最新化学能与电能第二课时教学设计

第二章化学反应与能量

第二节化学能与电能

第二课时

课题

化学能与电能（第二课时）

教学目标（1）复习原电池原理

（2）掌握简单的电极反应的书写

（3）了解常见化学电池的组成与应用。

（4）了解新型燃料电池的组成和工作原理。

重点原电池的原理

难点原电池原理在生产、生活中的实际运用

教学方法练习、阅读、讲解、讨论相结合

仪器、用品

教师活动学

生

活

动

设

计

意

图让学生展示自己制作的“水果电池”并演示，“水果电池”能使二极管发光。

复习提问：

下列装置哪些可以形成原电池?

若能形成原电池写出电极反应式,并指出电子流动方向。

小结：

1．原电池：将化学能转变为电能的装置。

2、组成原电池的条件：

①有两种活泼性不同的金属或金属跟导电非金属作电极且用导体相连；

②有电解质溶液或熔融的电解质；

③电极与电解质溶液组成闭合回路；

④具备能自发发生的氧化还原反应（通常为原电池的负极与电解质溶液之间的氧化还原反应）。

注意：很活泼的金属不能作原电池的负极，如K、Na、Ca等

练习一

练习二

3．两极的名称及判断方法：

负极：发生氧化反应的一极，电子流出的一极；

正极：发生还原反应的一极，电子流入的一极。

判断方法：

①根据组成原电池两极的电极材料判断：一般是活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；

②根据电流方向或电子流动方向判断：电流由正极流向负极，电子由负极流向正极；

③根据原电池里电解质溶液中离子的定向流动方向判断：原电池里电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；

④根据原电池两极发生的变化来判断：负极总是发生失电子的氧化反应，正极总是发生得电子的还原反应；

⑤根据现象判断：溶解的一极为负极，增重或有气泡产生的一极为正极。

练习三

练习四

用镁、铝作电极构成原电池，分别插入稀硫酸、氢氧化钠溶液中，判断原电池的正极、负极。

练习五

用铜、铝作电极构成原电池，分别插入稀硫酸、浓硝酸溶液中，判断原电池的正极、负极，并写出相关电极反应。

归纳：

电极的活泼性除了与金属活动性有关外，还与电解质溶液的环境有关，由此可见，“谁活泼谁负极”作为原电池中电极判断的方法并不是万能的，应该根据原电池两极发生的变化来判断：负极总是发生失电子的氧化反应，正极总是发生得电子的还原反应。

4．电极反应式和总反应式：以铜、锌和稀硫酸组成的原电池为例

负极(锌片)：Zn－2e－==Zn2＋（氧化反应）

正极(铜片)：2H＋＋2e－==H2↑（还原反应）

总反应：Zn＋2H＋== Zn2＋＋H2↑

5．原电池原理的应用：

（1）加快氧化还原反应的速率。

（2）制造多种多样的化学电源。

（3）比较金属活动性的强弱。

（4）防止金属的腐蚀。

二．发展中的化学电源

1、干电池

常见的化学电池是锌锰电池

负极（锌）：Zn－2e—＝Zn2＋（氧化反应）

正极（石墨）：2NH4＋＋2e—＝2NH3↑＋H2↑（还原反应）

【学与问】原电池的缺陷：即使断开外电路时，负极也在反应，使得原电池无法长时间储放。锌锰干电池即使不用，放置过久，也可能会漏液失效（作为电解质的NH4Cl的水溶液显酸性）使用和保存时应注意什么？

自己收集废旧干电池将其破开观察干电池

改进原电池的策略

关键问题：在断开外电路时，让负极化学反应停止或者缓慢反应

技术攻关方向：改换电解质——干电池、碱性电池

改换电极材料——燃料电池

【讲解】为了延长电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH，并在构造上作了改进，制成了碱性锌锰电池。

2、充电电池

充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时又逆向进行，使生成物恢复原状，如此充放电可循环进行，至一定周期后终止。

（1）铅蓄电池

（2）镍－镉碱性蓄电池

（3）新一代可充电的绿色电池——锂离子电池

特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。

用途：电脑、手表、心脏起搏器等。

学生阅读课本P40观察其构造

3、燃料电池

氢氧燃料电池：是一种高效、环境友好的发电装置。

让学生通过阅读课本了解各种化学电源，通过介绍新型电池(如锂离子电池、燃料电池等)体现化学电池的改进与创新，初步形成科学技术的发展观。

【思考与交流】

如何科学合理地使用充电电池？

废旧电池的回收利用

废电池中含有汞、镉、铬、铅等等大量毒性很强的重金属，随处丢弃会给土壤、水源等环境造成严重的污染，并通过人类的食物链给人体健康造成威胁和危害。另一方面，废电池中的有色金属是宝贵的自然资源，如果能回收再利用这些废旧电池，不仅可以减少对我们生存环境的破坏，而且也是对资源的节约。

[板书设计]

1、两极的名称及判断方法：

负极：发生氧化反应的一极，电子流出的一极；

正极：发生还原反应的一极，电子流入的一极。

判断方法：

2、电极反应式和总反应式：以铜、锌和稀硫酸组成的原电池为例

负极(锌片)：Zn－2e－==Zn2＋（氧化反应）

正极(铜片)：2H＋＋2e－==H2↑（还原反应）

总反应：Zn＋2H＋== Zn2＋＋H2↑

3、原电池原理的应用：

（1）加快氧化还原反应的速率。

（2）制造多种多样的化学电源。

（3）比较金属活动性的强弱。

教学反思

本节课是一节以学生为主体的实验探究式新课，通过创设情景，引导学生进入探索的情境

之中，如引入课题时，将一音乐卡的纽扣电池

拆除，再将锌片与铜片分别连接其正极、负极，

平行插入稀硫酸中，优美的音乐声缓缓响起，

立刻就将学生的注意力集中起来，产生探究的

欲望，然后让自主实验探究成为学生实践体验

的一部分，通过自主实验，启发引导，小组合作，讨论分析等方法，让实验成为帮助学生开

展探究活动的积极手段，并在其过程中培养他

们基本技能，激发他们的探究热情，激发学生

的学习积极性。通过科学探究实验，分别改变

金属的连接方式，更换电解质溶液及电极等实验,对原电池的构成条件进行深入探究，通过反

复的改变条件进行探索，使学生的认知结构不

断发展，从而提高学生的分析问题和解决问题

的能力，通过让学生制作“水果电池”，进一步验证、巩固所学知识，开阔视野，培养学生创新

意识，把探究教学内容迁移和拓展。从整节课

的教学过程来看，它重在探究、重在实践。在

实验探究中，不仅激发学生学习兴趣获得知识，

更能启迪学生思维、培养科学精神和创新能力，

为学生的进一步发展创造一个新的局面。在实

践中学会交流，学会合作，并意识到合作是学

习的有效途径，培养集体意识，很好实现化学

教学的情感目标。从整体教学效果来看，通过

学生的大胆猜想和有目的的实验探索，学生对

知识点的掌握是相当不错的，原电池的原理及

形成条件，学生都能轻松、愉快地掌握并应用，

充分发挥了学生的主体作用和教师的主导作

用，达到了预期的教学效果，为后面的新内容

的学习打下坚实的基础。同时，通过实践——

认识——再实践的亲身体验的学习过程，加深

了对知识的理解。更重要的是，也给学生充分

展示自己的机会，使课堂围绕学生为中心的教

学活动，真正体现学生的主体地位,大大激发学

习积极性。公务员写作常用词

语

1、常用排比：

新水平、新境界、新举措、新发展、新突破、新成绩、新成效、新方法、新成果、新形势、新要求、新期待、新关系、新体制、新机制、新知识、新本领、新进展、新实践、新风貌、新事物、新高度；

重要性，紧迫性，自觉性、主动性、坚定性、民族性、时代性、实践性、针对性、全局性、前瞻性、战略性、积极性、创造性、长期性、复杂性、艰巨性、可讲性、鼓动性、计划性、敏锐性、有效性；

法制化、规范化、制度化、程序化、集约化、正常化、有序化、智能化、优质化、常态化、科学化、年轻化、知识化、专业化、系统性、时效性；热心、耐心、诚心、决心、红心、真心、公心、柔心、铁心、上心、用心、痛心、童心、好心、专心、坏心、爱心、良心、关心、核心、内心、外心、中心、忠心、衷心、甘心、攻心；

政治意识、政权意识、大局意识、忧患意识、责任意识、法律意识、廉洁意识、学习意识、上进意识、管理意识；

出发点、切入点、落脚点、着眼点、结合点、关键点、着重点、着力点、根本点、支撑点；活动力、控制力、影响力、创造力、凝聚力、战斗力；找准出发点、把握切入点、明确落脚点、找准落脚点、抓住切入点、把握着重点、找准切入点、把握着力点、抓好落脚点；必将激发巨大热情，凝聚无穷力量，催生丰硕成果，展现全新魅力。

审判工作有新水平、队伍建设有新境界、廉政建设有新举措、自身建设有新发展、法院管理有新突破；

不动摇、不放弃、不改变、不妥协；

政治认同、理论认同、感情认同；

是历史的必然、现实的选择、未来的方向。

多层次、多方面、多途径；

要健全民主制度，丰富民主形式，拓宽民主渠道，依法实行民主选举、民主决策、民主管理、民主监督

2、常用短语：