高中化学实验报告单
高级中学化学实验报告单(2)
龙山高级中学化学(必修二)实验报告单（2）
年级班年月日
实验步骤实验现象
在烧杯中将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变；混合物成糊状
用手触摸烧杯下
部
烧杯
用手拿起烧杯
3、盐酸与氢氧化钠溶液反应温度的变化P34
在50mL烧杯中加入20mL2moL/L盐酸，测其温度。
另用量筒量取20mL2moL/LNaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。
观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。
盐酸温度/℃NaOH溶液温度/℃中和反应后溶液温度
/℃
实验结论1、铝与酸的反应是反应，反应的化学方程式为
2、八水合氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是反应，反应化学方程式为
3、盐酸与氢氧化钠溶液的反应是反应，反应的化学方程式为
4、化学反应中的能量变化，通常主要表现为的变化，即化学能与热能的相互转化的主要形式为和
5、下图中表示放热反应的是吸热反应的是
6、酸与碱发生中和反应生成1moL水时所释放的热量称为
如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意的问题有：。
化学实验报告单范文
化学实验报告单范文实验名称：分离和鉴定无机盐中的阳离子和阴离子一、实验目的：1.掌握使用化学反应方法分离混合溶液中盐的技巧。
2.学习使用各种化学反应进行定性分析。
二、实验原理：无机盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。
本实验通过一系列的化学反应，将混合溶液中的阳离子和阴离子进行分离和鉴定。
三、实验步骤：1.预处理混合溶液：取一定量的混合溶液，加入具有鉴别阳离子和阴离子反应的适量试剂，利用沉淀形成、溶解、气体析出和颜色变化等现象鉴别出阳离子和阴离子。
2.鉴别阳离子：(1)利于氢氧化钠溶液鉴别铵离子（NH4+）：加入少量氢氧化钠溶液，有氨气（NH3）气体的气味产生，以及白色的沉淀生成。
(2)利用盐酸溶液鉴别银离子（Ag+）：加入盐酸溶液，有白色的沉淀生成。
(3)利用硝酸银溶液鉴别氯离子（Cl-）：加入硝酸银溶液，有白色的沉淀生成。
3.鉴别阴离子：(1)利用铁(III)氯化物溶液鉴别铁离子（Fe3+）：加入铁(III)氯化物溶液，有深红色的沉淀生成。
(2)利用硫酸钡溶液鉴别硫酸根离子（SO42-）：加入硫酸钡溶液，有白色的沉淀生成。
(3)利用氧化亚铁溶液鉴别碳酸根离子（CO32-）：加入氧化亚铁溶液，有砖红色沉淀或水溶液变红褐色。
四、实验结果与讨论：经过实验，我们成功地将混合溶液中的阳离子和阴离子进行了分离和鉴定。
根据每个反应生成的沉淀颜色和性质，可以准确确定阳离子和阴离子的存在与否。
通过观察沉淀的颜色和形态变化，我们能够进行定性分析，确定溶液中的盐的成分。
实验过程中，需要注意观察沉淀的形成速度、颜色的深浅以及反应过程中产生的气体，这些都是判断阳离子和阴离子存在的重要指标。
实验中的试剂的浓度和质量也会对实验结果产生一定影响，因此要谨慎控制使用量。
五、实验结论：本实验使用化学反应方法成功地分离和鉴定了混合溶液中的阳离子和阴离子。
通过每个反应产生的沉淀颜色和性质，可以准确确定阳离子和阴离子的存在与否。
通过观察沉淀的形成速度、颜色的深浅以及反应过程中产生的气体，可以进行定性分析，确定溶液中的盐的成分。
化学必修二的实验报告
化学必修二实验报告：酸碱滴定反应1. 实验目的本实验旨在通过酸碱滴定反应，学习如何正确操作滴定管和计量瓶，掌握酸碱滴定的基本原理和方法，以及了解滴定曲线的绘制与分析。
2. 实验原理酸碱滴定是一种常用的化学分析方法，通过定量滴加反应物，测定溶液中的酸碱物质浓度。
在酸碱滴定反应中，通常使用酸性溶液（如硫酸）滴定碱性溶液（如氢氧化钠），或使用碱性溶液滴定酸性溶液。
滴定反应的终点是指滴定溶液中酸碱物质的化学计量比例达到完全中和的状态。
通常使用指示剂来判断滴定终点，指示剂的颜色在酸性和碱性环境下有明显的变化。
3. 实验步骤步骤一：实验准备1.准备所需的实验器材，包括滴定管、计量瓶、烧杯等。
2.准备所需的试剂，包括酸性溶液、碱性溶液和指示剂。
步骤二：滴定操作1.使用洗涤剂清洗滴定管和计量瓶，确保无残留物。
2.使用移液管分别将待滴定溶液和滴定溶液分别装入两个烧杯中。
3.使用滴定管将滴定溶液缓慢滴入待滴定溶液中，同时不断搅拌。
4.当滴定溶液滴加到接近滴定终点时，减慢滴定速度，并注意观察颜色变化。
5.当颜色变化明显时，停止滴定，并记录滴定液的体积。
步骤三：数据处理1.根据滴定液的体积和浓度计算滴定溶液中酸碱物质的浓度。
2.绘制滴定曲线，将滴定液的体积作为横轴，滴定液浓度作为纵轴。
3.根据滴定曲线确定滴定终点的体积，计算待滴定溶液中酸碱物质的浓度。
4. 实验结果与讨论通过本次实验，我们成功进行了酸碱滴定反应，并获得了滴定液的体积数据。
根据滴定液的体积和浓度计算，我们得到了滴定溶液中酸碱物质的浓度。
在实验过程中，我们注意到滴定溶液滴加到接近滴定终点时，颜色发生了明显的变化，这表明我们成功地观察到了滴定终点。
通过绘制滴定曲线，我们可以更直观地了解滴定过程的变化情况。
根据滴定曲线确定滴定终点的体积，我们可以进一步计算待滴定溶液中酸碱物质的浓度。
这对于化学分析和质量控制具有重要意义。
5. 实验总结通过化学必修二的实验，我们学习了酸碱滴定反应的基本原理和方法，并掌握了滴定管和计量瓶的正确使用技巧。
浓硫酸高中实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解浓硫酸的物理和化学性质。
2. 掌握浓硫酸的稀释方法及其注意事项。
3. 通过实验观察浓硫酸与其他物质的反应现象，加深对浓硫酸性质的理解。
二、实验原理浓硫酸是一种无色、无味的液体，具有强烈的吸水性和脱水性。
浓硫酸的吸水性使其能够吸收空气中的水分，而脱水性则能使有机物中的水分子脱离，导致物质碳化。
在本实验中，我们将通过稀释浓硫酸、观察其与木条、铜片等物质的反应来验证浓硫酸的性质。
三、实验器材1. 浓硫酸2. 蒸馏水3. 烧杯4. 玻璃棒5. 试管6. 铜片7. 木条8. 酒精灯9. 火柴10. 滴管11. 滤纸12. 移液管13. 容量瓶14. pH试纸15. 酚酞指示剂四、实验步骤1. 稀释浓硫酸- 在烧杯中加入约100ml蒸馏水。
- 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌。
- 待溶液冷却至室温后，用pH试纸测定溶液的pH值。
2. 观察浓硫酸与木条的反应- 将一小段木条插入稀释后的浓硫酸中。
- 观察木条的变化，记录现象。
3. 观察浓硫酸与铜片的反应- 在试管中加入少量铜片。
- 将试管倾斜，缓慢加入稀释后的浓硫酸，使硫酸沿试管内壁流下。
- 观察铜片的变化，记录现象。
4. 浓硫酸的脱水性实验- 在试管中加入少量蔗糖。
- 用酒精灯加热试管，观察蔗糖的变化，记录现象。
5. 浓硫酸的氧化性实验- 在试管中加入少量铜片。
- 将试管倾斜，缓慢加入浓硫酸，使硫酸沿试管内壁流下。
- 观察铜片的变化，记录现象。
五、实验结果与分析1. 稀释浓硫酸- pH值约为1，说明稀释后的浓硫酸仍具有强酸性。
2. 观察浓硫酸与木条的反应- 木条逐渐变黑，说明浓硫酸具有脱水性。
3. 观察浓硫酸与铜片的反应- 铜片表面逐渐变黑，说明浓硫酸具有氧化性。
4. 浓硫酸的脱水性实验- 蔗糖逐渐变黑，说明浓硫酸具有脱水性。
5. 浓硫酸的氧化性实验- 铜片表面逐渐变黑，说明浓硫酸具有氧化性。
六、实验结论1. 浓硫酸具有强酸性、吸水性、脱水性和氧化性。
高中化学实验报告（精选10篇）
高中化学实验报告（精选10篇）高中化学实验报告一、什么是实验报告“实验报告是把实验的目的、方法、过程、结果等记录下来，经过整理，写成的书面汇报。
”二、高中化学实验报告（精选10篇）在当下这个社会中，报告使用的频率越来越高，报告中提到的所有信息应该是准确无误的。
你知道怎样写报告才能写的好吗？以下是小编收集整理的高中化学实验报告（精选10篇），供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
高中化学实验报告1一、前言现有制造电池、蓄电池的原理是电化学反应。
电极是不同种元素、不同种化合物构成，产生电流不需要磁场的参与。
目前有磁性材料作电极的铁镍蓄电池（注1），但铁镍蓄电池放电时没有外加磁场的参与。
通过数次实验证明，在磁场中是可以发生电化学反应的。
本实验报告是研究电化学反应发生在磁场中，电极是用同种元素、同种化合物。
《磁场中的电化学反应》不同于燃料电池、磁流体发电。
二、实验方法和观察结果1、所用器材及材料（1）：长方形塑料容器一个。
约长100毫米、宽40毫米、高50毫米。
（2）：磁体一块，上面有一根棉线，棉线是作为挂在墙上的钉子上用。
还有铁氧体磁体φ30*23毫米二块、稀土磁体φ12*5毫米二块、稀土磁体φ18*5毫米一块。
（3）：塑料瓶一个，内装硫酸亚铁，分析纯。
（4）：铁片两片。
（对铁片要进行除锈处理，用砂纸除锈、或用刀片除锈、或用酸清洗。
）用的罐头铁皮，长110毫米、宽20毫米。
表面用砂纸处理。
2、电流表，0至200微安。
用微安表，由于要让指针能向左右移动，用表头上的调0螺丝将指针向右的方向调节一定位置。
即通电前指针在50微安的位置作为0，或者不调节。
3、 "磁场中的电化学反应"装置是直流电源，本实验由于要使用电流表，一般的电流表指针的偏转方向是按照电流流动方向来设计的，（也有随电流流动方向改变，电流表指针可以左右偏转的电流表。
本实验报告示意图就是画的随电流流动方向改变，电流表指针可以向左或向右偏转的电流表）。
高中化学实验报告（6篇）
高中化学实验报告高中化学实验报告(6篇)随着社会不断地进步，越来越多人会去使用报告，报告中涉及到专业性术语要解释清楚。
在写之前，可以先参考范文，下面是小编帮大家整理的高中化学实验报告，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
高中化学实验报告1【实验名称】探究化学反应中的热量变化【实验目的】1、了解化学反应中往往有热量变化；2、知道化学反应中往往会吸收热量或放出热量。
【实验仪器和试剂】试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。
【实验过程】实验1步骤：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，再加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁。
现象：有关反应化学方程式：结论：实验2步骤：向完好的塑料薄膜袋[高二化学实验报告（共2篇）]中加入约7g氢氧化钙固体，再加入氯化铵晶体，排除袋内的空气，扎紧袋口，再将固体混合均匀，使之充分反应。
现象：有关化学方程式：结论：【问题讨论】实验1.2中反应物能量总和与生成物能量总和的相对大小有什么关系？四：高中化学必修2实验报告班级：姓名：座号【实验名称】探究铜锌原电池【实验目的】1、通过实验探究初步了解原电池的构成条件；2.了解原电池的工作原理。
【实验仪器和试剂】锌片、铜片、稀硫酸、导线、灵敏电流计、烧杯。
【实验过程】【问题讨论】分析构成原电池需要哪些必要条件？高中化学实验报告2【实验名称】探究影响反应速率的因素【实验目的】1.通过实验使学生了解化学反应有快慢之分；2.通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。
【实验仪器和试剂】4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。
【实验过程】【问题讨论】对比实验3中加入的FeCl3溶液有什么作用？高中化学实验报告3一、实验题目：固态酒精的制取二、实验目的：通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用三、实验原理：固体酒精即让酒精从液体变成固体，是一个物理变化过程，其主要成分仍是酒精，化学性质不变。
高中化学试验报告3篇
高中化学试验报告3篇高中化学试验报告3篇随着个人素养的提升，报告的用途越来越大，报告具有双向沟通性的特点。
一起来参考报告是怎么写的吧，下面是我为大家收集的高中化学试验报告，供大家参考借鉴，希望可以关怀到有需要的伴侣。
高中化学试验报告1【试验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱【试验目的】通过试验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。
[) 【试验仪器和试剂】金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。
【试验过程】1.试验步骤对比试验1(1)切取绿豆般大小的'一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。
在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。
现象：有关化学反应方程式：(2)将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。
现象：然后加热试管，现象：有关反应的化学方程式：对比试验2在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。
现象：有关反应的化学方程式：2.试验结论：【问题争辩】1.元素金属性强弱的推断依据有哪些?2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系?高中化学试验报告2班级：姓名：座号【试验名称】探究铜锌原电池【试验目的】通过试验探究初步了解原电池的构成条件；2.了解原电池的工作原理。
【试验仪器和试剂】锌片、铜片、稀硫酸、导线、灵敏电流计、烧杯。
【试验过程】【问题争辩】分析构成原电池需要哪些必要条件？高中化学试验报告3【试验名称】探究化学反应的限度【试验目的】1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，熟识化学反应有确定的限度;2.通过试验使同学树立敬重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。
【试验仪器和试剂】试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN 溶液。
【试验过程】1.试验步骤(1)取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。
教师演示实验报告单
实验名称：氢气的制备与性质探究实验日期： 2023年10月26日实验地点：高中化学实验室实验教师：王老师实验班级：高一（1）班实验目的：1. 掌握氢气的制备方法。
2. 了解氢气的物理性质和化学性质。
3. 通过实验培养学生的观察、分析、总结能力。
实验原理：氢气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气小，不易溶于水。
实验室常用锌与稀硫酸反应制备氢气。
反应方程式为：\[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 +\text{H}_2 \uparrow \]实验仪器：1. 锌粒2. 稀硫酸3. 试管4. 单孔橡皮塞5. 水槽6. 火柴7. 集气瓶8. 澄清石灰水9. 酒精灯10. 烧杯11. 滴管实验步骤：1. 将锌粒放入试管中。
2. 用滴管向试管中加入少量稀硫酸。
3. 观察试管中产生的气泡，并用集气瓶收集氢气。
4. 将集气瓶倒置在水槽中，用火柴点燃氢气，观察火焰颜色。
5. 将澄清石灰水倒入烧杯中，将集气瓶中的氢气导入烧杯中，观察石灰水的变化。
实验现象：1. 试管中产生大量气泡，气泡逐渐增多，速度加快。
2. 集气瓶中收集到的气体为无色、无味的气体。
3. 点燃氢气，火焰为淡蓝色。
4. 将氢气导入澄清石灰水中，石灰水无明显变化。
实验结论：1. 实验成功制备了氢气。
2. 氢气具有可燃性，火焰为淡蓝色。
3. 氢气不与澄清石灰水反应。
实验讨论：1. 氢气的制备方法有很多种，本实验选用锌与稀硫酸反应制备氢气，该方法操作简单，现象明显。
2. 氢气是一种重要的工业原料，广泛应用于化工、能源等领域。
3. 在进行氢气实验时，要注意安全，避免火灾和爆炸事故。
实验反思：1. 本次实验中，我在观察气泡产生过程中，未能及时将集气瓶倒置在水槽中，导致部分氢气逸散。
2. 在点燃氢气时，我未能及时关闭酒精灯，导致火焰过大，影响实验效果。
改进措施：1. 在观察气泡产生过程中，提前将集气瓶倒置在水槽中，避免氢气逸散。
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学生姓名
同组学生
实验目的
1、了解配合物的形成、应用。
2、了解银镜反应的原理、步骤及现象。
实验用品
试管、胶头滴管、烧杯、酒精灯、火柴、AgNO3溶液、稀氨水、葡萄糖溶液、NaOH溶液、铁架台（含铁圈）
实验内容与步骤
实验现象及解析
1、洗涤试管：在试管里倒入少量氢氧化钠溶液，加热到沸腾，冷却后用清水洗净试管。
2、向洁净的试管里加入1毫升2℅的硝酸银溶液，一边振荡试管，一边逐滴加入2℅的稀氨水，至产生的沉淀恰好完全溶解。
3、在上述溶液中加入少量葡萄糖溶液，振荡后把试管放在热水浴中加热，。观察实验现象。
2、现象：
化学方程式：
3、现象：
化学方程式：
反思归纳
高中化学实验报告单
实验题目
沉淀溶解平衡的应用
实验日期
年月日
学生姓名
同组学生
实验目的
1、探究管、胶头滴管、硝酸银溶液、氯化钠溶液、碘化钾溶液、硫化钠溶液
实验步骤
实验现象及解析
1、
1、
2、
2、
3、
3、
反思归纳
高中化学实验报告单
实验题目
葡萄糖的银镜反应
实验日期