中考化学 黄金30题系列 专题06 考前必做难题30题(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题

专题06 考前必做难题30题

一、选择题

1．某CaCl2样品中，可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物质，取该样品11．1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量．AgNO3溶液，得到28．7克白色沉淀，则该样品组成的下列推断中正确的是（）

A．只有MgCl2，没有NaCl B．肯定没有CuCl2和Na2CO3

C．肯定有MgCl2和KNO3D．样品可能由CaCl2、NaCl、MgCl2组成

【答案】BD

【解析】取该样品11．1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含蓝色的氯化铜和碳酸钠溶液；因为碳酸钠和氯化钙反应生成沉淀，故选项B正确；然后向其中加入足量．AgNO3溶液，得到28．7克白色沉淀，假设为纯净的氯化钙生成的氯化银的质量为X;

都没有，含有不反应的硝酸钾；故答案选择BD

2．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是（）序号物质选用试剂操作方法

A CO2气体（HCl）NaOH溶液洗气

B FeSO4溶液（CuSO4）Al粉加过量Al粉、过滤

C KNO3固体（KOH）H2O、CuSO4溶液溶解、过滤、蒸发结晶

溶解、加过量NaOH溶液、过滤、加过

D NaCl固体（MgCl2）H2O、NaOH溶液、盐酸

量盐酸、蒸发结晶

【答案】D

【解析】：A、氢氧化钠溶液与稀盐酸和二氧化碳都能发生反应，错误；B、铝粉和硫酸铜和硫酸亚铁都能发生置换反应，错误；C、硫酸铜和氢氧化钾反应，生成氢氧化铜和硫酸钾，引来新的杂质，错误；D、氯化镁和氢氧化钠反应，生成氢氧化镁和氯化钠，过量的氢氧化钠与盐酸反应，生成氯化钠和水，正确。故选D

3．下列图像与对应的说法正确的是（）

A．向NaOH溶液中加水稀释 B．等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应

C．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液 D．在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分

【答案】C

4．某白色固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种；某无色溶液乙是初中化学常见的一种可溶性钡盐溶液。为探究白色固体甲的成分，进行如下实验。对于固体甲的分析错误的是（）

A．一定有硫酸钠 B．一定有氢氧化钠

C．若乙溶液为硝酸钡溶液，一定有氯化钠 D．至少含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种

【答案】D

5．为除去物质中的少量杂质，选用的试剂及操作均正确的一组是（）

选项物质杂质选用的试剂选用的操作

A CO2H2O蒸气固体NaOH 通过盛NaOH的U型管

B CuSO4粉末Fe粉水加水，搅拌、过滤、蒸发

C O2H2O蒸气足量浓硫酸洗气

D NaHCO3粉末Na2CO3粉末适量稀盐酸滴加后蒸发

【答案】C

【解析】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。A中氢氧化钠固体会与二氧化碳反应，要除去二氧化碳中的水蒸汽可用浓硫酸，错误；B中铁会与硫酸铜溶液发生置换反应，错误；C中浓硫酸能吸收水蒸汽，蒸汽；D中碳酸钠和碳酸氢钠均能与稀盐酸反应，错误。故选C。

6．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X 是（）

A．水 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸

【答案】C

【解析】加入水后溶液的酸性减弱，但不能达到７，所以Ａ错误。加热澄清的石灰水反应时溶液的ＰＨ会升高，当反应完后继续加时，溶液的ＰＨ还是继续升高，不会出不变的情况，所以B错误，D加热稀盐酸后溶液仍显酸性，不会升高到7，所以Ｄ错误。故选C.

7．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份质量分数相同且足量的的稀盐酸中，反应生成的H2质量与时间关系如图，得出结论正确的是（已知A、B、C在生成物中均为+2价）（）

A．金属的活动性顺序A﹥B﹥C B．生成H2的质量C﹥B﹥A

C．相对原子质量C﹥B﹥A D．反应速率最大的是A

【答案】C

8．设计实验方案是科学探究的重要环节，以下化学实验设计中，不能

．．达到实验目的的是（）A．厨房中用食醋鉴别纯碱和食盐 B．用AgNO3溶液鉴别H2中混入的少量HCl杂质

C．用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉 D．用稀盐酸检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质

【答案】C

【解析】A.食醋可以与纯碱反应产生二氧化碳气体，氯化钠不能与食醋反应，该选项正确； B.硝酸银溶液可与氯化氢杂质反应，从而除去氯化氢，该选项正确；C.稀硫酸能与铁反应，不能与铜反应，达不到除去铜的目的，该选项错误；D.氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，有明显现象，该选项正确。

9．下列关于化学实验的“目的——操作——现象——结论”的描述正确的是（）

实验目的

所加试剂

（或操作、图示）

实验现象实验结论

A

检验稀盐酸和氢氧化钠

溶液是否恰好完全反应在反应后的溶液中

滴加无色酚酞试液

无明显现象

恰好完全

反应

B

检验某溶液中是否含有

Fe3+加入NaOH溶液

有红褐色沉淀产

生

该溶液中含

有Fe3+

C

除去NaCl溶液中含有

的少量KCl 加入过量AgNO3溶

液，过滤

有白色沉淀生成

所得溶液为

NaCl溶液

D 测定空气中氧气的体积

分数（反应前在瓶中放

有少量水）

完全燃烧后，立即

打开弹簧夹，进入

集气瓶中水的体

积约为集气瓶总

体积的五分之一

氧气约占空

气体积的五

分之一

【答案】B

10．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（）

A．滤出的固体中一定含有银，也可能含有铜

B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁

C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸根

D．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜，可能含有硝酸银

【答案】AC

【解析】反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明混合物中的硝酸银完全反应，没有剩余，所以D错误，所以滤出的固体中一定有银，而滤液中一定含有硝酸亚铁溶液，所以C正确，故选AC

11．已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀全部不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是( )

A．可能含CuSO4和Na2CO3

B．一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4

C．一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4

D．可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4

【答案】 D

12．有一包“铁”的粉末，可能含有Fe 、Fe2O3 Fe3O4中的一种或几种，现称取放在试管中，通入足量的一氧化碳并加热充分反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g的碳酸钙固体。关于这包“铁” 的粉末成分判断正确的是（）

A．一定是纯净物 B．一定有Fe 、Fe2O3 Fe3O4三种

C．如果有Fe ，就一定有Fe2O3 D．如果有Fe2O3，就一定有Fe3O4

【答案】C

【解析】假设这一包白色粉末是一种物质（铁的氧化物），设铁元素在氧化物中的化合价是X，则铁的氧化物是Fe2O X，根据两个方程式可以找到如下关系：

Fe2O X～XCO2～XCaCO3

（112+16X） 100X

40g

112+16X/100x=/40g

得：X=+8/3

∵单质中铁的化合价为零，四氧化三铁中铁元素的化合价是：+8/3价，氧化铁中铁元素的化合价是：+3价．又∵0＜8/3＜3．

∴该混合物有三种可能：四氧化三铁；铁和氧化铁的混合物；四氧化三铁和氧化铁和铁的混合物．故选C．

13．目前，我国拟规定在公共场所全面禁烟。调查显示，约12%中国男性的死亡归因于烟草使用，每年有60万人因二手烟草烟雾暴露而死亡。烟草的重要成分烟碱，俗名尼古丁(C10H14N2)会使人上瘾或产生依赖性并引发多种疾病。下列有关烟碱的说法错误的是（）

A．烟碱属于有机物 B．烟碱中碳、氢元素质量比为12:1

C．烟碱的相对分子质量为162 D．烟碱中碳元素的质量分数最高

【答案】B

【解析】A、有机物：含碳元素的化合物，烟碱(C10H14N2) 属于有机物，正确，B、烟碱(C10H14N2)中碳、氢元素质量比=12×10:1×14=60:7，错误，C、烟碱(C10H14N2)的相对分子质量=12×10+1×14+14×2=162，正确，D、根据元素质量发生的表达式，烟碱中碳元素的质量分数最高，正确，故选A

14．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）

A．HCl、Na2CO3、CaCl2、HNO3 B．FeCl3、NaOH、MgSO4、HCl

C．NH4Cl、NaOH、K2SO4、BaCl2 D．KNO3、AgNO3、KCl、NaCl

【答案】B

为：B．

15．下列离子可在同一溶液中大量共存的是（）

A．SO42﹣ H+ Na+ OH﹣B．H+ SO4 2﹣ K+ CO3 2﹣

C．Cl﹣ K+ Ca2+ NO3﹣D．Ca 2+ CO3 2﹣ NO3﹣ Na+

【答案】C

【解析】 A、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存．故选项错误； B、CO32﹣、H+能结合生成水和二氧化碳，则不能共存，故选项错误； C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确； D、Ca2+和CO32﹣结合生成碳酸钙沉淀，则不能共存，故选项错误；故答案为：C

16．某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：①溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu 和Zn ③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al( NO3) 3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2。上述四种说法正确的个数为（）

A．1个B．2个C．3个D．4个【答案】 D

17．CO2和CO的混合气体与足量灼热的氧化铁充分反应后，将生成的气体全部通入80克质量分数为20%的氢氧化钠溶液中充分吸收，测得最终所得溶液的质量为，则原混合气体中CO质量为( )

A．B．C．D．

【答案】C

【解析】根据质量守恒定律：化学反应前后的质量不变，所以将生成的气体全部通入80克质量分数为20%的氢氧化钠溶液中充分吸收，测得最终所得溶液的质量为，，可判断反应生成的二氧化碳质量为，即气体质量增加了=，再根据方程式：3CO+ Fe2O高温2Fe + 3CO2中一氧化碳与气体增量比为28：16，故原混合气体中CO质量为，故选C

二、非选择题

18．在生活中经常曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起学生的好奇，某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动．

【提出问题】（1）怎样鉴别真假黄金？（2）怎样确定钯的金属活动性？

【查阅资料】

（1）假黄金通常是黄铜（Cu﹣Zu合金）（2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品

【实验药品】钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液

【实验探究】

（1）鉴别黄金样品的真假：取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察黄金样品表面有气泡产生，该气体是（填名称），说明此样品为（填“真”或“假”）黄金．

（2）探究钯的金属活动性：依据生活经验，同学们猜测钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：

实验步骤实验现象实验结论

把钯浸入硝酸银溶液中无明显现象钯的活动性比银

把铂浸入氯化钯溶液中钯的活动性比铂强

初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为．

【废液处理】

（1）转化成沉淀．小组同学所有液体倒入废液缺缸中，出现白色沉淀．写出产生该现象的化学方程式：（写出一个即可）．

（2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯．

【答案】【实验探究】（1）氢气；假．（2）弱；无明显现象；银、钯、铂．【废液处理】ZnCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Zn （NO3）2．

学方程式为：ZnCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Zn（NO3）2．

19．某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验．

（1）写出A试管中发生反应的化学方程式．

（2）实验结束后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀．小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中成分有如下猜想：

【提出猜想】甲：滤液中的溶质是Na2SO4 CuSO4

乙：滤液中的溶质是Na2SO4 H2SO4

丙：滤液中的溶质是4

丁：滤液中的溶质是Na2SO4

【交流讨论】同学们对以上的猜想提出质疑，认为猜想不合理，理由是

【设计实验】同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告．

实验内容预计现象预计结论

（1）取少量滤液于试管中，观察溶液呈无色猜想不成立

（2）继续在上述试管中加入产生蓝色沉淀猜想成立

【答案】（1）2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．（2）NaOH、Na2SO4．乙；如果滤液中含有稀硫酸，则不可能出现蓝色沉淀．【设计实验】（1）甲．(2) 硫酸铜溶液；产生蓝色沉淀；丙．

20．小强在一次查阅资料时得知：二氧化碳与氢氧化钠反应，若二氧化碳过量，生成的碳酸钠会继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应原理为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．出于好奇，他和同学一起向一定量的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后，低温蒸发结晶，得到了白色固体．

【提出问题】白色固体是什么？

【作出猜想】

猜想Ⅰ：只有Na2CO3；猜想Ⅱ：可能是Na2CO3和NaOH的混合物；猜想Ⅲ：_________

【査阅资料】

（1）碳酸氢钠不稳定受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

（2）Na2CO3与NaOH的热稳定性较好（3）CaCl2和NaCl的水溶液呈中性

【设计实验】

取一定量的白色固体，加热，若固体质量不变，猜想_________ 错误；若固体质量减少，则二氧化碳与氢氧化钠反应后，_________ 过量．

【交流讨论】

小方认为，要想知道白色固体中是否有氢氧化钠，可将白色固体配成溶液后，直接用pH 试纸测试即可作出判断，你认为是否可行？ _________ ；理由是 _________ ． 【继续探究】白色固体中是否有氢氧化钠？ 实验操作

实验现象

目的/结论

①取白色固体适量配制成溶液．往所得溶液中滴加过量的 _________ ，充分反应后，过滤． 有白色沉淀生成

除去白色固体中的 _________

②取滤液，往滤液中滴入几滴 _________

_________

白色固体中没有氢氧化钠

【交流与反思】

由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以实验室保存氢氧化钠一定要注意 _________ ．

【答案】【作出猜想】可能是Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物; 【设计实验】Ⅲ；二氧化碳；【交流讨论】不可行；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，溶液的pH 值都大于7；【继续探究】

实验操作 实验现象 目的/结论 氯化钙溶液

碳酸钠

酚酞试液

溶液仍为无色

碳酸钠溶液能和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，所以实验方案是： 实验操作

实验现象

目的/结论

①取白色固体适量配制成溶液．往所得溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应后，过滤．

有白色沉淀生成

除去白色固体中的碳酸钠

②取滤液，往滤液中滴入几滴酚酞试液

溶液仍为无白色固体中没有氢氧

色化钠

【交流与反思】由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以实验室保存氢氧化钠一定要注意密封保存．

21．如图所示，某实验小组进行以下实验：

（1）上述实验进行对比的目的是．

（2）实验后，将A、B两试管中的溶液倒入同一个洁净的烧杯中，溶液无色．再向其中加入一定量的碳酸钠溶液（提示：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl），所得混合物中溶液的溶质成分有四种情况，请补充完整（酚酞省略不写）：①NaCl；②；③；④．若该混合物中溶液无色，选用一种试剂即

可确定溶质成分是哪种情况，写出所加试剂，预期现象和结论．

【答案】（1）稀盐酸能与氢氧化钙反应；（2）②NaCl、CaCl2；③NaCl、Na2CO3④NaCl、HCl；可选用碳酸钠溶液进行测试，取少量的待测溶液放于试管中，滴加少量的碳酸钠溶液，无任何现象时，溶液中仅含有氯化钠；若出现白色沉淀，溶液中含有氯化钠和氯化钙；若有气泡产生，溶液中含有氯化钠和氯化氢；

钠和氯化钙；若氢氧化钙与盐酸反应，盐酸有剩余，所加碳酸钠也与盐酸反应，且反应完毕后盐酸继

22．氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯．已知试剂1为氯化钡溶液，B、C为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂．

（1）固体难溶物B含有碳酸钡和；

（2）检验步骤①已除去杂质的方法（操作、现象、结论）是

；

（3）试剂Ⅱ中溶质的化学式：，试剂Ⅲ的名称是；

（4）由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是．

【答案】（1）硫酸钡；（2）取少量A溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去；（3）K2CO3；盐酸；（4）蒸发结晶

【解析】（1）氯化钡溶液和硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钡溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以可用氯化钡溶液除去硫酸钾和碳酸钾，所以固体难溶物B含有碳酸钡和硫酸钡；（2）氯化钡溶液和硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钡溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以可取少量A溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去；（3）氯化钡溶液过量，所以A中含有氯化钾和氯化钡，碳酸钾溶液和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以试剂Ⅱ为碳酸钾；盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧

化碳，所以试剂Ⅲ的名称是盐酸；（4）氯化钾溶于水，所以由E 获得氯化钾晶体的分离操作名称是蒸发结晶．

23．有一包固体粉末，可能含有氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。为确定其组成，小杨

设计出实验方案，实验步骤及现象如下。请回答：

（1）写出步骤④中产生白色沉淀的化学方程式 ▲ 。

（2）根据实验中的现象，能否确定原固体粉末的组成？若能，请写出各成分的化学式；若不能，在原

实验步骤的基础上，对上述方案中的试剂作一改进，并描述相应的实验现象及结论，以确定固体粉末的组成。 ▲ 。

【答案】（1）NaCl+AgNO 3=AgCl↓+NaNO 3或BaCl 2+2AgNO 3=2AgCl↓+Ba(NO 3)2

（2）将步骤③中“稀H 2SO 4”改成“稀HCl （或稀HNO 3）”；

如果产生气体，沉淀完全溶解，说明固体粉末中含Na 2CO 3(或Na 2CO 3和NaCl ）；如果产生气体，沉淀

不完全溶解，说明固体粉末中含Na 2CO 3、Na 2SO 4（或Na 2CO 3、Na 2SO 4和NaCl ）。

24．实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作A 、B ），小强用下列方法进行鉴别，回答下列

问题。

固体粉

溶于水 ①

无色溶

加过量Ba(NO 3)2溶液

② 过滤

白色沉淀

无色溶液

滴加足量稀H 2SO 4

③

产生气体，

滴加AgNO 3溶液

产生白色沉淀

（第23题图）

（1）他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A是，发生反应的化学方程式为；（2）他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为，发生反应的化学方程式为；（3）他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH7，则溶液为；（4）他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是．（填字母）A．锌 B．硝酸钠 C．石蕊试液．

【答案】（1）NaOH ；3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl；（2）有气泡产生； 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；

（3）>；氢氧化钠溶液；<；稀盐酸；（4）AC

25．一次实验课上，细心的小红，小敏同学同时发现盛有NaOH溶液的试剂瓶塞外有少量白色粉末．【提出问题】白色粉末是什么呢？

【猜想与假设】①白色粉末是NaOH固体②白色粉末是Na2CO3固体

③白色粉末是NaOH和Na2CO3的固体混合物

【实验探究】为了探究上述猜想，小红小敏取白色粉末置于烧杯中，加入水配制成溶液．

（1）小红取溶液少量于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，该实验说明猜想不成立．

（2）能否向溶液中滴加酚酞试液来证明上述猜想（填能或不能），你的理由是

（3）为了探究另外两个猜想哪个成立，小敏取溶液少量于试管中，加入过量CaCl2溶液后溶液变浑浊，该反应的化学方程式：．过滤，在滤液中滴加酚酞试液变红，表明猜想③成立．（4）用化学方程式解释NaOH变质的原因，该事实说明NaOH溶液或固体都必须密封保存．

【答案】（1）①；（2）不能； NaOH的水溶液和Na2CO3的水溶液均能使酚酞试液变红色；（3）Na2CO3+CaCl2 ═CaCO3↓+2NaCl；（4）2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O．

【解析】（1）小红取溶液少量于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，说明白色粉末中含有Na2CO3固体；该实验说明猜想①不成立；（2）由于NaOH的水溶液和Na2CO3的水溶液均能使酚酞试液变红色，所以不能向溶液中滴加酚酞试液来证明上述猜想；答案应填：不能；NaOH的水溶液和Na2CO3的水溶液均能使酚酞试液变红色；（3）小敏取溶液少量于试管中，加入过量CaCl2溶液后溶液变浑浊，说明溶液中含有Na2CO3，该反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2 ═CaCO3↓+2NaCl；（4）NaOH 遇二氧化碳会发生反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式：2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O。

26．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质。

【查阅资料】

①Na2CO3 + CaCO3 = CaCO3↓+ 2NaCl ②2NaHCO3△

Na2CO3 +CO2↑+ H2O

③ Ca(HCO3)2易溶于水。

④ CaCl2溶液分别与 NaHCO3、Na2CO3溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）：

NaHCO

3Na

2

CO

3

%1%5%%

CaCl

2%无明显现象有浑浊有浑浊有浑浊1%无明显现象有浑浊有浑浊，有微小气泡有沉淀5%无明显现象有浑浊有浑浊，有大量气泡有沉淀

【进行实验】

序号实验装置主要实验步骤实验现象

实验1 向 2支试管中分别加入少

量Na

2

CO

3

和NaHCO

3

溶液，再

分别滴加盐酸

2支试管中均有气泡产生

实验2 向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中

加入少量Na

2CO

3

或NaHCO

3

固

体，分别加热一段时间Na

2

CO

3

受热时Ⅱ中无明显现象

NaHCO

3

受热时Ⅱ中出现

浑浊

实验3 向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中

加入少量5%的NaHCO

3

溶液，

再滴加5%的CaCl

2

溶液

Ⅰ中出现浑浊，有气泡产

生Ⅱ中出现浑浊

【解释与结论】

（1）实验1中， NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为。

（2）实验2中，试剂a为。

（3）实验3中， NaHCO3与 CaCl+反应的化学方程式为：

2NaHCO3 + CaCl2 ==== +++H2O

【反思与评价】

（1）实验 2 中，加热 NaHCO3后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为能为（写出所有可能）。

（2）资料④中，NaHCO3溶液与 CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是。

（3）用 2 种不同的方法鉴别 Na 2CO3和NaHCO3固体，实验方案分别为：

①

②。

【答案】（1） NaHCO3+ HCl = NaCl +H2O + CO2↑；（2） Ca(OH)2溶液；（3）2NaHCO3+ CaCl2= CaCO3↓+2NaCl + CO2↑+ H2O；【反思与评价】（1） Na2CO3 ； Na2CO3、 NaHCO3；（2）CaCl2溶液的溶质质量分数较小，生成的CO2量较少，CO2溶于水，因此没有气泡；（3）①各取少量 0.1% 的 NaHCO3和Na2CO3加入等质量的5%的CaCl2溶液，若无明显现象，则为 NaHCO3，若观察到浑浊则为 Na2CO3；②各取少量Na2CO3 和 NaHCO3固体于实验2装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为 NaHCO3 ，若观察到无明显现象，固体为 Na2CO3。

②各取少量Na2CO3和NaHCO3固体于实验2装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为NaHCO3，

若观察到无明显现象，固体为Na2CO3。

27．某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”（部分说明如图）．疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用，反应的原理为：

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．请回答下列有关问题：

（1）该管道疏通剂需要密封保存的原因是．

（2）按照使用说明，该同学对“疏通剂”作了进一步研究．先向烧杯中加入206g水，再加入本品200g，当铝粉全部反应后，求：（计算结果保留1位小数）

①生成氢气的体积．（ρ氢气=/L）

②反应后溶液中氢氧化钠的质量分数．

【答案】（1）能和水反应．（2）;16.5%

28．铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。

请计算：

次数 1 2 3 4

加入稀硫酸质量/g 50 50 50 50

剩余固体质量/g 7

（1）铜镁合金中铜的质量。

（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）

【答案】（1）；(2) 12.25%