关于钠盐的鉴定
钠盐鉴别实验
腹膜透析液钠盐鉴别（二）
钠盐鉴别（二）：取本品19ml置烧杯中，加15%碳酸钾溶液2ml,加热至沸，应不得有沉淀生成。
加4ml焦锑酸钾溶液继续加热至沸放冷后，应有致密的沉淀生成。
在实际操作中却发现与药典现象不符，猜测可能是复方制剂中有其他原料干扰试验。
可能是样品中原料氯化钙与试剂碳酸钾反应生成了碳酸钙沉淀，故应将碳酸钙的干扰排除掉。
1. 取腹透样品19ml,将其过滤，取滤液置烧杯中加15%碳酸钾溶液2ml加热至沸，有
少量的沉淀生成。
2. 取百特和华仁两个厂家的样品来进行钠盐鉴别的比较，分别取样品各19ml（相当于样品中氯化钠含量100mg）置烧杯中，加15%碳酸钾溶液各2ml进行加热，烧杯底部有少许沉淀生成（可能是碳酸钙沉淀），将样品中的沉淀过滤掉取滤液，在滤液中加入2ml的15%碳酸钾溶液继续加热，无沉淀生成，加入焦锑酸钾溶液4ml继续加热煮沸后放冷，用玻璃棒摩擦烧杯内壁有致密的沉淀生成。
3. 分别取百特和华仁样品各33ml（相当于样品中钠离子含量100mg）置烧杯中,加15%碳酸钾溶液2ml加热至沸，有沉淀生成，将沉淀滤去，在加入2ml碳酸钾溶液继续加热至沸，无沉淀生成，加入4ml的焦锑酸钾溶液继续加热至沸，无沉淀生成，用玻璃棒摩擦内壁发现也有少量的沉淀生成。
可能是取样量太多，药典中规定加入的焦锑酸钾4ml量不足，导致反应不完全。
检验中心
2011.07.15。
2010版中国药典修改-附录部分
【话题】制剂通则-片剂【2010版页数】附录5-6【2005版页数】附录5-6【区别分析】1. 含片的定义由原来“含于口腔中，药物缓慢溶解产生持久局部作用的片剂”改为“含于口腔中缓慢溶化产生局部或全身作用的片剂”。
指出了含片亦可实现全身作用。
2. 原含片的崩解时限描述为含片的溶化性，测定法仍按照崩解时限检查法，崩解时限由之前“30分钟内应全部崩解”改为“10分钟内不应全部崩解或溶化”，这点修改有些特殊，设定崩解时限的下限主要是为了防止含片在口中迅速溶化，与舌下片区别，但是取消了含片的崩解上限。
3.咀嚼片的定义由原来“口腔中咀嚼或吮服使片剂溶化后吞服，在胃肠道中发挥作用或胃肠道吸收发挥全身作用”修改为了“口腔中咀嚼后吞服的片剂”，定义大大简化。
4. 片剂的注意事项中，增加了“薄膜包衣在必要时检查残留溶剂”，这点规定将更有利于水性包衣技术的应用和推广。
5.分散片分散均匀性的检查方法由之前“取供试品2片，置20±1℃的水中，振摇3分钟，应全部崩解并通过二号筛”，改为“取供试品6片，置250ml烧杯中，加15-25℃的水100ml，振摇3分钟，应全部崩解并通过二号筛”。
新方法增加了供试片剂的数量，特别是规定了进行分散均匀性所需介质的体积，可以充分保证分散均匀性的重现性。
【话题】制剂通则-药用辅料【2010版页数】附录20药用辅料药用辅料系指生产药品和调配处方时使用的赋形剂和附加剂；是除活性成分以外，在安全性方面已进行了合理的评估，并且包含在药物制剂中的物质。
药用辅料除了赋形、充当载体、提高稳定性外，还具有增溶、助溶、缓控释等重要功能，是可能会影响到药品的质量、安全性和有效性的重要成分。
药用辅料可从来源、作用和用途、给药途径等进行分类。
按来源分类可分为天然物、半合成物和全合成物。
按作用与用途分类可分为溶媒、抛射剂、增溶剂、助溶剂、乳化剂、着色剂、黏合剂、崩解剂、填充剂、润滑剂、润湿剂、渗透压调节剂、稳定剂、助流剂、矫味剂、防腐剂、助悬剂、包衣材料、芳香剂、抗黏着剂、抗氧剂、螯合剂、渗透促进剂、pH 调节剂、增塑剂、表面活性剂、发泡剂,、消泡剂,、增稠剂、包合剂、保湿剂、吸收剂、稀释剂、絮凝剂与反絮凝剂、助滤剂等。
工业盐中NaCl含量的测定
滴定分析仪器基本操作（视频） • 滴定管 • 容量瓶 • 移液管或吸量管
2021/7/23
总结
➢ 实验原理 ➢ 实验仪器和试剂 ➢ 实验步骤 ➢ 注意事项 ➢ 实验结果分析计算 ➢ 沉淀滴定法理论及应用
2021/7/23
（查阅国标）
2021/7/23
相关理论知识
一.沉淀滴定法概述: 以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。属于化学 分析法中一种。
对沉淀滴定反应要求： ➢ 1.溶解度要小； ➢ 2.沉淀表面吸附力要小； ➢ 3.有合适指示剂； ➢ 4.无干扰
应用较广的是生成难溶银盐的反应，即银量法。 Ag + + Cl - = AgCl ↓ Ag + +SCN - = AgSCN↓
Fe 3+ +SCN - = FeSCN 2+ （红色）
2021/7/23
注意：1.佛尔哈德法测定Cl - 时，应避免难溶沉淀的转化，多消耗 NH 4 SCN标准滴定溶液
AgCl + SCN - = AgSCN↓+Cl – 措施 ：1）接近化学计量点时，要防止用力振荡
2） AgCl沉淀后先过滤，再用NH 4 SCN标准滴定溶液回滴滤 液中的Ag +
2021/7/23
5. 允许差
氯离子，％ 34.00－47.00
>47.00
允许差，％ 0.10 0.13
2021/7/23
6. 分析次数和报告值 同一实验室取双样进行平行测定，其测
定值之差超过差时应重做，若不超差则取 平均值作为报告值
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7．实验结果分析：
判断原盐NaCl质量是否合格？产品质量 为几级？
鉴别naclnaso4方法
鉴别naclnaso4方法全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：鉴别NaCl和Na2SO4是化学分析实验中常见的一项任务，因为它们具有相似的外观和溶解性质，容易混淆。
但是通过一系列简单的化学实验，我们可以轻松地将它们进行鉴别。
我们可以通过钠离子和硫酸根离子的化学反应特性来区分这两种物质。
钠氯化物（NaCl）和硫酸钠（Na2SO4）在水中溶解后会产生不同的化学反应。
钠离子在水中的溶解度非常高，所以当我们在NaCl溶液中添加氯化银（AgNO3）时，会观察到沉淀的生成，化学方程式如下：NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3其中↓代表生成沉淀。
这样，我们可以通过观察是否有白色沉淀的生成来确认该物质是NaCl。
而对于Na2SO4溶液，当我们在其中添加氯化银时，并不会观察到白色沉淀的生成，因为硫酸根离子不与氯化银发生反应。
这是因为硫酸钠中的硫酸根离子在溶液中呈现出很好的水解性，所以硫酸根离子无法与氯离子结合生成白色沉淀。
除了氯化银试剂外，我们还可以使用硫酸银试剂来鉴别NaCl和Na2SO4。
在NaCl溶液中加入硫酸银（Ag2SO4），会观察到白色沉淀的生成，因为在NaCl和硫酸银的反应中，硫酸根离子与氯离子结合生成银氯化物（AgCl），而银离子与硫酸根离子结合生成沉淀，化学方程式如下：通过以上两种方法，我们可以很容易地将NaCl和Na2SO4进行鉴别。
在实际操作中，需要注意实验条件的控制，包括试剂的加入量、溶液浓度和反应时间等因素，以保证结果的准确性。
除了化学反应特性外，我们还可以通过物理性质来鉴别NaCl和Na2SO4。
两者在外观上有所不同，NaCl为白色晶体，而Na2SO4为无色晶体，因此可以通过观察其颜色来初步判断其性质。
NaCl在溶解时会放出热量，而Na2SO4在溶解时吸收热量，通过测量溶解时的温度变化也可以帮助区分它们。
通过化学反应特性和物理性质的综合分析，我们可以准确地鉴别NaCl和Na2SO4这两种物质。
关于钠盐的鉴定
关于钠盐的鉴定一、硝酸钠NaNO3 酸化后与铜反应生成红棕色气体`二、硫化钠Na2S 酸化后生成臭鸡蛋气味气体,通入硫酸铜溶液有黑色沉淀`三、硫代硫酸钠Na2S2O3 硫酸酸化后生成臭鸡蛋气味气体和浅黄色沉淀`四、磷酸钠Na3PO4 最后会剩下这个的。
`五、氯化钠NaCl 加硝酸酸化的硝酸银,有白色沉淀（氯化银在阳光下逐渐颜色变深）。
`六、碳酸钠Na2CO3酸化,生成CO2,加热不分解。
`七、碳酸氢钠NaHCO3 酸化,生成CO2,加热分解成CO2(用澄清石灰水检验),H2O(用无水硫酸铜检验)。
`八、亚硫酸钠Na2SO3加硫化钠,生成浅黄色沉淀.或加硫酸生成白色沉淀,而加硝酸酸化的硝酸银,没有白色沉淀。
`九、溴化钠NaBr加硝酸酸化的硝酸银,有浅黄色色沉淀，或通氯气,用苯萃取出橙红色液体。
先将溶液各取少量加入HCL有气体生成的是Na2S2O3（SO2）Na2CO3 NaHCO3 （CO2）三者中观察谁反应的快，谁就是NAHCO3 （并且把三种气体通入品红溶液中，褪色的就是Na2S2O3 。
）然后再继续在上述试管中加入BaCL 有白色沉淀的是Na2SO3再分别从原溶液中取未鉴别的溶液少许，加入AgNO3有白色沉淀的是AgCl（NaCl）有淡黄色沉淀的是AgBr（NaBr）有白色微溶沉淀的是Ag2SO4（原因是NO3根离子把SO3离子氧化成了SO4离子，则有了Ag2SO4微溶沉淀）现在就剩下了Na2S Na3PO4 你可以通入SO2 则会看到黄色沉淀是S单质，则能判断出是Na2S。
那么剩下的是Na3PO4 了。
二、钠离子的鉴定钠离子的鉴定之一[原理] 钠离子的焰色反应为黄色[用品] 试管或点滴盘、铂丝环、煤气灯或酒精灯、1∶1盐酸、蒸馏水[操作] 取试液1滴于试管中，加1∶1盐酸2滴，用约1mL水稀释，以铂丝环沾取进行焰色反应，浓烈的黄色火焰表示Na+存在。
[备注] 此反应的灵敏度很大0.0001Mg（微克）的Na+就会使火焰呈浅黄色，因此盐酸、蒸馏水及其它试剂中的微量Na+都有反应，必须做空白试验，并火烟的黄色要浓烈，才能确定Na+的存在。
高中化学1.2钠盐(教师版)
教学目标：★★★★★☆学生能够准确掌握钠盐的相关知识．问题层级图目标层级图一碳酸钠和碳酸氢钠的相关知识点1.碳酸钠：俗称：纯碱（1）物理性质：溶解性：易溶于水（2）化学性质：①与盐酸反应：A盐酸足量时候：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑B碳酸钠足量时：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl(第一步)NaHCO3+HCL=NaCl+H2O+CO2↑（第二部）②与二氧化碳反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3③热稳定性：良好（3）用途：重要的基本化工原料之一，在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用过关检测（6分钟）1．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可观察到什么现象？为什么？2．盐酸逐滴加入Na2CO3溶液的现象和方程式答案：(1)现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。
(2)反应：无明显现象时反应的离子方程式：CO2－3＋H＋===HCO－3，无色气体放出时反应离子方程式：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。
3．Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中的现象和方程式答案(1)现象：有无色气体放出。
(2)反应的离子方程式：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
4.向含1mol Na2CO3的饱和溶液中缓缓通入CO2气体充分反应，下列图象正确的是A．B．C．D．5.将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（OH）2溶液；④饱和Na2CO3溶液．最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A．①②③④B．②④C．①②③D．②③6．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()7叙述І和叙述Ⅱ都正确并有因果关系的是（）8 下列用品的主要成分及用途对应不正确的是（）2.碳酸氢钠：俗称小苏打（1）物理性质：白色晶体，同温下在水中溶解度小于碳酸钠（2）化学性质：不稳定性：2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑与碱反应：2NaHCO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O与酸反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑（3）用途：食品膨松剂（4）工业制备：侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，原始原料有浓氨水、二氧化碳、氯化钠，由“由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转化为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱”，最终产物是纯碱过关检测（8分钟）1..碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一．碳酸氢钠属于（）A．酸B．碱C．盐D．混合物2. 下表各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中的条件也匹配的是（）质后冷却，残留的固体物质是()A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOH Na2CO3D．Na2O2NaOH Na2CO34.以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（）A．A气体是NH3，B气体是CO2B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶5.如图是联合制碱法的工业流程示意图（操作已略去）．下列分析正确的是（）A．X和M是同种物质B．W是氯化钠固体和XC．溶液b和N能循环利用D．条件Ⅰ是加热6．右图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
药典通则0301钠盐鉴别
药典通则0301钠盐鉴别药典通则0301中规定了一系列药品的质量标准和检测方法，钠盐鉴别是其中一个重要的内容。
下面将对钠盐鉴别的意义、方法以及相关注意事项进行详细介绍。
一、钠盐鉴别的意义钠盐是一种常见的药物辅料，在制药过程中广泛应用。
然而，不同种类的钠盐在性质上可能存在差异，其纯度和质量也有所不同。
因此，在药典中明确规定了钠盐的质量要求，并制定了相关的鉴定方法。
钠盐鉴别的目的就是要确保所用的钠盐符合药典中规定的标准，以保证药物质量的稳定性和疗效的可靠性。
二、钠盐鉴别的方法1. 外观鉴别外观是钠盐鉴别的最基本方法之一。
药典规定了钠盐的外观特征，如颜色、形状、结晶性等。
通常情况下，钠盐应该是无色或白色结晶体，颗粒应均匀细致。
通过对钠盐外观的观察，可以初步判断其质量是否符合规定。
2. 溶解度鉴别溶解度也是钠盐鉴别的重要方法之一。
不同种类的钠盐在水或其他溶剂中的溶解度不同。
药典制定了钠盐的溶解度标准，通过测定钠盐在一定温度下在溶剂中的溶解程度，可以鉴别其种类和纯度。
常用的溶剂包括水、酒精和丙酮等。
3. 性质鉴别钠盐的性质鉴别主要是通过一系列化学反应来确定。
例如，在酸性条件下，钠盐会产生气体释放，通过检测气体的类型和量来鉴别钠盐的性质。
另外，还可以利用氧化性试剂、硫酸钠等对钠盐进行检测，以判断其化学性质是否符合要求。
4. 杂质鉴别钠盐中可能存在一些杂质，如重金属离子、有机物等。
这些杂质对药物的质量和稳定性有一定的影响，因此需要进行鉴别。
常用的鉴别方法包括重金属离子含量测定、有机杂质含量测定等。
通过检测并控制钠盐中杂质的含量，可以保证药物的质量和安全性。
三、钠盐鉴别的注意事项1. 准确的样品取样在进行钠盐鉴别前，需要准确地取样。
样品的取样应该具有代表性，避免取样不均匀或混杂其他物质。
取样的方法和数量应按照药典的规定进行，以保证实验结果的准确性和可靠性。
2. 检测设备和试剂的选择钠盐鉴别需要使用一定的实验设备和试剂。
检验nacl的方法
检验nacl的方法
标题，检验NaCl的方法。
钠氯化物，通常被称为食盐，是一种常见的化合物，广泛用于食品加工和烹饪中。
为了确保食盐的质量和纯度，有必要对其进行检验。
以下是一些常见的方法来检验NaCl的纯度和质量：
1. 外观和颗粒大小，首先，可以通过观察食盐的外观和颗粒大小来初步评估其质量。
优质的食盐应该呈白色或略带微黄色，颗粒应该均匀细腻，没有明显的杂质和颗粒不均匀现象。
2. 溶解性测试，将一小部分食盐加入到一杯温水中，搅拌直至完全溶解。
优质的食盐应该能够快速溶解，而且不应该有任何残留物或沉淀。
3. 碘含量测试，食盐通常会添加碘，以帮助预防碘缺乏病。
可以使用碘含量测试试剂来检验食盐中的碘含量。
这可以通过在食盐溶液中滴加碘试剂，观察颜色变化来进行检验。
4. 氯化物含量测试，食盐主要成分是氯化钠，可以通过化学分
析方法来测定食盐中氯化物的含量，从而评估其纯度。
5. 重金属含量测试，食盐中含有重金属杂质可能会对人体健康造成危害。
可以使用化学分析方法来检测食盐中的重金属含量，如铅、汞等。
以上是一些常见的方法来检验食盐的质量和纯度。
通过这些方法，可以确保所使用的食盐符合食品安全标准，并且对人体健康无害。
钠盐实验报告
实验名称：钠盐的鉴别与提纯一、实验目的1. 了解钠盐的性质和鉴别方法；2. 掌握从混合物中提取纯钠盐的方法；3. 提高实验操作技能。
二、实验原理钠盐是一类含有钠离子的盐类，常见的钠盐有氯化钠、硝酸钠、硫酸钠等。
本实验通过观察钠盐的颜色、溶解性、与酸碱反应等性质，对钠盐进行鉴别。
同时，通过溶解、过滤、蒸发等操作，从混合物中提取纯钠盐。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台、试管、胶头滴管等；2. 试剂：氯化钠、硝酸钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸银溶液、硫酸铜溶液等。
四、实验步骤1. 钠盐的鉴别（1）观察钠盐的颜色、形状、溶解性；（2）将不同钠盐分别与盐酸、氢氧化钠反应，观察反应现象；（3）将不同钠盐分别与硝酸银溶液反应，观察反应现象。
2. 钠盐的提纯（1）将混合物溶解于适量水中；（2）过滤，去除不溶物；（3）将滤液蒸发，使溶液浓缩；（4）冷却结晶，得到纯钠盐。
五、实验结果与分析1. 钠盐的鉴别（1）氯化钠：白色晶体，易溶于水，与盐酸反应无明显现象，与氢氧化钠反应生成白色沉淀，与硝酸银反应生成白色沉淀；（2）硝酸钠：无色晶体，易溶于水，与盐酸反应无明显现象，与氢氧化钠反应无明显现象，与硝酸银反应无明显现象；（3）硫酸钠：无色晶体，易溶于水，与盐酸反应无明显现象，与氢氧化钠反应无明显现象，与硝酸银反应生成白色沉淀。
2. 钠盐的提纯将混合物溶解于适量水中，过滤去除不溶物。
将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，得到纯钠盐。
六、实验结论1. 通过观察钠盐的颜色、形状、溶解性，结合与酸碱反应、与硝酸银反应的现象，可以鉴别不同钠盐；2. 通过溶解、过滤、蒸发等操作，可以从混合物中提取纯钠盐。
七、实验讨论1. 在鉴别钠盐时，要注意观察不同钠盐的颜色、形状、溶解性等性质，以便准确判断；2. 在提纯钠盐时，要注意过滤、蒸发等操作的细节，以确保得到纯钠盐；3. 本实验操作过程中，要注意安全，避免接触酸碱等有害物质。
药典通则0301钠盐鉴别
药典通则0301钠盐鉴别
药典通则0301是指《中华人民共和国药典》中的一项规定，它
涉及到钠盐鉴别的方法和标准。
钠盐鉴别是药物分析中的一项重要
内容，它用于确定药物中是否含有钠盐，以及判断钠盐的纯度和质
量是否符合规定。
钠盐是指含有钠离子（Na+）的化合物，常见的有氯化钠、硝酸钠、亚硝酸钠等。
钠盐在药物中常用作添加剂、稳定剂、调味剂等，但过量的钠盐摄入可能对人体健康产生负面影响，因此需要进行鉴
别和控制。
药典通则0301主要包括以下内容：
1. 钠盐的鉴别方法，药典规定了一系列的化学试剂和实验步骤，用于鉴别钠盐的存在和纯度。
常见的方法包括溶解度试验、沉淀反应、离子交换反应等。
通过这些方法，可以确定药物中是否含有钠盐，并判断其纯度和质量。
2. 钠盐的质量标准，药典规定了钠盐的质量标准，包括外观、
溶解度、含量等指标。
这些标准是根据药物的用途和安全性要求确
定的，用于评估钠盐的质量是否符合规定。
3. 钠盐的用途和限制，药典通则0301还对钠盐的用途和限制
进行了说明。
钠盐在药物中的使用需要符合一定的规定，以保证药
物的质量和安全性。
同时，药典也对钠盐的使用限制进行了规定，
以控制钠盐的摄入量。
总结起来，药典通则0301钠盐鉴别是指《中华人民共和国药典》中关于钠盐鉴别的方法和标准。
通过这些方法和标准，可以确定药
物中是否含有钠盐，并评估其纯度和质量是否符合规定。
这对于保
证药物的质量和安全性具有重要意义。
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关于钠盐的鉴定
一、硝酸钠NaNO3 酸化后与铜反应生成红棕色气体
`
二、硫化钠Na2S 酸化后生成臭鸡蛋气味气体,通入硫酸铜溶液有黑色沉淀
`
三、硫代硫酸钠Na2S2O3 硫酸酸化后生成臭鸡蛋气味气体和浅黄色沉淀
`
四、磷酸钠Na3PO4 最后会剩下这个的。
`
五、氯化钠NaCl 加硝酸酸化的硝酸银,有白色沉淀（氯化银在阳光下逐渐颜色变深）。
`
六、碳酸钠Na2CO3酸化,生成CO2,加热不分解。
`
七、碳酸氢钠NaHCO3 酸化,生成CO2,加热分解成CO2(用澄清石灰水检验),H2O(用无水硫酸铜检验)。
`
八、亚硫酸钠Na2SO3加硫化钠,生成浅黄色沉淀.或加硫酸生成白色沉淀,而加硝酸酸化的硝酸银,没有白色沉淀。
`
九、溴化钠NaBr加硝酸酸化的硝酸银,有浅黄色色沉淀，或通氯气,用苯萃取出橙红色液体。
先将溶液各取少量加入HCL有气体生成的是Na2S2O3（SO2）
Na2CO3 NaHCO3 （CO2）三者中观察谁反应的快，谁就是
NAHCO3 （并且把三种气体通入品红溶液中，褪色的就是Na2S2O3 。
）
然后再继续在上述试管中加入BaCL 有白色沉淀的是Na2SO3
再分别从原溶液中取未鉴别的溶液少许，加入AgNO3
有白色沉淀的是AgCl（NaCl）有淡黄色沉淀的是AgBr（NaBr）有白色微溶沉淀的是Ag2SO4（原因是NO3根离子把SO3离子氧化成了SO4离子，则有了Ag2SO4微溶沉淀）
现在就剩下了Na2S Na3PO4 你可以通入SO2 则会看到黄色沉淀是S单质，则能判断出是Na2S。
那么剩下的是Na3PO4 了。
二、钠离子的鉴定
钠离子的鉴定之一
[原理] 钠离子的焰色反应为黄色
[用品] 试管或点滴盘、铂丝环、煤气灯或酒精灯、1∶1盐酸、蒸馏水
[操作] 取试液1滴于试管中，加1∶1盐酸2滴，用约1mL水稀释，以铂丝环沾取进行焰色反应，浓烈的黄色火焰表示Na+存在。
[备注] 此反应的灵敏度很大0.0001Mg（微克）的Na+就会使火焰呈浅黄色，因此盐酸、蒸馏水及其它试剂中的微量Na+都有反应，必须做空白试验，并火烟的黄色要浓烈，才能确定Na+的存在。
钠离子的鉴定之二
[原理] 锑酸根离子[Sb(OH)6]—和Na+作用，会有白色晶状的锑酸钠沉淀出现Na[Sb(OH)6]。
Na++[Sb(OH)6]—=Na[Sb(OH)6]↓
利用这种性质可以检验Na+的存在。
[用品] 试管、试管架、滴管、玻璃棒、0.5mol/L 的NaCl溶液、0.1mol/L 的K[Sb(OH)6]溶液。
[操作]
1、在试管中加入5mL 0.5mol/L 的NaCl溶液。
2、往此试管中滴加0.1mol/L的K[Sb(OH)6]溶液，观察实验现象。
生成白色晶状沉淀。
如果没有沉淀产生，可以用玻璃棒摩擦试管内壁，放置十分钟，可再进行观察。
[备注]
检验钠离子时，溶液应保持弱减性。
因为在酸性条件下，会产生白色无定形的锑酸沉淀。
H++[Sb(OH)6]—=H[Sb(OH)6]↓
这样会干扰对Na[Sb(OH)6]的判断。
所以，只有得到结晶状沉淀时，才能肯定有Na+离子的存在。
锑酸钠Na[Sb(OH)6]沉淀的特征是，有颗粒状晶体，较重，能很快沉到试管底部，或在试管壁上结晶。
也可以与H[Sb(OH)6]沉淀对比，判断其沉淀是不是Na[Sb(OH)6]。
为此，可在试管中加几滴饱和K[Sb(OH)6]溶液和12mol·L—1盐酸，即有白色胶状
H[Sb(OH)6]沉淀出现。
把它与Na[Sb(OH)6]沉淀相比较，就可以掌握
Na[Sb(OH)6]沉淀的特征。
钠离子的鉴定之三
[原理] 在中性或醋酸溶液中，Na+与醋酸双氧铀锌生成黄绿色晶体。
Na++Zn2++3UO22++9Ac—+9H2O
=NaAc·Zn(Ac)2·3UO2(Ac)2·9H2O↓(黄绿)
[用品] 试管或点滴盘、滴管、玻璃棒、醋酸双氧铀锌、醋酸
[操作] 1滴未知试剂加4滴醋酸双氧铀锌试剂，用玻璃摩擦管壁，观察沉淀产生。
[备注] 该晶体的溶解度较大，且易形成过饱和溶液，可加入适量的乙醇，降低它的溶解度，用玻璃摩擦壁的目的是破坏它的过饱和状态，促进晶体快速生成。
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