甘肃省庆阳市高二下学期化学第一次月考模拟卷
甘肃省2020版高二下学期第一次月考化学试卷
甘肃省2020版高二下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2019高一下·珠海期中) 关于有机物说法正确的是（）A . 有机物可分烃和烃的衍生物B . 含有碳、氢元素的化合物叫烃C . 有机物都不溶于水，但易溶于有机溶剂D . 有机物都能燃烧2. （2分）下列化学性质中，烷烃不具备的是（）A . 不能使溴水褪色B . 可以在空气中燃烧C . 与Cl2发生取代反应D . 能使酸性KMnO4溶液褪色3. （3分）(2018·江苏) 化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 −甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y 的说法正确的是（）A . X 分子中所有原子一定在同一平面上B . Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子C . X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D . X→Y的反应为取代反应4. （2分）据所道，反式脂肪酸目前被广泛添加于加工食品中，而反式脂肪酸会导致心脏病和糖尿病等疾病。
已知某种反式脂肪酸的结构简式为（键线式：只用键线表示，如苯环：），下列判断不正确的是（）A . 该物质与丙烯酸互为同系物B . 该物质的分子式为C18H34O2C . 该物质易溶于水，在空气中不易变质D . 该物质的碳链含有锯齿形结构5. （2分） (2017高二下·唐山期中) 化学反应经常伴随着颜色变化．下列有关反应的颜色变化正确的是（）A . 苯酚遇三氯化铁溶液变血红色B . 淀粉溶液遇碘酸钾变蓝色C . 植物油遇溴水变黄色D . 氧化铜遇热的乙醇变红色6. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 有机物分子中原子间或基团间的相互影响会导致同一原子或基团的化学性质出现差异．下列事实不能说明上述观点的是（）A . 苯酚能与氢氧化钠溶液反应，乙醇不能与氢氧化钠溶液反应B . 甲烷不能使使酸性KMnO4溶液褪色，甲苯能使使酸性KMnO4溶液褪色C . 苯与硝酸在50﹣60℃发生取代反应，甲苯与硝酸在30℃就能发生取代反应D . 苯能发生加成反应，环己烷不能发生加成反应7. （2分）(2017·合肥模拟) amolFeS与bmolFeO投入VLcmol/L的HNO3溶液（过量）中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3﹣的量为（）A . 62（a+b）gB . 186（a+b）gC . （cV﹣）molD . （cV﹣）mol8. （2分） (2017高二上·长沙开学考) 下列说法错误的是（）A . 聚合物（）可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得B . 在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同9. （2分）瘦肉精结构简式如右图。
甘肃省高二下学期第一次月考化学试卷(II)卷
甘肃省高二下学期第一次月考化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共46分)1. （2分） (2018高二上·鸡泽期中) 下列有机物的命名正确的一组是（）A . 二溴乙烷B . 1，3，4-三甲苯C . 2-甲基-2，4-己二烯D . 2-甲基-3-丁炔2. （2分）下列物质中互为同系物的是（）A . 甲烷与丙烷B . 乙醇与乙酸C . 一氯甲烷与二氯甲烷D . 正丁烷与异丁烷3. （2分）下列物质的分离和鉴别方法正确的是（）A . 用分液法分离碘酒和CCl4B . 用饱和碳酸钠溶液萃取乙醇中的乙酸C . 用银氨溶液鉴别甲酸乙酯和乙醛D . 用浓溴水鉴别苯和环己烯4. （2分） (2018高二上·石家庄期中) 双键完全共轭(单键与双键相间)的单环多烯烃称为轮烯，[8]轮烯（）是其中的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是（）A . 与苯乙烯互为同分异构体B . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 二氯代物有四种D . 生成 1 mol C8H16 至少需要 4 mol H25. （2分） (2019高一下·顺德期末) 下列有关有机物的说法中正确的是（）A . 是同分异构体B . 乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应C . 乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同D . 相同质量的CH4、C2H4、苯完全燃烧，耗氧量最小的是CH46. （2分） (2017高二上·宿迁期末) 有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”．例如，如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子．该有机物分别发生下列应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（）A . 发生银镜反应B . 与NaOH水溶液反应C . 催化剂作用下与H2反应D . 与乙酸发生酯化反应7. （2分）某单烯烃和氢气加成之后的产物是“2﹣甲基戊烷”，则原烯烃的结构有多少种？（）A . 4B . 5C . 7D . 88. （7分） (2016高三下·信阳月考) 结晶玫瑰是一种具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成（部分反应物及反应条件未标出）：已知A是苯的一种同系物．请回答下列问题：（1）A→B的反应的试剂及条件是________，B物质的类别是________．（2）的反应类型是________，A的结构简式为________．（3）写出②的化学方程式________，反应类型是________．（4） C的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有________种．9. （2分） (2019高二上·玉溪期末) 下列关于有机物的说法错误的是（）①CH3-CH=CH-CH3和CH2=CH2为同系物②CH≡CH和C6H6含碳量相同③金刚石和石墨是同分异构体④CH2Cl2有两种结构⑤标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)⑥C5H12有三种同分异构体A . ①②⑥B . ③④⑤10. （2分）下列分子式表示的物质不具有同分异体的是（）A . C3H7ClB . C3H6C . CF2Cl2D . C4H611. （2分） (2019高二上·重庆期末) 常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A 或B 分子均最多只含有4 个碳原子，且B 分子的碳原子数比A 分子的多。
甘肃省高二下学期化学第一次月考考试试卷
甘肃省高二下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·衡水模拟) 有机物a和苯通过反应合成b 的过程如图(无机小分子产物略去）。
下列说法正确的是（）A . 该反应是加成反应B . 若R为CH3时，b中所有原子可能共面C . 若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种D . 若R为C4H5O时，lmolb最多可以与5molH2加成2. （2分）(2017·西安模拟) 表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的是（）编号实验内容实验目的或实验结论①向足量的酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）将乙二醇转化为乙二酸（H2C2O4）②向5mL 0.1mol/L AgNO3溶液中滴加1mL 0.1mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加1mL 0.1mol/L KI溶液，有黄色沉淀生成．验证AgCl的溶解度比AgI大③向KI溶液中滴入CuSO4溶液，有白色沉淀生成，但无气体产生，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色．说明白色沉淀可能为CuI④室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸．研究浓度对反应速率的影响⑤将铁粉投入到盛有稀HNO3的试管中，充分反应后滴入几滴KSCN溶液无明显现象．说明HNO3将Fe氧化成Fe2+A . ①②⑤B . ②③⑤C . ②③④D . ①②③3. （2分） (2016高二下·长春期中) 可能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：①氧化反应②取代反应③消去反应④加成反应⑤水解反应．其中正确的组合有（）A . ①②③B . ②③⑤C . ②④⑤D . ②③④⑤4. （2分） (2016高二下·成都期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 0.1molCl2常温下与过量稀NaOH溶液反应转移电子总数为0.1NAB . 25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NAC . 标准状况下，22.4LCHCl3含有的分子数为NAD . 1L 0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA5. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 下面有关电化学的图示，完全正确的是（）A .B .C .D .6. （2分）臭氧具有优异的杀菌、消毒功能．许多臭氧消毒柜通过电击空气中的氧气生成臭氧，在该过程中，电的作用是（）A . 氧化B . 还原C . 催化D . 提供能量7. （2分）常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是①c（NH4＋）相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4） >c[(NH4)2SO4]>c（NH4Cl）②向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）③1．0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）④某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－）⑤将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=200c(SO42－)A . ①②B . ③⑤C . ④⑤D . ②④二、填空题 (共4题；共25分)8. （9分）(2018·东城模拟) 合成药物中间体M的流程如下。
甘肃省高二下学期化学第一次月考模拟卷
甘肃省高二下学期化学第一次月考模拟卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2017·平罗模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 分子式为C4H10O的同分异构体有4种B . 可用溴水鉴別苯、四氯化碳和酒精C . 石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯D . 乙二酸与乙二醇生生成聚乙二酸乙二酯的反应属于加聚反应2. （2分） (2016高二下·汉台期中) 下列操作达不到预期目的是（）①石油分馏时把温度计插入液面以下②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体③用乙醇与1mol/L的H2SO4混合共热到170℃制取乙烯④将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔．A . ①④B . ③④C . ②③④D . ①②③3. （2分） (2016高二下·吉林期中) 有甲（）、乙（）两种有机物，下列说法中不正确的是（）A . 可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物B . 1 mol甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3 mol H2C . 甲、乙互为同分异构体D . 等物质的量的甲、乙分别与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的量相同4. （2分） (2018高三下·河北开学考) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/molB . CO的标准燃烧热是△H=-283．0kJ/mol，则反应CO(g)+ O2(g)═CO2(g)的△H=-283.0KJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热6. （2分）(2019·定远模拟) 常温时，1 mol/L的HClO2和，1 mol/L的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为Vo，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。
甘肃省庆阳市高二下学期化学第一次月考考试试卷
甘肃省庆阳市高二下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上·达州期末) 下列有关物质性质的比较中，错误的是（）A . 热稳定性：HF＜HClB . 碱性：KOH＞Mg(OH)2C . 酸性：HClO4＞H2SO4D . 熔点：Na＞K2. （2分） (2016高二下·陕西期末) 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（）A . 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B . M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C . 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D . 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子3. （2分） (2017高二上·绵阳期中) 下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这组分子中共价键形成方式的分析正确的是（）A . 都是σ键，没有π键B . 都是π键，没有σ键C . 既有π键，又有σ键D . 除CH4外，都是σ键4. （2分）通常情况下,元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候,元素的性质一般更稳定,称为洪特规则的特例。
下列事实不能作为这个规则证据的是（）A . 元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的B . 元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的C . 基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D . 26Fe2+容易失电子转变成26 Fe3+,26Fe2+表现出较强的还原性5. （2分）为缓解北京地区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰、液氨、碘化银等。
甘肃省庆阳市高二下学期第一次月考化学试卷C卷
甘肃省庆阳市高二下学期第一次月考化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共37分)1. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 普及化学知识有助于人们树立健康的观念。
下列观念正确的是（）A . 天然物质都是绿色无毒的物质B . 只饮用纯净水有益人体健康C . 微量元素只能通过保健品摄入D . 禁止吸烟可减少室内空气污染2. （2分）下列化学用语或物质的性质描述正确的是（）A . 如图的键线式表示烃的名称为3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷B . 符合分子式为C4H10O的醇有5种不同的结构C . 乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下生成环氧乙烷D . 治疗疟疾的青蒿素的结构简式如图，分子式是C15H20O53. （2分）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl键的数目为1.5NAB . 0.05mol熔融的KHSO4中含有阳离子的数目为0.05 NAC . 500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-38.6kJ·mol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD . 常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NAww w4. （2分） (2015高二下·咸阳期中) “瘦肉精”的结构简式可表示为：下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是（）A . 摩尔质量为313.5 gB . 属于芳香烃C . 分子式为C12H19Cl3N2OD . 不能发生加成反应5. （2分）新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得:下列有关叙述正确的是（）A . 1mol克利贝特与足量的Na反应能生成22.4L的H2B . 物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内C . 1mol物质X最多可以与含2mol Br2的溴水反应D . 用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特6. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 下列说法正确的是（）A . CH3﹣CH=CH2分子中所有原子一定处于同一平面B . 除去乙烷中的乙烯是将混气通入酸性KMnO4溶液中C . 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们可能是同系物D . 某烷烃的命名为3，4，4一三甲基己烷7. （2分）下列事故处理不正确的是（）A . 家用电器起火，常用液态CO2灭火，一般不用液态四氯化碳B . 将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C . 眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D . 实验后，剩余的药品不能随便丢弃（或浪费），应放回原瓶8. （5分） (2015高二上·宁波开学考) 聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用．有关转化关系如下：已知：CH3CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2CH2OH+NaBr，淀粉在硫酸催化下水解生成葡萄糖．请回答下列问题：（1）物质A的分子式为________，B的结构简式为________；（2）请写出F中含氧官能团的名称________；（3）反应①～④中属于加成反应的是________；（4）写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式________．9. （2分） (2018高一下·衡阳期末) 下列关于苯的叙述正确的是（）A . 反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B . 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C . 反应③为取代反应，有机产物是一种烃D . 反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键10. （2分） (2019高二下·乾安月考) 下列有关有机物分离提纯或除杂的方法不正确的是（）A . 溴苯中混有溴，加NaOH溶液洗涤、静置、分液B . 除去乙醇中的水，加入足量生石灰蒸馏C . 除去淀粉溶液中的少量NaCl,可用渗析的方法D . 乙烯中混有SO2 ，将其通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶,再干燥11. （2分） (2016高二上·沭阳期中) 下列说法正确的是（）A . 通式相同的不同物质一定属于同系物B . 完全燃烧某有机物，生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1，该有机物只可能是烯烃或环烷烃C . 分子式相同而结构不同的化合物一定互为同分异构体D . 符合通式CnH2n﹣2的有机物一定是炔烃12. （2分）将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入到100mL稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物NO气体（还原产物只有一种）．然后向反应后的溶液中逐滴加入2mol•L﹣1NaOH溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图．以下说法不正确的是（）A . 稀硝酸的浓度为1.9 mol/LB . 生成的NO在标况下的体积为0.896 LC . a的值为15 mLD . Cu的物质的量为0.02 mol13. （2分）已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．BrCH2CH=CHCH2Br可经三步反应制取HOOCCHClCH2COOH，发生反应的类型依次是（）A . 水解反应、加成反应、氧化反应B . 加成反应、水解反应、氧化反应C . 水解反应、氧化反应、加成反应D . 加成反应、氧化反应、水解反应14. （2分）下列基团：一 CH3、一 OH、一 COOH、一 C6H5两两相互组成的有机物有（）A . 3 种B . 4 种C . 5种D . 6 种15. （2分） (2016高二上·汕头期中) 生活中应注重食谱营养搭配的均衡性，下列午餐食谱中最有利于学生身体发育的是（）A . 馒头、榨菜、黄瓜、香蕉B . 面条、醋溜土豆丝、素炒白菜C . 米饭、糖醋排骨、粉蒸肉、清蒸鲈鱼D . 米饭、红烧鲫鱼、西红柿蛋汤、蒜蓉生菜、苹果16. （2分） 2014年南京青奥会吉祥物为“砳砳”．一种“砳砳”的外用材料是纯羊毛线，内充物为涤纶（结构简式为）．下列有关说法不正确的是（）A . 羊毛的主要成分属于蛋白质B . 涤纶属于天然高分子化合物C . 合成涤纶的单体之一可以是HOCH2CH2OHD . 可用灼烧的方法区别羊毛和涤纶17. （2分）下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B . 石油的主要成分是烃，石油经过分馏可制得汽油、乙烯等产品C . 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D . 石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量二、非选择题 (共3题；共19分)18. （4分）根据问题填空：（1）某烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则 A的分子式可能为________，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式________；（2）已知1mol烃B中所含电子总数为42NA ，且C、H两种元素的质量比为5：1，则其分子式为________，在它的同分异构体中，一氯代物只有一种的是________（写结构简式）．19. （3分） (2016高一上·苏州期末) 用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸反应的产物，下列有关说法正确的是（）A . 品红溶液的作用是吸收SO2 ，防止污染空气B . 试管②中盛放的试剂通常是NaOH溶液C . 试管①中有白色固体生成，向①中加水后溶液呈蓝色D . 该反应中浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性20. （12分）(2017·西城模拟) 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1：己知：A中放有浓硫酸；B中放有乙醇、无水碳酸钠；D中放有饱和碳酸钠溶液．有关有机物的沸点．试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.778.511877.1请回答：（1）浓硫酸的作用：催化剂和________；反应中加入过量的乙醇，目的是________．（2）仪器C的名称是________，其作用有冷凝乙酸乙酯和________，若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色．实验完毕后，将烧杯D中的溶液充分振荡、静止，现象为________．（3）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：________．（4）现拟分离乙酸乙酯（含少量乙醇和乙酸）粗产品，如图2是分离操作步骤流程图：则试剂a是：________，试剂b是：________．分离方法I是________，分离方法II是________（5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏水将酯分离出来．甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质；丙同学分析了上述实验目标产物后认为甲、乙的实验没有成功．试解答下列问题：①甲实验失败的原因是：________．②乙实验失败的原因是：________．三、推断题 (共2题；共15分)21. （8分） (2017高二上·福建开学考) 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平， A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。
甘肃省高二下学期化学第一次月考模拟卷
甘肃省高二下学期化学第一次月考模拟卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·山西期中) 下列说法正确的是（）A . 某温度时，1LpH = 6的水溶液，含1.0×10-6molOH-离子B . 含10.6g Na2CO3溶液中，所含阴离子总数等于0.1molC . 用TiCl4制备TiO2：TiCl4 +(x+2) H2O（过量）= TiO2·xH2O↓+ 4HClD . 用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂2. （2分） (2015高二下·武汉期中) 在NaClO和NaCl混合溶液中能大量共存的离子组是（）A . H+、Al3+、NH4+、SO42﹣B . Ag+、NO3﹣、Na+、Ba2+C . Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+D . K+、CO32﹣、SO42﹣、OH﹣3. （2分） (2019高二下·温州月考) 常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H ＋)值分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是（）A . x＝yB . x > yC . x＝10－2 yD . x＝102 y4. （2分） (2016高一下·昆明期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 1mol/L Na2CO3溶液中，阴离子个数等于NAB . 标准状况下，22.4L正戊烷完全燃烧产生5NA个CO2分子C . 乙烯和丙烯的混合气体14g中，含有的共价键数目为3 NAD . 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2 ，转移电子的数目为0.2 NA5. （2分）铁与稀硫酸反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是（）A . 增大硫酸的浓度B . 减小硫酸的浓度C . 增加铁的量D . 加热6. （2分）(2019·宣城模拟) t℃时，将0.200mol·L－1的某一元酸HA与0.200mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。
甘肃省庆阳市高二下学期第一次月考化学试卷
甘肃省庆阳市高二下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) 下列各项关于铜电极的叙述正确的是（）A . 铜锌原电池中铜是负极B . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C . 在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极2. （2分） (2017高一下·永州期末) 如图，将铁棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池．下列叙述不正确的是（）A . 电子从碳棒经导线流向铁棒B . 铁棒是负极，碳棒是正极C . 电池反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑D . 碳棒上有气体放出，溶液c（H+）减小3. （2分）某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述错误的是（）A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B . a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= CuC . 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D . a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动4. （2分）在500mL1mol•L﹣1的CuSO4溶液中，阳极为100gCu片，阴极为100gZn片，通电一段时间后，立即取出电极，测得锌片质量增加到106.4g，此时剩余溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）A . 0.25 mol•L﹣1B . 0.8 mol•L﹣1C . 1.0 mol•L﹣1D . 1.2 mol•L﹣15. （2分） (2019高二下·南宁期中) 中科院某课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。
下列说法中正确是（）A . a极为正极B . 随着反应不断进行，负极区的pH不断增大C . b极电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-D . 消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子6. （3分） (2016高一下·汕头期末) 某原电池总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，依据此反应设计原电池的正确组合是（）选项正极负极电解质溶液A Cu Zn稀盐酸B C Zn硫酸铜溶液C Cu Zn氯化铜溶液D Cu Zn硝酸铜溶液A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二上·福州期中) 用石墨作电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，加入0.3mol的氢氧化铜恰好使电解后溶液复原，则在电解过程中阴极生成H2的物质的量为（）A . 0.15 molB . 0.3 molC . 0.45 molD . 0.6mol8. （2分） (2017高二上·包头期末) 关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是（）A . 装置名称：①是原电池，②是电解池B . 硫酸浓度变化：①增大，②减小C . 电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑②中正极：Zn﹣2e﹣=Zn2+D . 离子移动方向：①中H+向阴极方向移动②中H+向负极方向移动9. （2分）某商用锂离子电池以石墨为负极材料，以LiCoO2为正极材料，电解质为LiPF6与乙烯碳酸酯，电池充电时，锂离子从正极材料中出来进入负极，放电时则反应过来，下列说法中，不正确的是（）A . 充电时发生的正极反应为：LiCoO2═Li1﹣xCoO2+xLi+xe﹣B . 负极反应xLi+xe﹣+6C═LixC6C . 正极材料Li1﹣xCoO2中的Co充电时被氧化，从Co3+变为Co4+ ，放电时被还原，从Co4+变为Co3+D . LiAlO2和LiMnO4等也可做正极材料10. （2分）用指定材料做阳极和阴极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液物质为甲溶液原来的浓度，则合适的组合是（）阳极阴极溶液甲物质乙A Pt Pt NaOH NaOH固体B Pt Pt H2SO4H2OC Pt Pt NaCl NaOHD粗铜精铜CuSO4Cu（OH）2A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高二下·福州期末) “水煤气（CO、H2）﹣空气”燃料电池的工作原理如图所示，其中a、b均为惰性电极．下列叙述正确的是（）A . 甲处通入的是空气，乙处通入的是水煤气B . a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应C . 用该电池电镀铜，若待镀金属增重6.4g，至少消耗标准状况下的水煤气2.24LD . a电极的反应式包括：CO+4OH﹣+2e﹣═CO32﹣+2H2O12. （2分）下列反应属于氧化还原反应的是（）A . CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B . Na2O+H2O=2NaOHC . CaCO3=CaO+CO2↑D . Mg+2HCl=MgCl2+H2↑13. （2分） (2018高三上·汕头期末) 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如右图所示。
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甘肃省庆阳市高二下学期化学第一次月考模拟卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·黑龙江期中) 常温下，体积相同、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液pH分别为7、9、10，则下列说法不正确的是（）A . 酸性强弱HX＞HY＞HZB . 有两种盐能发生水解C . 分别稀释上述三种溶液，pH均变小D . 三种溶液中离子总数不相同2. （2分） (2016高一上·辽源期中) 在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是（）A . NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B . Mg2+、Ag+、CO32﹣、Cl﹣C . K+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D . K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣3. （2分） (2015高二上·盘山月考) 常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10﹣5mol•L﹣1 ，则下列叙述正确的是（）A . 一定是碱溶液B . 一定是酸溶液C . 由水电离出的[OH﹣]=1×10﹣9mol•L﹣1D . pH值可能为9也可能为54. （2分）(2019·南昌模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A . 17g H2O2中含有非极性键的数目为NAB . 常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NAC . 在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NAD . 13. 8g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA5. （2分）以氢气、一氧化碳为主要成分，供化学合成的一种气体叫合成气。
工业上通过“天然气蒸气转化”反应来得到合成气，其反应为：CH4＋H2O(g) CO＋3H2(正反应为吸热反应)。
工业上通过采用合适的温度和压强、适宜的催化剂以及合适的CH4和H2O配比来获得最佳的生产效率。
对于转化反应的有关叙述正确的是（）A . 增大压强，有利于得到更多的合成气B . 反应温度越低，越有利于合成气的生产C . 工业生产中采用加入过量水蒸气的方法来提高甲烷的利用率D . 工业生产中使用催化剂的目的在于提高甲烷的利用率6. （2分） (2019高二上·贺州期末) 在下面列出的事实中，不能证明乙酸是弱酸的是（）A . 的乙酸溶液的约为3.0B . 乙酸能跟溶液反应放出二氧化碳C . 相同浓度的乙酸和盐酸分别于与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快D . 常温下，乙酸钠溶液的约为97. （2分） (2019高二上·肥东期中) 某浓度的氨水中存在下列平衡：，若想增大的浓度，而不增加的浓度，应采取的措施是（）适当升高温度加入固体通入加入少量盐酸。
A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④8. （2分） (2019高二上·吉林期末) 物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4 ②(NH4)2CO3 ③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3 ⑤NH4HCO3 ， C(NH4＋)由大到小的顺序为（）A . ②①③④⑤B . ③①④②⑤C . ①③④⑤②D . ①④②⑤③9. （2分）在25 ℃时，NH4+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是（）A . a＝b＝cB . a＝c>bC . b>a>cD . c>a>b10. （2分） (2018高二上·新疆期中) 下列排列顺序正确的是（）A . 常温下将0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，c(Cl－) > c(Na+) > c(NH4+) > c (OH－) > c (H+)B . 常温下，物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4+)：①＞③＞②C . 0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)D . 在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol•L-1AgNO3溶液②0.1 mol•L-1KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③11. （2分） (2020·深圳模拟) 25℃时，向50 mL浓度均为l.0 mol．L-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中，缓慢滴加1.0 mol．L-l的NaOH溶液，所得溶液的pH变化情况如右图所示（己知：25℃时，）下列叙述错误的是（）A . a点溶液中，c(H+)约为B . b点溶液中，C . V(NaOH)≤50 mL时，随V(NaOH)增大，溶液中离子总浓度增大D . 从a到c的过程中，溶液中不变12. （2分） (2018高二上·北京期末) 下列水解反应的应用，错误的是（）A . 热的纯碱溶液清洗油污：B . 明矾净水：C . 用TiCl4制备Ti02：D . 配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠：13. （2分） (2015高二上·中原期末) 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c（Na+）＞c （CH3COOH），则：c（Na+）＞c（CH3COO）＞c（OH）＞c（H+）B . NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：C（Na+）=c（HRO3﹣）+2c（RO32﹣）C . 常温下，物质的量浓度和体积都相等的①Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4三种溶液中离子总数：①＜②＜③D . 常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液②pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水中由水电离出的c（H）：①＞③＞②14. （2分） (2018高二下·新余开学考) 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是（）A . 实验①反应后的溶液中：c(OH-) = c(K+) - c(A-)B . 实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A-) ＞c(OH-) = c(H+）C . 实验②反应后的溶液中：c(A-) + c(HA) ＞0.1 mol/LD . 实验①反应后的溶液中：c(K+)＞ c(A-)＞c(OH-) ＞c(H+)15. （2分）常温下，在pH值为4的FeCl3溶液、pH值为10的Na2CO3溶液和pH值为2的盐酸溶液中，水的电离度分别为α1、α2和α3 ，则它们的关系为（）A . α1=α2＞α3B . α1＜α2＜α3C . α1＞α2＞α3D . 无法判断16. （2分） (2018高二下·六安开学考) 实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是（）A . 盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2-3次B . 选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C . 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度D . 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低二、综合题 (共3题；共20分)17. （7分） (2015高三上·温州开学考) 二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJ•mol﹣1反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=________kJ•mol﹣1 ．（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示．①a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态．②c点CO2的转化率高于b点，原因是________．（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO副产物出现：CO2+H2⇌CO+H2O△H＞0，且CO2的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流动速率影响（用空间流率表示）．通过实验分别得到如下数据图2、①由图2得，最佳空间流率为________ h﹣1；②在其他条件不变的前提下调整催化剂配比，并记录到达平衡所需的时间，得到如下表数据，催化剂组分质量CuO025*******分数（%）ZnO1007550250到达平衡所需时间（h） 2.57.48.112无催化活性试说明不选择单组份ZnO原因是________．（4）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图4所示：①该进行的反应的△S________0（填：“＞”或“＜”）②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=________．③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是________（列举2项）．18. （6分）(2020·嘉兴模拟) 某兴趣小组用白云石(主要含CaCO3 和MgCO3)和废铝屑制备一种化合物12CaO·7Al2O3。
相关信息如下：①MgCO3 分解温度低于 CaCO3；②金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围：金属离子pH开始沉淀完全沉淀Ca2+11.3-Mg2+8.410.9③AlCl3 易水解，易升华。
请回答：（1）从煅粉经一系列操作可制备纯净的CaCO3。
请给出合理的操作排序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母) ：煅粉→加入适量 NH4NO3 溶液→(________)→(________)→(________)→通入 NH3 和 CO2 ，控制pH＜11.0→过滤→洗涤→CaCO3a.过滤b.控制 pH＝11.0c.控制 pH＝8.0d.取滤渣加水形成悬浊液e.取滤液（2）煅粉加入 NH4NO3 溶液发生反应的离子方程式是________。