九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题1《分子和原子》知识点含答案
第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子（讲学）
课标定位
1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
2.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
3.培养抽象思维能力、想象力和分析、推理能力
知识梳理
知识点一、构成物质的基本粒子及分子的性质
知识在线
1.现代科学已经证明:物质是由分子、原子等微小粒子构成的,通过先进的科学仪器不仅能够直接观察到一些分子和原子,还能移动原子。
2.分子的质量和体积都很小。
1个水分子的质量约为3×10-26kg,一滴水(以20滴水为1 mL计)中约含有1.67×1021个水分子。
3.分子总是在不断地运动,而且温度越高,分子的能量越大,分子运动速率越快。
4.分子之间有间隔,一般来说,气体分子间的间隔较大,固体、液体分子间的间隔较小。
5.同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同。
考题再现
【考题示例】
1、物质是由分子、等微小粒子构成的。
如水是由大量的水聚集而成的。
【答案】原子;分子
【解析】分子、原子都是构成物质的粒子,水、二氧化碳、氧气、氢气等都是由分子构成的,金属和稀有气体是由原子直接构成的
2、图中的信息能说明( )
A.分子在不断地运动
B.分子之间有间隔
C.分子很小
D.分子可以再分
【答案】C
【解析】分析图示信息可知:一滴水本身就很小,但其中约有1.67×1021个水分子,从而说明了水分子很小。
知识点二、分子的概念
知识在线
水蒸发时,水分子没有发生改变,水的化学性质也没有变,水电解时,水分子发生了改变,变成了其他分子,水的化学性质也就不再保持。
所以,分子是保持物质化学性质的最小粒子。
易错警示
(1)“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。
(2)“最小”并不是绝对意义上的最小,而是“保持物质化学性质的最小”。
拓展延伸
分子是保持物质化学性质的最小粒子,前提是该物质是由分子构成的,构成物质的粒子除分子外,还有原子、离子(以后学)等。
考题再现
【考题示例】
1．对分子的叙述中正确的是()。
A．分于是保持物质性质的一种粒子B．分子是保持物质性质的最小粒子
C．分子是保持物质化学性质的最小粒子D．分子是保持物质化学性质的唯一粒子
【答案】C
【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子。
单个的分子不保持物质的物理性质。
由离子构成的物质，则由阴阳离子共同保持其化学性质。
知识点三、化学反应的实质
知识在线
由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化。
而由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子。
如过氧化氢分解的微观过程：
由反应微观过程可知：
1、在过氧化氢分解的过程中，构成过氧化氢的微粒——过氧化氢分子被破坏，分裂成氢原子和氧原子；
氢原子和氧原子再两两结合形成水分子和氧分子。
大量的水分子聚集在一起形成了水；大量的氧分子聚集在一起形成了氧气。
2、化学反应的实质是：化学变化的过程是构成分子的原子进行重新组合的过程。
知识拓展
根据过氧化氢分解的微观解释可知：
①化学反应的实质是：分子分解成原子，原子又重新结合成新的分子。
②分子与原子的关系：分子是由原子构成的，即分子可以分解成原子，原子可以结合成分子。
③在化学反应中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。
④化学反应前后，发生改变的是分子的种类；化学反应前后，元素的种类，原子的种类、数目、质量都不
变。
考题再现
【考题示例】
在化学变化中，下列说法正确的是( )
①原子的种类、分子的种类均不变②原子的数目、分子的数目均不变③原子的质量、物质的总质量均不
变
A．①②B．①③C．③D．②④
【答案】C
【解析】①原子的种类不变，分子的种类改变，错误；②原子的数目不变，分子的数目不能确定，错误；③原子的质量、物质的总质量均不变，正确；故选C。
知识点四、原子和分子的区别与联系
知识在线
分子原子
定义保持物质化学性质的最小微粒化学变化中的最小微粒
联系分子分裂
原子
构成
本质区别在化学变化中分子可分而原子不可分
知识拓展
分子和原子的体积与质量处在同一级别。
分子不一定大于原子，如氢分子要小于氧原子。
分子的质量和体积一定大于构成它的原子的质量和体积。
考题再现
【考题示例】
1．【2018年山东省青岛市】下列物质由原子直接构成的是（）
A．铜B．氧气C．水D．氯化钾
【答案】A
【解析】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，正确；B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，错误；C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，错误；D、氯化钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，错误。
故选A
走近中考
1.【2018年云南省昆明市】500mL水中含有约1.67×1025个水分子，说明（）
A．分子可以再分B．分子之间有间隔
C．分子在不断运动D．分子的体积和质量都很小
【答案】D
【解析】500mL水中含有约1.67×1025个水分子，说明了分子体积和质量很小。
故选D。
2．【2018年湖北省咸宁市】下列说法正确的是
A．水变成水蒸气说明分子可以再分
B．八月丹桂飘香，说明分子在不停运动
C．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
D．4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中，说明分子的体积变小
【答案】B
【解析】A、水变成水蒸气只是分子间的间隔增大，没有生成新的微粒，不能说明分子可以再分，错误；B、八月丹桂飘香，是分子不停运动的结果，说明分子在不停运动，正确；C、水是由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，错误；D、4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中，说明分子之间的间隔变小，错误。
故选B。
跟踪短训
1.下列关于物质的应用及原因分析正确的是
选项应用原因分析
A 6000L氧气可加压装入40L钢瓶中氧分子变小了
B 自来水的净化过程中用活性炭除去异味活性炭具有吸附性
C 一氧化碳与氧化铁反应炼铁一氧化碳具有氧化性
D 用飞机在云层中撒布干冰，实施人工降雨干冰升华放热
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A、分子之间有间隙，可以被压缩，氧气被压缩是由于氧气分子之间的间隙变小，而分子的大小和种类没有变化，故错误；B、活性炭具有吸附性，故可以在自来水厂用于净化自来水，故正确；C、一氧化碳具有夺氧能力，具有还原性，故可以冶炼金属，故错误；D、人工降雨的过程是将干冰洒在云层，干冰易升华吸收热量，是水蒸气液化为小水珠，形成雨水，故错误。
故选B。
2.下图表示两种气体发生的反应，其中相同的球代表同种原子下列说法正确的是( )
A．生成物一定是混合物 B．分子在化学变化中不可分
C．化学反应前后原子的种类不变 D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
【答案】C
【解析】试题分析：A、根据微观结构示意图，生成物只有一种分子，一定是纯净物，错误，B、化学变化的实质：分子的分裂和原子的重新组合，故分子在化学变化中可分，错误，C、原子是化学变化中最小的粒子，故化学反应前后原子的种类不变，正确，D、根据微观结构示意图可知，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，错误，故选C
3、下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是
A．水通电能分解，说明在化学变化中分子可分，原子不可分
B．“酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动
C．一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为它们的分子构成不同
D．20mL水与 20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子数目减少
【答案】D
【解析】 A、水通电能分解，是一个化学变化，其实质是分子的分化和原子的重新组合，说明在化学变化中分子可分，原子不可分，正确，B、“酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动，正确，C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为它们的分子构成不同，正确，D、20mL水与 20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子间有间隔，而不是数目减少，错误，故选D。
九年级化学上册单元知识及考点第三单元物质构成的奥秘含解析新版新人教版
第三单元物质构成的奥秘【内容概述】本单元包括三个课题.课题1“分子和原子”说明物质是由分子和原子等微观粒子构成的,分子可以分成原子,原子能够重新组合.课题2“原子的结构”讲解了原子的构成和核外电子排布知识,进一步介绍了相对原子质量.课题3“元素”学习了元素和元素符号,简单介绍了元素周期表.本单元是学习化学微观世界的基础.其中,分子、原子的性质,应用原子、分子的性质解释有关的宏观现象,原子的构成,离子的形成,以及元素概念的理解及元素符号的写法是中考的重点.【学习目标】重点：1. 构成物质的微观粒子有：分子,原子,离子.2. 微观粒子的基本性质.轻小动距.3. 原子的结构,核外电子排布及原子结构示意图.4. 相对原子质量..5. 元素及元素符号的概念.难点：1. 原子的结构及核外电子排布.2. 运用分子,原子的性质解释有关的宏观现象..3. 相对原子质量概念的理解.4. 元素符号的理解记忆.【命题分析】1.本单元知识中物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系等均是中考的热点,特别是与之相关的高科技信息题是近几年中考的命题方向.命题中形式多样,考查学生的想象力和综合分析能力.将抽象具体化,对比记忆是复习的有效方法.2.有关元素、分子、原子的概念辨析以及应用这些概念描述物质的组成或结构,在中考中常见题型为选择题或填空题.3.结构示意图及化学符号周围数字的意义等知识点,常以图片或元素周期表的形式并且会结合热点新闻、新材料为素材考查.考查学生的阅读能力、自学能力、信息提取能力的题目将会成为主流.在备考时要对所给信息进行科学评价、判断正误,进行知识迁移.【中考解读】【考点详览】考点一利用分子和原子的性质分析和解决问题1.（2020•黄石）下列对有关事实的解释错误的是A. 干冰升华—一分子的体积变大B. 冰水共存物属于纯净物一一冰和水都由水分子构成C. 氧化汞受热分解—一在化学变化中分子可以分为原子D. 酒精挥发一—分子总是在不断运动着【答案】A【解析】A、干冰升华是因为分子之间的间隔变大,分子的体积不变,符合题意；B、冰和水都由水分子构成,故冰水共存物只由水一种物质组成,属于纯净物,不符合题意；C、氧化汞受热分解是因为在化学变化中,分子可以分为原子,原子不能再分,不符合题意；D、酒精挥发,是因为分子在不断运动,不符合题意.考点二微粒与元素的关系2. （2019•淄博）世界万物都是由极其微小的粒子构成的,下列说法正确的是（）A．海水是由海水分子构成的B．分子、原子、离子都能直接构成物质C．二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的D．自然界中的物质都是由质子、中子、电子等粒子构成的【答案】B【解析】A、海水是混合物,不存在海水分子,错误；B、分子、原子、离子都能直接构成物质,正确；C、二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成,错误；D、自然界中的物质是由分子、原子、离子构成的,质子、中子、电子是构成原子的基本微粒,错误考点三原子的结构3. （2020•鞍山）原子核中一定含有的粒子是（）A．中子B．质子C．电子D．质子和电子【答案】B【解析】原子核是由质子和中子构成的,但是中子不一定存在,例如普通氢原子不含有中子,故原子核中一定含有质子.考点四判断构成物质的粒子4.（2020•大连）下列物质中,由分子构成的是（）A. 水B. 汞C. 氯化钠D. 金刚石【答案】A【解析】A、水是由水分子构成的,故选项正确.B、汞属于金属单质,是由汞原子直接构成的,故选项错误.C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,故选项错误.D、金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的,故选项错误.考点五元素的概念5.（2020•金昌）2020年1月14日,C919大型客机第二架机迎来了进入2020年后的第一次飞行.C919部分机身采用了新型的铝锂合金.铝锂合金中铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是（）A. 相对原于质量不同B. 原子的中子数不同C. 原子的电子数不同D. 原子的质子数不同【答案】D【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称,不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同,所以铝元素与锂元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同.考点六粒子结构示意图6.（2020•盘锦）如图所示的原子,在化学反应中易得到电子的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】A、最外层的电子数是1,小于4,在化学反应中失去到电子,故A不符合题意；B、最外层的电子数是8,达到了相对稳定结构,在化学反应中不易得失电子,故B不符合题意；C、最外层的电子数是2,小于4,在化学反应中失去到电子,故C不符合题意；D、最外层的电子数是7,大于4,在化学反应中易得到到电子,故D符合题意.考点七元素周期表7. （2020•无锡）5G时代已经来临,高纯度单质硅（Si）是制作芯片的材料,如图是硅元素在元素周期表中的信息,下列叙述错误的是A. 硅属于金属元素B. 硅原子中的质子数是14C. 硅的相对原子质量是28.09D. 硅原子中的核外电子数是14【答案】A【解析】A.硅元素属于非金属元素,故符合题意；B.由图片知：硅原子中的质子数是14,故不符合题意；C.由图片知：硅的相对原子质量为28.09,故不符合题意；D.因为在原子中质子数等于核外电子数,所以硅原子的核外电子数也是14,故不符合题意.【真题再现】1.（2020•大连）用微粒的观点解释“墙内开花墙外香”的主要原因是A. 分子很小B. 分子不断运动C. 分子之间有间隔D. 分子由原子构成【答案】B【解析】墙内开花墙外香是因为构成物质的分子是不断运动的,随着具有花香物质的分子的运动,花香物质进入鼻孔,让人闻到花香.2.（2020•重庆B）下列微粒中不能直接构成物质的是( )A. 分子B. 原子C. 中子D. 离子【答案】C【解析】分子、原子、离子都可以直接构成物质,中子不能直接构成物质；3. （2019•铜仁市）关于物质的组成与结构的说法中,正确的是（）A．物质都是由分子构成B．原子得到电子形成阳离子C．空气是由氮气、氧气、二氧化碳等组成的混合物D．一个H2O分子是由两个氢元素和一个氧元素组成【答案】C【解析】A．分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子,故A错误；B．原子得到电子后显负电性,是阴离子,故B错误；C．空气是由氮气、氧气、二氧化碳等组成的混合物,故C正确；D．一个H2O分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的,故D错误；4. （2020•潍坊）下列有关粒子的说法中正确的是（）A．分子可分,原子不可分B．原子得到电子后带正电荷C．分子、原子和离子都可以直接构成物质D．原子的原子核都是由质子和中子构成的【答案】C【解析】A．分子可分,原子也可以再分,原子可以分成质子、中子和电子,选项说法错误；B．电子带负电,所以原子得到电子后带负电荷,选项说法错误；C．分子、原子和离子都可以直接构成物质,如水是由水分子构成的,铁是由铁原子构成的,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,选项说法正确；D．原子核不一定都是由质子和中子构成的,如氢原子的原子核内只有质子,没有中子,选项说法错误.5. （2020•柳州）奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富,是日常饮食中钙的较好来源,这里的“钙”指A. 钙离子B. 钙原子C. 钙元素D. 钙单质【答案】C【解析】奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富,这些物质中的所说的钙不是以离子、原子、单质等形式存在,通常用元素来描述,故选:C.6. （2020•广安）形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金,人造卫星和宇宙卫星上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的.如图所示是钛元素在元素周期表中的信息.下列关于钛的说法错误的是A. 元素符号是TiB. 钛原子核外有22个电子C. 钛的核电荷数为22D. 钛的相对原子质量为47.87g【答案】D【解析】A、在元素周期表中,元素名称右上角的符号表示元素符号,故钛的元素符号是Ti,不符合题意；B、在元素周期表中,元素名称左上角的数字表示原子序数,故钛的原子序数为22,原子的核外电子数=原子序数=22,不符合题意；C、原子序数=核电荷数=22,不符合题意；D、在元素周期表中,元素名称下方的数字表示相对原子质量,相对原子质量是一个比值,单位为“1”,常省略不写,故钛的相对原子质量为47.87,符合题意.7.（2020•金昌）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一.下图是四种粒子的结构示意图,下列说法不正确的是A. ③④属于同种元素B. ①④均表示离子C. ③④化学性质相似D. ②和③可形成化合物AlCl3【答案】C【解析】A、元素是质子数相同的一类原子的总称,③④质子数相同,属于同种元素,不符合题意；B、①质子数大于核外电子数,表示阳离子；④质子数小于核外电子数,表示阴离子,均表示离子,不符合题意；C、③④最外层电子数不同,化学性质不相似,符合题意；D、质子数=原子序数,13号元素是铝元素,通常显+3价,17号元素是氯元素,通常显-1价,故②和③可形成化合物AlCl3,不符合题意.8. 1911年,英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验,根据实验,不能获得的结论是A. 金原子核带正电B. 金原子核外电子带负电C. 金原子核体积很小D. 金原子核的质量比α粒子大得多【答案】B【解析】A、由图可知,带正电的α粒子遇到原子核后,方向发生了偏转,说明原子核带正电,不符合题意；B、由该实验不能得出金原子核外电子带负电,符合题意；C、由图可知,绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,只有少量α粒子的运转方向发生了偏转,说明金原子核体积很小,不符合题意；D、由图可知,有少数的α粒子被反弹了回来,说明遇到了质量很大的物质,故金原子核的质量比α粒子大得多,不符合题意.。
2024年九年级化学上册“第三单元 物质构成的奥秘”的必背知识点
2024九年级化学上册“第三单元物质构成的奥秘”必背知识点一、物质的构成1. 构成物质的微粒：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。
分子：由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子。
如氧气(O₂)、氢气(H₂)、二氧化碳(CO₂)、水(H₂O)等。
原子：原子是化学变化中的最小粒子。
如金属（如Fe、Cu）、金刚石(C)、硅(Si)等。
离子：带电的原子或原子团。
如氯化钠(NaCl)由Na₂和Cl₂构成，硫酸铜(CuSO₂)由Cu²₂和SO₂²₂构成。
2. 微粒的基本性质：微粒的质量和体积都很小。
微粒在不断地运动，温度越高，运动速率越快。
微粒之间有间隔，间隔大小随温度和压强的变化而变化。
同种微粒化学性质相同，不同种微粒化学性质不同。
二、分子与原子的关系1. 分子与原子的区别：在化学变化中，分子可以再分为原子，而原子则不能再分，只是重新组合成新的分子。
2. 分子与原子的联系：分子由原子构成，原子可以相互结合成分子。
三、原子的构成1. 原子的基本构成：原子由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核由质子和中子构成 （氢原子除外，它只有质子没有中子）。
2. 原子中的数量关系：核电荷数= 质子数= 核外电子数= 原子序数。
相对原子质量≈质子数+ 中子数。
3. 电子排布：电子在核外是分层排布的，能量低的电子优先排在离核近的电子层中。
四、元素与物质的关系1. 元素的定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
元素只讲种类，不讲个数。
2. 物质的组成与构成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。
物质由粒子 （分子、原子、离子）构成，如水由水分子构成，金由金原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
五、化学反应的实质1. 化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
2. 物理变化与化学变化的区别：物理变化中没有新物质的生成，只是物质的状态或形状发生改变；化学变化中有新物质的生成。
九年级化学上册《物质构成的奥秘》知识点
第三单元 《物质构成的奥秘》知识点一、分子和原子1、分子（1）物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。
物质由元素组成。
如：水分子是由氢原子、氧原子组成；而水分子构成了水；（2）分子的特点：① 分子在不断地运动；如：在厨房炒菜，在其他地方可以闻到香味。
② 分子之间有间隙；如：100ml 酒精加100ml 水得到的溶液小于200ml 。
③ 分子的体积和质量都非常小；如：1ml 水中大约有1.67×1021 个水分子。
注：说明分子在运动的离子很多，比如能闻到的各种香味，就是各种分子在空气中不停的运动造成。
分子间有间隔的例子有：气体可以压缩存于钢瓶中，气体热胀冷缩的额现象。
2、原子分子可以分为原子。
由此我们便知道原子的性质和分子很相似。
（1）原子：原子是化学变化中的最小粒子。
（2）原子的性质：① 原子的质量和体积都很小；这点和分子很相似。
② 原子总是不停的运动着；和分子一样。
③ 原子之间有间隔。
和分子一样。
3、分子和原子的区别与联系（1）分子是有原子构成。
所以如果论等级，分子是原子的“上司”（2）分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
（3）化学变化的实质是：分子破裂成原子，原子不破裂，但可以重新组合成新的分子。
（4）物质的温度越高，分子运动的程度越剧烈。
同种物质，一般情况下气态时分子之间的间隙最大，固态时分子之间的间隙最小。
（5）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，各种原子的原子个数不变。
二、原子的结构（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类 质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数（4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）（5）离子：带电的原子或原子团a. 表示方法及意义：如Fe 3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷b. 离子结构示意图的认识*原子数≠电子数为离子结构示意图c. 同种元素的原子与离子比较：① 质子数相等② 电子数及最外层电子数不同，③ 电子层数可能相同三、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》知识点及习题
九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》知识梳理课题1 分子和原子1、构成物质的微粒：、、。
⑴由分子构成的物质：气液态非金属、非金属氧化物；如：O2、N2、CO2等。
⑵由原子构成的物质：金属、固体非金属、稀有气体；如：Cu、C、S、He等。
⑶由离子构成的物质：金属氧化物、酸、碱、盐；如：MgO、HCl、Ca(OH)2等。
2、分子（原子）的基本性质：①____________________________________________；对应实例____________________________________.②____________________________________________；对应实例____________________________________.③____________________________________________；对应实例____________________________________.④____________________________________________；对应实例____________________________________.3、分子和原子的联系、区别：联系：分子由原子构成，分子可分裂成原子，原子可以结合成分子。
区别：在化学变化中，分子分解成原子，原子结合成新的分子，但原子不能再分。
由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。
化学变化的实质：_____________________________________________________________原子是化学变化中的最小粒子。
在化学变化前后，___________________________________________一定不变，____________________一定改变课题2 原子的构成1、原子的结构：原子中的相等关系：质子数=______________=______________=___________________2、原子核外电子排布：最多7层。
九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》知识点
九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》知识点课题1 分子和原子1.物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。
物质由元素组成。
如：水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的。
（举一反三）2、分子（1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。
（2）分子的基本性质①分子体积和质量都很小。
②分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。
③分子在不停运动。
④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
（3）分子的内部结构①在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；②同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。
3、原子（1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。
（2）化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。
（3）分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。
（4）分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。
金属单质，如：铁、铜、金等（5）由原子直接构成的物质：固体非金属单质，如：硫、磷、硅等稀有气体单质，如：氦气、氖气、氫气。
4、分子与原子化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
4、原子观点解释有关问题和现象（1）物理变化和化学变化①物理变化：分子本身没有变化；②化学变化：分子本身发生改变，原子重新组合。
（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）①纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；②混合物：由不同种分子构成的物质。
（3）有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。
如：衣服晾晒、花香、热胀冷缩、溶解、蒸发、物质三态变化、气体压缩等。
人教版化学九年级上册 课题1分子和原子习题(含解析)
第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子学校:___________ 姓名：班级：得分：一、单选题（12个小题，每小题5分，共60分）1．对分子的叙述中正确的是( )。
A．分于是保持物质性质的一种粒子 B．分子是保持物质性质的最小粒子C．分子是保持物质化学性质的最小粒子 D．分子是保持物质化学性质的唯一粒子【答案】C【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子。
单个的分子不保持物质的物理性质。
由离子构成的物质，则由阴阳离子共同保持其化学性质。
2．氧气在降温加压变成液态氧的过程中，下列说法正确的是A．分子之间的间隔变小 B．分子质量变小 C．分子体积变大 D．分子运动速率变大【答案】A【解析】氧气由气态变成为液态，只是状态发生了变化，变化的是分子之间的间隔，分子之间的间隔变小，分子的质量不变，分子的体积不变，分子运动速率很慢。
故选A.3．下列关于微观粒子的说法正确的是（）A．只有离子能构成物质B．分子之间有间隔，原子之间没有间隔C．分子和原子都在不停运动D．分子和原子在化学变化中都能够再分【答案】C【解析】构成物质的粒子有分子、原子和离子，A错误；分子、原子间均有间隔，B错误；分子和原子都在不停运动，C在正确；在化学变化中，分子能分解成原子，原子重新组合形成新的分子，原子不能再分，D错误。
故选C。
4、下列物质由分子构成的是（）A．氨气 B．氯化钠 C．镁 D．金刚石【答案】A【解析】A、氨气是由氨分子构成的，故选项正确。
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
C、镁属于金属单质，是由镁原子直接构成的，故选项错误。
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
故选：A。
5．对下列现象或事实的解释错误的是（）选项现象或事实解释A 气体易被压缩分子间的间隔大B 墙内开花墙外香分子不停运动C 气体热胀冷缩分子可变大可变小D 1个水分子质量约为3×10-26kg 分子很小【答案】Ｃ【解析】气体容易被压缩说明气体的分子之间有间隔，且间隔比较大；能够闻到花香是因为分子的不断运动；物质的热胀冷缩是因为物质的分子之间有间隔；一个水分子的质量是３×10-26千克，说明分子的质量很小。
第三单元课题1分子和原子 九年级化学人教版上册
物质三种状态的分子间隔模拟动画
固态
液态
气态
一般情况：分子间隔变大
4.同种物质的分子化学性质相同，不同种物 质的化学性质不同
举例：氧气、液态氧是同一种物质。
三、分子可以分为原子
1.分子
（1）概念 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质 的最小粒子。
第三单元 物质构成的奥秘
思 考:
• 1.湿衣服晾一段时间后为什么变干了? • 2.经过菜籽油厂为什么能闻到菜籽油味?
实验探究3-1：品红在水中的扩散
在静止的水中品红为什么会扩散呢？ 实验现象：品红在静置的水中逐渐 扩散，最后液体颜色一致
分子
原子
结论：分子、 原子是真实存 在的。
一、物质由微观粒子构成
物质是由分子、原子等微观粒子构成的
例： O
水分子 1个水分子由1个氧原子和2个
H H （H2O）
氢原子构成
OO
HH
氧分子 （O2）
氢分子 （H2）
1个氧分子由2个氧原子构成 1个氢分子由2个氢原子构成
拓展
1. 由原子直接构成：金属、稀有气体、一些固态 非金属，如铁、氦气、硫等 2. 由分子直接构成：气体等，如二氧化碳、氧气 、氮气、水、过氧化氢等 3. 由离子直接构成：氯化钠等
④分子是由原子构成的。有些分子由同种原 子构成（1个氧分子由2个氧原子构成）；大 多数分子由两种或两种以上原子构成（1个二 氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成） 。
2.从不同角度解释物质的变化
变化
宏观 微观
实例
物理变化
没有其 他物质 生成
由分子构成的物质在 发生物理变化时，分 子本身没有发生变化
人教版九年级化学上册-第三单元《物质构成的奥秘》-填空版知识点
第三单元知识点一、分子和原子：⑴分子是保持物质的________________的最小粒子；原子是_______________中的最小粒子；带电的____或________叫离子,带正电的离子叫_____离子，如 ___ __；带负电的离子叫_____离子，如____________________。
⑵①分子、原子的_____和_____都很小；②分子、原子都在_______,而且温度越高运动速度越___；③分子、原子之间都有 ,气体分子间的间隔较 ___ ,固体和液体分子间的间隔较____,热胀冷缩就是分子间的间隔受热时____,遇冷时_____的缘故。
④同种分子或原子性质_____，不同种分子或原子性质 （填相同或不同）。
⑶构成物质的粒子有 、 、 。
有些物质由分子构成，如二氧化碳是由_______构成的；有些物质由原子构成的，如铁是由 构成的；有些物质由离子构成, 如氯化钠是由______构成的；⑷分子和原子的根本区别是：_____________________________。
（5）水是由 构成的，水分子是由 原子和 原子构成的，一个水分子由 个 原子和 个 原子构成。
二、原子的构成 ：1、原子结构示意图的认识2、在原子中，核电荷数= =在阳离子中：带 电荷，核电荷数 质子数 电子数；在阴离子中：带电荷，核电荷数 质子数 电子数。
3、原子的质量主要集中在 上4、相对原子质量≈ +5、 电子：一个电子带1个单位的（1）原子核所带电量数称为 ，由于原子核所带电量和核外电子的电量 ，但电性 ，因此原子 电性。
（2）原子核内的质子数不一定等于 ，普通的氢原子的原子核内无 。
（3）原子的种类是由 决定的。
（4） 只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间， 在这个空间里作高速运动。
6、三决定 ① 决定元素的种类 ② __ 决定元素化学性质③______ ____决定原子的质量7、以氧原子为例说明构成原子的粒子有哪几种？它们怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？8、①不同种类的原子, 不同②原子中,质子数 等于中子数③原子核内 有中子9、①原子核外电子排布规律：第一层最多排 电子； ②第二层最多排 电子；③最外层最多排 ，电子（第一层为最外层时，电子不超过 个）10、原子核外电子的排布：①电子能量： ；②离核距离： ；电子层： ；结论：核外电子是 排布（ ）的。
第三单元物质构成的奥秘知识梳理九年级化学人教版上册
第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子一、构成物质的微观粒子1.物质构成:物质是由分子和原子等微观粒子构成的,如氧气是由氧分子构成的。
(1)由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子。
(2)在物理变化中,分子的种类不变;在化学变化中,分子的种类改变。
(3)分子是由原子构成的。
(1)原子是化学变化中的最小粒子。
(2)原子的质量和体积都很小,原子间有间隔。
二、分子的性质1.分子很小,体积和质量都很小。
2.分子在不停地运动。
温度越高,运动速率越快。
3.分子间有间隔。
4.同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同。
三、分子可以分成原子分子与原子的关系课题2 原子的结构一、原子的构成原子{原子核(带 正 电){质子(带正电)中子(不带电)核外电子(带 负 电)(1)数量关系:原子序数=核电荷数= 质子 数= 核外电子 数(与中子数无关)。
(2)质量关系:质量主要集中在 原子核 上。
(3)体积关系:原子核居于原子中心,在原子中占的体积很小。
二、核外电子的排布第一层上最多排布 2 个电子;第二层上最多排布 8 个电子;最外层上最多排布 8 个电子(只有1层的不超过 2 个)。
质子数的应用:确定元素的种类。
三、离子1.概念:带电的 原子 (或原子团)。
(1)分类{阳离子:带正电荷的离子,如镁离子 Mg 2+(填离 子符号,下同)、铵根离子 NH 4+阴离子:带负电荷的离子,如氯离子 Cl - 、碳酸 根离子 CO 32-(2)离子符号表示的意义 四、相对原子质量以一种碳原子质量的 1/12 为标准,其他原子的 质量 跟它相比较所得到的比。
相对原子质量(A r )=某种原子的质量相对原子质量≈ 质子 数+ 中子 数。
课题3 元素一、元素1.概念: 质子 数(即 核电荷数 )相同的一类 原子 的总称。
2.存在:在地壳中含量居前四位的元素为 氧 、 硅 、 铝 、 铁 。
3.分类: 金属 元素和 非金属 元素(包括稀有气体元素)。
人教版九年级化学第三单元物质构成的奥秘课题一分子和原子知识点笔记
第三单元 物质构成的奥秘课题一、 分子和原子一、 物质由微观粒子构成【鲜花飘香、水的蒸发、炒菜时闻到菜的香味、蔗糖溶解、酒香不怕巷子深。
】a 分子、原子质量、体积很小；b 分子原子不断运动，温度越高，运动速率越快；c 分子原子有间隔，间隔的大小决定物质的三种状态；二、分子运动的探究预备实验1、把5-6滴酚酞溶液滴入到盛有20ml 蒸馏水的A 烧杯中搅拌均匀，酚酞溶液不变红色。
【蒸馏水不能使酚酞溶液变红色】2、从烧杯A 中取少量溶液于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，酚酞溶液变红色。
【浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色】旧教材【实验操作】如下图（左）取适量的酚酞溶液，分别倒入A 、B 两个小烧杯中，另取一个小烧杯C ，加入约5mL 浓氨水。
用一个大烧杯罩住A 、C 两个小烧杯，烧杯B 置于大烧杯外面，观察现象。
思考：B 杯的作用：做对比实验，证明使酚酞溶液变红的是氨气而不是空气。
浓氨水（拓展实验）1、实验现象并分析；2、浓氨水、酚酞溶液滴反现象；（旧教材） （新教材） 3、试管下放一张白纸的作用 。
新教材【实验操作】如图烧杯A 中装的是无色酚酞溶液，烧杯B 里装的是浓氨水，用一个大烧杯罩住A 、B 两个小烧杯几分钟以后，观察现象。
三、 分子和原子（1）水的蒸发 （物理变化）分子之间距离增大，分子本身没有发生变化,水的化学性质不变。
加热蒸发 （由液态变为气态）（2）水的电解（化学变化）分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。
水的化学性质发生改变，不再保持水的化学性质。
（3）在物理变化中分子没有发生变化，物质的化学性质不变；而在化学变化中，分子发生改变，物质的化学性质也发生改变。
由此引出分子的定义：分子：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
在化学变化中分子种类发生改变，但原子种类不变。
原子：原子是化学变化中的最小粒子。
也就是说，原子在化学变化中不能再分。
但原子并不是最小粒子，在其他条件下原子还可以再分，原子也有结构。