氯及其化合物资料
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注：
①由于其中的CaCl2易潮解，使漂白粉潮湿而与CO2 反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO， HClO不稳定，见光易分解：2HClO 2HCl+O2↑ 失去漂白效果，所以漂白粉应避光密封存放于干 燥处
注：必须用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应
第 氯二 及节 其化氯合及物其pp化t-合完物课件1PPT-精品 课件（ 实用版 ）
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2、仪器装置：
发生装置→收集装置→吸收装置
发生装置： 固体+液体 气体 收集装置： 向上排空气法或排饱和食盐水的方法 净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥氯气 尾气处理：用碱液（NaOH）吸收 注：不能用澄清石灰水吸收Cl2，原因是Ca(OH)2在水中
4、实验步骤：验漏→装药→固定→加热→收集 5、氯气的工业制法：
2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 2Cl―+2H2O 电解 2OH―+Cl2↑+H2↑
第 氯二 及节 其化氯合及物其pp化t-合完物美课件1PPT-精品 课件（ 实用版 ）
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2、Cl2足量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 3、Cl2与FeBr21:1反应：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
氯及其化合物知识点总结
氯及其化合物知识点总结氯是一种非金属元素，同硫、硅和磷一样，属于第17族元素。
它的原子序数为17，化学符号为Cl（来自于拉丁文的chlorum），其在自然界中广泛存在于盐湖、大海、泉水、火山喷发、生物体内等地方。
氯的化合物种类繁多，下面就来对氯及其化合物的知识点进行总结。
一、氯的物理性质氯气具有辛辣味道和痛苦的刺激性气味，具有黄绿色。
它是一种重于空气的气体，在常温常压下为气态，但可以被压缩成液态或固态。
液态氯呈淡黄绿色，具有强烈的气味和刺激性，可以用于冷却和润滑部件。
固态氯是一种淡黄色的晶体，常常用于净化水中的细菌。
氯的密度为3.2 g/cm³，沸点为-34.6℃，熔点为-101℃。
二、氯的化学性质氯是一种极度活泼的非金属元素，它可以与大多数元素反应。
它可以与金属、非金属和其他卤族元素形成各种化合物。
它在高温下可以和氢气反应，生成HCl（氢氯酸）。
氯可以与氨、硫、磷、碘等形成卤化物。
三、氯的应用1. 消毒和水处理：氯和氯化物可以杀死和去除水中细菌、病毒和其他微生物。
因此，它被广泛用作消毒剂和水处理剂，在饮用水、泳池、水处理厂和其他领域都有应用。
2. 化学生产：氯作为重要的化学原料，被广泛用于生产多种有机和无机化合物，如塑料、各种有机化学品、制药原料等。
3. 纺织品和造纸业：氯作为漂白剂，被广泛用于处理纺织品和造纸业中的纸浆。
氯气和氯化钠是制备纤维素纤维过程中的重要试剂。
4. 农业：氯化钾可以作为植物的肥料，促进作物的生长和发育。
此外，在农业和园艺中，含氯的杀虫剂、草药和其他农业化学品也被广泛使用。
四、氯的主要化合物1. 氯气（Cl2）：氯气是一种刺激性气体，具有强烈的漂白作用。
它经常被用于净化水、消毒和漂白，同时也是制造其他氯化物的重要原料。
2. 氢氯酸（HCl）：氢氯酸是一种极强的酸，它是电池的主要成分之一，也用于清洗金属表面和生产纤维素等物质。
3. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是一种非常普遍的化合物，也称为食盐。
高考化学必备专题复习《氯及其化合物》
高考化学必备专题——氯气和卤族元素(附参考答案）【高考预测】氯为非金属的代表元素，在生产生活中用途广泛。
不仅在选择题中对其及其化合物经常考察外，还利用元素推断题、工业流程题、实验题等考察氯的结构、在周期表中位置、氯水的成分、以及氯化钠溶液的电解等相关知识和实验。
一、知识网络1．氯及其化合物2.卤素及其化合物二、重点知识（一）氯气的性质及用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na ＋Cl2 2NaCl （产生白烟） ②Cu ＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe ＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl22HCl （发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P ＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾） 2P ＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl ＋HClO （4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H2O （用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O （用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO （漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI ＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl （取代反应） ②CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl （加成反应） 例1：（2013·上海化学·7）将X 气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是【答案】B3．氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
氯及其化合物的种类和应用
氯及其化合物的种类和应用氯是一种常见的卤素元素，化学符号为Cl，在自然界中主要以氯化物和溴化物的形式存在。
氯和其化合物在人类社会中具有广泛的应用，从消毒剂到农药、医药和塑料等产业，都存在氯和其化合物的身影。
本文将介绍氯及其化合物的种类和主要应用。
一、氯的种类氯分为自然氯和人造氯两种，其中，自然氯主要存在于盐矿中，并由地下水或海洋水中提取。
而人造氯主要通过电解氯化钠获得，也可通过其他方法制备。
1、自然氯自然氯主要以氯化物的形式存在于地球表面，包括海水中的氯化钠、岩石和土壤中的氯化物、硝酸盐和硫酸盐等。
在环境和营养作用中，氯还与钠、钙和镁等元素形成化合物，对生态平衡和生物生长起到了重要作用。
2、人造氯人造氯主要通过电解氯化钠制备，即将氯化钠溶液通电，生成氯气和钠氢氧化物。
氯气用于生产化学品和消毒剂等，钠氢氧化物则成为工业生产中的重要碱性物质，应用广泛。
二、氯的化合物种类氯化物是氯的一种化合物，它是由氯离子和阳离子组成的化合物，包括氯化钠、氯化钾、氯化铝和氯化铁等。
此外，氯还可与其他元素形成氯化物，如硒酸钠和氯硫酸酰合钠等。
基于氯和其他元素的化学反应，还可形成如下几种氯化物：1、氯气化合物氯气化合物是由氯与其他元素（包括氢、氮、硫、碳、氧等）发生反应而生成的化合物，如氯化氢、氯化亚砷酸、氯化苯、氯化乙烯等。
2、氯酸盐氯酸盐是氯与氢氧化物或氢氧根离子反应生成的化合物，包括氯酸钠、氯酸亚铅等。
3、有机氯化物有机氯化物是由氯和碳元素组成的化合物，包括长链烃类有机氯化物（如氯化石蜡）和氯代芳香烃（如1,2-二氯苯和多氯联苯等）。
有机氯化物在生物领域中有一定的毒性，对环境造成污染，因此受到广泛关注。
三、氯及其化合物的应用氯及其化合物广泛应用于多个领域，包括消毒、医药、农药、化学品、人造纤维和塑料等。
1、消毒氯化钠广泛应用于消毒领域，如水处理过程中的消毒、医院卫生间和漱口清洁液的消毒等。
2、医药氯及其化合物广泛应用于医药领域，如用于制剂生产的氯化铝、氯甲酸等；用于外科手术病人皮肤上的消毒的氯化汞；还用于医院污染物处理和医用设备清洁。
氯及其化合物知识点总结
氯及其化合物知识点总结
1. 氯（Cl）是元素周期表中的第17号元素，原子序数为17，原子量为35.45 g/mol。
它是一种非金属元素，属于卤素族。
2. 氯的电子排布为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5，具有7个外层电子。
氯原子倾向于接受一个电子形成Cl-离子，达到稳定的8个外层电子结构。
3. 氯在常温常压下为黄绿色气体，具有刺激性气味。
它是一种高度活泼的元素，能与其他元素形成各种化合物。
4. 氯化物是氯与其他元素形成的化合物，常见的氯化物包括氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCl）、氯化铁（FeCl3）等。
氯化物在化学和生物领域有广泛的应用，例如氯化钠用作食盐，氯化铁用作催化剂和螯合剂。
5. 氯气具有强氧化性，可与许多物质发生反应。
例如，氯与非金属氢直接反应生成盐酸（HCl），氯与金属反应生成相应的金属氯化物。
6. 氯气被广泛用于消毒和水处理，它可以灭活微生物和氧化有机物。
然而，氯化物与有机物反应会生成致癌的氯代有机物（如多氯联苯）。
7. 氯的同位素包括氯-35和氯-37，其中氯-35是最常见的同位素，占氯元素自然存在的相对丰度约为75%。
8. 氯洗（chlorination）是一种重要的工业过程，用于清洁和消毒水、污水处理、制备氯化物等。
9. 氯气具有剧毒和腐蚀性，对人体和环境具有危害。
因此，在使用和处理氯气时必须采取适当的安全措施，如佩戴防护设备和遵循相关的操作规程。
氯及其化合物
CONTENTS
-
1 氯的简介
2 氯气的性质
1
氯是一种常见的非金属元素， 在自然界中以化合物的形式
存在
它是一种重要的化工原料， 广泛应用于农业、工业、医
疗等领域
氯的简介
它也是一种重要的"成盐元 素"，在自然界中除了以 NaCl、 MgCl,、CaCl,等形 式大量存在于海水中，还存 在于陆地的盐湖和盐矿中
氯气的性质
次氯酸的强氧化性还 能使某些染料和有机 色素褪色，因此，次 氯酸可用作棉、麻和 纸张的漂白剂
氯气的性质
次氯酸是很弱的酸， 只存在于水溶液中。 次氯酸不稳定，在光 照下容易分解放出氧 气
氯气的性质
氯及其化合物 的应用
Hale Waihona Puke 农业领域氯及其化合物在农业 领域中有着广泛的应 用。例如，氯化钾 (KCl)是一种常用的 钾肥，有助于植物的 生长和发育。此外， 氯化合物如漂白粉和 消毒剂等常用于防治 植物病虫害
氯气的性质
氯气的性质
工业领域
在工业领域，氯及其 化合物被广泛应用于 化学反应、制造染料 、农药、塑料等产品 。例如，氯化氢 (HCl)是制备聚合物 的重要原料之一，而 氯气则可用于制备有 机氯化物等
氯气的性质
医疗领域
氯及其化合物在医疗领域也有 一定的应用。例如，次氯酸钠 常用于消毒和杀菌，而氯化钠 则可用于制备生理盐水。此外 ，一些含氯药物如氯化铵等也 常用于治疗呼吸道疾病等
随着科学技术的不断发展和人类对环境保护意识的提高， 氯及其化合物的生产和应用将越来越受到关注
未来，我们需要进一步研究和开发高效、环保的 生产工艺和技术，以降低生产成本、减少废弃物 排放和对人体健康的危害 同时，我们也需要加强氯及其化合物的安全使用和管理， 以确保它们能够为人类带来更多的利益和福利
高一化学氯及化合物知识点
高一化学氯及化合物知识点化学是一门既有理论又有实践的科学。
在高中化学课程中，氯及其化合物是一个重要的知识点。
本文将系统介绍高一化学中的氯及其化合物相关知识，包括氯的性质、氯化物的制取与性质、氯的应用等内容。
一、氯的性质氯是一种非金属元素，位于周期表的第17族，原子序数为17，符号为Cl。
氯的原子结构中有7个电子，分布在1s2 2s2 2p6 3s23p5的能级上。
氯具有黄绿色，密度较大，常见的氯的同位素有35Cl和37Cl。
氯的物理性质：氯是一种强烈的刺激性气体，具有辛辣的气味。
室温下，氯气是一种黄绿色的气体，常见的氯化物离子为Cl-，在水中呈现淡黄绿色。
氯的密度相对较大，在常压下，1升氯气的质量约为3.2克。
氯的化学性质：氯是一种活泼的元素，容易与金属发生反应形成金属氯化物。
在高温下，氯与氢气反应生成氯化氢(HCl)气体。
氯气与碱金属反应也能生成相应的金属氯化物。
此外，氯还能与非金属元素反应生成相应的氯化物。
二、氯化物的制取与性质氯化物是氯与其他元素形成的化合物，常见的氯化物有氯化钠(NaCl)、氯化铁(FeCl3)等。
下面以氯化钠为例介绍氯化物的制取与性质。
氯化钠的制取：氯化钠是一种常见的氯化物，也是食盐的主要成分。
氯化钠可以由氯气与金属钠反应制得，化学方程式为：2Na + Cl2 → 2NaCl。
氯化钠的性质：氯化钠是一种白色结晶固体，能溶于水成为氯化钠溶液。
氯化钠的溶液是一种电解质，能导电。
氯化钠具有较高的熔点和沸点，因此常用于融化冰雪的融雪剂。
三、氯的应用氯及其化合物在生活和工业中有广泛的应用。
1. 消毒剂：氯化物是一种常用的消毒剂，如氯化钠溶液、次氯酸钠溶液等。
这些化合物能杀死细菌、病毒和其他微生物，常用于水处理、污水处理、消毒液等方面。
2. 制取工业化学品：氯化铁、氯化铝等氯化物广泛应用于制药、染料、催化剂等工业中，用于制取各种化学品。
3. 硅片制备：氯气在半导体制备中起重要作用，可以用于刻蚀硅片表面、清洁硅片和气相沉积等工艺。
Cl 氯元素的单质及其化合物
目录
1．氯气 氯气分子为双原子分子，较易被破坏转化成氯原子；氯原子最 外层有 7 个电子很易获取 1 个电子达到 8 电子稳定结构，所以 氯气以强氧化性为主；但氯原子也可失去电子生成更高价态的 氯的化合物，如：氯气在碱性条件下发生的歧化反应，说明氯 气既表现了氧化性，又表现了还原性。
目录
即时应用 3．(2010·高考上海卷)右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄 漏的装置，下列有关说法错误的是( ) A．烧瓶中立即出现白烟 B．烧瓶中立即出现红棕色 C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
目录
目录
即时应用 2．(2011·高考江苏卷)NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列 物质，如图所示。下列水中的溶解度比 Na2CO3 的大 B．石灰乳与 Cl2 的反应中，Cl2 既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反应 D．图示转化反应都是氧化还原反应
目录
即时应用 1．(2012·高考北京卷)用如图所示装置进行下列实验，实验结
果与预测的现象不．一致的是( )
①中的物质 ②中的物质 预测①中的现象
A 淀粉 KI 溶液
浓硝酸
无明显变化
B
酚酞溶液
浓盐酸
无明显变化
C
AlCl3 溶液
D 湿润红纸条
浓氨水 饱和氯水
有白色沉淀 红纸条退色
目录
学科规律•方法提升
目录
特别提醒：(1)久置氯水的变化是：
Cl2
―加―水→
新制氯水H2O、 HClO、Cl2、HCl
―久―置→
空气
久置氯水 H2O、HCl
，由于
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氯及其化合物弘毅中学一轮复习讲义（三）富集在海水中的元素——卤素[2018备考·最新考纲]1．掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
4.了解卤族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
考点一氯及其重要化合物1．氯气的物理性质色、态、味—黄绿色、刺激性气味、有毒气体|溶解性—可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl2|密度—比空气大提醒：闻氯气气味的方法是。
2．氯气的化学性质Ⅰ.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：②与铜反应：(2)与非金属反应。
与H2反应：现象：(3)与还原性无机化合物反应。
①与碘化钾溶液反应：②与SO2水溶液反应：③与FeCl2溶液反应：离子方程式为Ⅱ.从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
写出氯气分别与水和碱反应的方程式提醒：①Cl．．．2．可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．Cl．．2．没有漂白性，．．．．．．而是．．起漂白作用。
．．．．．．②Cl．．．2．可使湿润石蕊试纸先变．．．．．．．．．．后．，原因是．．．．。
．③．常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．3．氯的重要化合物(1)次氯酸①不稳定性：化学方程式为②弱酸性：比碳酸酸性。
③强氧化性：具有漂白性，能杀菌消毒。
(2)漂白粉制备原理：主要成分：有效成分漂白原理：收集于网络，如有侵权请联系管理员删除久置失效原因：化学性质：具有强性提醒：①HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。
②不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。
③工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。
④“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。
“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是。
教材VS高考1．(RJ必修1·P872改编)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥C．③⑥ D ．②④⑤⑥2．(RJ必修1·P877改编)下列离子方程式中，错误的是( )A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．氯气与水反应：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOC．盐酸与AgNO3溶液反应：HCl＋Ag＋===H＋＋AgCl↓D．NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Cl－＋Ag＋===AgCl↓3．(溯源题)(2016·上海化学，9)向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是________。
①碳酸钙粉末②稀硫酸③氯化钙溶液④二氧化硫水溶液[拓展性题组]题组一氯气及其水溶液(氯水)的性质1．下列关于氯气的说法正确的是( )A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾C．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故与其他非金属反应的产物中Fe也显＋3价D．Fe在Cl2中的燃烧产物用数轴表示如下：2．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是( )A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、I－、SO2－4C．Ag＋、Ca2＋、NH＋4、NO－3D．Na＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－43．下列关于新制氯水的说法正确的是( )A．新制氯水长期放置后溶液的酸性减弱B．新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO、HCl等多种分子C．新制氯水具有较强的杀菌消毒能力是因为其中含有HClD．向新制氯水中加入适量碳酸钙，过滤，可以制得较大浓度的次氯酸题组二含氯化合物的性质及探究4．下列与含氯化合物有关的说法正确的是( )A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数的值)5．在淀粉－KI溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断不正确的是( ) A．氧化性：ClO－>I2>SO2－4B．漂白粉溶液可使淀粉－KI试纸变蓝C．次氯酸钠可以与亚硫酸钠大量共存D．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色6.(2016·济南调研)二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。
回答下列问题：(1)二氧化氯可溶于水，但常温下难与水反应，加热时会发生反应生成等物质的量的次氯酸和氯气，同时放出氧气，该反应的化学方程式为_____________ ___________________，产物之一次氯酸的电子式为________________。
(2)二氧化氯还能溶于强碱溶液，该过程中发生反应生成等物质的量的氯酸钠和另一种氯的含氧酸盐，同时生成水，该反应的离子方程式为_________________________________________________。
【练后归纳】收集于网络，如有侵权请联系管理员删除收集于网络，如有侵权请联系管理员删除次氯酸盐的强氧化性ClO －不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即ClO －与I －、Fe 2＋、S 2－、SO 2－3不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。
拓展漂白粉与亚硫酸钠溶液反应的离子方程式：考点二 氯气的实验室制法及性质的实验探究1．实验装置2．制取过程反应原理→用强氧化剂(如KMnO 4、K 2Cr 2O 7、KClO 3、MnO 2等)氧化浓盐酸制取Cl 2： 写出用MnO 2制备氯气的化学方程式↓发生装置→固体＋液体――→△气体↓净化方法→↓收集方法→↓尾气吸收→用强碱溶液如NaOH 溶液吸收↓验满方法→⎩⎪⎨⎪⎧1用湿润的淀粉－碘化钾试纸2用湿润的蓝色石蕊试纸3根据氯气的颜色3．注意事项(1)必须用浓盐酸，MnO 2与稀盐酸不反应。
(2)为了减少制得的Cl 2中HCl 的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl 的挥发。
(3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl 2，再拆卸装置，避免污染空气。
(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl 2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。
(5)酸性KMnO 4溶液，用的是H 2SO 4酸化而不是盐酸。
教材VS高考1．(LK 必修2·P 543改编)某校化学兴趣小组利用在加热条件下浓盐酸与二氧化锰的反应来制取并收集氯气，实验装置如图所示。
(1)写出该反应的离子方程式： (2)上述反应中，浓盐酸的作用：(3)兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是 。
A ．NaOH 溶液B ．Na 2CO 3溶液C ．浓硫酸2．(RJ 必修1·P 8814改编)实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146 g 的浓盐酸与足量的MnO 2反应；②用87 g MnO 2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl 2。
[填“①比②多”“②比①多”“一样多”]3．(溯源题)(全国卷)下图是用KMnO 4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
收集于网络，如有侵权请联系管理员删除装置B 、C 、D 的作用分别是：B ； CD 。
[拓展性题组]题组一 氯气制备原理、装置的考查1．(2017·安庆一中月考)实验室既可用浓盐酸与MnO 2在加热时反应制备Cl 2，也可用KMnO 4与浓盐酸在常温下反应制备Cl 2，下列有关说法不正确的是( )A ．KMnO 4的氧化性比MnO 2的强B ．制备Cl 2的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂C ．用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体D ．用足量MnO 2与含有 4 mol HCl 的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl 2的物质的量小于 1 mol2．实验室制备Cl 2通常采用下列反应：MnO 2＋4HCl(浓)△,Mn Cl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ；据此，从如图所示仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl 2的装置是( )3．(2017·常德高三联考)某化学小组用如图所示装置制取氯气。
下列说法正确的是( )A ．该装置图中至少存在三处明显错误B ．该实验中收集氯气的方法不正确C ．如果需要得到干燥纯净的Cl 2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D ．含有2 mol HCl 的某浓盐酸与足量MnO 2混合，在一定条件下反应，转移1 mol 电子 题组二 氯气制备与性质探究4．某研究性学习小组的同学利用MnO 2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置(数量可满足需要，不含制气装置)如下，下列说法正确的是( )A ．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为dacbeB ．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为dabaeC ．装置e 的主要用途是制备NaClOD ．若实验中使用到装置c 且布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性5．工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。
回答下列问题：收集于网络，如有侵权请联系管理员删除(1)制取无水氯化铁的实验中，A 中反应的化学方程式为 _____________________________________________。
装置B 中加入的试剂是________。
(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A 用来制取________。
尾气的成分是________。
若仍用D 的装置进行尾气处理，存在的问题是________________、________________。
(3)若操作不当，制得的FeCl 2会含有少量FeCl 3，检验FeCl 3常用的试剂是________。
欲制得纯净的FeCl 2，在实验操作中应先________，再________。
考点三 卤素的来源及性质递变1．卤素的来源(1)氯的提取——氯碱工业海水―→粗盐――→精制饱和食盐水――→电解⎩⎪⎨⎪⎧阳极产物：Cl 2阴极产物：H 2、NaOH化学方程式为 (2)海水提取溴 ①流程海水――→蒸发浓缩富含Br －的海水――→H 2SO 4酸化Cl 2含Br 2的溶液 通空气和↓水蒸气吹出Br 2――→Cl 2CCl 4HBr 溶液, ←――SO 2Br 2 ②发生反应的化学方程式a ． ；b ． ；c ． 。