江苏省无锡市2021届高三上学期期中调研考试 化学 答案
HIO3～3I2
HIO4～4I2
3n(HIO3)+4n(HIO4)＝n(I2)＝1n(Na2S2O3)＝1×0.2000mol•L−1×20.00mL×10-3＝2.000×10−3 mol(1 分)
2
2
联立两式得 n(HIO3)＝3.000×10−4 mol(1 分)
C3H8O3～2HIO3 n(C3H8O3)＝1n(HIO3)＝1.500×10−4 mol
2
1
m(C3H8O3)＝1.500×10−4mol×92g·mol −1＝1.38×10−2 g(1分) w(C3H8O3)＝10×1.38×10−2 g×100%＝92.00%(2 分)
0.150g 19．共 12 分
（1）空气中的 O2 将部分 Fe2+氧化 （2）2Fe2+ +MnO2+4H+＝2Fe3++Mn2++2H2O （3）AB （4）< （5）在搅拌下向 MnSO4 溶液中缓慢加入氨水−(NH4)2CO3 混合溶液，调节溶液 pH 为 7 左右，并在 60℃ 水浴中保温，待沉淀完全后，冷却、过滤、洗涤、干燥后得 MnCO3 沉淀。 20．共 12 分 （1）①－867 ②AD （2）过量氨气与氧气反应生成 NO （3）N2O5 （4）①负极 ②H2O + HNO2－2e－＝NO－ 3 ＋3H＋
确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，
选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该3 14 15
答案 AD D
C CD BD
16．每空 2 分，共 12 分 （1）①3HSO－3 +Cr2O27－+5H＋＝2Cr3++3SO24－+4H2O
△
（1）Na2CO3+O2+V2O3 ===2NaVO3+CO2 （2）①0.08
②促进 Mg2+水解生成 Mg(OH)2；促进 SiO 23－水解生成硅酸沉淀。 （3）NH4Cl 受热会分解
△
（4）2HVO3===V2O5+H2O 18．共 12 分 （1）I2+7Cl2+8H2O＝2HIO4+l4HCl （2）室温下，高氯酸钾的溶解度小 （3）滴入最后一滴 Na2S2O3 标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复到原来的颜色。 （4）n(HIO4)+n(HIO3)＝n(KIO4)＝0.0230mol•L−1×25.00mL×10-3＝5.750×10-4mol（1 分）
2
②中性和碱性条件下，亚铁盐对+6 价 Cr 的去除效果明显优于亚硫酸盐的去除效果，在酸性条件下 则相反 （2） ①Na2S2O5 质量增大，反应后废水中剩余的 HSO－ 3 (或 S2O25－)的量就越多，HSO－ 3 (或 S2O25－)具有较强 的还原性，所以废水的 COD 增大。
②废水酸性增强，促进 HSO－ 3 (或 S2O25－)与 Cr2O 27－充分反应，还原性的 HSO－ 3 (或 S2O25－)转化更完全， 含量减少。（或废水酸性增强，HSO － 3 转化为 SO2 气体逸出） （3）7~11；Cr(OH)3 转化为可溶性的 Cr(OH)－ 4 17．每空 2 分，共 12 分
无锡市普通高中 2020 年秋学期高三期中调研考试卷
化学参考答案
单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
题号 1
2
3
4
5
6
7
8
9 10
答案 D
B
C
D
B
C
A
B
A
D
不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正
精品解析：江苏省苏锡常镇四市2021届高三教学情况调研(一)化学试题(解析版)
2020~2021学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(一)化学注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1. 2020年我国已提前完成向国际社会所承诺的碳减排目标。
下列措施不利于实现碳减排的是A. 加大化石能源占能源消费比重B. 推进绿色低碳的生产生活方式C. 开展节能减排和新能源的开发D. 加强二氧化碳的捕集和再利用【答案】A【解析】【分析】详解】A．化石能源燃烧生成大量CO2，不利于实现碳减排，故A选；B．绿色低碳的生活方式可以减少碳的排放，故B不选；C．开展节能减排和新能源的开发，减少化石能源的使用，有利于实现碳减排，故C不选；D．加强二氧化碳的捕集和再利用有利于实现碳减排，故D不选；故选A。
2. 高纯度HF刻蚀芯片的反应为：4HF+Si=SiF4↑+2H2O。
下列有关说法正确的是A. (HF)2的结构式：H—F—F—HB. H2O的比例模型：C. Si原子的结构示意图：D. SiF4的电子式：【答案】C【解析】【分析】【详解】A．HF间存在氢键，(HF)2的结构式：H-F···H-F，故A错误；【B ．H2O分子结构是V型，所以其比例模型为：，故B错误；C ．Si是14号元素，其原子结构示意图：，故C正确；D ．F原子最外层7个电子，SiF4的电子式：，故D错误；故答案为：C。
3. 氧化物在生产、生活中有广泛应用。
下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是A. Al2O3有两性，可用于制造耐高温陶瓷B. ClO2有氧化性，可用于自来水消毒C. SiO2硬度大，可用于制备光导纤维D. SO2有还原性，可用于漂白有色织物【答案】B【解析】【分析】【详解】A．Al2O3熔点高，可用于制造耐高温陶瓷，A错误；B．ClO2有氧化性，能杀菌消毒，可用于自来水消毒，B正确；C．SiO2能传导光信号，可用于制备光导纤维，C错误；D．SO2具有漂白性，可用于漂白有色织物，且该漂白性与氧化还原反应无关，D错误；答案选B。
精品解析：江苏省无锡市2021届高三上学期期中考试化学(选修)试题(解析版).docx
无锡市2020年秋学期高三期中调研考试卷化学考前须知：1.本试卷分选择题和非选择题两局部，共100分。
考试时间90分钟。
2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 V-51 Cu-64I卷选择题（共40分）单项选择题：此题包括10小题，每题2分，共计20分。
每题只有了个选项符合题意1.环境保护是当今倍受人们关注的社会问题。
以下表达不正硕的通顼晕〔）A.二氧化硫会形成酸雨B.氮氧化物会形成光化学烟雾C.氟利昂会破坏臭氧层D. 一氧化碳会造成温室效应【答案】D【解析】A.二氧化硫是形成酸雨的主要物质，A项正确；B.光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的，B项正确；C.臭氧空洞主要与氟氯代炷等过量排放造成，C项正确；D.CO2会加剧温室效应，造成全球变暖，一氧化碳不会造成温室效应，D项错误；综上所述答案选D点燃2.用化学用语表示2Mg+CO2 = 2MgO+C中的相关微粒，其中正确的选项是〔）A.中子数为7的碳原子：：CB.MgO 的电子式：Mg-+[:Q:]*-C.镁原子的结构示意图：D.CO2分子比例模型：【答案】B【解析】A.中子数为7的碳原子质子数为6,质量数=6+7=13,原子符号为？C,故A错误；B.MgO为离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氧离子需要标出最外层电子，MgO的电子式为故B正确;C.镁原子的结构示意图为: 故C错误;h中有两个C=O键，C原子半径较大，所以比例模型是故D错误。
答案选B。
3,以下有关物质性质与用途具有对应关系的是〔)A.氨气易溶于水，可用作制冷剂B.氧化铝具有两性，可用作耐高温材料C.浓硫酸具有吸水性，可用作气体枯燥剂D.晶体硅熔点高硬度大，可用作半导体材料【答案】C【解析】A.液氨气化时吸收热量导致其周围环境温度降低，所以液氨可以作制冷剂，与氨气的溶解性大小无关，故A 错误；B.高熔点的物质可用作耐高温耐火材料，氧化铝熔沸点较高，所以可用作耐高温耐火材料，与氧化铝具有两性无关，故B错误；C.浓硫酸具有吸水性，可用作枯燥剂，故C正确；D.晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与熔点高硬度大无关系，故D错误；答案选：C4,常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是〔)A.0. ImobL 'HC1 溶液：Na\ K\ SO；、［Ag (NH3)2］+B.0. ImobL 'NaClO 溶液：Fe2\ K\ SO；、ClC.0. ImobL 'BaCb 溶液：Na\ K\ NO；、CO；D.0. ImobL 'FeCl3溶液：Na\ NH；、SO；、NO；【答案】D【解析】【详解】A. 0. Imol-L^HCl溶液［Ag(NH3)2「转化为氯化银沉淀，不能大量共存，A不选;B.0. Imol-L 'NaClO溶液具有强氧化性，能氧化Fe2*,不能大量共存，B不选；C.0. Imol-L 'BaCh溶液CO；转化为碳酸钥沉淀，不能大量共存，C不选；D.0. Imol-U'FeCh溶液中Na*、NH, SO；、NO；之间不反响，可以大量共存，D选；答案选D。
2021—2021学年度江苏省无锡市第一学期高三质量调研高中化学
2021— 2021学年度江苏省无锡市第一学期高三质量调研高中化学化学试卷本卷须知及讲明:1.本卷考试时刻100分钟。
总分值120分。
2 •可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24AI-27S-32CI-35.5Ca-40Fe-56Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137选择题〔共48分〕单项选择题：〔此题包括8小题，每题3分，共24分。
每题只有一个选项符合题意〕2021年9月开始连续有多个品牌的奶粉被检出含有危害人体的三聚氰胺，这确实是轰动全国的〞咨询题奶粉事件"。
硅胶三聚氰胺的制备反响为：6CO〔 NH 2〕2［尿素打齐4嬴C 3N 6H -6 + 6NH 3+ 3CO 2。
三聚氰胺和甲醛在一定条件下制备三聚氰胺甲醛树脂。
1•以下讲法中不正确的选项是A .三聚氰胺与盐酸和硫酸等都能形成三聚氰胺盐 B. 三聚氰胺含氮的质量分数高于尿素C. 三聚氰胺分子中所有的氮原子化学环境均相同D. 三聚氰胺甲醛树脂是一种高分子材料 2 •以下化学实验或操作能够到达目的的是A .欲除去蛋白质溶液中的 NaCl 而又不改变它的性质，可参加适量BaCl 2溶液，再过滤B .将溴乙烷和NaOH 溶液共热后，再滴加 AgNO 3溶液可检验其中的溴元素C .为除去含有 Mg 〔OH 〕2和Ca 〔OH 〕2的浊液中的Ca 〔OH 〕2,可向其中参加足量 MgCl 2，充分反响后，过滤D •除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：参加乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液 3•以下各组离子一定能大量共存的是NH 2 N ■ N H 2NN NH 2三聚氰胺三聚氰胺甲醛树脂B .能与金属铝反响放出氢气的溶液中：K、NO 3 > Cl、Fe2C .常温下水电离出的c〔H十〕c〔OH「〕= 1O-20的溶液中：NaS ClO「、S2「、NH4+D. pH = 7 的溶液：Fe3*、Mg2*、SO42「、C「4. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是〔〕A .足量的铜片与含4 mol HNO 3的浓硝酸充分反响生成二氧化氮的分子数为2N AB . 14g链烃〔分子通式为CnH2n>2〕中含有的C = C的数目一定为C.假设某醋酸钠溶液中含有1mol CH3COO「，那么Na*数目等于N AD . O2和N2的混合气体22.4L中一定含有2N A个原子5. 以下表达正确的选项是〔〕A . NaHCO3与石灰水反响，当n〔NaHCO3〕：n[Ca〔OH〕2] = 1 : 1 时，HCO3一完全转化为CaCO3B . CO2通入石灰水中，当n〔CO2〕：n[Ca〔OH〕2] = 1 : 1时，能得到澄清溶液C. AICI3溶液与烧碱溶液反响，当n〔OH —〕：n〔Al3*〕= 1 : 1时，铝元素以AIO 2 一形式存在D. Fe与稀硝酸反响，当n〔Fe〕：n〔HNO3〕= 1 : 1时，溶液中铁元素只以Fe3*形式存在6.以下有关指定实验装置图的讲法不正确的选项是〔〕® ②A .装置①可用于除去水等液体中混有的难挥发或不挥发的杂质B. 装置②中的Cu 一定作正极C. 当装置②电路中通过2mol电子时，Cu电极可能增重64g，也可能减重64gD. 当装置③广口瓶中充满了CO2, b 口进气可收集NO气体7 •以下排列的顺序正确的选项是①热稳固性：H20> HF > H2S②熔点：Al > Na > K③碱性：Mg〔OH〕2> Al〔OH〕3> LiOH④结合质子能力：CO32-> HCO3- > SO42-A. ①③ B .②④C.①④ D .②③&以以下图表示反响N2〔g〕+3H2〔g〕== 2NH 3 〔g〕；△ H < 0在某一时刻段中反响速率与反响过程的曲线关系图。
2021年高三上学期期中检测化学试卷 含答案
2021年高三上学期期中检测化学试卷含答案试卷满分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N- 14 O -16 Na- 23 Cl- 35.5K- 39 Fe- 56 Cu- 64 Br - 80 I- 127第Ⅰ卷（选择题共42分）请将答案答在机读卡上。
一、选择题：（本大题包括1~16小题，每小题只有一个正确选项， 1-6小题每小题2分；7-16小题，每小题3分）。
1．下列说法中，正确的是A．食盐不属于食品添加剂B．熟吃黄瓜要比生吃时维生素C的损失小C．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用D．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素2．下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是A．温度越高，金属腐蚀速率越快B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀3．下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．淀粉、油脂都属于高分子化合物4．下列化学用语或图示表达正确的是A．乙烯的比例模型B．Na+的结构示意图C．葡萄糖的实验式C6H12O6 D．CO2的电子式5．下列离子方程式中，正确的是A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-B．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32- + H2O == HCO3- + OH-C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH- == H2O + NH3↑D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O == 4H+ + 2Br- + SO42-6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中，正确的是A．1 mol OH-中含有的电子数目为10 N AB．标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12 N AC．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1 N AD．0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 N A7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
2021年高三上学期第三次调研考试化学试题含答案
2021年高三上学期第三次调研考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 V-51 Fe-56Pb-207第Ⅰ卷（选择题共40分）一、单项选择题：（每小题2分，共12分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学反应的本质是旧键的断裂，新键的形成。
下列关于化学反应的说法中正确的是A．化学反应遵循有效碰撞理论，所有的反应物分子都能进行有效碰撞B．化学反应遵循质量守恒定律，反应中元素种类和原子个数不变C．化学反应遵循熵增原理，自发进行的化学反应都是熵增反应D．化学反应遵循能量最低原理，自发进行的化学反应都是放热反应2．下列各项中表达正确的是A．NH4Cl的电子式为：B．氢硫酸的电离方程式：H2S = 2H+ + S2—C．H、D、T表示同一种核素D．CH4分子的球棍模型：3．科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物。
最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。
Al2H6球棍模型如图。
下列有关说法肯定不正确．．．的是A．Al2H6中H为+l价，Al为－3价B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C．Al2H6分子是非极性分子D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 N AB．常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数为3 N AC．0.1mol/LNaF溶液中，HF和F－总和为0.1N A个D．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 N A5．A、B、C三种元素，已知A＋和B－两种离子具有相同的电子层结构，C元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数少9个，B－被氧化可生成BC3－离子。
则下列说法正确的是A．离子半径A＋＞B－B．A、B、C均属于短周期元素C．A、B、C三种元素组成的物质至少有三种D．B属于第VA族元素6．下列实验结论错误．．的是A．镀锌铁皮破损后与盐酸反应时的现象：锌完全溶解后，产生氢气的速率会显著减慢B ．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，加入足量NaOH 后溶液褪色C ．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。
2021年高三上学期期中调研测试化学试题含解析
2021年高三上学期期中调研测试化学试题含解析注意事项：1．本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2．所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题有10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该．．．提倡的是排放 B．就地在田间焚烧秸秆，减少 A．使用氢能源代替化石燃料，减少CO2运输成本C．改进汽车尾气净化技术，减少污染物的排放 D．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”【答案】B【解析】试题分析：A、氢能是清洁能源，不含碳，可以减少CO2的排放，应该提倡，A项错误；B、在田间焚烧秸秆会造成大气污染，不应该提倡，B项正确；C、改进汽车尾气净化技术，减少污染物的排放符合环境保护的措施，应该提倡，C项错误；D、研发可降解高分子材料，减少塑料制品的应用，从而减少“白色污染”，符合环境保护的措施，应该提倡，D项错误；答案选B。
考点：考查环境保护2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为7的氮原子： N B．氮离子（N3－）的结构示意图：C．氨气分子的电子式：D．甘氨酸分子的结构简式：C2H5O2N 【答案】C【解析】试题分析：A、质子数为7、中子数为7，质量数为14，该原子的正确表示方法为：N,A项错误；B、氮离子（N3－）的结构示意图：,B项错误；C、氨气分子的电子式：，C项正确；D、甘氨酸分子的结构简式：H2NCH2COOH，D项错误；答案选D。
考点：考查常见化学用语的表示方法3．在呼吸面具中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2。
下列说法正确的是A．在该反应中，每生成0.1mol氧气转移0.2mol电子B．Na、Na2O2中钠元素微粒的半径：r(Na)＜r(Na＋)C．元素氧的单质只存在氧气和臭氧两种同素异形体D．在该反应条件下，氧元素的非金属性强于碳元素的非金属性【答案】A【解析】试题分析：A、过氧化钠中氧元素的化合价是-1价，生成0.1mol氧气转移0.2mol电子，A项正确；B、原子失去最外层电子形成阳离子，半径减小，B项错误；C、元素氧的单质存在氧气、臭氧、O4等多种种同素异形体，C项错误；D、此反应为氧元素的自身氧化还原，不能比较氧元素与碳元素的非金属性，D项错误；答案选A。
2021年高三化学上学期期中联考试题(含解析)
2021年高三化学上学期期中联考试题（含解析）一、选择题（共24小题，每小题2，满分481．下表中关于物质分类的正确组合是（）类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐A NO2CuO H2SO4NH3•H2O Na2SB CO2Na2O CH3COOH NaOHNaHCO3C SO2Al2O3HCl KOH NaClD SO3CaO HNO3Na2CO3CaCO3A． A B．B C．C D．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；盐是阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，据此分析．解答：解：A、NO2与碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故A错误；B、CO2是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，CH3COOH是酸，NaOH是碱，NaHCO3是盐，故B正确；C、Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；D、Na2CO3是盐不是碱，故D错误．故选B．点评：本题考查了酸碱盐、碱性氧化物、酸性氧化物等的概念，把握住概念的实质是解题关键，难度不大．2．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A． 2HgO2Hg+O2↑B．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑C． 2MgO（熔融） 2Mg+O2↑D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2考点：金属冶炼的一般原理．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法．热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2↑热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO 2Fe+CO2↑电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑，金属钠、镁采用电解熔融的氯化物的方法，利用铝热反应原理还原：V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼．解答：解：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、钠是活泼金属，应采用电解法制取，故B正确；C、镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗再多的资源，故C错误；D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确．故选C．点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．3．用 N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．32gO2和O3的混合气体中含有的氮原子数为2N AB．标况下，11.2L乙醇中所含的碳原子数目为N AC． 1 L 0.1 mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2 N AD．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、根据O2和O3均由氧原子构成来计算；B、标况下，乙醇为液态；C、Fe3+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解；D、根据H2O2的分解是歧化反应．解答：解：A、O2和O3均由氧原子，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n==2mol，个数为2N A，故A正确；B、标况下，乙醇为液态，故B错误；C、Fe3+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解，故Fe3+的数目小于0.2 N A，故C错误；D、标准状况下1.12 L O2的物质的量为0.05mol，H2O2的分解是歧化反应，2H2O2=2H2O+O2↑，此反应中每生成1mol氧气转移2mol电子，故生成0.05mol氧气时转移0.1mol电子，个数为0.1N A，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．（2分）用36.5%的浓HCl（密度为1.2g•cm﹣3）配1mol•L﹣1的稀HCl 100mL，配制过程需用到的仪器是（）①100mL量筒②10mL量筒③50mL 烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒．A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．③⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥考配制一定物质的量浓度的溶液．点：专化学实验基本操作．题：分析：先根据稀释前后溶质的质量不变计算出浓盐酸的体积，确定量筒的规格，再根据实验操作的步骤（计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀等）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器．解答：解：设浓盐酸的体积为VmL，则VmL×1.2g•cm﹣3×36.5%=1mol•L﹣1×0.1L×36.5g/mol，解得：V=8.33mL，所以量取时用10mL量筒，配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故选B．点评：本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的计算与仪器，难度不大，在量取液体的体积时要注意仪器的精确度，往往和计算的结果不一致．5．（2分）对于4℃时，水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液200mL，下列说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10mol/LB．所用水的体积为177.6LC．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．分析：A．标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，根据c=计算出溶液的物质的量浓度；B．溶液体积不等于气体体积+水的体积；C．溶质的物质的量和溶液体积已知，可以根据c=计算出溶液的物质的量浓度；D．不知道溶液密度，无法计算溶液质量，则无法计算溶质的质量分数．解答：解：A．标准状况下22.4LHCl的物质的量为：=1mol，溶于水配成200mL溶液，溶液的浓度为：c（HCl）==5mol/L，故A错误；B．溶液体积≠溶质体积+溶剂体积，不能用总溶液体积﹣溶质计算溶剂体积，故B错误；C．标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，溶液体积为0.2L，可以计算出溶液的物质的量浓度，故C错误；D．溶液密度不知，无法计算溶液质量，则无法计算溶液的质量分数，故D正确；故选D．点评：本题考查对物质的量浓度的计算、溶质质量分数计算与判断，题目难度中等，注意物质的量浓度理解及与质量分数的关系，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力．6．（2分）在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目无变化的是（）A．N a+B．A l3+C．F e2+D．F e3+考点：离子方程式的有关计算．分析：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，易被氧化为三价铁，铵盐易和强碱反应．解答：解：因为加入的过氧化钠具有强氧化性，所以二价铁会被氧化为三价铁，两者变化均较大，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，钠离子增加，反应生成NaOH与NH4+结合微热会产生挥发性的氨气，所以铵根减少，铝离子加过量过氧化钠时生成偏铝酸钠，再加过量盐酸又反应生成铝离子，即Al3+数目无变化．故选B．点评：本题考查物质性质的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大，注意亚铁离子被氧化为三价铁离子是解题的易错点．7．（2分）下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是（）A．同温度、同体积的N2和CO B．同密度、同体积的H2和N2、C．同温度、同压强的C2H4和C3H6D．同质量、不同密度的N2O和CO2考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：A．同温条件下，同体积的不同气体其物质的量不一定相等，根据N=nN A判断；B．同密度、同体积的氢气和氮气，其质量相等，根据N=N A判断；C．同温同压下，气体摩尔体积相等，两瓶气体的体积不一定相等，所以其物质的量不一定相等；D．同质量、不同密度的N2O和CO2，其体积不等，根据N=N A判断．解答：解：A．同温条件下，同体积的不同气体其物质的量不一定相等，根据N=nN A知，其分子数不一定相等，故A错误；B．同密度、同体积的氢气和氮气，其质量相等，根据N=N A知，二者的质量相等、摩尔质量不等，所以其分子数不等，故B错误；C．同温同压下，气体摩尔体积相等，两瓶气体的体积不一定相等，所以其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故C错误；D．同质量、不同密度的N2O和CO2，其体积不等，根据N=N A知，相同质量、摩尔质量相等，所以其分子数相等，每个分子中原子个数相等，所以其原子总数一定相等，故D 正确；故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大．8．（2分）下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CH3CH2OH中③钠在空气中缓慢氧化生成Na2O，在氧气中剧烈燃烧而生成Na2O2④由于钠比较活泼，所以它能从CuSO4溶液中置换出金属Cu⑤过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟任何碱溶液反应．A．①③⑥B．②③④C．①④⑥D．①③⑤考点：钠的重要化合物；钠的化学性质．分析：①根据钠钾合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂；②根据钠与乙醇反应生成氢气；③根据钠在空气中缓慢氧化，在氧气中燃烧更为剧烈；④由于钠比较活泼，钠与盐溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气，然后生成的碱再与盐反应；⑤过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气；⑥Na2CO3溶液也能跟碱溶液发生复分解反应；解答：解：①钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，故①正确；②钠与乙醇反应生成氢气，故②错误；③钠在空气中缓慢氧化，在氧气中燃烧更为剧烈，故③正确；④钠比较活泼，钠与盐溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气，然后生成的碱再与盐反应，所以钠不能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属，故④错误；⑤过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气，故⑤正确；⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，也能跟碱溶液发生复分解反应，故⑥错误；故选：D；点评：本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，根据所学知识即可完成．9．（2分）下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）A．F e在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸发生现象剧烈的反应B．A l、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和NaOH溶液发生反应C．N aHCO3可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法考点：镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物；铁的化学性质．分析：A．Fe在常温下与浓硝酸、浓硫酸发生钝化，无剧烈现象；B．根据Al、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2的性质分析；C．根据碳酸氢钠的性质分析；D．依据盐类水解的应用解答．解答：解：A．浓硝酸、浓硫酸都具有强氧化性，常温下能和铁发生钝化反应，在铁的表面氧化成致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，无剧烈现象，铁和稀硝酸能发生剧烈反应，故A错误；B．NaAlO2与NaOH不反应，故B错误；C．碳酸氢钠和盐酸反应，可用于中和胃酸，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，所以制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂，故C正确；D．FeCl3、CuCl2溶于水均水解分别生成氢氧化铁、氢氧化铜，因盐酸为挥发性酸，氯化氢挥发促进盐类水解，所以制备FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法，故D错误；故选：C；点评：本题考查元素化合物知识，侧重考查浓硝酸、浓硫酸强氧化性，Al、Al2O3、Al（OH）3和NaOH溶液原理等知识，注意盐类水解的应用，题目难度中等．10．（2分）氰气的化学式为（CN）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是（）A．A gCN难溶于水B．M nO2不能与HCN反应生成（CN）2C．H CN易形成白雾D．（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：（CN）2的性质和卤素相似，将CN换为Cl，利用氯化物的性质来类推氰气及其化合物的性质，以此来解答．解答：解：A．因AgCl不溶于水，则AgCN不溶于水，故A正确；B．浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，则MnO2可与HCN反应生成（CN）2，故B错误；C．HCl易结合水蒸气形成白雾，则HCN也易形成白雾，故C正确；D．氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，则（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O，故D正确；故选B．点评：本题考查（CN）2的性质，注意利用信息及类推法分析物质的性质为解答本题的关键，注重知识迁移应用能力的考查，题目难度中等．11．（2分）下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）实验操作实验现象结论A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去2 min后，试管里出现凝胶酸性：盐酸＞硅酸B 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝C 常温下，向浓硫酸中投入铝片铝片不溶解常温下，铝不与浓硫酸反应D 向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置溶液分层，下层为橙红色溶液中含有Br﹣A．A B．B C．C D．D考点：铝的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：A．试管里出现凝胶，说明生成硅酸；B．铝箔熔化但不滴落，原因是表面生成氧化铝膜，熔点较高；C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应；D．向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层为橙红色是被氧化出来的溴单质溶于CCl4．解答：解：A．试管里出现凝胶，说明生成硅酸，根据强酸制备弱酸的原理可知酸性：盐酸＞硅酸，故A正确；B．铝箔熔化但不滴落，原因是表面生成氧化铝膜，熔点较高，即熔点：氧化铝＞铝，故B正确；C．常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，而不是不反应，原因是在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的进行，故C错误；D．向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层为橙红色是被氧化出来的溴单质溶于CCl4，故D正确．故选C．点评：本题考查化学实验方案的设计，涉及物质性质的考查，侧重点较为基础，题目难度不大．12．（2分）下列有关实验的说法正确的是（）A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的稀硫酸溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，不能在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32﹣考点：化学实验方案的评价；电解质溶液的导电性；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；常见阴离子的检验．专题：实验评价题．分析：A．铁、铝都与稀硫酸反应；B．高温下，氢氧化钠与二氧化硅反应；C．将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中得到氢氧化铁沉淀，不能得到胶体；D．使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫．解答：解：A．铁、铝都与稀硫酸反应，应加入氢氧化钠溶液除杂，故A错误；B．高温下，氢氧化钠与二氧化硅反应，可使坩埚炸裂，故B正确；C．制备Fe（OH）3胶体，应将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，至溶液呈红褐色停止加热，将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中得到氢氧化铁沉淀，不能得到胶体，故C错误；D．使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫，不一定为CO32﹣，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、检验以及较为的制备等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．13．（2分）如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X 收集气体YA 碱石灰氯气氢氧化钠B 碱石灰氨气水C 氯化钙二氧化硫氢氧化钠D 氯化钙一氧化氮氢氧化钠A．A B．B C．C D．D考点：气体的净化和干燥；气体的收集；尾气处理装置．分析：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，据此分析解答．解答：解：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，A．碱石灰呈碱性，能和氯气反应，所以氯气不能用碱石灰干燥，故A错误；B．氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故B错误；C．二氧化硫密度大于空气且常温下和空气中成分不反应，氯化钙和二氧化硫不反应，所以能用氯化钙干燥，故C正确；D．常温下NO和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D错误；故选C．点评：本题考查了气体的干燥、收集和尾气处理，根据气体的性质确定干燥剂、尾气处理试剂，根据气体的溶解性及密度确定收集方法，注意氨气不能用氯化钙干燥，为易错点，题目难度不大．14．（2分）下列各组离子在给定条件下，能大量共存的是（）A．含有NO3﹣的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、H+B．含有CO32﹣的澄清透明溶液中：K+、NO3﹣、Cl﹣、Na+C．在pH=2的溶液中：ClO﹣、SO32﹣、Na+、K+D．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COO﹣、I﹣考点：离子共存问题．分析：A．NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性；B．如与CO32﹣不反应，则离子可大量共存；C．pH=2的溶液呈酸性；D．能与铝粉反应生成氢气的溶液，可能呈强碱性，或为非氧化性酸溶液．解答：解：A．NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，Fe2+不能大量共存，故A错误；B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．pH=2的溶液呈酸性，酸性条件下，ClO﹣、SO32﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．能与铝粉反应生成氢气的溶液，可能呈强碱性，或为非氧化性酸溶液，酸性条件下CH3COO﹣不能大量共存，碱性条件下Al3+不能大量共存，故D错误．故选B．点评：本题考查离子的共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确题中信息的挖掘和应用是解答的关键，并熟悉离子不能共存的常见的原因即可解答．15．（2分）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）A．d点溶液中含有的溶质有Na2SO4、NaAlO2、NH3•H2OB．原溶液中含有的Fe3+、Mg2+和Al3+的物质的量之比为1：1：1C．a b段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种考点：离子方程式的有关计算．分析：加入NaOH溶液后，在0﹣a段没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+﹣离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在Al3+；a﹣b段生成沉淀消耗了6a体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在铝离子，根据图象Al（OH）3的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a 体积氢氧化钠，其他离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明一定存在Fe3+，没有Mg2+，再由b﹣c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与NH4+发生了反应，即溶液中一定存在NH4+；根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO42﹣，故原溶液中一定存在H+、NH4+、Al3+、SO42﹣、Fe3+，据此分析．解答：解：加入0﹣a段，加入NaOH溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子；a﹣b段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+；根据c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，其他离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明一定存在Fe3+，没有Mg2+；再由b﹣c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与NH4+发生了反应生成了NH3•H2O，即溶液中一定存在NH4+；根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO42﹣，故原溶液中一定存在H+、NH4+、Al3+、SO42﹣、Fe3+，一定不存在Mg2+．A、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成NaAlO2，所以溶液中含有的溶质为Na2SO4、NaAlO2、NH3•H2O，故A正确；B、根据以上分析一定不存在Mg2+离子，故B错误；C、根据以上分析一定不存在Mg2+离子，故C错误；D、根据以上分析原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Fe3+，没有Mg2+，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子检验的方法应用，题目难度中等，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键，本题易错点认为不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种．16．（2分）粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如图所示，粒子甲不可能是（）A．N H4+B．A l C．H CO3﹣D．C O2考点：铝的化学性质．分析：根据微粒甲能与氢氧根反应生成乙，乙能与氢离子反应再生成甲解题，将选项带入转化关系，符合即可．解答：解：A．NH4+与OH﹣反应生成NH3和H2O，NH3和氢离子反应生成铵根离子，符合转化关系，故A错误；B．Al与与OH﹣反应生成AlO2﹣，与氢离子反应生成沉淀或铝离子，得不到Al，不符合转化关系，故B正确；C．HCO3﹣与氢氧根能反应生成CO32﹣，CO32﹣和H+反应可生成CO32﹣+H+═HCO3﹣，符合转化关系，故C错误；D．CO2与氢氧根能反应生成碳酸根，碳酸根和氢离子反应生成水和CO2，符合转化关系，故D错误；故选B．点评：本题考查无机物的推断，把握物质的性质及图中转化关系为解答的关键，注意微粒之间发生的反应，题目难度不大．17．（2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．F eCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．N H4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2OC．将过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：CO2+H2O+2ClO﹣+Ca2+=2HClO+CaCO3↓D．将0.2 mol•L﹣1的KAl（SO4）2溶液与0.3 mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓考点：离子方程式的书写．分析：A．根据电荷守恒判断，离子方程式两边正电荷不相等；B．氢氧化钡足量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；C．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙，不会生成碳酸钙沉淀；D．设溶液体积为1L，根据铝离子、硫酸根离子、钡离子、氢氧根离子的物质的量判断过量情况及反应产物，然后写出离子方程式．解答：解：A．FeCl3溶液与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式两边正电荷不相等，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合，反应生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水，正确的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O，故B错误；C．将过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中，反应生成碳酸氢钙，正确的离子方程式为：CO2+H2O+ClO﹣=HClO+HCO3﹣，故C错误；D．设溶液体积为1L，1L 0.2 mol•L﹣1的KAl（SO4）2溶液中含有0.2mol铝离子、0.4mol 硫酸根离子，1L 0.3 mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中含有0.3mol钡离子、0.6mol氢氧根离子，两溶液等体积混合后生成0.2mol氢氧化铝沉淀、0.3mol硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；选项D为易错点，注意根据反应物过量情况正确判断反映产物．18．（2分）已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判断不正确的是（）A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明氧化性：Cr2O72﹣＜I2D．实验③证明H2O2有氧化性考点：氧化还原反应．分析：①中，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物；②中，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低；③中，溶液变蓝，生成碘单质，则发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．化合物KCrO2中，K为+1价，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，故A正确；B．由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；C．由③中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I 元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72﹣＞I2，故C错误；D．实验②中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故D正确；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及分析能力、知识迁移应用能力的考查，选项B为解答的易错点，题目难度不大．19．（2分）氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2 2AlON+CO 合成，其中是N2氧化剂，下列有关说法正确的是（）A．氮氧化铝中氮的化合价是﹣3B．氮氧化铝中氧的化合价是﹣2。
2021年高三上学期期中教学质量检测化学试题含答案
2021年高三上学期期中教学质量检测化学试题含答案xx. 11注意事项:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目等用2B铅笔涂写在答题卡上，并将第I卷的答案涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量:H 1，N 14，0 16 .Na 23，Mg 24，Al 27，Cu 64，S32第I卷(选择题共48分)选择题(本题共16小题.每小题3分。
共48分。
每小题只有一个选项符台题意)1.下列说法中不正确的是A.液氨、液态抓化氢都是电解质B.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用C.置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应D.明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂2.下列推断正确的是A.SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物B.Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少最紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色3.下列有关说法不正确的是A.胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B.电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关C.CaO的水溶液能够导电，因此Ca0是电解质D.向饱和氯化钠溶液中加人一小块钠，溶液中有固休析出4.下列实验过程中，始终无明显现象的是A.CO2通人到CaCl2溶液中B.NH3通人AlCl3溶液中C.用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中D.稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中5.下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是A.二氧化硅能与NaOH溶液反应，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液B.Cl2能与Ca(OH)2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2C.CaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D. Al与Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨6.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的景之比可能为A.2:4:1B.3:2:1C.2:3:1D.4:2:17将a气体通人BaCl2溶液中，没有沉淀生成.然后再通人b气体，有沉淀生成，则a,b不可能A.a是Cl2,b是CO2 B. a是SO2,b是H2SC.a是NH3,b是CO2D.a是SO2，b是Cl28.工业上用的铝上矿(主要成分是氧化铝.含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是A.反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B.试剂Y是HCI，它与AlO2－反应生成氢氧化铝C.图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D.将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果9.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
江苏省无锡市2020至2021学年高三上学期期中调研考试化学试题附答案解析
无锡市2022年秋学期高三期中教学质量调研测试化 学可能用到的相对原子质量： H 1-C 12-O 16-Na 23-P 31-第Ⅰ卷选择题（共39分）一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．考古发现我国西汉时使用“高炉炼铁”，其原理与现代焦炭炼铁反应类似。
下列说法正确的是（）。
A ．赤铁矿的成分为B ．高炉有利于还原气的生成34Fe OC ．炼铁时C 发生了还原反应D ．所炼的生铁适合铸造钱币2．高纯度HF 刻蚀芯片的反应为：。
下列有关说法正确的是（）。
424HF Si SiF 2H +===↑+↑A ．的结构式：H —F …F —HB ．的比例模型：()2HF 2H O C ．Si 原子的结构示意图：D ．的电子式：4SiF FF :Si :FF3．黑火药发生爆炸反应的方程式为：。
下列说法正确的32223C S 2KNO K S 3CO N +++↑+↑点燃是（）。
A ．电离能大小：B ．电负性大小：()()11N O I I <()()N C χχ<C ．原子半径大小：D ．热稳定性大小：()()S O r r <22H S H O<4．下列说法正确的是（）。
A ．和均为含有极性键的非极性分子4CCl 2COB ．分子中的键角与中的键角大小相同3NH 4NH +C ．星际分子中键和键的数目比例为2∶1C S ≡σπD ．ⅣA 族元素形成的单质均可作为半导体材料阅读下列材料，完成5-7题：地球海洋是巨大的物质资源宝库，有待于人们进一步开发、利用和保护。
氯化钠在海水中的质量分数为2.72％，是海水中含量最多的盐。
从远古时代开始，人们就掌握了从海水中获取食盐的方法。
近代以来，随着科学技术和化学工业的发展，人们在工业上以氯化钠为原料进一步制备金属钠、氯气、烧碱、碳酸氢钠和碳酸钠，并以氯气、烧碱等为原料进一步从海洋中提取出溴、碘、镁。
2021年高三上学期期中调研测试化学试题含答案
2021年高三上学期期中调研测试化学试题含答案可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ag:108I:127 Ba:137第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选．．．．．项．符合题意。
1.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A．研发易降解的生物农药B. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用C. 研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(PM2.5)的产生D. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药2.下列有关化学用语表示正确的是个A. NH3的电子式：B．次氯酸的结构式:H—Cl—OC. S2－的结构示意图：D．CSO的电子式：3. 常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A. c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－B. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－C. 含有0.1 mol·L-1 Ca2＋溶液在中：Na＋、、K＋、CO32－、Cl－D. 澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、AlO2—4. 反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A B C D5.下列有关物质的性质与应用相对应的是A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. K2FeO4具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D. 浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氨气、二氧化碳等气体6. 下列有关实验原理或实验操作正确的是A. 用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB. 用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气D. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶7.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A. CuO CuCl2(aq)无水CuCl2 HCl(aq)ΔB. Al2O3AlCl3(aq)Al(OH)3 HCl(aq)NH3·H2OC. 饱和NaCl溶液H2 和Cl2盐酸电解一定条件D. 石灰石生石灰熟石灰煅烧水8. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。