生活中两种常见的有机物乙醇
生活中两种常见的有机物 (第一课时 乙醇)
一、乙醇的物理性质
颜 色 ： 无色透明 气 味 ： 特殊香味
状 态： 液体 挥发性：易挥发（沸点78.5℃） 密 度： 比水小 溶解性： 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
让我 看一看？ 想一想？
二、乙醇的结构
探究乙醇分子的结构
（学生活动）乙醇的分子式为C2H6O，写出 乙醇分子可能的结构？
三、乙醇的化学性质
1、乙醇与钠反应
H H
H C C
O
H
2C2H5OH+2Na
H H 2C2H5ONa+H2↑
乙醇钠
乙醇与钠的反应比水与钠反应要缓和得多，这 说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原 子活泼。即氢原子的活泼性：
水中的H原子 > 羟基中的H原子 > 烷烃中的H原子
乙醇具有与乙烷不同的化学性质，这是因 为取代氢原子的羟基对乙醇的性质起着很 重要的作用。
水、乙醇与钠反应的比较
金属钠的变 气体燃烧现 化 象 水 检验产物
浮、熔、 游、响
发出淡蓝 色火焰。
烧杯内壁有水珠， 石灰水不变浑浊加 酚酞后溶液变红
乙醇 先沉后浮、 不熔、不 响
发出淡蓝 色火焰
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
烧杯内壁有水珠， 石灰水不变浑浊加 酚酞后溶液变红
结论：乙醇与金属钠反应产生了氢气，说 明乙醇分子里有不同于烃分子离得氢原子。
官能团的概念: 像这种决定化合物特殊性质的原子 或原子团叫做官能团。
几种常见的官能团名称和符号为：
卤 素 原 子
名 称
羟基
硝基
碳碳双键
羧基
－COOH或
符号 －X
－OH －NO2
_
C=C
化学：生活中的两种有机物乙醇
乙醇作为溶剂
乙醇是一种常见的有机溶剂广泛应用于各种领域 乙醇可以溶解许多有机和无机化合物如油脂、树脂、染料等 乙醇在医药、化工、食品等行业中用作溶剂如制药、化妆品、食品添加剂等 乙醇在实验室中常用作溶剂如萃取、结晶、重结晶等实验中
乙醇在烹饪中的应用
酒精饮料：乙醇是 酒精饮料的主要成 分如啤酒、葡萄酒、 白酒等
烹饪调味：乙醇可 以作为烹饪调味品 如料酒、黄酒等
食品加工：乙醇可 以用于食品加工如 制作果冻、冰淇淋 等
消毒杀菌：乙醇可 以用于食品消毒杀 菌如清洗蔬菜、水 果等
乙醇的致癌性
乙醇是致癌 物：世界卫 生组织已将 乙醇列为致 癌物
乙醇与癌症 的关系：长 期大量饮酒 可能导致肝 癌、食道癌 等癌症
乙醇对肝脏的 影响：长期大 量饮酒可能导 致肝脏疾病如 脂肪肝、肝硬 化等
反应产物：酯和水
应用：用于制备酯类化合物如 乙酸乙酯、乙酸丙酯等
乙醇的取代反应
乙醇与氢卤酸反应：生成卤 代烃
乙醇与硫酸反应：生成硫酸 酯
乙醇与卤素单质反应：生成 卤代烃
乙醇与硝酸反应：生成硝酸 酯
乙醇作为消毒剂
乙醇是一种常见的消毒剂广泛应用于医疗、食品等行业 乙醇具有杀菌、消毒的作用可以有效杀死细菌、病毒等微生物 乙醇的消毒原理是破坏微生物的细胞膜使其失去活性 乙醇的消毒效果与浓度有关一般使用75%的乙醇作为消毒剂
汇报人：
乙醇的沸点和凝 固点与分子间的 氢键有关
乙醇的氧化反应
乙醇在空气中燃 烧生成二氧化碳 和水
乙醇在酸性条件 下可以被氧化为 乙醛
乙醇在碱性条件 下可以被氧化为 乙酸
乙醇在氧化剂存 在下可以被氧化 为乙醛或乙酸
乙醇的酯化反应
反应原理：乙醇与酸发生酯化 反应生成酯和水
生活中两种常见的有机物第一课时乙醇课件
氧化反应
乙醇可以被氧化成为乙醛或乙酸。
酸碱中和反应
乙醇可以与酸或碱反应中和生成相应的盐。
乙醇的安全使用与注意事项
乙醇在使用时需要注意一些安全事项。 • 乙醇易燃，需要存放在适当的容器中，远离明火。 • 乙醇有毒，避免直接接触和吸入大量乙醇蒸气。 • 乙醇应在通风良好的地方使用。 • 使用乙醇时应戴好手套和护目镜，避免皮肤接触和眼部损伤。
结构
乙醇由一个乙基基团和一个羟基 组成。
分子
乙醇的分子是极性的。
常见形态
乙醇在室温下是液体。
乙醇的性质和用途
乙醇具有多种性质和广泛的用途。
1 溶解性
乙醇能够溶解许多有机和无机物质。
3 燃料
乙醇还可以用作可再生能源的燃料。
2 消毒剂
乙醇可以作为消毒剂，用于杀灭细菌和病毒。
4 调味剂
乙醇常用于食品和饮料中作为调味剂。
乙醇的制备方法
乙醇可以通过多种方法制备。
1
天然发酵
乙醇可以通过天然发酵蔗糖或淀粉含量高的粮食来制备。
2
化学合成
乙醇也可以通过化学反应合成Fra bibliotek如乙烯与水的加成反应。
3
生物转化
一些微生物也可以通过生物转化的方式生产乙醇。
乙醇的化学反应
乙醇可以参与多种化学反应。
酯化反应
乙醇可以与有机酸反应生成酯。
脱水反应
乙醇作为可再生能源可以减少对石油等非可再生能源的依赖。
3
危险废物处理
乙醇的废产物需要进行合理处理，以减少对环境的影响。
生活中两种常见的有机物 第一课时乙醇课件
在我们的日常生活中，有机物是不可或缺的一部分。本课程的第一节将介绍 乙醇，这是一种常见的有机物。我们将了解乙醇的基本概念、性质和用途、 制备方法、化学反应、安全使用和注意事项，以及乙醇在生活中的应用和对 环境的影响。
生活中两种常见的有机物乙醇人教版高中化学必修二课件(荐)
3C2H5OH 2Cr2O72 16H 3CH3COOH 4Cr3 11H2O
橙红色
绿色
注意：喝酒莫开车，开车莫喝酒！
再次回顾：乙醇分子结构
HH H C—C—H
乙醇分子可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基 所取代的产物。
HH
HH
H
C—C—O—H
烃分子中的H原子被其他原子或原子团所取代而生 成的一系列化合物称为烃的衍生物。
HH
例：CH3Cl,CH2Cl2,CH3OH,C6H5Br,
官能团: 决定有机化合物的化学特性的原子或原子团
物质名称 结 构 简 式
氯乙烷 CH3CH2Cl 乙 醇 CH3CH2OH 硝基苯 C6H5NO2 乙 酸 CH3COOH 乙 烯 CH2=CH2
官能团及名称
–Cl (–X) 卤原子
– OH 羟 基
测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3＋。下 列对乙醇的描述与此测定原理有关的是
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含
氧衍生物
√A.②④
B.②③
C.①③
D.①④
谢谢大家
思考：
（1）如何检验酒精是否含水？ 取少量酒精，加入无水硫酸铜，若出现蓝色，则证明酒精 含水。
淀粉
酶
葡萄糖
酒 化 酶 乙醇
酒化酶
C₆H₁₂O₆
2C₂H₅OH+ 2CO₂
2、乙烯水化法
以乙烯为原料，以H2SO4或H3PO4作催化剂，在加热、加压下与水反应生成乙醇
一定条件
CH2=CH2+ H2O
CH3CH2OH
归纳总结
(1)乙醇的结构特点 结构式
生活中两种常见的有机物乙醇
羟基
硝基
醛基
羧基
符号 －X －OH －NO2
－CHO或 －COOH或 Ｏ Ｏ －Ｃ－Ｈ －Ｃ－OH
2、下列几种物质是否属于烃的衍生物? 如果是烃的衍生物，请指出它们的官能团。 A. B.
—NO2 E. F.
C.CH3CH3 D.CH3CH2OH
NH2 G. CH2COOH
3、乙醇的化学性质
(1)与活泼金属反应 (如Na、K、Mg、Ca等)
钠与水 钠与乙醇 沉在杯底 形状不变 响声很小
钠是否浮在液面上
钠的形状是否变化 有无声音 有无气泡 剧烈程度
反应方程式
浮在水面 熔成球形
发出嘶响声
观察不到气泡 剧烈
2Na＋2H2O＝ 2 NaOH ＋H2↑
放出气泡
缓慢
乙醇的结构 分子式: C2H6O
H H
结构式：H—C—C—O—H
H H 结构简式: CH3CH2OH 或C2H5OH
9、将等质量的铜片在酒精灯上加热后， 分别插入下列溶液中，放置片刻，铜 片质量增加的是 （ ） C A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
4、乙醇的工业制法、用途
（1） 发酵法: 含糖类丰富的各种农产品经发酵， 分馏可得到95%的乙醇。 （2）乙烯水化法:
CH2=CH2 + H—OH
H2SO4 △、P
2Cr2(SO4)3 + 3CH3-C-OH + 2K2SO4 + 11H2O
蓝绿色
上述反应中,被检测的气体是（ CH3CH2OH ），
CH3COOH K2Cr2O7 氧化剂是_____________；氧化产物是________.
O=
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
3.3生活中两种常见的有机物(乙醇)
反应剧烈程度
乙醇与钠反应不如水与钠反应剧烈，说明乙醇羟 基中的H不如水中的H活泼。
9
[变式训练] 1．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是(
B)
课 堂 练 习
A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O
B．0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol H2 C．乙醇能溶于水 D．乙醇能被氧化 2．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列 描述中正确的是( AD ) A．钠块沉在烧杯底部 B．钠块熔化成小球 C．钠块在乙醇液面上游动 10 D．钠块表面有气体放出
铜丝 变黑
2Cu + O2
△
2CuO +Cu CH3CHO 乙醛
Cu
CH3CH2OH+CuO Δ
+H2O
又变红 总反应方程式： 产生刺 激性气 2CH CH OH + O 3 2 2 味
2CH3CHO + 2H2O
13
(3)被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
物理性质 分子结构 化学性质 用途
乙醇动力卡车
乙 醇
课堂练习
1
小知识
啤酒含酒精 3%～5% 葡萄酒含酒精 6%～20% 黄酒含酒精 8%～15% 白酒含酒精 50%～70% (均为体积分数)
绍兴黄酒
葡萄酒
医用酒精含乙醇75% 工业酒精约含乙醇96% 无水酒精含乙醇99.5%以上
啤酒
2 白酒
一、物理性质
③
H② ①
）
4、发生催化氧化反应时在何处断键（
B
A： ① ④ C： ② ④
B： ① ③ D： ② ④
23
课 堂 练 习
生活中两种常见的有机物——乙醇
该实验中铜做催化剂。 研究表明：银也可以做催化剂， 生成物中有刺激性气味的为乙醛。
化学方程式
Cu
2CH3CH2OH+O2
Δ
2CH3CHO+2H2O
2Cu + O2 == 2CuO
H CH3－C－O－ H＋CuO － － ＋ H o H2O＋ CH3－Ｃ－Ｈ＋ －Ｃ－Ｈ＋Cu
总化学方程式 2CH3CH2OH+O2
水分子中的氢原子被置换的 置换反应
钠的密度大于乙醇。 钠的密度大于乙醇。钠与 乙醇缓慢反应生成氢气。 乙醇缓慢反应生成氢气。 乙醇分子里羟基氢原子相 对不活泼。 对不活泼。
？
乙醇与钠反应，说明了什么？ 乙醇与钠反应，说明了什么？ 乙醇分子里有不同于烃分子里的氢原子存在
乙醇的结构
分子式：C2H6O 结构式：？ ：CH CH2OH C2H OH
H－ H
H－ H
H－C－C－O－H
烃的衍生物
乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被 羟基取代后的产物。像这些烃分子中的氢原 子被其他原子或原子团所取代而生成的一系 列化合物被称为烃的衍生物。
常见烃的衍生物
一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、 四氯甲烷、硝基苯、乙醇等。
官能团
乙醇具有与乙烷不同的化学特性，是因为 取代氢原子的羟基对乙醇的性质起着很重 要的作用。像这种决定有机化合物特性的 原子或原子团叫做官能团。
Cu
Δ
2CH3CHO+2H2O
断键方式
O ④
② ③
①
CH3－Ｃ－Ｈ
注意
醇不能被氧化成醛， 当没有 键时，醇不能被氧化成醛，如(CH3)3COH
乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液 或酸性重铬酸钾（K2CrO7）溶 液反应，被直接氧化成乙酸。
第三节 生活中两种常见的有机物
第三节生活中两种常见的有机物[乙醇]一、烃的衍生物1．烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
如：乙醇可看成是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的衍生物。
2．官能团决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
如：乙醇中的羟基、一氯甲烷中的氯原子分别是乙醇和一氯甲烷的官能团。
二、乙醇1．物理性质[另外，乙醇容易挥发。
]点拨除去乙醇中的水需加生石灰吸水，然后蒸馏。
2．分子结构3．化学性质(1)与钠的反应[取代反应]化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠，具有强碱性）钠与乙醇、水反应的对比水与钠反应乙醇与钠反应钠的变化钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失声的现象有“嘶嘶”声响无声响气体检验点燃，发出淡蓝色的火焰点燃，发出淡蓝色的火焰实验结论钠的密度小于水，熔点低。
钠与水剧烈反应，生成氢气。
水分子中羟基上的氢原子比较活泼钠的密度比乙醇的大。
钠与乙醇缓慢反应生成氢气。
乙醇中羟基上的氢原子相对不活泼反应的化学方程式2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑(2)氧化反应①燃烧化学方程式为：C 2H 5OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
②催化氧化实验操作实验现象在空气中灼烧过的铜丝表面由黑变红，试管中的液体有刺激性气味化学方程式2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag△2CH 3CHO ＋2H 2O ③与强氧化剂反应乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化，生成乙酸。
点拨在乙醇的催化氧化实验中，要把铜丝制成螺旋状，是为了增大接触受热面积，增强实验效果。
乙醇催化氧化的实质4．用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
(2)用作化工原料。
(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
生活中两种常见的有机物--乙醇[1]
乙 醇
分子结构 CH3CH2OH 官能团 －OH
两性质 与活泼金属（如钠）发生取代
氧化反应—燃烧与催化氧化
1、写出下列化学方程式: CH3CH2OH与Ca
2CH3CH2OH+Ca酒瓶上的38%是什么意思吗？ 如何证明乙醇中有水？
乙醇的官能团 H H 举例：卤素原子（ －X）、羟基（ －OH）、
—O H C—C — H—H 定义2：烃的衍生物 H H
硝基（ －NO2）、碳碳双键等
羟基
从结构上看，烃分子中的氢原子被其他原子或 原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生 物。 举例：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳及 硝基苯等
△
3、乙醇的催化氧化
乙醛的结构式
Ｈ
H
④
Ｈ
② ①
Ag Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ H―3 C ―2 C ―O+ O2 → 2CH 2CH CH OH + 2 H2O ③ ― ⑤ 3CHO △ 乙 醛 Ｈ Ｈ H
结构简式CH3CHO
H
世界卫生组织的 事故调查显示， 大约50%-60%的交 通事故与酒后驾 驶有关。
二、乙醇的分子结构
分子式： C2H6O
H H | | H—C—C —O—H 结构式： | | H H
乙醇球棍模型
羟基 写作－OH
结构简式: CH3CH2OH 或C2H5OH 官能团
－OH 羟基
乙醇比例模型
探究活动1（实验3-2）
物质
金属钠的变化
气体燃烧现 象
检验产物
水
H—O—H
钠浮在水面上， 产生淡蓝色 烧杯壁上出现 四处游动，熔成 火焰 液滴 光亮的小球，发 出咝咝的响声。 钠沉在液面下， 产生淡蓝色 烧杯壁上出现 反应速率比钠与 液滴，石灰水 火焰 水反应慢，没有 不浑浊 熔成光亮的小球
生活中两种常见的有机物——乙醇、乙酸
乙醇：酒的主要成分
医用酒精（75%）
医用酒精（95%）
食用酒精
乙醇
• 一、物理性质 俗称酒精，无色、有特殊香味、易挥发的 液体。能与水、氯仿、乙醚、甲醇、丙酮 和其他多数有机溶剂任意比互溶，密度比 水小，沸点比水低（78.5℃）。
乙醇
乙醇分子可以看作是乙烷分子中一个氢原子被羟基（－OH）所取代而形成 的
• 二、分子组成与结构
分子式 结构式
H O
结构简式
C2H4O2
H－C－C－O－H H
CH3COOH
—COOH：羧基
乙酸
• 三、化学性质
酸的通性 与酸碱指示剂反应 与碱反应 与盐反应
相关现象反应方程式 使紫色石蕊变红
CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O 2CH3COOH＋CaCO3→（CH3COO）2Ca＋H2O+CO2↑
CH3CH2OH＋3O2 2CO2＋3H2O（伴有淡蓝色火焰，放出热量） 乙醇是一种可再生的绿色能源
2）乙醇使酸性高锰酸钾、酸性重铬酸钾氧化 乙醇能使酸性高锰酸钾褪色、 酸性目前为止能使酸性高锰酸 钾褪色的有哪些啊？
酸性重铬酸钾用于测试酒后驾
O 2CH3－C－H ＋ O2
乙醇
• 四、用途
• 1）用作内燃机、火锅、酒精灯等的燃料 • 2）用作化工原料。用乙醇为原料可制取乙醛、醋酸、 饮料、香料、燃料等多种产品 • 3）作消毒剂。在医疗上广泛使用的酒精消毒剂是体 积分数为75%的乙醇溶液，碘酒也是医疗上广泛使用 的消毒剂
乙酸
• 一、物理性质
乙酸俗称醋酸，食醋中一般含有3%～5%的乙酸，乙酸的 沸点为117.9℃，熔点为16.6℃，当温度低于16.6℃时，乙 酸就凝结成像冰一样的晶体，因此纯净的乙酸又称为冰醋 酸。乙酸较易挥发，有强烈的刺激性气味，易溶于水和乙 醇。
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§3-3生活中两种常见的有机物
第一课时：乙醇教学设计
一．教学目标
1．通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力。
2．通过揭示问题、讨论释疑、化学实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。
3．让学生体验实验探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习的化学的积极性。
二．教学重点
乙醇的结构和化学性质
三．教学难点
乙醇发生催化氧化反应的机理
四．教学方法
采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇有关知识
五．教学用具
多媒体、试管、酒精灯、无水乙醇、Na、火柴、铜丝。
六．教学过程
第一课时乙醇
【导入新课】提到酒我们大家都非常熟悉，在现今社会酒已经成为人们餐桌上一种必备的饮品之一，中国是最早酿酒的国家，中国的酒文话源远流长，有许多关于酒的脍炙人口的诗句：如苏轼的“明月几时有，把酒问青天。
”杜牧的“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂，借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。
”李白的“今朝有酒今朝醉，人生得意须尽欢”，杜甫的“李白斗酒诗百篇，长安市上酒家眠。
天子呼来不上船，自称臣是酒中仙”等。
【推进新课】那么酒真的有这么大的魔力吗？酒的成份是什么，它又有哪些主要的性质呢？今天我们就来慢慢揭开酒那神秘的面纱。
【板书】第三节生活中两种常见的有机物
一、乙醇
【板书】（一）乙醇的物理性质
【引导】我们学习物质的物理性质一般从哪些方面着手？
【学法指导】学习物理性质的一般方法：看——颜色、状态；闻——气味；做——溶解性实验；查——熔沸点及密度等数据
【观察】请一位同学上讲台观察乙醇样品，闻气味，做溶解性实验。
【阅读】阅读课本P73第二自然段有关知识。
【小结】物理性质：乙醇俗称酒精，是无色透明、具有特殊香味的液体，乙醇易挥发，能与水以任意比互溶，并能够溶解多种有机物。
熔沸点分别为—117.3℃，78.5℃。
【设问】乙醇是我们生活中比较常见的物质。
那么它的分子结构如何呢？
【板书】（二）、乙醇的结构
【投影】乙醇的分子式、结构式、结构简式、球棍模型和比例模型。
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
【讲解】结构决定性质，那么，乙醇的结构决定了乙醇应具有哪些性质呢？下面我们通过实验来进行探索。
【板书】（三）乙醇的化学性质
1、乙醇与金属钠反应
【实验】取一支干净试管向其中加入１／４体积的无水乙醇，然后加入一小块钠，用一带导管的橡胶塞塞紧试管，检验生成的气体。
【生】现象：试管内钠粒沉于液态无水乙醇底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失，液体仍为无色透明；气体被点燃时，气体燃烧并有淡蓝色火焰；倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水珠，但倒入烧杯内的石灰水无明显现象。
【视频】钠与水反应与钠与乙醇反应比较。
【温故知新】回忆金属钠与水反应的实验,填写下列表格.
【设疑】每个乙醇分子中有6个氢原子，构成氢气分子的氢原子来源于哪里？钠与水反应与钠与乙醇反应的差异又说明什么问题呢？
【讲解】实验证明，H2中的H来自于羟基(—OH)上的氢。
【释疑】分析乙醇的结构，讲解烃的衍生物和官能团的概念。
【讲解】乙醇之所以能与水反应的原因就是因为原子团(—OH)它的存在，这个基团决定了乙醇的性质，像这种决定有机化合物化学特性的原子或原子团称为官能团，读作羟基，写作—OH，像我们以前学习过的-X -NO2等都是官能团。
【讲解】现在大家重新审视一下乙醇的结构，与乙烷结构对比一下，可以看出乙醇相当于乙烷中一个氢被羟基取代，像这种烃分子中的氢原子被其它原子或原子团取代而生成的一系列化合物我们称为烃的衍生物。
后面我们将要学到的醛、酸、酯和酚类等都属于烃的衍生物。
【板演】金属钠与水反应就是钠置换出了乙醇分子羟基中的H，请一位同学上黑板写出该反应的化学方程式。
【板书】2CH3CH2OH+2Na ==2CH3CH2ONa+H2↑
【设问】钠与水反应与钠与乙醇反应的差异说明什么问题呢？
【生】乙醇羟基上的H不如水中的H活泼。
【讲解】
①乙醇与钠的反应类似于水与Na的反应，因此，乙醇可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物。
乙醇与钠的反应比水与钠反应要缓和得多，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
②在乙醇分子里，被钠取代的氢是羟基中的氢，而不是乙基上的氢。
③综合乙醇与Na反应和金属活动性顺序便知，钾、钙等很活泼的金属也能与乙醇发生反应。
【练习】写出乙醇和Mg反应的化学方程式。
答案：2CH3CH2OH + Ca == (CH3CH2O)2Ca+H2↑
【过渡】上述实验说明乙醇分子中O—H键最易断裂，那么C—H键和C—O键能否断裂呢？【师】要求学生叙述酒精灯燃烧现象，写出方程式。
【生】淡蓝色火焰，放热。
【板书】2、乙醇的氧化反应
(1)乙醇的燃烧反应
CH3CH2OH+3O2 ==2CO2+3H2O
【设疑】在乙醇的燃烧反应中乙醇被氧化，若条件改变，有催化剂Cu或Ag参加，产物还是CO2和H2O吗？
【实验3-3】把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的CuO，立即把它插入盛有乙醇的试管里，这样反复操作几次。
观察三个阶段铜丝的颜色：（a、没加热之前铜丝的颜色；b、加热后铜丝的颜色；c、伸入无水乙醇后铜丝的颜色。
）现象：铜丝加热后变黑，插入乙醇中又变红；同时产生有刺激性气味的物质。
【板书】方程式：2Cu+O2=====2CuO（由红→黑）
CuO+CH3CH2OH ==CH3CHO+Cu+H2O（由黑→红）
【师】Cu在反应过程中起什么作用？
【生】催化剂。
因参加反应的Cu和生成Cu的量相等。
【板书】(2)、乙醇的催化氧化：
(3)、与强氧化剂反应：与高锰酸钾或重铬酸钾反应直接氧化成乙酸。
【学生阅读】判断酒后驾车的方法。
让学生了解化学知识在实际生活中的应用，激发他们的学习兴趣。
【[师】乙醇除具有上述化学性质外，还可以和酸发生酯化反应，我们将在学习乙酸时再具体学习。
【板书】（四）、乙醇的用途：
【展示图片】制酒精型饮料、工业制乙酸、做燃料、医用消毒剂等。
【小结】
【布置作业】略
【巩固练习】略
七．板书设计
第三节生活中两种常见的有机物
一、乙醇
（一）.乙醇的物理性质
（二）.乙醇的结构
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
（三）.化学性质
1、与Na反应
2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
2、乙醇的氧化反应
(1)、乙醇的燃烧反应：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
(2)、乙醇的催化氧化
（四）乙醇的的用途。