广西南宁市高二上学期期末化学试卷(理科)

广西南宁市高二上学期期末化学试卷（理科）

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共16题；共32分)

1. （2分）下列说法与盐类水解无关的是（）

A . 实验室配制FeCl3溶液时用盐酸溶解FeCl3固体

B . 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液加热至红褐色制得Fe（OH）3胶体

C . 短期保存FeCl2溶液时向其中加入少量铁粉

D . 保存Na2CO3溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞

2. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列说法中正确的是（）

A . 化学只研究自然界中存在的物质

B . 化学的特征是认识分子和制造分子

C . 通过化学方法可以制造出使人长生不老的“仙丹”

D . 化学的研究层面越来越广，原子核的变化也已成为化学研究的范畴

3. （2分）在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（）

A . 反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125mol?L-1?min-1

B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）

C . 其他条件不变，再向体系中冲入1L氦气，使体系压强增大，则υ（逆）与υ（正）同等程度增大

D . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

4. （2分）常温下，0.05mol?L﹣1Ba（OH）2溶液的pH为（）

A . 13

B . 1

C . 1.3

D . 12.7

5. （2分）(2017·平罗模拟) 下列叙述正确的是（）

A . 水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

B . 用金属活动性顺序可解释反应：Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）

C . 对于平衡2HI（g）?I2（g）+H2（g），压缩容器体积，平衡不移动，气体的颜色不变

D . 由反应SiO2+2C Si+2CO↑，可得出C的非金属性强于Si

6. （2分） (2016高二上·新密开学考) 下列有关物质的分类或归类正确的是（）

A . 混合物：石炭酸、水玻璃、水银

B . 化合物：乙醇、漂白粉、HD

C . 电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡

D . 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2

7. （2分） (2018高一上·北京期中) 完成下列实验所选择的装置或仪器（A、B中夹持装置已略去）错误的是（）

A B C D

实验用CCl4提取碘水中

的I2

除去食盐水中的

泥沙

除去自来水中的Cl-

配制100 mL 0.10mol/LKCl溶

液

装置或

A . A

B . B

C . C

D . D

8. （2分） (2019高一上·攀枝花期末) t℃时，100mLNaNO3饱和溶液的质量为137g，如将这些溶液蒸干，获得62.5g NaNO3固体。下列说法中，错误的是（）

A . t℃时，NaNO3饱和溶液密度为1.37g/cm3

B . t℃时，NaNO3的溶解度约为83.9g

C . t℃时，NaNO3饱和溶液中溶质的质量分数约为45.6%

D . t℃时，NaNO3饱和溶液中溶质的物质的量浓度约为1.61mol/L

9. （2分）原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）

A . 有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+

B . Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+

C . 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

D . 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

10. （2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 开启可乐瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B . 实验室用过氧化氢制取氧气时，常常加入MnO2固体

C . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D . 工业上采用高压条件合成氨气

11. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 下列四种名称所表示的烃，不可能存在的是（）

A . 2-甲基-2-丁炔

B . 2-甲基丁烷

C . 2-甲基-2-丁烯

D . 2，3-二甲基-2-丁烯

12. （2分）实验式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是（）

A . 1﹣丁烯和环己烷

B . 1﹣庚烯和3﹣甲基﹣1﹣丁烯

C . 1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷

D . 甲苯和乙苯

13. （2分） (2020高二上·高安期末) 红色基B(2-氨基-5-硝基苯甲醚)的结构简式如图所示，它主要用于棉纤维织物的染色，也用于制一些有机颜料，若分子式与红色基B相同，且氨基(-NH2)与硝基(-NO2)直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目(包括红色基B)为（）

A . 10种

B . 9种

C . 8种

D . 7种

14. （2分） (2016高一下·成都期中) 对于体积不变密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（）

A . a点、b点的正反应速率比逆反应速率大

B . c点时每断裂3molH﹣H则断裂6molN﹣H

C . d点（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样

D . v（N2）：V （NH3）=1：2时达到平衡

15. （2分）(2018·甘肃模拟) 常温下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列说法中正确的是（）

A . 无法判断H2R是强酸还是弱酸

B . 曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR－) >c(R2－)>c(H+)

C . HR－的电离能力大于水解能力

D . 溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－)

16. （2分）(2017·南通模拟) 下列关于各图象的解释或得出结论正确的是（）

A . 图甲表示0.10mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol?L﹣1醋酸溶液的滴定曲线

B . 图乙表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化

C . 根据图丙所示可知：石墨转化为金刚石吸收热量，石墨比金刚石稳定

D . 图丁表示反应2SO2+O2?2SO3 ， t1时刻只减小了 SO3的浓度

二、填空题 (共5题；共45分)

17. （5分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究．

下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：

用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）

（1）该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、________、________等因素对过氧化氢分解速率的影响．从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响________．

（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试．测定结果如下：

催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间

粉末状

剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5分钟

混合不振荡

块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟

①写出H2O2发生的化学反应方程式________．

②实验结果说明催化剂作用的大小与________有关．

18. （11分） (2016高二上·赣州期中) 工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H

（1）能判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）．

A . 2V逆（H2）=V正（CO）

B . 混合气体的密度不变

C . 混合气体的平均相对分子质量不变

D . CH3OH，CO，H2的浓度都不再发生变化

E . 容器内CO，H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1

F . CO，H2、CH3OH的速率之比为1：2：1

（2） CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，该反应△H________0（填“＞”或“＜”）

（3）一定温度下，将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%，则：

①该反应的平衡常数为________．

②若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2 和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是________ （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；

③在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的，与原平衡相比，下列有关说法正确的是________（填字母）．

A．H2的浓度减小；

B．正反应速率加快，逆反应速率也加快；

C．甲醇的物质的量增加；

D．重新平衡时，增大；

（4）图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A________C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A________C，由状态B到状态A，可采用________的方法（填“升温”或“降温”）．

（5）甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图3，写出 a处电极上发生的电极反应式________．

19. （11分）(2018·浙江选考) 【加试题】

（1） (一) 以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图1所示。

收集到(CH3)4NOH的区域是________(填a、b、c或d)。

（2）写出电池总反应________。

（3） (二) 乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：

CH3COOH(l)＋C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) ΔH＝－2.7 kJ·molˉ1

已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：

纯物质沸点/℃恒沸混合物(质量分数)沸点/℃

乙醇78.3乙酸乙酯(0.92)＋水(0.08)70.4

乙酸117.9乙酸乙酯(0.69)＋乙醇(0.31)71.8

乙酸乙酯77.1乙酸乙酯(0.83)＋乙醇(0.08)＋水(0.09)70.2请完成：

关于该反应，下列说法不合理的是________。

A . 反应体系中硫酸有催化作用

B . 因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零

C . 因为反应的ΔH接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大

D . 因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计

（4）一定温度下该反应的平衡常数K＝4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y＝________；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n∶1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x ，请在图2中绘制x随n变化的示意图________(计算时不计副反应)。

（5）工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70～71℃，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有________。

（6）近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：

2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)＋2H2(g)

在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图3所示。关于该方法，下列推测合理的是________。

A . 反应温度不宜超过300℃

B . 增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率

C . 在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物

D . 提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键

20. （10分） (2019高一下·北京期末) 从海水提取镁和溴的流程如下，请回答相关问题。

（1）海水进入沉淀池前，对海水进行处理有以下两种方案：

方案一：将晒盐后的卤水通入沉淀池；

方案二：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。

你认为方案________更合理。操作1的名称________。

（2）提取镁和溴

①试剂a为________（填化学式），通入试剂a发生反应的离子方程式________。

②吹出塔中通入热空气的目的是________。

③吸收塔中发生反应离子方程式是________。

④无水MgCl2制备Mg的化学方程式是________。

（3）提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是________。

（4）从海水中提取溴的工艺也可以按如下图所示（框图中是主要产物）：

i. 过程③中反应的离子方程式是________。

ii. 若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl2 ，应加入________将其除去。

A．NaI B．NaBr C．SO2

D．NaOH

21. （8分）(2016·闵行模拟) 氯的氧化物是氯与氧的二元化合物的总称，也称为氧化氯．目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取．有关数据见下表：

化学式Cl2O ClO2Cl2O7

相对分子质量8767.5183

沸点/℃29.781

完成下列填空：

（1） Cl2O是________酸的酸酐，Cl2O电子式为________．

（2）下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是________（选填编号）．

a．氧化氯的分子式 b．与金属反应得电子的数目

c．气态氢化物的稳定性 d．最高价氧化物对应水化物的酸性

（3）根据分子间作用力对沸点影响的变化规律：组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大而升高，但上表中相对分子质量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2 ，其沸点的变化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是________ （4） ClO2和碱溶液反应生成亚氯酸盐（阴离子是ClO2﹣）和氯酸盐，其离子方程式是________，氧化产物________．（填离子符号）

（5）一定条件下，在水溶液中1mol Cl﹣、ClO （x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．D是________（填离子符号）．B→A+C的热化学方程式为________（用离子符号表示）．

参考答案一、选择题 (共16题；共32分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

二、填空题 (共5题；共45分) 17-1、

17-2、

18-1、

18-2、

18-3、

18-4、

18-5、

19-1、

19-2、

19-3、

19-4、

19-5、

19-6、20-1、

20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、

江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题

江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题 2019.1 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 K —39 Mn —55 第Ⅰ卷(选择题共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2018年10月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡的是( ) A. 秸秆就地露天焚烧 B. 生活垃圾资源化利用 C. 消除农村黑臭水体 D. 推广使用可降解塑料 2. 用化学用语表示Na 2O ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H 2O 中的相关微粒，其中正确的是 ( ) A. 中子数为18的氯原子：1817 Cl B. Na 2O 的电子式：Na ＋2[··O ···· ·· ]2－ C. H 2O 的结构式： D. Na ＋的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Al 具有良好的导电性，可用于制铝箔 B. Fe 2O 3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆 C. NaClO 溶液显碱性，可用于杀菌消毒 D. HNO 3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液：K ＋、Al 3＋、NO －3、SO 2－ 4 B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO － 3 C. 滴加KSCN 溶液显红色的溶液：NH ＋4、K ＋、Cl －、I － D. 由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12 mol ·L －1的溶液：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、AlO － 2 5. 下列关于Cl 2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲制备Cl 2 B. 用装置乙除去Cl 2中的HCl C. 用装置丙收集Cl 2 D. 用装置丁吸收尾气 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A. Na 2O 2与CO 2反应生成O 2 B. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化 C. NH 4Cl 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 D. AlCl 3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )

南宁市高二上学期化学第一次月考试卷(II)卷

南宁市高二上学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共18题；共36分) 1. （2分） (2016高一上·湖北期中) 下列说法正确的是（） A . 电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 B . 强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱 C . 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D . 常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 2. （2分） (2018高二上·温州期中) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（） A . NaHCO3 B . FeSO4 C . Ca(ClO)2 D . NaHSO4 3. （2分）下列有关实验操作的说法正确的是（） A . SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B . 用蒸馏水将pH试纸先润湿，可用于检验氨气 C . 可用瓷坩埚熔化各种钠的化合物 D . 某溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42﹣ 4. （2分） (2016高三上·廊坊期末) 研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（）

A . d为石墨，铁片腐蚀加快 B . d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e﹣→4OH﹣ C . d为锌块，铁片不易被腐蚀 D . d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e﹣→H2↑ 5. （2分）某学习小组做电浮选凝聚法净化污水的实验时，同学们发表了如下看法，其中错误的是（） A . 两个电极都可选用Fe片 B . 电源电极接反时仍能产生一定净水效果 C . 反应中产生的H2会将Fe3+还原成Fe2+ D . 电浮选凝聚法用于工业污水处理时要注意通风，防止爆炸 6. （2分）25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-；△H>0，下列叙述正确的是（） A . 将水加热到90℃，pH不变 B . 向水中加入CH3COONa固体，pH变小 C . 向水中加入稀氨水，Kw变大 D . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，Kw不变 7. （2分） (2016高二下·黔南期末) 电化学降解NO3﹣可治理硝酸盐的污染，原理如图所示．下列说法中不正确的是（） A . 通电时阴极附近溶液的酸性增强 B . 铅蓄电池的A极为正极

(完整版)高二上学期期末考试化学试题(一)

高二上期期末复习化学试题（一）一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1

高二年级期末考化学试题(有答案)

2019~2020年度（上）高二年级期末考化学试题命题人：王骊龙审题人：陈焕生可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题（每小题3分，共54分） 1. 下列说法中错误．．的是（） A ．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 B ．氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构 C ．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化 D ．纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维 2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（） A ．乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。 B ．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 C ．Cl 2与NaOH 常温下反应得到NaClO ，推测F 2与NaOH 常温下反应得到NaFO D ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯，推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。 3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A ．a 和b 均属于苯的同系物 B ．a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C ．a 和b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．1mol a 物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5mol 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A ．将3.4g H 2S 全部溶于水，所得溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N A B ．常温下1LpH=2的H 3PO 4溶液中含有的H +数目为0.01N A C ．将含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制成Fe （OH ）3胶体，胶粒的数目小于0.1N A D ．400℃，1.01×105Pa ，密闭容器中64gSO 2与16g O 2充分反应后，分子总数大于N A 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O B ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C ．223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式：2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+ D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：233Cu 2Fe 2Fe 3Cu +++=+ 6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W —与Ne 具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z 最外层电子数之和为10。下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径：X>Y>Z>W B ．W 的单质可以与水反应产生氧气

南宁市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷(模拟)

南宁市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共21题；共42分) 1. （2分） (2018高三下·泰州开学考) 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是（） A . 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率 C . 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物 D . 用沼气、太阳能、风能等新型能源代替化石燃料 2. （2分） (2018高二上·林州开学考) 下列反应不属于可逆反应的是（）。 A . SO2溶于水和H2SO3分解 B . H2和I2化合生成HI和HI分解 C . SO2跟O2化合生成SO3和SO3分解 D . H2O电解生成H2和H2燃烧生成H2O 3. （2分）下表中物质的分类组合完全正确的是（） A . A B . B C . C D . D

4. （2分） (2017高二上·广东期中) 下列各表述与示意图一致的是（） A . 图①表示25℃时，用0.1 mol?L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L﹣1 NaOH溶液，溶液的p随加入酸体积的变化 B . 图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C . 图③表示10 mL 0.01 mol?L﹣1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol?L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化 D . 图④中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 5. （2分） (2017高二下·资阳期末) 在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4+＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl ④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压（） A . ③④⑤ B . ①④⑥ C . ①③⑤ D . ①②④ 6. （2分） (2018高三上·汪清月考) 为了避免电解质溶液中CuSO4因水解发生沉淀，符合题意的操作方法是（） A . 加水稀释

高二上学期期末化学试卷(理科)

高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共41分) 1. （2分）下列有关化学用语的表示方法中错误的是（） A . CO2分子的结构式：O=C=O B . S2﹣的结构示意图： C . R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为： R D . 次氯酸的电子式： 2. （2分）(2015·潮州模拟) 下列实验不能达到目的是（） A . 测定一定时间内生成H2的反应速率 B . 用CO2做喷泉实验

C . 验证NH3易溶于水 D . 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 3. （2分）下列物品所使用的主要材料，不属于有机合成材料的是（） A . 塑料直尺 B . 尼龙提包 C . 纯羊毛手套 D . 塑胶地垫 4. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 有机物M的结构简式如图, 下列有关M的性质叙述中，错误的是（） A . M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2

B . M能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为2∶1 C . M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2 D . M既能与羧酸反应，又能与醇反应 5. （2分）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（） A . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 C . 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应 D . 苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代 6. （2分） (2018高二上·田阳月考) 由溴乙烷合成乙二醇依次发生的反应为（） A . 取代反应、加成反应、消去反应 B . 取代反应、消去反应、加成反应 C . 消去反应、取代反应、加成反应 D . 消去反应、加成反应、取代反应 7. （2分） (2015高二下·大名期中) 满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（） A . 11种 B . 12种 C . 13种 D . 14种 8. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（） A . 16 g O2中含有的氧分子数为NA B . 1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA

完整word版,高二化学选修4期末考试试卷

2015---2016学年度第一学期高二期末化学试题可能用到的部分原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 第I卷(共36分) 一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能 A．①②③④B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧ 2、氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是 A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是 A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3– C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42– 5、已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl 6、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A．熵变大于零的反应肯定能自发进行 B．焓变小于零的反应肯定能自发进行

2020届高三化学上学期期中试题201912040198

2020届高三化学上学期期中试题相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分）一、选择题（本题包括21小题，每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求） 1．下列有关化学用语使用正确的是（） A．氯离子(Cl－)的结构示意图： B．氯化铵的电子式： C．CH4分子的比例模型： D．次氯酸的结构式：H－Cl－O 2．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（） A．纯碱，饱和食盐水 B．氯水，漂白粉 C．盐酸，碱石灰 D．液氨，硫酸铵 3．下列变化过程涉及氧化还原反应的是（） A．从海水中获取氯化镁B．煤的液化和气化 C．使用泡沫灭火器产生泡沫D．铝土矿用强碱溶解 4．化学与生活密切相关。下列说法错误．．的是（） A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 5．在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（）

A．原子数B．分子数C．质量D．密度 6．N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A. 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2N A B. 1L 0.1 mol·L－1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N A C. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1N A D. 1mol H3O＋和1molNH4＋中含质子的数目均为10N A 7．下列反应可用离子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（） A．NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液与KOH溶液混合 C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸 8．下列反应的离子方程式正确的是（） A．氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－ B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H＋=Fe2＋+ H2O C．向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋ D．金属钠投入水中：Na + 2H2O =Na＋+ 2OH－+ H2↑ 9．某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（） A． Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－B． Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ C． Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D． Na＋、K＋、Cl－、NO3－ 10．工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。关于该反应的下列说法中，不正确．．．的是（） A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 B．还原产物有Cu2S、SO2、FeO C．Fe元素的化合价没有变化 D．每反应1 molCuFeS2，转移电子8 mol 11．下列事实不能．．用元素周期律解释的是（） A．原子半径：Na > O B．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S

广西南宁市高二上学期化学期末考试试卷A卷

广西南宁市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共40分) 1. （2分）(2019·黄浦模拟) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A . 氨水应密闭保存，放置在低温处 B . 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质 C . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D . 侯氏制碱采用通入氨气、冷却、加入食盐的方法从母液中提取氯化铵 2. （2分） (2019高二下·盐城期末) 下列化学用语表示正确的是（） A . 羟基的电子式： B . 甘氨酸的结构简式：C2H5NO2 C . AlCl3溶液中Al3+水解的离子方程式：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ D . 粗铜(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)电解精炼时，阳极主要发生反应：Ag-e-=Ag+ 3. （2分）金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀．下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是（） A . 铜板上的铁铆钉在阴雨天易生锈 B . 马口铁（镀锡的铁）破损后很快生锈 C . 铜器皿在高温环境中迅速变黑 D . 电工作业中若将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象 4. （2分） (2018高二上·河北期中) 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（） A . 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 B . pH＝5的硫酸溶液加水稀释500倍，则稀释后c（SO42-）与c（H+）的比值为1:2

C . pH＝10的Ba（OH）2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7（已知lg2＝0.3） D . 将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13 5. （2分）某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2O? NH4+ +OH -,如想增大NH4+的浓度,而不增大OH -的浓度,应采取的措施是（） A . 加入NH4Cl固体 B . 适当升高温度 C . 通入NH3 D . 加入少量NaOH 6. （2分） (2019高二上·太原期末) 某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中pOH 与 pH 的变化关系如图所示，则正确的是（） A . M 点所示溶液导电能力强于 Q 点 B . N 点所示溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-) C . Q 点所示的溶液 pH 一定等于 7 D . Q 点加入 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积 7. （2分） (2018高二上·白城月考) 某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，则下列判断错误的是（）

高二上学期化学期末考试试卷(A卷)套真题

高二上学期化学期末考试试卷（A卷）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（） A . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 B . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 C . 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液 D . 用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物 2. 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（） A . 含NA个CO32-的Na2CO3溶液中，Na+数目小于2 NA B . 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA C . 常温下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10 L 时，溶液中H+的数目大于0.01NA D . 用惰性电极电解KOH溶液，若阳极产生5.6 L 气体，则电路中通过0.5NA电子 3. 聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下，下列说法不正确的是（） A . 聚维酮的单体是 B . 聚维酮分子由下列图示与对应的叙述相符的是（）

图1 图2 图3 图4 A . 图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 B . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为 0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl－ C . 图3表示在N2+3H2 2NH3达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化 D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c>c>c>c>c 5. 下列有关溶液组成的描述合理的是（） A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C . 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 6. 下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（） ①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气②700K左右比室温更有利于合成氨反应 ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫④温度升高水的KW增大 ⑤对于反应2HI H2+I2达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A . ②③⑤ B . ②⑤ C . ④⑤ D . ①②③ 7. 三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图，下列说法正确的是（）

高二上学期期末化学试卷第10套真题

高二上学期期末化学试卷一、选择题 1. 下列说法正确的是（） A . 熵增的化学反应一定自发进行 B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快 C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小 D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 2. 下列说法正确的是（） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ?mol﹣1 C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ?mol﹣1 3. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（） A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 C . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 D . 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2 4. 下列做法与盐的水解无关的是（） A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用 C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 5. 下列说法正确的是（）

(完整版)高二第一学期期末化学试卷(附答案)

高二第一学期期末化学试卷（附答案）命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页可能用到的相对原子质量： Ar(Cu)＝64 Ar(Al)＝27 Ar(Fe)＝56 Ar(Mg)＝24 Ar(K)＝39 Ar(H)＝1 Ar(O)＝16 第Ⅰ卷（选择题共74分）一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) １.将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 O+H23O++OH－. A.H －+H22CO3+OH－ B.HCO 2－+H3O+ C.HS－+H D.H CO3－+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时，铝作负极 B.形成原电池时，铜作负极 C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下，可逆反应X(g)＋达到平衡时，测得Y的转化率为20%， X的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH＝1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH－、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液，下列判断正确的是 A、先出现沉淀，后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3＋、SO42－全部沉淀时，得到的沉淀质量最大 D、当SO42－完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大 (g)＋5O2＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 A.v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1 C.v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HI＋Ag+＝AgI↓＋H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH3＋H+＝NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋

广西南宁市高二上学期期末化学试卷

广西南宁市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共16题；共32分) 1. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 有关化学用语正确的是（） A . 乙烯的结构简式：CH2CH2 B . 乙醇的结构式：CH3CH2OH C . 四氯化碳的电子式： D . 甲烷分子的比例模型： 2. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 已知下列反应的反应热：（1.）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ?mol﹣1 （2.）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ?mol﹣1 （3.）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ?mol﹣1 则下列反应的反应热为（） 2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l） A . △H=+488.3 kJ?mol﹣1 B . △H=﹣244.15 kJ?mol﹣1 C . △H=﹣977.6 kJ?mol﹣1 D . △H=﹣488.3 kJ?mol﹣1 3. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 已知Zn（OH）2的溶度积常数为1.2×10﹣17（mo l?L﹣1）3 ，则Zn （OH）2在水中的溶解度为（） A . 1.4×10﹣6mol?L﹣1

B . 2.3×10﹣6mol?L﹣1 C . 1.4×10﹣9mol?L﹣1 D . 2.3×10﹣9mol?L﹣1 4. （2分）已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]= 5.61×10﹣12 ，Ksp[MgF2]=7.42×10﹣11 ．下列说法正确的是（） A . 25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大 B . 25℃时，Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 C . 25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol?L﹣1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol?L﹣1NH4Cl溶液中的Ksp小 D . 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2 5. （2分） (2015高二下·苏州期末) 已知氯化银、溴化银的溶解度分别是1.5×10﹣4g和8.4×10﹣6g，将氯化银和溴化银的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银溶液，则发生的反应为（） A . 只有溴化银沉淀生成 B . 氯化银河溴化银沉淀等量生成 C . 氯化银沉淀多于溴化银沉淀 D . 氯化银沉淀少于溴化银沉淀 6. （2分） (2016高一上·宁德期末) 下列溶液中能大量共存的一组离子是（） A . Ba2+、K+、Na+、SO B . Na+、H+、OH﹣、Cl﹣ C . Mg2+、K+、Cl﹣、NO D . Ca2+、K+、CO 、SO 7. （2分） (2018高二下·吉安期末) 已知一种有机物的分子式为C4H4 ，分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的卤代烃的种类共有（）

高二上学期期末化学试卷(实验班)

高二上学期期末化学试卷（实验班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题． (共18题；共36分) 1. （2分）下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是（） A . 该溶液中存在两个平衡、七种粒子 B . 该溶液中K+、NH4+、NO3﹣、Al3+可以大量共存 C . 滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象 D . 通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式：2S2﹣+SO2+2H2O═3S↓+4OH﹣ 2. （2分）(2015·梁山模拟) 下列说法中正确的是（） A . 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 、Cl﹣能大量共存 B . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO C . 一定温度下，1L0.5mol?L﹣1NH4Cl溶液中与2L0.25mol?L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同 D . 常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、SO 、NH4+可能大量共存 3. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列实验中均需要的仪器是（） ①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发 A . 试管 B . 胶头滴管 C . 玻璃棒 D . 漏斗 4. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 现有常温下0.1mol/L的Na2SO4溶液。欲使此溶液中水的电离平衡向右移动，且pH<7，有下列措施：①给溶液加热；②加入少量稀硫酸；③加入NH4Cl晶体；④加入CH3COONa固体；

高二下期末考试化学试题(带答案)

请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg -24 Al -27 S-32 第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1．下列叙述中不正确的是（） A．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是SO2、NO2、CO、烟尘 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 2．下列各项化学用语中表示正确的是（） A．Na2O2的电子式为: B．丙烷分子的比例模型为：C．甲醛的结构简式：HCHO D．聚丙烯的结构简式为： 3．分子式为C5H11OH的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种 B．7种 C．8种D．9种 4．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的（）A．常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 NA

B．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子； C．标况下，11.2 L己烷所含的分子数为0.5 NA； D．1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒；5．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考察每一个操作时，假设其它操作均正确）（ A.将海带灼烧成灰 B.过滤得合I—溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯 6．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（） A．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na＋、I－、NH4+ B．强碱性溶液中：K＋、Na＋、ClO－、S2－ C．0.1 mol?L－1 NaAlO2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO42－D．由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na＋、HCO3－、AlO2－、SO42－ 7．对盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法正确的是（） A．其分子式为C15H22O4 B．1 mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗2 molNaOH C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 8．根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）

南宁市2021年高二上学期期末化学试卷C卷

南宁市2021年高二上学期期末化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共18题；共36分) 1. （2分）环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数．下列名词与环境污染无关的是（） ①温室效应；②赤潮；③酸雨；④光化学污染；⑤臭氧空洞；⑥潮汐；⑦大脖子病；⑧富营养化． A . ②⑥ B . ⑥⑦ C . ①③⑤ D . ④⑤⑧ 2. （2分）NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（） A . 常温常压下，l6gO2和32gO3混合气体中所含的氧原子总数为3NA B . 10g重水所含有的电子数为5NA C . 0.2mol石墨晶体中存在的C—C键数目为0.3NA D . 同温同压下3molC2H2与1mol C6H6（g）的密度相等 3. （2分）(2015·海南模拟) 在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（） A . 无色的碱性溶液中：CrO 、K+、Na+、SO B . 使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO 、Cl﹣ C . 含有大量ClO﹣的溶液中：K+、H+、I﹣、SO D . 水电离产生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液中：Na+、Fe2+、SO 、NO 4. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 能用离子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓表示的是

A . 氯化钡和硫酸钠溶液反应 B . 碳酸钡和稀硫酸反应 C . 氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D . 氢氧化钡和稀硫酸反应 5. （2分） (2019高二上·肥东期中) 298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（） A . 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B . M点对应的盐酸体积为20.0 mL C . M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D . N点处的溶液中pH<12 6. （2分）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ?mol﹣1① CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ?mol﹣1② C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1③ 则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的△H为（） A . +1 164.1 kJ?mol﹣1 B . ﹣1 641.0 kJ?mol﹣1 C . ﹣259.7 kJ?mol﹣1 D . ﹣519.4 kJ?mol﹣1 7. （2分）在恒容密闭容器中通入一定量的X气体与Y气体并发生反应：2X（g）+Y（g）? 2Z（g），测得