乙醚的制备
乙醚的制备实验报告
实验名称：乙醚的制备实验一、 实验目的1.原理和方法——在酸作用下醇分子间脱水制备2.基本操作——①控制温度来控制反应方向进行；②低沸点依然液体的蒸馏，洗涤分离等基本操作要点。
二、实验原理或主要反应式1.酸作用下，醇分子间脱水成醚本实验在浓硫酸作用下，乙醇发生分子间脱水生成乙醚。
反应方程式：2.基本反应历程3.副反应 在反应过程中，如果温度控制不好，就可能发生乙醇分子内脱水成烯、氧化为醛或酸的副反应。
反应方程式：三、主要试剂及药品液体药品：95%乙醇、浓硫酸、5%氢氧化钠溶液、饱和氯化钙溶液、饱和食盐水 固体药品：无水氯化钙四、实验装置图五、实验步骤六、产品质量及产率（网络授课可忽略此项）七、实验注意事项1. 仪器要干燥，安装要严密，滴液漏斗下端要浸入液面以下。
2. 注意温度计位置：制备乙醚和蒸馏乙醚时温度计的位置不一样。
3. 分批加浓硫酸时，注意边加边摇边冷却，防止乙醇进一步氧化。
4. 控制好反应温度及滴加乙醇的速度（约1 滴/秒）。
5. 反应完后要先停止加热，稍冷却后再拆下接收瓶，防止产物挥发。
6. 乙醚是易燃溶剂，在洗涤分离、蒸馏时要远离明火，注意通风，保证安全。
八、实验小结或问题讨论1．在乙醚的制备过程中，滴液漏斗的下端为什么要伸到液面以下？防止乙醇还没有参加反应就被蒸出。
2.在洗涤分离过程中，每一步分别除去的是哪些杂质?（除杂的原则；粗盐如何提纯）用氢氧化钠溶液洗涤除去酸性物质：乙酸、亚硫酸；用饱和食盐水洗涤除去残留的碱并减少乙醚在水中的溶解度；用饱和氯化钙溶液洗涤除去乙醇。
3.制备乙醚时，反应温度过高或过低对反应有什么影响？反应温度过高，则副反应增多，产率降低；反应温度过低，则反应速率很慢。
4.在制备乙醚和蒸馏乙醚时，温度计的位置是否相同？为什么？制备乙醚时，温度计的水银球须浸入液面以下距瓶底约0.5～1cm处，与漏斗脚末端齐平。
蒸馏乙醚时，温度计水银球应位于蒸馏头支管口。
有机化学中et2o
有机化学中et2oET2O是有机化学中常用的缩写，表示乙醚（ethyl ether）或二乙醚（diethyl ether）。
乙醚是一种无色液体，具有特殊的气味，常用作有机合成试剂和溶剂。
本文将对乙醚的性质、制备方法和应用进行详细介绍。
乙醚的化学式为（C2H5）2O，分子量为74.12 g/mol。
它是一种醚类化合物，由两个乙基基团（C2H5）连接一个氧原子组成。
乙醚具有较低的沸点（34.6摄氏度）和较高的闪点，易燃易爆。
由于乙醚的挥发性较强，接触空气时容易形成易燃气体，因此在使用时需要注意安全。
乙醚可以通过醇和酸的酯化反应制备。
常用的制备方法是将乙醇和浓硫酸反应，生成乙基硫酸酯，再与浓碱反应脱水，生成乙醚。
乙醚也可以通过醇的脱水缩合反应制备，例如将乙醇与酸催化剂（如硫酸）加热反应。
乙醚是一种重要的有机合成试剂，常用于酯化、醚化和还原反应等。
在酯化反应中，乙醚可以作为溶剂，促进反应的进行。
在醚化反应中，乙醚可以与醇反应生成醚化产物。
在还原反应中，乙醚常用作还原剂或溶剂，可以与一些金属（如锂、钠）反应生成有机金属化合物。
乙醚还常用作有机溶剂，在化学实验室和工业生产中广泛应用。
乙醚的疏水性使其适用于提取和分离有机化合物，例如在萃取过程中，乙醚可以将金属离子从水溶液中萃取出来。
乙醚还可以用于涂料、油漆和胶水等产品的制备，以及某些药物的制造过程中。
乙醚具有麻醉作用，曾经被用作全身麻醉药。
然而，由于其易燃易爆的性质和副作用的出现，如引起恶心、呕吐和肺损伤等，乙醚已经不再被广泛使用作为麻醉药物。
目前，乙醚主要用作实验室和工业生产中的溶剂和反应介质。
乙醚是有机化学中常用的试剂和溶剂，具有较好的溶解性和反应活性。
通过酯化反应或脱水缩合反应可以制备乙醚。
乙醚在有机合成和化学实验中有着广泛的应用。
尽管乙醚具有一些副作用和安全隐患，但在正确使用和储存的情况下，乙醚仍然是一种重要的化学品。
乙醚制备_精品文档
乙醚的精制
洗涤
5%氢氧化钠洗涤 饱和氯化钠洗涤 饱和氯化钙洗涤
干燥
无水氯化钙干燥
蒸馏
水浴的使用方法
注意事项
安全问题
乙醇和硫酸混合时要注意安全，是 将硫酸逐渐加入到乙醇中，而且是 慢慢加入，注意搅拌和振荡，注意 用冰水浴冷却。
乙醚是易燃烧和易爆炸（和空气混 合）的物质，安装蒸馏装置时要注 意，不要离的太近，不要用明火加 热。
联想：如何提高产率？提高反应速率？
谢谢
2014-3-13
CH3CH2OCH2CH3 + H2SO4
副反应
1
CH3CH2OH
H2SO4170C Nhomakorabea2CH2
H2O
＋ ＋ ＋
＋
2
CH3CH2OH
3炭化
H2SO4
[O]
CH3CHO CH3COOH SO2 H2O
装置图
实验操作步骤
反应液的混合
在三口烧瓶中加入12毫升95%乙醇，将烧 瓶置于冰水浴中，在不断搅拌或震荡下缓慢加 入12毫升浓硫酸，混合均匀。
有机化学实验
乙醚的制备
实验目的
掌握乙醚制备的原理和方法 学习低沸点、易燃烧、易爆炸
物质的基本操作要点 熟练掌握洗涤、蒸馏、水浴加
热等操作
反应原理
主要反应
CH3CH2OH + H2SO4 100 ~ 130
CH3CH2OSO3H + H2O
CH3CH2OSO3H + CH3CH2OH 130 ~ 145
仪器安装
在三口烧瓶上安装恒压滴液漏斗、温度计 和蒸馏头，滴液漏斗插入液面以下，温度计用 搅拌器套管固定，蒸馏头连接冷凝管，再通过 接液管与烧瓶连接，并把烧瓶置于冰水浴中， 接液管的侧口用橡胶管导入下水道。在滴液漏 斗中加入25毫升95%乙醇。
乙醚制作实验报告
乙醚制作实验报告实验目的本实验旨在通过化学反应制备乙醚，并了解乙醚的制备原理和实验过程。
实验材料•乙醇•硫酸实验步骤步骤一：准备工作1.准备好实验所需的材料。
2.将实验室准备好，并确保操作台面整洁。
步骤二：制备反应物溶液1.在实验室提供的烧杯中取适量的乙醇。
2.将乙醇缓缓倒入烧杯中。
步骤三：加入催化剂1.小心地向烧杯中加入适量的硫酸。
2.注意防止溅出，慢慢地倒入烧杯中。
步骤四：加热反应溶液1.将烧杯放置在加热板上。
2.打开加热板的开关，调节适当的温度。
3.使用玻璃棒轻轻搅拌反应溶液。
步骤五：蒸馏纯化乙醚1.准备好蒸馏设备，包括蒸馏烧瓶、冷凝管和接收烧瓶。
2.将反应溶液倒入蒸馏烧瓶中。
3.将冷凝管连接好。
4.加热蒸馏烧瓶，控制适当的加热温度。
5.观察冷凝管中乙醚的生成。
步骤六：收集纯化乙醚1.在接收烧瓶中准备好收集乙醚的容器。
2.当冷凝管中开始滴下乙醚时，将接收瓶放在合适的位置，收集纯化的乙醚。
结果与讨论在本实验中，我们成功地制备了乙醚。
乙醚是由乙醇和硫酸反应生成的。
乙醚的制备原理是通过酸催化剂将乙醇脱水，生成乙醚和水。
在实验过程中，我们需要注意以下几点： - 操作时要小心谨慎，避免溅出和碰撞。
- 加热反应溶液时要控制适当的温度，避免溢出和过热。
- 蒸馏过程中要确保设备连接牢固，避免泄漏。
- 收集乙醚时要选择合适的容器，并且注意防止乙醚的挥发。
总结起来，制备乙醚的实验是一个相对简单的化学实验。
通过本实验，我们了解了乙醚的制备原理和实验过程，并成功地制备了纯化的乙醚。
安全注意事项1.实验过程中要佩戴实验手套和护目镜，确保安全。
2.注意避免硫酸和乙醇的接触皮肤和眼睛，若不慎溅出，请立即用大量流动的水冲洗。
3.在加热反应溶液时，注意控制温度，避免过热和溢出。
4.乙醚具有挥发性，请注意防止其大量挥发。
结论通过本实验，我们成功地制备了纯化的乙醚，并了解了乙醚的制备原理和实验过程。
乙醚是一种重要的有机化合物，广泛应用于医药、化工等领域。
实验八_乙醚的制备
乙醚实验室制法[实验原理]CH 3CH 2OH +H 2SO 4CH 3CH 2OSO 2OH +H 2OCH 3CH 2OSO 2OH +CH 3CH 2OH CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2SO 4CH 3CH 2OH +CH 3CH 2OCH 2CH 3H 2O CH 3CH 2OH 170CH 2CH 2+H 2O CH 3CHO +SO 2+H 2OCH 3CHO H 2SO 4CH 3COOH +SO 2+H 2O SO 2H 2O +H 2SO 3100-130。
C 。
C 。
C 135-145140。
C [O]H 2SO 4H 2SO 4主反应：副反应：：总反应式[实验步骤] 按图安装好装置12.5ml95%乙醇当反应液温度上升到140℃，开始滴加（控制135-140℃）6mL95%乙醇6mL 浓H 2SO 4边反应边蒸馏馏出液4mL5%NaOH 洗涤4mL 饱和NaCl 洗涤4mL 饱和CaCl 2洗涤两次无水CaCl 2干燥蒸馏热水浴收集33-38℃馏分,称重,计算产率,测折光率[注意事项] 1．在反应装置中，滴液漏斗末端和温度计水银球必须浸入液面以下，接受器必须浸入冰水浴中，尾接管支管接橡皮管通入下水道或室外。
2．控制好滴加乙醇的速度（1D/S ）和反应温度（135－145℃）。
3.乙醚是低沸点易燃的液体，仪器装置连接处必须严密。
在洗涤过程中必须远离火源。
制备乙醚实验装置图乙醚的制备.1. 乙醚的制备①在干燥的三角烧瓶中加入12ml乙醇，缓缓加入12ml浓H2SO4混合均匀。
①滴液漏斗中加入25ml乙醇。
②如图连接好装置。
③用电热套加热，使反应温度比较迅速升到1400C。
开始由滴液漏斗慢慢滴加乙醇。
④控制滴入速度与馏出液速度大致相等（1滴/s）。
⑤维持反应温度在135-1450C内30-45min滴完，再继续加热10min，直到温度升到1600C，停止反应。
2. 乙醚的精制①将馏出液转至分液漏斗中，依次用8ml5%NaOH，8ml饱和NaCl洗涤，最后用8ml饱和CaCl2洗涤2次②分出醚层，用无水CaCl2干燥。
高中化学乙醚制备教案
高中化学乙醚制备教案教案主题：乙醚制备
教学目标：
1. 了解乙醚的性质和用途
2. 学习乙醚的制备方法和反应原理
3. 掌握乙醚的制备过程和实验操作技能
教学内容：
1. 乙醚的性质和用途
2. 乙醚的制备方法
3. 实验操作过程
教学步骤：
一、导入
1. 介绍乙醚的性质和用途
2. 提出乙醚的制备方法问题，引出本节课的内容
二、学习乙醚的制备方法
1. 介绍乙醚的制备方法：醇醚交换法
2. 醇醚交换法的反应原理
3. 演示醇醚交换法的操作过程
三、实验操作
1. 实验材料准备：醇、酸、碱等
2. 实验步骤演示
3. 学生实验操作
4. 观察实验现象并记录结果
四、实验讨论
1. 学生根据观察结果讨论实验现象
2. 总结乙醚的制备方法和反应原理
五、课堂检测
1. 针对乙醚的制备方法和反应原理进行综合性测试
六、作业布置
1. 撰写实验报告
2. 复习乙醚的制备方法和反应原理
教学反馈：
1. 收集学生的实验报告，对学生的实验操作进行评价
2. 对学生的学习情况进行总结和反馈
教学延伸：
1. 讨论乙醚在生产和工业上的应用
2. 探讨乙醚与其他化合物的反应机理
以上是一份简单的高中化学乙醚制备教案范本，可根据具体的教学要求和学生水平进行调整和修改。
希望对您有所帮助！。
乙醚的制备
乙醚的制备
乙醚（又称甲氧基乙烷）的制备一般可以通过以下两种方法：
1. 乙醇与浓硫酸反应：
将乙醇和浓硫酸按1:2的摩尔比混合，在冷却条件下慢慢滴加，反应得到乙醚和硫酸乙酯。
反应方程式如下：
2CH3CH2OH + H2SO4 -> (CH3CH2)2O + H2SO4
最后用蒸馏分离乙醚和硫酸乙酯即可。
2. 乙醇与触媒反应：
将乙醇加入反应器中，加入酸性或碱性触媒如硫酸镁、硫酸钠等。
加热反应器，在适当温度下进行醚化反应，得到乙醚。
反应方程式如下：
2CH3CH2OH -> (CH3CH2)2O + H2O
最后采用蒸馏法分离乙醚。
需要注意的是，在制备乙醚的过程中要注意处理副反应产物和废气的处理问题，同时要注意实验室安全。
乙醚的制备优秀文档
三、实验装置：
乙醇、浓硫酸、钠屑 2、脱水、蒸馏操作应控制速度适当。 利用浓硫酸的脱水作用除去市售无水乙醚中少量水，并用金属钠除去经过浓硫酸脱水处理过的乙醚中微量的水，得到符合一般无水要 求的无水乙醚。 加入沸石后，用热水浴加热蒸馏，蒸馏速度不宜过快，以免乙醚蒸气来不及冷凝而逸散室内。 在250ml圆底烧瓶中，投入100ml新购进的乙醚和几粒沸石，装上冷凝管，冷凝管上端插入盛有10ml浓硫酸的恒压滴液漏斗。 1、所有仪器必须干燥。 通入冷凝水，将浓硫酸慢慢滴入乙醚中，此时乙醚会自行沸腾。 当收集到约70ml乙醚，且蒸馏速度显著变慢时，即可停止蒸馏。 瓶内所剩残液，应倒入指定的回收瓶中，千万不要直接用水冲洗，以免发生爆炸危险。 实验十 乙醚的制备，萃取法 瓶内所剩残液，应倒入指定的回收瓶中，千万不要直接用水冲洗，以免发生爆炸危险。 实验十 乙醚的制备，萃取法
• 加入沸石后，用热水浴加热蒸馏，蒸馏速度不宜 过快，以免乙醚蒸气来不及冷凝而逸散室内。当 收集到约70ml乙醚，且蒸馏速度显著变慢时， 即可停止蒸馏。瓶内所剩残液，应倒入指定的回 收瓶中，千万不要直接用水冲洗，以免发生爆炸 危险。
• 3、储存乙醚
• 将蒸馏收集的乙醚倒入干燥的锥形瓶中，加入1g 钠屑，然后用装有无水氯化钙的干燥管塞住，做 为下次实验试剂之用。
实验十 乙醚的制备，萃取法
(计划学时：4学时)
一、实验目的：
1、学习制备无水乙醚的操作方法及注意事项； 2、巩固回流、蒸馏低沸点有机物、萃取等操作技能。
二、实验原理：
• 利用浓硫酸的脱水作用除去市售无水乙醚中少量水， 并用金属钠除去经过浓硫酸脱水处理过的乙醚中微量
的水，得到符合一般无水要求的无水乙醚。
硫酸慢慢滴入乙醚中，此时乙醚会自行沸腾。加完 1、学习制备无水乙醚的操作方法及注意事项；
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实验五 乙醚的制备
【实验目的】
1. 掌握实验制备乙醚的原理和方法。
2. 初步掌握低沸点易燃物蒸馏的操作要点。
【实验原理】
醚能溶解多数的有机化合物，有些有机反应必须在醚类中进行，（例如Grignard 反应）因此醚是有机合成中常用的溶剂。
制备乙醚的反应式：
CH 3CH 2OH H 2SO 4CH 3CH 2OSO 2OH H 2
O
++CH 3CH 2OSO 2OH CH 3CH 2OH
+CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2SO 4
总反应式：
2CH 3CH 2OH H 2O
+CH 3CH 2OCH 2CH 3
副反应：
CH 3CH 2OH H 2O
+H 2C CH 2CH 3CHO +SO
+H 2O
H 2SO 4CH 3CHO +SO +H
2O CH 3COOH
SO +H 2O H 2SO 3
【实验装置图】
【仪器药品】
仪器:三劲烧瓶（100ml）、滴液漏斗、分液漏斗、温度计、直形冷凝管、接引管、接受器、蒸馏头
药品:乙醇、浓H2SO4、5%NaOH、饱和NaCl、CaCl2（饱和）、无水CaCl2【实验步骤】
1.乙醚的制备
在一干燥的100ml三劲烧瓶中，放入12mL95%乙醇，在冷水浴冷却下边摇动边缓慢加入12ml浓硫酸，使混合均匀，并加入2粒沸石。
在滴液漏中加入25ml95％乙醇，漏斗脚末端和水银球必须浸没在液面以下，距离平底约0.5到1cm 处。
用作接收器的烧瓶应该小心浸没入冰水浴中冷却，接引管的支管接上橡皮管通入下水道或室外。
将反应瓶放在石棉网上加热，使反应液的温度比较迅速地上升到140℃，开始由滴液漏斗慢慢滴加95％乙醇，控制滴入速度与流出速度大致相等约（每秒1滴）[1]，并保持温度在135～140℃之间。
待乙醇加完（约需45min），继续小火加热10min，直到温度上升到160℃为止。
关闭热源[2]，停止反应。
2.乙醚的精制
将馏出物倒入分液漏斗中，依次用8ml5％氢氧化钠溶液、8mL饱和食盐洗涤[3]，最后再用8mL饱和氯化钙溶液洗涤2次，充分静置后将下层氯化钙溶液分出，从分液漏斗上口把乙醚倒人干燥的50ml锥形瓶中，用3g块状无水氯化钙干燥。
待乙醚干燥后，通过长颈漏斗把乙醚倒人25ml蒸馏烧瓶中，投入2～3
粒沸石，装好蒸馏装置，在热水浴上加热蒸馏，收集33～38℃的馏分。
乙醚为
五色易挥发的液体，沸点34．5℃，相对密度
20
4
d0.7137。
折射率20
D
n 1.3526
【注释】
[1] 在140℃时有乙醚馏出。
这时滴入乙醇的速度宜与乙醚馏出速度大致相等，若滴加过快，不仅乙醇末作用就被蒸出，且使反应液温度骤然下降，减少乙醚的生成。
[2] 使用或精制乙醚的实验台附近严禁有火种，所以当反应完成拆下做接受器的蒸馏烧瓶之前必须先灭火，同样，在精制乙醚时的热水浴在别处预先加热好热水或用恒温水浴锅，使其达到所需的温度决不能一边用明火加热一边蒸馏。
[3] 用饱和食盐水洗去残留在粗乙醚中的碱及部分乙醇，以免在用饱和氯化钙溶液洗涤时析出氢氧化钙沉淀。
用饱和食盐水洗涤，可以降低乙醚在水中的溶解度。
【思考题】
1.制备乙醚时，为什么将滴液漏斗的末端浸入反应液中？如果不浸没反应液中，将会导致什么后果？
2.本实验中，如何把混在粗制乙醚里的杂质一一除去，应采取哪些措施？
3.反应温度过高或过低对反应有什么影响？
4.蒸馏和使用乙醚时。
应注意哪些事项？为什么？。