初三化学粗盐提纯教案复习过程
初三化学粗盐提纯教
案
实验活动8《粗盐中难溶性杂质的去除》
新乡市第二十一中学白玉敏 2016.4
教学设计
一、实验活动目的：
（一）知识与技能：
1、学会固体物品的称量和液体量取的正确操作方法
2、复习过滤器制作和使用过程中的“一贴二低三靠”的注意事项
3、巩固溶解、过滤操作技能和学习蒸发操作技能
4、掌握粗盐提纯的一般步骤
5、了解混合物的概念
（二）过程与方法
1、通过小组的实验探究，培养学生的合作能力和实验操作能力
2、培养学生的实验方案设计能力
（三）情感态度价值观
1、培养严谨的科学态度
2、培养学生的合作精神，以及提高学生学习化学的兴趣
二、实验原理：
不溶性固体与可溶性固体分离采取溶解、过滤的方法三、教学重点
1、掌握称量、溶解、过滤、蒸发等实验操作技能
2、知道粗盐中难溶性杂质去除的步骤
3、能设计出简单可溶性杂质除去的方案
四、教学难点
1、可溶性杂质除去方案的设计
2、课堂时间的调控
五、实验用品的准备（分6组）：
粗盐、托盘天平、砝码、漏斗、药匙、小烧杯、大烧杯、玻璃棒、滤纸若干（4张/组）、铁架台带铁圈、蒸发皿、酒精灯、火柴、10ml量筒、胶头滴管、蒸馏水。
教学过程：
情景创设：同学们，我们在生活中喝豆浆时，想把豆浆中的豆渣除去，怎么办？在化学上有时也想获得更纯净的物质。应该说方法很多，今天我们就“实验活动8”的学习来掌握几种重要的提纯方法。
一、温故知新：你会更出色的完成实验：（2分钟）
1、托盘天平的调平方法：调平时，游码应放在（）处。若指针向右偏转，平衡螺母应向（）调；若指针向左偏转，平衡螺母应向（）调。
2、粗盐是干燥无腐蚀性的药品，在称量时应该在托盘天平两端各放置（）。
3、称量时不用砝码行不行？（所需药品为5.0g）
4、用量筒量液时，正确的读数方法（）。
5、向量筒倾倒液体时，若已接近10ml，应用（）把液体加至10ml。
6、过滤器制作和使用时要注意事项中一贴：
（）；
二低：（）；（）；三靠：
（）；( ) ；( ) ；
二、学生在课下自学：阅读P87-88课文，把握文中重点。
三、预习检测：（2分钟）
1、粗盐提纯除去不溶性杂质的基本步骤
①②③④
2、对应四个步骤，四次使用玻璃棒，其作用分别是：
①②③④
3、室温时，NaCl溶解度是36g，那么10mL水约溶解NaCl g。
4、蒸发操作中何时停止加热？
5、计算精盐的产率=溶解粗盐质量
精盐质量× 100%
四、仔细观看视频，规范自己的操作（4分钟）
五、检查有无下列用品：
粗盐、托盘天平、砝码、药匙、小烧杯、大烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸若干（4张/组）、铁架台带铁圈、蒸发
皿、酒精灯、火柴、10ml量筒、胶头滴管、蒸馏水、漏斗、石棉网、坩埚钳。
六、合作实验比一比：你们会实验，我们更是实验高
手（25分钟左右）小组分工：
1、称取NaCl、制作过滤器、过滤组（2-3
人） 2、量液、溶解、蒸发组（2-3
人）
七、实验步骤
（一）、溶解
1、用托盘天平称取约 5g粗盐(精确到 0.1g)。
2、用量筒量取10mL水，并倒入烧杯里。
3、用药匙从已称量过的粗盐中取一匙粗盐加入烧杯内的水中，观察发生的现象。然后用玻璃棒搅拌(起什么作用？)并观察发生的现象。
4、再继续边加粗盐边搅拌。当加入的粗盐达到称取量约
1/2时，减少每次的加入量，并充分搅拌，待加入的粗盐溶解完后再继续加粗盐。当充分搅拌也不能使粗盐完全溶解时，停止加粗盐。观察粗盐水是否浑浊。
（二）、过滤：
1、制作一个合格的过滤器，并安装好一套过滤装置。
2、将所制备的粗盐水沿玻璃棒(起什么作用？)缓缓地倒进过滤器进行过滤。过滤完毕后，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。
3、如果滤液是浑浊的，应先查明原因(如过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘、滤纸破损、仪器不洁、操作失误等)，再重新过滤。
（三）、蒸发
1、将澄清的滤液全部倒入蒸发皿里，并将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。
2、在加热过程中，用玻璃棒不断地搅拌滤液(起什么作用？)。待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中食盐的外观。
(四)、计算产率
1、用玻璃棒将蒸发皿中的固体全部转移到纸上(对纸有什么要求？)，称量它的质量。
2、计算精盐的产率，并将它与粗盐进行比较，然后回收到教师指定的容器中。
八、问题与交流：
1、将学生分组实验结果与同学们交流，分析实验可能出现误差的原因，找出2—3组进行比较。（2分钟）同学们，看看你可能是哪种原因造成的精盐产率的误差呢？ A、食盐还没有全部溶解就过滤了； B、蒸发时，
食盐溶液剧烈飞溅； C、蒸发后，所得到的精盐很潮
湿； D、蒸发皿里的食盐没有全部转移到纸上。 E、称量时，数据不准确。
2、制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。想一想：能否采用降低温度的方法来达到同一目的？（提示：从氯化钠的溶解度曲线考虑）
九、课下探究：
除去可溶性杂质的方案设计
引言：我们所给的粗盐中，除了含有不溶性的杂质外，也会含有较多可溶性杂质，如MgCl2、CaCl2等。请同学们设计方案如何把这两种杂质除去？
十、板书设计：
一、粗盐提纯步骤：
1、溶解
2、过滤
3、蒸发 4计算产率
二、精盐产率=粗盐质量/精盐质量
×100%
(完整版)初中化学金属知识点总结
金属和金属材料复习教案 [考点梳理] 考点1 金属材料 1.金属材料包括纯金属（90多种）和合金（几千种）两类。 金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。 2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。 考点2 金属材料的发展史 根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。 金属分类：重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等； 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。Fe、Mn、Cr（铬） 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 考点3 金属的物理性质 1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。 （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。 （1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属 检测一：金属材料(包括和 ) 1、金属的物理性质
高中化学实验-实验2 粗食盐的提纯
实验2 粗食盐的提纯 一、实验目的 1．了解提纯氯化钠的原理和方法。 2．掌握称量、加热、溶解、过滤、蒸发浓缩、结晶、干燥等基本操作。 SO-、Ca2＋、Mg2＋离子的鉴定方法。 3．学习溶液中24 二、实验原理 SO-、Ca2＋、Mg2＋和K＋等可溶性杂粗食盐中含有泥沙等不溶性杂质及24 质。将粗食盐溶于水后，用过滤方法可除去不溶性杂质。可溶性杂质2 SO-、Ca2＋、Mg2＋离子可通过加沉淀剂使之生成沉淀而除去，K＋离子4 由于含量较少，在最后的浓缩结晶过程中将处于不饱和状态留在母液中，从而与析出的氯化钠晶体分离。除杂过程中有关的离子反应方程式如下： SO-= BaSO4(s) Ba2＋＋24 CO-= CaCO3(s) Ca2＋＋23 CO-= Mg2(OH)2CO3(s) 2Mg2＋＋2OH－＋23 CO-= BaCO3(s) Ba2＋＋23 2 CO-＋2H＋= CO2(g)＋H2O 3 三、仪器和试剂 仪器：台秤，烧杯（100 mL）2个，量筒，玻棒，酒精灯，洗瓶，普
通漏斗，漏斗架，表面皿，蒸发皿，铁三脚架，石棉网，泥三角，布氏漏斗，抽滤瓶，水泵。 药品：粗食盐（NaCl），BaCl2(1 mol·L-1)，NaOH（2 mol·L-1），Na2CO3(饱和)，HCl（6 mol·L-1)，HAc（6 mol·L-1)，(NH4)2C2O4(饱和)，镁试剂。 其它：pH试纸、滤纸。 四、实验内容 1.粗食盐的提纯 （1）称量和溶解用台秤称取8.0 g粗食盐，放入100 mL烧杯中，量取水30 mL，倒入烧杯，用酒精灯加热。搅拌溶液使氯化钠晶体溶解。溶液中不溶性杂质若量多，需先过滤除去，若量少可留待下一步过滤时一并除去。 SO-离子将食盐溶液加热至沸，用小火维持微沸。边搅拌，（2）除去24 SO-全都变成边逐滴加入1.0 mol·L-1BaCl2溶液约2 mL，至溶液中的24 BaSO4沉淀。取下烧杯静置，待溶液中的沉淀沉降后，沿烧杯壁往上 SO-离层清液中滴几滴6mo1·L-1HCl和2滴1mo1·L-1BaCl2溶液，检查24 SO-沉淀完全，继续加热5 min，子是否除尽。若无新沉淀生成，说明24 使BaSO4晶体长大，易于过滤。 移去火源，静置、冷却溶液。使用普通漏斗（常压过滤法）过滤除去不溶性杂质及BaSO4沉淀，滤液承接在一个干净的100 mL的烧杯中。（3）除去Ca2+、Mg2+、Ba2+离子将滤液加热至沸，改小火维持微沸。边搅拌边逐滴加饱和Na2CO3溶液（~3 mL），使Ca2+、Mg2+、Ba2+ 离子转变为难溶的碳酸盐或碱式碳酸盐沉淀，直至上层清液不再出现混
(完整版)初三化学中考专题(8)粗盐提纯练习及答案
专题七粗盐提纯 1. 欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A. 粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度 B. 蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热 C. 配制溶液需要经过计算、称量、溶解装瓶贴标签等步骤 D. 配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 2. 下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是 A. 捣碎研细 B.搅拌溶解 C.引流浊液 D.搅拌防溅 3. 兴趣小组的同学欲对一组粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下： （1）分别写出仪器 A 和 E 的名称：、 （2）粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、、计算产率 （3）“过滤”操作所需的仪器和用品是（选填序号），其中使用仪器H 的作用是 4. 天津是美丽的海滨城市，依山傍水，海洋资源和石灰水资源丰富。以下是我市对海水资源 的部分利用。 （1）海水中含量最高的盐是（填写化学式），海水经过结晶可获得粗盐。 （2）粗严重含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质。再将粗盐溶于水，再进行如下操作：①加入过量的Na2CO3 溶液 ②加入过量的Ba（OH）2 溶液 ③加入适量的盐酸 ④过滤 即可得到较纯净的氯化钠溶液，正确的操作顺序是 （3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下： 提取Mg 的过程中，试剂 A 最好选用（从我市有丰富的石灰石资源考虑，填写物质名称），试剂 B 选用（填写名称） （4）“氨碱法” 制纯碱是向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠 晶体，同时生成另一种副产物可以做氮肥。再加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出上述反应的化学方程式： ①
实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 高中化学必修二教案教学设计 人教版
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 【教学目标】 知识与技能： 1.了解化学沉淀法的原理，指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生进一步提高过滤的操作技能，并初步学会运用化学沉淀法对物质进行分离。 2.使学生更加明确酸、碱、盐之间发生反应的规律及其应用。 过程与方法：通过让学生参与粗盐提纯过程，培养学生实验操作能力，并学会对实验过程进行细致观察和实验结果的表达。 情感态度与价值观：培养学生一丝不苟、严肃认真的科学态度。养成耐心、细致的品质。 【教学重难点】 重点：明确酸、碱、盐之间发生反应的规律及其应用。 难点：初步学会运用化学沉淀法对物质进行分离。 【教学方法】 策略方法：实验法，自学讨论法 教学媒体选择：多媒体、铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、量筒、托盘天平 【教学过程】 预习检查： 1.粗盐提纯的步骤： ①溶解：玻璃棒的作用是_______。 ②过滤：玻璃棒的作用是_______。操作的要点是______、______、______。 一贴：滤纸要紧贴在______上，中间不要留有气泡； 二低：液面要低于______边缘，滤纸边缘低于______边缘； 三靠：玻璃棒一端要斜靠在______处；倾倒液体的烧杯嘴要紧靠在______上；漏斗的末端要紧靠在______上。 ③蒸发：玻璃棒的作用是______；搅拌时玻璃棒向一个方向搅动；当出现______停止加热，利用余热把食盐烘干
2.样将粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质除去，得到纯净干燥的食盐？ 交流展示： 问题一：小组3和5 1和2组评价 问题二：小组7和6 4和9组评价 问题三：小组12和11 8和10组评价 [教师活动] 创设问题情景：海水“晒盐”得到的是粗盐，往往含有可溶性杂质如：氯化镁、氯化钙等和不溶性杂质如：泥沙，如何将粗盐进行分离和提纯，用于生产、生活中呢？ 一、除去粗盐中的不溶性杂质 [教师活动] 提问：粗盐要提纯变成精盐？ [学生活动] 结合多媒体课件，分组讨论，交流，小结 [教师活动] 投影：想一想？ 1.什么方法可将粗盐中的使用泥沙除去？ 2.除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？ 下面首先讨论：使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？ [学生活动] 根据教师提供的仪器设计实验方案，并分组交流、评价。 [学生活动] 实验探究： 1.溶解：量取15ml蒸馏水，倒入烧杯中。称取5、0g粗盐，边搅拌边将粗盐逐渐加入烧杯中，至粗盐不再溶解，观察现象。 2.过滤：制作过滤器，连接装置，进行粗盐溶液的过滤。 3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热，同时用玻璃棒不断搅拌。 [教师活动] 指导学生实验，待实验结束后 投影：我会分析？ 1.粗盐提纯的基本步骤有哪些？其中，使用次数最多的仪器有哪些？各有何作用？ 2.过滤过程中需要注意哪些问题？ 3.蒸发过程中需要注意哪些问题？ [学生活动] 思考，分组讨论，交流表达，并小结“一贴、二低、三靠”。 [教师活动] 通过过滤除去了粗盐中泥沙等不溶性杂质，[追问] ：如何除去SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性杂质？ 二、除去粗盐中的可溶性杂质 [学生活动] 阅读课文：
初三化学知识点归纳
初三化学知识点归纳 初三化学必备知识点归纳 氧气的实验室制法 1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰 2、反应的原理： (1)过氧化氢=水+氧气 (2)高锰酸钾=锰酸钾+二氧化锰+氧气(导管口要塞一团棉花) (3)氯酸钾=氯化钾+氧气 3、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内 的空气赶尽) 难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法。本方法收集的气体较纯净。 5、操作步骤： 查：检查装置的气密性。 装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。 定：将试管固定在铁架台上 点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。 收：用排水法收集氧气 离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。 熄：熄灭酒精灯。
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃， 说明该瓶内的气体是氧气。 7、验满方法： (1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木 条复燃，说明该瓶内的氧气已满。 (2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶 内的氧气已满。 8、注意事项： (1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分 受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。 (2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排 出气体。 (3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。 (4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。 (5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。 (6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。 (7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出 时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。 (8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂) (9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。 (10)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。
初三化学粗盐提纯(要点)
知识梳理 1、物质的分类 混合物：由不同种物质组成，如：空气、河水、矿泉水等 纯净物：由同种物质组成的，如：氧气、二氧化碳、蒸馏水 2、粗盐提纯具体操作步骤 一、实验目的 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2.理解过滤法分离混合物的化学原理． 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． 二、实验仪器和药品 药品：粗盐，水 仪器：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 三、实验原理 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐． 四、实验操作 1.溶解 用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里，用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止． 2.过滤 按照化学实验基本操作所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作． 3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干． 4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率． 五、实验总结 过滤操作中的问题探析过滤是最常用的分离液体和固体的实验操作． (一)、怎样选择漏斗和滤纸？ 漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量，而不是看液体的体积沉淀量或固体量较多，则所选用的漏斗就大，反之亦然．漏斗的圆锥角应为60°．管径粗细适宜，太粗难以保持水柱，太细则水流速度慢，过滤需要的时间过长．管径末端应稍微倾斜． 滤纸的选择依据所做的实验来定．滤纸分定性滤纸和定量滤纸．定性滤纸在过滤操作中主要用于研究物质的物理性质和化学性质；定量滤纸主要用于物质的定量分析．在中学实验中，过滤操作常用于定性实验，
(完整版)初中化学-金属和金属材料知识点和考点
第八单元金属和金属材料 考点1 金属材料 1.金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。 2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。 考点2 金属材料的发展史 根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。 考点3 金属的物理性质 1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热 性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。 2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是 固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。铁是目前世界年产量最高的金属，钙是人体含量最高的金属元素，铝是地壳中含量最高的金属元素。 考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系 1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。 2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素， 在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。 考点5 合金 1.合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。 注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 （2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。 （3）日常使用的金属材料，大多数为合金。 （4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。即：合金的强度、硬度、和抗腐蚀 性能一般比组成它们的纯金属更高，但是熔点会比组成它们的纯金属要低。 2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。 3.合金与组成它们的纯金属性质比较。 4.几种常见合金 （1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%
初中化学粗盐的初步提纯实验报告
初中化学粗盐的初步提纯实验报告 篇一：粗盐的提纯实验报告 一、实验目的： 1。掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2。理解过滤法分离混合物的化学原理． 3。体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． 二、实验原理： 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+， SO42—等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐． 三、仪器和用品：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。 试剂：粗盐、蒸馏水。 四、实验操作： 1。溶解： ①称取约4g粗盐 ②用量筒量取约12ml蒸馏水
③把蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊． 2。过滤： 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．3。蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4。用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器． 五、现象和结论： 粗盐溶解时溶液浑浊，蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长，蒸发皿中逐渐析出晶体。 结论：过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。 篇二：粗盐提纯实验报告 【实验准备】
粗盐提纯专题含答案
精品文档 粗盐提纯专题练溶液甲中有什么溶质：________ ________________；______________ 姓名：溶液乙中有什么溶质：___________________________；外，还可能含有少．从海水中提取的粗盐，除了NaCl1222+2+﹣溶液丙中有什么溶质：___________________________；，为了进一步检CO量的CaSO、Mg﹣和、43溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl溶液________；测成分，将其配置成溶液．一份中加入氢氧化钠，无（6）加入过量碳酸钠溶液的目的是除尽氯化钙以及过一份加入氯化钡，也有明显的明显的白色沉淀生成；量的氯化钡白色沉淀生成；加入盐酸溶液，有气泡冒出．下列说（7）过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、碳）B法正确的是（22+酸钡和硫酸钡．﹣CO B．A．一定含有Mg 一定含有32+ 2﹣（8）上述操作中的第二步是加入过量的氯化钡溶液，证CaSOC．一定含有．一定含有D4明氯化钡溶液过量的方法是向溶液乙中再加少量氯化）样品中含有少量NaCl2．为了除去粗盐（主要成分为钡，没有产生沉淀．某学生根据氯碱工业中精制的氯化镁和硫酸钠杂质，4．（2013?明溪县质检）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除运用所学知识设计了如下图所示食盐水的基本原理，NaCl外，还含有MgCl、CaCl、NaSO以及泥沙等杂步除杂方案：①至⑤的4222质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1）在第①步粗盐“溶解”操作要用玻璃棒搅拌，作用是搅拌，加速固体溶 解． 请根据上述除杂方案，回答下列问题：（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的NaSO24 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中；（OH）；沉淀乙是____________沉淀甲是①Mg2过量的NaOH和NaCO． 2 3 沉淀丙是_________________；滤液C中的溶质是（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分
初中化学金属与金属材料知识点与练习
金属和金属材料 金属材料 一、金属材料的发展与利用 1、从化学成分上划分，材料可以分为金属材料、非金属材料、有机材料及复合材料等四大类。 2、金属材料包括纯金属和合金。 金属材料：纯金属（90多种）；合金（几千种） 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 纯金属重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 （1）金属材料的发展 石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的应用→高分子时代 （2）金属材料的应用 ①最早应用的金属是铜，应用最广泛的金属是铁，公元一世纪最主要的金属是铁 ②现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜 ③钛被称为21世纪重要的金属 二、金属的物理性质 1、金属共同的物理性质：常温下金属都是固体(汞除外)，有金属光泽，
大多数金属是电和热的良导体，有延展性（又称可塑性→金属所具有的展性和延性：在外力的作用下能够变形，而且在外力停止作用以后仍能保持已经变成的形状和性质。各种金属的可塑性有差别；金属的可塑性一般是随着温度的升高而增大。），密度较大，熔沸点较高等。 2、金属的特性： ①纯铁、铝等大多数金属都呈银白色，而铜呈紫红色，金呈黄色； ②常温下，大多数金属都是固体，汞却是液体； ③各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。 3、金属之最 地壳中含量最多的金属元素—铝（Al）人体中含量最多的金属元素—钙（Ca） 导电、导热性最好的金属——银（Ag）目前世界年产量最高的金属—铁（Fe） 延展性最好的金属———金（Au）熔点最高的金属————钨（W） 熔点最低的金属————汞（Hg）硬度最大的金属————铬（Cr） 密度最小的金属————锂（Li）密度最大的金属————锇（Os） 最贵的金属————锎kāi（Cf） 4、金属的用途：金属在生活、生产中有着非常广泛的应用，不同的用途需要选择不同的金属。 【练习】 （1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制
高一化学人教版必修一同步精选对点训练：粗盐的提纯实验
粗盐的提纯实验 1.要除去氯化钠溶液中含有的氯化镁，应选用的试剂和操作方法是 () A．加入适量硫酸钠溶液后过滤 B．加入适量氢氧化钠溶液后过滤 C．加入过量氢氧化钠溶液后蒸发 D．加入过量碳酸钠溶液后过滤 2.除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质，下列选用的试剂及加入顺序正确的是() A． Na2CO3、BaCl2、HCl B． BaCl2、Na2CO3、H2SO4 C． BaCl2、Na2CO3、HCl D． Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl 3.粗盐溶液过滤，除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，通过如下几个实验步骤，可将上述杂质除去： ①加入稍过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量的氯化钡溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④ 4.粗盐溶于水后的溶液过滤，除去泥沙的滤液中，含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质。通过如下几个实验步骤，将上述杂质除去，得到纯净的氯化钠晶体： ①过滤；②蒸发结晶；③加过量氢氧化钠溶液；④加过量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液；⑥加适量盐酸。正确的操作顺序是() A．①②③⑤④⑥
B．③⑤④⑥①② C．③⑤④①⑥② D．③⑤①④⑥② 5.检验某未知溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是() A．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液 D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加氯化钡溶液 6.检验某未知溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是() A．先加硫酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加硫酸酸化，再加硝酸钡溶液 C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加氢氧化钡溶液 7.用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是() A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高 C．排除硫酸根离子以外其它阴离子及银离子的干扰 D．排除钡离子以外的其它阳离子干扰 8.某溶液中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等。为了检验其中是否含有硫酸根离子，除氯化钡溶液外，还需要的溶液是() A．硫酸溶液 B．盐酸溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸钠溶液
初三化学知识点汇总：金属
初三化学知识点汇总：金属【一】金属材料 1、金属材料 纯金属〔90多种〕，合金〔几千种〕 2、金属的物理性质： 〔1〕常温下一般为固态〔汞为液态〕，有金属光泽。〔2〕大多数呈银白色〔铜为紫红色，金为黄色〕〔3〕有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： 〔1〕铝：地壳中含量最多的金属元素 〔2〕钙：人体中含量最多的金属元素 〔3〕铁：目前世界年产量最多的金属〔铁铜〕〔4〕银：导电、导热性最好的金属〔银金铝〕〔5〕铬：硬度最高的金属 〔6〕钨：熔点最高的金属 〔7〕汞：熔点最低的金属 〔8〕锇：密度最大的金属 〔9〕锂：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属〔或金属与非金属〕一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制造人造骨等。 优点 〔1〕熔点高、密度小 〔2〕可塑性好、易于加工、机械性能好 〔3〕抗腐蚀性能好 【二】金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸盐 + H2 3、金属 + 盐另一金属 + 另一盐〔条件：前换后，盐可溶〕 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 〔湿法冶金原理〕 【三】常见金属活动性顺序 KNa Al Fe Pb〔H〕Hg Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： 〔1〕金属的位置越靠前，它的活动性就越强
九年级化学下册第6章溶解现象基础实验6粗盐的初步提纯作业设计
基础实验6 粗盐的初步提纯 一、选择题（共5小题） 1.如图，用下列实验操作可完成两个实验.甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是（） A.甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发 B.甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的 C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（p水=1g/cm3） D.乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响 2.现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确的是（） A.过滤时玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸一边 B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热 C.配制溶液时需要经过计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤 D.配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 3.要除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等杂质，且又不混入其它杂质，小刚他们设计了一个实验方案：将粗盐溶于水，过滤得到澄清溶液，再进行下列各步骤处理：①加入NaOH溶液至沉淀完全；②加入_____溶液至沉淀完全；③加入_____溶液至沉淀完全；④过滤，取出滤液；⑤往滤液中加入_____溶液调至溶液的pH=7；⑥蒸发浓缩，使NaC1晶体析出。上述方案的步骤②、步骤③和步骤⑤中所加的物质，你认为分别是（） A.Ba（NO3）2 Na2CO3 HC1 B.BaC12 K2CO3 H2SO4 C.BaC12 Na2CO3 HC1 D.Ba（NO3）2 K2CO3 H2SO4 4.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。
初三化学知识点复习——金属和金属材料
金属和金属材料 【单元分析】 本单元知识中金属活动性顺序表的应用，以及金属的保护和利用是中考的热点，其中金属活动性顺序也是本单元复习的难点 【复习目标】 1．了解一些常见的金属的性质和用途 2．理解，并会应用金属活动性顺序表 3．了解和掌握金属的保护和利用 4.知道金属材料及合金的特性 5.知道金属锈蚀的条件及防护方法。 【重点】：金属活动性顺序表；知道金属锈蚀的条件及防护方法。【难点】：金属活动性顺序表的应用。 【考点透视】 命题落点 根据金属的性质推断其应用， 根据金属活动性顺序判断金属的化学性质。 由金属锈蚀的条件对金属进行保护和利用。 【考点清单】 一、基本考点 考点1．几种重要的金属及合金 （1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光
泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。（2）合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。④生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。 考点2．金属与氧气的反应 大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。 考点3．金属活动性顺序及置换反应 （1）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au （2）金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应：a. 一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。②判断金属与盐溶液反应。在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。③判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 考点4．金属矿物及铁的冶炼 （1）金属矿物（矿石）：①概念：工业上把能用来提炼金属的矿物
(完整word版)初三化学粗盐提纯教案
实验活动8《粗盐中难溶性杂质的去除》 新乡市第二十一中学白玉敏2016.4 教学设计 一、实验活动目的： （一）知识与技能： 1、学会固体物品的称量和液体量取的正确操作方法 2、复习过滤器制作和使用过程中的“一贴二低三靠”的注意事项 3、巩固溶解、过滤操作技能和学习蒸发操作技能 4、掌握粗盐提纯的一般步骤 5、了解混合物的概念 （二）过程与方法 1、通过小组的实验探究，培养学生的合作能力和实验操作能力 2、培养学生的实验方案设计能力 （三）情感态度价值观 1、培养严谨的科学态度 2、培养学生的合作精神，以及提高学生学习化学的兴趣 二、实验原理： 不溶性固体与可溶性固体分离采取溶解、过滤的方法 三、教学重点
1、掌握称量、溶解、过滤、蒸发等实验操作技能 2、知道粗盐中难溶性杂质去除的步骤 3、能设计出简单可溶性杂质除去的方案 四、教学难点 1、可溶性杂质除去方案的设计 2、课堂时间的调控 五、实验用品的准备（分6组）： 粗盐、托盘天平、砝码、漏斗、药匙、小烧杯、大烧杯、玻璃棒、滤纸若干（4张/组）、铁架台带铁圈、蒸发皿、酒精灯、火柴、10ml量筒、胶头滴管、蒸馏水。 教学过程： 情景创设：同学们，我们在生活中喝豆浆时，想把豆浆中的豆渣除去，怎么办？在化学上有时也想获得更纯净的物质。应该说方法很多，今天我们就“实验活动8”的学习来掌握几种重要的提纯方法。 一、温故知新：你会更出色的完成实验：（2分钟） 1、托盘天平的调平方法：调平时，游码应放在（）处。若指针向右偏转，平衡螺母应向（）调；若指针向左偏转，平衡螺母应向（）调。 2、粗盐是干燥无腐蚀性的药品，在称量时应该在托盘天平两端各放置（）。 3、称量时不用砝码行不行？（所需药品为5.0g）
化学人教版九年级下册粗盐提纯练习题
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐 (第1课时) 3、粗盐提纯的步骤： 4、过滤需要哪些仪器： 5、溶解时玻璃棒的作用是： 过滤时玻璃棒的作用是： 蒸发时玻璃棒的作用是： 二、合作探究 1、粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如：泥沙等），可以通过什么方法 除去泥沙等不溶性杂质呢？ 2、过滤器的准备需要哪些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意哪些问题？ 3、过滤后的液体仍浑浊的原因？产率偏低的原因？ 8、下列粗盐提纯步骤中的注意事项不正确的是（） Ａ过滤时用玻璃棒引流Ｂ蒸发至固体完全干燥时停止加热 Ｃ滤纸边缘应该低于漏斗的边缘Ｄ滤液如果浑浊应再过滤一遍 10、小红同学在家做“粗盐提纯”实验，对其做法的认识中，错误的是：（） A、将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不断运动 B、溶解时用筷子搅拌——加快溶解速度 C、用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物 D、实验时不用一次性塑料杯或纸杯——保护环境要从身边小事做起 1.同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下： （1）操作①的名称是_____; 操作②的名称是______；操作③的名称是_______ （2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是______，在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是______． （3）计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是______（只写一种原因）． （4）用提纯所得的氯化钠溶液配制100g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是______（填字母编号）． a、称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质； b、用量筒取水时俯视读数； c、用量筒取水时仰视读数； d、配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过 24．（8分）塘沽濒临渤海，海洋资源十分丰富。以下是对海水资源的部分利用。 （1）海水经结晶可获得粗盐。
高一,粗盐的提纯(二)公开课,教学设计
《粗盐的提纯（二）》教学设计 一.教材分析 化学是一门以实验为基础的科学，本节课通过对粗盐的精细提纯，将实验方法和实验技能与化学基础知识紧密地结合在一起,起到理论联系实践的作用。本节课的教学是第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上,通过“粗盐的提纯”第一课时复习溶解、过滤和蒸发的基本操作的同时,又引入粗盐的提纯第二课时----去除可溶性杂质和离子检验的理论知识。实验方案设计过程中,不仅引导学生选择合适试剂，还要考虑加入试剂的量及先后顺序。这样由已知到未知,由简单到复杂，逐步深入。既与初中化学实验和化学知识相衔接,又为高中化学知识穿针引线,起到承前启后的重要作用。 二.学情分析 高一学生处于分析能力、操作能力、观察能力等提升的阶段,有很强的好奇心和求知欲,有一定的自主探究和合作交流的能力。根据学生的认知特点,从学生的实验探究开始,让学生自己动手去尝试实验成功的喜悦。“粗盐的提纯”实验学生曾经做过,对离子的检验、和如何除去某些杂质也有一定程度的了解，但是欠缺严谨的思维，所以本节课“粗盐的提纯”,重 点在除杂试剂的选择、加入顺序过程中会出现各种问题，促使学生积极思考，解决问题。?三. 教学目标 1.知识与技能 （1）知道除去粗盐中的可溶性杂质的方法。 （2）能根据杂质离子的性质正确选用除杂试剂。 （3) 通过实验，学生进一步巩固溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能。 2.过程与方法 （１)通过设计实验，形成严谨的科学探究能力。 （2）掌握物质提纯的科学方法。?３.情感态度与价值观 （1）形成严密的逻辑思维能力。 (2）激发对化学的学习兴趣,初步形成化学学科核心素养。 四.教学重难点 １．教学重点:对溶液中除杂试剂的正确选用及加入除杂试剂的先后顺序。 ２.教学难点：除杂试剂的添加顺序。 五.教学方法及教学用具 1．教学方法：引导法、探究式学习法 2．教学用具:电子白板、黑板、粉笔 六．教学过程 引入：同学们，食盐是我们生活中必不可少的调味品,食盐可以通过化学工业上制备的粗盐,经过逐步的提纯进而得到。那么，我们上一节课已经通过溶解粗盐、过滤、蒸发结
2019中考化学知识点：金属的化学性质
2019中考化学知识点：金属的化学性质2019中考化学知识点：金属的化学性质 金属与氧气的反应 镁、铝： 在常温下能与空气中的氧气反应： 铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 铁、铜 在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。 铁、铜在高温时能与氧气反应：
金即使在高温时也不与氧气反应。 金属与酸的反应：活泼金属＋酸盐＋H2 描述现象时，需要注意：①如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化；②反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。 置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。 当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。 常见金属在溶液中的活动性顺序： 金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。 金属与盐溶液的反应：金属＋盐另一金属＋另一盐（条件：前换后，盐可溶） 在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。 湿法冶金的反应原理：
Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。 比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序 使用铁、银和溶液，一次性得出结果： 操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面没有现象；而银表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。 使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果： 操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。 选用试剂时，要根据金属活动性顺序表将三种金属排序，然后将排在中间的金属变成盐溶液，或者将排在两边的金属变成盐溶
粗盐提纯专题(含答案)教学提纲
粗盐提纯专题练 姓名：______________ 1．从海水中提取的粗盐，除了NaCl 外，还可能含有少 量的Ca 2+、Mg 2+、CO 32﹣和SO 42﹣ ，为了进一步检测成分，将其配置成溶液．一份中加入氢氧化钠，无明显的白色沉淀生成；一份加入氯化钡，也有明显的白色沉淀生成；加入盐酸溶液，有气泡冒出．下列说法正确的是（ B ） A ．一定含有Mg 2+ B ． 一定含有CO 32﹣ C ．一定含有SO 42﹣ D ．一定含有Ca 2+ 2．为了除去粗盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案： 请根据上述除杂方案，回答下列问题： ① 沉淀甲是 Mg （OH ）2 ；沉淀乙是____________； 沉淀丙是_________________；滤液C 中的溶质是 NaCl 、NaOH 、BaCl 2 ；操作⑤中加入过量盐酸的作用是 除去滤液D 中的NaOH 和Na 2CO 3 ． ②假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁 中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 增大 （填增 大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶 液，固体丁中可能含有的杂质是 KCl ． 3．海水是取之不尽、用之不竭的资源宝库．请围绕科学 利用海水资源，填写表格： 用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4等杂质．将此粗盐提纯的部分实验方案如下： A 溶液：NaOH 溶液； B 溶液：BaCl 2溶液 C 溶液：Na 2CO 3溶液； D 溶液：HCl 溶液 （1）溶液甲中有什么溶质：________________________； 溶液乙中有什么溶质：___________________________； 溶液丙中有什么溶质：___________________________； 溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl 溶液________； （2）为了简化实验步骤，可以在第_______步进行过滤。 （3）若将第一步移至第二步之后，则 溶液甲中有什么溶质：______________ ________； 溶液乙中有什么溶质：___________________________； 溶液丙中有什么溶质：___________________________； 溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl 溶液________；（4）若将第一步移至第三步之后， 溶液甲中有什么溶质：_______________ _________； 溶液乙中有什么溶质：___________________________； 溶液丙中有什么溶质：___________________________； 溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl 溶液________； （5）若将第二步和第三步对调，则 溶液甲中有什么溶质：________ ________________； 溶液乙中有什么溶质：___________________________； 溶液丙中有什么溶质：___________________________； 溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl 溶液________； （6）加入过量碳酸钠溶液的目的是 除尽氯化钙以及过量的氯化钡 （7）过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、 碳酸钡和硫酸钡 ． （8）上述操作中的第二步是加入过量的氯化钡溶液，证明氯化钡溶液过量的方法是 向溶液乙中再加少量氯化钡，没有产生沉淀 ． 4．（2013?明溪县质检）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1）在第①步粗盐“溶解”操作要用玻璃棒搅拌，作用是 搅拌，加速固体溶解 ． （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 Na 2SO 4 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中过量的 NaOH 和Na 2CO 3 ． （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、 BaSO 4、Mg （OH ）2、 CaCO 3、BaCO 3 ． (4)请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为： 氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸 ． 5．地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、MgSO 4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：回答下列问题： （1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因． 否；因为引入新的杂质离子NO 3﹣ ． （2）进行操作①后，判断BaCl 2过量的方法是 取少量上层清液，滴加Na 2SO 4溶液，如有白色沉淀出现则说明BaCl 2过量 ． （3）加入Na 2CO 3的目的是 除去Ca 2+、Ba 2+ 。为什么不先过滤而后加Na 2CO 3溶液，其理由是 一次过滤，简化实验步骤 ． （4）滤液的主要成分有 NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3 ．此 实验方案尚需完善，具体步骤是 向滤液中加入适量的 稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠 ． 6．（2013?海珠区模拟）通过海水晒制可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、MgSO 4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案： 回答下列问题： （1）操作1 中，加入 NaOH 溶液 除杂时，反应的化学方程式为 2NaOH+MgCl 2═Mg （OH ）2↓+2NaCl ； MgSO 4+2NaOH ═Mg （OH ）2↓+Na 2SO 4 ． （2）操作2中，不能用硝酸钡溶液代替BaCl 2溶液，原因是 引入了杂质硝酸钠 ． （3）加入Na 2CO 3除去的杂质离子是 Ca 2+、Ba 2+ ． （4）进行操作3后，判断Na 2CO 3过量的方法是 取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生 ．