高分材料物化习题
物化习题——精选推荐
物理化学练习题一、选择题：1、对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的 ( )。
A. (∂U /∂T )V ＝0B. (∂U /∂V )T ＝0C. (∂H /∂p )T ＝0D. (∂U /∂p )T ＝02、298K 时A 和B 两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为k A 和k B ，且知k A >k B ，则当A 和B 压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是 ( )。
A ．A 的量大于B 的量 B ．A 的量小于B 的量C ．A 的量等于B 的量D ．A 的量与B 的量无法比较3、体系的状态改变了，其内能 ( )。
A ．必定改变B ．必定不变C ．不一定改变D ．状态与内能无关4、下面的偏微分公式中，哪个表示偏摩尔量( )。
A ．,,()c T P nB H n ∂∂ B ．,,()c T V n B G n ∂∂C ．,,()c S V n B U n ∂∂D ．,,()c T V n BA n ∂∂ 5、在α，β两种相中均含有A 和B 两种物质，当达到平衡时，下列种哪情况是正确的 ( )。
A ．μA α = μB α B ．μA α = μA βC ．μA α =μB βD ．μA β = μB β6、热力学第三定律可以表示为( )。
A ．在0K 时，任何晶体的熵等于零B ．在0K 时，任何完整晶体的熵等于零C ．在0℃时，任何晶体的熵等于零D ．在0℃时，任何完整晶体的熵等于零7、主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫 ( )。
A ．一般特性B ．依数性特征C ．各向同性特征D ．等电子特性8、对于理想液体混合物 ( ) 。
A. Δmix H = 0 Δmix S = 0B. Δmix H = 0 Δmix G = 0C. Δmix V = 0 Δmix H = 0D.Δmix V = 0 Δmix S = 09、一可逆热机与一不可逆热机在其它条件都相同时, 燃烧等量的燃料, 则可逆热机牵引的列车行走的距离 ( )。
物化复习题
1、298K，101.3kPa下，Zn和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行，做电功200kJ，放热6kJ,求反应的△rU、△rH、△rA、△rS、△rG。
解、1、298K，101.3kPa下，Zn和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行，做电功200kJ，放热6kJ,求反应的△r U、△r H、△r A、△r S、△r G。
解：系统对环境做功为负，根据题意可知非体积功W′及体积功W V分别为W′=-200kJ,W V=0则总功为W= W′+ W V=-200kJ故△r U=Q+W=(-6-200)kJ=-206kJ△r H=△r U+△(pV)= △r U+p△V=△r U=-206kJ△r S=Q/T=(-6000/298) J·K-1=-20.1 J·K-1△r A=△r U-T△r S=△r U-Q= W′=-200kJ△r G= W′=-200kJ2、20℃，101.3Kpa下，空气中氮在水中溶解的体积。
（换算成标准态）解、空气中含氮气78%，因此P N2=79Kpa;20℃时R=8.4*106KpaP N2=K*X N2则X N2=9.4*10-6n N2=5.2*10-4V N2=11.7ml1、炼钢过程中用铝脱氧的反应为：2[Al]+3[O]=Al2O3(S)2Al(l)+3/2O2=Al2O3△G1=-43095-32.26T2Al(l)=[Al] △G2=-43095-32.26T1/2O2=[0] △G3=-117150-2.89T1)求此反应在1600℃时的平衡常数是多少？解：2[Al]+3[O]=Al2O3(S)△Gm=△G1-2△G2-3△G3=-1243110+394.5T△G M=504210JMOL-1K=1.15*10142)如果脱氧过程中在1600℃时进行，近似计算钢中残留吕量为0.01%时，钢中氧含量是多少？由题意知[AL]和[O]都是以1%为标准态的,近似计算时,氧和铝的活度系数都为1则以k=1.15[%Al]=0.01%代入则[%0]=0.000443、1600℃摩尔质量为60和56的两种物质形成A-B二元溶液。
材料物理化学习题
第三章熔体与非晶态固体知识点：1.黏度与组成的关系答：组成是通过改变熔体构造而影响黏度的。
①一价金属氧化物碱金属氧化物R2O引入到硅酸盐熔体中，使熔体黏度降低。
在简单碱金属硅酸盐系统〔R2O—SiO2〕中，碱金属离子R+对黏度的影响与其本身的含量有关。
当R2O含量较低时(O/Si比值较低)，参加的正离子的半径越小，降低黏度的作用就越大，起次序是：Li+＞Na+＞K+；当熔体中R2O含量较高(O/Si比值较高)时，R2O对黏度影响的次序是：Li+＞Na+＞K+。
②二价金属氧化物二价碱土金属氧化物对黏度的影响比拟复杂，综合各种效应，R2+降低黏度的次序是：Pb2+＞Ba2+＞Sr2+＞Cd2+＞Ca2+＞Zn2+＞Mg2+.③高价金属氧化物一般地，在熔体中引入SiO2、Al2O3、B2O3、ZrO2等高价氧化物时，会导致黏度升高。
2.硼反常现象：当数量不多的碱金属氧化物同B2O3一起熔融时，碱金属所提供的氧不像熔融SiO2玻璃中作为非桥氧出现在构造中，而是使硼氧三角体转变为由桥氧组成的硼氧四面体，致使B2O3玻璃从原来两度空间的层状构造局部转变为三度空间的架状构造，从而加强了网络构造，并使玻璃的各种物理性能变好。
这与一样条件下的硅酸盐玻璃相比，其性能随碱金属或碱土金属参加量的变化规律相反，所以称之为硼反常现象。
3.非晶态固体——玻璃的通性①各项同性：无内应力存在的均质玻璃在各个方向的物理性质，如折射率、硬度、导电性、弹性模量、热膨胀系数、导热系数等都是一样的；②热力学介稳性：玻璃具有析晶不稳定性与析晶困难相对稳定性的统一；③熔融态向玻璃态转化的可逆性与渐变性：熔体向玻璃体转化的过程是在较宽的温度范围内完成得，随着温度的下降，熔体的黏度越来越大，且变化是连续的，最后形成固相的玻璃，其间没有新相出现，因此具有渐变性；由玻璃加热变为熔体的过程也是渐变的，因此具有可逆性。
④熔融态向玻璃态转化时物理、化学性质随温度变化的连续性⑤物理、化学性质随成分变化的连续性。
2024全国高考真题化学汇编：高分子材料
2024全国高考真题化学汇编高分子材料一、单选题1．（2024河北高考真题）高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。
下列说法错误的是A．线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化B．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解C．尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好D．聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高2．（2024浙江高考真题）物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。
下列结构或性质不能解释．．．．其用途的是(-6空腔直径(260~320pm接近B．B3．（2024浙江高考真题）根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理．．．的是材料组成和结构变化性能变化A生铁减少含碳量延展性增强B晶体硅用碳原子取代部分硅原子导电性增强C纤维素接入带有强亲水基团的支链吸水能力提高D顺丁橡胶硫化使其结构由线型转变为网状强度提高A．A B．B C．C D．D4．（2024广东高考真题）下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡCF COOH<CCl COOH电负性：F>ClA酸性：33B某冠醚与+Li 能形成超分子，与+K 则不能+Li 与+K 的离子半径不同C由氨制硝酸：323NH NO NO HNO 3NH 和2NO 均具有氧化性D 苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂合成酚醛树脂的反应是加聚反应A ．A B ．B C ．C D ．D5．（2024广东高考真题）“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。
”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A水质检验员：用滴定法测水中-Cl 含量-+A +Cl l g AgC B化学实验员：检验22Na O 是否失效22222Na O +2H O 4NaOH+O C化工工程师：进行顺丁橡胶硫化碳碳双键可打开与硫形成二硫键D 考古研究员：通过14C 测定化石年代60C 与石墨烯互为同素异形体A ．A B ．B C ．C D ．D参考答案1．B【详解】A．线型聚乙烯塑料具有热塑性，受热易软化，A正确；B．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，具有一定的热稳定性，受热不易分解，B错误；C．尼龙66即聚己二酰己二胺，由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好，C正确；D．聚甲基丙烯酸酯由甲基丙烯酸酯加聚合成，又名有机玻璃，说明其透明度高，D正确；故选B。
材料物理化学复习题
材料物理化学复习题一、理解下述概念：1.连锁聚合；加成反应中，由于烯类单体存在着双键，自由基很容易与双键进行加成反应。
双键中一个电子被自由基夺走，双键破裂，原双键的一端被自由基加成，另一端又游离出一个未配对的电子，形成一个新的自由基，这新的自由基又可和单体反应，如此反复，最终可生成链状大分子。
把这种反应称为链式聚合。
2.竟聚率；单体自聚和共聚反应速率常数之比, 表示某一结构单元结尾的活性链与其自身单体加成反应的速率常数与另一单体加成反应的速率常数的比值。
3.自动加速现象；自由基聚合中，随着反应进行，聚合反应速率不仅不随单体和引发剂浓度的降低而减慢，反而增大的现象。
4.热塑性和热固性；热塑性是指一般线型或支链型聚合物具有的可反复加热软化或熔化而再成型的性质。
热固性是指交联聚合物一次成型后，加热不能再软化或熔化而重新成型的性质。
5.链段；高分子链中，在内旋受阻时能够独立运动的最小链单元长度。
6.高分子的聚集态结构；是指聚合物内分子链的排列与堆砌结构，高分子的聚集态结构也称三级结构，或超分子结构7.活性聚合物；活性聚合物是指聚合物还拥有能够反应的端基，加入单体还能继续聚合的高分子链段。
8.量子尺寸效应；当粒子尺寸下降到某一值时，金属费米能级附近的电子能级由准连续变为离散能级的现象和纳米半导体微粒存在不连续的最高被占据分子轨道和最低未被占据的分子轨道能级，能隙变宽现象，吸收光谱阙值向短波方向移动，均称为量子尺寸效应。
9.表面效应；指纳米微粒的表面原子数与总原子数之比随粒子尺寸的减小而急剧增大后所引起的性质上的变化。
10.宏观量子隧道效应；当微观粒子的总能量小于势垒高度时，该粒子仍能穿越这一势垒,微观粒子具有贯穿势垒的能力称为隧道效应。
一些宏观量，例如微颗粒的磁化强度，量子相干器件中的磁通量等亦具有隧道效应，称为宏观的量子隧道效应。
11.介电限域效应；介电限域效应是指纳米微粒分散在异质介质中时，当介质的折射率比微粒的折射率相差很大时，产生了折射率边界，这就导致微粒表面与内部的场强比入射场强明显增加的现象。
物理化学试题及答案高中
物理化学试题及答案高中一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是（）。
A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精答案：C2. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是（）。
A. 能量守恒B. 能量可以创造C. 能量可以消失D. 能量可以无限制地转化为任何形式答案：A3. 以下哪种情况是熵增加的过程（）。
A. 液体结冰B. 气体液化C. 气体膨胀D. 固体融化答案：C4. 根据布朗运动，下列说法错误的是（）。
A. 布朗运动是固体小颗粒的运动B. 布朗运动是液体分子无规则运动的反映C. 布朗运动的速度与颗粒大小成正比D. 温度越高，布朗运动越剧烈答案：C5. 根据理想气体状态方程，下列说法正确的是（）。
A. 温度不变时，体积与压力成反比B. 压力不变时，体积与温度成正比C. 体积不变时，压力与温度成正比D. 以上说法都正确答案：D6. 根据热力学第二定律，下列说法正确的是（）。
A. 热量可以自发地从低温物体传到高温物体B. 热量可以自发地从高温物体传到低温物体C. 热机的效率可以达到100%D. 热机的效率不可能达到100%答案：D7. 根据阿伏伽德罗定律，下列说法正确的是（）。
A. 相同体积的气体在相同温度和压力下，含有相同数量的分子B. 相同质量的气体在相同温度和压力下，含有相同数量的分子C. 相同体积的气体在不同温度和压力下，含有相同数量的分子D. 以上说法都不正确答案：A8. 以下哪种情况是化学平衡的移动（）。
A. 增加反应物的浓度B. 减少反应物的浓度C. 增加生成物的浓度D. 减少生成物的浓度答案：A9. 根据勒夏特列原理，下列说法正确的是（）。
A. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动B. 减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动C. 增加生成物浓度，平衡向正反应方向移动D. 减少生成物浓度，平衡向逆反应方向移动答案：A10. 根据动力学理论，下列说法正确的是（）。
A. 温度升高，反应速率一定增加B. 催化剂可以改变平衡位置C. 反应速率与反应物浓度无关D. 反应速率与温度无关答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 热力学第一定律表明能量____，即能量____。
物理化学经典习题(配南大傅献彩)
物理化学经典习题一、填空题1．硫酸与水可形成三种水合盐：H 2SO 4·H 2O 、H 2SO 4·2H 2O 、H 2SO 4 ·4H 2O 。
常压下将一定量的H 2SO 4溶于水中，当达三相平衡时，能与冰、 H 2SO 4水溶液平衡共存的硫酸水合盐的分子中含水分子的数目是 。
2．Na +、H +的还原电极电势分别为 –2.71V 和 –0.83V ，但用Hg 作阴极电解 NaCl 溶液时，阴极产物是Na –Hg 齐，而不是H 2，这个现象的解释是 。
3．在稀亚砷酸溶液中通入过量的硫化氢制备硫化砷溶液。
其胶团结构式为 。
注明紧密层、扩散层、胶核、胶粒、胶团。
4．在两个具有0.001mAgNO 3溶液的容器之间是一个AgCl 多孔塞，在多孔塞两端放两个电极，接通直流电源后，溶液将向 极方向流动。
5． 反应 A −→−1k B (Ⅰ) ; A −→−2k D (Ⅱ)。
已知反应(Ⅰ)的活化能大于反应(Ⅱ)的活化能，加入适当催化剂 改变获得B 和D 的比例。
6．等温等压（298K 及p ø）条件下，某一化学反应在不做非体积功条件下进行，放热40.0 kJ·mol -1，若该反应通过可逆电池来完成，吸热 4.00 kJ·mol -1，则该化学反应的熵变为 。
7．若稀溶液表面张力γ 与溶质浓度c 的关系为 γ0 – γ = A + Bln c（γ0为纯溶剂表面张力，A、B为常数），则溶质在溶液表面的吸附量Γ与浓度c的关系为。
1O2(g) ═ H2O(l) 的8．298.2K、101.325kPa下，反应H2(g) +2(∆r G m–∆r F m)/ J·mol-1为。
二、问答题1．为什么热和功的转化是不可逆的？1O2(g) ═ 2．在绝热钢筒中进行一化学反应：H2(g) +2 H2O(g)，在反应自发进行。
问此变化中下述各量哪些为零，哪些大于零，哪些小于零？Q，W，∆U，∆H，∆S和∆F。
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 锌可以和下列哪种物质发生反应？A. 铜B. 铝C. 钢铁D. 铂答案：A2. 以下哪个元素是地球上最常见的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 锌答案：B3. 哪种燃料的能量密度最高？A. 木材B. 天然气D. 汽油答案：D4. 以下哪种物质在常温下为液体？A. 铁B. 铝C. 汞D. 铂答案：C5. 温度为摄氏零下273.15度时，气体的体积为零，这一温度点被称为：A. 绝对零度B. 熔点C. 沸点D. 环境温度答案：A6. 水在常温下的存在形态是：A. 液体C. 固体D. 上述都是答案：D7. 以下哪个元素是地球上最常见的非金属元素？A. 氧B. 氮C. 碳D. 硅答案：A8. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 氧气C. 化学反应D. 碳酸答案：A9. 哪种金属在常温下属于液体？B. 铝C. 汞D. 铜答案：C10. 化学名称Fe表示的元素是：A. 铝B. 铁C. 铅D. 锡答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 短程有色金属成本较低，适合制造耐腐蚀、散热等需要。
答案：铝2. 电子元器件中常使用的金属材料是导体。
答案：铜3. 在自然界中，最多的元素是氢。
答案：氢4. 所有物质由不可再分割的最小粒子组成，称为原子。
答案：原子三、简答题（每题10分，共40分）1. 解释物质的三态是什么？并举例说明。
答案：物质的三态分别是固态、液态和气态。
在固态下，物质的分子密集排列，不易流动，例如冰。
在液态下，物质的分子较为稀疏，可以流动，例如水。
在气态下，物质的分子排列较为松散，具有较高的热运动能量，例如水蒸气。
2. 什么是化学反应？举例说明。
答案：化学反应是指物质在化学变化过程中，原有的物质经过分子之间的构建、断裂和重新组合，形成新的物质的过程。
例如，当铁与氧气反应形成铁锈时，化学反应发生。
3. 解释燃烧现象的化学原理。
答案：燃烧是一种快速氧化反应，它需要燃料、氧气和可燃物质达到着火点的温度。
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高分子/材料物化习题一.单项选择题1、在系统温度恒左的变化中，系统与环境之间(A)一定产生热交换(B) —定不产生热交换(C)不一定产生热交换(D)温度恒宦与热交换无关( )2、若规定系统吸热为正(Q>0),放热为负(Q<0),系统对环境做功为负(W<0),环境对系统做功为正(W>0),则封闭系统的热力学第一能律数学表达式为：(A)AU=Q-W (B) AU=Q+W(C) AU=W-Q (D) AU=-Q-W ( )3、对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是：(A)AU=0 (B) W=0 (C) Q=0 (D) AS=O ( )4、l XlO^kg水在373K、101325Pa的条件下汽化为同温同压的水蒸气，热力学函数变量为△4、和Aq：现在把1 X 10 Sg水(温度、压力同上)放在恒温373K的真空箱中，控制体积，使系统终态蒸气压也为101325Pa,这时热力学函数变量为△",、和AG,。
厶■■这两组热力学函数的关系为：(A)△(/] >SU2, △//] >SH2,△G] > AG?(B)△U] v, AH{<,△G] vAG,(C)A//1 = A//-,,△G](D)、U\ =、U"、H\ > SH2,AG)= AG2()5、25・0g乙醇在其正常沸点时蒸发为气体，乙醇的蒸发热为857.72Jg!,故该过程的AH为:(A)39.5 kJ (B) 21.4 KJ(C) 19.8 kJ (D) 4288.6 kJ ( )6、封闭系统中，若某过程的= 应满足的条件是:(A)等温、可逆过程(B)等容、可逆过程(C)等温等压、可逆过程(D)等温等容、可逆过程( )7、因为熔是状态函数，所以苴值由状态决泄。
当系统从状态I (Ti, pi.VJ经过变化到状态I 【(T2，P2,V2)时，下述哪个结论正确？(A)= %-比 >0(B)AH = H口一 H]<0(D) AH不一定为零8、下列叙述中，哪一种是错误的？(A)热不能自动从低温物体流向高温物体，而不留下任何变化。
(B)不可能从单一热源吸热作功而无其他变化。
(C)一切可能发生的宏观过程，均向着隔离系统爛增大的方向进行。
(D)绝热过程中() = 0.所以△ 5 = 0o ( )9、在下列热机中，不能用n=(T2-Ti)/T2来表示其热机效率的是：(A)工作在两热源之间的可逆卡诺热机(B)工作在两热源之间的任一可逆热机(C)以水蒸气为工作物质的可逆卡诺热机(D)所有实际工作的热机( )10、恒温下，将压力为P的0.81BO1氮气和压力为P的0.2mol氧气混合为压力为"的混合气。
若设氮气和氧气均为理想气体，则其燔变应为何值？(A)AS=0 (B) A5 =0.4184J K-111、某理想气体的Z = C F/C r=1.40,则该气体为几原子气体分子?(A)单原子(C)三原子(B)双原子(D)四原子( )12、某理想气体的Z = C y,/C v ^1.667 >则该气体为几原子气体分子?13.单原子理想气体的Cf应等于:14、如图所示，一绝热容器盛满水，将一电炉丝浸于其中，通电一段时间后，若w>0,Q = 0> AU>0,则选取的系统是：(A)电炉丝(B)电炉丝和水(C)水(D)电炉丝和电池15、在10(TC、p°下，lmol水蒸发为10CTC、p°下的水蒸气，则该过程的AG为下述哪个结论？(A)大于零(C)等于零16、理想气体在等温条件下反抗恒左外压膨胀.该变化过程中，系统的嫡变AS凹及环境的爛变应为:(A)斗=0(B) AS严＜0,g” =0(C) A5和＞0,叫＜0(D)斗＞0 ()>以下四组等式中，正确的是：QG BG QG、dG(A)(——)p=-S；、( - )T = V(B)(——)p=S.(——)T=PdT 1oP 7dT 1dV T'■(乔)p =S、A=vdp 1(D)(分Cl= _s、(―)7- =P dV 1( )(C) AS =0.8368 JK1 (D) AS =4.184J K-1(A)单原子(C)(B)双原子(D)四原子(A) nR (B) R(C) 3nR(D) 5R(B)小于零(D)不确定18. 298K时,石墨的标准摩尔生成怜屮:(A)大于零(C)等于零(B)小于零(D)不能确定( )、2 mol理想气体B在300K时等温膨胀，使体积增加1倍，则ASO.K1)等于(A) -5.76 (B) 3.31(C) 5.76 (D) 11.52 ( )20、下列物理量①(4、②5③H、④V、⑤T属于强度性质的是:(A)③⑤(C)①⑤(B)①②(D)②④()21、当以5mol H2气与4mol Ch气混合，最后生成2mol HC1气。
若反应式写成:H2(g) + Ch(g) = 2HCl(g)则反应进度d为：(A) 1 mol(B) 2 mol (C) 4 mol(D) 5 mol ( )22、在100°C和25°C之间工作的热机，其最大效率为：(A) 100 % (C) 25 %(B) 75 %(D) 20% ( )23、下列各量何者是偏摩尔量?du (A)GJsg"16H “B(C) (—)7V… 6心dG(D)(——)”()n24、由纯液体物质形成理想液态混合物，该过程中系统的:(A) AS(混合)=0 (C) AH(混合)=0(B) AG(混合)=0(D) AA(混合)=0 ( )25、298K、标准压力下，两瓶含蔡的苯溶液•第一瓶为2dm%溶有0.5mol荼)，第二瓶为1山2(溶有0.25mol荼)，若以刈和“2分别表示两瓶中蔡的化学势，贝叽(A) “] =10〃2(B) M=2“2(C) “] = 1 / 2 /J(D) “] =“2()26、在298K、标准压力// = 100kPa下,纯水与少量乙醇构成稀溶液，水的摩尔分数仏。
=0.98, 此时溶液中溶剂水和纯水的化学势之差,0 -心。
为:(A) —50.05J moH(C) -9692.3J mol-127、各种气体在标准状态时，(A)相同的温度(C)相同的摩尔自由能(B) 50・05Jmol」(D) 9692.3Jmol l( )具有：(B)相同的压力(D)相同的化学势( )28、饱和溶液中溶质B的化学势〃〃与纯溶质B的化学势“；的关系式为:(A) “8 = ”；(B) “宀；(C) “〃v“；(D)不能确定( )29、糖可以顺利溶解在水中，这说明固体糖的化学势与糖水中糖的化学势比较，髙低如何?(A)髙(C)相等(B)低(D)不可比较( )30、在恒温抽空的玻璃罩中，两杯液而相同的糖水(A)和纯水(B)(都未满)。
经过若干时间后，两杯液而的髙度将是:(A) A杯髙于B杯(C) A杯低于B杯(B) A杯等于B杯(D)视温度而定( )31、298K、标准压力下，苯和甲苯形成理想液体混合物。
第一份溶液体积为2dm\苯的摩尔分数为0.25,苯的化学势为刈：第二份溶液体积为1dm),苯的摩尔分数为0.5,苯的化学势为“2：则：(A)山＞血(B) “严角(C) “]=“232、在相同条件下，有反应式:(D)不能确定“与“2的大小关系( )(1) A + B = 2C A r G^(l),K&⑴(2) -A + -B = C⑵,K&(2)2 2则对应于(1). (2)两式的标准摩尔吉布斯自由能变化及标准平衡常数之间的关系为：(A)皿⑴=2心⑵，K&⑴= K&(2)(B)g⑴=2g⑵,K&(1)=[K&⑵]彳(C)△，氏⑴= ⑵,K〈1)=[K&⑵]彳(D)△‘G：⑴= A,G：(2), K&(1) = K°(2) ( )33、反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)的为负值，当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以采取下述哪个措施？(A)升温加压(C)降温升压(B)升温降压(D)降温降压( )34、在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g) + B(g) =C(g),若保持温度、压力不变，向容器中加入一泄量的惰性气体，则平衡将(A)向右移动(C)不移动(B)向左移动(D)无法确定( )35、某温度时，NHH⑸按式NHt NH恐)+ HCl(g)分解，分解压力等于严，则分解反应的平衡常数K学为：(A) 1 (B) 1/2(C) 1/4 (D) 1/8 ( )36、对于任一化学反应，下列式子正确的是：（A ） =_RTWK& （B ） .G ： =_RTbK&37、 在450°C 下，HI 气体按式2HI （g ）==H 2（g ）+l2（g ）分解达平衡，则系统的自由度等于:（A ）1 （B ）2 （C ）3 （D ）4 （）38、 NH 4HS （S ）和任意虽:的NH.（g ）及H 冬g ）达平衡时，有：（A ）C=2, P=2, >2 （B ） C=b P=2, >1 （C ） C=2, P=3, >2 （D ） C=3, P=2, >339、压力升高，单组分系统的沸点将如何变化？（A ）升高 （B ）降低（C ）不变（D ）变化趋势不确定43、若反应速率系数斤的单位是dm\mol A .s ',则该反应是：（A ）三级反应 （B ）二级反应 （C ） 一级反应（D ）零级反应44、反应当实验测得任意时刻反应物A 的浓度C A 与时间t 成线性关系时，则该 反应为（A ） 一级反应 （B ）二级反应（C ）分数级反应（D ）零级反应 （）45、 某反应的速率系数的单位为：（浓度单位）「•（时间单位）、则该反应为： （A ） 一级 （B ）二级 （C ）三级 （D ）零级（）46、 有关基元反应的描述在下列的说法哪一个是不正确的？（A ）基元反应的级数一定是整数（B ） 基元反应是“态一态”反应的统计平均结果 （C ） 基元反应进行时无中间产物，一步完成 （D ）基元反应不(C)△0=—MlnK“(D) 亠G = -RThK&40 .当Clausius-Clapeyron 方程应用于单组分的液态转变为蒸气时, 〃卩=,则. clT RT 2（A ）卩必随T 之升高而降低 （C ） “必随T 之升高而升高 41、相图与相律之间是什么关系？相图由相律推导得出相图由实验结果绘制得岀，相图由实验结果绘制得岀， 相图决定相律B 二组分完全互溶双液系沸点-组成图具有最高恒沸点，则： AA A A （B ） “必不随T 而变化 （D ） p 随T 之升髙可变大或减少可以表示为(A) (B) (C) (D) 42、若 A.(A) (B) (C) (D)相图不能违背相律与相律无关 和 和 和 和 B B B B 所形成的溶液对拉乌尔左律产生负偏差所形成的溶液对拉乌尔左律产生较大的负偏差 所形成的溶液对拉乌尔泄律产生正偏差所形成的溶液对拉乌尔能律产生较大的正偏差一定符合质量作用定律（）47、根据过渡态理论，液相分子重排反应的活化能d与活化昨詆之间的关系是:（A ） E=^r Hf u （B ） E=^.H ；,-RT （C ） E=^r H^RT（D ） E=^r H^RT<）48、 表述温度对反应速率影响的Arrhenius 邙可仑尼乌斯）公式适用于： （A ） 一切复杂反应 （B ） —切气相中的复杂反应 （C ）基元反应（D ）具有明确反应级数和速率常数的所有反应（）49、 按质量作用建律，基元反应A + 2BTC + D 的速率方程可写为：（A ） r = k[A]2[B] （B ） r = k[A][B] （C ） r = k[A][B\2（D ） r = k[C][D]（）50、 在简单碰撞理论，有效碰撞的左义是：（A ） 互撞分子的总动能超过E 「 （B ） 互撞分子的相对总动能超过E（C ） 互撞分子的相对平动能在连线上的分量超过E 「（D ）互撞分子的内部动能超过（）51、 在化学反应动力学中，反应级数是个宏观的概念，其值为：（A ） 只能是正整数（B ） 可正、可负、可为零，可以是整数，也可以是分数 （C ） 只能是0, 1, 2, 3,…… （D ）无法确定 （）52、 已知某复杂反应的反应机理为：B + D —^E,则B 的浓度随时间的变 化率叫dt（A ）纽刘一耳口仏] （B ） kSA]-k^B]-k 2[D][B]53、反应20—6的速率方程可表示为：-晋USQf,或者:警g]仙,则速率系数知'的关系是(A) i ⑻3—C)迟―心 54、破坏臭氧的反应机理为 (2) NO 2 +O NO+ O 2 ,其中NO 起的作用是:56、 0.001 mol-kg 1 K,[Fe （CN ）b ]水溶液的离子强度为：（A ） 6.0X10-3（B ） 5.0X10-3(C) «[刘一紀[8] + 帥][3](D) ^A] + k^[B] + k 2[D][B](1) NO + O^ NO 2 + O 2（A ）总反应的反应物 （C ）反应的中间物 55、下列说法正确的是：（A ）电解池的阴极发生氧化反应（C ）电解池的阳极发生氧化反应（B ）催化剂（D ）既是反应物又是产物 （B ）原电池的负极也是阴极（D ）原电池的正极也是阳极（0 4.5X10-3 （D） 6.0X10-5 （）57、若算得电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应是：（A）正向进行（B）逆向进行（C）不可能进行（D）反应方向不确泄（）58、用对消法（补偿法）测定可逆电池的电动势，主要为了：（A）消除电极上的副反应（B）减少标准电池的损耗（C）在可逆情况下测泄电池电动势（D）简便易行（）59、在电解A&NO、溶液的电解池中通过一泄电流，电极就发生极化，那么：（A）阴极的电极电势减小（B）阴极附近Ag+离子浓度增加（C）电解池电阻减小（D）两极间电势差减小（）60、对于0.002mol・kg」的M—SO。