课件(30)
原子的构成示意图
一、原子的结构
质子(每个质子带一个单位正电荷)
原子核
不
（居于原子中心）
原
（带正电） 中子(不带电)
子
显 电 性
电子 (每个电子带一个单位负电荷)
(原子核外)
原子核所带的正电荷数叫核电荷数
对于原子来说：核电荷数=核内质子数=核外电子数
观察表格
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁
标准碳原子质量的1/12
注意点:
1 相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值 2 相对原子质量的单位是1（略去不写）
找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系
原子种类
氢 碳 氧 钠 氯 铁
质子数
1 6 8 11 17 26
中子数 核外电子数
0
1
6
6
8
8
12
11
18
17
30
26
相对原子质量 （近似值）
身体健康，学习进步！
原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外 电子的质量忽略不计
归纳:原子是由居于原子中心带正 电的原子核和核外带负电的绕核 作高速运动的电子构成的;原子核 在原子中只占很小的体积，但集 中了原子的绝大部分的质量；原 子中质子数等于核外电子的数， 它们数量相同电性相反，所以原 子不带电
二、相对原子质量
4、阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+
氯化钠的形成
Na
Cl
Na＋
Cl-
NaCl
化学反应中的离子：
NaCl
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
《原子的构成》 讲义
《原子的构成》讲义一、引入在我们周围的世界中，无论是构成生命的基础物质，还是各种材料和物质，都是由原子组成的。
那么，原子究竟是由什么构成的呢？这就是我们今天要探讨的主题。
二、原子的发现历程在人类探索物质构成的漫长历史中，科学家们经过了不懈的努力。
早在古希腊时期，哲学家德谟克利特就提出了“原子”的概念，他认为物质是由不可再分的微小颗粒——原子组成的。
然而，真正对原子结构进行科学研究是在近代。
19 世纪初，英国科学家约翰·道尔顿提出了原子学说，他认为原子是构成物质的最小单位，且同种元素的原子具有相同的性质和质量。
随着科学技术的不断发展，人们对原子的认识逐渐深入。
19 世纪末，汤姆逊发现了电子，这一发现打破了原子不可再分的观念。
三、原子的构成原子虽然非常小，但它也有自己的结构。
原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。
原子核带正电荷，它由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电。
而核外电子则带负电荷，它们围绕着原子核高速运动。
就好比一个小小的太阳系，原子核就像太阳，处于中心位置，而电子就像行星，围绕着原子核运转。
不同元素的原子，其质子数不同。
质子数决定了元素的种类。
比如氢原子，它的原子核内只有一个质子，而氧原子的原子核内有8 个质子。
四、原子核原子核虽然在原子中所占的体积非常小，但它却集中了原子几乎全部的质量。
质子和中子的质量差不多，而电子的质量相比于质子和中子来说非常小，可以忽略不计。
原子核的大小通常只有原子直径的几万分之一，但它却包含了原子的大部分质量。
五、质子质子是原子核中的一种粒子，带正电荷。
一个质子所带的电荷量与一个电子所带的电荷量相等，但电性相反。
质子数决定了元素的种类，也决定了原子的序数。
例如，氦原子的质子数为 2，所以它的原子序数也是 2。
六、中子中子是原子核中的另一种粒子，它不带电。
中子的存在对于维持原子核的稳定性起着重要的作用。
在一些原子核中，中子的数量会多于质子的数量。
课题2 原子的构成
原子的构成知识点一：原子的构成1.原子是由下列粒子构成的：原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子（不带电）构成，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
例如：普通的氢原子核内没有中子。
2.原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈电中性的粒子。
3.原子内部结构揭秘—散射实验（如下图所示）：1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。
实验结论：（1）原子核体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔；（2）原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；（3）金原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。
【要点诠释】1.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
2.区分原子的种类，依据的是原子的质子数（核电荷数），因为不同种类的原子，核内的质子数不同。
知识点二：相对原子质量1.概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。
2.计算式：【要点诠释】1.相对原子质量只是一个比值，单位是“1”（一般不读也不写），不是原子的实际质量。
2.每个质子和每个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，即电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计。
初三化学：原子的构成
第 1 页 共 1 页 初三化学：原子的构成
一、原子的构成
1. 原子的构成
原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成。
2. 每个质子带一个单位正电荷，每一个电子带一个单位负电荷，中子不带电。
原子核所带的正电荷数为核电荷数。
电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
3. 构成原子的粒子一般是质子、中子、电子。
构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是质子。
4. 原子核所带正电荷数(核电荷数)和核外电子所带负电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
5. 在原子中
核电荷数=质子数=电子数，
原子核内质子数不一定等于中子数。
二、相对原子量
国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子量(A r )。
注意：相对原子量只是一个比，不是原子的实际质量。
相对原子量的计算公式：
12
112r ⨯=原子的质量碳一个原子的质量A 电子的质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以
A r ≈质子数+中子数。
《原子的构成》板书设计【优秀8篇】
《原子的构成》板书设计【优秀8篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如计划报告、合同协议、心得体会、演讲致辞、条据文书、策划方案、规章制度、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample essays, such as plan reports, contract agreements, insights, speeches, policy documents, planning plans, rules and regulations, teaching materials, complete essays, and other sample essays. If you would like to learn about different sample formats and writing methods, please stay tuned!《原子的构成》板书设计【优秀8篇】化学是我们常考的科目之一、化学中有哪些知识点需要我们掌握？它山之石可以攻玉，下面本店铺为您精心整理了8篇《《原子的构成》板书设计》，如果能帮助到亲，我们的一切努力都是值得的。