历年氧化还原反应高考试题(完整资料).doc
【最新整理，下载后即可编辑】氧化还原反应一、选择题1.（2011·全国卷I ·13）某含铬（Cr 2O 72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀经干燥后得到n mol FeO ·Fe y Cr x O 3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( ) A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x) mol B. 处理废水中Cr 2O 72－的物质的量为nx2molC. 反应中发生转移的电子数为3nx molD. 在FeO ·Fe y Cr x O 3中，3x=y 答案：选A 。
2.（2011·江苏高考·9）NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。
下列说法正确的是A.25 ℃，NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2CO 3的大B.石灰乳与Cl 2的反应中，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮运，所以Cl 2不与铁反应D.如图所示转化反应都是氧化还原反应 答案：选B 。
3.(2012·四川高考·13)向27.2 g Cu 和Cu 2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L,固体物质完全反应,生成NO 和Cu(NO 3)2。
在所得溶液中加入1.0 mol ·L -1的NaOH 溶液1.0 L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2 g 。
下列有关说法不正确的是 ( )A.Cu 与Cu 2O 的物质的量之比为2∶1B.硝酸的物质的量浓度为2.6 mol ·L -1C.产生的NO 在标准状况下的体积为4.48 LD.Cu 、Cu 2O 与硝酸反应后剩余HNO 3为0.2 mol 答案：选B 。
4.(2012·上海高考·11) 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下V L 氨气完全反应。
并转移n 个电子,则阿伏加德罗常数(N A )可表示为 ( )【答案】选D 。
5.(2012·上海高考·13) 下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是 ( ) A.在接触室中使用铁粉作催化剂B.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C.把硫铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率D.该反应采用450 ℃～500 ℃主要是因为该温度下催化剂活性好【答案】选A 。
6.(2012·上海高考·15)下图所示是难氯气性质的微型实验,a 、b 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
已知:2KMnO 4+16HCl →2KCl+5Cl 2↑+2MnCl 2+8H 2O对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a 处变蓝,b 处变红棕色 氧化性:Cl 2>Br 2>I 2 B c 处先变红,后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d 处立即裉色 氯气与水生成了漂白性物质De 处变红色还原性:Fe 2+>Cl7.(2012·上海高考·20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS 2+O 2Cu 2S+2FeS+SO 2下列说法正确的是 ( )A.SO 2即是氧化产物又是还原产物B.CuFeS 2仅作还原剂,硫元素被氧化C.每生成1 molCu 2S,有4 mol 硫被氧化D.每转移1.2 mol 电子,有0.2 mol 硫被氧化 【答案】选A 、D 。
8.(2012·上海高考·22)PbO 2是褐色固体,受热分解为Pb 的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb 能氧化浓盐酸生成Cl 2;现将1 molPbO 2加热分解得到O 2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl 2,O 2和Cl 2的物质的量之比为3∶2,则剩余固体的组成及物质的量比是 ( )A.1∶1混合的Pb 3O 4、PbOB.1∶2混合的PbO 2、Pb 3O 4C.1∶4∶1混合的PbO 2、Pb 3O 4、PbOD.1∶1∶4混合的PbO 2、Pb 3O 4、PbO 【答案】选A 、D 。
9.(2012·广东高考·10)下列应用不涉及氧化还原反应的是 ( )A.Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的Al 2O 3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3 【答案】选D 。
10.（2012·海南高考·6）将0.195 g 锌粉加入到20.0 mL 的0.100 mol ·L -1MO 2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是 ( )A.MB.M 2+C.M 2+D.MO 2+ 【答案】选C 。
11.(2012·安徽高考·7)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为:NaHCO 3+H 2HCOONa+H 2O 。
下列有关说法正确的是 ( )A.储氢、释氢过程均无能量变化B.NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键C.储氢过程中,NaHCO 3被氧化D.释氢过程中,每消耗0.1 mol H 2O 放出2.24 L 的H 2 【答案】选B 。
12.(2012·山东高考·7)下列与化学概念有关的说法正确的是 ( ) A.化合反应均为氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物【答案】选C 。
13.(2013·上海高考·16)已知氧化性Br 2>Fe 3+。
FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2,发生反应的离子方程式为: aFe 2++bBr -+cCl 2dFe 3++eBr 2+fCl -下列选项中的数字与离子方程式中的a 、b 、c 、d 、e 、f 一一对应,其中不符合反应实际的是 ( )A.2 4 3 2 2 6B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2D.2 2 2 2 1 4 【答案】选B 。
１４.(双选)(2013·上海高考·18)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN 3+2KNO 3K 2O+5Na 2O+16N 2↑。
若氧化产物比还原产物多1.75 mol,则下列判断正确的是 ( )A.生成42.0 L N 2(标准状况)B.有0.250 mol KNO 3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25 molD.被氧化的N 原子的物质的量为3.75 mol 【答案】选C 、D 。
1５.(2014·上海高考·2)下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 ( ) A.过氧化钠 B.氢硫酸 C.硫酸亚铁 D.苯酚【答案】选A 。
１６.(2014·上海高考·16)含有砒霜(As 2O 3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(AsH 3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气,若砷的质量为1.50 mg,则( ) A.被氧化的砒霜为1.98 mg B.分解产生的氢气为0.672 mL C.和砒霜反应的锌为3.90 mg D.转移的电子总数为6×10-5N A 【答案】选C 。
１７.(2014·上海高考·19)下列反应与Na 2O 2+SO 2Na 2SO 4相比较,Na 2O 2的作用相同的是 ( ) A.2Na 2O 2+2CO 22Na 2CO 3+O 2 B.2Na 2O 2+2SO 32Na 2SO 4+O 2 C.Na 2O 2+H 2SO 4Na 2SO 4+H 2O 2D.3Na 2O 2+Cr 2O 32Na 2CrO 4+Na 2O【答案】选D 。
1８.(2015·四川高考·1)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是 ( ) A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂 C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂 【答案】选D 。
１９.(2015·海南高考·1)化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是 ( )A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物 【答案】选D 。
２０.(2015·海南高考·6)已知在碱性溶液中可发生如下反应: 2R(OH)3+3ClO -+4OH -2R+3Cl -+5H 2O 。
则R中R 的化合价是 ( )A.+3B.+4C.+5D.+6 【答案】选D 。
２１.(2015·江苏高考·3)下列说法正确的是 ( ) A.分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同B.相同条件下,等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化,途径a 比途径b 放出更多热能 途径a:CCO+H 2CO 2+H 2O 途径b:CCO 2C.在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油 【答案】选C 。
２２.(2015·江苏高考·4)在CO 2中,Mg 燃烧生成MgO 和C 。
下列说法正确的是( ) A.元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B.Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径:r(Mg 2+)>r(Mg) C.在该反应条件下,Mg 的还原性强于C 的还原性 D.该反应中化学能全部转化为热能 【答案】选C 。
二、非选择题1.(2012·上海高考·五大题) 二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空:（1）.Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1∶1,写出Se 和浓HNO 3的反应方程式 。
（2）.已知:Se+2H 2SO 4(浓)2SO 2↑+SeO 2+2H 2O，2SO 2+SeO 2+2H 2O −−→Se+2SO 42-+4H +SeO 2、H 2SO 4(浓)、SO 2的氧化性由强到弱的顺序是 。
(3).回收得到的SeO 2的含量,可以通过下面的方法测定: ①SeO 2+KI+HNO 3Se+I 2+KNO 3+H 2O ②I 2+2Na 2S 2O 3Na 2S 4O 6+2NaI配平方程式①,标出电子转移的方向和数目。
(4).实验中,准确称量SeO 2样品0.150 0 g,消耗了0.2000 mol/L 的Na 2S 2O 3溶液的25.00 mL,所测定的样品中SeO 2的质量分数为 。
全国高考化学氧化还原反应的综合高考真题汇总附答案解析
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．工业上处理含苯酚废水的过程如下。
回答下列问题：Ⅰ.测定废水中苯酚的含量。
测定原理：+3Br 2→↓+3HBr 测定步骤：步骤1：准确量取25.00mL 待测废水于250mL 锥形瓶中。
步骤2：将5.00mL 1amol L -⋅浓溴水(量)迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。
步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入bmL 10.10mol L -⋅KI 溶液(过量)，塞紧瓶塞，振荡。
步骤4：滴入2~3滴指示剂，再用10.010mol L -⋅223Na S O 标准溶液滴定至终点，消耗223Na S O 溶液1V mL (反应原理：2223246I 2Na S O 2NaI Na S O +=+)。
待测废水换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验)，消耗223Na S O 溶液2V mL 。
(1)“步骤1”量取待测废水所用仪器是________。
(2)为了防止溴的挥发，上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和________。
(3)“步骤4”滴定终点的现象为________。
(4)该废水中苯酚的含量为________1mg L -⋅(用含1V 、2V 的代数式表示)。
如果空白实验中“步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；如果空白实验中“步骤4”滴定至终点时俯视读数，则测得的废水中苯酚的含量________。
Ⅱ.处理废水。
采用Ti 基2PbO 为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基(·OH )，阴极上产生22H O 。
通过交排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为2CO 和2H O 。
(5)写出阳极的电极反应式：________。
(6)写出苯酚在阴极附近被22H O 深度氧化的化学方程式：________。
【答案】(酸式)滴定管 塞紧瓶塞 滴入一滴溶液后，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色 ()2194V -V 15偏低 偏低 2H O e OH H -+-=⋅+ 652222C H OH 14H O 6CO 17H O +=↑+【解析】【分析】向呈有待测废水加入浓溴水反应后得到三溴苯酚的沉淀，再加入KI 溶液与剩下的Br 2发生氧化还原反应得到I 2，方程式为Br 2+2I -===I 2+2Br -，再用Na 2S 2O 3标准溶液滴定I 2，可根据消耗的Na 2S 2O 3标准溶液的体积和浓度算出溶液中剩余的Br 2的物质的量，再设置一个空白实验测出浓溴水的物质的量，用Br 2总的物质的量-剩余Br 2的物质的量即可得出与苯酚反应的Br 2的物质的量，再结合反应方程式得到苯酚的物质的量，从而求出废水中苯酚的含量，结合实验基本操作及注意事项解答问题。
氧化还原反应高考真题精选及解析
氧化还原反应1．高温下焙烧CuFeS2的反应之一为: 2CuFeS2+7O2CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2下列关于该反应的叙述正确的是()A. CuFeS2中硫的化合价为-1B. CuFeS2发生还原反应C. 1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子D. CuSO4和SO2既是氧化产物, 又是还原产物[答案] D[解析]CuFeS2中Cu为+2价, Fe为+2价, S为-2价, A选项错误; CuFeS2中S、Fe化合价都升高, 发生氧化反应, B选项错误; 1 mol CuFeS2完全反应转移14 mol电子, C选项错误; D正确。
2．三氟化氮(NF3) 在微电子工业中有重要用途, 可由氨气和氟气反应得到, 它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。
下列说法错误的是()A. 原子半径: N> FB. 在与水蒸气反应中, NF3既是氧化剂又是还原剂C. 若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染D. 在潮湿空气中反应, 被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2∶1[答案] D[解析]原子半径: N> F, A正确; 三氟化氮与水蒸气反应生成HF、NO和HNO3, 三氟化氮中氮元素为+3价, 部分N元素化合价升高转化为HNO3, 部分N元素化合价降低转化为NO, 所以NF3既是氧化剂又是还原剂, B正确; 石灰水可除去HF、HNO3, 所以若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染, C正确; 根据化合价升高总数和降低总数相等, 可得被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1∶2, D错误。
3．已知: ①Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑, ②NaH+H2O NaOH+H2↑。
下列叙述正确的是()A. 离子半径: Na+> > H+B. 反应①和②都是氧化还原反应C. 反应②每生成1 mol H2, 转移的电子数为N AD. Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐[答案] C[解析]离子半径: N3-> Na+> H+, A不正确; 反应①中元素的化合价均未变化, 不是氧化还原反应, B不正确; 根据反应①可知Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种盐, D不正确。
全国高考化学氧化还原反应的综合高考真题分类汇总及详细答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用Na2SO3溶液作浸取剂浸出回收。
某小组在实验室模拟该过程。
已知：i．25o C时，部分物质的溶解度：AgCl 1.9×10–4 g；Ag2SO3 4.6×10–4 g；Ag2SO40.84 g。
ii．25o C时，亚硫酸钠溶液酸化过中含4S+微粒的物质的量分数随pH变化如图所示。
Ⅰ.浸出氯化银取AgCl固体，加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（pH=8），2SO- [Ag(SO3)2]3– + Cl–。
该过程中发生的反应为AgCl +23（1）用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是___。
Ⅱ. 酸化沉银（2）经检测，沉淀m为AgCl，则溶液m中含4S+微粒的主要存在形式是________。
（3）探究沉淀n的成分。
①甲同学认为沉淀n一定不含Ag2SO4，其依据是________。
②乙同学认为沉淀n可能含Ag2SO3，进行实验验证。
i. 本实验设计的依据是：Ag2SO3具有________性。
ii. 乙同学观察到________，得出结论“沉淀n不含Ag2SO3”。
③丙同学从溶液n的成分角度再次设计实验证明沉淀n不含Ag2SO3。
i. 本实验设计的依据是：若沉淀n含Ag2SO3，则溶液n中含1Ag+微粒的总物质的量___（填“＞”、“＝”或“＜”）Cl–物质的量。
ii. 结合实验现象简述丙同学的推理过程：____。
Ⅲ．浸取剂再生（4）溶液m经处理后可再用于浸出AgCl，请简述该处理方法____。
【答案】AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq) ,Ag+与SO 32- 结合生成[Ag(SO3)2]3–，促进AgCl的溶解平衡正向移动 HSO3- Ag2SO4的溶解度远大于AgCl或Ag2SO3，溶液中Ag+ 的浓度很小还原b．中清液的颜色与．．，均为浅紫色溶液＜ e中无沉淀生成，说明清液中没有Cl-，则．．．．．．．c．相同溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]3–全部转化为Ag+，Ag+将Cl–全部沉淀，由此可知溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl–) 加NaOH溶液调节pH至9~10【解析】【分析】I、（1）利用平衡移动的知识答题即可；II、（2）生成沉淀m时，溶液m的pH为5，观察图像，可以得知HSO3-的物质的量分数占100%；（3）①溶液中Ag+的浓度很小，而Ag2SO4的溶解度较大，故不会形成Ag2SO4沉淀；②依据Ag2SO3的还原性答题；③e中无沉淀生成，说明清液中没有Cl-，则溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]3–全部转化为Ag+，Ag+将Cl–全部沉淀，由此可分析出溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl–)；III、（4）m溶液中的溶质为NaHSO3，浸取剂为Na2SO3溶液，需要加入NaOH溶液将NaHSO3转化为Na2SO3。
三年高考(2016-2018)化学真题氧化还原反应.docx
专题 05氧化还原反应1．【 2018 北京卷】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A B C DNaOH 溶液滴入石蕊溶液滴入氯水Na2S 溶液滴入 AgCl热铜丝插入稀硝酸实验FeSO4溶液中中浊液中中产生白色沉淀，随后溶液变红，随后迅速沉淀由白色逐渐变产生无色气体，随后现象变为红褐色褪色为黑色变为红棕色2．【 2017 北京卷】下列变化中，气体被还原的是A．二氧化碳使 Na2O2固体变白B．氯气使 KBr 溶液变黄C．乙烯使 Br 2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使 AlCl 3溶液产生白色沉淀3．【 2017 天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能4．【 2016 北京卷】 K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色） +H 2O2CrO 42-（黄色） +2H +。
用 K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中 Cr2O72-被 C2H 5OH 还原C．对比②和④可知K 2Cr2O7酸性溶液氧化性强D ．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色5．【 2016 上海卷】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A ．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱 D ．海水提溴6．【 2016 上海卷】 O2F2可以发生反应：H2 S+4O2F2→ SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A．氧气是氧化产物B． O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成 4. 48 L HF ，则转移0. 8 mol 电子D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1： 47．【 2016 上海卷】某铁的氧化物（ Fe x O） 1. 52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl 2，恰好将 Fe2+完全氧化。
专题03氧化还原反应(原卷版)-2024-2025学年新高考通用高一化学上册真题
专题03 氧化还原反应内容概览考点01 氧化还原反应的本质和特征考点02 氧化还原反应的基本概念考点03 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系考点04 氧化还原反应的表示方法考点05 氧化性、还原性强弱的比较方法考点06 氧化还原反应的规律考点07 氧化还原反应方程式的配平和书写考点01 氧化还原反应的本质和特征1．（2023-2024高一上·北师大附中·期中）氧化还原反应广泛地存在于生产和生活中，下列过程中不涉及氧化还原反应的是A．燃料的燃烧B．绿色植物的光合作C．钟乳石的形成D．食物的腐败2．（2023-2024高一上·江西抚州·期中）下列变化中，涉及氧化还原反应的是①燃料的燃烧②绿色植物的光合作用③钢铁的锈蚀④食物的腐败A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④3．（2023-2024高一上·北师大附中·期中）下列说法正确的是A．盐酸既有氧化性，又有还原性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．含金属元素的离子一定是阳离子D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质4．（2023-2024高一上·湖北鄂东南联考·期中）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中，下列变化中，不涉及氧化还原反应的是A．钢铁的锈蚀B．钟乳石的形成C．绿色植物的光合作用D．食物的腐败5．（2023-2024高一上·福建莆田五校联盟·期中）下列诗句中不涉及氧化还原反应的是A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C ．明月松间照，清泉石上流D ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏6．（2023-2024高一上·广东东莞四校联考·期中）下列反应属于氧化还原反应的A ．22CuO H Cu H O +=+B ．323222NaHCO Na CO H O CO D++C ．34NH HCl NH Cl+=D ．24242H SO 2NaOH Na SO 2H O+=+7．（2023-2024高一上·安徽阜阳·期中）绿色甲醇( CH 3OH)是2023年杭州亚运会主火炬燃料。
高考真题之氧化还原反应完整版.doc
2018年高考真题之氧化还原反应全国1卷26．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr·2H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示。
回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________。
仪器a的名称是_______。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。
27．（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式__________。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL 葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。
滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。
28．（15分）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
回答下列问题：（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。
全国2卷26．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
历年高考题氧化还原
氧化还原反应高考题1. (2012广东卷)下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）A. Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B. 工业上电解熔融状态Al 2O 3制备AlC. 工业上利用合成氨实现人工固氮D. 实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 32. (2012海南卷)将0.195g 锌粉加入到200mL 的0.100 mol ·L -1MO 2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）A. MB. M 2+ C ．M 3+ D. MO 2+3. (2012上海卷)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS 2+O 2Cu 2S+2FeS+SO 2，下列说法正确的是（ ）A ． SO 2既是氧化产物又是还原产物B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化C ．每生成1mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化4. (2011全国卷-12) A N 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A.18g 2H O 中含有的质子数为10A NB.12g 金刚石中含有的共价键数为4A NC.46g 2NO 和24N O 混合气体中含有原子总数为3A ND.1molNa 与足量2O 反应，生成2N O 和22N O 的混合物，钠失去A N 个电子 5．(2011全国卷-13)某含铬Cr 2O 72－废水用硫酸亚铁铵［FeSO 4·(NH 4)2 SO 4·6H 2O ］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到n molFeO ·Fe y Cr x O 3 。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ） A ．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B ．处理废水中Cr 2O 72－的物质量为nx 2molC ．反应中发生转移的电子数为3nx molD ．在FeO ·Fe y Cr x O 3中3x=y 6．（2011上海）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
近五年高考氧化还原反应
近七年高考氧化还原反应1.（2000全国21）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成A．S2－B．S C．SO32－D．SO42－2.(2000全国30)在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。
现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
得2e-×6答案：（1）6NO + 4NH3= 5N2+ 6H2O失3e-×4（2）0.3 mol NO和0.7 mol NH3，0.2 mol NH3和0.8 mol NO3.（2000广东24）（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）①O3:_____________________.②Na2O2____________________________。
③指出氧在下列各物质中的化合价：O3___________;Na2O2___________;Na2O_________。
（2）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式____ ________________________。
（3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2,故可用作特殊情况下的气氧气源，试写出该反应的化学方程式____ _______________。
（4）人体内O2-离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：放电空气中燃烧暴露在空气中O2-+ H2O＝ H2O2+ O2+答案：（1）①3O22O3②2Na ＋O2Na2O2 ③4Na+O2 2Na2O(2)0; -1; -2, （3）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2④2 O2-+2 H2O=1H2O2+ 1O2+2 OH-4.(2000上海24)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。
全国高考化学氧化还原反应的综合高考真题汇总附详细答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。
为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH 3.79.611.189(>9溶解)（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：M n＋＋nNaR→MR n＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。
A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋（3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为____________。
【答案】A AB CD 3S2O32— + 4Cr2O72— + 26H+ = 6SO42— + 8Cr3+ +13H2O【解析】【分析】某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，同时Cr3+被氧化为Cr2O72-，加氢氧化钠调节pH=8，则Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤，滤液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-还原为Cr3+，再调节pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化剂主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子，注意不能引入新的杂质；(2)根据表中数据判断；通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+；(3)每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，则1molCr2O72-转移6mol电子，所以生成Cr3+，S2O32-被氧化为SO42-，结合得失电子守恒和原子守恒写出离子方程式。
高考化学 氧化还原反应 综合题含详细答案
高考化学 氧化还原反应 综合题含详细答案一、高中化学氧化还原反应1．2ClO 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成2NaClO 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备2NaClO 固体的实验装置如图所示。
已知：2ClO 熔点-59℃、沸点11℃、22H O 沸点150℃A 中的化学方程式：32224222422NaClO H O H SO 2ClO O Na SO 2H O ++=↑+↑++(1)3NaClO 放入仪器A 中，仪器B 中的药品是__________(写化学式)。
如果仪器B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。
(2)C 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。
(3)向A 装置中通入空气，其作用是赶出2ClO ，然后通过C 再到D 中反应。
通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。
(4)冰水浴冷却的目的是__________。
a.降低2NaClO 的溶解度b.减少22H O 的分解c.使2ClO 变为液态d.加快反应速率(5)写出D 中发生反应的化学方程式__________，22H O 在反应起到__________作用。
假设在反应中消耗掉22H O a g 则有__________mol 电子转移。
【答案】H 2O 2 液体无法顺利滴落 空气流速快时，2ClO 不能被充分吸收 空气流速过慢时，2ClO 不能及时被移走，浓度过高导致分解 abc2ClO 2+H 2O 2+2NaOH=2NaClO 2+O 2↑+2H 2O 还原剂 a/17【解析】【分析】氯酸钠(NaClO 3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO 2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO 2，NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO 2•3H 2O 。