第三章 第3节 第2课时 乙酸
第三节生活中两种常见的有机物
（第二课时教案）
｛教学目标｝
1、了解乙酸的物理性质和用途。
2、学会乙酸的结构和化学性质。
3、学会酯化反应的原理和实质。
｛教学重点｝
1．乙酸的酸性
2．乙酸的酯化反应
｛教学难点｝
乙酸酯化反应的实质。
｛教学教程｝
[引入] 上节课我们学习乙醇的结构和一些重要的性质，知道它是酒的主要成分，那你又是否知道：为什么酒的年份越长味道就越香？厨师烧鱼时加醋并加点酒，鱼的味道就变得无腥﹑鲜美？通过本节课的学习我们就能够知道其中的奥妙。
[板书] 生活中两种常见的有机物——乙酸
[讲述] 俗话说：“百姓出门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶”其中说到的醋的主要成分就是乙酸，所以乙酸又叫醋酸。
下面我们就来学习乙酸的结构和性质。
[展示] 无水乙酸样品，让学生观察并总结乙酸的物理性质（颜色、状态和气味）。
[板书]（一）、物理性质
1．无色有强烈刺激性气味的液体
2．易溶于水乙醇等溶剂
3．沸点：117.9℃熔点：16.6℃
[讲述] 当温度低于16.6℃时无水乙酸易凝结成冰一样的晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸。
[过渡] 刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？我们来看看乙酸分子的结构模型。
[展示] 乙酸分子的球棍模型，让学生总结乙酸的化学式、结构式和结构简式。
[板书] （二）、分子组成与结构
化学式：C2H4O2
结构式：
结构简式：CH3COOH
官能团：羧基（—COOH）
[讲述]乙酸可以看作是甲基和羧基组成的。
[过渡] 那么接下来我们通过几个小实验来研究一下乙酸有哪些化学性质。
[板书] （三）、化学性质
[师]根据初中已学知识，大家说说乙酸有什么性质？
[生]弱酸性
［师］根据下列药品，设计实验证明乙酸的确有酸性
药品：镁条、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸溶液、酚酞
[实验一] 乙酸与镁的反应
实验步骤：向一支盛有少量乙酸的试管里加入一小段镁条，观察现象。
实验现象：有气泡产生
实验结论：乙酸能跟活泼金属作用，具有酸性。
化学反应方程式：2CH3COOH + Mg == Mg(CH3COO)2+H2↑
[实验二] 乙酸与碳酸钠的反应
实验步骤：向一盛有少量碳酸钠粉末的试管里，加入约3mL乙酸溶液，观察现象。
实验现象：试管里有无色、无味的气泡生成
实验结论：乙酸具有酸性，且酸性比碳酸的酸性强。
相关化学反应方程式：2CH3COOH + Na2CO3＝2CH3COONa + CO2↑+ H2O
［实验三］乙酸和氢氧化钠反应
实验步骤：先取氢氧化钠溶液于试管中，加入一滴酚酞，再逐滴加入乙酸
实验现象：红色褪去
实验结论：乙酸具有酸性
化学方程式：CH3COOH + NaOH ＝CH3COONa +H2O
[归纳] 通过前面几个小实验可以证明乙酸具有酸的通性：能与活泼金属、碱、盐等物质发生反应。
乙酸的酸性比硫酸、盐酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性强。
[观看“除去水垢”漫画，说出其中的道理。
]
[投影]乙酸除去水垢的原理：
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2 Ca +H2O+CO2↑
[板书] 1﹑乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性。
酸性强弱：H2SO4 > CH3COOH > H2CO3
[过渡] 乙酸除了具有酸的通性外，还有什么其他化学性质呢？
[演示实验] 乙酸与乙醇的反应
实验步骤：在试管里先加入3mL无水乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL
无水乙酸。
然后用酒精灯小心均匀地
．．．．．加热试管3~5min。
同时将导管通到装有饱和碳酸钠溶液的试管中，观察现象，注意产物的气味。
实验现象：有不溶于水，具有果香味的无色透明油状液体生成
化学反应方程式：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
[讲述] 通过实验得出：乙酸与乙醇在有浓硫酸存在并加热的条件可以发生反应，实验中生成的有果香味的无色透明油状液体叫乙酸乙酯。
像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。
乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。
[板书] 2﹑酯化反应：酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。
[讨论]
1.不加热反应能够发生么？加热的目的是什么？（提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，
有利于收集乙酸乙酯。
）
2.浓硫酸的作用是什么？（催化剂和脱水剂、吸水剂）
3、为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？（a.吸收挥发出来的乙酸和乙醇；b.使乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层）
4.长导管有何作用？（导气和冷凝）导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？（防止倒吸）
5.在酯化反应中乙酸和乙醇有几种可能的断键方式？如何确定实际发生的是哪种断键方式？
[投影]两种可能的断键情况
[动画演示]利用同位素原子示踪法验证酯化反应的实质
[板书] 酯化反应的实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)
[过渡]性质决定用途，乙酸具有酸性，能够发生酯化反应，决定了它具有以下用途。
[板书] （四）乙酸的重要用途
乙酸是一种重要的有机化工原料。
可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、
医药以及农药等。
同时，乙酸是食醋的重要成分，也可用于杀菌消毒。
[随堂练习]
[课后思考题] 以乙烯和水为主要原料如何制得乙酸乙酯？试写出相关化学反应方程式！
第三章有机化合物
第一节生活中两种常见的有机物
（第二课时学案）
｛学习目标｝
1、了解乙酸的物理性质和用途。
2、学会乙酸的结构和化学性质。
3、学会酯化反应的原理和实质。
｛学习重点｝
1．乙酸的酸性
2．乙酸的酯化反应
｛学习难点｝
乙酸酯化反应的实质。
课本预习：
一、乙酸
1. 分子结构
乙酸的分子式，结构简式；官能团，叫做。
2. 物理性质
乙酸俗称，有气味的色液体。
沸点，熔点。
当温度低于其熔点时，乙酸能凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫，乙酸易溶于，普通食醋中含有的乙酸。
3.化学性质
⑴酸性
①乙酸在水中可以电离产生氢离子，具有酸的通性，可使紫色石蕊试液变；能与活泼金属、碱等物质反应。
②根据课本P70“科学探究”，设计一个实验比较乙酸和碳酸的酸性强弱。
⑵酯化反应
观察[实验3-4]
①写出化学方程式：
② 酯化反应是指：
思考：
①如何配制反应混合物？
②实验中浓H 2SO 4起什么作用？
③酯化反应中生成物水分子里的氧原子是由醇提供，还是由羧酸提供？怎样解释“酒是陈的
香”这句古语？
④酯化反应还属于哪一类有机反应类型？
⑤为什么用饱和Na 2CO 3溶液吸收乙酸乙酯？
⑥导管口为何不能插入碳酸钠溶液中?
[小结] C
C O O H
H H H 酸性
酯化反应
练习：
1.钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H 2O ；②CH 3COOH ；③CH 3CH 2OH 。
试推断这三种
物质电离出H +的难易程度（从难到易的顺序） （ ）
A ．①②③
B ．②③①
C ．③①②
D ．②①③
2.下列物质中，能与醋酸发生反应的是 （ ）
①石蕊 ②乙醇 ③乙醛 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜
A.①③④⑤⑥⑦
B.②③④⑤
C. ①②④⑤⑥⑦
D.全部
3.下列是有关生活中对醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是 （ ）
A ．醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣
B ．熏醋可一定程度上防止流行性感冒
C ．醋可以除去水壶上的水垢
D ．用醋烹饪鱼，可除去鱼的腥味
4.若乙酸分子中的氧都是18O ，乙醇分子中的氧都是16O ，二者在浓H 2SO 4作用下发生反应，
一段时间后，分子中含有18O 的物质有（ ），生成物中水的相对分子质量为 。
A 、1种
B 、2种
C 、3 种
D 、4种。
第三章 第三节 第2课时 《乙酸》教学设计
第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物第2课时《乙酸》教学设计一、教材分析：本节课是高中化学2（必修）P75-76，第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物第2课时的内容。
从教材安排来看，初中已经介绍了乙酸是一种弱酸，到了必修我们要知道乙酸就是一种有机物，是一种烃的衍生物；从结构的角度来看，初中只知道乙酸能解离出H+，到了必修要知道乙酸有特定的官能团，有不同的断键方式，结构决定性质是必不可少的认知方式。
二、学情分析：本课的教学对象为省级三类示范高中一年级普通班的学生，该阶段少部分学生有较强的好奇心和探索的欲望，有一定的化学知识储备和学习经验；但是，也有相当一部分学生较为懒散，知识储备和学习经验不足，有个别学生甚至对化学一无所知。
教学中我适时、适当、适度地使用多媒体和实验，引导学生推理、分析和实验探究，从而激发学生学习化学的兴趣。
三、教学设想及设想依据：授之以鱼不如授之以渔，“我们传授给学生的，不仅仅是知识，更重要的是知识之外的方法和能力”，即“教是为了不教”。
设计本课时，在学生学习基础知识，训练运用基本技能的基础上，着重考虑了兴趣、方法和能力的培养。
在生活中寻找实例，在学科中寻找融合点。
教师体现一个“主导”的地位：通过教师引导，学生理论推理，设计实验验证，掌握新知识。
学生体现一个“主体”的地位：通过自主探索，观察归纳，突破重难点。
通过乙酸在生活中的应用（除水垢）引入，引出乙酸酸性的教学，利用厨房中常见的几种物质来设计实验验证“乙酸的酸性比碳酸酸性强”。
通过实验说明乙酸酯化反应的原理把握反应机理。
从而将学生由被动听，变为主动的想和做，提高了学习的层次和效果。
四、教学目标：知识与技能：1.认识乙酸的结构和官能团，建立“结构——性质——用途”的学习模式；2.掌握乙酸的乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念；3.理解酯化反应的机理并能灵活应用；过程与方法：1.运用实验探究法学习乙酸的酸性和酯化反应的特性，培养设计实验、动手操作和观察分析的能力；2.通过对“同位素示踪法”的信息介绍，引导探究酯化反应的机理。
来自生活中的两种有机物第2课时乙酸
《必修Ⅱ第3章第3节生活中常见的有机物》乙酸【课标要求】1、能说出乙酸的组成，用途及物理性质；2、知道乙酸的结构及其官能团；3、会运用乙酸的结构分析其化学性质。
【重点难点】1、乙酸的酸性和酯化反应2、酯化反应【联系生活】想一想:根据你的了解乙酸有哪些用途？【新课导学】1．乙酸的物理性质乙酸俗称，是的主要成分，是色气味的体（状态），易溶于和。
当温度低于熔点时，易凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为。
2．乙酸的分子结构分子式：；结构式：；结构简式：；最简式：。
3．乙酸的化学性质（结构决定性质）（1）乙酸的酸性。
③乙酸是一种________酸。
且乙酸虽是有机酸，但像无机酸那样具有酸的通性。
小常识：在家中我们常用食醋来除去容器中的水垢，原理是什么？（水垢主要成分CaCO3和Ｍg(OH)2）__________________________________________________________________实验探究：乙酸酸性的强弱（思考方向：乙酸、亚硫酸、碳酸的酸性的相对强弱）药品: Na2CO3粉末、 Na2SO3粉末、乙酸溶液结论：（2）乙酸的酯化反应①向试管中先加入少量碎瓷片，再加入3ml乙醇、2ml乙酸，再边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸，连接好装置，缓慢加热。
导气管不要插入液面下。
②注意观察饱和碳酸钠溶液的液面上得到的物质的颜色和状态,并闻到香味。
现象：结论（反应方程式）：酯化反应的定义：思考与交流：①加入碎瓷片的作用：___________________②饱和碳酸钠溶液的作用：________________②酯化反应时可逆的，浓硫酸的作用：_______________________________________________④为什么要先加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸？能不能将乙醇加入浓硫酸？______________________________________________________________________⑤导管末端为什么不能插入到接受试管液面以下？______________________________⑥为什么刚开始加热时要缓慢? _____________________________⑦酯化反应的反应机理(如何脱去水)? ⑧酯化反应属于哪一类型有机反应？⑩分离产物：用，将酯和饱和碳酸钠的混合溶液分开。
第三章 第三节 第2课时 《乙酸》课件
⑤饱和Na2CO3溶液的作用是：a. 溶解乙醇 ；b. 中和乙酸 ；
c. 降低乙醇乙酯的溶解度，便于酯析出
。
⑥导管不能伸入饱和碳酸钠溶液中的原因是： 防止倒吸 。
⑦该反应是可逆反应。
4、乙酸的用途 1.在日常生活中也有广泛的用途
可用于调味品、除水垢等
2.乙酸是一种重要的有机化工原料 可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、
。
3．乙酸的化学性质： (2)乙酸的酯化反应：（实验3-4）
实验操作：
检查装置气密性，加入药品，加热。
பைடு நூலகம்
实验现象：
液面上有无色透明不溶于水的油状液体生成， ，
并可以闻到香味。这种有香味的液体叫乙酸乙 ，
酯 。振荡后有大量气泡产生，红色消失。
。
实验结论：
乙酸（CH3COOH）和乙醇(CH3CH2OH)在浓硫酸(H2SO4)作用下，可以发生 酯化反应生成乙酸乙酯，其反应机理是：
香料、燃料、医药和农药等。
小结：
O CH3—C—O—H
酸性（5条）
酯化反应
酸脱羟基醇脱羟基氢
【讨论与总结】
请大家写出丙酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式：
CH3CH2COOH + CH3OH
CH3CH2COOCH3 + H2O .
达标检测：
1．下列关于乙酸性质的叙述中，不正确的是( B )
A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气 体
第2课时 乙酸
天柱县第二中学化学教研组 王廷 2019年6月5日
有腥味的鱼
美味的鱼
对于醋，你知道 多少？
醋的起源
传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。 他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。 后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒 后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸 里。到了第二十一日的酉时，一开缸， 一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住 尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时 放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为 “调味酱”。
高中化学第三章重要的有机化合物第3节乙酸(第2课时)教案鲁科版必修2
乙酸【教学目标及分解】1．课前预习先学目标①先学课本P78到P80页，联想生活认识乙酸的物理特点；②从乙酸的分子结构入手、结合电解质的知识，从酸的共性角度学习乙酸的酸性，并能迁移应用解决生活中的实际问题；③通过观察与思考了解乙酸乙酯的制实验，并学习酯化反应原理；2．课中目标①通过活动与探究，认识乙酸的弱酸性，并与其他无机酸相对比复习酸的共性；②通过观察与思考，学习乙酸乙酯的实验室制取方法，并学习酯化反应原理；3．课后拓展目标①通过乙酸的学习、结合无机酸的共性，能迁移应用解决酸改革一这类问题；②通过乙酸乙酯的实验室制取，理解酯化反应原理、并能用于分析其他酸与醇酯化反应的共同特点；【教学重、难点】酯化反应的原理；【教学过程】教学环节学生活动教师活动设计意图预习检测（3min）限时、独立、闭卷完成巡视，确保学生独立完成；获取学生答题的准确信息获得学生真实、有效的预习情况预习检测反馈（2min）用SRI系统反馈预习检测情况操作智慧系统，获得学生预习情况；通过检测反馈，了解学生预习情况认识乙酸及其分子结构特点（5min）了解生活中的乙酸、展示冰醋酸，分析乙酸的分子结构①让学生从生活中认识乙酸；②通过展冰醋酸进一步了解乙酸；③从上节的乙醇、乙醛的分子结构分析引入乙酸的结构特点了解乙酸这种物质；认识乙酸分子的结构特点活动·探究根据学生已有的教师巡视、指导学生完成酸巩固酸的共性，加强实验探（乙酸的酸性）（6min）酸的性质，让学生分析P79页，设计若干实验进酸性的探究；并完成反应的离子方程式性实验的设计并进行实验究，训练化学用语的书写讨论与小结归纳（3min）根据实验现象、小结酸的性质组织学生进行小结学会分析实验现象并得出结论迁移·应用（2min）解决水垢的洗涤原理指导学生应用乙酸的性质解决实际问题乙酸性质的应用观察·思考（8min）观察思考：乙酸乙酯的制取的实验教师进行乙酸乙酯制取的演示实验观察实验操作、现象，思考所得的实验现象小结归纳（3min）酯化反应原理的分析指导学生分析酯化反应原理学会观察实验、分析思考实验现象，并从分子结构上认识酯化反应原理当堂检测（5min）限时、独立、闭卷完成巡视，确保学生独立完成；获取学生答题的准确信息保证获得真实答题情况，了解学生学习知识状况检测反馈并分析（3min）用SRI系统反馈预习检测情况获得学生答题情况，了解学生存在的问题并进行分析帮助解决学习后仍存在的问题【教学反思与改进】1．学生在由结构与性质的关系上仍然认识不足；2．对酯化反应原理的认识还不够深刻，有待于后续学习中给予加强指导；2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法错误的是（）A．以乙醇、空气为原料可制取乙酸B．甲苯分子中最多13个原子共平面C．淀粉、油脂和蛋白质都是可以水解的高分子化合物D．分子式为C5H12O的醇共有8种结构2．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣B．H+、NH4+、Al3+、NO3﹣C．Na+、S2﹣、Cl﹣、SO42﹣D．Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣3．工业合成氨的反应是在高温、高压和有催化剂存在的条件下，用氢气和氮气直接化合制取：3H2＋N22NH3，这是一个正反应放热的可逆反应。
高中化学 第三章 有机化合物 第三节 第2课时 乙酸课件 高一化学课件
内容(nèiróng)总结
第三章 有机化合物。加热前，大试管中常加入几片碎瓷片，目的是防止暴沸。做反应容器的
No 大试管倾斜45°的目的：增大受热面积(miàn jī)。导气管末端的位置：接近液面，不能伸入液面以
下，防止倒吸。先加入乙醇，然后慢慢加入浓硫酸和乙酸。钠溶液。溶解乙醇，反应乙酸，降低 乙酸乙酯的溶解度，便于液体分层
第二十七页，共三十八页。
要点二 乙酸的酯化反应 问题 1：乙醇和乙酸发生酯化反应是如何断键的，如 何证明？ 酯化反应实质，醇脱氢原子酸脱羟基，方程式可表 示为：
第二十八页，共三十八页。
酯化反应的反应原理可用示踪原子法来证明：若用含 18O
的乙醇和不含 18O 的乙酸反应，可以发现所生成的乙酸乙酯分
答案：D
第三十四页，共三十八页。
即时演练 2．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列 关于该实验的叙述中，不正确的是( )
A．向 a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢 慢加入乙醇，再加冰醋酸
B．试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面的原因是 防止实验过程中发生倒吸现象
第三十五页，共三十八页。
与NaHCO3 不反应 不反应 不反应 反应
第二十一页，共三十八页。
[例❶] 在同温同压下，某有机物和过量 Na 反应得 到 V1 L 氢气，另一份等量的该有机物和足量的 NaHCO3 反应得到 V2 L 二氧化碳，若 V1＝V2≠0，则该有机物可 能是( )
A． C．HOCH2CH2OH
B．HOOCCOOH D．CH3COOH
要点一 乙酸、碳酸、水和乙醇分子中羟基氢活泼
性的比较
问题：通过对比归纳总结乙醇、水、碳酸和乙酸的
性质。
对比总结。 比较项目
苏版高中化学2第三章第三节第二课时《乙酸》说课教学设计
苏版高中化学2第三章第三节第二课时《乙酸》说课教学设计《乙酸》教学设计新疆兵团十三师红星高级中学【教材分析】1.乙酸是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从其组成、结构和性质动身，能够让学生明白官能团对有机物性质的重要阻碍，建立“结构—性质—用途”的有机物学习模式。
2.通过学生参与拼装乙酸的球棍模型，书写乙酸的结构，复习回忆初中知识，观看演示实验，讨论问题等课堂活动，促使学生积极地参与到教学过程中来，从而达到把握知识和培养能力的目的。
【教学目标】（一）知识与技能1.了解乙酸的物理性质和用途。
2.把握乙酸的分子结构，明白得羧基的结构特点。
3.把握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质。
4.明白得酯化反应的概念、原理和实质。
（二）过程与方法1.采纳乙酸分子的比例模型及实物展现，进一步认识乙酸的分子结构及其物理性质。
2.采纳复习回忆法学习乙酸的酸性，培养学生的归纳整合能力。
3.利用实验探究、设疑、启发、诱导、讲述等方法学习乙酸的酯化反应。
（三）情感态度与价值观1.在探究活动中增强团结协作的意识，培养学生学习化学的爱好。
2.培养学生的观看实验能力、归纳及解析的能力。
3.通过酯化反应的教学，培养学生勇于探究、勇于创新的科学精神。
【教学重点】乙酸的酸性和乙酸的酯化反应【教学难点】酯化反应的概念、特点及本质【教具预备】教学用具：多媒体实验用品：乙酸分子的比例模型、球棍模型；乙酸乙酯、乙酸溶液、无水乙醇、浓H2SO4、饱和Na2CO3溶液、水、酚酞、试管、带塞导管、铁架台、试管架、酒精灯、量筒、刻度尺。
【教学方法】多媒体辅助教学：利用多媒体课件为学生提供知识材料，方便直观。
自主探究式教学：创设问题情形、结合演示实验，“68686”小组内团结协作，分析实验、自主学习，依照实验现象，分析、解决问题，充分调动学生的积极性。
【教学过程】［新课导入]视屏播放醋的酿造。
[板书]第三节第二课时乙酸[讲述] 酒和醋是我们生活中的常见物质，醋的要紧成分确实是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，一般醋含醋酸3%～5%，陈醋含醋酸7%左右。
鲁科版高中化学必修二第三章第三节饮食中的有机化合物---乙酸(第二课时)课件
乙酸 CH3COOH
教学目标
• 1．视察乙酸填充模型和球棍模型，了解乙酸的分 子式和结构式， 理解羧基的结构特点；
• 2．理解酯化反应的概念；掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质； • 3．通过实验探究乙酸的酸性、乙酸与乙醇的酯化反应，能描述重
要的实验现象，并会书写相关的化学方程式，体会结构与性质的关 系，能够初步熟悉乙酸的酯化反应实验的有关操作；
二、乙酸 （一）物理性质
• 乙酸又名醋酸，它是食醋的主要成分 （3%—5%），是日常生活中经常接触的一 种有机酸。
颜色、状态： 无色液体 气味： 有强烈刺激性气味
沸点： 117.9℃ （易挥发）
判断酸性强弱顺序：
酸性：CH3COOH＞H2CO3 ＞ H2SiO3 思考：设计简单的实验证明三者的大小顺序（装置图）
当堂练习:
1．除去乙酸乙酯中含蒸馏
B．水洗后分液
C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D、用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液
2．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧
思维提升： 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分 子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用 下产生反应，一段时间后，分子中含有 18O的物质有（ C）
A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种
生成物中水的相对分子质量为 20 。
（2）弱酸性（一元）
CH3COOH 提示：
CH3COO- ＋ H+
酸的通性：
①通过反应除去乙酸； ②通过水的溶解除去乙醇； ③降低乙酸乙酯的溶解度,便于分 层
思考：乙酸乙酯的酯化过程 ——酯化反应的脱水方式
可能一
+ + CH3COOH
化学必修Ⅱ人教新课标3-3-2乙酸课件(62张)
于水，易溶于有机溶剂，
具有芳香气味。
答案
3.用途 (1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料。 (2)用作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂。
议一议 除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇能否用氢氧化钠溶液？ 答案 不能，因为在氢氧化钠存在下乙酸乙酯会转化为乙酸钠和乙醇。
答案
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重点难点探究
一、乙醇、水、乙酸分子中羟基的活泼性
答案
②醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验
醋酸
碳酸钠溶液
澄清石灰水变混浊
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答案
(2)酯化反应 ①概念：酸与醇反应生成 酯和水 的反应。 ②反应特点：酯化反应是 可逆 反应且比较缓慢 。 ③乙酸与乙醇的酯化反应
答案
实验现象 a.饱和Na2CO3溶液的液面上有 透明的油状液体 生成 b.能闻到 香味 浓硫酸
置待分层。
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为__________；
反应中浓硫酸的作用是____________。
解析答案
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_B__C_(填字母)。 A.中和乙酸和乙醇 B.中和乙酸并吸收部分乙醇 C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中
注意 (1)酯化反应属于可逆反应，在判断示踪原子的去向时，应特别注意 在哪个地方形成新键，则断裂时还在那个地方断裂。 (2)酯化反应也属于取代反应。因为乙酸乙酯可以看成是由乙醇中“—OC2H5” 基团取代了乙酸中的羟基而形成的化合物。 (3)酯化反应中的酸可以是有机酸，也可以是无机含氧酸。
催化剂——加快反应速率 (4)浓硫酸的作用
答案
二、酯 1.酯
羧酸分子羧基中的 —OH 被 —OR′ 取 代 后 的 产 物 称 为 酯 ， 简 写 为
新人教版必修二第三章第三节生活中常见的有机物第二课时乙酸课件
CH3COOC2H5 +H2O
学生练习：丙酸与甲醇的酯化反应方程式：
O CH3—CH2—C—O—H+H—OCH3
催化剂 加热
CH3CH2COOCH3 +H2O
讲：乙酸与乙二醇的酯化反应方程式：
O
CH3—C—O—H H—OCH2 H—OCH2
催化剂
加热
O CH3—C—O— OCH2
O
CH3—C—O—H
3、乙酸的官能团：
— COOH 羧基。电子式：？
O C O H
（1）乙酸在酸性反应中的断键方式
H O
H — C— C — O — H
H
A、氧 氢键断裂，电离：与Na反应：置换反应
O 2CH3 — C — O—H+2Na ↑
催化剂 加热
CH3COONa +H2（1）Leabharlann 酯化反应羧酸 + 醇
O HO S OH + H-OC2H5 O
第三节 生活中两种常见的有 机物
知识点：
1 、乙酸的酸性和酯化反应等化学性质 , 酯化反 应的概念。 2. 酯的水解;乙酸的酯化与乙酸乙酯的水解是一 对可逆反应。 重点： 乙酸的分子结构和化学性质 难点： 酯化反应的过程
一 、乙酸分子的 二：乙酸分子结构
结
构
模
型
构 性 关 系
结构性质关系 注意结构决定性质
浓硫酸
加热
酯 + 水
O HO S O OC2H5 + H2O
（2）乙酸在酯化反应中的断键方式
H O
H — C— C — O H
H
B、羧基的碳氧键断裂：与醇酯化反应
O
第三章第三节_生活中两种常见得有机物乙酸(第二课时)
。
因为生成了有香味的乙酸乙酯。
探究活动2（实验3-4） 在一支试管中加入3mL乙醇，然后边摇 动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸， 加入碎瓷片，如图连好装置。用酒精灯小心均 匀加热，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶 液的液面上。观察现象。 现象： 碳酸钠饱和溶液的 液面上有透明的油状液 体产生，并可闻到香味
廿 一 日
二、乙酸
1、物理性质 颜色： 无色
状态： 液体
气味： 强烈刺激性气味
熔点： 16.6℃ 沸点： 117.9℃（易挥发）
易溶于水和乙醇 溶解性：
纯净的乙酸又叫冰醋酸
2、乙酸的分子结构
分子式： C2H4O2
根据价键 理论，如何理 解各原子之间 的组合方式？
乙酸分子球棍模型
乙酸分子比例模型
O CH3—C—O—C2H5 + H2O
浓H2SO4
思考：如何测出乙酸与乙醇反 应，哪种物质提供-H，哪种物 质提供-OH？
同位素原子示踪法
乙酸乙酯的制取装置
=
O
O
O
CH3 C OH + H
③ 酯化反应实质：
酸脱羟基，醇去氢
有机羧酸和无机含氧酸
（如H2SO4、HNO3等）
=
18O
C2H5
O CH3 C
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2 Ca +H2O+CO2↑
2CH3COOH + Mg(OH)2 = (CH3COO)2 Mg +2H2O
⑴弱酸性，具有酸的通性
CH3COOH CH3COO— + H+
化学与生活
2、为什么说“陈年老酒格外香？”