清华大学考研物理化学化试题
北大物化考研试题及答案
北大物化考研试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪项是物质的物理性质？A. 可燃性B. 导电性C. 氧化性D. 还原性答案：B2. 热力学第一定律的数学表达式是：A. ΔH = q + wB. ΔU = q - wC. ΔH = q - pΔVD. ΔU = q + pΔV答案：A3. 以下哪个选项是描述物质的化学平衡状态？A. 反应物和生成物的浓度不再随时间变化B. 反应物和生成物的摩尔数相等C. 正反应速率和逆反应速率相等D. 所有选项答案：D4. 以下哪个是原子核外电子的排布规律？A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有选项答案：D5. 以下哪个选项是描述物质的相变过程？A. 物质从固态变为液态B. 物质从液态变为气态C. 物质从气态变为固态D. 所有选项答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 阿伏伽德罗常数的值是___________。
答案：6.022 x 10^23 mol^-12. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为___________。
答案：功3. 物质的摩尔质量与___________的质量之比是1。
答案：1摩尔4. 根据量子力学，电子在原子中的运动状态由___________描述。
答案：波函数5. 根据范特霍夫方程，当温度升高时，化学平衡会向___________方向移动。
答案：吸热三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述布朗运动及其意义。
答案：布朗运动是指悬浮在液体中的微小颗粒由于受到液体分子无规则撞击而产生的无规则运动。
它的意义在于证明了液体分子的无规则运动，为分子运动论提供了实验依据。
2. 解释什么是化学平衡常数，并给出其表达式。
答案：化学平衡常数是指在一定温度下，反应物和生成物浓度的比值达到平衡时的常数，它表示了反应进行的程度。
表达式为Kc =[C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中[A]、[B]、[C]、[D]分别代表反应物和生成物的平衡浓度，a、b、c、d分别代表它们的化学计量数。
考研物化试题及答案解析
考研物化试题及答案解析一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪个选项是热力学第一定律的数学表达式？A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q + VC. ΔG = ΔH - TΔSD. ΔS = Q/T答案：A解析：热力学第一定律是能量守恒定律在热力学过程中的表现，其数学表达式为ΔU = Q + W，其中ΔU表示内能的变化，Q表示系统吸收的热量，W表示系统对外做的功。
2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nRT + aC. PV = nRT - aD. PV = nRT + b答案：A解析：理想气体状态方程是描述理想气体状态的方程，其表达式为PV = nRT，其中P表示压强，V表示体积，n表示摩尔数，R表示气体常数，T表示温度。
3. 以下哪个选项是熵的宏观定义？A. S = ∫dQ/TB. S = k∑pi ln piC. S = Q/TD. S = ΔH/T答案：B解析：熵的宏观定义是S = k∑pi ln pi，其中k是玻尔兹曼常数，pi是第i个微观状态的概率。
4. 以下哪个选项是范特霍夫方程？A. ln K = -ΔH/RT + ΔS/RB. ln K = ΔH/RT - ΔS/RC. ln K = ΔH/RT + ΔS/RD. ln K = -ΔH/RT - ΔS/R答案：C解析：范特霍夫方程是描述化学反应平衡常数随温度变化的方程，其表达式为ln K = ΔH/RT + ΔS/R，其中K是平衡常数，ΔH 是反应的焓变，ΔS是反应的熵变，R是气体常数，T是温度。
5. 以下哪个选项是阿伦尼乌斯方程？A. k = A exp(-Ea/RT)B. k = A exp(Ea/RT)C. k = A exp(-Ea/R)D. k = A exp(Ea/R)答案：A解析：阿伦尼乌斯方程是描述反应速率常数随温度变化的方程，其表达式为k = A exp(-Ea/RT)，其中k是反应速率常数，A是指前因子，Ea是活化能，R是气体常数，T是温度。
清华物理化学试题及答案
清华物理化学试题及答案试题1：请解释何为热力学第一定律，并给出其数学表达式。
答案1：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。
在热力学系统中，能量的转换和传递可以通过热量和功来描述。
热力学第一定律的数学表达式为：\[ \Delta U = Q - W \]其中，\(\Delta U\) 表示系统的内能变化，\(Q\) 表示系统吸收的热量，\(W\) 表示系统对外做的功。
试题2：描述布朗运动及其对分子运动论的意义。
答案2：布朗运动是指悬浮在液体中的微小颗粒由于周围液体分子的随机碰撞而产生的无规律运动。
这种现象最早由英国植物学家布朗观察到。
布朗运动是分子运动论的一个直接证据，它表明液体中的分子是在不断运动的，并且其运动是无序和随机的。
布朗运动的观察证实了分子运动论的正确性，并且为统计物理学的发展提供了重要的实验基础。
试题3：请解释何为化学平衡，并给出化学平衡常数的定义。
答案3：化学平衡是指在一定条件下，一个可逆化学反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。
在化学平衡状态下，系统处于动态平衡，即正逆反应仍在进行，但宏观上各组分的浓度保持不变。
化学平衡常数，也称为平衡常数，是一个衡量反应达到平衡状态时反应物和生成物浓度比的量。
对于一个一般的化学反应：\[ aA + bB \rightleftharpoons cC + dD \]其平衡常数 \(K\) 定义为：\[ K = \frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b} \]其中，\([A]\)、\([B]\)、\([C]\) 和 \([D]\) 分别表示平衡状态下各组分的浓度。
试题4：解释什么是超导现象，并给出超导体的一个实际应用。
答案4：超导现象是指某些材料在低于某一临界温度时，电阻突然降为零的现象。
在超导状态下，电流可以在超导体中无损耗地流动。
超导体的一个实际应用是磁共振成像（MRI）设备中的超导磁体，它们能够产生强大的磁场，用于医学成像。
清华大学物理化学B-热力学第二定律-1
15
分析可逆热机的情况：
Q2 1 Q1 T2 r 1 T1
Q1 Q2 0 T1 T2
Q2 T2 Q1 T1
由此可得等式：
特别提示：可逆过程的Q/T （简称热温商）是一个重要的 热力学物理量！
思考题：从上式给我们什么启示？
16 －尝试凝练普适性的关键科学问题！
卡诺定理：（1824） 所有工作于同温热源与同温冷源之间的热机， 以可逆热机的效率最高。 推论: 所有工作于同温热源与同温冷源之间的可逆 热机，其热机效率与卡诺机相同，而与其工作介 质无关；而不可逆热机的效率必小于卡诺机。
14
由绝热可逆过程方程：
T1V2 T1V1
因此：
r 1
T2V3 T2V4
r 1
r 1
r 1
V3 V2 V1 V4
W W1 W2 W3 W4＝W1 W3＝Q1 Q2
V4 / V3 ) W Q2 T2 l n ( ηr 1 1 Q1 Q1 T1 l n ( V2 / V1 ) T2 ηr 1 T1
A r ,1 A r,2
B
Q
B
Q
B
2
A
( T ) ( T )
清华大学806物理化学考研参考书目、考研真题、复试分数线新
《基础生命科学》 高等教育出版社 第二版
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607 西方哲学史 《西方哲学简史》 北京大学出版社 2002
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《科学技术概论 》（第
608 科学技术概论
高等教育出版社 2006
二版）
胡显章、曾国屏主编； 李正风主持修订
《政治科学》
华夏出版社
迈克尔·罗斯金等
609 政治学概论 《比较政治制度》 高等教育出版社
《流体力学》
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张兆顺，崔桂香
《理论力学》
清华大学出版社
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824 工程力学（理论 《材料力学》 力学及材料力学） 《材料力学》
高等教育出版社 高等教育出版社
刘鸿文 孙训方
《材料力学》
高等教育出版社，2002 年
范钦珊等
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清华大学出版社 高教出版社
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《环境微生物学》 高等教育出版社
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《环境规划学》
高等教育出版社
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《环境与资源经济学 高等教育出版社
817 环境系统与管 概论》
潘金生，仝建民，田民 波
838 材料科学基础- 《物理化学（上，下
高等教育出版社，1990
物理化学
册）》
傅献彩等
《无机材料科学基础 武汉工业大学出版社，1996
（硅酸盐物理化学）》
陆佩文
《材料科学基础》 839 材料科学基础-
固体物理
《固体物理》
清华大学考研物理化学化试题
清华大学考研物理化学化试题Document serial number【KKGB-LBS98YT-BS8CB-BSUT-BST108】1．有一绝热的刚性密闭容器内抽成真空，通过阀门和大气隔离，当阀门打开 时，空气(可视为理想气体)进入容器，此时容器内气体的温度将：(A)升高 (B)降低 (c)不变 (D)不能确定2．在标准压力P θ和383．15 K 时，水变为同温下的蒸气。
则该相变过程中，下 列哪个关系式不能成立(A) ΔG<0 (B) ΔH>0 (C)△S iso <O (D)△S sur <O3．某气体状态方程为m PV RT bP =+ (b 是大于零的常数)，则下列结论正确的是(A)其焓H 只是温度T 的函数(B)其内能u 只是温度T 的函数(c)其内能和焓都只是温度T 的函数(D)其内能和焓不仅与温度T 有关，还与气体的体积Vm 或压力p 有关4．1mol 理想气体经历绝热膨胀过程温度从T1变化到T2，则下列关于功的计算式中哪一个是正确的 021()Q V U Q W W C T T =∆=+−−−→=- (A) 21()Cv T T - (B) 21()Cp T T -(c) 22111p V p V γ-- (D) 21()1R T T γ-- 5．已知C(石墨)和C(金刚石)在25℃和101325 Pa 下的标准摩尔燃烧焓分别为-393．4 kJ ·mol -1和 kJ ·mol -1，则该条件下金刚石的标准生成焓f m H Θ∆为：(A)-395．3 kJ?mol -1 (B)395．3 kJ?mol -1(C)-1．9 kJ?mol -1 (D)1．9 kJ?mol -16．C02在临界点处的自由度等于：(A)0 (B)1 (C)2 (D)37．对稀溶液的依数性产生的主要原因，下列表述中错误的是：(A)溶液的蒸气压较纯溶剂低(B)溶液中溶剂的化学势较纯溶剂低(c)溶液的焓较纯溶剂大(D)溶液的熵较纯溶剂大8．美国物理化学家J ．Willard Gibbs 定义了状态函数G ，下列物理化学概念和 领域中不是这位科学家的贡献的是：(A)渗透压 (B)化学势 (c)相律 (D)系综理论9．对NaC1(s)与其饱和水溶液共存达平衡的两相系统，在同时考虑NaCl 与水 的电离情况下，多相系统的物种数和自由度分别为：(A)6，3 (B)6，2 (C)5，3 (D)5，2lO ．下列对Bi ．Cd 形成低共熔混合物的描述，正确的是：(A)低共熔点三相共存，自由度为O(B)低共熔混合物具有确定的化学组成(C)低共熔混合物是单一相合金(D)低共熔混合物是两相混合物11．反应22()2()C S O CO g +=，1/232600167.8/r m G J mol T K Θ-∆=--，若温度增加，则下列说法中正确的是：(A) r m G Θ∆变小，反应更完全； (B) r m G Θ∆变大，反应更不完全；(c) f K Θ变小，反应更不完全； (D) f K Θ变大，反应更完全。
清华大学考研物理化学化试题
1．有一绝热的刚性密闭容器内抽成真空，通过阀门和大气隔离，当阀门打开 时，空气(可视为理想气体)进入容器，此时容器内气体的温度将：(A)升高 (B)降低 (c)不变 (D)不能确定2．在标准压力P θ和383．15 K 时，水变为同温下的蒸气。
则该相变过程中，下 列哪个关系式不能成立?(A) ΔG<0 (B) ΔH>0 (C)△S iso <O (D)△S sur <O3．某气体状态方程为m PV RT bP =+ (b 是大于零的常数)，则下列结论正确的是(A)其焓H 只是温度T 的函数(B)其内能u 只是温度T 的函数(c)其内能和焓都只是温度T 的函数(D)其内能和焓不仅与温度T 有关，还与气体的体积Vm 或压力p 有关4．1mol 理想气体经历绝热膨胀过程温度从T1变化到T2，则下列关于功的计算式中哪一个是正确的? 021()Q V U Q W W C T T =∆=+−−−→=- (A) 21()Cv T T - (B) 21()Cp T T - (c) 22111p V p V γ-- (D) 21()1R T T γ-- 5．已知C(石墨)和C(金刚石)在25℃和101325 Pa 下的标准摩尔燃烧焓分别为-393．4 kJ ·mol -1和-395.3 kJ ·mol -1，则该条件下金刚石的标准生成焓f m H Θ∆为：(A)-395．3 kJ •mol -1 (B)395．3 kJ •mol -1(C)-1．9 kJ •mol -1 (D)1．9 kJ •mol -16．C02在临界点处的自由度等于：(A)0 (B)1 (C)2 (D)37．对稀溶液的依数性产生的主要原因，下列表述中错误的是：(A)溶液的蒸气压较纯溶剂低(B)溶液中溶剂的化学势较纯溶剂低(c)溶液的焓较纯溶剂大(D)溶液的熵较纯溶剂大8．美国物理化学家J ．Willard Gibbs 定义了状态函数G ，下列物理化学概念和 领域中不是这位科学家的贡献的是：(A)渗透压 (B)化学势 (c)相律 (D)系综理论9．对NaC1(s)与其饱和水溶液共存达平衡的两相系统，在同时考虑NaCl 与水 的电离情况下，多相系统的物种数和自由度分别为：(A)6，3 (B)6，2 (C)5，3 (D)5，2lO ．下列对Bi ．Cd 形成低共熔混合物的描述，正确的是：(A)低共熔点三相共存，自由度为O(B)低共熔混合物具有确定的化学组成(C)低共熔混合物是单一相合金(D)低共熔混合物是两相混合物11．反应22()2()C S O CO g +=，1/232600167.8/r m G J mol T K Θ-∆=--g ，若温度增加，则下列说法中正确的是：(A) r m G Θ∆变小，反应更完全； (B) r m G Θ∆变大，反应更不完全；(c) f K Θ变小，反应更不完全； (D) f K Θ变大，反应更完全。
word物理化学考研试题及答案
word物理化学考研试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列关于热力学第一定律的表述中，正确的是：A. 能量守恒定律B. 能量不守恒定律C. 能量可以创造D. 能量可以消灭答案：A2. 在理想气体状态方程中，PV=nRT表示的是：A. 气体的体积B. 气体的压强C. 气体的温度D. 气体的摩尔数答案：B3. 根据热力学第二定律，下列说法错误的是：A. 热量不能自发地从低温物体传向高温物体B. 热机的效率不可能达到100%C. 一切自然过程总是向熵增加的方向进行D. 热量可以自发地从低温物体传向高温物体答案：D4. 化学反应的平衡常数Kp与温度的关系是：A. 与温度无关B. 随温度升高而增大C. 随温度升高而减小D. 随温度升高而先增大后减小答案：B5. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是：A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 224mL答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. 热力学第一定律的数学表达式为：______。
答案：ΔU = Q + W2. 在一个封闭系统中，如果只有做功而没有热交换，那么系统的内能变化为：______。
答案：ΔU = W3. 一个理想气体的摩尔体积为22.4L/mol，在标准大气压下，其压强为______。
答案：1 atm4. 一个化学反应的吉布斯自由能变化ΔG等于______。
答案：ΔG = ΔH - TΔS5. 根据范特霍夫方程，当温度升高时，一个吸热反应的平衡常数______。
答案：增大三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述热力学第二定律的开尔文表述和克劳修斯表述。
答案：开尔文表述：不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不产生其他效果。
克劳修斯表述：不可能使热量从低温物体传到高温物体而不产生其他效果。
2. 什么是化学势？它在化学平衡中的作用是什么？答案：化学势是一个衡量物质在特定条件下参与化学反应的倾向性的物理量。
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1．有一绝热的刚性密闭容器内抽成真空，通过阀门和大气隔离，当阀门打开 时，空气(可视为理想气体)进入容器，此时容器内气体的温度将：(A)升高 (B)降低 (c)不变 (D)不能确定2．在标准压力P θ和383．15 K 时，水变为同温下的蒸气。
则该相变过程中，下 列哪个关系式不能成立(A) ΔG<0 (B) ΔH>0 (C)△S iso <O (D)△S sur <O3．某气体状态方程为m PV RT bP =+ (b 是大于零的常数)，则下列结论正确的是(A)其焓H 只是温度T 的函数(B)其内能u 只是温度T 的函数(c)其内能和焓都只是温度T 的函数(D)其内能和焓不仅与温度T 有关，还与气体的体积Vm 或压力p 有关4．1mol 理想气体经历绝热膨胀过程温度从T1变化到T2，则下列关于功的计算式中哪一个是正确的 021()Q V U Q W W C T T =∆=+−−−→=- (A) 21()Cv T T - (B) 21()Cp T T - (c) 22111p V p V γ-- (D) 21()1R T T γ-- 5．已知C(石墨)和C(金刚石)在25℃和101325 Pa 下的标准摩尔燃烧焓分别为-393．4 kJ ·mol -1和 kJ ·mol -1，则该条件下金刚石的标准生成焓f m H Θ∆为：(A)-395．3 kJ?mol -1 (B)395．3 kJ?mol -1(C)-1．9 kJ?mol -1 (D)1．9 kJ?mol -16．C02在临界点处的自由度等于：(A)0 (B)1 (C)2 (D)37．对稀溶液的依数性产生的主要原因，下列表述中错误的是：(A)溶液的蒸气压较纯溶剂低(B)溶液中溶剂的化学势较纯溶剂低(c)溶液的焓较纯溶剂大(D)溶液的熵较纯溶剂大8．美国物理化学家J ．Willard Gibbs 定义了状态函数G ，下列物理化学概念和 领域中不是这位科学家的贡献的是：(A)渗透压 (B)化学势 (c)相律 (D)系综理论9．对NaC1(s)与其饱和水溶液共存达平衡的两相系统，在同时考虑NaCl 与水 的电离情况下，多相系统的物种数和自由度分别为：(A)6，3 (B)6，2 (C)5，3 (D)5，2lO ．下列对Bi ．Cd 形成低共熔混合物的描述，正确的是：(A)低共熔点三相共存，自由度为O(B)低共熔混合物具有确定的化学组成(C)低共熔混合物是单一相合金(D)低共熔混合物是两相混合物11．反应22()2()C S O CO g +=，1/232600167.8/r m G J mol T K Θ-∆=--，若温度增加，则下列说法中正确的是：(A) r m G Θ∆变小，反应更完全； (B) r m G Θ∆变大，反应更不完全；(c) f K Θ变小，反应更不完全； (D) f K Θ变大，反应更完全。
12．下列关于化学反应和化学平衡的描述中正确的是：(A)某一反应的平衡常数是一个确定不变的常数(B)凡是反应体系便一定能建立化学平衡(c)化学平衡时各物质的化学势相等(D)化学平衡态就是化学反应的限度13．在一定温度和压力下，封闭系统内发生反应N2(g)+3H2(g)=2NHs(g)，达到平衡时N2、H2和NHH 的物质的量分别为3mol 、1mol 和1mol 。
若再向系统内分别加入1mol 的N2或者1mol 的H2，则系统平衡点如何移动(A)正向，正向 (B)逆向，逆向(c)正向，逆向 (D)逆向，正向14．近独立定域粒子体系和经典极限下的非定域粒子体系的(A)理论基础和基本假设相同(B)最概然分布公式相同(C)某一能量分布类型的微观状态数相同(D)以粒子配分函数表示的热力学函数的统计表达式相同15．CO 和N2的转动摩尔熵的大小关系是：(A) ,m r S (CO)> ,m r S (N2) (B) ,m r S (co)< ,m r S (N2)(C) ,m r S (co)= ,m r S (N2) (D)无法确定16．科尔劳乌施定律(1m m ∞Λ=Λ-适用于：(A)弱电解质 (B) 强电解质(C)无限稀释溶液 (D) 强电解质的稀溶液17．25℃时，m Λ (LiI)、m λ (H +)、m Λ (LiCl)的值分别为1．17×10-2，3．50×10-2 和1．15×10-2S ．m 2mol -1。
LiCl 中的t+为 0．34，当假设其中的电解质完全 电离时， HI 中的t +为：(A)O ．1 8； (B)0．82： (C)0．34； (D)O ．6618．在300K 时，以石墨为阳极，电解O ．01mol ·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首 先析出：(A)C12； (B)O2： (C)C12与O2混合气体； (D)无气体析出己知：φΘ(C12／C1-)=1．36V ，η(C12)=0V ， φΘ(O2／OH-)=O ．401V ，η(02)=0．8V 。
19．在金属的电化学腐蚀过程中，极化作用使其腐蚀速度(A)降低(B)增加 (C)不变 (D)无法判断20．单原子分子A 与双原子分子B 生成非线性过渡态时，根据过渡态理论 ()[]B A Bk T q A TST h q q ≠=计算A 时，q ≠为 (A) 323t r v f f f (B) 324t r v f f f(c) 333t r v f f f (D) 332t r v f f f21．关于反应速率理论中概率因子P 的有关描述，不正确的是：(A)P 与m S ≠∆有关(B)P 体现空间位置对反应速率的影响(C)P 与反应物分子间相对碰撞能有关(D)P 值大多数<1， 但也有>1的22．稀溶液反应228S O I P --+→属动力学控制反应， 按照原盐效应，反应速率k 与离子强度I 的关系为下述哪一种(A)I 增大k 变小； (B)I 增大k 不变；(c)I 增大k 变大； (D)无法确定关系．23．酶催化作用有很多特征，但其主要的缺点是：(A)对温度反应迟钝 (B)选择性不高(c)催化活性低 (D)极易受酶杂质影响24．一玻璃罩内封住半径大小不同的水滴，罩内充满水蒸气，过一会儿会观察 到：(A)大水滴变小，小水滴变大(B)大水滴变大，小水滴变小而消失(c)无变化(D)大小水滴皆蒸发消失25．将少量硫酸滴入水中，所产生的结果是(A) /d dc σ<0，正吸附 (B) /d dc σ<o ，负吸附(c) /d dc σ>o ，正吸附 (D) /d dc σ>0，负吸附26．一个简易的测量毛细管内径是否均匀的方法。
在洁净的毛细管内放少量 纯水，将毛细管水平放置，发现水一直向右方移动，说明(A)内径不均匀，向右逐渐变粗； (B)内径不均匀，向右逐渐变细；(C)内径均匀，水移动是正常的； (D)不能说明问题。
27．对于Donnan 平衡，下列哪种说法是正确的：(A)膜两边同一电解质的化学势相同；(B)膜两边带电粒子的总数相同；(c)膜两边同一电解质的浓度相同；(D)膜两边的离子强度相同。
28．根据DLVO 理论，溶胶相对稳定的主要因素是：(A)胶粒表面存在双电层结构；(B)胶粒和分散介质运动时产生ζ电位；(C)布朗运动使胶粒很难聚结．(D)膜两边的离子强度相同。
29．溶胶的光学性质是其高度分散性和不均匀性的反映，丁铎尔效应是最显着 的表现，在下列光学现象中，它指的是：(A)反射； (B)散射； (c)折射； (D)透射．30．下列各电解质对某溶胶的聚沉值分别为：[KN03]=50，[KAc]=110，[MgS04] =O ．81，[A1(N03)3]=O ．095 mol ·dm-3，该胶粒的带电情况是：（A ）带负电； (B)带正电； (c)不带电： (D)不能确定二、计算和证明题(共9题，共90分)1．(10分)已知1．5 mol 的C02气体放置在横截面为100．0 cm2的绝热圆筒中， 其初始温度和压力分别为288．15 K 和911．925 kPa ，系统在等外压151．99 kPa 下膨胀直至圆筒活塞向外移动了15 cm 。
若C02气体可视为理想气体且C Vm =28．8 J ·K -1．mol -1，试计算上述变化中的Q 、W 、△U 、△T 和△S 。
2．(10分)若实际气体的状态方程为pVm=RT(1+αp/[1+αp])，求其逸度的表示式。
(系数α是与气体本身的性质和温度有关的常数。
)3．(12分)由A —B 二组分体系相图回答下列问题：(1)标明各区域(1．9)的相态，并指出各三相线上的各个相；(2)图中C 、D 、E 、F 点分别对应的温度是什么温度(3)画出物系点a(在E 点与K 点之间)降温过程的步冷曲线，并标出坐标轴。
4．(8分)利用光谱观察到N2分子在电弧中加热时振动激发态对基态的相对 分子数为：υ(振动量子数) O 1 2 3N υ/No(N0为基态分子数)1．000 0．260 O ．068 0．018(1)说明气体处于振动能级分布的平衡态；(2)计算气体的温度，已知N2的振动频率v=6．99×1013S -1。
(已知h=6．626×10-34J S ，k=1．38×10-23J K -1)5．(12分)已知在标准压力下和25℃时，纯水的电导率κH20=5．50×10-6S ·m -1，利用该纯水配制AgBr 饱和水溶液，测得溶液的电导率κ(溶液)=1．664×10-5 S ．m -1(1)求AgBr(s)在纯水中的溶解度C 。
已知：m ∞Λ (Ag+)=61．9x10-4S ·m 2 mol -1， m ∞Λ (Br-)=78．1×10-4S?m 2?mol -1，假设活度系数皆为1。
(2)如果将AgBr(s)加入 O ．01 mol ／kg 的NaCl 溶液中，试根据Debye--Huckel极限公式计算说明上述AgBr 的溶解度如何变化已知常数A=0．50911/2()mol kg --6．(10分)在298K 时，有电池：3344428()(1.0,0.131)(1.0,0.131),(1),Pb PbSO s SO mol dm SO mol dm S O a Pt γγ=-=-=±±=== 已知284() 2.05S O SO V φΘ===,44()0.351SO PbSO Pb V φΘ==-,11()64.89,m S Pb J K mol Θ--=1128()146.44,m S S O J K mol Θ=--=114()147.27,m S PbSO J K mol Θ--=114()17.15,m S SO J K mol Θ=--=算25℃时：(A)电池电动势；(B)电池反应的平衡常数；(c)计算当电池反应进度为1mol 时，可逆电池的热效应；(D)计算当电池反应进度为1mol 时，电池以2 v 电压放电时的热效应。