初中化学解无试剂鉴别题的几种方法学法指导
不用任何试剂鉴别多种物质方法种种
不用任何试剂鉴别多种物质方法种种一、解题思路首先观察被检验物质的外观特征，如颜色、状态、气味等，鉴别出其中的一种或几种物质；其次再利用鉴别出的物质作为已知试剂，鉴别其它物质；第三，若均没有明显外观特征，可考虑加热、焰色反应或各物质互滴等方法，利用现象的不同检验出各物质；第四，若被鉴别的物质为两种时，可考虑试剂滴加的顺序，现象不同而进行鉴别。
二、解题方法1.焰色反应：根据待测物质中所含的阳离子不同，其焰色反应现象不同，而将待测物逐个鉴别。
如鉴别NaCl、K2SO4、CaCl2、BaCl2。
2.加热法：当鉴别的是几种固体时，根据物质对热的稳定性及受热产生的现象不同加以鉴别，如鉴别Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、AgNO3。
3.互滴法：利用两种溶液互相滴加时产生的现象不同加以鉴别。
如稀盐酸、碳酸钠两种溶液的鉴别。
4.辩色法：先根据待检别的溶液颜色，确定一种溶液，由已确定的溶液作试剂，去鉴别其它试剂。
如FeCl3、MgSO4、NaOH、BaCl2、NaCl这五种溶液的鉴别。
5.抽样混合法：抽取某几种溶液的试样，并两两混合，根据出现的现象加以鉴别，如盐酸、NaOH、NaHCO3、NaAlO2、Al2(SO4)3五种物质，不用其它试剂，两两进行混合，根据反应由I可知A、B各位盐酸和NaHCO3中的一种；由Ⅱ确定B为盐酸，A为NaHCO3，C 为NaAlO2；由Ⅲ知E为Al2(SO4)3；最后由Ⅳ可知D为NaOH。
6.逐一混合对号入座。
从待测溶液中任选一种试剂，用它分别和其它待测液相互混合，看是否发生反应、现象是否相同，从而推断出一种或几种物质。
如不用其他试剂，限用化学方法区别Al2(SO4)3盐酸BaCl2、K2CO3四种溶液。
可任取一种试剂，分别与其它三种溶液混合，列表比较所产生的现象，找出各自的反应特点，即可鉴别：三、例题分析【例题1】下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）.① KOH Na2SO4AlCl3② NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③ HCl NaAlO2NaHSO4④ Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A．①、②B．②、③C．①、③、④D．①、②、④解析：将各组溶液两两混合，若现象各不相同，即可鉴别。
中学化学物质鉴别题的类型及解题方法
中学化学物质鉴别题的类型及解题方法一、不加限制条件鉴别一组物质该类题鉴别方案可有多种，最好选其最简单的方案。
二、不用试剂鉴别一组物质1、特征现象法。
先借用待鉴物质中的特殊颜色、特殊气味、挥发出雾状气体等特征现象鉴别出个别物质，再借用这种物质去鉴别其他各物质。
例如，不用其他试剂鉴别NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2四种溶液。
该题首先利用FeCl3溶液呈棕黄色的特征鉴别出它，再利用FeCl3与NaOH能生成红褐色沉淀的特征鉴别出NaOH溶液，再借用这一溶液去鉴别出MgCl2溶液，这样剩下的就是Na2SO4溶液。
2、加热鉴别法。
如果待检物质，通过加热发生有特征现象的反应，如有气体放出、颜色改变、升华等，则首先可鉴别出它。
再借用这一物质去鉴别其他物质，依次类推，可达到鉴别的目的。
例如，不用其他试剂鉴别NH4Cl、NH4I、CaCO3、Na2CO3四种白色晶体。
NH4Cl、NH4I受热完全分解成气体，NH4Cl的分解产物遇冷又凝成白色晶体，NH4I分解有紫色气体放出；CaCO3受热分解放出无色气体，还有剩余固体物；Na2CO3受热无分解现象（或熔化）。
利用各自的分解现象，只通过加热即可一一鉴别开来。
3、列表优选法（又称相互作用判断法）。
不能用前两种方法鉴别的一组物质，只能利用两两反应所产生的现象判断、鉴别各物质。
由于内容多、现象重复出现多，为了好比较，优选，可列出表格对比、判断。
4、逐一检出法。
首先利用两种物质（或溶液）之间的特征反应鉴别出两种物质（或溶液），再用其中一种或两种作试剂依次鉴别出其他的物质（或溶液）。
例如，不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液、H2SO4溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液，可利用逐滴加入操作法所产生的特有现象鉴别出Na2CO3溶液和H2SO4溶液，然后再用Na2CO3溶液区别开MgCl2溶液和KNO3溶液。
在逐滴加入的操作过程中可产生特有现象的常见物质有：AlCl3（Al3+）溶液与NaOH(OH-)溶液；Na2CO3（CO2-3）溶液和H2SO4（H+）溶液；Na2S(S2-)溶液与HCl(H+)溶液；Na2SO3(SO2-3)溶液与HCl(H+)溶液；AgNO3溶液与NH3•H2O溶液；H3PO4溶液与Ca(OH)2溶液；NaAlO2(AlO-2)溶液与HCl（H+）溶液。
初中化学物质鉴别题的解答探究
初中化学物质鉴别题的解答探究化学物质鉴别题是涉及化学实验的一种常见考试题型，在中学化学中比较常见，对于学生来说，提高化学实验能力和解答鉴别题的能力是至关重要的。
本文将从化学实验的基本原理、实验步骤和判断鉴别结果的方法三个方面来探究如何解答中学化学物质鉴别题。
一、基本原理化学物质鉴别题一般包含实验现象和化学方程，因此学生需要掌握有关鉴别的基本原理。
在化学实验中，常见的鉴别方法主要有物质的酸碱性、氧化还原性、硫、氮等的检测等，这些基本原理对于判断鉴别结果非常重要。
具体来说，常见的鉴别方法有以下几种。
1、酸碱性检测：常见的酸碱性检测方法是使用pH试纸、酸碱指示剂等酸碱性变化的指示剂来检测样品是否为酸性或碱性。
如果样品变色显示为红色，则说明样品为酸性；如果显示为蓝色，则说明样品为碱性。
2、氧化还原性检测：常见的氧化还原性检测方法是使用还原剂和氧化剂来检测样品是否具有氧化还原性质。
一般情况下，添加还原剂可以使氧化剂发生还原反应，使产生再氧化。
如果样品中具有还原性，那么加入氧化剂后会发生氧化反应，生成色素等物质。
3、硫的检测：硫的检测方法主要是使用铁铵试液来检测。
在试验过程中，样品加入铁铵试液后，如果产生黑色沉淀，则说明样品中含有硫。
二、实验步骤在解答化学物质鉴别题时，需要熟练掌握实验步骤，这有助于提高实验效率和准确性。
在实验步骤中，需要注意以下几个方面。
1、安全问题：在实验时，需要注意安全问题，佩戴手套、护目镜等安全装备，遵循实验室安全规定，确保在实验过程中安全。
2、实验记录：在实验过程中要记录每个细节，如添加的试剂、变化颜色、产生的气体等细节，方便后续的鉴别结果分析。
3、实验反应：在实验时要注意实验反应的条件，包括反应时间、温度、试剂添加量等等，方便后续的鉴别结果分析。
三、判断鉴别结果的方法在实验后，需要对鉴别结果进行分析。
为了准确判断鉴别结果，需要掌握以下几个方法。
1、判断颜色变化：化学实验中可以通过颜色的变化来判断反应是否进行，如果在试验过程中出现颜色变化，则说明反应发生了，记录下变化色素有助于后续的学习。
物质的鉴别方法一览
物质的鉴别方法一览1. 焰色反应法：根据待测物中所含的阳离子不同，利用焰色反应将待测物逐个鉴别出来。
例1. 不用任何试剂鉴别四种无色溶液。
解析：用纯净的铂丝分别蘸取上述四种溶液，放在酒精灯火焰上灼烧。
火焰呈黄色的是溶液，呈紫色的是溶液（透过蓝色的钴玻璃现象），呈砖红色的是溶液，呈黄绿色的是溶液。
点评：牢记、、、Ca等元素焰色反应时的颜色，特别注意在观察钾的焰色时要透过蓝色的钴玻璃。
2. 加热法：若待鉴别的是几种固体物质，可根据物质受热时产生的现象不同，加以鉴别。
例2. 不用任何试剂鉴别、、三种固体。
解析：把三种固体各取少许置于试管中加热，固体全部消失，试管壁上有水珠产生，并有刺激性气味的气体生成的为；无明显现象发生的为；留有白色固体，试管壁上有水珠产生的为。
3. 互滴法：若待鉴别的是两种溶液，且它们互滴时的现象不同，可用此法加以鉴别。
例3. 不用任何试剂鉴别溶液和溶液。
解析：任取一未知溶液逐滴加入另一未知溶液中，若立即有气泡冒出，则滴加的试剂为溶液；若开始时并无气泡冒出，滴入一定量后，才有气泡冒出，则滴加的试剂为溶液。
4. 逐一混合，对号入座法：从待鉴别溶液中任选一种作试剂，用它分别跟其他待鉴别溶液混合，看是否有明显的反应现象，从而推断出一种或几种物质。
她只能推断出一种物质，则借用被推断出的物质作已知试剂再去鉴别其余溶液。
例4. 不用其他试剂，限用化学方法，只用试管鉴别下列四瓶溶液：、、、盐酸。
解析：取任一待鉴别溶液为试剂，分别与其他三种溶液混合，列表比较所产生的现象，找出各自的特点，即可一一鉴别。
现象见下表：注：“——”表示无明显变化，“ ”表示有气体生成，“ ”表示有沉淀生成。
由上表可见，取任一待鉴别溶液与其他三种溶液混合，若其中一次实验的现象为“一个试管中产生白色沉淀，一个试管中产生无色气体，一个试管中无明显变化”，则所取的为溶液，产生白色沉淀的试管中盛的是溶液，产生无色气体的试管中盛的是盐酸，无明显变化的试管中盛的是溶液。
化学鉴别题的几种类型和解题方法
化学鉴别题的几种类型和解题方法李秀兰第一类：不加其他试剂就能鉴别几种物质方法1：找出有特殊颜色或气味的一种物质，以之作为突破口，若它和其他物质混合，有一组有特殊现象的则可鉴别出第二种物质。
再以第二种物质为试剂，若它和剩余的物质混合，又有一组有特殊现象的，则又可鉴别出第三种物质。
依此类推，从而选出正确答案。
方法2：从几种物质中选中一种物质，若它跟其他几种物质混合时会出现各种不同的现象，如一组有气体产生，一组有沉淀生成，一组无特殊变化等，从而可把各种物质区别出来。
该方法的突破口往往是碳酸盐或酸。
例1. 下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（ ）A. Na CO HCl H SO NaNO 23243、、、B. K CO H SO HNO BaCl 232432、、、C. HCl AgNO HNO NaCl 、、、33D. NaOH FeCl MgCl BaCl 、、、322分析：（1）先采用方法1，只有选项D 中FeCl 3溶液是棕黄色，其余均为无色，则可鉴别出FeCl 3；FeCl 3和NaOH 混合又会出现特殊的红褐色沉淀，则可鉴别出NaOH ；NaOH 若和MgCl BaCl 22、混合，在MgCl 2中有白色沉淀，在BaCl 2中无变化，则可鉴别出MgCl 2和BaCl 2。
答案选D 。
（2）采用方法2，只有选项A 、B 中含有碳酸盐和酸，但A 中不论是选中Na CO 23还是酸，都有两种相同的现象，无法把HCl 和H SO 24区分出来。
而B 中当选中H SO 24时，它和其他三种物质混合时会出现不同现象：和Na CO 23混合时有气体产生，和BaCl 2混合时有白色沉淀，和HNO 3混合时无变化，则四种物质可区别出来，答案选B 。
本题答案：B 、D 。
第二类：只需要用水能就直接鉴别的几种物质解题方法是根据水和不同物质混合时出现不同现象而把各种物质鉴别出来，有些物质如：（CaO 、浓H SO 24）溶于水会放热，有些物质（如BaSO AgCl CaCO 43、、）难溶于水会变浑浊，有些物质（CuSO FeCl 43、）溶于水会显特殊的颜色。
初中化学物质的鉴别方法总结
鉴别方法总结鉴别是对已知物的种类进行辨认，其目的在于把几种物质区别开来。
一般说来，不需要将鉴别物质逐一进行检验，这和鉴定不同。
鉴定是用实验方法，鉴定物质的组成，然后确定物质是什么，或该物质中含有哪些成分。
现谈谈鉴别物质的20种方法。
1、沉淀法待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。
例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。
使用BaCl2溶液鉴定。
反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓2、气体法根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。
例：有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别。
使用盐酸鉴别。
反应离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O3、过量法利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。
例：怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。
解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。
则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液，另一支试管内是MgCl2溶液。
反应的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓ Zn(OH)2+2OH-=[Zn(OH)4]2-+2H2O4、相互法利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。
例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液。
解：根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。
方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试管内放的是AlCl3溶液，胶头滴管内放的是NaOH溶液。
反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失;试管内是NaOH溶液，胶头滴管内是AlCl3溶液。
初中化学不外加试剂鉴别题速解探秘-学法指导-不分版本重点
初中化学不外加试剂鉴别题速解探秘一. 鉴别的可行性条件设组内有n 种物质，如果被检验物质的特殊物理性质（如颜色、气味、溶解性等）、物质间相互反应的各种现象以及生成物与被检验物质的后续反应现象，共有n -1种，则不外加试剂利用组内物质即可鉴别之。
例1. （2005·河南）下列四组物质的溶液，不另加其他试剂就可将它们区别开的是（ ）。
A. HCl H SO 24NaOH B. CuSO 4 NaCl HCl C. CaCl 2 Na CO 23 K CO 23 D. FeCl 3NaOH NaCl 解析：解此类试题时，可将组内物质两两混合，用连线表示能够发生的反应，根据反应现象的多少逐组判断。
本题中n =3，若有两种现象出现，则不外加试剂，即要鉴别组内物质。
A 组： HCl H SO 24 两两混合后，共发生两个反应：HCl NaOH NaCl H O H SO NaOH Na SO H O +=++=+22424222，，均无明显现象。
故不能鉴别。
B 组：CuSO NaCl HCl 4、、两两混合后，彼此间均不发生反应，仅知道蓝色溶液为CuSO 4溶液。
故不能鉴别。
C 组： CaCl Na K CO 22323 两两混合后，共发生两个反应：CaCl Na CO CaCO NaCl CaCl K CO CaCO KCl 2233223322+=↓++=↓+，，只有一种现象：产生白色沉淀。
故不能鉴别。
D 组：FeCl NaOH 3+ NaCl 两两混合后，仅发生一个反应：FeCl NaOH Fe OH NaCl 3333+=↓+()，共有两种现象：（1）黄色溶液为FeCl 3溶液；（2）产生红褐色沉淀。
符合鉴别的可行性条件。
故选D 。
例2. （2005·烟台）下列各组物质的稀溶液中，用同组物质稀溶液间的相互反应就可以将其区别开的是（ ）。
A. Na CO 23KCl HNO 3 Na SO 24 B. K CO 23H SO 24 HNO 3 BaCl 2 C. HCl AgNO 3 HNO 3 NaClD. Na SO 24 NaOH CuSO 4 NaCl解析：本题的四组中均有四种物质，若有三种现象出现的即可利用组内物质鉴别。
无试剂鉴别题的解题方法
无试剂鉴别题的解题方法作者：郑爱萍来源：《中学生数理化·教与学》2012年第08期鉴别不同的物质时，常有一类较为特殊的试题，即仅加蒸馏水甚至不加外来试剂就可将一组不同物质区别开来.不用外加试剂，仅凭组内待鉴物质的特殊颜色或加热后产物的不同状态、不同颜色或将不同的溶液两两混合产生不同的现象而将不同的物质区别开来的一类试题称为无试剂鉴别题.解答这一类鉴别题需要考生记住特殊物质的特殊颜色、掌握两两混合的方法及使用科学、准确的文字进行表达.〖=D(〗一、观察法〖=〗由于某些物质的水溶液具有独特的颜色，通过肉眼观察即可鉴别出其中一种物质，然后以借用这种物质作为已知试剂鉴别余下的物质的方法称为观察法.如硫酸铜的水溶液呈蓝色、氯化铁的水溶液呈黄色、高锰酸钾的水溶液呈紫色等均是解题的突破口或题眼.其解题思路为观察→借用→再借用，直到将全组物质鉴别完毕.例1 现有NaOH 、Al2(SO4)3 、Ba(NO3)2、 FeCl3、KCl五种溶液，不用任何其他试剂，用简便的方法鉴别之.解析：（1）观察五种溶液的颜色，显黄色的是FeCl3溶液.（2）分别取余下四种溶液少许，分装于四个试管中，分别滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀产生的是NaOH溶液，无现象的是另三种溶液.（3）将无现象的三种溶液再各取少许分装于三支试管中，然后将已鉴出的NaOH溶液滴入的三支试管中，先有白色沉淀产生且加入的NaOH溶液过量后沉淀溶解的是Al2(SO4)3 溶液，无现象的是Ba(NO3)2和KCl两种溶液.（4）再取剩下的两种溶液少许，分别滴加Al2(SO4)3 溶液，有白色沉淀产生的是Ba(NO3)2溶液，无沉淀的是KCl溶液.例2 有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们.请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是--------------------------------------------------------------------------------；被检测出来的物质的化学式是--------------------------------------------------------------------------------．（2）分别取未检测出的溶液，往其中加入上述已检测出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是：1支试管中有白色沉淀生成--------------------------------------------------------------------------------；2支试管中有蓝色沉生成--------------------------------------------------------------------------------，被检出的物质的化学式是--------------------------------------------------------------------------------．（3）鉴别余下未测检出物质的方法和观察到的现象是：（i）--------------------------------------------------------------------------------；（ii）--------------------------------------------------------------------------------．解析：（1）6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液，被检测出的物质的化学式为CuSO4.（2）1支试管中有白色沉淀生成：Ba2＋＋SO2－4＝BaSO4↓；2支试管中有蓝色沉淀生成：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓；Cu2＋＋CO2－3＝CuCO3↓或2Cu2＋＋CO2－3+2H2O＝Cu2（OH）2CO3↓；被检出物质的化学式为BaCl2.（3）（i）分别取（2）中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液.（ii）分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是(NH4)2SO4溶液.点评：观察法适用于组内物质间有某种内在联系而又有某些特殊颜色的特殊物质作为解题的“突破口”，只要找到解题的“题眼”（特殊物质的特殊颜色、特殊现象等，如打开浓盐酸的瓶塞后冒白雾等），就能逐步推断出组内所有物质.〖=D(〗二、加热法〖=〗根据组内物质加热后产物的不同状态或不同颜色等，将组内所有物质进行加热而将组内不同物质区别开来的方法称为加热法.一般说来，这一种方法适用于干态情况下将各种物质进行加热而进行鉴别的试题.例3 不用任何试剂（包括试纸），如何鉴别NaHCO3、NH4Cl、Na2CO3、NH4HCO3、AgNO3五种固体.解析：取5种固体物质少许分装于5支试管中，分别进行加热，固体全部消失、试管口有水珠出现且有剌激性气味的气体产生的是NH4HCO3；固体全部消失，试管上部有白色固体出现的是NH4Cl；试管内有白色固体出现且试管口有水珠出现的是NaHCO3；试管内留有黑色固体且有红棕色气体产生的是AgNO3；无明显变化的是Na2CO3.点评：加热法适用于加热后产物的状态、颜色等不同而将有关试剂鉴别开来的无试剂鉴别题.其解题思路是将不同的试剂进行加热，观察不同的试剂在加热条件下的不同变化，进而鉴别有关试剂.〖=D(〗三、两两混合法〖=〗待鉴试液无外观特征、加热后固态物质无明显特征的各种溶液，则可采用两两混合法. 例4 A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种.①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是-------------------------------------------------------------------------------- .（2）A是-------------------------------------------------------------------------------- ，B是-------------------------------------------------------------------------------- ，C是-------------------------------------------------------------------------------- ，D是-------------------------------------------------------------------------------- ，E是-------------------------------------------------------------------------------- .（3）A与E反应的离子方程式是-------------------------------------------------------------------------------- .解析：将上述五种物质进行两两混合并建立相关的实验现象表．Na2CO3 HCl AgNO3 BaCl2 NaHSO4Na2CO3 —↑ ↓ ↓↑HCl ↑ —↓ ——AgNO3 ↓ ↓ —↓ —BaCl2 ↓ —↓ —↓NaHSO4 ↑ ——↓ —根据题给条件建立相应的实验现象表．A B C D EA —↑ ↓ ↓ ↑B ↑ —↓ ——C ↓ ↓ —↓ —D ↓ —↓ —↓E ↑ ——↓ —比较两表中的实验现象，可得答案：（1）AgCl（2）Na2CO3 HCl AgNO3 BaCl2 NaHSO4 （3）2H＋＋CO2－3＝CO2＋H2O↑。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
解无试剂鉴别题的几种方法
在初中学业评价试题中，常常会见到一类无试剂鉴别题。
所谓无试剂鉴别题，就是鉴别物质时不需要另加其他试剂。
这类试题由于对试剂的限制，往往使人感到无从下手。
解无试剂鉴别题的思路是根据题目中所给物质的特征现象、相互反应和必要的操作，确定其中一种或几种物质，然后以这些物质为试剂进行鉴别。
本文就无试剂鉴别题的解题方法进行归纳。
一、特征现象法
根据被鉴别物质中某种物质的特殊性质(如颜色、气味、溶解性、热稳定性等)，先鉴别出题目中的一种物质，然后以此物质为试剂，再分别鉴别其他物质。
例1 下列各组物质的溶液，不另加其他试剂就能鉴别出来的是( )
A.、、、
B.、、、
C.、、、
D.、、、
解析：通过观察题给信息可以发现，A、B项中所有物质均为无色溶液，两两混合反应也不能区别开，但C、D选项中均含有蓝色的溶液，其余均为无色。
C选项先鉴别出溶液，再将其分别和其他三种溶液作用，其中有蓝色沉淀生成的，原溶液为；有白色沉淀生成的，原溶液为；无明显现象的，原溶液为。
D选项中先鉴别出溶液后，以它为试剂只能鉴别出，而、无法鉴别。
二、混合反应法
将组内物质编号并两两混合，每种物质与其他物质相混合后会出现各自不同的一组现象。
将反应过程中出现的各组现象记录下来，然后对其进行综合分析，从而鉴别出所给的物质。
例2 下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是( )
A.、、、
B.、、、
C.、、、
D.、、、
解析：本题可采用将被鉴别溶液两两混合，根据反应后的不同现象来鉴别。
即先将每组物质编号，分别按照编号次序取出其中一种物质作为试剂，与组内其他三种物质分别相混合，记录混合过程中该组出现的现象。
若本组四种物质分别作试剂与其他三种物质混合的现象各不相同，则该组物质可以区别出来。
C项中将四种溶液依次编号后两两混合，出现的现象为(“－”表示不反应，“”表示反应可以发生，且生成物中有沉淀，“”表示反应可以发生，且生成物中有气体)：①－、、－；②－、、；③、、－；④－、、－。
产生上述现象的溶液分别是：①Na2SO4、②Na2CO3、③BaCl2、④HNO3，也就是说C项各物质可以区别开。
而运用此方法，A、B、D项中的各物质都不能鉴别出来。
三、加热分解法
根据某些被检验的物质具有受热易分解的性质，可以采用加热分解的方法来鉴别。
例3 不用任何试剂，鉴别Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3三种物质。
解析：联系所学知识不难发现，题给物质是三种常见的盐，且在加热时会出现不同的现象，因此可采用加热分解法进行鉴别。
加热时，有刺激性气味的气体产生且分解后无任何固体剩余的是NH4HCO3；固体质量减少，但仍有剩余固体的是NaHCO3；无任何变化的固体
是Na2CO3。