高中化学 离子反应第一课时课件 新人教版必修1
电解质必须是化合物！
3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？ 固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有条件。 4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们 都不是电解质吗？ 它们在熔融状态下可以导电，注意或字。
电解质取并集！ຫໍສະໝຸດ 5.Cl2 、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以导电吗？ 是否是电解质？ 可以导电，但是它们不是电解质，因为导电的物质 实质是它们和水反应后的物质。
2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离
电解质：
电解质
在水溶液里 或 或 熔化状态下 能导电的 化合物。 化合物
非电解质
在水溶液里 和 和 熔化状态下 都不能导电的 化合物。 化合物
1.金属铜、碳棒都能导电，是 否为电解质？ 不是，电解质不可以是单质， 必须是化合物。
2.NaCl溶液、 NaOH溶液能导电，那么它们 是电解质吗？ 不是，电解质不可是混合物，必须是化合物。
电解质必须是物质本身！
1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？ 不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。 2.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？ 不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。
非电解质必须是化合物！
3.纯H2SO4在熔融状态下不导电，它是非电解质吗？ 不是，因为H2SO4的水溶液可以导电。非电解质是在水溶 液和熔融状态下均不导电的化合物。
电离，是指电解质在水溶液或熔融状态下 （溶于某些溶剂、加热熔化下）产生 自由移动阴、阳离子的一种过程。
电离方程式，用化学式和离子符号表示
电离过程的化学方程式。
定 向 移 动 。
电 通 离 电 产 使 的生 自 过自 由 程由 离 离 子 子
NaCl晶体不能导电，是因为其中 不含离子。这句话对吗，为什么？ 不对。晶体中含有Na+和Cl-，但是 不能自由移动，所以NaCl晶体不能导 电。
H2SO4 = 2H+
+
SO42-
HCl =
HNO3 =
H+
H+
+
+
ClNO3-
酸：凡电离时生成的阳离子全部是
H+的化合物。
Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH NaOH = Na+ + OH -
KOH = K+ + OH 碱：凡电离时生成的阴离子全部是
OH -离子的化合物
NaCl = Na+ + ClNa2SO4 = 2Na+ + SO42Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3SO42请写出以下几种物质的电离方程式： K2CO3；Mg（NO3）2；FeCl3； NH4Cl 。
非电解质小结
概 念 剖 析
1.非电解质划定范围是化合物。 2.非电解质在水溶液和熔化状态都不导电。
3.并非不是电解质的物质都是非电解质。 经 验 之 谈
4.不能导电的物质不一定全是非电解质。 5.非金属氧化物、多数有机物、NH3都是非电解质。 如：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5、酒精、蔗糖、CH4
盐：凡电离时生成金属阳离子（或 NH4+）和酸根阴离子的化合物
请写出NaHSO4的电离方程式
√
×
NaHSO4 = Na
+
+H
+
+ SO42-
NaHSO4 = Na
+
+ HSO4-
NaHSO4 是一种酸式盐
请写出NaHCO3的电离方程式
×
NaHCO3 = Na
+
+H
+
+ CO32-
√
NaHCO3 = Na
+
+ HCO3-
碳酸是一种弱酸。
从电离角度理解酸、碱、盐
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合物。
1.Na2O溶于水能导电，这说明Na2O是电解 质，对吗？那Na2O是电解质吗，原因是什么？
不对，导电的是NaOH。但是它是电解质，因为Na2O 在熔融状态下可以导电；一般情况下，金属氧化物都是 可以导电的。
非电解质取交集！
电解质小结
1.电解质划定范围是化合物。
概 念 剖 析
2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。 3.电解质必须是由于自身电离而导电。 4.能导电的不一定全是电解质,电解质不一定都能导电。
经 验 之 谈
5.酸、碱、盐、金属氧化物等一般都是电解质。
如：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH; Ca（OH)2、NH3· H2O、Fe（OH）3; CaCO3 ;CaO;水
练 习 题
2. 区别金属导体和电解质 金属导体 导电微粒 变化类型 有无条件 举例
自由电子 物理变化 无 Cu
电解质
自由离子 化学变化 溶于水时或 熔融状态 NaCl
练习题
写出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、 NaHSO4 、NaHCO3 、BaSO4、H2CO3、 在溶液中的电离方程式
为什么电解质在
一定条件下可以导电？
以氯化钠的水溶液为例，来研究原因
因为氯化钠溶于水后，产生了自由移动的 阴、阳离子，在通电条件下，这些离子做定向 移动，所以可以导电。
电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产 生能够自由移动的离子，当与直流电源接通后， 离子发生了定向移动，并在两极发生反应，从而 形成电流。
合集下载
人教版高中化学必修一 《离子反应》PPT课件
离子方程式｡
17
第十七页，共四十九页。
(2)书写步骤:
以Na2CO3和盐酸反应为例 ①写 正确书写反应的化学方程
式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑｡
②拆 把易溶于水､易电离的物质写成离子形式,把难溶的 物质､气体
和水等仍用化学式表示｡上述化学方程式可改写为:
2Na++CO2-3+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑｡
19
第十九页，共四十九页。
①中的离子方程式还可用来表示
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓;H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl的 反应(例举两组物质)｡
1､电解质和非电解质
（1）.电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物｡如 NaCl､
H2SO4､NaOH等｡
（2）.非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物｡如酒精､ 蔗糖等｡
4
第四页，共四十九页。
2､电离 1）.电解溶液导电的原因:酸､碱､盐在水溶液中能够导电,是因为它们
在溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离子｡ 2）.电离方程式(电解质电离的表示方法): (1)酸的电离:如H2SO4:H2SO4=2H++SO2-4 (2)碱的电离:如KOH:__KOH=K++OH(3)盐的电离:如Na2CO3:Na2CO3=2Na++CO2-3
中,阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等) 两大规律｡ (3)在熔化状态下酸不电离,不写电离方程式｡
14
第十四页，共四十九页。
17
第十七页，共四十九页。
(2)书写步骤:
以Na2CO3和盐酸反应为例 ①写 正确书写反应的化学方程
式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑｡
②拆 把易溶于水､易电离的物质写成离子形式,把难溶的 物质､气体
和水等仍用化学式表示｡上述化学方程式可改写为:
2Na++CO2-3+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑｡
19
第十九页，共四十九页。
①中的离子方程式还可用来表示
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓;H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl的 反应(例举两组物质)｡
1､电解质和非电解质
（1）.电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物｡如 NaCl､
H2SO4､NaOH等｡
（2）.非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物｡如酒精､ 蔗糖等｡
4
第四页，共四十九页。
2､电离 1）.电解溶液导电的原因:酸､碱､盐在水溶液中能够导电,是因为它们
在溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离子｡ 2）.电离方程式(电解质电离的表示方法): (1)酸的电离:如H2SO4:H2SO4=2H++SO2-4 (2)碱的电离:如KOH:__KOH=K++OH(3)盐的电离:如Na2CO3:Na2CO3=2Na++CO2-3
中,阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等) 两大规律｡ (3)在熔化状态下酸不电离,不写电离方程式｡
14
第十四页，共四十九页。
高一【化学(人教版)】离子反应(第一课时)-课件-含实验视频
1.52×10-4 （S/m）
饱和BaSO4溶液 4.58×10-4
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
A同学： BaSO4难溶→ BaSO4固体 B同学： BaSO4属于盐→在水中电离→
自由移动的 Ba2+和SO24-
高中化学
高中化学
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
资料1 25 ℃时，BaSO4的溶解度为2.38×10-4 g
4 熔融NaCl
实验现象
灯泡亮 灯泡不亮 灯泡不亮
灯泡亮
导电性
能够导电 不能导电 不能导电 能够导电
微观解释 （猜想） 有自由移动的 带电粒子
有自由移动的 带电粒子
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
物质
3 NaCl固体
实验现象 灯泡不亮
4 熔融NaCl 灯泡亮
导电性 不能导电 能够导电
干燥的NaCl固体不导电
高中化学
熔融的NaCl能够导电
高中化学
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
1 2 3
4
物质 NaCl溶液 蒸馏水 NaCl固体 熔融NaCl
实验现象 灯泡亮
灯泡不亮 灯泡不亮
灯泡亮
导电性
微观解释 （猜想）
能够导电
有自由移动的 带电粒子
不能导电 无大量带电粒子
不能导电
微观解释 （猜想）
有带电粒子， 不能自由移动
有自由移动的 带电粒子
高中化学
高中化学
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
宏观
不能导电
NaCl 固体
加热熔化
能够导电
熔融 NaCl
微观
饱和BaSO4溶液 4.58×10-4
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
A同学： BaSO4难溶→ BaSO4固体 B同学： BaSO4属于盐→在水中电离→
自由移动的 Ba2+和SO24-
高中化学
高中化学
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
资料1 25 ℃时，BaSO4的溶解度为2.38×10-4 g
4 熔融NaCl
实验现象
灯泡亮 灯泡不亮 灯泡不亮
灯泡亮
导电性
能够导电 不能导电 不能导电 能够导电
微观解释 （猜想） 有自由移动的 带电粒子
有自由移动的 带电粒子
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
物质
3 NaCl固体
实验现象 灯泡不亮
4 熔融NaCl 灯泡亮
导电性 不能导电 能够导电
干燥的NaCl固体不导电
高中化学
熔融的NaCl能够导电
高中化学
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
1 2 3
4
物质 NaCl溶液 蒸馏水 NaCl固体 熔融NaCl
实验现象 灯泡亮
灯泡不亮 灯泡不亮
灯泡亮
导电性
微观解释 （猜想）
能够导电
有自由移动的 带电粒子
不能导电 无大量带电粒子
不能导电
微观解释 （猜想）
有带电粒子， 不能自由移动
有自由移动的 带电粒子
高中化学
高中化学
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
宏观
不能导电
NaCl 固体
加热熔化
能够导电
熔融 NaCl
微观
人教版高中化学必修一 《离子反应》PPT
第十五页，共四十一页。
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
高中化学新课标人教版必修一离子反应课件
水
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
NaCl的电离
电离方程式
NaCl
Na+ +
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
Cl-
酸的电离方程式
HCl
H+ + Cl-
HNO3
H2SO4
H+ + NO3-
2H+ + SO42-
电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫 酸
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
２、让学生掌握离子反应及离子方程式的定义， 使学生对离子反应及离子方程式有了初步的印象， 为下节课的进一步的学习打下基础。
1、掌握离子方程式的书写方法；
2、了解离子方程式的意义，掌握离子反应发生的 条件；
3、学会判断离子方程式的正误，掌握离子共存问
题。
高中化学新课标人教版必修一离子反应
课件
【教学重点】 1、电解质、非电解质的概念； 2、离子反应、离子方程式的定义。 ３、离子方程式的书写方法、正误判断及
化合物叫盐
高中化学新课标人教版必修一离子反应
课件
书写电离方程式要注意什么？
1、正确书写离子符号
H2SO4
H2++ SO42-
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
MgCl2
Mg2++ Cl-
FeCl3
Fe2+ + 3Cl-
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
练一练
书写下列物质的电离方程式
Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3
5、大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
NaCl的电离
电离方程式
NaCl
Na+ +
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
Cl-
酸的电离方程式
HCl
H+ + Cl-
HNO3
H2SO4
H+ + NO3-
2H+ + SO42-
电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫 酸
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
２、让学生掌握离子反应及离子方程式的定义， 使学生对离子反应及离子方程式有了初步的印象， 为下节课的进一步的学习打下基础。
1、掌握离子方程式的书写方法；
2、了解离子方程式的意义，掌握离子反应发生的 条件；
3、学会判断离子方程式的正误，掌握离子共存问
题。
高中化学新课标人教版必修一离子反应
课件
【教学重点】 1、电解质、非电解质的概念； 2、离子反应、离子方程式的定义。 ３、离子方程式的书写方法、正误判断及
化合物叫盐
高中化学新课标人教版必修一离子反应
课件
书写电离方程式要注意什么？
1、正确书写离子符号
H2SO4
H2++ SO42-
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
MgCl2
Mg2++ Cl-
FeCl3
Fe2+ + 3Cl-
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
练一练
书写下列物质的电离方程式
Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3
5、大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
人教版高中化学必修一课件：2.2 离子反应(共58张PPT)
例.请判断下列物质哪些是强电解质？哪些是
弱电解质？并写出各自的电离方程式。
（1）HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3 （2）NaOH、Ba(OH)2、NH3· H2O、 Cu(OH)2 （3）NaCl、Fe2(SO4)3 、 NaHCO3、NaHSO4
（2）电离方程式：
①左边写化学式，表示电解质未电离时的状态， 右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子 ②遵循质量守恒定律，即在方程式的两边，原子的种 类和数目必须相等 ③遵循电荷守恒原理，即在电解质溶液中，阳离子所带 正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
⑥ NaHCO3 ⑦NaCl溶液 ⑧ CaCO3 ⑨ CO2
哪些属于非电解质？
⑩ 熔融的Al2O3
注意： （1）电解质、非电解质一定是化合物，不能是 单质或混合物。
（2）电解质导电只须符合条件之一，且自身离解。
【问题】为什么灯泡有明有暗? 1mol/L 氯化钠 溶液
1mol/L 醋酸 溶液
影响电解质溶液导电能力强弱的因素 1、自由移动的离子的浓度 2、离子所带电荷数的多少
OH- + H+ =H2O
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
【实验分析】
向烧杯中加入一定量的 Ba(OH)2溶液，滴加几滴酚酞， 再向烧杯中逐滴滴加稀H2SO4 溶液，搅拌，观察溶液中的现 象和小灯泡亮度的变化。
④强电解质的电离方程式（中间用=） HCl = H+ + Cl酸：电离时生成的阳离子 H2SO4 = 2H+ + SO4
高中化学必修一第二章第二节离子反应
必修一 人教版高中化学精品课件
练一练
1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非 电解质？ ⑴金属铜 ⑵碳棒 ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸液态HCl ⑹CH3COOH ⑺葡萄糖 ⑻固态NaCl ⑼CaCO3固体 ⑽CuSO4·5H2O ⑾ 熔融状态的KNO3 ⑿KOH水溶液 ⒀酒精水溶液 ⒁盐酸 ⒂CaO ⒃CO2 ⒄H2O ⒅NH3 能导电： ⑴⑵⑾⑿⒁⒄ 电解质： ⑷⑸⑹⑻⑼⑽⑾⒂⒄ 非电解质： ⑺⒃⒅
必修一
人教版高中化学精品课件
2.对电解质的理解 混合物 电解质： 酸、碱、盐、水、 活泼金属氧化物 化合物
物质 纯净物
单质
乙醇、蔗糖等 非电解质： 大部分有机物
既不是电解质 ，也不是非电解质
必修一 人教版高中化学精品课件
【思考与交流】
(1)铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫
酸不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。
NaCl在水中的溶解和电离的示意图
必修一
人教版高中化学精品课件
2.电离的表示——电离方程式
用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。
如：NaCl == Na++Cl-
【想一想】
现在你知道电解质溶液能导电和非电解质不能导电的
原因吗？
必修一
人教版高中化学精品课件
电解质和非电解质在水中电离的比较
必修一
人教版高中化学精品课件
练 一 练
2.下列电离方程式正确的是：C
A、MgSO4 = Mg+2 + SO4-2 OH2-
B、Ba(OH)2 = Ba2+ + D、Ca(NO3)2 = Ca2+ +
C、Al2(SO4)3 = 2Al3+ +
练一练
1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非 电解质？ ⑴金属铜 ⑵碳棒 ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸液态HCl ⑹CH3COOH ⑺葡萄糖 ⑻固态NaCl ⑼CaCO3固体 ⑽CuSO4·5H2O ⑾ 熔融状态的KNO3 ⑿KOH水溶液 ⒀酒精水溶液 ⒁盐酸 ⒂CaO ⒃CO2 ⒄H2O ⒅NH3 能导电： ⑴⑵⑾⑿⒁⒄ 电解质： ⑷⑸⑹⑻⑼⑽⑾⒂⒄ 非电解质： ⑺⒃⒅
必修一
人教版高中化学精品课件
2.对电解质的理解 混合物 电解质： 酸、碱、盐、水、 活泼金属氧化物 化合物
物质 纯净物
单质
乙醇、蔗糖等 非电解质： 大部分有机物
既不是电解质 ，也不是非电解质
必修一 人教版高中化学精品课件
【思考与交流】
(1)铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫
酸不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。
NaCl在水中的溶解和电离的示意图
必修一
人教版高中化学精品课件
2.电离的表示——电离方程式
用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。
如：NaCl == Na++Cl-
【想一想】
现在你知道电解质溶液能导电和非电解质不能导电的
原因吗？
必修一
人教版高中化学精品课件
电解质和非电解质在水中电离的比较
必修一
人教版高中化学精品课件
练 一 练
2.下列电离方程式正确的是：C
A、MgSO4 = Mg+2 + SO4-2 OH2-
B、Ba(OH)2 = Ba2+ + D、Ca(NO3)2 = Ca2+ +
C、Al2(SO4)3 = 2Al3+ +
广东省河源市龙川县第一中学高中化学 2.2《离子反应第1课时》课件 新人教版必修1
谢谢
表示出来?
电离方程式 NaCl
化学式
KOH
K+＋ OHBa2+＋2 OHCu2+＋SO42Ba2+＋2 ClCa2+＋2 NO3-
Na+＋ Cl离子符号
Ba(OH)2 CuSO4 BaCl2 Ca(NO3)2
HCl H2SO4
H+＋ Cl2H+＋SO42-
试写出下列物质的电离方程式 1、氢氧化钾 、氢氧化钡 2、硫酸铜 、氯化钡 、硝酸钙
写出NaHSO4的电离方程式，判断它是否是酸
Na+＋H+＋SO42- 属盐类
注意： 电解质: 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。 1、导电的物质不一定是电解质，电解质不一定是如任 1 铜和石墨都能导电，它们都是电解质。 × 何状态下都导电，例如：电解质NaCl，在水溶液或熔 2 液态HCl不导电，则液态NaCl HCl不是电解质；盐 融状态下能导电，但固态 不导电。 再如：电解质 HCl的水溶液盐酸能导电，但液态的HCl 酸能导电，所以盐酸是电解质 × 却不导电。 3 把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3电解 2、电解质必须是化合物自身电离出离子，否则不属于 质 电解质。 × 4 BaSO4CO 难溶于水，但熔融状态下能导电 ,所以 例如： 2的水溶液能导电，但CO2不是电解质，因 为CO是电解质 的水溶液之所以能是因为CO2与水反应生成的 2 BaSO 4 √ H2CO3能电离出自由移动的离子而导电，并不是CO2 5 电解质都能导电，能导电的物质都是电解质 × 自身能导电。（SO2、SO3和NH3同理）
酸 --电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
-的化合物。 -电离时生成的阴离子全部是 OH 碱
离子反应(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册
三 离子方程式正误判断 =
判断下列离子方程式的正误，并说明理由。 (1)铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe³++3H₂ 个
解答：错 误 不符合客观事实，只能生成Fe²+; Fe+2H+=Fe²++H₂ 个。
三 离子方程式正误判断 =
判断下列离子方程式的正误，并说明理由。
(2)石灰石与稀盐酸反应：CO3-+2H+=H₂O+CO₂
离子反应
学习目标
1.熟知离子方程式书写中常见的错误，学会离子方程式正误 的判断方法。 2.根据离子反应发生的条件及题目限定条件，建立正确解答 离子共存问题的思维模型。 3.掌握离子推断题的解析方法。
= 离子方程式正误判断 =
“六看”判断离子方程式书写正误 (1)看离子反应是否符合客观事实； (2)看各物质的化学式拆写是否正确； (3)看原子和电荷是否守恒； (4)看是否漏写参加反应的离子； (5)看反应物或生成物的配比是否正确； (6)看是否符合题设条件。
个
解答：错误拆写错误，石灰石难溶，不能拆写；
CaCO₃+2H+=Ca²++H₂O+CO₂个。
三 离子方程式正误判断 =
判断下列离子方程式的正误，并说明理由。 (3)铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu²++Ag
解答：错误 电荷不守恒， Cu+2Ag+=Cu²++2Ag
三 离子方程式正误判 断 =
离子共存
1.判断下列各组离子在溶液中能否大量共存，不能大量共存 的请说明理由。
①Mg²+ 、Ba²+、NO₃、OH-
人教版高中化学必修一 《离子反应》物质及其变化(第1课时电解质的电离)
解析：化合物中酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、 胆矾)都是电解质；化合物中非金属氧化物(如二氧化碳)、有机 物(如蔗糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如氨水、稀硫 酸)既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属(如 铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。
课堂小结 1.理解电解质的四个关键点 (1)物质范畴：化合物。 (2)导电条件：水溶液或熔融状 态。 (3)导电本质：自身发生电离， 2. 产生自由移动的离子。 (4)常见物质：酸、碱、盐、活 泼金属氧化物、水等。
合格考训练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)电解质是自身可电离出离子的化合物。( ) (2)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。( ) (3)在水中能导电的化合物一定是电解质。( ) (4)纯水的导电性很差，但水是电解质。( ) (5)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电。( )
电离方程式的书写 (1)强酸、强碱和大部分盐书写时用“===”连接，如 H2SO4=== 2H＋＋SO24－、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－。 (2)酸式盐的电离方程式 ①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如 NaHSO4===Na＋＋ H＋＋SO24－。 ②弱酸的酸式盐在水溶液中生成酸式酸根离子和阳离子，如 NaHCO3===Na＋＋HCO3－。
2．常见的电解质和非电解质 (1)常见的电解质 ①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 等。 ②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3 等。 ③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2 等。 ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO 等。 ⑤水。
(2)常见的非电解质 ①部分_____非__金_属__氧_化__物___：CO2、SO2、SO3、P2O5 等。 ②非酸性气态氢化物：NH3。 ③大部分___有_机__物__：蔗糖、酒精、CH4 等。