摩尔质量基础练习题
摩尔质量练习题图文稿
摩尔质量练习题集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）摩尔质量练习题知识回顾摩尔质量(1)定义: ,符号。
(2)单位: 。
(3)物质的量(n),质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系:。
随堂练习一、判断1.氧气的摩尔质量是32 g ( )2.氧气的摩尔质量等于氧气的相对分子质量 ( )3.1 mol氧气的质量就是氧气的摩尔质量 ( )的质量是1 g ( )4．1 mol H25．1 mol HCl的质量是36.5 g/mol ( )的摩尔质量等于它的相对分子质量 ( )6．Cl27．硫酸根离子的摩尔质量是96 g/mol ( )+所含质子数为10NA?( )8、18g?NH49.10g氖气所含原子数约为6.02×1023( )10．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA ( )二、选择题1、下列关于摩尔质量的说法正确的是?( )A 、氯气的摩尔质量是71克?B 、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moLC 、1摩氢气的质量为1克D 、O2的摩尔质量为16g/moL 。
2、下列说法正确的是：（）①1molO 2的质量是32g ·mol -1； ②H 2的摩尔质量是2g ；③1molH +的质量是1g ；④对于原子而言，摩尔质量就是相对原子质量?A 、①②③B 、③④C 、③D 、②④3、下列叙述中错误的是（）A ．H 2SO 4的摩尔质量是98B ．2molNO 和2molNO 2含原子数相同C ．等质量的O 2和O 3中所含氧原子个数相同?D ．等物质的量的CO 和CO 2中所含碳原子数相等4、0.1molNa 2CO 3中含有（）A ．0.1molNa +B ．0.05molCO 32-C ．6.02×1023个OD ．0.1molC5．某气体物质质量为6.4?g ，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A.64B.32C.96D ．326.甲烷(CH 4)与氧气(O 2)以物质的量之比1:2混合时极易爆炸,关于该混合气体下列叙述正确的是()A.分子数之比为1:1B.原子数之比为5:4C.质量之比为1:1D.摩尔质量之比为1:47．下列说法中不正确的是（）A．1molO的质量是16gB．Na+的摩尔质量是23g·mol－1C．NH3的摩尔质量是17?g·mol－1D．氢的摩尔质量是2?g·mol－18、下列摩尔质量的说法正确的是?（）A．物质的摩尔质量就是1mol物质的质量B．1mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量在数值上都是18C．各种物质的摩尔质量不可能相同?D．与物质的质量、物质的量多少无关，但与相对分子质量一样都是物质的基本属性?9、已知1.5mol某气体的质量是48g，这种气体可能是?（）A．CO2?B．SO2C．O2D．NO三、填空1、硫酸的摩尔质量是________，24.5 g硫酸的物质的量是________，氧原子的物质的量是________。
摩尔质量计算题
摩尔质量计算题一、摩尔质量的概念1. 定义- 单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量。
符号为M，单位为g/mol （或g· mol^-1）。
- 例如，1mol的O_2的质量是32g，那么O_2的摩尔质量M = 32g/mol。
2. 数值关系- 摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量。
对于单原子分子，如He，其相对原子质量为4，摩尔质量M(He)=4g/mol；对于多原子分子，如H_2O，其相对分子质量为18（H相对原子质量1×2 + O相对原子质量16），摩尔质量M(H_2O)=18g/mol。
1. 已知物质的量和质量，求摩尔质量- 题目：4.9g某物质的物质的量是0.05mol，求该物质的摩尔质量。
- 解析：- 根据摩尔质量的定义式M=(m)/(n)（其中M为摩尔质量，m为质量，n为物质的量）。
- 已知m = 4.9g，n=0.05mol，将数值代入公式可得：M=(4.9g)/(0.05mol)=98g/mol。
2. 已知相对分子质量（或相对原子质量），求摩尔质量- 题目：已知某原子的相对原子质量为23，求该原子的摩尔质量。
- 解析：- 因为摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，单位为g/mol。
- 该原子相对原子质量为23，所以其摩尔质量M = 23g/mol。
3. 根据化学方程式求摩尔质量- 题目：在反应2A + 3B=2C+D中，A与B反应的质量比为5:4，当2.5gA与足量B反应时，生成3.5gC，已知A的相对分子质量为100，求B的摩尔质量。
- 解析：- 设B的相对分子质量为x。
- 由A与B反应的质量比为5:4，当m(A)=2.5g时，根据质量比关系可得m(B)=(4)/(5)×2.5g = 2g。
- 根据化学方程式2A+3B = 2C + D可知n(A):n(B)=2:3。
- 已知M(A) = 100g/mol，n(A)=(m(A))/(M(A))=(2.5g)/(100g/mol)=0.025mol。
高中化学《摩尔质量》练习题(含答案解析)
高中化学《摩尔质量》练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：_______________一、单选题1．5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（）A．28g•mol-1 B．56g•mol-1C．84g•mol-1 D．112g•mol-12．我市南山被称为“天然氧吧”，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”，O-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）2A．16g B．32g C．16g/mol D．32g/mol3．摩尔质量的单位是（）A．mol/g B．g/mol C．mol/L D．L/mol4．下列说法正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98 g B．1mol O2的质量是32 gC．2 g氢气所含原子数目为1 mol D．标准状况下，11.2 LCH4含有10 mol电子5．铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。
下列关于铯的说法中，不正确．．．的是（）A．原子序数为 55 B．是ⅠA 族元素C．相对原子质量是 132.9 g·mol-1D．金属性比钠强6．下列说法正确的是（）A．摩尔是物质数量的单位B．氢气的摩尔质量是2gC．1molOH-的质量是17g D．阿伏伽德罗常数就是6.02×10237．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．H2的摩尔质量与N A个氢气分子的质量在数值上相等D．CO2的摩尔质量等于它的相对分子质量8．下列叙述正确的是（）A ．NaOH 的摩尔质量是40.0gB ．标准状况下，6.02×1022个CO 2所占的体积约是22.4LC ．0.5mol CO 2中所含的CO 2分子数为3.01×1023D ．在1L 水中溶解5.85gNaCl 固体，即可配制得0.1mol/L 的NaCl 溶液9．同温同压下体积均为V L 的a 、b 集气瓶中装有不同的气体（如图），瓶内气体的摩尔质量大小关系为 （ ）A ．a 大B ．b 大C ．一样大D ．无法比较10．偏二甲肼（C 2H 8N 2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
摩尔质量练习 含答案
摩尔质量练习题
2、下列关于物质的量的叙述中，错误的是（ A )
A。
1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
B。
0.012Kg12C中含有约6。
02×1023个碳原子
C。
我们把含有N A个任何微粒的集合计量为1mol
D。
1molNa+带有NA个单位的正电荷
3、已知1。
505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是（ B ）
Ａ．１６ｇＢ．３２ｇＣ．６４ｇ．mol－１ D.32g.mol —1
4、阿伏伽德罗常数的数值 6.02×1023,下列说法中正确的是（ C ）
A.1mol氧含有6.02×1023个粒子
B.1molCO2所含原子总数是6。
02×1023
C.1molNH3中所含分子总数是6.02×1023
D.1molN2含有6。
02×1023个粒子
5、1molCO和1molCO2具有相同的（ A ）
①分子数②原子数③C原子数④O原子数
A。
①③ B.②④ C.①④ D.①②③
6、16gO3与___0.5__molO2所含的氧原子数相同.
7、9.03×1023个氨分子含有__1.5____摩氮原子,__4.5____摩氢原子，___15____摩质子，____15N A___个电子。
物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积基础练习题
1．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位C.“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2，下列叙述中错误的是（）A.阿伏加德罗常数的符号为N A，其近似值为6.02×1023 mol－1B.等物质的量的O2和O3，所含氧原子数相同C.在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D.摩尔是物质的量的单位3．下列说法错误的是（）A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子4．下列说法错误的是（）A.1 mol 氢B.1 molOC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水5.下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是A.0.3moLHNO3B.3.612×1023个HNO3分子C.0.1moLH3PO4D.0.2moLCH46．下列说法正确的是（）A．NaOH的摩尔质量是40g B．1mol H2的质量与它的相对分子质量相等C．1mol H2O的质量为18g/mol D．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量7.0.2 mol CH4的质量为（）A．1.6 g B．3.2 g C．5.6 g D．8 g8.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶2 B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和 C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A9.相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是A.CH4B.N2C.COD.O210．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多11．影响1mol 气体体积大小的主要因素是（）A．分子大小B．分子质量C．分子内键长 D．分子间距离12.下列说法中正确的是（）A.在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B.不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数一定不同C.在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D.22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含分子数相同13．下列说法正确的是（）A．1mol任何气体的摩尔体积都约是22.4LB．标准状况时，体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数C．处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4L时的质量完全相同D．标准状况时，2mol任何物质的体积均约为44.8L14．同温同压下，下列气体的密度最大的是（）A．氢气 B．二氧化硫 C．氧气 D．二氧化碳15．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（）A．同温同压下甲和乙的密度之比为1：1 B．甲与乙的相对分子质量之比为1：1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1 D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1：1 16．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D．3217.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L氦气③4℃9mL水④0.2mol H3PO4．A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③18.双酚基丙烷（BPA，分子式为C15H16O2）可能会降低男性及女性的生育能力。
摩尔测试题及答案
摩尔测试题及答案一、选择题1. 摩尔（mol）是表示物质的量的单位，它表示的是：A. 质量B. 体积C. 粒子数D. 能量答案：C2. 1摩尔任何物质都含有相同数量的粒子，这个数量称为阿伏伽德罗常数，其值约为：A. 6.02×10^23B. 6.02×10^21C. 6.02×10^20D. 6.02×10^24答案：A3. 下列哪个单位与摩尔没有关系？A. 千克（kg）B. 克（g）C. 摩尔（mol）D. 升（L）答案：D二、填空题4. 摩尔质量在数值上等于一个物质的_______质量。
答案：相对原子质量或相对分子质量5. 在化学反应中，1摩尔反应物完全反应时转移的电子数是_______。
答案：阿伏伽德罗常数三、简答题6. 什么是摩尔分数？请简述其计算方法。
答：摩尔分数是指某组分的摩尔数与混合物总摩尔数之比。
计算方法是将某组分的摩尔数除以混合物中所有组分的摩尔数之和。
7. 摩尔浓度与摩尔分数有何不同？请举例说明。
答：摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数，而摩尔分数是溶质的摩尔数与溶液中所有组分的摩尔数之比。
例如，1升溶液中含有1摩尔的氯化钠，其摩尔浓度为1 mol/L；如果溶液中只有氯化钠和水，且氯化钠的摩尔数占总摩尔数的一半，则摩尔分数为0.5。
四、计算题8. 假设有1千克的纯水，计算其摩尔数。
答：水的摩尔质量为18.015 g/mol。
1千克（1000克）水的摩尔数为：\[ \frac{1000 \text{ g}}{18.015 \text{ g/mol}} \approx 55.54 \text{ mol} \]9. 一个化学反应方程式为：2A + B → 3C。
如果反应中消耗了4摩尔的B，问生成了多少摩尔的C？答：根据化学反应的摩尔比，2摩尔的A与1摩尔的B反应生成3摩尔的C。
因此，如果消耗了4摩尔的B，那么生成的C的摩尔数为： \[ 3 \times \frac{4 \text{ mol B}}{1 \text{ mol B}} = 12 \text{ mol C} \]五、判断题10. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。
摩尔质量练习题
摩尔质量练习题摩尔质量练习题知识回顾摩尔质量(1)定义: ,符号。
(2)单位: 。
(3)物质的量(n),质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系:。
随堂练习一、判断1.氧气的摩尔质量是32 g ( )2.氧气的摩尔质量等于氧气的相对分子质量 ( )3.1 mol氧气的质量就是氧气的摩尔质量 ( )4．1 mol H2的质量是1 g ( )5．1 mol HCl的质量是36.5 g/mol ( )6．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 ( )7．硫酸根离子的摩尔质量是96 g/mol ( )8、18g NH4+所含质子数为10NA ( )9. 10g氖气所含原子数约为6.02×1023 ( )10．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA ( )二、选择题1、下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为1克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、下列说法正确的是：（）①1molO2的质量是32g·mol-1；②H2的摩尔质量是2g；③1molH+的质量是1g；④对于原子而言，摩尔质量就是相对原子质量A、①②③B、③④C、③D、②④3、下列叙述中错误的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等4、0.1 mol Na2CO3中含有（）A．0.1 mol Na+B．0.05 mol CO32-C．6.02×1023个O D．0.1 mol C 5．某气体物质质量为 6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D．326.甲烷(CH4)与氧气(O2)以物质的量之比1:2混合时极易爆炸,关于该混合气体下列叙述正确的是( )A. 分子数之比为1:1B. 原子数之比为5:4C. 质量之比为1:1D. 摩尔质量之比为1:47．下列说法中不正确的是（）A．1 mol O的质量是16g B．Na+的摩尔质量是23 g·mol－1 C．NH3的摩尔质量是17 g·mol－1 D．氢的摩尔质量是2 g·mol －18、下列摩尔质量的说法正确的是（）A．物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量B．1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量在数值上都是18C．各种物质的摩尔质量不可能相同D．与物质的质量、物质的量多少无关，但与相对分子质量一样都是物质的基本属性9、已知1.5mol某气体的质量是48g，这种气体可能是（）A．CO2 B．SO2C．O2D．NO三、填空1、硫酸的摩尔质量是________，24.5 g硫酸的物质的量是________，氧原子的物质的量是________。
物质的量_摩尔质量-综合习题
一、物质的量摩尔质量相关计算1.相对原子质量的计算例1、设一个12C的质量为a g，一个R原子的质量为b g ,阿伏伽德罗常数为N A，则R的相对原子质量为（）A 12a/bB 12b/aC aN AD bN A 答案：B D练习1：若一个氖原子的质量为a g,一个12C的质量为b g,阿伏伽德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）（多选）答案：A CA 氖元素的相对原子质量一定是12a/bB 该氖原子的摩尔质量为aN A gC Wg该氖原子的物质的量一定为W/( aN A)molD Wg该氖原子所含的质子数是10W/a2、n、M、m、N A、N等物理量之间的关系例2 ：含有6.02×1023 个氧原子的H2SO4的物质的量是_______练习2：1.5mol H2SO4的质量是_____g，其中含有_______ mol H，含有_______g O。
练习3：1.6g 某物质中含有6.02×1023 个分子，该物质的相对分子质量______答案：例2：0.25mol；练习2：147 、3、96；练习3：163. 已知相对原子质量，求单个微粒的质量例3、已知铁的相对原子质量是56，则一个铁原子的质量为_______g练习4：若一个原子的质量为2.657×10-26g，则该原子的的相对原子质量为______练习5：若N A代表阿伏加德罗常数的数值，则相对分子质量为a的一个分子的质量A aNA gB NA/a gC a/NA gD 1/aNA g答案：例3:9.3×10-23；练习3：16 ；练习5：C4.已知微粒数和物质的量，求阿伏伽德罗常数例3：已知xgH2O中含有y个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（）A 9x/y mol-1B 9y/x mol-1C x/y mol-1D y/x mol-1 答案：B练习6．若m克氢气含n个氢分子，则阿伏加德罗常数是( )A. 2nB. n/mC. 2n/mD. n 答案：C练习7：若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是：A 、x/28 mol-1B、x/14 mol-1C、14x mol-1D、28x mol-1 答案：C练习8：如果2g甲烷含有x个分子，那么22g CO2中所含的分子数是A xB 4xC 0.5xD 3x 答案：B5、有关溶液的物质的量的计算例5、物质的量为a的CaCl2溶解在1 mol H2O中，测得溶液中Cl-与H2O分子的物质的量之比为1：10，则a为（）A 0.1 molB 10molC 0.5 molD 0.05 mol 答案：D练习9：将ag氯化钾溶于1.8L水中，恰好使K+的数与水分子数之比是1:100，则a值为A 0.745B 0.39C 39D 74.5 答案：D练习10：乙醇（C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等是，溶液中乙醇的质量分数为（）A 20%B 50%C 46%D 32% 答案：C练习11：18g水中溶解多少克硫酸钠才能使100个水分子中溶有1个Na+。
摩尔质量练习题
摩尔质量练习题一、选择题1. 摩尔质量的单位是：A. 千克（kg）B. 克（g）C. 摩尔（mol）D. 千克每摩尔（kg/mol）2. 一个物质的摩尔质量与其相对原子质量的关系是：A. 相等B. 相等但单位不同C. 没有直接关系D. 相对原子质量是摩尔质量的1/123. 1摩尔水的质量是多少克？A. 18B. 55.5C. 1D. 234. 摩尔质量的数值上等于：A. 物质的密度B. 物质的相对分子质量C. 物质的沸点D. 物质的熔点5. 1摩尔氢气（H2）的质量是：A. 2克B. 1克C. 16克D. 32克二、填空题6. 摩尔质量是指1________的物质的质量，单位是________。
7. 相对原子质量的数值上等于该元素的一个原子的质量与________的________的比值。
8. 摩尔质量与相对分子质量的关系是：摩尔质量等于________乘以________。
9. 1摩尔二氧化碳（CO2）的质量是________克。
10. 1摩尔氧气（O2）的质量是________克。
三、简答题11. 解释摩尔质量在化学计算中的重要性。
12. 描述如何计算一个化合物的摩尔质量。
四、计算题13. 计算1摩尔葡萄糖（C6H12O6）的质量。
14. 如果你有100克的硫酸钠（Na2SO4），计算这相当于多少摩尔硫酸钠。
五、应用题15. 某实验室需要制备1摩尔的氯化钠（NaCl）溶液，已知氯化钠的摩尔质量是58.44克/摩尔，需要多少克氯化钠？六、判断题16. 摩尔质量是物质的质量与摩尔数的比值。
（对/错）17. 所有元素的摩尔质量都是以克/摩尔为单位。
（对/错）18. 摩尔质量与相对原子质量的数值相同。
（对/错）七、综合题19. 某化学实验需要使用硝酸钾（KNO3），已知硝酸钾的摩尔质量是101.1克/摩尔。
如果实验需要制备0.5摩尔的硝酸钾溶液，需要多少克硝酸钾？20. 一个化合物由两种元素A和B组成，A的相对原子质量是24，B的相对原子质量是16。
摩尔测试题及答案
摩尔测试题及答案一、选择题1. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 克/摩尔D. 千克/摩尔答案：C2. 1摩尔水的质量是：A. 1克B. 18克C. 22.4升D. 无法确定答案：B3. 摩尔浓度的定义是：A. 物质的量与体积的比值B. 质量与体积的比值C. 物质的量与质量的比值D. 质量与物质的量的比值答案：A二、填空题4. 摩尔是表示________的单位。
答案：物质的量5. 1摩尔任何物质都含有约________个基本单位。
答案：6.022×10^236. 当溶液的摩尔浓度为1M时，表示每________体积的溶液中含有1摩尔溶质。
答案：1升三、简答题7. 简述摩尔质量与相对分子质量的关系。
答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，其数值上等于该物质的相对分子质量。
8. 为什么说摩尔是化学计量学中的基本单位？答案：摩尔是化学计量学中的基本单位，因为它提供了一种统一的方法来量化物质的量，使得不同物质之间的化学反应可以进行比较和计算。
四、计算题9. 如果有100克的硫酸钠（Na2SO4），计算其物质的量。
答案：硫酸钠的相对分子质量为(2×23) + (32) + (4×16) = 142。
物质的量 = 质量 / 摩尔质量 = 100克 / 142克/摩尔≈ 0.704摩尔。
10. 某溶液的浓度为0.5摩尔/升，若取25毫升该溶液，求其中溶质的物质的量。
答案：物质的量 = 浓度× 体积 = 0.5摩尔/升× 0.025升 =0.0125摩尔。
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摩尔质量基础练习题篇一：摩尔与摩尔质量练习诺贝尔教育高中化学摩尔与摩尔质量练习一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．(浙江湖州菱湖中学2021－2021学年度高一月考，5)下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来【解析】摩尔是物质的量的单位，故A、C错，B对；D目应是NA，而不应该是1mol，因摩是物质的量的单位。
【答案】 B2．(河南内乡高中2021－2021学年度高一月考，( )A．摩尔是七个基本物理量之一B．1mol氢C．摩尔是表示物质的数量单位D【解析】明微粒的种类。
【答案】 D3．(18)下列叙述错误的是( )A．1mol个原子B．C含有约23个碳原子C1个分子中可能含有多个原子，故A错误。
【答案】 A4．(河北存瑞中学2021－2021学年度高一段考，6)0.5mol Na2SO4中所含的Na离子数为( )A．3.01×1023＋＋B．6.02×1023 D．1 －【解析】 N(Na)＝2×0.5mol×6.02×1023mol1＝6.02×1023。
【答案】 B诺贝尔教育高中化学5．(河南实验中学2021－2021学年度高一月考，12)现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( ) A．1∶1∶1C．3∶2∶1 B．1∶2∶3 D．6∶3∶2【解析】n(CO) ∶n(CO2) ∶n(O3)＝1∶1/2∶1/3＝6∶3∶2【答案】 D6．(安徽涡阳四中2021－2021学年度高一月考，10)在0.8g某一物质中含有3.01×1022)A＝aNAg·mol1，则W g该原子的物质的量是W/(aNA)mol，故A、C项错误，B项正确。
由又于－已知信息可得：NA＝12/b。
【答案】 B9．含有3.01×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是( )诺贝尔教育高中化学【答案】 D【点拨】 3.01×1023个氧原子的物质的量为0.5mol,1mol H2SO4含有4mol O，所以0.125mol H2SO4含有0.5mol O。
10．下列说法中正确的是( )A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数B．在100℃、1×104Pa时，1molO2中约含有6.02×1023个O2分子C．含有阿伏加德罗常数个水分子的水(4℃)的体积为18mLD．两种物质完全反应时，它们的物质的量一定相等【答案】 BC【点拨】不同的纯净物，所以说基本单元数相等，但原子总数不一定相等。
但这个比例不一定就是1∶1。
11．下列物质中所含的分子数相等的是( )①0.1mol CO2②9.8g H2SO4③1g H2O④A．①②C．①④【答案】 A【点拨】题目所给的数据，①为0.1mol CO2；②为0.1mol H2SO4；③为2O④2。
12( A．同质量的H22B．C×1023在物质的量相同时含有相同的分子数，物质的量越大含H2和Cl2，H2的物质的量为m/2mol，Cl2为m/71mol。
可见氢气的分子数多；如1mol H2、1mol H原子、1mol H，若表示为1mol氢是不具体的，故B不正确；阿伏加德罗常数为6.02×1023mol1，＋－ B．②③D．③④ 也可写成6.02×1023/mol，但写为6.02×1023就错了；由于Na－e===Na，2.3g Na失去电－＋子数为0.1mol，所以D正确。
【答案】 AD【点拨】使用摩尔时，应注明微粒名称，不能模棱两可，如指明1mol O2分子，1mol O原子，但不能说1摩尔氧，也要注意阿伏加德罗常数的单位是mol1。
－13．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )A．0.3mol O2和 0.3mol H2OB．0.1mol H2SO4和3.6g H2OC．0.1mol MgSO4·7H2O和0.1mol C12H22O11(蔗糖)D．6.02×1023个CO2与0.1mol KMnO4【答案】 C－18g·molC) A．100g/molC．55g/mol【答案】 B【点拨】由质量守恒定律m(E)＝20g＋14g－8.8g－3.6g＝21.6g，B．108g/mol D．96g/mol二、非选择题16．0.5molO3(臭氧)中含有的分子数是个、原子数是个、质子数是个。
N－【解析】由公式n＝得：N(O3)＝n(O3)×NA＝0.5mol×6.02×1023mol1＝3.01×1023。
NA1个O3分子含有3个氧原子，1个氧原子中含8个质子。
【答案】 3.01×1023 9.03×1023 7.224×102417．1个水分子、1g H2O、1mol H2O所含分子数之比为。
O1【答案】(1)192∶31 (2)31.2 (3)16 219．在一定条件下，16 g A和22 g B恰好反应生成C和4.5 g D。
在相同条件下，8 g A和足量的B反应生成D和0.125 mol C。
从上述事实可推知C的摩尔质量为。
【解析】由质量守恒定律可知，16 g A和22 g B恰好反应生成C的质量为：16 g＋2233.5 gg－4.5 g＝33.5 g，则8 g A和11 g B反应生成C＝16.75 g。
故C 的摩尔质量为： 216.75 g－＝134 g·mol1。
0.125 mol篇二：物质的量摩尔质量基础练习物质的量、摩尔质量应知应会过关测试1．0.5mol Na2SO4中所含的Na离子数约为（）+3．下列叙述中错误的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98B．2mol NO和2mol N2含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 4.下列物质中质量最大的是（），分子数最多的是（）A．64g SO2 B．3．01×1023个N2分子 C．0.75mol H2SO4 D．4g NaOH 5．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H2B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO4 6.相等物质的量的CO和CO2比较，下列有关叙述中不正确的( ) A、所含有分子数目比为1：1 B、所含的O原于数目之比为1：2C、它们所含的原予总数之比为2：3 D、它们的质量之比为1：1 7、填充下列表格8、（1）1molH2O约含个H2O；（2）88g CO2中，所含的分子数为个（3）6.02×1023个硫酸分子中，H2SO4的物质的量为，含 molS原子，个H 原子，mol O原子(4)0.5molNa2SO4含有 molNa+; molSO42-;含个O （5）4 NA个O2质量为,含有mol O原子（6）1.5mol Na2SO4中，含有Na+mol，即含个Na+，含 molO。
(7)5mol 的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；篇三：物质的量、摩尔质量练习题物质的量练习题判断正误1 、1mol任何微粒均含有6.02×1023个微粒。
2 、摩尔是国际七个基本物理量之一。
3 、NA个O原子的物质的量为1mol。
4 、6.02×1023个任何微粒的量均为1mol。
5 、任何物质，如果它所含微粒数与12g12C所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为1mol。
6 、1mol氢含有6.02×1023个氢。
课堂练习1mol O 含有个O；1mol H2O 含有H2O；1mol H+ 含有个H+ ；1mole－含有个e－；6.02×1023个12C的物质的量为 mol；6.02×1023个CO的物质的量为 mol；6.02×1023个OH－的物质的量为mol。
思考：在0.5molO2中含有氧原子，含有的氧原子的物质的量为mol练习⑴0.5molNa2SO4含有 molNa+，molSO42-，含个O。
⑵3.01×1023个氢分子含 mol H、含有个质子、mol e－。
24⑶mol NH3，含有1.204×10个 N摩尔质量练习题1.0.4molNaCl的质量为。
2.64g氧气的物质的量为。
＋3.2.5molCu2的质量为 g。
－4.31gNO3的物质的量为 mol。
5.2molCO2中含氧元素的质量为g。
－6.2SO4中含有0.5molSO42。
7.1.5molSO2与 gSO3含有相同质量的氧元素。
8.0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量，其相对分子质量为。
1.11.5gNO2中含有个NO2分子，，个质子，氧元素。
2.下列物质中含原子总数最多的是（）A.0.5molNH3 B.9.03×1023个HCl分子C.9.6gCH4 D.。