(二中高一)第二节化学反应的快慢和限度1课时
必修2第二章第2节《化学反应的快慢和限度》第一课时课件(鲁科版) --新教师培训说课稿
•比较下列化学反应哪些需要加速，哪些需要减速？
二氧化硫的催化氧化
铁的生锈
怎么办？
例：夏天时食物变质得太快了；
实验室使用氯酸钾制氧气
的反应速率太慢了； 某些化学反应的速率太快 或太慢了怎么办？影响化 学反应速率的因素有哪些?
影响化学反应速率的因素
内因——物质本身的性质（决定性因素） 1、H2与F2的反应速率要比H2 与I2的反应速率快得多。 2、钠与水的反应速率要比镁 和水的反应速率快得多。
0.5摩尔/升的盐酸。将表面积相同的铜片、 铁片、镁片分别放入三支试管内。观察金属 片上是否产生气泡以及产生气泡的快慢。
反应物本性对反应速率的影响
结论：
当其他条件不变时 金属的活泼性越强，与酸反应越快。
内因对反应速率的影响起决定性作用。
浓度对反应速率的影响
实验2：铁与不同浓度的盐酸反应快慢 比较
我知道啦！
颗粒大小
浓度
影响化学反应速 率的外界因素
温度 催化剂
活动探究：
请你根据教材内容设计实验证明这些因素（反应 物本身的性质以及温度、溶液浓度、固体表面积等外 界因素）将对化学反应速率产生怎样的影响？
试剂：表面积大致相同的铜箔、镁条、铁片 ，盐酸 （0. 5mol/L, 3mol/L），块状碳酸钙，碳酸钙粉末。 仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹。
应用：
一定条件下， 在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方 法可行： A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、加块状CaCO3
作业：书后练习1
再见！
①对于气体或溶液反应 ，浓度的改变
高一第二章第二节化学反应的快慢和限度第一课时
第二章化学键化学反应与能量第二节化学反应的快慢和限度第二课时教学目标：使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识到化学反应的进行是有一定限度的，认识到化学平衡是相对的。
【复习提问】在学习二氧化硫的性质时有两个重要的反应，体现二氧化硫的还原性和氧化性：+O3，SO2+2H2S=3S+2H2O。
为什么一个式子用，一个式子用“＝”号？2SO说明什么？【归纳总结】有些化学反应不能进行完全，即反应物不能完全转化为生成物。
这与化学反应的限度有关。
二、化学反应的限度1、可逆反应【问题1】（1）观察课本43页图2-2-6，思考：为什么可逆反应不能进行到底？在二氧化硫与氧气化合成三氧化硫的同时，三氧化硫也在分解，由此得出结论：可逆反应不能进行到底是因为正逆反应在同时进行。
可逆反应的特点：可逆反应中，任何物质的物质的量不可能为0。
【归纳总结】1.可逆反应的概念；2.可逆反应的特点；3.正反应、逆反应（3）你了解到的可逆反应有那些？在生产中研究可逆反应有何重要意义？2、化学平衡【问题2】（1）分析表中数据你会发现：化学平衡状态有何特点？当反应进行到一定程度时，各组分的浓度不变，反应好像“停止”了。
【归纳总结】化学平衡状态的特点：（1）各组分的浓度不变（2）正、逆反应并未停止；并且正逆反应速率相等【迁移应用】请你利用浓度对化学反应速率的影响情况分析，在达到化学平衡状态的过程中，正、逆反应速率如何变化，并用图示表示。
（2）已知可逆反应：2NO2→N2O4观察下列实验有何现象？思考：能否通过改变反应条件来调控化学反应的限度？【归纳总结】1.化学平衡的移动：2.影响化学平衡移动的因素【课堂小结:】【巩固提高】1.课本46页第2、3题2.《学案》。
高一化学 第2章 第2节 化学反应的快慢和限度 第1课时 化学反应的快慢同步教学案 鲁科版必修2
温度升高，浓度增大，固体表面积增大，都会使反应速
率增大。选项②把稀 H2SO4 改用 98%的浓硫酸时，浓硫 酸能使铁钝化而不能产生氢气；选项③虽然增大了稀硫
酸的用量，但没有增大硫酸的浓度，故反应速率不变。
2.某温度时，在 2 L 容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的 量随时间的变化曲线如下图所示，由图中数据分析：该 反应的化学方程式为____________，反应开始至 2 min， Z 的平均反应速率为___________________________。
解析 (1)在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，因 此，硫酸首先和氧化铝反应，不产生氢气； (2)a→c 段，虽然硫酸的浓度逐渐减小，但是该反应是放 热反应，反应进行中溶液温度逐渐升高，温度升高，化 学反应速率加快；
(3)曲线 c 以后，硫酸的浓度逐渐减小，成为影响化学反 应速率的主要因素，因此，化学反应速率逐渐减小。 本题以铝和硫酸的反应为载体考查了化学反应速率的 影响因素以及分析推理能力。当影响化学反应速率的两 因素作用相反时应抓住主要因素。 答案 (1)硫酸首先与铝片表面的氧化铝反应，不产生氢 气 Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O (2)这段反应放热使溶液温度升高是影响反应速率的主 要因素，使反应速率增大 (3)曲线 c 以后，硫酸的浓度减小变为影响反应速率的主 要因素，使反应速率减小
2Z 0.05 mol·L-1·min-1
3．把在空气中久置的铝片 5.0 g 投入盛有 500 mL 0.5 mol·L－1 硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与 反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，请回答 下列问题：
(1)曲线由 O—→a 段不产生氢气的原因是__________， 有关的化学方程式为____________________________； (2)曲线由 a—→c 段，产生氢气的速率增加较快的主要原 因是__________________________________________； (3)曲线由 c 以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是 _______________________________________________。
必修2第二章第二节 化学反应的快慢和限度(第1课时 化学反应的快慢
= △C/△t
3.单位： mol/(L· s) 或 mol/(L· min) 或 mol· L-1 · s-1
4. 有关化学反应速率的计算
（据公式计算）
例、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中 发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g 求ν(NH3)、 ν(N2)、 ν(H2)。 思考：各物质的速率之比与方程 式计量数之比有何关系？
（2）温度对反应速率的影响
实验2：铁与不同温度的盐酸反应快慢比较 实验内容：取两块大小相等的铁丝分放 在两支试管中，再向两支试管中分别加 入3ml0.5mol/L的盐酸，给一支试管加热， 观察铁丝上产生气泡的快慢
结论：
当其他条件不变时
升高温度 降低温度 反应速率 增大 反应速率 减小
注意：
①温度每升高10℃，反应速率 通常增大到原来的2~4倍。 ②无论吸热反应、放热反应， 升温都能加快反应速率。
5、影响化学反应速率的因素
内因：物质本身的性质
外因：浓度、压强、温度、 催化剂、反应物颗粒 大小、溶剂的性质、 光、磁场等。
（1）浓度对反应速率的影响 实验1：铁与不同浓度的盐酸反应快慢 比较 实验内容：取两支试管，分别加入 3ml0.5mol/L和3ml3mol/L的盐酸。取 两块表面积相同的铁丝分别放入两支试 管中，观察铁片上产生气泡的快慢。
其中正确的是（ B ） A、 ① ③ B、①④ C、②③
D、③④
2、在四个不同容器中，不同条件下进行合
成氨反应。根据在相同时间内测定的结果
判断生成氨的速率最快的是( A )
A、v(N2)=0.1 mol·L-1·s-1 B、v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 C、v(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1 D、v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1
第 2 节化学反应的快慢和限度.(第一课时)doc
第 2 节化学反应的快慢和限度课标要求1 ．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法；理解外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等）对反应速率的影响。
2 ．了解化学反应的可逆性；了解化学平衡的建立过程，了解化学平衡的特征及其与反应速率的关系；了解化学平衡的移动的概念和温度对化学平衡的影响。
第一课时 化学反应的快慢1 ．化学反应速率化学反应速率指_______里________或___________的________ 2 ．影响化学反应速率的因素( 1 ）决定物质之间_____________化学反应以及可能发生的化学反应的速率大小的内因是___________________( 2 ）影响化学反应速率的外界条件（外因）主要有_________、_________、_________、____________，另外，还有____________、____________、____________、___________等。
( 3 ）实验结果表明，________________反应物浓度、____________温度、___________反应物间的接触面积以及使用___________都可以提高化学反应速率。
通常情况下，温度每升高 10 ℃ ，化学反应速率将增大到原来的_____________( 4 ）使用电冰箱的主要目的是：______________________1 ．化学反应速率的表示方法 ( 1 ）化学反应速率可以用单位时间内化学反应特有现象（如生成沉淀、气体、溶液颜色变化等）出现的快慢定性表示。
( 2 ）化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
指定物质的化学反应速率的计算方法为△c ：某物质浓度的变化，若是反应物，表示其浓度的减少，若是生成物，表示其浓度的增加，常用单位： mol / L 。
△ t ：时间，常用单位为s 、 min 、 h 。
因此，化学反应速率 v 的常用单位是： mol / ( L · s ）、mol / ( L · min ）、 mol / ( L · h ）。
鲁科版高中化学必修二第二章第二节 化学反应的快慢和限度(第一课时)公开课教学课件共16页
感悟过程 动手实验
滴加3mol/L盐酸 同V不同C的盐酸
温馨提示：
1、特别注意安全问题； 2、药品的取量； 3、实验操作的规范性； 4、各小组内可以分工做 不同的实验，分享成果
①
②
Mg
Fe
表面积相同的Mg
同V不同T的 0.5mol/L盐酸
MnO2
同V的0.5mol/L盐酸
③
④
⑤
表面积相同的Mg
3%H2O2
外因
颗粒大小（接 触面积） 其他：压强、光波、电磁波、 超声波、溶剂等
1.控制变量 2 .对照实验
当堂检测 体验成功
1.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施
不能使氢气的生成速率增大的是（
A、加热 B、改用98.3%的浓硫酸 C、滴加少量浓盐酸 D、不用铁片改用铁粉
B ）
2.（1）把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的 试管中，发现氢气产生的速率变化情况如图所示 其中t1—t2速率变化的主要原因 反应放热 _____。 是_____ t2—t3速率变化的主要原因 浓度减小 ____。 是______ （2）（双选）为了减缓反应速率且不影响生成H2的总量， 可向盐酸中加入适量的（ BD ） A.5mol/L硫酸 B.H2O C.Na2CO3(s) D NaCl溶液
①气泡快
②气泡慢
在其他条件 相同时，反 应物的温度 越高，化学 反应越快
①气泡快 ②气泡慢
在其他条件相 同时，固体反 应物的表面积 越大，化学反 应越快
②气泡慢
在其他条件 相同时，反 应物的浓度 越大，化学 反应越快
②气泡慢
在其他条件 相同时，使 用催化剂， 化学反应速 改变
数据说话 迁移发散
高一化学必修2《化学反应速率与限度》精品课件
不同化学反应 的速率
反应物本身性质 （内因最主要）
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
同一化学反应 的速率
？ 外界条件
（外因）
浓度
温度
影响化学反应速 率的外界因素
催化剂
压强（气体） 颗粒大小
实验1：探究不同金属与相同酸反应的速率
实验内容：在两支试管内分别加入5 mL 0.5 mol/L的盐酸， 再分别放入表面积相同的铜片、镁片，观察金属片上是否 有气泡产生以及产生气泡的快慢。 实验现象：铜片上无气泡产生，镁片上产生气泡且较快
同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之比 等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。即： 对于反应: aA ＋ bB = cC＋ dD
V (A)︰V (B)︰V (C)︰V (D)＝a︰b︰c︰d
（1）表示的化学反应速率是平均速率而非瞬时速率
（2）起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例
结论：在相同条件下，金属越活泼，与酸反应越快。
探究浓度对反应速率的影响
实验2：镁与不同浓度的盐酸反应快慢比较
实验内容：取两支试管，分别放入一块质量、表面积均相等的镁片 然后分别加入5 mL 0.5 mol/L和5 mL 3 mol/L的盐酸，观察比较两试 管内镁片上产生气泡的快慢。
实验现象：加0.5 mol/L盐酸者产生气泡较慢，加3 mol/L 盐酸者产生气泡较快。
结论：其他条件相同时，反应物间的接触面积越 大反应越快。
实验5：探究催化剂对反应速率的影响
实验内容：取两支同样大小、洁净的试管，各装入5 mL3% 的H2O2溶液，再向一支试管内加入少量MnO2粉末，观察 并比较两支试管内产生气体的快慢。
实验现象：未加MnO2试管内无明显变化，另一支试管内 有大量气体产生 结论：MnO2可加速H2O2的分解，是H2O2分解反应的催化 剂
化学反应快慢和限度(第一课时)教学设计
化学反应快慢和限度（第一课时）教学设计一、设计思想本节教学以充分体现教材编写意图为根本，努力营造“新课标化学课堂教学”研究氛围。
化学反应速率内容的教学，应遵循由浅入深、从感性到理性的认识过程。
本节课以充分联系生产、生活实际，突出知识生活化，“以学生发展为本”为指导思想进行教学设计。
主要特色：注重在生活中获取化学知识、强调学生实验的重要作用。
引导学生从生活经验或对身边事物的观察为出发点，让学生感受到化学反应速率及其影响因素与生活密切联系。
通过探究实验来提升对影响化学反应速率因素的认识，同时培养学生的实验设计能力、思维能力、实验能力，增强学生的合作学习意识。
引导学生自主归纳、总结，体现新课程理念。
二、教材分析“化学反应的快慢和限度”是高一新课标鲁科版《必修二》第二章第二节的内容，本节教材是继化学反应本质（旧键断裂，新键形成）、化学反应中能量变化之后，对化学反应属性从另一新的视角进行定性研究的内容，同时也是为选修模块中化学反应的方向、化学反应的快慢和限度的理性分析做好知识铺垫。
本节新授课分为两课时，第一课时只研究化学反应快慢的表示方法及影响因素。
根据课标要求，本部分教学的目的不是让学生深入认识化学反应速率，而是要求学生根据已有的生活体验和学习经验认识到化学反应进行时有快慢之分，知道外界条件的改变（浓度、温度、催化剂、接触面积）会对化学反应速率产生影响，因此，本节教学不能求深，，教师要注意引导学生通过生活经验和实验归纳得到一些简单结论，不需要进行理论分析，但要使学生在探究过程中感受到化学反应的可控性，从而意识到学习化学对利用化学反应为人类服务的重要意义。
三、学情分析实施新课标以来，学生在初三才开始接触化学，时间紧，任务重导致基础比较差，对某些概念还存在一定程度的混淆，抽象思维能力的形成等都有一定的欠缺。
但通过高一一个半学期的自主、合作、探究学习，学生已经初步掌握了一些实验基本能力（操作技能、观察能力、分析能力、简单运用实验解决问题能力、评价简单实验能力等）。
化学反应的快慢和限度第1课时课件-高一下学期化学鲁科版(2019)必修第二册
方法探究化学反应速率的影 形成利用实验探究化学反应规律的思路方
响因素。
法,培养利用变量控制思想设计实验的能力,
发展创造性体验和想象创意能力。
学习目标
素养目标
续表
2.能描述化学平衡状态，了解化
学平衡的特征，判断化学反应是否达 ［科学态度与社会责任］能从
到平衡状态。
物质变化、能量变化等角度利用和
3.初步了解如何调控化学反应的 调控化学反应,体会化学学科对社
()
A.v(B) = 0.3 mol ⋅ L−1 ⋅ s−1
B.v(A) = 0.5 mol ⋅ L−1 ⋅ s−1
C.v(C) = 1.2 mol ⋅ L−1 ⋅ s−1
√D.v(D) = 30 mol ⋅ L−1 ⋅ min−1
[解析] 将单位统一转换为mol ⋅ L−1 ⋅ s−1，再利用“比值法”判断：A
新课探究
［方法规律］ “惰性气体”（不参加反应的气体）对反应速率的影响
引起 （1）恒容：充入“惰性气体” 总压强增大→物质浓度不变，反应
速率不变。
引起
引起
（2）恒压：充入“惰性气体” 容器容积增大 物质浓度减小
→ 反应速率减小。
新课探究
例4 [2024·山西晋城平城中学期中] 某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀
人教新课标高中化学必修二第二节 化学反应的速率与限度 第1课时 参考教案
第二节化学反应的速率与限度第1课时◆本章教材分析1.教材地位和作用(1)本章内容分为两个部分——化学反应与能量变化、化学反应速率和限度，都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。
同时，本章内容又在社会生产、生活和科学研究中有广泛的应用，对人类文明进步和现代化发展有重大价值，与我们每个人息息相关。
因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。
初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修4《化学反应原理》中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统、深入地学习化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡的原理。
本章内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修4《化学反应原理》的学习奠定必要的基础。
学生通过学习化学能与热能、化学能与电能的相互转化及其应用，对化学在提高能源的利用率与开发新能源中的作用与贡献有初步的认识；通过引入新型化学电池开发与利用的知识，学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会；通过对化学反应速率和限度的学习与讨论，学生将对化学反应的条件有更深的认识。
这些都会增进学生对化学学习的兴趣，使学生体会化学学习的价值。
(2)内容的选择与呈现新课程标准关于化学反应与能量及化学反应速率与限度的内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的状态。
根据新课程标准，关于化学反应中能量变化的原因，在此只点出化学键的断裂和形成是其主要原因，并笼统地将化学反应中吸收或放出能量归结为反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低，不予深究。
关于化学能与热能、化学能与电能的相互转化，侧重讨论化学能向热能或电能的转化，以及化学能直接转化为电能的装置——化学电池，主要考虑其应用的广泛性和学习的阶段性。
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第二节化学反应的快慢和限度（1课时）2009-4-7
教师寄语：办法总比困难多
学习目标：
1、了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响
2、初步了解如何调控化学反应的快慢
［课前自修］
1、化学反应速率通常用
表示。
2、仔细阅读课本P41［活动.探究］利用给定试剂、仪器自己设定实验内容，达到下列目的：
①化学反应的快慢由物质本身的性质决定。
反应方程式：
1) 2）
②化学反应快慢与溶液的浓度有关。
方程式
③化学反应快慢与催化剂有关。
方程式
④化学反应快慢与反应物间的接触面积有关。
方程式
⑤化学反应快慢与温度有关。
3、化学反应快慢是由决定的。
但是可以通过、
、等条件来调控反应速率。
4、通常情况下、、以及
可以提高反应速率。
5、影响化学反应速率的外界条件除了、、外还有压强（对有气态物质参加的反应）、、、等。
[课堂导学]
1、化学反应速率：
V=△C/△t 说明：
2、实验探究影响化学反应速率的因素（1）物质的本性
实验方案：
实验现象
实验结论
涉及的方程式
（2）反应物的浓度
实验方案：
实验现象
实验结论
涉及的方程式
（3）催化剂
实验方案：
实验现象
实验结论
涉及的方程式
（4）温度
实验方案：
实验现象
实验结论
涉及的方程式
（5）反应物间的接触面积
实验方案：
实验现象
实验结论
涉及的方程式
小结：
当堂达标：
1、下列措施一定能使化学速率增大的是（）
A、增大反应物温度
B、增大压强
C、升高温度
D、使用催化剂
2、把下列四种X的溶液分别加入四个盛有10mL 2mo l.L-1的盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X和盐酸缓慢的反应，其中反应速率最大的烧杯中盛有的原溶液的体积和物质的量浓度分别为（）
A、20mL 3mo l.L-1
B、20mL 2mo l.L-1
C、10mL 4mo l.L-1
D、10mL 2mo l.L-1
3、对于在一密闭容器中进行的反应C(固)＋O2（气）点燃CO2（气），下列说法中错误的是（）
A、将木炭粉碎成粉末可以加快反应速率
B、升高温度可以加快反应速率
C、加大压强可以加快反应速率
D、增加木炭的量可以加快反应速率
※4、100mL 6mo l.L-1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（）
A、固体碳酸钠
B、水
C、硫酸氢钾
D、氯化氢气体
5、在相同条件下，等质量的下列金属（金属颗粒大小相当）与足量的1mo l.L-1的盐酸反应，反应速率最大的是（）
A、镁
B、铝
C、钠
D、铁
6、下列关于压强对化学反应速率影响的说法中，不正确的是（）
A、对任何化学反应，增大压强都可以增大它们的反应速率
B、对于气体反应，增大压强相当于增加反应物的浓度，所以反应速率增大
C、增大压强可以增大合成氨的反应速率
D、对于固体或液体反应物，由于压强对它们的体积改变很小，
可以认为压强与它们的反应速率无关
※7、在2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应中，反应物与生成物速率之间的关系，不正确的是（）
A、V(SO2)=V(O2)=V (SO3)
B、V(SO2)=2V(O2)
C、V(SO2) =V (SO3)
D、2V(O2)=V (SO3)
8、导学练32页12题。