2-4液液传质系数
化工原理下2-3 吸收速率方程式
尾气：B(含微量A) V (kmolB/s) Y2 (kmolA/kmolB)
Y
吸收剂：S L (kmolS/s) X2 (kmolA/kmolS)
X
原料气：A＋B
V (kmolB/s) Y1 (kmolA/kmolB)
28
填 料 塔
L(kmolS/s) X1(kmolA/kmolS) 溶液：S+A
2.2.7 吸收速率方程
一、膜吸收速率方程式
1.气膜分吸收速率方程
令 则 仿效上式， 得
D P kG RTzG pBm
气膜分传质（吸收）系数， kmol/(m2skPa)。
N A kG ( p A p A i )
N A k y ( y A y Ai )
N A kY (YA YAi )
推动力
T
X2
X
X1
逆流吸收塔中的操作线
33
练 习 题 目
思考题 1.如何判断吸收过程是属于哪种过程控制？ 2.总吸收速率方程与膜吸收速率方程有何不同？
3.何为吸收过程的操作线？操作线如何获得？
作业题: 7、8
34
界面组成的确定
8
二、总吸收速率方程式
1. 以(p- p*)表示总推动力的吸收速率方程式 （KG与kG、kL关系） 设吸收系统服从亨利定律或平衡关系在过程 所涉及的浓度范围内为直线，则
cA p H
* A
根据双膜模型，相界面上两相互成平衡
pAi
9
cAi H
二、总吸收速率方程式
由此得 整理得 由
25
2.3 吸收塔的计算
在工业中，吸收操作多采用塔式设备，既可 采用气液两相在塔内逐级接触的板式塔，也可采 用气液两相在塔内连续接触的填料塔。工业中以 采用填料塔为主，故本节对于吸收过程计算的讨 论结合填料塔进行。
化学工程与工艺专业实验_华东理工大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
化学工程与工艺专业实验_华东理工大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.产生Taylan不稳定的起因是什么？答案:密度梯度2.在气固相催化反应实验中，按一定的设计方法规划实验条件，改变温度和浓度进行实验，再通过作图和参数回归，便可获得方程。
答案:宏观动力学3.便于检测的强电解质盐类均可用作返混测定时的脉冲示踪剂。
答案:错误4.乙苯脱氢实验中，降低总压P可反应平衡常数Kn增大，从而增加了反应的平衡转化率，实验中降低乙苯分压的办法是加入。
答案:水5.温度较高时，乙苯脱氢反应还伴随有芳烃脱氢缩合及苯乙烯聚合生成焦油和焦碳等。
这些连串副反应的发生不仅使反应的选择性下降，而且极易使催化剂表面。
答案:结焦6.实验采用的脱氢催化剂为氧化铜系催化剂，主要活性成分为CuO。
答案:错误7.乙苯脱氢反应结束继续通一段时间的水的原因是为了防止催化剂失活。
答案:正确8.气固相催化反应中，消除外扩散阻力的方法是：答案:提高线速度9.一般而言，_____的温度有利于生成乙烯，_____的温度有利于生成乙醚。
答案:较高，较低10.实验室使用的内循环无梯度反应器的特点有哪些？答案:无梯度反应器结构紧凑_容易达到足够的循环量并维持恒温_反应器有高速搅拌部件_相对较快的达到稳定态11.在内循环无梯度反应器的ZSM-5 分子筛催化剂上发生的乙醇脱水过程伴有串联副反应。
答案:错误12.为何要研究液液传质系数KW或K0？答案:由KW或K0计算萃取塔的HOG_分析影响萃取设备效率的因素13.热量传递有对流、传导、辐射三种形式。
答案:正确14.液液相际的传质复杂程度高于气液相际的传质。
答案:正确15.内循环无梯度反应器是一种常用的微分反应器。
答案:正确16.进行返混实验时，计算机上显示的示踪剂出口浓度在2min内觉察不到变化时，即认为终点己到。
答案:正确17.刘易斯(Lewis)提出了用一个的容器，用于研究液液传质，通过分别控制两相的搅拌强度，可造成相内全混，界面无返混的理想流动状况。
质交换2-4
上式中的D的单位是“cm2/s”,它和动量扩散系数 ν＝μ/ρ以及热扩散系数a＝λ/cp ρ的单位相同， 在计算质扩散通量或摩尔扩散通量时，D的单位要换 算为“m2/s”。 • 在正常沸点下液态克摩尔容积 cm3/gmol • 气体 H2 O2 N2 空气 摩尔容积 14.3 25.6 31.1 29.9 气体 CO2 SO2 NH3 H2O 摩尔容积 34 44.8 25.8 18.9
hD表示当扩散物质A在表面和远离表面处的浓 度差为单位浓度差时，在单位时间内通过单位表 面积的质扩散通量，单位是m/s.
2.对流质交换的相似准则 现将对流质交换问题与对流换热问题的对比 示于下表
对流质交换 传递过程 hD(cA,w-cA,) D( cA ) w y 微分方程
传递过程 边界层微 分方程组
Rm为摩尔气体常数，为8.314J/（mol· K）
• 二、扩散通量 扩散通量：单位时间垂直通过单位面积的某一组分的 物质数量。可表示为质扩散通量M和摩尔扩散通量N。 斐克定律：在浓度场不随时间而变化的稳态扩散条件 下，当无整体流动时，组成二元混合物中组分A的扩散 通量与它的浓度梯度成正比。 A cA MA DAB NA DAB y y 传递通量的计算式可统一表示为 传递通量＝－扩散率×传递的推动力 式中负号表示传递率的方向与传递特征量增加的方向 相反。
DAB PA N'A cAV RmT y
扩散率 根据斐克定律，扩散率是沿扩散方向，在单位时 间每单位浓度降的条件下，垂直通过单位面积所扩散 某物质的质量或物质的量，即
D MA NA A cA y y
不同物质之间的分子扩散系数是通过实验来测定 的。下表列举了在压强P0＝1.013×105 Pa、温度T0＝ 273K 时各种气体在空气中的扩散系数D0，在其他状 态下的扩散率可用下式换算 P 0 T 3/ 2 D D0 ( ) P T0
实验填料塔液相传质系数的测定lun
实验四填料塔液相传质系数的测定环工021 伦裕旻15号一、实验目的：吸收是传质过程的重要操作，应用非常广泛。
为强化吸收过程，必须研究传质过程的控制步骤，测定传质膜系数和总传质系数。
本实验采用水吸收CO2，测定填料塔的液相传质膜系数、总传质系数和传质单元高度，并通过实验确定液相传质系数和各项操作条件的关系。
通过本实验，学习并掌握研究物质传质过程的一种实验方法，并加深对传质过程原理的理解。
二、实验原理：根据双膜模型的基本假设，气相和液相的吸收质A的传质速率方程可分别表达为气膜D A=KgA(P A—P A i) (1)液膜G A=K1A（C Ai—C A）(2)公式中G A——A组分的传质速率，kmol．S-1;A——两相接触面积，m2;P A————气相A组分的平均分压，paP A i——相界面A组分的分压，paC A————液相A组分的平均浓度，kmol.m-3Kg——以分压表达推动力的气相传质膜系数，kmol.m-3K1————以物质的浓度表达推动力的液相传质膜系数，m.s-1以气相分压或以液相浓度表示传质过程推动力的相际传质速率方程又可分别表达为：D A=K G A(P A—P A*) (3)G A=K L A（C A*—C A）(4)式中P A*为液相中Ａ组分的实际浓度所要求的气相平衡分压，paC A*为气相中Ａ组分的实际分压所要求的饿液相平衡浓度，kmol.m-3K G 为以气相分压表示推动力的总传质系数或 简称为气相传质总系数，kmol.m -２.S -1. pa -1K L 为以液相浓度表示推动力的总传质系数或 简称为液相传质总系数，m ．S -1; 若气液相平衡关遵循亨利定理：A A HP C =，则 ：1111Hk K k g G += （５）111k K H k g L += （６） 当气膜阻力远大于液膜阻力时，则相际传质过程受气膜传质速率控制，此时，g L K K =；反之，当液膜阻力远大于气膜阻力时，则相际传质过程受液膜传质速率控制，此时l L K K =。
填料塔吸收传质系数的测定
化工原理实验报告学院： 专业： 班级： 一、实验目的1．了解填料塔吸收装置的基本结构及流程； 2．掌握总体积传质系数的测定方法； 3．了解气相色谱仪和六通阀的使用方法。
二、实验原理气体吸收是典型的传质过程之一。
由于CO2气体无味、无毒、廉价，所以气体吸收实验常选择CO2作为溶质组分。
本实验采用水吸收空气中的CO2组分。
一般CO2在水中的溶解度很小，即使预先将一定量的CO2气体通入空气中混合以提高空气中的CO2浓度，水中的CO2含量仍然很低，所以吸收的计算方法可按低浓度来处理，并且此体系CO2气体的解吸过程属于液膜控制。
因此，本实验主要测定Kxa 和HOL 。
计算公式填料层高度Z 为OLOL x xxaZN H xx dx K L dZ z ⋅=-==⎰⎰*12式中： L 液体通过塔截面的摩尔流量，kmol / (m2·s)；Kxa 以△X 为推动力的液相总体积传质系数，kmol / (m3·s)； HOL 液相总传质单元高度，m ； NOL 液相总传质单元数，无因次。
令：吸收因数A=L/mG])1ln[(111121A mx y mx y A A N OL +----=测定方法（1）空气流量和水流量的测定本实验采用转子流量计测得空气和水的流量，并根据实验条件（温度和压力）和有关公式换算成空气和水的摩尔流量。
（2）测定填料层高度Z 和塔径D ；（3）测定塔顶和塔底气相组成y1和y2； （4）平衡关系。
本实验的平衡关系可写成 y = mx 式中： m 相平衡常数，m=E/P ；E 亨利系数，E ＝f(t)，Pa ，根据液相温度由附录查得； P 总压，Pa ，取1atm 。
对清水而言，x2=0,由全塔物料衡算)()(2121x x L y y G -=-可得x1 。
三、实验装置 1．装置流程1－液体出口阀2；2－风机；3－液体出口阀1；4－气体出口阀；5－出塔气体取样口；6－U 型压差计；7－填料层；8－塔顶预分布器；9－进塔气体取样口；10－玻璃转子流量计（0.4~4m 3/h ）；11－混合气体进口阀1；12－混合气体进口阀2；13－孔板流量计；14－涡轮流量计；15－水箱；16－水泵图7-1 吸收装置流程图本实验装置流程：由自来水源来的水送入填料塔塔顶经喷头喷淋在填料顶层。
2-4液液传质系数
2-4 液液传质系数的测定（验证性实验）实际萃取设备效率的高低，以及怎样才能提高它的效率，是人们十分关心的问题。
为了解决这些问题，必须研究影响传质速率的因素和规律，以及探讨传质过程的机理。
近几十年来，人们虽已对两相接触面的动力学状态，物质通过界面的传递机理和相界面对传递过程的阻力等问题进行研究，但由于液液传质过程的复杂性，许多问题还没有得到满意的解答，有些工程问题不得不借助于实验的方法或凭经验来处理。
这些都说明对基本理论还有待于进一步的研究。
本实验的提出，旨在使学生能够直接了解测定液液传质系数的一种实验方法，并通过改变不同的实验条件，如流动情况、物系性质等，从而进一步探讨各因素对液液界面传质的影响机理和对传质速率的影响程度。
一． 实验原理工业设备中，常将一种液相以滴状分散于另一液相中进行萃取。
但当流体流经填料、筛板等内部构件时，会引起两相高度的分散和强烈的湍动，传质过程和分子扩散差别很大，再加上液滴的凝聚与分散，流体的轴向返混等问题，使得影响传质速率的主要因素，如两相实际接触面积、传质推动力等都难以确定。
因此在实验研究中，常将过程进行分解，采用理想化和模拟的方法进行处理。
“液液传质系数的测定—单液滴实验”就是“理想化”实验方法的一个例子。
它将研究萃取塔中液滴群的传质行为及机理简化为研究单个液滴的运动行为和传质机理，然后概括所得结果，再作进一步的工作，去解决液滴群的传质问题，Lewis 于1954年提出用一个恒定界面的容器，研究液液传质的方法则是另一种理想化的实验方法。
从Lewis Cell 装置的特点来看，它能在给定界面面积的情况下，分别控制两相的搅拌强度，以造成一个相内全混、界面无返混的理想流动状况，因而明显地改善了设备内流体力学条件及相际接触面积对测定传质系数的影响因素，而且不存在单液滴技术中因液滴的形成与凝聚而造成端效应的麻烦。
因此，这种方法被许多研究者所采用，并且得到不断地改进。
本实验即采用一改进型的Lewis 池进行各种实验。
液液萃取传质元高度的测定实验
【关键字】试验一、试验目的1、了解液—液萃取设备的构造和特点。
2、把握液—液萃取塔的操作。
3、把握传质单元高度的测定方法，并分析搅拌转速对液—液萃取塔传质单元高度和萃取率的影响。
二、根本原理萃取是分别液体混合物的一种常用操作。
它的工作原理是在待分别的混合液中参与与之不互溶(或局部互溶)的萃取剂，形成共存的两个液相。
利用原溶剂与萃取剂对各组分的溶解度的差异，使原溶液得到分别。
1.液液传质特点液液萃取与精馏、吸取均属于相际传质操作，它们之间有不少相像之处，但由于在液液系统中，两相的重度差和界面张力均较小，因而影响传质过程中两相充分混合。
为了促进树相的传质，在液液萃取过程常常要借甩外力将一相强制分散于另一相中(如利用外加咏小的脉冲塔、利用塔盘旋转的转盘塔等等)。
然而两相一旦混合，要使它们充分分别也很小．因此萃取塔通常在顶部与底部有扩大的相分别段。
在萃取过程中，两相的混合与分别好坏，直接影响到萃取设备的效率。
影响混合、分离的因素很多，除与液体的物性有关外，还有设备构造，外加能量，两相流体的流量等等有关，很难用数学方程直接求得。
因而表示传质好坏的级效率或传质系数的值多用试验直接测定。
争论萃取塔性能和萃取效率时，观看操作现象格外重要，试验时应留意了解以下几点：(1)液滴分散与聚结现象；(2)塔顶、塔底分别段的分别效果；(3)萃取塔的液泛现象；(4)外加能量大小(转变转速)对操作的影响。
本试验重点考察桨叶转速对传质单元数和萃取率的影响。
2.液液萃取传质单元高度和总传质系数的计算萃取过程与气液传质过程的机理类似，如求萃取段高度目前均用理论级数、级效率或者传质单元数、传质单元高度法。
对于本试验所用的桨叶式旋转萃取塔这种微分接触装置，一般承受传质单元数、传质单元高度法汁算。
当溶液为稀溶液，且溶剂与稀释剂完全不互溶时，萃取过程与填料吸取过程类似，可以仿照吸取操作处理。
本试验以水为萃取剂，从煤油中萃取苯甲酸，苯甲酸在煤油中的浓度约为0.2%〔质量〕。
传质系数
书山有路勤为径，学海无涯苦作舟
传质系数
据式（1），m＝SvDt＝SkD△Ct＝kDS（C0－Ci）t （1）
按有关因素，可逐个列出若干个传质速率方程
式中，km 和k’m。
均可称为传质系数，但它们的使用条件不同，量纲或因次不同，其数值显然不等。
所以在使用、或用实验测定数据计算传质系数时，必须考虑每个具体情况下的特点，并注意单位的统一。
在堆浸中，通常使用的传质方程是建立在浸出金属浓度C 与浸出时间t 的关系上，或浸出金属量对时间t 的关系上。
当溶浸液以恒定的喷淋强度流过矿石堆时，它的体积（V）对时间的微分为
或dV＝QdtS （4A）
式中，S－矿堆的横截面积，m2；
Q－堆浸中的喷淋强度，m3／（h·m2）；
C－浸出时间△t 内，溶液中的金属平均浓度，kg/m3。
我们定义浸出金属浓度C 是浸出金属量对流过矿堆的溶浸液体积的微分，即将式（4A）代入式（4B），得
整理式（4C）并积分，得
△m＝k”mQCS△t （5）
式中，k”m－堆浸时的传质系数；
△m－浸出时间△t 内，单位面积上浸出的金属量，kg。
比较式（2），（3）和（5）中的km，k’m和k”m可知，传质系数的使用要针。
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2-4 液液传质系数的测定（验证性实验）实际萃取设备效率的高低，以及怎样才能提高它的效率，是人们十分关心的问题。
为了解决这些问题，必须研究影响传质速率的因素和规律，以及探讨传质过程的机理。
近几十年来，人们虽已对两相接触面的动力学状态，物质通过界面的传递机理和相界面对传递过程的阻力等问题进行研究，但由于液液传质过程的复杂性，许多问题还没有得到满意的解答，有些工程问题不得不借助于实验的方法或凭经验来处理。
这些都说明对基本理论还有待于进一步的研究。
本实验的提出，旨在使学生能够直接了解测定液液传质系数的一种实验方法，并通过改变不同的实验条件，如流动情况、物系性质等，从而进一步探讨各因素对液液界面传质的影响机理和对传质速率的影响程度。
一． 实验原理工业设备中，常将一种液相以滴状分散于另一液相中进行萃取。
但当流体流经填料、筛板等内部构件时，会引起两相高度的分散和强烈的湍动，传质过程和分子扩散差别很大，再加上液滴的凝聚与分散，流体的轴向返混等问题，使得影响传质速率的主要因素，如两相实际接触面积、传质推动力等都难以确定。
因此在实验研究中，常将过程进行分解，采用理想化和模拟的方法进行处理。
“液液传质系数的测定—单液滴实验”就是“理想化”实验方法的一个例子。
它将研究萃取塔中液滴群的传质行为及机理简化为研究单个液滴的运动行为和传质机理，然后概括所得结果，再作进一步的工作，去解决液滴群的传质问题，Lewis 于1954年提出用一个恒定界面的容器，研究液液传质的方法则是另一种理想化的实验方法。
从Lewis Cell 装置的特点来看，它能在给定界面面积的情况下，分别控制两相的搅拌强度，以造成一个相内全混、界面无返混的理想流动状况，因而明显地改善了设备内流体力学条件及相际接触面积对测定传质系数的影响因素，而且不存在单液滴技术中因液滴的形成与凝聚而造成端效应的麻烦。
因此，这种方法被许多研究者所采用，并且得到不断地改进。
本实验即采用一改进型的Lewis 池进行各种实验。
由于Lewis 池具有恒定界面的特点，当实验在给定的搅拌速度及恒定的温度下，测定各相浓度随时间的变化关系，就可方便地用物料衡算及速率方程获得传质系数。
)()(o o o w w w to o t w w C C K C C K Adf dC V Adf dC V -=-==-** （1） 式中：V w 、V o ——t 时刻水相和有机相的体积A ——界面面积K w 、K o ——以水相浓度和有机相浓度表示的总传质系数C w *——与有机相浓度成平衡的水相浓度C O *——与水相浓度成平衡的有机相浓度若平衡分配系数能近似取常数，则,*mC C O W = W O mC C = （2） 式（1）中的dc/dt 的值，可将实验数据进行拟合，然后求导得到。
若将系统达到平衡时的水相浓度e W C 和有机相浓度e O C 替换式（1）中的*WC 和*O C ，则对（1）式积分可推出：⎰--=-=)()()()(ln t C O C W e W W e W W W e W W WW W W o C C t C C At V C C dC At V K （3） ⎰--=-=)()()()(ln t C O C O e O O e O O O e O O O O O O o C C t C C At V C C dC At V K （4） 以)()(ln o C C t C C e e --对t 作图从斜率也可获得传质系数。
根据传质系数，就可讨论流动情况，物系性质等对传质速率的影响程度。
因液液相际的传质比汽液相际的传质复杂，若用双膜模型处理液液相的传质，即假定①界面是静止不动的，在相界面上没有传质阻力，两相呈平衡状态；②紧靠界面两侧是两层滞流液膜；③传质是阻力由两液膜阻力叠加而成；④溶质分子靠扩散进行传递。
结果常出现较大的偏差。
实际上，在相界面往往是不平静的，除了主流体中的旋涡分量时常会冲到液面上外，有时因为流体力学的不稳定，界面附近本身也会产生骚动使传质速率增加好多倍。
而微量的表面活性物质的存在又可使传质速率减少。
关于产生界面现象和界面不稳定性的原因有关文献已有报导，大致分为：1．界面张力梯度导致的不稳定性。
在相界面上由于浓度的不完全均匀，因此界面张力也有差异。
这样，界面附近就开始随机变化导致相界面上发生强烈的旋涡现象。
这种现象称为Marangoni 效应。
根据物系的性质和操作条件的不同，又可分为规则型和不规则型界面运动。
前者又称为规则的流体不稳定性或Marangoni 不稳定性，它是与静止的液体有关。
后者又称为瞬时骚动，是与流动或强制对流的存在有关。
2．密度梯度引起的不稳定性。
出来界面张力梯度回导致流体的不稳定性外，一定条件下密度梯度的存在，界面处的流体在重力场的作用下也会产生不稳，即所谓的Taylar 不稳定。
这种现象对界面张力导致的界面对流有很大的影响。
稳定的密度梯度会把界面对流限制在界面附近的区域。
而不稳定的密度梯度会产生离开界面的旋涡，并且使空气渗入到主体相中去。
3．表面活性剂的作用。
表面活性剂是降低液体界面张力的物质，只要很低的浓度，它就会积聚在相界面上，使界面张力下降。
使得该物系的界面张力与溶质浓度的关系就比较小了，或者几乎没有什么关系，所以只要少量的表面活性剂就可抑制界面不稳定性的发展，制止界面湍流。
另外，表面活性剂在界面处形成吸附层时，有时会产生附加的传质阻力，减小了传质系数。
二．实验装置及流程实验所用的Lewis池，如图9-1所示。
它是由一端内径为0.1m，高为0.12m，壁厚为8×10-3m的玻璃圆筒构成。
池内体积为900ml，用一块聚四氟乙烯制成的界面环（环上每个小孔的面积为3.8m2）,把池分割成大致等体积的两隔室。
两隔室的中间部位装有互相独立的六叶搅拌浆，在搅拌浆的四周各装设六叶垂直挡板，其作用在于防止在较高搅拌强度下造成界面扰动。
两搅拌浆由一直流电机通过皮带轮驱动。
一光电传感器监测着搅拌浆的转速，并装有可控硅调速装置，可方便地调整转速。
两液相的加料经高位槽注入池内，取样通过上法兰的取样口进行。
另设恒温夹套，以调节和控制池内两相的温度。
为防止取样后，实际传质界面发生变化，在池的下端配有一升降台，以随时调节液面处于界面环中心线处。
图9-1Lewis CeCl图1—进料口；2—上搅拌浆；3—夹套；4—玻璃筒；5—出料口；6—恒温水接口；7—衬垫；8—皮带轮；9—取样口；10—垂直挡板；11—界面环；12—搅拌浆；13—拉杆；14—法兰三．实验注意事项1．装置在安装前，先用丙酮清洗各个部位，以防表面活性剂污染了系统。
2．加料时，不要将两相位置颠倒，即较重的一相先加入，然后调节界面环中心线的位置与液面重合，再加入第二相。
第二相加入时应小心，避免产生界面骚动。
3．启动搅拌浆约30分钟，使两相互相饱和，然后由高位槽加入一定量的醋酸。
因溶质传递是从不平衡到平衡的过程，所以，当溶质加完后就应开始计时。
4．溶质加入前，应预先调节好实验所需的转速，以保证改整个过程处于同一流动条件下。
5．各相浓度按一定的时间间隔同时取样，每相取1ml。
实验流程见图9-2。
图9-2液—液传质系数测定实验流程简图四．实验内容本实验所用物系为水—醋酸—乙酸乙酯，有关物性和平衡数据列表如下：表1纯物系性质表物性物系粘度×105μ（Pa·s）表面张力σ（N/m）密度ρ（g/l）扩散系数D×109（m2/s）水100.42 72.67 997.1 1.346 醋酸130.0 23.90 1049乙酸乙酯48.0 24.18 901 3.69表2 25℃醋酸在水相与醋相中的平衡浓度酯相wt% 0.0 2.50 5.77 7.63 10.17 1426 17.73 水相wt% 0.0 2.90 6.12 7.95 10.13 13.82 17.25 以醋酸为溶质，由一相向另一相传递的萃取实验可进行以下内容：1．测定各相浓度随时间的变化关系，求取传质系数。
2．改变搅拌强度，测定传质系数，并关联搅拌速度与传质系数的关系。
3．进行系统污染前后的传质系数测定，并对污染前后的实验数据进行比较，解释系统污染对传质的影响。
4．改变传质方向，探讨界面湍动对传质系数的影响程度。
分析方法：采用酸碱中和滴定法测定酯相和水相的醋酸含量C O,C W。
五．撰写实验报告1．将实验结果列表，并作出Co、Cw对t的关系图。
2．计算传质系数Kw、Ko。
3．讨论搅拌速度与传质系数的关系。
4．结实系统污染对传质系数的影响。
5．将Kw~t或Ko~t作图，讨论界面湍动对传质的影响。
6．分析实验误差的来源。
六．预习要求1．明确实验原理和内容。
2．设计实验步骤。
3．根据实验内容指定原始数据记录表。
4．根据物性数据表，确定醋酸向哪一方向传递回产生界面湍动，讨论产生湍动的原因。
参考文献[1]苏元复等，1963年化学工程校际学术讨论会论文。
[2] Lewis.J.Bchem.Eng.Sci 3 248 (1954)[3]周永传、李洲《化工学报》3 10 （1986）[4]J.Bnlicka,J.Procnaxka Chem Eng, Sci 31 137 (1976)[5]李以圭等《化学工程手册第14篇—萃取及浸取》，化学工业出版社（1985）[6]Mixon, F.O,D.R.Whitaker and J.C.Orcuff, AIChE,J., 13 21 (1967)[7]Laddka,G.,S.Egaleesan, T.E.《Phenomenon Liquid Extraction》NewYork.McGraw—Hill Book Company 1978[8]《Handbook of Solvent Extraction》Tohn wiley.Sons,Inc.1983.。