无机及分析化学实验
《无机及分析化学实验(第二版)》是2014年10月由化学工业出版社出版的图书，作者是商少明。
《无机及分析化学实验》共设计了43个实验项目，将无机化学实验基本操作和分析化学实验基本操作进行了有机融合，形成了自身的实践教学课程体系。
以项目教学法贯穿整个教学过程，每个实验内容都设计成训练项目形式。
精选的实验内容涵盖相关的不同专业，教师可选择适合不同专业特点的实验内容组织实验教学。
该教材可作为《无机及分析化学》的配套教材，也可作为独立的无机及分析化学实验课程教材，适用于农林类职业技术院校园艺技术类、农学类、食品类、生物技术类、环境类等专业的学生使用，也可作为其他相关专业学生学习和教师教学的参考教材。
书名:无机及分析化学实验
作者:王和才
出版社: 化学工业出版社
出版时间: 2009年10月
ISBN: 9787122066640
开本: 16开
定价: 20.00 元。
无机及分析化学实验报告
无机及分析化学实验报告实验目的本实验旨在通过一系列实验操作，掌握无机及分析化学的基本实验技术和方法，了解无机及分析化学实验的基本原理，并通过实验结果分析，加深对无机及分析化学的理论知识的理解。
实验仪器与试剂•仪器：酸度计、滴定管、烧杯、量筒、坩埚等•试剂：硫酸、盐酸、氯化铜、氯化钠、硝酸银等实验步骤步骤一：制备氯化铜溶液1.使用滴定管量取一定量的氯化铜固体，放入烧杯中。
2.加入适量的去离子水，充分搅拌溶解。
3.将溶液转移到干净的烧杯中，备用。
步骤二：氯离子检测1.取一定量的氯化铜溶液，加入适量的盐酸，酸度调至pH=2。
2.使用滴定管滴加硝酸银溶液，直至出现沉淀停止滴定。
3.记录滴定所耗用的硝酸银溶液体积V1。
步骤三：铜离子检测1.取一定量的氯化铜溶液，加入适量的盐酸，酸度调至pH=2。
2.使用滴定管滴加硫酸溶液，直至出现沉淀停止滴定。
3.记录滴定所耗用的硫酸溶液体积V2。
实验结果与分析根据实验数据，我们可以得到以下结果和分析：1.氯离子检测：通过滴定硝酸银溶液，我们得到了滴定所耗用的体积V1。
根据滴定反应的化学方程式，可以推算出氯化铜溶液中的氯离子的浓度。
反应方程式：AgNO3 + Cl- → AgCl↓ + NO3- 根据滴定反应的化学计量关系，可以计算出氯离子的摩尔浓度。
2.铜离子检测：通过滴定硫酸溶液，我们得到了滴定所耗用的体积V2。
根据滴定反应的化学方程式，可以推算出氯化铜溶液中的铜离子的浓度。
反应方程式：Cu2+ + 2H+ + SO4^2- → CuSO4 + H2O 根据滴定反应的化学计量关系，可以计算出铜离子的摩尔浓度。
通过对实验结果的分析，我们可以了解到氯离子和铜离子在氯化铜溶液中的含量情况，从而进一步了解其化学性质和可能的应用。
此外，实验结果还可以用于验证化学计算的准确性，并对实验操作的准确性进行评估和改进。
实验结论通过本次实验，我们成功地制备了氯化铜溶液，并进行了氯离子和铜离子的检测。
无机及分析化学实验教学大纲
《无机及分析化学实验》教学大纲【课程编号】【学时学分】120 学时；【开课模式】必修【实验学时】36 学时【上机学时】【课程类型】专业课【考核方式】考试【先修课程】【开课单位】石油化工学院【授课对象】石油化工生产技术、精细化学品生产技术、有机化学品分析、煤化工一、教学目的与任务无机化学和分析化学是一门实验科学为主的基础课程。
实验是无机化学不可缺少的一个重要组成部分，是培养学生独立操作、观察记录、分析归纳、撰写报告等多方面能力的重要环节。
学生通过无机及分析实验课的学习，不仅加深对分析化学基础理论的理解，而且学习和掌握分析化学实验的基本知识、基本操作和基本技能，树立严格的“量”的概念。
培养学生实事求是的科学态度和严谨的科学作风、良好的实验室工作习惯，使其初步具备作为高级工程技术应用型人才的要求。
掌握常量组分定量分析的基础知识和基本操作。
1、掌握常用仪器分析的基本知识和基本操作技术。
2、掌握实验数据的误差分析和统计处理方法。
实验是化学与材料科学学院各专业本科生的一门必修的、独立的基础实验课。
课程的安排服从“一体化、渐定式、多层次、开放式”的教学体系和模式。
着力于培养学生具有宽广的基础知识和熟练的基本技能、能够适应未来社会发展需要的专业人才。
教学内容着眼于为学生今后的发展奠定基础。
学生在学习无机化学专业理论知识的同时，通过实验研究活动，学习和掌握无机化学专业的基本实验技术，研究元素的单质及其化合物的重要性质，熟悉重要无机化合物的制备方法；加深理解和掌握无机化学基本理论和基础知识；比较牢固地掌握化学实验的基本知识和操作技能；培养学生严谨的科学态度；培养学生准确观察化学反应现象，处理实验数据的能力，达到训练学生基本理论知识的综合应用能力。
课程的任务包括：（一）实验室一般知识介绍1．在全部教学过程中，应始终坚持对学生进行实验室安全和爱护公物的教育。
2．简介有效数字和误差理论。
3．介绍正确书写实验记录和实验报告的方法。
无机及分析化学实验基本操作
化学实验基本知识一、实验的目的和意义实验是化学课的重要组成部分，是化学科学的基础。
做好无机及分析化学实验是学好无机及分析化学的必要手段。
通过实验，可以加深对各种反应现象的认识，巩固和扩大理论课所获得的知识，学会正确掌握实验操作的各种基本技能和重要常用仪器的使用方法，培养分析问题、解决问题的能力和独立工作能力的动手能力，养成实事求是的工作态度，严谨的学风和良好的工作习惯，为学好后续各门实验课和获得科学研究的能力打下基础。
二、实验室工作规则１、遵守纪律保持肃静，集中思想，认真操作。
２、仔细观察各种实验现象，如实记录在实验报告中。
３、实验后，废纸、火柴梗和废液等应倒在废物缸中，严禁倒入水槽中，以防水槽淤塞和腐蚀，碎玻璃应放在废玻璃箱内回收。
４、爱护国家财产，小心使用仪器和实验设备，注意节约水、电，注意安全。
５、使用化学药品时应注意以下几点：(1)、药品应按规定定量取用，注意节约；(2)、取用试剂应按“试剂取用规则”中的有关操作执行；(3)、取用固体试剂时，注意勿使其撒落在实验台上；(4)、试剂自瓶中取出后，不应倒回原瓶中，以免带入杂质而引起瓶中试剂变质；(5)、用过试剂后，应将试剂瓶盖好，放回原处；(6)、同一滴管在未洗净时，不能在不同的试剂瓶中吸取溶液。
６、使用精密仪器时必须严格按操作规程进行，细心谨慎，如发现有故障，应立即停止使用并报告指导教师，不得自行拆开仪器进行修理。
７、实验完成后，应将仪器洗干净，放回规定的位置，把实验台擦干净，最后检查水龙头是否关紧、电源闸刀是否断开，处理完后才能离开实验室。
三、实验室安全操作规则１、能产生有刺激性或有毒气体的实验，都应在通风橱内进行。
２、一切挥发性和易燃物质的实验都应远离明火进行，并尽量在通风橱内进行。
３、加热试管时，不要将试管口指向自己或别人，也不要俯视正在加热的液体，以免溅出的液体把人烫伤。
４、需要用嗅觉来判别少量气体时，应当用手将少量气体轻轻煽向鼻孔，不能用鼻子直接对着瓶口或管口。
无机及分析化学实验
无机及分析化学实验:《无机及分析化学实验》是在第三版的基础上，按照教育部非化学化工类专业化学基础课程教学指导分委员会推荐的生物类各专业化学基础课程教学内容规范要求，结合近年教学改革和教学实践的发展而进行修订的。
目录：绪论0.1化学实验的目的O.2化学实验的学习方法第一部分化学实验基础知识和基本操作第1章化学实验规则和安全知识1.1化学实验规则1.2实验室安全知识第2章化学实验基本仪器介绍第3章化学实验基本操作3.1仪器的洗涤和干燥3.2基本度量仪器的使用方法3.3加热方法3.4试剂及其取用3.5溶解和结晶3.6沉淀及沉淀与溶液的分离3.7干燥器的使用3.8气体的获得、纯化与收集第4章天平和光、电仪器的使用4.1天平4.2离子计4.3分光光度计4.4电导率仪第5章实验数据处理5.1有效数字5.2准确度和精密度5.3作图技术简介5.4分析结果的报告第二部分实验第6章基本操作训练和简单的无机制备实验一玻璃管操作和塞子钻孔实验二氯化钠的提纯实验三硫代硫酸钠的制备(常规及微型实验) 实验四硫酸亚铁铵的制备(常规及微型实验) 实验五分析天平称量练习实验六滴定操作练习实验七离子交换法制备纯水(常规及微型实验) 第7章化学原理与物理量测定实验八凝固点降低法测定摩尔质量实验九中和热的测定实验十化学反应速率和活化能的测定实验十一醋酸标准解离常数和解离度的测定实验十二水溶液中的解离平衡实验十三硫酸银溶度积和溶解热自测定实验十四氧化还原反应实验十五电位法测定卤化银的溶度积实验十六配合物的生成和性质实验十七磺基水杨酸合铁(Ⅲ)配合物的组成及稳定常数的测定第8章元素化学实验实验十八碱金属和碱土金属实验十九卤族元素实验二十氧族元素实验二十一氮族元素实验二十二碳族元素和硼族元素实验二十三铬、锰、铁、钴实验二十四铜、银、锌、汞实验二十五水溶液中Ag+,Cu2+,Cr2+,Ni2+,Ca2+的分离与检出实验二十六纸色谱法分离与鉴定某些阳离子第9章分析化学实验实验二十七容量器皿的校准实验二十八铵盐中氮的测定(酸碱滴定法)实验二十九盐酸溶液的配制与标定实验三十混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定(酸碱滴定法) 实验三十一EDTA标准溶液的配制与标定实验三十二水中钙、镁含量的测定(配位滴定法)实验三十三硫糖铝中铝和硫含量的测定(配位滴定法)实验三十四高锰酸钾溶液的配制与标定实验三十五化学需氧量(COD)的测定(高锰酸钾法)实验三十六过氧化氢含量的测定(高锰酸钾法)实验三十七碘和硫代硫酸钠溶液的配制与标定实验三十八葡萄糖含量的测定(碘量法)实验三十九维生素C含量的测定(直接碘量法)实验四十土壤中腐殖质含量的测定(重铬酸钾法)实验四十一生理盐水中氯化钠含量的测定(银量法)实验四十二氯化钡中钡的测定(重量法)实验四十三磷肥中水溶磷的测定(重量法)实验四十四铁的比色测定实验四十五血中葡萄糖的酶测定法实验四十六禾本植物叶子中叶绿素含量的测定第10章综合和设计性实验实验四十七含Cr(Ⅵ)废液的处理与比色测定实验四十八过氧化钙的制备及含量分析实验四十九四氨合铜(Ⅱ)硫酸盐的制备实验五十葡萄糖酸锌的合成及组成测定实验五十一植物中某些元素的分离与鉴定实验五十二聚碱式氯化铝的制备与净水试验实验五十三三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的合成及组成分析附录一、几种常用酸碱的密度和浓度二、定性分析试液配制方法三、常见离子鉴定方法汇总表四、基准试剂的干燥条件五、标准溶液的配制和标定六、特殊试剂的配制七、缓冲溶液八、常见无机化合物在水中的溶解度九、某些离子和化合物的颜色十、元素的相对原子质量十一、化合物的相对分子质量十二、某些氢氧化物沉淀和溶解时所需的pH十三、化学实验常用手册和参考书简介十四、实验报告格式示例……编辑推荐与评论：：《无机及分析化学实验》是在第三版的基础上,按照教育部非化学化工类专业化学基础课程教学指导分委员会推荐的生物类各专业化学基础课程教学内容规范要求,结合近年教学改革和教学实践的发展而进行修订的。
无机及分析化学实验实验19-银合金中银含量的测定(佛尔哈德法)
NH4SCN滴定
6
实验步骤
250mL锥形瓶 + 0.3g银合金试样（准确称取） + 10mL
1:2HNO3
慢慢加热溶解后
却，+2mL铁铵矾溶液
+充5分0m摇L动H2O 煮沸，冷
至溶液呈浅红色。
NH4SCN 标准溶液避光滴定
平行做3份测定，计算试样中Ag的百分含量及相对平均偏差。
3
n
相对平均偏差
平 均 偏 差d 平均值x
100%
9
试样中银含量的测定
c V NH4SCN NH4SCN
mAg MAg
1000
Ag%
mAg
100%
c V NH4SCN NH4SCN
MAg 1000
100%
m试样
m试样
10
数据处理
❖ 用AgNO3 标定NH4SCN溶液
序号
项
数 目
据
I
VAgNO3 (mL ) VNH 4SCN (mL) 初读数
Fe3+ +SCN—=FeSCN2+↓（红色） Fe3+的浓度，一般采用0.015 mol/L，约为理 论值的1/20。
3
三、试剂及仪器
试剂： 1 . NH4SCN(0.1mol·L-1) ：称取3.8g NH4SCN，用500mL水溶
解后转入试剂瓶中； 2. HNO3（1:2）； 3. 铁铵矾指示剂溶液(400g·L-1)：40gNH4(SO4)2·12H2O溶
3. 实验结束后，将AgSCN沉淀应倒入回收瓶中。 4. 实验中盛装过AgNO3的移液管和锥形瓶应先蒸馏水冲洗后，再用自
无机及分析化学实验报告
无机及分析化学实验报告实验目的，通过本次实验，掌握无机及分析化学实验的基本操作技能，了解化学反应的原理和实验方法，培养实验观察和数据处理能力。
实验仪器与药品，试管、试管架、酒精灯、玻璃棒、pH试纸、硝酸银溶液、氯化铁溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸溶液、蓝色底物溶液等。
实验一，氯离子的检验。
1. 取一小部分氯化铁溶液放入试管中，加入少量氢氧化钠溶液，观察有无沉淀生成。
2. 取一小部分氯化铁溶液放入试管中，加入少量硝酸银溶液，观察有无沉淀生成。
实验结果，在氢氧化钠溶液中，生成了淡黄色的沉淀，而在硝酸银溶液中，则生成了白色的沉淀。
由此可知，氯离子的检验方法有多种，且均能有效地检测出氯离子的存在。
实验二，钠离子的检验。
1. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量硝酸银溶液，观察有无沉淀生成。
2. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量pH试纸，观察颜色变化。
实验结果，在硝酸银溶液中，生成了白色的沉淀，而在pH试纸的作用下，试管中的液体颜色变为红色。
由此可知，钠离子的检验方法也有多种，且能够准确地检测出钠离子的存在。
实验三，氯化钠的定性分析。
1. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量盐酸溶液，观察有无气体产生。
2. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量蓝色底物溶液，观察颜色变化。
实验结果，在盐酸溶液的作用下，试管中产生了气泡，而在蓝色底物溶液的作用下，试管中的液体颜色变为淡绿色。
由此可知，氯化钠的定性分析方法也有多种，且能够准确地分析出氯化钠的成分。
结论，通过本次实验，我们成功掌握了无机及分析化学实验的基本操作技能，了解了化学反应的原理和实验方法。
同时，我们也培养了实验观察和数据处理能力，为今后的化学实验打下了良好的基础。
希望在今后的学习中，能够继续努力，不断提高实验技能，更好地理解化学知识。
无机及分析化学实验-EDTA的标定及自来水中钙镁含量的测定
实验题目：EDTA的标定及自来水中钙镁含量的测定一、实验目的1、掌握以氧化锌为基准物，标定EDTA标准溶液的方法原理和标定操作条件。
2、学会正确判断二甲酚橙金属指示剂的滴定终点, 掌握反应条件及变色原理。
3、掌握EDTA法测定钙镁的原理及方法。
4、了解金属指示剂的特点，掌握铬黑T和钙指示剂的应用。
二、实验原理三、实验器材及药品请同学们务必在实验结束后清洗干净，摆放整齐，方便下一个班级使用。
（1）抽屉里物品详单（2）试剂架物品及药品四、实验内容1. EDTA的标定（1）0.01mol/L EDTA标准溶液的配制取0.1mol/LEDTA溶液40mL于试剂瓶中, 加入360mL去离子水稀释到400mL,摇匀备用。
（2）锌标准溶液的配制准确称取的ZnO固体于100mL小烧杯中，先用少量去离子水润湿，再加2mL 6mol/L HCl 溶液使其溶解定容到250.0mL容量瓶中,摇匀备用。
（3）EDTA标准溶液的标定吸取25.00mL Zn2+标准溶液于250mL锥形瓶中，加入1~2滴0.5%二甲酚橙指示剂，滴加20%六亚甲基四胺至溶液呈稳定的紫红色后再追加2mL，然后用EDTA滴定至溶液由紫红色变为亮黄色即为终点，记录体积重复三次，要求极差小于0.05mL。
2. 水的总硬度的测定用100ml移液管吸取100.00mL水样于250mL锥形瓶中，加10mL氨缓冲溶液，10滴Mg-EDTA，8滴铬黑T，用标定好的EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点，重复3次，要求极差小于0.05mL。
3. 水的钙硬度的测定用移液管吸取100.00mL水样于250mL锥形瓶中，加入2mol/L 的NaOH 16~20mL，充分振摇，放置数分钟，加入8滴钙指示剂，用标定好的EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点，重复3次，要求极差小于0.05mL。
五、注意事项1.络合滴定速度不能太快，特别是近终点时要逐滴加入，并充分摇动；2.在络合滴定中加入金属指示剂的量是否合适，对终点观察十分重要，应在实践中细心体会；3.滴定至亮黄色时过一会又变为红色，仍需再滴定到稳定的亮黄色才为终点；4.络合滴定法对去离子水质量的要求较高，不能含有Fe3+、Al3+、Cu2+等离子。
无机与分析化学实验的重要性
无机与分析化学实验的重要性
无机化学和分析化学实验是化学相关专业的重要组成部分，它们起着至关重要的作用。
无机化学实验主要旨在让学生了解物质结构、反应机理以及物质性质等，这是理解化学科学基本原理的重要步骤；而分析化学实验则是用于检测物质组成和性质等，可以帮助科学家研究物质的结构形态、反应机理以及物质性质等。
无机化学实验被广泛应用于合成新的无机物质，也可以用来研究现有物质的结构特性和性质。
经过无机化学实验的改性，可以产生新的物质，比如改变合成的原料的组成比例，从而获得新的物质或调整物质性质，从而使其可以应用于人们的日常生活。
分析化学实验是化学分析技术技术最重要的一种。
它可以用来测定物质的性质，从而确定反应物组成和比例、判断其形成的物质的结构、物性、反应机理以及反应产物的性质。
精确的分析化学实验结果不仅可以研究新的无机物质，还可以用来检测和控制现有物质的性质，从而帮助科学家解决实际问题。
此外，无机化学和分析化学实验也可以协助科学家控制物质的性质和结构以及加工、开发新的无机物质和药物。
分析化学在分子水平上，可以帮助科学家研究物质结构和性质，而无机化学实验则在分子水平上，可以帮助科学家研究物质结构和性质。
它们都可以利用合成新物质来更好地控制和开发新药物和材料，以更好地应对人类对药物和材料的需求。
总之，无机化学和分析化学实验都是化学科学的重要组成部分，
它们能够帮助科学家理解物质组成、反应机理和性质，从而为制药和新材料的研发提供技术支持。
因此，无机化学和分析化学实验都是化学科学研究的重要组成部分，其重要性不容忽视。
无机及分析化学实验
无机及分析化学实验
实验一：合成硫化铁
实验目的：通过化学合成反应，制备硫化铁。
实验原理：硫化铁是一种黑色的化合物，可以通过反应来制备。
反应方程式如下：
FeCl3+3H2S->FeS3+6HCl
实验步骤：
1.将适量的FeCl3溶解在少量的水中。
2.逐滴加入浓盐酸，产生FeCl2和HCl。
3.将适量的H2S气体逐滴通入溶液中。
4.反应完全后，产生黑色沉淀。
5.过滤沉淀，用水洗涤干净，并风干。
实验最后，可以观察到得到了黑色的硫化铁沉淀。
该实验可以帮助学生熟悉化学反应的条件和过程，并学会合成无机化合物的方法。
实验二：硫酸氢钠的测定
实验目的：测定硫酸氢钠（NaHSO4）样品中的含量。
实验原理：硫酸氢钠可以通过酸碱反应与标准氢氧化钠（NaOH）溶液进行中和反应，并通过溶液之间的化学计量关系测定其浓度。
实验步骤：
1.称取一定质量的NaHSO4样品，溶解于适量的蒸馏水中。
2.取一定体积的NaOH溶液，加入少量的酚酞指示剂。
3.滴加NaOH溶液到NaHSO4溶液中，直到溶液呈现微粉红色。
4.记录所需的NaOH溶液体积。
5.通过溶液的体积和浓度关系计算出NaHSO4样品中的含量。
该实验可以帮助学生掌握酸碱反应的原理和计算方法，并学会使用滴定法进行定量分析。
结论：
通过实验一和实验二，我学到了无机及分析化学的实际应用。
实验一中，我学会了通过合成反应制备无机化合物的方法，实验二中，我学习了如何使用滴定法测定物质的含量。
这些实验让我更深入地了解了无机及分析化学的原理和实际应用。
无机及分析化学实验导言
实验地点：D207和D309
三、化学实验室学生守则
化学实验室守则是学生实验正常进行的保证，学生进入实验 室必须遵守以下规则：
一．要按时进入实验室，须遵守实验室纪律和制度，听从老师指导。不 做完实验不离开实验室。
二．未写实验预习报告者不得进入实验室进行实验。 三．进入实验室后，要熟悉周围环境，熟悉防火及急救设备器材的使用
方法和存放位置，遵守安全规则。
1.预习
实验前必须进行充分的预习和准备，并写出预习报告，做到心中有 数，这是做好实验的前提。
2.操作
应按拟定的实验操作计划与方案进行。做到轻 （动作轻、讲话轻），细（细心观察、细致操 作），准（试剂用量准、结果及其记录准确）， 洁（使用的仪器清洁，实验桌面整洁，实验结束 把实验室打扫清洁）。
在实验全过程中，应集中注意力，独立思考解决 问题。自己难以解释时可请老师解答。
八．爱护公物，注意卫生，保持整洁，节约用水、 电、气及器材。
九．实验完毕后，要求整理、清洁实验台面，检 查水、电、气源。
一○．验记录经教师签名认可后，方可离开实验室。
一一．值日学生要整理公用的仪器、设备、试剂， 打扫实验室卫生，全面检查关闭实验室的水、 电、气、门、窗，才能离开实验室。
四、实验室安全 知识
数据计算要有过程、表达清晰。
要完成实验教材中规定的作业。
F.问题讨论：
针对实验中遇到的疑难问题提出自己的见解。定量实验 应分析实验误差生的原因。
对实验方法、实验内容和教学方法等提出意见或建议。
实验报告的参考格 式
参阅P199-202 每次实验报告应按时连同教师
签过字的原始记录纸一起交。验
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