江苏省徐州市2021届高三上学期期中考试 化学 Word版含答案
江苏省徐州市2021届高三第一学期期中考试化学注意事项:1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分,考试时间90分钟。
2. 答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内,并认真核对。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 K—39 Fe—56选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. “84消毒液”可用于物体表面和环境的消毒,其有效成分是 ( )A. Na2CO3B. NaClOC. NaClD. NaOH2. 反应SiO2+4HF SiF4↑+2H2O可用于雕刻玻璃。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )A. 中子数为15的Si原子: 1529SiB. HF分子的电子式: H︰FC. SiF4分子的结构式:D. 基态O原子的轨道表示式:3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. 碳酸氢钠水溶液呈碱性,可用于制发酵粉B. 金属钠的熔点低,可用于制备钛、锆等金属C. 浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氯气和氯化氢D. 二氧化硫具有还原性,可用于漂白有色物质4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )A. 0.1 mol·L-1 HCl溶液: Fe3+、 HC O3-、 I-、 Cu2+B. 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液: K+、Br-、 N H4+、 C O32-C. 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液: Na+、 ClO-、 Fe2+、 S O42-D. 0.1 mol·L-1 NaOH溶液: N O3-、 Ba2+、 Cl-、 K+5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X的原子半径小于Y的原子半径,Z的单质是空气中含量最多的气体,X与W原子最外层电子数之和是Y原子最外层电子数的两倍,常温常压下W的单质为黄绿色气体。
下列说法正确的是( )A. 原子半径: r(Y)<r(Z)<r(W)B. Y、W能形成非极性分子C. Y的最高价氧化物的水化物酸性比Z的强D. X分别与Y、Z、W所形成的化合物均为电解质6. 下列有关氯及其化合物的实验装置或原理能达到实验目的的是( )甲乙丙丁A. 用装置甲制取少量氯气B. 用装置乙除去Cl2中的HClC. 用装置丙制取较高浓度的HClO溶液D. 用装置丁制备无水FeCl37. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 用醋酸除水垢: CaCO3+CH3COOH Ca2++CH3COO-+CO2↑+H2OB. 向酸性FeSO4溶液中滴加H2O2溶液: 2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OC. 向MgCl2溶液中滴加过量氨水: Mg2++2OH-Mg(OH)2↓D. Ba(OH)2溶液中加入少量NH4HSO4溶液: Ba2++OH-+H++S O42-BaSO4↓+H2O8. 甲烷转化为一氧化碳和氢气的反应: CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0。
下列有关该反应的说法正确的是( )A. ΔS>0B. 平衡常数K=c3(H2)·c(CO)c(CH4)C. 升高温度过程中,v(正)<v(逆)D. 平衡状态时,CH4(g)与H2O(g)的物质的量浓度相等9. 下列说法正确的是( )A. 催化剂可以降低反应的活化能,不能改变反应的焓变B. 可以用加热的方法除去KCl溶液中少量的AlCl3杂质C. 0.1 mol·L-1 NaCN溶液中含HCN和CN-总数为0.1×6.02×1023D. 化学反应的ΔH是生成物的键能总和减去反应物的键能总和10. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. Na2CO3CO2 CB. CuCl2(aq)Cl2FeCl2C. FeS2SO2BaSO4D. HNO3(浓)NO2NO不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11. 右图为一种燃料型电池检测仪的工作原理示意图。
下列说法不正确的是( )A. 工作时电子经外电路由X 极流向Y 极B. Y 极反应式为O 2+4e -+4H +2H 2OC. 检测结束后,X 极区的pH 增大D. 电池总反应为 2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( ) 选项 实验 现象结论A在CuSO 4溶液中加入KI 溶液,再加入苯, 振荡 有白色沉淀生成,苯层呈紫红色 白色沉淀可能为CuI B 向黄色的Fe(NO 3)3溶液中滴加氢碘酸 溶液变成黄褐色氧化性: Fe 3+>I 2 C石灰石与浓盐酸混合共热,将所得气体通入苯酚钠溶液溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚强D向盛有2 mL 0.1 mol ·L -1 AgNO 3溶液的试管中滴加5滴0.1 mol ·L -1 Na 2CO 3溶液,再滴加5滴0.1 mol ·L -1 Na 2S 溶液先出现白色沉淀,后沉淀变为黑色K sp (Ag 2CO 3)>K sp (Ag 2S)13. 化合物Y 具有抗氧化、抗肿瘤作用,可由X 制得。
X Y 下列有关化合物X 、Y 说法正确的是 ( )A. X 分子中所有碳原子一定共平面B. 1 mol Y 最多能与2 mol NaOH 反应C. X 、Y 分子中含有手性碳原子数目相同D. X 分子中碳原子轨道的杂化类型与Y 相同14. 室温时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A. 0.1 mol ·L -1 K 2C 2O 4溶液与0.2 mol ·L -1 KHC 2O 4溶液等体积混合:4c (K +)=3\[c (C 2O 42- )+c (HC 2O 4-)+c (H 2C 2O 4)\]B. 0.2 mol·L-1 NH3·H2O溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合:c(Cl-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)C. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,溶液pH=4:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D. 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液混合到pH=7:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)15. 环戊二烯易生成双环戊二烯,该反应为。
不同温度下(其它条件相同),在容积均为2 L的两个密闭容器中,环戊二烯浓度与反应时间的关系如下图所示。
下列说法正确的是( )A. T1<T2B. a点的反应速率小于c点的反应速率C. 从开始到a点环戊二烯的平均反应速率为0.6 mol·L-1·h-1D. T1温度时,若容器体积为1 L,则反应进行1 h时,双环戊二烯的体积分数>37非选择题16. (10分)硫酸铜水溶液中存在\[Cu(H2O)4\]2+,向硫酸铜水溶液中加入氨水,生成蓝色沉淀,继续加入氨水,沉淀溶解,得到深蓝色溶液,向深蓝色溶液中加入乙醇,产生蓝色晶体\[Cu(NH3)4\]SO4·H2O。
(1) 写出基态Cu2+的核外电子排布式: 。
(2) N、O、S三种元素的第一电离能由小到大的顺序为。
(3) \[Cu(NH3)4\]SO4·H2O中配位体的分子空间构型为(用文字描述)。
(4) 1 mol \[Cu(NH3)4\]2+中含有σ键的数目为。
(5) 上述实验说明H2O和NH3与Cu2+的结合能力:H2O NH3(填“>”“=”或“<”),原因是。
17. (14分)氯及其化合物在工农业生产中有着重要的用途。
工业上通过下列流程制备二氧化氯、氯酸钠和亚氧酸钠。
已知: ClO2在浓度较大时,易与其他物质发生爆炸性反应。
(1) “电解”过程中生成NaClO3的化学方程式为。
(2) “还原”过程中生成ClO2,通入空气的作用是。
(3) “转化”过程中应控制反应温度在60 ℃以下,其原因是。
(4) 已知亚氯酸(HClO2)不稳定,易分解为Cl2、ClO2和H2O,从而使SO2和NO更易被氧化。
亚氯酸钠可用于脱除氮氧化物和硫氧化物,当其他条件不变时,测得SO2和NO的脱除率与吸收液pH的关系如图1所示。
①亚氯酸钠脱除SO2的离子方程式为。
②随着pH的降低,SO2和NO脱除率增大,其可能原因是。
图1图2(5) 粗食盐中常含有少量K+、Mg2+、 Ca2+、S O42-,需对其进行提纯,NaCl和KCl的溶解度曲线如图2所示。
请补充完整粗食盐提纯的实验方案:将粗食盐溶于蒸馏水,加入NaOH溶液至不再产生沉淀, ( 实验须使用的试剂和用品:盐酸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、pH计,其它常规仪器任选)。
18. (12分)化合物H是合成治疗动脉痉挛药物的一种中间体,其合成路线如下:(1) C中的含氧官能团名称为(写两种)。
(2) A→B的反应类型为。
(3) 写出F转化为G反应中的另一种产物的结构简式。
(4) E的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式: 。
①能发生银镜反应;②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;③分子中只有4种不同化学环境的氢。
(5) 写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和题干中物质任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
19. (10分)三草酸合铁酸钾晶体化学式为K3\[Fe(C2O4)3\]·3H2O(摩尔质量为491 g·mol-1),可用于晒制蓝图。
(1) 晒制蓝图时,用三草酸合铁酸钾晶体作感光剂,光照时生成CO2和两种草酸盐,反应的化学方程式为。
(2) 已知25 ℃,H2C2O4的K a1=10-1.2,K a2=10-4.2。
向三草酸合铁酸钾溶液中加入盐酸,当溶液中c(HC2O4-)=c(C2O42-)时,溶液的pH= 。
(3) 某三草酸合铁酸钾晶体中含有少量的FeC2O4,为测定其纯度,进行如下实验:步骤Ⅰ:称取5.000 g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250 mL溶液。
步骤Ⅱ:取25.00 mL溶液,用0.100 0 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液13.50 mL。
北京市第四中学2020┄2021届高三化学上学期期中试题Word版 含答案
北京市第四中学2021年高三化学上学期期中试题（试卷满分为100分，考试时间为90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Ⅰ卷选择题一、选择题（每小题只有1．个选项．．．符合题意，每小题3分，共42分）1. 中国传统文化中包括许多科技知识。
下列古语中不涉及．．．化学变化的是千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金熬胆矾（CuSO4·5H2O）铁釜，久之亦化为铜凡石灰（CaCO3），经火焚炼为用丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成丹砂A B C DＡ．用葡萄糖制镜或保温瓶胆Ｂ．用Na2S除去废水中的Hg2＋Ｃ．用NaHCO3治疗胃酸过多Ｄ．用TiCl4制备纳米TiO2·xH2O3. 下列说法不正确．．．的是Ａ．淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类Ｂ．制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子Ｃ．甘油和氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应Ｄ．蛋白质溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水4. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是Ａ． 7.8gNa2O2中阴离子数为0.1N AＢ． 1mol甲基含有的电子数为7N AＣ．常温常压下，2.24 L乙烯中含有的氢原子数为0.4N AＤ． 0.1L 0.5mol·L—1CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A5. 辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。
下列有关的是该分子的说法不正确．．．Ａ．分子式为C18H27NO3Ｂ．含有氧原子的官能团有3种Ｃ．能发生加聚反应、水解反应Ｄ．该分子不存在顺反异构的是6. 有机物AB2、AB4、AB8均可形成枝状高分子AB m。
下列说法不正确．．．Ａ． AB2分子中有4种不同化学环境的氢原子Ｂ． AB4既能与强酸反应也能与强碱反应Ｃ． AB2生成AB m是缩聚反应Ｄ． AB m的结构简式是的是7. 下列解释事实的方程式不正确．．．Ａ．用铝冶炼铁：2Al＋Fe2O3高温2Fe＋Al2O3＋OH—Ｂ．常温时，0.1mol·L—1氨水的pH＝11.1：NH3·H2O NH+4∆H Ｃ．“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2（g）N2O4（g）0>（红棕色）（无色）Ｄ．用酸化的H2O2溶液从灰化的海带中提碘：H2O2＋2H＋＋2I-＝I2＋2H2O8. 某科研团队研制出“TM—LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：的是下列分析不合理．．．Ａ．状态I，吸收能量并有N≡N键发生断裂Ｂ．合成NH3总反应的原子利用率是100％Ｃ．生成NH3：2LiNH＋3H2＝2LiH＋2NH3Ｄ．“TM—LiH”能降低合成氨反应的∆H9. 为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
江苏省盐城市2022届高三上学期期中化学试题 Word版含解析
2021-2022学年江苏省盐城市高三（上）期中化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．最近美国宇航局的科研人员确认火星地表含有溶有高氯酸盐的液态水．下列有关水及高氯酸盐的说法错误的是（）A．水是一种弱电解质B．NH4ClO4溶液显酸性C．NaClO4中含有离子键和共价键D．NH4ClO4只有氧化性，没有还原性2．下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（）A．中子数为18的硫原子：S B．CS2分子的电子式：C．硫离子（S2﹣）的结构示意图：D ．苯磺酸的结构简式：3．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（）A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2作还原剂C．试验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液D．0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含HCN和CN﹣总数目为0.1×6.02×10234．下列说法正确的是（）A．分子式为C2H4O的有机化合物性质相同B．同温同压下，同体积的任何气体均含有相同的原子数C．密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为2×6.02×1023D．依据上图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=（E1+E3﹣E2﹣E4）kJ•mol﹣15．依据反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，试验装置正确且能达到试验目的是（）A ．用装置制取氨气B ．用装置制取二氧化碳C ．用装置制取碳酸氢钠D ．用装置分别碳酸氢钠与母液6．在c（Ca2+）=0.1mol•L﹣1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能在其中大量共存的是（）A．Na+、K+、CO、NOB．K+、Na+、NO、CH3COO﹣C．Na+、K+、S2﹣、OH﹣D．H+、NH、NO、SO7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X﹣与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是（）A．微粒半径：X＜X﹣B．简洁氢化物的稳定性：Z比W的强C．W的氧化物的水化物的酸性肯定比Z的强D．最外层电子数由大到小的挨次为：Z、W、Y8．利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是（）A ．在化学反应中，H2O可转变为D2OB．“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2C．试验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2D．电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl ﹣Mn2++Cl2↑+2H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓C．Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO=BaSO4↓D．H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH﹣10．H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O （l）△H=﹣632kJ•mol﹣1．如图为质子膜H2S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（）A．电极a为电池的正极B．电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4 OH﹣C．电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能D．每17gH2S参与反应，有1mol H+经质子膜进入正极区二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．下列有关氯气及其含氯分散系的说法正确的是（）A．钢铁在Cl2气氛中主要发生电化腐蚀B．在新制氯水中加入少量CaCO3，溶液中c（HClO）增大C．反应3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的△H＞0，△S＜0D．0.1mol•L﹣1NaClO溶液中：c（HClO）+c（H+）=c（OH﹣）12．2021年诺贝尔生理学或医学奖的一半授予我国药物化学家屠吆吆，以表彰她创造抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素．以异胡薄荷醇为起始原料是人工全合成青蒿素的途径之一（如图）．下列说法正确的是（）A．异胡薄荷醇的分子式为C10H17OB．异胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可发生消去反应C．青蒿素分子中含有7个手性碳原子D．青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在13．下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下（不含电解）发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是选项W X Y ZA N2NH3NO NO2B Na Na2O2NaOH Na2CO3CC Cu CuSO4CuCl2Cu（OH）2D Al Al2（SO4）3AlCl3NaAlO2（）A．A B．B C．C D．D14．下列有关设计的方案能达到试验目的是（）A．制备Fe（OH）3胶体：向0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中加入等体积0.3mol•L﹣1NaOH溶液B．除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤C．比较Fe（OH）3和Al（OH）3的溶度积：向0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中滴加0.1 mol•L﹣1氨水至不再产生沉淀，然后再滴入0.1mol•L﹣1AlCl3溶液，观看现象D．验证氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2：向试管中依次加入1mL 0.1mol•L﹣1FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，观看整个过程中有机相和水相中的现象15．肯定温度下，在三个体积均为2.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2O （g）容器温度/K 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 平衡常数CO2H2S H2OⅠ607 0.11 0.41 0.01 /Ⅱ607 0.22 0.82 /Ⅲ620 0.1 0.4 / 6.74×10﹣3下列说法正确的是（）A．该反应正反应为放热反应B．607K时该反应的平衡常数为2.50×10﹣3C．容器Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02molD．容器Ⅲ达平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动三、解答题（共5小题，满分68分）16．（12分）（2021秋•盐城期中）CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物）是高速大路的绿色融雪剂．以生物质废液﹣﹣木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质）及白云石（主要成分MgCO3•CaCO3，含SiO2等杂质）等为原料生产CMA的试验流程如图1：（1）步骤①发生的反应离子方程式为．（2）步骤②所得滤渣1的主要成分为（写化学式）；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要缘由是．（3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）关系如图2所示，步骤④的目的除调整n（Ca）：n（Mg）约为（选填：1：2；3：7；2：3）外，另一目的是．（4）步骤⑥包含的操作有、过滤、洗涤及干燥．17．（15分）（2021秋•盐城期中）丹参酮ⅡA是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：（1）丹参酮ⅡA中含氧官能团为和（写名称）．（2）试剂X的分子式为C5H11N，则X的结构简式为．（3）C→D的反应类型为．（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：．Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢（5）写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3．18．（12分）（2021秋•盐城期中）PbI2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂﹣﹣甲胺铅碘的原料．合成PbI2的试验流程如图1（1）将铅块制成铅花的目的是．（2）31.05g铅花用5.00mol•L﹣1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol•L﹣1硝酸mL，同时产生L（标准状况下）NO．（3）取肯定质量（CH3COO）2Pb•nH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率（×100%）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）．①（CH3COO）2Pb•nH2O中结晶水数目n=（填数字）．②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为（写结构简式）．（4）称取肯定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，精确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH（s）+Pb2+（aq）=R2Pb（s）+2H+（aq），用锥形瓶接收流出液，最终用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol•L ﹣1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL．计算室温时PbI2的Ksp （请给出计算过程）．19．（15分）（2021秋•盐城期中）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂．焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开头分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化．试验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O …（a）Na2SO3+H2O+SO2═2NaHSO3…（b）2NaHSO3Na2S2O5+H2O …（c）试验装置如下：（1）试验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H2，制取H2的离子方程式为．（2）如图1装置中，导管X的作用是．（3）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2，开头的一段时间溶液温度快速上升，随后温度缓慢变化，溶液开头渐渐变黄．“温度快速上升”的缘由为；试验后期须保持温度在约80℃，可接受的加热方式为．（4）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，参照题如图2溶解度曲线，除去其中亚硫酸钠固体的方法是；然后获得较纯的无水Na2S2O5应将溶液冷却到30℃左右抽滤，把握“30℃左右”的理由是．（5）用如图3装置干燥Na2S2O5晶体时，通入H2的目的是；真空干燥的优点是．（6）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法．已知：S2O52﹣+2I2+3H2O═2SO42﹣+4I﹣+6H+；2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣请补充试验步骤（可供应的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水）．①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中．②精确移取肯定体积和已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL 冰醋酸及适量的蒸馏水．③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点．④．⑤．⑥重复步骤①～⑤；依据相关记录数据计算出平均值．20．（14分）（2021秋•盐城期中）硫﹣氨热化学循环制氢示意图如图1 （1）反应1的离子方程式为．（2）反应2能量转化主要方式为．（3）反应3中把握反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同．若在400℃时分解，产物除水蒸气外还有A、B、C三种气体，A是空气中含量最多的单质，B能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，C能使品红溶液褪色．则400℃时硫酸铵分解的化学方程式为．（4）反应4是由（a）、（b）两步反应组成：H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ•mol﹣1…（a）2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJ•mol﹣1…（b）①则H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的热化学方程式为：．②在恒温密闭容器中，把握不同温度进行SO3分解试验．以SO3起始浓度均为cmol•L﹣1，测定SO3的转化率，结果如图2，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率．（i）图中点X与点Z的平衡常数K：K（X）K（Z）（选填：＞，＜，=）；（ii）Y点对应温度下的反应速率：v（正）v（逆）（选填：＞，＜，=）；（iii）随温度的上升，Ⅱ曲线靠近Ⅰ曲线的缘由是：．【物质结构与性质】21．（12分）（2021秋•盐城期中）K4[Fe（CN）6]强热可发生反应：3K4[Fe（CN）6] 2 （CN）2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C（1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+的配位数为（填数字）；Fe2+基态核外电子排布式为．（2）（CN）2分子中碳原子杂化轨道类型为；1mol（CN）2分子中含有σ键的数目为．（3）O与CN﹣互为等电子体，则O的电子式为．（4）Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为．【试验化学】22．（2021秋•盐城期中）三乙酸甘油酯是一种优良的溶剂、定香剂和增塑剂．试验室制备三乙酸甘油酯的反应原理、试验装置及相关数据如下：3CH3COOH++3H2O物质相对分子质量密度/g•cm﹣3沸点/℃水中溶解性甘油92 1.2636 290（分解）溶乙酸60 1.0492 118 溶三乙酸甘油酯218 1.1596 258 不溶试验步骤：步骤1．在500mL反应器中加入200g冰醋酸，92g甘油和100mL苯，开动搅拌器，渐渐从插温度计口加入3mL浓硫酸后，缓缓加热并回流1h，停止加热．步骤2．用5%碳酸钠溶液洗涤，再用水洗涤，最终加入无水氯化钙．步骤3．先进行常压蒸馏收集75～85℃馏分．步骤4．将常压馏分再进行减压蒸馏，收集128～131℃/933Pa馏分，最终得产品176g．（1）步骤1先开搅拌器后加浓硫酸的目的是；冰醋酸过量的目的是（2）用5%碳酸钠溶液洗涤的主要目的是；加无水氯化钙的目的是（3）最终用减压蒸馏而不用常压蒸馏其缘由是（4）本次试验产率为．2021-2022学年江苏省盐城市高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．最近美国宇航局的科研人员确认火星地表含有溶有高氯酸盐的液态水．下列有关水及高氯酸盐的说法错误的是（）A．水是一种弱电解质B．NH4ClO4溶液显酸性C．NaClO4中含有离子键和共价键D．NH4ClO4只有氧化性，没有还原性【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；水的电离．【专题】氧化还原反应专题；卤族元素．【分析】A．水是部分电离的电解质，为弱电解质；B．高氯酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性；C．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；D．元素处于最高价时只有氧化剂，处于最低价态时只有还原性，中间价态的元素既有氧化剂又有还原性．【解答】解：A．水是部分电离的电解质，为弱电解质，故A正确；B．高氯酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，所以高氯酸铵溶液呈酸性，故B正确；C．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，则钠离子和高氯酸根离子之间存在离子键、Cl原子和O原子之间存在共价键，故C正确；D．Cl元素处于最高价，则具有氧化性，N元素处于最低价态，则具有还原性，所以该物质具有氧化性和还原性，故D错误；故选D．【点评】本题考查较综合，涉及电解质强弱推断、氧化性和还原性推断、化学键、盐类水解等学问点，侧重考查基本理论，知道物质氧化性和还原性比较方法，题目难度不大．2．下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（）A．中子数为18的硫原子：S B．CS2分子的电子式：C．硫离子（S2﹣）的结构示意图：D．苯磺酸的结构简式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】常规题型；化学用语专题．【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数；B．CS2为共价化合物，分子中中含有两个C=S键；C ．硫离子的核电荷数为16，最外层含有8个电子；D．苯磺酸中S与苯环碳原子相连．【解答】解：A．中子数为18的硫原子的质量数为34，该S原子可以表示为1634S，故A错误；B．硫原子与碳原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故B正确；C．硫离子的核内质子数为16，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，其次层上有8个电子，第三层上有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；D．苯磺酸中S与苯环C原子相连，苯磺酸正确的结构简式为，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、结构简式、离子结构示意图、元素符号等学问，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培育了同学的规范答题力量．3．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（）A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2作还原剂C．试验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液D．0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含HCN和CN﹣总数目为0.1×6.02×1023【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价，C元素从+2价上升到+4价，结合电子转移和NaCN的性质分析．【解答】解：A．NaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为﹣3，反应前后N元素化合价不变，故A错误；B．NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B错误；C．由于HCN酸性比H2CO3弱，所以试验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，故C 正确；D．无体积无法计算，故D错误．故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应和盐的水解，侧重于氧化还原反应电子转移和物质性质的考查，留意从化合价的角度分析，题目难度不大．4．下列说法正确的是（）A．分子式为C2H4O的有机化合物性质相同B．同温同压下，同体积的任何气体均含有相同的原子数C．密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为2×6.02×1023D．依据上图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=（E1+E3﹣E2﹣E4）kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．分子式为C2H4O的可能是乙醛也可能为环氧乙烷；B．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体含有相同数目的分子；C．可逆反应不行能反应到底；D．依据右图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=反应物的焓﹣生成物的焓．【解答】解：A．分子式为C2H4O的可能是乙醛也可能为环氧乙烷，所以性质不相同，故A错误；B．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，分子构成不同，所以其原子个数不肯定相等，故B错误；C．密闭容器中1molN2与3molH2充分反应生成氨气为可逆反应，又可逆反应不行能反应到底，则无法计算，故C错误；D．依据右图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=反应物的焓﹣生成物的焓=（E1+E3﹣E2﹣E4）kJ•mol﹣1，故D正确；故选D．【点评】本题考查较综合，涉及气体摩尔体积、同分异构体、可逆反应以及能量图象等学问点，侧重考查基本概念、基本理论，题目难度不大．5．依据反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，试验装置正确且能达到试验目的是（）A ．用装置制取氨气B ．用装置制取二氧化碳C ．用装置制取碳酸氢钠D ．用装置分别碳酸氢钠与母液【考点】化学试验方案的评价．【专题】试验评价题．【分析】A．加热固体制取气体时，试管口要低于试管底；B．稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙属于微溶物，阻挡进一步反应；C．氨气极易溶于水，为防止倒吸要有缓冲装置；D．过滤时需要用玻璃棒引流．【解答】解：A．加热固体制取气体时，试管口要低于试管底，否则生成的水蒸气冷凝会倒流而炸裂试管，故A错误；B．稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙属于微溶物，阻挡进一步反应，应当用稀盐酸和碳酸钙制取二氧化碳，故B错误；C．氨气极易溶于水，为防止倒吸要有缓冲装置，通入氨气的装置有缓冲作用，能防止倒吸，故C正确；D．过滤时需要用玻璃棒引流，否则易溅出液体且易导致滤纸损坏，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学试验方案评价，为高频考点，涉及试验基本操作，明确试验原理及操作规范性是解本题关键，留意从操作规范性分析评价，易错选项是B．6．在c（Ca2+）=0.1mol•L﹣1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能在其中大量共存的是（）A．Na+、K+、CO、NOB．K+、Na+、NO、CH3COO﹣C．Na+、K+、S2﹣、OH﹣D．H+、NH、NO、SO【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】新制漂白粉的溶液含Ca2+、ClO﹣、Cl﹣，依据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．新制漂白粉的溶液含Ca2+、ClO﹣、Cl﹣，该组离子之间均不反应，可大量共存，故B正确；C．ClO﹣、S2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．Ca2+、SO42﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X﹣与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是（）A．微粒半径：X＜X﹣B．简洁氢化物的稳定性：Z比W的强C．W的氧化物的水化物的酸性肯定比Z的强D．最外层电子数由大到小的挨次为：Z、W、Y【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X﹣与He原子的电子层结构相同，则X为H元素；Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，则Y为Na；Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Z原子序数比X大，可知Z只能处于第三周期，故原子最外层电子数为5，则Z为P元素；W的最高正价与最低负价的代数和为4，处于ⅥA族，则W为S元素，据此解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X﹣与He原子的电子层结构相同，则X为H 元素；Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，则Y为Na；Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Z原子序数比X大，可知Z只能处于第三周期，故原子最外层电子数为5，则Z为P元素；W的最高正价与最低负价的代数和为4，处于ⅥA族，则W为S元素．A．核电荷数相等，核外电子越多，半径越大，故微粒半径：H＜H﹣，故A正确；B．非金属性Z（P）＜W（S），故氢化物稳定性：Z比W的弱，故B错误；C．应是最高价氧化物对应水化物的酸性：W比Z的强，故C错误；D．Z（P）、W（S）、Y（Na）最外层电子数依次为5、6、1，故D错误，故选A．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，留意微粒半径比较与元素周期律应用．8．利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是（）A ．在化学反应中，H2O可转变为D2OB．“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2C．试验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2D．电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg【考点】海水资源及其综合利用．【专题】卤族元素．【分析】A、海水中存在重水，海水蒸馏不能实现水变化为重水；B、加碘食盐是添加了碘酸钾；C、溴单质具有强氧化性和腐蚀性，不能用橡胶塞而用玻璃塞，易挥发，密度比水大，所以应保存在棕色瓶中，避开光照，放在阴凉处，同时在液溴表层加水，就是所谓的液封，防止其挥发；D、依据电解原理分析，电解氯化镁溶液，阳离子是氢离子在阴极得到电子生成氢气，镁离子不能放电．【解答】解：A、海水中存在重水，海水蒸馏是微粒变化不能实现水变化为重水的分子变化，故A错误；B、加碘食盐是添加了碘酸钾，不是碘单质，故B错误；C、溴单质具有强氧化性和腐蚀性，不能用橡胶塞而用玻璃塞，易挥发，密度比水大，所以应保存在棕色瓶中，避开光照，放在阴凉处，同时在液溴表层加水，就是所谓的液封，防止其挥发，试验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2，故C正确；D、依据电解原理分析，电解氯化镁溶液，阳离子是氢离子在阴极得到电子生成氢气，镁离子不能放电，工业上是电解熔融氯化镁得到金属镁，故D错误；故选C．【点评】本题考查了海水资源的利用，物质性质的分析应用，把握基础是解题关键，题目难度中等．9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl ﹣Mn2++Cl2↑+2H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓C．Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO=BaSO4↓D．H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】高考化学专题；离子反应专题．【分析】A．浓盐酸在离子方程式中需要拆开，二者反应生成氯化锰、氯气和水；B．氢氧化钠过量，铵根离子和亚铁离子都参与反应；C．反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳气体和水，漏掉了碳酸氢根离子与氢离子反应；D．酸性条件下反应产物中不会生成氢氧根离子．【解答】解：A．MnO2与浓盐酸混合加热生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl ﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A正确；B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液，铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为：Fe2++2NH4++4OH﹣=Fe（OH）2↓+2NH3•H2O，故B错误；C．Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：Ba2++2HCO3﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑，故C错误；D．H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液，反应产物中不会生成氢氧根离子，正确的离子方程式为：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子方程式的推断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，留意把握离子方程式正误推断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．10．H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O （l）△H=﹣632kJ•mol﹣1．如图为质子膜H2S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（）A．电极a为电池的正极B．电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4 OH﹣C．电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能D．每17gH2S参与反应，有1mol H+经质子膜进入正极区【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】化学反应中的能量变化；电化学专题．【分析】依据2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，正极O2得电子发生还原反应，据此分析解答．【解答】解：A、由2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，故A错误；B、正极O2得电子发生还原反应，所以电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2O，故B错误；C、电路中每流过4mol电子，则消耗1mol氧气，但该装置将化学能转化为电能，所以电池内部几乎不放出能量，故C错误；D、每17g 即=0.5molH2S参与反应，则消耗0.25mol氧气，则依据O2+4H++4e﹣=2H2O，所以有1mol H+经质子膜进入正极区，故D正确；故答案为：D．【点评】本题侧重考查原电池原理，明确电解质溶液酸碱性是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．下列有关氯气及其含氯分散系的说法正确的是（）A．钢铁在Cl2气氛中主要发生电化腐蚀B．在新制氯水中加入少量CaCO3，溶液中c（HClO）增大C．反应3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的△H＞0，△S＜0D．0.1mol•L﹣1NaClO溶液中：c（HClO）+c（H+）=c（OH﹣）【考点】氯气的化学性质．【专题】常规题型；卤族元素．【分析】A．钢铁在氯气中主要发生化学腐蚀；B．氯气与水的反应为可逆过程，加入碳酸钙会消耗产物HCl；C．气体的物质的量越大，熵越大，结合△H﹣T△S＜0反应自发进行来推断；D．依据溶液中的质子守恒分析．【解答】解：A．钢铁在氯气中主要发生化学腐蚀，由于没有电解质溶液，不能发生电化学腐蚀，故A错误；B．氯气与水的反应为可逆过程，加入碳酸钙会消耗产物HCl，使化学平衡向正方向移动，所以另一种产物HClO的浓度会增大，故B正确；C．反应3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的△S＜0，由△H﹣T△S＜0可知，该反应的△H＜0，故C错误；D．0.1mol•L﹣1NaClO溶液中存在质子守恒，即水电离出的氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度，则c （HClO）+c（H+）=c（OH﹣），故D正确．故选BD．【点评】本题考查了金属的腐蚀、化学平衡移动、反应自发性的推断、质子守恒等，题目涉及的学问点较多，侧重于考查同学对基础学问的综合应用力量，题目难度中等．12．2021年诺贝尔生理学或医学奖的一半授予我国药物化学家屠吆吆，以表彰她创造抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素．以异胡薄荷醇为起始原料是人工全合成青蒿素的途径之一（如图）．下列说法正确的是（）A．异胡薄荷醇的分子式为C10H17OB．异胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可发生消去反应C．青蒿素分子中含有7个手性碳原子D．青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．含有的H原子应为偶数；B．应在浓硫酸作用下发生消去反应；C．依据手性碳原子的定义推断；D．青蒿素含有酯基，可发生水解反应．【解答】解：A．由结构简式可知异胡薄荷醇的分子式为C10H22O，故A错误；B．应在浓硫酸作用下发生消去反应，故B错误；C．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，手性碳原子标识如图：，共7个，故C正确；D．青蒿素含有酯基，可发生水解反应，可与酸、碱发生反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于同学的分析力量的考查，此类题目留意把握物质的结构和官能团的性质，易错点为C，留意手性碳原子的推断，难度中等．。
南阳市2021届高三化学上学期期中试题
河南省南阳市2021届高三化学上学期期中试题注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷(非选择题)两部分，考试时间90分钟，总分100分。
答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2.答选择题时,必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦拭干净后，再选涂其它答案标号. 3。
答非选择题时，必须使用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4。
所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效.5。
可能用到的相对原子质量:H1 B11 N14 Al27 P15 O16 S32 Cl35。
5 Fe56 Cu64 Zn65 BAl37第I卷(选择题,共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.垃圾分类有利于资源回收利用,下列垃圾归类不合理的是2.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是3。
甲、乙、丙、丁4种物质均含有两种元素，其分子均含有18个电子，下列说法正确的是A.若气体乙的摩尔质量与O2相同,则乙可以做燃料B。
若气体甲的水溶液在常温下的pH<7，则甲一定是HClC.若丙分子结构为空间正四面体，则丙一定比甲烷稳定D。
若丁为四原子分子,则一定含有非极性共价键4。
磷烯（如图)是由磷原子六元环组成的蜂巢状褶皱二维晶体，它是白磷()的同素异形体.设N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A。
3。
1 g白磷中含P－P键的数目为0。
3N AB.6。
2 g磷烯中含六元环的数目为0。
1N AC。
0。
1 mol P4与0.6 mol H2在密闭容器中发生反应P4＋6H 24PH3，生成PH3分子的数目为0。
4N AD.0。
1 mol P4发生反应P4＋5O2＝2P2O5，转移的电子数为20N A5。
习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水,彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅,用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去）。
浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2021届高三上学期期中联考试题 化学 Word版含答案
绝密★考试结束前浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考高三化学学科试题考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Ag108 I127 BAl37选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A.NaHSO3B.NH4ClC.CH3COONaD.NaHCO32.下列仪器选用符合实验要求的是3.下列物质熔融状态下可以导电的是A.己烷B.乙酸C.葡萄糖D.纯碱4.下列说法正确的是A.CH4的球棍模型：B.Cl－的结构示意图：C.二氧化碳的结构式：O－C－OD.乙醛的官能团：－COH5.下列物质的名称不正确．．．的是A.NaOH：烧碱B.FeSO4·7H2O：绿矾C.CaSO4·H2O：生石膏D.H2C＝CHCl：氯乙烯6.下列关于煤的综合利用、苯的说法不正确．．．的是A.苯既能发生氧化反应也可以发生还原反应B.煤的干馏，煤的液化，煤的气化都是化学变化C.煤中含有苯可以通过先干馏后分馏的方法得到苯D.邻二甲苯只有一种结构，说明苯中的化学键不是单双键交替结构7.下列说法正确的是A.C240和C540互为同素异形体B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素，其中子数相同.C.CH3COOH与HCOOCH2CH3互为同系物D.C3H8的一氯取代物有3种8.下列说法不正确．．．的是A.84消毒液和过氧乙酸常用于环境消毒，消毒原理相同B.自来水厂常用明矾消毒、净化水质C.咳嗽产生的飞沫分散到空气中形成气溶胶D.亚硝酸盐中毒和CO中毒的原理不相同9.下列说法不正确．．．的是A.碳纳米管具有很好的吸附性能、光电性能、热学性能B.目前光解水较好的催化剂有TiO2、MoS2等C.石墨制备石墨烯的过程中有化学键和分子间作用力的破坏D.硅、砷化镓、氮化镓都是半导体材料10.氧化还原反应3Cu2S＋22HNO3＝6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O下列说法正确的是A.Cu2S中只有S被氧化B.氧化剂与还原剂之比为22：3C.每生成1 mol NO气体，转移3 mol电子D.反应中HNO3只作氧化剂11.下列说法正确的是A.工业上电解熔融的氧化镁制取金属镁B.铝合金是目前使用最广泛的合金C.铝制容器表面有致密的氧化层，可以用来盛放咸菜等食物D.小苏打、碳酸钙等可以用来治疗胃酸过多12.下列说法正确的是A.金属钠着火可以用沙子或是CCl4灭火B.检验某溶液含有NH4＋：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润蓝色色石蕊试纸检验变红色，证明原溶液中有NH4＋C.生石灰常常放入在包装袋内，为防止食品氧化变质D.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大13.下列离子反应方程式书写正确的是A.大理石与稀醋酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B.向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－C.10 mL 0.1 mol·L－1 FeBr2溶液中通入足量(标准状况下)的Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓14.下列说法不正确．．．的是A.蛋白质遇到双缩脲试剂会呈现紫玫瑰色B.可通过控制溶液的pH分离氨基酸C.将纤维素溶解在铜氨溶液中，将形成的溶液压，入稀硫酸中，取出生成物用水洗涤重新得到蓝色的铜氨纤维D.物证技术中常用茚三酮显现指纹15.有机物A的结构简式如图，下列说法正确的是A.A不能和溴水发生化学反应B.A能发生氧化、还原、取代、加成、消去等反应C.1 mol A完全燃烧，消耗10 mol氧气D.1 mol A最多能消耗2 mol NaOH16.W、X、Y、Z四种短周期元素其原子的核电荷数依次增大，W原子的最外层电子数与其电子层相等，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X的单质常温下呈气态，能分别与W、Z形成原子个数比为1：3的共价化合物，下列说法正确的是A.简单离子半径：Z<Y<XB.W与Y能形成W2Y和W2Y2两种常见化合物C.Z与Al能形成AlZ63－离子D.X2W4、W2Y2为等电子体17.25℃时，100 mL 0.l mol/L的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，pH分别为7、8、9下列说法正确的是A.HX、HY、HZ的酸性依次增强，电离平衡常数依次减小B.三种溶液所含阴阳离子的总数依次增多C.三种溶液均加水稀释到1000 mL，pH分别变为8、9、10D.2c(X－)－c(Y－)＝c(HY)＋c(Z－)＋c(HZ)18.已知：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1。
江苏省常州市2022届高三上学期期末考试 化学 Word版含答案
2021～2022学年高三年级期末试卷化 学(满分：100分 考试时间：75分钟)2022．1可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Mn —55 Fe —56 Co —59一、 单项选择题：共14题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项最符合题意。
1. 最近我国科学家在实验室首次实现了从CO 2到淀粉[C 6n (H 2O)5n ]分子的全合成，该技术合成淀粉的效率是植物光合作用生产淀粉的8.5倍。
下列有关说法正确的是( )A. CO 2为酸性氧化物B. 淀粉结构中含有H 2O 分子C. 光合作用属于化合反应D. 全合成过程中CO 2作还原剂2. 工业上利用反应S 8(s)=====△4S 2(g)、CH 4(g)＋2S 2(g)===CS 2(g)＋2H 2S(g)制备CS 2。
下列说法正确的是( )A. S 8()为极性分子B. S 8与S 2互为同位素C. CS 2的电子式为D. CH 4和H 2S 的键角相等3. 下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是( )A. MgO 熔点高，可用于制造耐火材料B. SO 2具有氧化性，可用于漂白草编织物C. SiO 2硬度大，可用于制作光导纤维D. Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼金属铝4. 实验室制取乙酸乙酯时，下列装置不能达到相应实验目的的是( )5. 由短周期主族元素组成的一种新型漂白剂的结构如图所示。
其中W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，W 的族序数是周期序数的两倍，基态时Z 原子K 、L 层上的电子总数是3p 原子轨道上电子数的两倍，Y 与Z 位于不同周期。
下列说法正确的是( )A. 简单离子半径：Y<X<ZB. 第一电离能：W<X<YC. X 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强D. W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的强阅读下列材料，完成6～9题。
江苏省2022-2023学年高三上学期大联考试题 化学 Word版含答案
B.电负性：
C.W与X只能形成一种化合物
D.X的简单氢化物的热稳定性比Z的强
6. 可用碱液吸收，用石灰浆吸收后生成 、 ； 还能与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用，反应为 。NO可被 溶液吸收生成 。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. B.
C. D.
7.下列关于 、 和 的说法正确的是
江苏省2023届高三上学期第二次大联考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 C1 35.5 Mn 55
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
下列说法不正确的是
A.“调pH”时选用的试剂X可以是 或
B.“还原”后可用KSCN溶液检验 是否被完全还原
C.“反应”时 提供孤电子对给予 形成配位健
D.“滤渣Ⅱ”的主要成分是
11.反应 能量与反应进程的关系如图所示：
下列说法正确的是
A.温度越高，M生成N的平衡转化率越大
B.进程I、Ⅱ、Ⅲ都是基元反应
C.进程Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中都有化学键形成
D.进程Ⅲ的速率比进程Ⅱ快
12.室温下，通过下列实验探究有关 的性质[已知： ]。
实验1：向 的 溶液中滴加 的NaCl溶液，产生白色沉淀，过滤，
实验2：向实验1所得滤液中滴加 溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。
实验3：向实验2所得滤液中逐滴滴加氨水，产生沉淀先变多后变少，直至消失。
D.用该电池电解饱和食盐水，当生成 时，理论上有 通过交换膜
14.通过反应 可将 转化为 ，在 ，反应物起始物质的量之比 的条件下，不同温度下达到平衡时， 、 、 、 四种组分的物质的量分数如图所示。下列说法正确的是
江苏省无锡市2021届高三上学期期中调研考试 化学 答案
HIO3～3I2
HIO4～4I2
3n(HIO3)+4n(HIO4)＝n(I2)＝1n(Na2S2O3)＝1×0.2000mol•L−1×20.00mL×10-3＝2.000×10−3 mol(1 分)
2
2
联立两式得 n(HIO3)＝3.000×10−4 mol(1 分)
C3H8O3～2HIO3 n(C3H8O3)＝1n(HIO3)＝1.500×10−4 mol
2
1
m(C3H8O3)＝1.500×10−4mol×92g·mol −1＝1.38×10−2 g(1分) w(C3H8O3)＝10×1.38×10−2 g×100%＝92.00%(2 分)
0.150g 19．共 12 分
（1）空气中的 O2 将部分 Fe2+氧化 （2）2Fe2+ +MnO2+4H+＝2Fe3++Mn2++2H2O （3）AB （4）< （5）在搅拌下向 MnSO4 溶液中缓慢加入氨水−(NH4)2CO3 混合溶液，调节溶液 pH 为 7 左右，并在 60℃ 水浴中保温，待沉淀完全后，冷却、过滤、洗涤、干燥后得 MnCO3 沉淀。 20．共 12 分 （1）①－867 ②AD （2）过量氨气与氧气反应生成 NO （3）N2O5 （4）①负极 ②H2O + HNO2－2e－＝NO－ 3 ＋3H＋
确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，
选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该3 14 15
答案 AD D
C CD BD
16．每空 2 分，共 12 分 （1）①3HSO－3 +Cr2O27－+5H＋＝2Cr3++3SO24－+4H2O
2021届 高三化学上学期12月检测题(二)(附答案)
2020-2021学年上学期12月检测（二）高三化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Fe56 Cu 64一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是A．“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B．古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化D．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物2．次氯酸钠溶液与氨气反应可制备联氨：NaClO+2NH3=====催化剂N2H4+NaCl+H2O。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为9的氮原子：97N B．H2O的电子式：C．Cl−的结构示意图：D．N2H4的结构式：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水电离产生的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中：Na+、Ba2+、NO−3、Cl−B．在含有大量HCO−3的溶液中：Na+、NO−3、Cl−、AlO−2C．1.0mol·L−1的HNO3溶液中：K+、[Ag(NH3)2]+、Cl−、SO2−4D．0.1mol·L−1的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN−、Cl−4．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂B．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气C．碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多D．活性炭具有还原性，可用于除去水体中的重金属离子5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图甲图乙图丙图丁A．用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C．图甲装置配制100mL 1mol·L−1的硫酸D．用图丁装置除去氯气中的氯化氢6．下列有关物质的性质描述正确的是A．室温下，铁不与浓硫酸反应B．室温下，镁很易可与水反应析出氢气C．室温下，CO2通入饱和CaCl2的溶液中，有白色沉淀生成D．室温下，稀盐酸与Na2SiO3溶液混合产生胶状沉淀7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH−+SO2＝SO2−3+H2OB．NaAlO2溶液中AlO−2的水解：AlO−2+2H2O＝Al(OH)3↓+OH−C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO−+2NH3＝N2+3Cl−+3H2OD．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl−====△MnCl2+Cl2↑+2H2O8．下列说法正确的是A．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同B．常温下，反应2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)能自发进行，该反应ΔH<0C．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)达平衡后，缩小容器体积，H2O(g)平衡转化率不变D．0.1mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀释，c(OH−)减小9．海水晒盐后精制得NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl(aq)得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。
徐州市大许中学2021届高三第一学期期中考试化学试卷
化学注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分,考试时间90分钟。
2.答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内,并认真核对。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Mn—55 Ba—137第Ⅰ卷(选择题36分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学在切断传播途径,防控新冠肺炎疫情的过程中发挥了重要作用。
下列说法正确的是( )A.新冠病毒的外壳蛋白质是小分子B.医用酒精通过氧化灭活病毒C.医用口罩可以水洗重复使用D.抗病毒疫苗冷藏存放避免蛋白质受热变性2.黑火药爆炸的主要反应为S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )A.S2-的结构示意图:B.中子数为10的氧原子:1018OC.N2分子的结构式:N—ND.基态C原子2p能级电子轨道表示式:↑↓3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.钠钾合金的密度小,可用作快中子反应堆的热交换剂B.Al2O3的熔点很高,可用作耐火材料C.Na2SiO3溶液呈碱性,可用作木材的防火剂D.FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂4.室温下,下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是 ( )A.0.1mol·L-1KMnO4,溶液:Na+、H+、S O42−、Fe2+B.0.1mol·L-1盐酸溶液:Na+、K+、HC O3-、S O32−C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:N H4+、N O3-,K+、S O42−D.28%的浓氨水:Cu(OH)2、K+、Cl-、N O3-5.下列装置进行相应的实验,能达到实验目的的是( )甲乙丙丁A.用图甲装置吸收少量NO2B.用图乙装置分离硝基苯和苯C.用图丙装置除去碳酸钠中的碳酸氢钠D.用图丁装置制备少量纯净的SO2阅读下列资料,完成67题。
江苏省苏北四市2021届高三上学期摸底考试(11月) 化学 Word版含答案
苏北四市高三班级摸底考试化学本试卷满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意1．日常生活中硫、氮氧化物的排放可能导致“酸雨”。
下列活动会导致“酸雨”危害加剧的是A．种草植树，建设“海绵”城市B．推广使用电动车C．普及燃煤供暖，削减石油依靠D．开发太阳能照明2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为1的氢原子：B．氯原子的结构示意图：C．N2的电子式：D．乙醇的结构简式：C2H5OH3．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒B．纯碱能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物C．液氨汽化时要吸取大量的热，工业上可用作制冷剂D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。
下列说法正确的是A．原子半径的大小挨次：r(W)＞r(Z)＞r(Y)B．Z的简洁气态氢化物的热稳定性比Y的强C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强D．Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同5．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－＝Ag＋+NO↑+H2OB．碳酸钙粉末加入醋酸溶液中：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OC．Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－＝CaCO3↓+H2OD．电解饱和NaCl溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑6．依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的试验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分别NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到试验目的的是7．下列说法正确的是A．镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更简洁生锈B．标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC．水的离子积常数K w随着温度的上升而增大，说明水的电离是放热反应D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小8．真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：①Al2O3(s)+3C(s)＝2Al(s)+3CO(g) △H1＝1344.1kJ ·mol－1②2AlCl3(g)＝2Al(s)+3Cl2(g) △H2＝1169.2 kJ ·mol－1③Al2O3(s)+ 3C(s) +3Cl2(g)＝2AlCl3(g)+3CO(g) △H3＝Q kJ ·mol－1下列有关说法正确的是A．反应①中化学能转化为热能B．反应②中若生成液态铝则反应热应大于△H2C．反应③中1molAlCl3(g)生成时，需要吸取174.9kJ的热量D．该生产工艺中能循环利用的物质只有AlCl39．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．①③B．①②C．②④D．③④10．下列图示与对应的叙述相符的是A．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t 时刻达到平衡状态B．图乙表示向0.1 mol·L –1的氨水溶液中渐渐加水时溶液的导电性变化C．图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的状况下，反应过程中的能量变化D．图丁表示向CH3COOH溶液中渐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。