金属及其化合物测试题及答案
金属及其化合物测试题
高一化学第三章金属及其化合物测试题一.选择题（每空4分，共60分）1、对氧化铝的分类中正确的是（）A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．不成盐氧化物（像CO一样）2、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性3、用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要（）A、用水洗涤2～3次后再使用B、用滤纸擦干净即可使用C、用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用D、用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用4、下列关于Na2CO3和NaHCO3性质比较中正确的是（）A、热稳定性：Na2CO3< NaHCO3B、常温时水溶解性:Na2CO3>NaHCO3C、与盐酸反应的快慢：Na2CO3>NaHCO3D、相对分子质量：Na2CO3<NaHCO35、下列物质中不能与氢氧化钠反应的是（）A、碳酸钠B、碳酸氢钠C、氢氧化铝D、氯化铁6、下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应7、下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）A．NaOH B．Na 2O2 C．NaHCO3 D．Na2CO3·10H2O 8、下列各组物质混合后，有气体生成，最终又有沉淀或固体析出的是（）A．过量氢氧化钠溶液和硫酸铝溶液B．氢氧化钠溶液和过量碳酸氢钠溶液C．少量铜粉和氯化铁溶液D．过氧化钠和少量氯化亚铁溶液9、下列离子方程式书写错误的是( )A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2OC．钠与水的反应：Na + H2O = NaOH + H2↑D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O10、在无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是( )A、Ba2+B、Mg2+C、AlO2—D、HCO3—11、下列物质不可以用来鉴别Na2CO3的NaHCO3 的是（）A．稀盐酸B．CaCl2溶液C．澄清石灰水D．BaCl2溶液12、下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是( )A CuOB CaOC Fe2O3D Al2O313、除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是( )A NaOH溶液B硝酸C浓硫酸D稀盐酸14、Na2O2和过量的NaHCO3混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）A．Na2O B．Na2CO3 C．NaOH和Na2CO3 D．NaOH15、若100ml0.1mol·L-1 Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液反应得到1.17g沉淀，则需0.5 mol·L-1的NaOH溶液（）A．120ml B．100ml C．90ml D．50ml题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案二、填空题16、（20分）请书写下列反应的化学方程式（1）过氧化钠与CO 2反应：___________________________________________________ （2）碳酸氢钠受热分解：_____________________________________________________ （3）碳酸氢钠溶液中加入NaOH ：_____________________________________________[离子方程式]：_________________________________________________（4）氧化铝与NaOH 溶液反应：_______________________________________________[离子方程式]：__________________________________________________（5）硫酸铝与氨水反应：_____________________________________________________[离子方程式]：__________________________________________________（6）氢氧化铝与NaOH 溶液反应：_____________________________________________[离子方程式]：___________________________________________________17．（13分）某混合物A ，含有KAl （SO 4）2、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I 、II 、III 、IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
金属及其化合物高考真题专题
专题五金属及其化合物1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.NH4HCO3 受热易分解,可用作化肥B.NaHCO3 溶液显碱性,可用于制胃酸中和剂C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆D.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝答案B A项,NH4HCO3 含有N元素,可用作化肥;B项,NaHCO3溶液具有弱碱性,常用于制胃酸中和剂;C项,SO2具有漂白性,可用于漂白纸浆;D项,熔融状态下的Al2O3能发生电离,可用于电解冶炼铝。
2.下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()A.钠单质熔点较低,可用于冶炼金属钛B.次氯酸钠具有强氧化性,可用作环境消毒剂C.氢氧化钠具有强碱性,可用作干燥剂D.碳酸氢钠受热易分解,可用于泡沫灭火器答案B A项,钠单质可以冶炼金属钛是因为钠的还原性很强;B项,NaClO具有强氧化性,可以使蛋白质变性,从而消毒杀菌;C项,NaOH易吸水潮解,可用作干燥剂;D项,NaHCO3能和Al2(SO4)3发生双水解反应产生大量CO2,可用于泡沫灭火器。
的是()3.下列说法不正确．．．A.硫酸钡可用作白色颜料,并可作高档油漆、油墨等的原料及填充剂B.镁是优质的耐高温材料,被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等C.高纯的单晶硅是重要的半导体材料,可以作为太阳能光伏电池的基底材料D.侯氏制碱法中,从过滤NaHCO3后的母液中提取的NH4Cl可用作化肥答案B氧化镁是优质的耐高温材料,而镁不耐高温,B错误。
4.下列实验的操作正确的是()选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠,切下黄豆粒大小的钠,小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3溶液与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色答案C A项,取出钠后先用滤纸吸干表面的煤油,再切下绿豆粒大小的钠,且烧杯中的水不能装满,错误;B项,二者均与澄清石灰水反应生成沉淀,错误;D项,K+的焰色要透过蓝色钴玻璃观察,错误。
第三章--金属及其化合物练习及答案
第三章 金属及其化合物第一节 钠及其化合物一、选择题(每小题4分，共48分)1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )A ．钠的熔点低B ．钠的密度小C ．钠的硬度小D ．钠有强还原性2．观察是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是 ( )A ．①发生了氧化还原反应B ．②变白色是因为生成了碳酸钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化3．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是 ( )A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色B ．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( )A ．加热时无气体放出B ．滴加盐酸时有气泡放出C ．溶于水后滴加稀BaCl 2溶液有白色沉淀生成D ．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5．钡和钠相似，也能形成O 2－2的过氧化物，则下列叙述错误的是( ) A ．过氧化钡的化学式是Ba 2O 2B ．1 mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol 氧气C ．过氧化钡是离子化合物D ．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂6．16.8 g NaHCO 3和7.8 g Na 2O 2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。
最后容器内的物质是( )A ．Na 2CO 3、Na 2O 2和O 2B ．Na 2CO 3、O 2和H 2O(g)C ．Na 2CO 3、CO 2、O 2和H 2O(g)D ．NaHCO 3、Na 2CO 3和O 27． 200℃时，11.6 g 由CO 2和H 2O 组成的混合气体与足量Na 2O 2充分反应后，固体质量增加3.6 g ，则原混合气体的平均摩尔质量为(g·mol －1)( )A ．5.8B ．11.6C ．23.2D ．46.48．下列对Na 2O 2的叙述中，正确的是 ( )A ．Na 2O 2中氧元素化合价为－1B ．Na 2O 2能与水反应，所以Na 2O 2可以作气体的干燥剂C ．Na 2O 2与水反应时，Na 2O 2是氧化剂，水是还原剂D ．Na 2O 2与二氧化碳反应时，Na 2O 2只作氧化剂9．下列各物质的学名是：Na 2S 2O 3叫硫代硫酸钠；CaS x 叫多硫化钙；Na 2O 2叫过氧化钠；KO 2叫超氧化钾。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)
第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）A．Na应保存在煤油中B．Na在常温下，与空气中氧气不反应，所以Na不活泼C．Na硬度大、熔点高D．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O2．将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，先产生沉淀后消失的是A．AlCl3溶液、氨水B．H2S溶液、O2C．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液D．FeCl2溶液、NaOH 溶液3．下列反应中，反应条件与反应物用量改变时不影响其反应产物的是()A．Na+O2B．C+O2C．CO2+Ca(OH)2D．Na2O2+CO2 4．下列金属钠与硫酸铜溶液反应的现象中错误的是A．钠块熔化成小球B．钠块浮游于液面C．溶液中出现红色物质D．溶液中出现蓝色沉淀5．把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，则原合金中镁与铝的物质的量之比为（）A．1：1B．1：2C．2：3D．3：26．下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是( ) A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3C．NaAlO2、AlCl3D．Mg(HCO3) 2、MgCl27．下列除去杂质的方法正确的是（）A．Na2CO3溶液（NaHCO3）：加热法B．CO2（HCl）：先后通入饱和NaHCO3溶液和碱石灰中，收集气体C．N2（O2）：通过足量灼热的铜粉，收集气体D．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量氢氧化钡溶液8．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A．Fe2O3可以做油漆的颜料B．王水可以雕刻玻璃C ．Al 2O 3可用作耐火材料D ．赤铁矿可用作炼铁的原料9．某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。
下列说法正确的是（已知：Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+）A ．实验后，装置B 中生成红棕色固体B ．虚线框C 处应该选择装置甲C ．实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红D ．实验后，将装置B 中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe 3+10．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A ．过氧化钠：供氧剂B ．纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂C ．小苏打：发酵粉主要成分D ．氢氧化铁胶体：净水剂11．关于下列物质的用途的说法错误的是（ ）A ．23Al O 熔点高，可作为耐高温材料B ．乙二醇可用于配制汽车防冻液C ．部分卤代烃可用作灭火剂D ．甲醛的水溶液（福尔马林）可用于食品防腐12．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同的状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和氢氧化钠物质的量之比为（ ）A ．1：4B ．2：3C ．3：2D ．4：113．下列说法正确的是A ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成B ．制备Al(OH)3悬浊液:向1 mol·L -1 AlCl 3溶液中加过量的6 mol·L -1 NaOH 溶液C ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水:Al 3++4NH 3·H 2O 2AlO -+44NH ++2H 2OD ．将AlCl 3加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生14．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A ．Na 2CO 3溶液加热B ．明矾溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D ．小苏打溶液中加入少量NaCl 固体15．下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是A．向稀硝酸中加入铁粉B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C．向NaOH溶液中通入CO2气体D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液二、填空题16．下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的番号填空：A、NaHCO3B、Na2CO3C、Fe2O3D、Ca(ClO)2 E.KAl(SO4)2·12H2O（1）俗称铁红的物质_________________________；（2）漂白粉的有效成分___________________________；（3）一种常见净水剂_____________________________；（4）常用于焙制糕点的小苏打_______________________；（5）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和___________________。
金属及其化合物测试题
金属及其化合物测试题一、选择题1. 铁在空气中生锈，其主要反应物是：A. 氧气B. 水C. 二氧化碳D. 以上都是2. 以下哪种金属在常温下是最活泼的？A. 铁B. 铜C. 钠D. 银3. 金属铝在空气中形成一层氧化膜，其化学式为：A. Al2O3B. Al(OH)3C. AlCl3D. Al2S34. 以下哪种化合物是金属硫化物？A. Fe2O3B. FeS2C. CuSO4D. ZnCO35. 金属铜在潮湿的空气中容易形成：A. 铜绿B. 铜锈C. 铜氧化物D. 铜盐二、填空题6. 金属铁在氧气中燃烧生成的化合物是_________。
7. 金属锌的化学符号是_________，其对应的氧化物是_________。
8. 金属钛在人体中主要应用在_________领域。
9. 金属铬的化合物Cr2O3在工业上常用于_________。
10. 金属汞在室温下是_________态。
三、简答题11. 解释金属铁生锈的条件和过程。
12. 描述金属铜在电镀中的应用及其原理。
13. 金属铝的耐腐蚀性如何？请说明原因。
14. 金属铅在环境中的污染问题是什么？请提出减少铅污染的措施。
15. 金属钛合金在航空航天领域的应用有哪些优势？四、计算题16. 已知金属镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应方程式为：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2如果实验室需要制备1.12升（标准状况下）的氢气，需要多少克金属镁？五、实验题17. 设计一个实验来验证金属铁与金属铜的活泼性差异。
18. 描述如何使用硫酸铜溶液来制备硫酸亚铁溶液，并写出反应方程式。
六、论述题19. 论述金属在现代社会中的重要性，并举例说明几种常见金属的应用。
20. 探讨金属腐蚀对工业和环境的影响，并提出防止金属腐蚀的方法。
(完整版)金属及其化合物习题答案.docx
金属及其化合物习题精选【金属单质的性质】1、由两种金属粉末组成的混合物30g，与足量的稀硫酸反应后，得到1g 氢气，则该混合物的组成可能为（B）（A ）Na 和 Al（B）K和Mg（D）Zn和Cu（D）Mg和Fe2．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L ，则混合物中一定含有的金属是（C）A ．锌B．铁C．铝D．镁3．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰ 6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（B）A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量4、两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L 氢气（标况）。
下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是（B）．．．A ．镁和银B．铜和锌C．铝和铁D．镁和铁5．甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH 溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）：V （乙） =1：2，则加入铝粉的质量为（A）A ． 5.4g B． 3.6g C． 2.7g D ． 1.8g6、把镁、锌、铝三种金属的混和物与足量的稀硫酸充分反应 , 得标准况状下的氢气2.8 升 ,则金属混和物中 ,三种金属的物质的量之和可能（ A）A ． 0、 10 摩B ． 0 、 125 摩C ． 0 、 15 摩D ． 0 、 20 摩【过氧化钠计算】1．可变容器盛有vL CO 2加入 Na 2 O 2后，气体体积缩小到wL（同温同压下）则被吸收的CO2为（B）（A ）（V-W ） L（B）2（V-W）L（C）2WL（D）（2V-W）L2.将10g CO2和CO混合气体，通过装有足量的Na 2 O 2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了 5.6g，则原混合物中CO 的质量分数为（ A ）A ．12%B． 44%C． 50% D ． 80%3．相同条件下将干燥的88g CO2通过装有 Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，则反应后的气体中 CO2的质量为（C）A ． 24gB ．34g C． 44g D． 54g4、将 100mL 二氧化碳与氮气混合气，通过足量过氧化钠并充分反应后，气体体积变75mL ，则二氧化碳气的体积分数为（ C ）A ．12.5% B． 25%C． 50% D． 75%5、将 5．6LCO 2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到 3.36L 气体 (气体体积均在标准状况下测定 )，所得气体的质量为 ( C)A ． 3.8gB ． 4.8g C． 5.4g D ． 6.6g6．在标准状况下，将11.2LCO2和 N的混合气体通入过量的Na O中，气体体积变为 8.4L（标222准状况），则参加反应的 Na2O2质量为 (提示： N 2与 Na2O2不反应。
第三章 金属及其化合物单元检测题
第三章金属及其化合物1．常温下可盛放浓硫酸的容器是( )A. NaB. FeC. AlD. Mg2．有关金属及化合物的说法正确的是( )A．地壳中含量最多的元素是铝元素B．在自然界中铝以化合态存在C．NaCl的焰色反应呈紫色D．白色絮状沉淀Fe(OH)2可溶于NaOH溶液中3．可用于熔融烧碱的坩埚的材料是( )A．陶瓷B．氧化铝C．铝合金D．铁4．下列物质跟铁反应后，能跟KSCN溶液生成红色溶液的是( )A. 盐酸B. 氯气C. CuSO4溶液D. 稀硫酸5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A．Na2CO3溶液（NaHCO3），加适量的NaOH溶液B．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在空气中加热C．NaHCO3溶液（Na2CO3），通入过量的CO2气体D．CO2气体（HCl），通入NaOH溶液6．已知在溶液中有下列反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu。
下列微粒氧化性的比较正确的是( ) A．Fe3+>Cu2+>Fe2+B．Cu2+> Fe3+>Fe2+ C．Fe3+>Fe2+>Cu2+D．Fe2+>Cu2+> Fe3+ 7．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液, 这种试剂是( ) A．NH3·H2O B．H2SO4C．NaOH D．AgNO38．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，俗称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe(OH)2和H2C．Fe3O4可看作Fe2O3.FeO，是Fe2O3与FeO按等物质的量混合的混合物D．向溶液中加入KSCN溶液，不变色，通入氯气后，溶液呈血红色，说明溶液中存在Fe2+9．下列离子方程式书写正确的是( )A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2 = Fe3+＋2Cl－B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2OC. Na2O2与水反应：O22-+2H2O = 2OH-+O2↑D. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O10．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( ) ①NH4+②Mg2+③Fe2+④Al3+ A．①③B．②④C．①D．②③11．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )A. Al3+、CH3COO-、Cl-B. Mg2+、Fe2+、Br-C. Na+ 、Cl-、Ba2+D. Na+、NH4+、Cl-12．下列各物质相互反应时，改变反应条件或反应物的质量比，生成的产物也不会改变的是( ) A．钠与氧气B．澄清石灰水与CO2C．碳与氧气D．Na2O2与水13．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比是()A ．2：3B ．3：2C ．1：2D ．1：114．有无色溶液，加入Na 2O 2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na 2O 2的量与生成白色沉淀的量如图所示。
人教高中化学单元质检卷(三) 金属及其化合物(含答案)
单元质检卷(三)金属及其化合物一、选择题1.(2021陕西泾阳县教育局教学研究室高三期中)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是()。
A.五彩缤纷的焰火是金属元素的焰色反应所致B.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业C.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良D.无水CoCl2呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水3.下列物质转化在给定条件下能实现的是()。
A.FeS2SO3H2SO4B.NaCl(aq)Na Na2O2C.Fe FeSO4(aq)Fe(OH)2Fe2O3D.Fe2O3FeCl3(aq)Fe4.下列说法正确的是()。
A.向溶液中加KSCN溶液,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B.铁粉作食品袋内的脱氧剂,铁粉起还原作用C.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作,原因是FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜D.c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:K+、N H4+、Mn O4-、S2-能大量共存5.(2021山东青岛高三开学考试)磷酸亚铁锂(LiFePO4)常用作动力锂离子电池的正极材料,利用LiFePO4废料(含铝、石墨)回收锂、铁及磷元素的工艺流程如下。
下列说法错误的是()。
A.LiFePO4是一种复盐,属于纯净物B.废料中的铝以Al3+形式进入“碱浸液”C.“溶浸”过程发生了反应:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OD.两次所加“Na2CO3”的主要作用依次是调节溶液pH和沉淀Li+6.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是()。
A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl27.(2021山西太原五中高三第四次模块诊断)铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。
高三化学 金属及其化合物练习含答案
金属元素及其化合物一．选择题1.向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN，下列说法正确的是A.AlN是一种金属材料B.AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气C. 少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜D. AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑2.下列对有关文献的理解错误的是A. 《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物B. 《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得“矾油”。
青矾厂气是CO 和CO2C. 《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。
”中药材铁华粉是醋酸亚铁D. 《本草经集注》对“消石”的注解如下：“……如握雪不冰。
强烧之，紫青烟起，仍成灰……”这里的“消石”指的是硝酸钾3.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是4.向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出0.06mol NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。
若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）A.0.21 molB.0.14 molC.0.16 molD.0.24 mol5.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2。
在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是( )A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol6.下列说法正确的是。
高中化学金属及其化合物的练习题和答案
高中化学金属及其化合物的练习题和答案一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)1.欲观察H2燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料是()A.钠玻璃B.钾玻璃C.铜管D.石英玻璃解析：钠、钾、铜灼烧均有颜色，会干扰H2燃烧火焰颜色的观察。
答案：D2.下列金属需密封保存的是()A.NaB.MgC.AlD.Cu解析：Mg、Al在空气中易形成一层致密的氧化膜，从而保护内部金属;Cu性质不活泼，所以均不用密封保存。
钠性质活泼，很容易被氧气氧化而变质，需密封保存。
故准确答案为A。
答案：A3.下列关于合金的叙述中准确的是()A.合金是由两种或多种金属熔合而成的B.日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C.合金在任何情况都比单一金属性能优良D.商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的[解析：合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，A项错误;在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况都是，如纯铝导电性比铝合金要强等，司母戊鼎是铜合金制成的，只有B准确。
答案：B4.小王喜爱做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的。
你认为此物质最有可能是()A.Fe3O4B.FeOC.Fe2O3D.Fe(OH)2解析：小刀是铁的合金，火烤时表面的铁与O2化合生成Fe3O4。
答案：A5.下列说法准确的是()A.铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛放食品的器皿B.铜的导电水平不如铝C.铝是地壳中含量最多的金属元素D.铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼解析：A项，铜的化学性质较稳定，所以用铜制作器皿比较安全。
B项，铜的导电水平比铝强。
D项，铁不如铝活泼，但因为铁在潮湿的空气中易被氧化成较疏松的氧化膜Fe2O3，可加速锈蚀，而铝与空气中的O2反应生成致密的Al2O3保护膜，避免内部的Al继续与O2反应。
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金属及其化合物测试题及答案金属及其化合物知识是高中化学知识的重要组成部分,常与化学实验、计算、基本理论、非金属及其化合物等无机化合物知识结合在一道考题中出现,接下来店铺为你整理了金属及其化合物测试题及答案，一起来看看吧。
金属及其化合物测试题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分)1.我国在春秋战国时期就懂得将白口铁(含碳量>2%)经淬火热处理得到相当于铸钢的器物(如锋利的宝剑)，这一技术要比欧洲早近两千年;白口铁淬火热处理的主要作用是 ( )A.除硫、磷杂质B.适当降低了含碳量C.掺进合金元素D.改善表面的结构性质2.在中国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。
为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，尽早食用，你会建议他们最好向井水中投入下列中的 ( )A.FeCl3B.Na2CO3C.KAl(SO4)2·12H2OD.CuSO43.除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )A.加入适量盐酸B.加热C.加入NaOH溶液D.配成溶液后通入CO24.地壳中含量最高的金属元素是 ( )A.AlB.OC.NaD.Fe5.北京奥运会火炬祥云长72厘米，火炬设计团队的负责人表示，由于对火炬的重量有严格的要求，北京奥运会火炬是不能超过1500克的，过重的火炬会让火炬手举着很吃力。
现对火炬材料的选择有以下四种设想，如果你是火炬设计团队的负责人，你认为那种设想更合理( )A.黄金打造，胜利者的象征，体现奥运口号“更高，更快，更强”B.陶瓷制作，中国的象征，可以绘上不同颜色的图案，向世界介绍中国C.铝合金制作，质量较轻，银白的炫亮颜色也让火炬看起来具有现代感D.白金制作，价格昂贵，有纪念意义，象征着中国有能力承办世界上任何大型活动6.下列离子在溶液中能大量共存的是( )A.Fe3+、NH4+、Cl-、OH-B.Na+、HCO3-、SO42-、OH-C.H+、K+、SO42-、AlO2-D.H+、Na+、Cl-、NO3-7.某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有( )A.Fe3+B.Fe2+C.Cu2+D.Zn2+8.甲、乙两同学分别取了一定质量的铝片在实验室制取氢气。
甲将铝片投入到足量的盐酸中，乙投入到足量的氢氧化钠溶液中，结果乙同学制取的氢气的体积是甲制取的三倍，则甲、乙两同学所取的铝的质量之比为 ( )A.1﹕1B.1﹕2C.1﹕3D.1﹕99.向氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液中加入一种试剂，会出现五种不同的实验现象，这种试剂可能是( )A .KSCN B.BaCl2 C. HCl D. NaOH10.在FeCl3 和CuCl2 组成的混合溶液中, 加入过量Fe粉, 测得溶液中溶质的总质量在反应前后不变, 则溶液中FeCl3 和CuCl2 物质的量之比是 ( )A .1﹕7 B.2﹕7 C.3﹕4 D.7﹕811.下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量等)改变，不会引起产物改变的是 ( )A.Na2O2和CO2B.NaOH和CO2C.Na和O2D.Na2CO3和HCl12.下列物质中，即能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的是 ( )Al ② Fe ③ Al2O3 ④ FeO ⑤ Fe2O3 ⑥ Na2CO3 ⑦ NaHCO3A .①③⑥⑦ B.①②③⑥ C.①③⑦ D.①③④⑥⑦13.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，利用你所学的化学知识，判断其原因可能是( )A .苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁中含有Cu2+C.苹果汁中含有OH-D.苹果汁中含有Na+14.铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
铝在下列使用场合中，必须加以控制的是( )A.制造炊具和饮料罐B.制防锈油漆C.制导线D.炼铝厂制造铝锭15.下列离子方程式书写正确的是( )A.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- = Al(OH)3↓D.小苏打溶液中加入盐酸：CO32-+ 2H+ == CO2 ↑ +H2O二、选择题(每小题有1-2个选项符合题意，每题3分，共15分)16.把一小块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，可以观察的是 ( )A.钠浮在烧杯中的液面上B.钠沉在烧杯的底部C.煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟D.那会在水和煤油的交界面上下浮动，直至反应结束17.下列各组反应中最终肯定生成沉淀的是 ( )A.AlCl3溶液中加入足量氨水B.将足量CO2通入澄清石灰水溶液中C.AlCl3溶液中加入足量NaOH溶液D.将足量CO2通入饱和的Na2CO3溶液18.由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 ( )A.ZnB.FeC. AlD.Mg19.将8g的Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，Fe2O3全部溶解;为了让所得溶液中的Fe3+全部沉淀，共消耗4mol/L的NaOH 溶液150mL，则原硫酸的物质的量的浓度为 ( )A .0.5mol/L B.1.5mol/L C.2mol/L D.4mol/L20.在120℃的条件下，总质量为2.1 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为 ( )A. 7.2 gB. 4.2 gC.3.6 gD. 2.1 g三、填空题21.(3分)活泼金属在空气中易与氧气反应,表面生成一层氧化物。
有的氧化物膜，不能保护内层金属，例如(填写金属名称);有的氧化物膜，可以保护内层金属不被继续氧化，例如 (填写金属名称)。
22.(6分)通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为，不能用NaOH溶液的原因是，也不能用NaCO3的原因是(用离子方程式表示原因)。
23.(8分)现有一包金属混合物，可能含有镁、铝、铁、铜、银，进行如下实验：①将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中，立即有气体产生，反应停止后发现有固体剩余，过滤;②向所得滤液中逐滴加入盐酸，发现有白色沉淀产生，当滴入过量盐酸时，沉淀全部溶解得到无色溶液;③向过滤所得固体中加入稀盐酸，有气体生成，生成溶液呈浅绿色，并有固体剩余。
回答下列问题：(1)上述混合物中一定存在的金属是，可能存在的金属是。
(2)写出上述过程中肯定发生的反应的化学方程式。
24.(8分)现有浓度各为1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空(已知：氧化性Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ )。
⑴反应完毕，铁粉有剩余。
反应后的溶液中一定含有的阳离子是 ;⑵反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。
反应后的溶液中一定含有的阳离子是，该阳离子在溶液中物质的量的范围是;反应后的溶液中可能含有的阳离子是 ;⑶反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含有的阳离子有和。
25.(8分)已知甲和乙为中学常见金属单质，丙和丁为常见气体单质，A ~ E为常见化合物;常温下B为液体，C的焰色反应为黄色。
试回答下列问题：⑴化合物A为色固体，E的化学式 ;⑵A + B → C +丙的化学方程 ;⑶D + C → B +E的离子方程 ;⑷1mol甲和1mol乙混合投入足量的B中，在标准状况下最多能产生 L丁。
四、实验题26.(12分)某实验探究小组，课下探究制得白色Fe(OH)2沉淀的实验方法和实验装置。
㈠理论分析：结合课上所学，讨论所得结论为，Fe(OH)2沉淀很容易被氧化，所以要排除一切有氧气或氧化剂存在的可能性。
㈡药品配制过程：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。
⑴用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入__ ___。
⑵除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______ _ 的方法。
㈢实验的设计：⑶ 图甲是探究小组的实验设计之一，生成白色Fe(OH)2沉淀的操作：用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。
这样操作的优点是_____ _ _。
㈣查阅资料：图乙是探究小组通过查阅资料，所得到的一种实验设计;所用试剂有NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等。
根据对探究过程的认识，你认为：⑷在试管I里加入的试剂是_____ ___。
⑸在试管Ⅱ里加入的试剂是______ __。
⑹为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______ __。
⑺这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____ __。
五、计算题27.(7分)将表面被氧化为Na2O、Na2O2的金属钠1.5g投入水中，收集到336mL气体(标准状况)，该气体引爆后，冷却到原状态时，无气体剩余。
分别求出Na、Na2O、Na2O2的质量。
28.(8分)在标准状况下，取甲、乙、丙各30mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的铝镁混合物，得下表中有关数据(假设反应前后溶液体积不发生变化)。
请回答：⑴.甲组实验中，盐酸(填“过量”、“适量”或“不足”) ;乙组实验中盐酸(填“过量”、“适量”或“不足”) 。
⑵.盐酸的物质的量的浓度为。
⑶.混合物中Mg和Al的物质的量之比为。
金属及其化合物测试题答案一、二选择题三、填空题21.疏松铁致密铝或镁22.HCO3-+ H+ == CO2 ↑ +H2O，CO2 +OH-== HCO3-或CO2 +2OH-== CO32-+ H2O，CO2 + CO32-+ H2O == 2HCO3-23.(1)铝和铁镁(2)2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2 ↑，2NaOH + 2Al +2 H2O = 2NaAlO2 + 3 H2 ↑，HCl + NaOH = NaCl + H2O，NaAlO2 + 4HCl = NaCl + AlCl3 + 2H2O，Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑24.⑴ Fe2+ ⑵Fe2+ 0.25mol<n(Fe2+)<0.35mol Cu2+ ⑶Fe2+ Cu2+25.⑴.淡黄NaAlO2 ⑵.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑⑶.2OH- + Al2O3 = 2AlO2- +H2O ⑷.44.8四、实验题26.⑴ 铁粉⑵ 加热煮沸⑶ Fe(OH)2沉淀产生在溶液内部，隔绝了空气⑷ 铁屑和稀H2SO4⑸ NaOH溶液⑹ 过一段时间后，在试管Ⅱ的导管口出检验H2较纯后，关闭止水夹⑺ 氢气将空气排尽，造成无氧环境五、计算题27.m(Na)= 0.46g m(Na2O)= 0.26g m(Na2O2)= 0.78g28.⑴. 过量不足⑵.1mol/L ⑶.1﹕1。