2019高考化学一轮复习技能突破课件 第8章 第3讲盐类
2019高考苏教版化学一轮复习课件： 专题8 第3单元 盐类的水解
2019版高三一轮
2．下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是( ) A．NaHSO3 溶液：HSO－ 3 ＋H2O SO23－＋H3O＋ B．NaAlO2 溶液：AlO－ 2 ＋2H2O Al(OH)3＋OH－ C．Na2S 溶液：S2－＋2H2O H2S＋2OH－ D．NH4Cl 溶于 D2O 中：NH＋ 4 ＋D2O NH3·D2O＋H＋ B [A 项，属于电离方程式；B 项，正确；C 项，应为 S2－＋H2O OH－；D 项，应为 NH＋ 4 ＋D2O NH3·HDO＋D＋。]
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提醒：水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大生成气体 或沉淀的，书写时要用“===”“↑”“↓”，但水解不生成气体或沉淀，水 解不完全，书写仍用“ ”。如 2Al3＋＋3CO23－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋ 3CO2↑；CH3COO－＋NH＋ 4 ＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O。
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正误判断(正确的打“电离，水电离平衡右移。( )
(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性。( )
(3)Na2CO3 溶液显碱性的原因：CO23－＋2H2O H2CO3＋2OH－。( ) (4)25 ℃，pH＝11 的 Na2CO3 溶液与 pH＝11 的 NaOH 溶液中水的电离程度相 同，均为 1×10－11 mol/L。( )
微弱 水解反应程度很微弱
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(2)盐类水解的类型及规律 ①类型：
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盐的类型
实例
是否 水解
水解的 离子
溶液的 溶液 酸碱性 的 pH
强酸强碱盐 NaCl、KNO3
高考化学一轮总复习课件-盐类的水解
(6) 对 于 易 溶 于 水 的 正 盐 MnRm 溶 液 ， 若 pH ＞ 7 ， 其 原 因 是 R__n－_＋__H__2_O____H__R_(_n－_1_)_－_＋__O_H__－_(用离子方程式说明，下同)；若 pH＜7，其原因是 _M__m_＋_＋__m__H_2_O_____M__(O__H_)_m_＋__m__H_＋__________。
解析 这几种盐都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应使溶液显碱性，当 盐的浓度相同时，酸的酸性越弱，酸根离子水解的程度就越大，水的电离程度就越 大，溶液的碱性就越强。根据表格数据可知四种溶液中，水的电离程度：①＜②＜ ④＜③，A 错误；在 Na2CO3 溶液中 CO23－发生两级水解，在 NaHCO3 溶液中 HCO－ 3 既发生水解又发生电离，故两种溶液中都存在 Na＋、HCO－ 3 、CO23－、H2CO3、H2O、 H＋、OH－等粒子，所以粒子种类相同，B 正确；根据盐的水解程度大小可知，等浓 度的 CH3COOH 和 HClO 溶液的酸性：CH3COOH＞HClO，所以 pH 小的是 CH3COOH，C 错误；在 Na2CO3 溶液中，根据物料守恒可得 c(Na＋)＝2c(CO23－)＋ 2c(HCO－ 3 )＋2c(H2CO3)，D 错误。
(3)将 NaHCO3 溶液与 AlCl3 溶液混合 A_l_3_＋_＋__3_H_C__O_－3_=_=_=__A_l_(O__H_)_3_↓__＋__3_C_O__2↑__________。
(4)实验室制备 Fe(OH)3 胶体 F__e_3＋_＋__3_H__2O__=_=_△=_=_=__F_e_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H__＋________。
2019年高考化学一轮复习精品资料专题8.3盐类的水解(教学案)含解析
2019年高考化学一轮复习精品资料1．了解盐类水解的原理及其一般规律。
2.了解影响盐类水解程度的主要因素。
3.掌握水解离子方程式的书写。
4.了解盐类水解的应用。
一、盐类的水解及其规律1．盐类水解的“五个要点”盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、NO3否中性pH＝7 强酸弱碱NH4Cl、Cu(NO3)2是NH＋4、Cu2＋酸性pH<7盐 弱酸强碱盐 CH 3COONa 、Na 2CO 3是 CH 3COO －、CO 2－3碱性 pH>72.水解方程式的书写 (1)一般要求一般盐类水解程度很小 ⇨ 水解产物很少⇨气体、沉淀不标“↑”或“↓”，易分解产物如NH 3·H 2O 等不写其分解产物的形式如NH 4Cl 的水解离子方程式为 NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋。
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。
①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
如Na 2CO 3的水解离子方程式为 CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －。
②多元弱碱盐水解：方程式一步写完。
如FeCl 3的水解离子方程式为 Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋。
③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
如Na 2S 溶液与AlCl 3溶液混合反应的离子方程式为2Al 3＋＋3S 2－＋6H 2O===2Al(OH)3↓＋3H 2S↑。
【特别提醒】(1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。
(2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。
例如：NaCl 溶液呈中性，是因为NaCl 是强酸强碱盐，不水解。
又如CH 3COONH 4溶液呈中性，是因为CH 3COO －和NH ＋4的水解程度相当，即水解过程中H ＋和OH －消耗量相等，所以CH 3COONH 4水解仍呈中性。
山东省高考化学一轮复习 第8章第3节 盐类的水解课时知能训练
山东省高考化学一轮复习 第8章第3节 盐类的水解课时知能训练一、选择题1．下列叙述与水解无关的是( ) A ．用明矾作为絮凝剂进行净化水 B ．用FeCl 3制备Fe(OH)3胶体C ．配制SnCl 2溶液时滴入少量稀盐酸D ．防止钢铁生锈，在铁件表面镀一层锌【解析】 A 项，Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮物净化水；B 项，Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋；C 项，Sn 2＋＋H 2O===Sn(OH)Cl↓＋HCl ，加入稀盐酸抑制Sn 2＋水解成难溶物Sn(OH)Cl 。
【答案】 D2．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )A ．HCOOH ＋H 2O HCOO －＋H 3O ＋B ．CO 2＋H 2O HCO －3＋H ＋C ．CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －D ．HS －＋H 2O S 2－＋H 3O ＋【解析】 A 、B 、D 三项离子方程式均表示电离方程式。
【答案】 C3．(2011·烟台高三质量调研)已知某温度下，K a (HCN)＝6.2×10－10 mol·L －1，K a (HF)＝6.8×10－4 mol·L －1，K a (CH 3COOH)＝1.7×10－5 mol·L －1，K a (HNO 2)＝7.1×10－4 mol·L －1。
物质的量浓度均为0.1 mol·L －1的下列溶液中，pH 由大到小的顺序是( )A ．NaCN>NaNO 2>CH 3COONa>NaFB ．NaF>NaNO 2>CH 3COONa>NaCNC ．NaCN>CH 3COONa>NaNO 2>NaFD ．NaCN>CH 3COONa>NaF>NaNO 2【解析】 由K a (HNO 2)>K a (HF)>K a (CH 3COOH)>K a (HCN)可知：酸性：HNO 2>HF>CH 3COOH>HCN ，水解能力：CN －>CH 3COO －>F －>NO －2，水解能力越强，溶液碱性越强，pH 越大。
(人教通用版)高考化学一轮总复习讲义 第三节 盐类的水解
（人教通用版）高考化学一轮总复习讲义第三节盐类的水解1、了解盐类水解的原理2、了解影响盐类水解的主要因素3、了解盐类水解的应用一、盐类的水解1、概念在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2、实质3、特点(1)可逆：是中和反应的逆反应。
(2)微弱：通常盐类水解程度很小，一般无沉淀析出，无气体放出。
(3)吸热：中和反应放热，水解反应吸热。
(4)符合化学平衡移动原理。
4、规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
填写下表(常温下)：盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3不水解中性＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2水解NH、Cu2＋酸性<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3水解CH3COO－、CO碱性>75、水解的离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
如Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋；NH＋H2O NH3H2O＋H＋。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO＋H2O HCO＋OH－、HCO＋H2O H2CO3＋OH－。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
二、影响盐类水解的主要因素1、内因形成盐的酸或碱越弱就越易发生水解。
如酸性：CH3COOH>H2CO3相同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)。
高考化学一轮复习技能突破课件第8章第3讲《盐类水解》
第三讲 盐类的水解
1.了解盐类水解的原理。 2．了解影响盐类水解程度的主要因素。 3．了解盐类水解的应用。
高考化学一轮复习技能突破课件第 8章第3讲《盐类水解》
1．盐类水解与溶液酸碱性的关系。 2．水解离子方程式的书写。 3．溶液中离子浓度关系，特别是电荷守恒的应用。
高考化学一轮复习技能突破课件第 8章第3讲《盐类水解》
二、水解的离子方程式的书写 1．书写形式
在书写盐类水解方程式时一般要用“ ”号连接，产物 不标“↑”或“↓”，其一般形式为：盐＋水 酸＋碱， 用离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水
_弱__酸__(_或__弱__碱__)＋__O__H_－__(或__H__＋_)_。 2．书写规律
(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分 解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式， 如： NH4Cl 的水解离子方程式：_N_H__4＋__＋__H_2_O____N__H_3_·__H__2O__＋__H_＋__。
高考化学一轮复习技能突破课件第 8章第3讲《盐类水解》
高考化学一轮复习技能突破课件第 8章第………………………………………………………… 盐类水解平衡实质是化学反应平衡的一个特殊应用， 分析有关问题时应遵循勒·夏特列原理。
高考化学一轮复习技能突破课件第 8章第3讲《盐类水解》
三、影响盐类水解平衡的因素
1．内因
酸或碱越弱，其对应的弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解
程度_____越，大溶液的碱性或酸性_____越。强
高考化学一轮复习技能突破课件第 8章第3讲《盐类水解》
2．外因
因素 温度 升高
增大 浓度
高三化学一轮复习 第08章 第3讲 盐类的水解课件
(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4
固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为：
归纳 Ca(HCO3)2―→CaCO3 ； NaHCO3―→Na2CO3 ； 拓展 KMnO4―→K2MnO4＋MnO2。
(4)还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化。如 Na2SO3(aq)―蒸―干→
[提示] 加入稀H2SO4是为了抑制Fe2＋的水解，加入铁 屑是为了防止Fe2＋被氧化。
1．等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH＋ 4 浓度最大的
是
()
A．NH4Cl
B．NH4HCO3
C．NH4HSO4
D．NH4NO3
解析：NH4HCO3 中 HCO－3 的水解促进 NH＋4 的水解，c(NH＋4 ) 最小，NH4HSO4 中 H＋抑制 NH＋4 的水解，c(NH＋4 )最大。
解析：CH3COONa、Na2S、NaHCO3均为强碱弱酸盐， 溶液呈碱性，AlCl3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。
答案：(1)碱 CH3COO－＋H2
3COOH＋OH－
(2)碱 S2－＋H2
－＋OH－
(3)酸 Al3＋＋3H2
3＋3H＋
(4)碱 HCO－3 ＋H2
2CO3＋OH－
5．常温下，0.1 mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小 的排列顺序为________。 ①NaHCO3 ②NaClO ③NH4Cl ④NaCl ⑤CH3COONa
水原理 化肥 的使用
3H2
3(胶体)＋3H＋
铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是 2NH＋4 ＋
CO23－===2NH3↑＋CO2↑＋H2O
[特别提醒] 利用Fe3＋易水解的特点可以除去溶液中的Fe3＋， 如：除去Cu2＋中混有的Fe2＋、Fe3＋的方法：由于Fe3＋极易 水解，故而常用降低溶液中c(H＋)的方法促进Fe3＋水解，进 而保证Cu2＋不被消耗且Fe3＋可以被除去。 (1)除Fe3＋常用试剂：CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、
第03讲 盐类的水解(讲义)(教师版) 2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
第03讲盐类的水解目录01考情透视·目标导航.................................................................................................................. 02知识导图·思维引航.................................................................................................................. 03考点突破·考法探究...................................................................................................................考点一盐类的水解及其影响因素..............................................................................................知识点1盐类的水解.................................................................................................................知识点2盐类水解规律..............................................................................................................知识点3盐类水解离子方程式的书写.........................................................................................考向1盐类的水解规律..............................................................................................................考向2水解方程式.....................................................................................................................考点二盐类水解的影响因素及应用...........................................................................................知识点1盐类水解的影响因素....................................................................................................知识点2盐类水解的应用...........................................................................................................考向1盐类水解平衡移动及结果分析...................................................................................考向2盐类水解的应用...............................................................................................................考向3水解平衡原理解释问题的规范描述...................................................................................考点三溶液中粒子浓度大小关系...............................................................................................知识点1熟悉两大理论，构建思维基点....................................................................................知识点2把握三种守恒，明确等量关系....................................................................................考向1离子浓度大小比较.........................................................................................................考向2粒子浓度变化曲线......................................................................................................... 04真题练习·命题洞见....................................................................................................................考点一盐类的水解及其影响因素知识点1盐类的水解名师提醒】盐类的水解反应是中和反应的逆反应，所以水解程度比较微弱，且为吸热反应。