纯碱的制法、性质
海水“制碱”（第1课时）氨碱法制纯碱-效果分析
学生通过探究学习，知道了氨碱法制纯碱的原料和步骤，掌握了氨碱法制纯碱的化学反应原理。通过自主学习，知道了纯碱和碳酸氢钠的用途。能掌握氨碱法制纯碱原理，，初步感受元素守恒观，使学生进一步学习质量守恒定律，能用微粒的观点对反应作出解释。通过了解侯德榜的事迹，激发学生爱国热情，初步感受化学在人类社会发展中的作用。
本堂课总体效果还可以，但教师语言不够精炼，表达不够准确，会在以后的教学中注意，加以改正。
常见的碱及其化学性质(复习课学案)
．．．． 常见的碱及其性质（复习） 问题引导：根据氢氧化钠的性质，说明为什么它需要密封保存？ 。 学习目标： 1. 熟知常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学式、俗名及其特性和用途。 2. 了解碱的化学性质，能够正确书写出碱反应的化学方程式。 3. 通过问题分析及练习，提高知识的应用能力。 学习重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途 学习难点：碱的化学性质 学习过程：（同学们，学习就像游戏，我们需提升技能，才能过关斩将！） 导入问题：胃酸的主要成分是什么？ 。如何治疗胃酸过多？ 。 引导:通过之前的学习，可以知道，酸可以和碱发生反应生成盐和水，叫 反应。 第一关：定义关（认清酸碱的庐山真面目） 练一练：找出酸和碱。 C 2H 5OH NaOH H 2O 2 HCl H 3PO 4 KOH NaHSO 4 Ca(OH)2 Cu 2(OH)2CO 3 CH 3COOH 酸： ； 碱 。 ★归纳总结：酸碱的定义。 第二关：物理性质 小组讨论：氢氧化钠和氢氧化钙的能够发生的化学反应你还记得多少？书写出化学方程式。 氢氧化钠 氢氧化钙 ★归纳总结：碱具有相似的化学性质，是因为 。 1. 碱 + 酸碱指示剂 → 。 2. 碱 + 非金属氧化物 → 。 3. 碱 + 酸 → 。 中和反应的本质： 。 4. 碱 + 盐 → 。 反应条件： 。 考点突破 例题 1：为探究 CO 2 和 NaOH 确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列 4 种实验装 置，请回答下列问题： (1)选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：选择的实验装 置是 ，实验现象为： 。产生该实验现象的原因 是： 。 (2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是： 。 1.知识梳理 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 俗名 颜色状态 溶解性 溶于水，并且放出 。 溶于水，水溶液称 。 溶解度随温度升高而 。 吸水性 易吸收水分而 。 腐蚀性（化学性质） 制法 （不要求） 2.知识点补充 (3)在原实验的基础上，请你设计实验证明 CO 2 和 NaOH 肯定发生了化学反应。 。 （1）如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤，应该立即 ，并且涂抹 。 （2）由于碱的阳离子不同，所以不同的碱具有不同的个性。 比如： 是蓝色难溶于水的固体碱， 是红褐色难溶于水的 碱， 是具有挥发性的液体碱。 第三关：碱的化学性质 小组合作，剖析易错点： （1）氢氧化钠具有吸水性，氢氧化钠溶液是否能干燥气体？ 。 （2）可做干燥剂的物质是 、 、 。 干燥二氧化碳可用 ，干燥氧气氢气可用 ， 干燥氨气可用 ，用作食品干燥剂的是 。 （3）检验 CO 2 气体用_________ 而吸收 CO 2 往往用________是因为 ________
三酸两碱工业制法【仅供参考】
一.硫酸 1.制取二氧化硫（沸腾炉） 燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫 S+O2═点燃═SO2 4FeS2+11O2═高温═8SO2+2Fe2O3 2.接触氧化为三氧化硫（接触室） 2SO2+O2═2SO3（用五氧化二钒做催化剂该反应为可逆反应） 3.用98.3%硫酸吸收 SO3+H2SO4═H2S2O7（焦硫酸） 4.加水（吸收塔） H2S2O7+H2O═2H2SO4 主要方程式4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4 环境污染so2的废气排放导致酸雨 注意事项：在接触氧化阶段，SO2在一定温度（400～500℃）和催化剂存在的条件下，被空气中的O2氧化为SO3。由于在常压下SO2转化为 SO3的转化率已经很高，而且催化剂要求较高的反应温度，所 以一般不采用高压、低温的反应条件。 在三氧化硫的吸收阶段，反应的本质是SO3与H2O化合生成 H2SO4。但由于用H2O吸收SO3会形成不利于吸收的酸雾， 所以工业上用98.3％的硫酸来吸收SO3，然后再稀释成所需浓 度的硫酸。 在制硫酸是，矿石需要粉碎：空气足量：沸腾炉出来的SO2需 经过除尘、洗涤、干燥等：接触式在工作过程中，利用热交换 器原理。 尾气处理：一般采用氨水吸收法。 二.硝酸 原理主要方程式 氨氧化法制硝酸,
工业制法原料:NH3 ,水,空气. 主要反应为：4NH3 + 5O2 =催化剂+强热= 4NO + 6H2O [氧化炉中]；反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下） 2NO + O2 = 2NO2 [冷却器中]； 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO [吸收塔]； 4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 [吸收塔]。 三盐酸 原理主要方程 工业上生产盐酸的主要方法是使氯气跟氢气直接化合， 然后用水吸收生成的氯化氢气体。氯化氢是在合成塔里合成的。 H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃） 然后用水吸收 在合成塔内完成 环境污染 在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应 四纯碱制法 原理主要方程式 侯氏制碱法又名联合制碱法 （1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 （2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ （3）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑ 即：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2 五烧碱制法 原理主要方程式 （1）过滤海水 （2）加入过量氢氧化钠，去除钙、镁离子，过滤 Ca2++2OH-==== Ca(OH)2↓（Ca(OH)2微溶，可出现浑浊现象） Mg2++2OH-==== Mg(OH)2↓ （3）利用反渗透膜法生产技术出去盐水中的SO4 2- （4）加入过量碳酸钠，去除钙离子、过量钡离子，过滤 Ca2++ CO32-==== CaCO3↓ Ba2++ CO32-==== BaCO3↓ （5）加入适量盐酸，去除过量碳酸根离子 2H+ +CO32-==== CO2↑ + H2O
氨碱法制纯碱
“氨碱法制纯碱”教学中探究性教学的渗透 在鲁教版初中化学教材中，涉及到了氨碱法制纯碱这一反应原理，这是初中化学最复杂的一个化学反应，要让学生扎实地理解并记住这一反应，难度较大。教学中，我运用了探究性教学方式，在学生原有知识的基础上不断设疑、层层引导，取得了比较不错的教学效果。 依照教材，本知识点是第六单元第三节《海水“制碱”》中的一部分内容。这一节共由两部分内容组成，按照教材顺序，第一部分是氨碱法制纯碱，其中涉及到“多识一点”：侯氏制碱法；第二部分是纯碱的性质，其中涉及到“多识一点”：复分解反应的实质。在处理教材时，我将这节课分为2课时，而且在授课顺序上也做出了很大调整。第一课时完成了纯碱的性质并且总结了盐的化学性质，给出了复分解反应发生的条件。第二课时，主要讲授“氨碱法制纯碱”。其教学过程可分为四个板块： 第一板块：复习旧知识，导入复分解反应的实质。 首先请学生分析：下列四组溶液混合时，能否发生复分解反应，为什么？ ① NaOH ＋HCl ；② Na 2CO 3＋HCl ；③ NaCl+KNO 3；④ NaCl+AgNO 3 教师提出问题：为什么交换成分后有水、气体或沉淀生成就能发生复分解反应？为什么第三组中的两种物质之间不能发生复分解反应？能否从溶液中离子的构成这一角度思考这一问题？使学生在思考中，了解复分解反应的实质。 以第一组物质为例：反应前的溶质为NaOH 和HCl ，其离子的构成为：Na +、OH -、H +、Cl -；而反应后按照交换成分的规律，溶液中含有NaCl 和H 2O ，其离子的构成变为Na +和Cl -。这时学生不禁会产生疑问：溶液中的H +和OH -到哪里去了？引导学生思考这一过程：当氢氧化钠溶液与稀盐酸混合时，溶液中的氢离子与氢氧根离子结合成水分子，而钠离子和氯离子仍然存在于溶液中，形成氯化钠溶液，这一过程使溶液中离子的构成发生了变化，因此我们说氢氧化钠与盐酸反应生成了新物质——氯化钠和水。这一反应的实质就是氢离子与氢氧根离子结合成水分子，而使溶液的组成发生了变化，因此我们可以这样说，氢离子与氢氧根离子不能共存。 以第三组物质为例：反应前的溶质为NaCl 和KNO 3，其离子的构成为：Na +、Cl -、K +、NO 3-；而反应后按照交换成分的规律，溶液中含有NaNO 3和KCl ，其离子的构成还是Na +、Cl -、K +、NO 3-。由此看来，溶液在混合前后其组成没有发生变化，因此说NaCl 和KNO 3 不 从微观角度来看： 反应前后，溶液的组成改变
碳酸钠与碳酸氢钠的性质
教学教案（1） 授课班级高一学生授课 时间 45min 课型新授课 授课人杨佳 课题碳酸钠与碳酸氢钠的性质 教学分析教 材 分 析 （1）碳酸钠与碳酸氢钠的性质属于人教版化学必修一第三章第一节的科学探究内容。本节内容既是为前面的实验和理论知识补充感性的认识。 又为化学2介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论打下重要的基础。 （2）学生根据生产生活中的应用实例和科学探究，了解钠及其化合物的主要性质。通过学习能使学生认识化学在促进社会发展、改善人类生活等方面起重要作用。 （3）学生主要通过实验，讨论获得金属的化学性质，安排探究实验内容《碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应》。实验过程中的现象和结论由学生自己得出。这种学习方式的过程和方法一经掌握后，学生便可驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。因此，学习好本章非常重要。 学 生 分 析 （1）知识技能基础：学生已知道了物质的溶解性和溶解度的概念，能 正确区分酸碱盐，能正确选用指示剂检验溶液的酸碱性。 （2）能力方法基础：学生具有设计简单实验方案的初步能力，具有使用常见仪器进行实验操作的初步能力，具有观察实验现象和记录实验数据的初步能力。但学生观察能力尚有不足，对实验现象的观察不全面； 表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。 （3）情感态度基础：学生具有开展实验探究的欲望和热情，具有合作学习的意识和体验。 教 学 目 标 1.知识与技能： （1）通过演示实验比较掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质及差异，了解碳酸钠与碳酸氢钠的用途； （2）提高实验设计能力，操作能力、观察能力和分析问题的能力。 2.过程与方法： （1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。 （2）利用实验现象、生产实践活动引导学生发现问题、解决问题。 （3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。
初中化学酸、碱的化学性质
初中化学酸、碱的化学性质2019年4月20日 （考试总分：204 分考试时长： 120 分钟） 一、填空题（本题共计 10 小题，共计 40 分） 1、（4分）选择下列物质回答问题（用字母填空）： A. 钛合金 B. 盐酸 C. 氢氧化钠 D. 活性炭 （1）炉具清洁剂中含有的可去油污的物质是_____； （2）_____与人体具有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨； （3）_____是胃液中的主要成分，可以帮助消化； （4）制糖工业中利用_____来脱色以制白糖。 2、（4分）现有CA. H、O、Cl四种元素，请选用这四种元素中的一种或几种写出符合下列要求的化学式： （1）最常用的溶剂______； （2）能够供给呼吸的气体单质______； （3）中和酸性土壤的碱______； （4）用作干燥剂的氧化物______。 3、（4分）①烧碱②盐酸③稀硫酸④熟石灰⑤石灰石⑥氢氧化铝 （1）存在于人体胃液中，能帮助消化的是___________； （2）医疗上，可用于中和胃酸过多的是___________； （3）用于建筑材料的是___________； （4）可用于某些气体干燥剂的是___________。 4、（4分）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。 （1）它们的水溶液的pH都_________7（填“大于”、“小于”或“等于”），分别将盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，试剂质量增加的是__________（填化学式）。 （2）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_________。 （3）写出一个将硫酸转化为盐酸的化学方程式_____________________________。 5、（4分）从氧气、甲烷、氢氧化钙、碳酸钙、金刚石、氧化钙六种物质中，选择符合要求的物质的化学式 ．．．填空。： （1）澄清石灰水的溶质________________；（2）晶莹剔透的钻石___________________；（3）天然气的主要成分________________；（4）能够和水反应放出大量热的_________。 6、（4分）固体氢氧化钠暴露在空气中，容易_______，而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做________；同时吸收空气中的__________而变质，生成________，因此，氢氧化钠固体必须密封保存。
初中化学_海水制碱第一课时氨碱法制纯碱教学设计学情分析教材分析课后反思
海水制碱第一课时教学设计 学习目标： 1.能说出工业制纯碱的原料，进一步树立元素守恒观。 2.认识氨碱法制纯碱的反应原理，能说出碳酸钠的主要用途。 3.了解侯德榜的事迹，激发爱国热情。 学习过程： 【情境引入】 1、展示一袋食用碱 问题：这袋食用碱是老师在厨房中找到的，你们家里有没有？ 师：那你知道它的成分和用途吗? 师：纯碱不只在生活中用途多，也是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。图片展示：纯碱的工业用途 师：纯碱在工业上广泛应用于石油精炼，造纸，冶金，纺织印染，生产人造纤维、玻璃、洗涤剂等等，（随着图片的展示教师逐一说出纯碱的用途。）一个国家生产和使用纯碱的量，在一定的程度上反映了这个国家的工业水平。 过渡：这么重要物质，我们如何获得呢？有没有同学知道？ （引导学生联系前面学过冬天捞碱，夏天晒盐，猜测纯碱可以从碱湖中捞） 师：非常好，自然界中有一定量的纯碱。正如这位同学所说的，18世纪以前，纯碱都是取自于植物和碱湖碱矿。展示相关图。这是利用什么方法来来获取物质？（物理方法。） 师过渡：但是天然碱的含量远远不能满足工业生产的需要。怎么办呢？（可以想办法通过化学变化来制取） 师：太棒了，化学变化可以为我们制备所需的物质，那我们在工业上如何通过化学变化来制取纯碱的呢？相信通过今天的学习，你一定能找到答案，请阅读本节课的学习目标。（展示目标，学生读目标，教师板书课题，在碱旁标注明化学式） 【板书课题】第三节海水“制碱” 投影：本节课的学习目标。 【探究新知】 氨碱法制纯碱 （一）探究原料
（工业制纯碱需要哪些原料呢？） 从元素守恒的角度，我们要用化学方法制取纯碱，应该选用含哪些元素的物质呢？（钠、碳、氧） 师：你会选择哪种含钠元素的物质？理由是什么？ （氯化钠，因为海水晒盐可以得到大量的氯化钠，价格便宜，来源广簹。） 师：碳、氧元素可由哪种物质提供？ （二氧化碳） 师：工业上怎么制二氧化碳的？（高温锻烧石灰石） 很好，工业上，我们可以以食盐，二氧化碳为原料，以氨为媒介采用氨碱法生产纯碱。（二）了解流程和原理（观看微视频） 师：利用这些原料如何制得纯碱呢，一起看一段微视频，了解工业制纯碱的流程和原理。请先阅读学案上的问题，看视频时要边看边记边思考。请看大屏幕。 播放微视频：海水制纯碱探秘 视频看完了，请根据视频内容完成学案上的问题。 学生自主完成，小组内订正，师巡视。交流展示，师点拨。 1.将导学案上的流程图补充完整并根据提示写出反应原理。 提示：氨气、水、二氧化碳、食盐反应生成碳酸氢钠和氯化铵； 碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳。 2.根据视频内容和课本71页最后一自然段，试着归纳碳酸氢钠有哪些性质和用途。 3.生产中要先向饱和的食盐水中通入氨气，制成饱和的氨盐水后，再通入二氧化碳。可以增加对二氧化碳的吸收，这是为什么呢？（提示：氨气溶于水形成氨水，可从食盐水和氨盐水的组成上分析） （食盐水由氯化钠和水组成，氨盐水由氯化钠、水和氨水组成，可能是氨水促进了对二氧化碳的吸收） 师：氨水为什么能促进对二氧化碳的吸收呢？ 师：氨水是哪类物质呢？ 师：现在有没有同学知道为什么氨水能促进对二氧化碳的吸收了？
碳酸钠化学性质
碳酸钠化学性质学案主备人魏爱玲 学习目标： 1、记住碳酸钠的物理性质，记住碳酸钠水溶液显碱性。 2、知道纯碱的化学性质，记住反应的现象，会写有关的化学方程式。 3、掌握碳酸根离子（CO32-）的检验。 【课前检测】1、氢氧化钠在空气中不仅能吸收空气中的而，还能跟发生反应而生成，方程式；所以氢氧化钠保存时一定要。检验氢氧化钠是否变质时常用的试剂是，其反应的化学方程式为；除去此杂质常用的试剂是，其反应的化学方程式为。【自学指导1】观察碳酸钠，记住它的颜色和状态；通过实验知道碳酸钠的溶解性。完成下题： 【自学指导2】通过观察演示实验，记住碳酸钠的化学性质、反应的现象及相关的化学方程式。完成下题： 1、向碳酸钠的溶液中滴入酚酞试液，观察到的现象是。说明碳酸钠水溶液显性。 2、向碳酸钠固体中加入稀盐酸，观察到的现象是，反应的化学方程式是。若滴入稀硫酸，反应的方程式是。 3、向碳酸钠溶液中加入澄清的石灰水，现象是，反应的方程式是。此反应在工业用于制取。 4、向碳酸钠的溶液中，加入氯化钡溶液，现象是，反应的方程式是。 【自学指导3】回顾实验室用石灰石和稀盐酸来制取CO2,它的原理（用方程式表示），与实验2比较，得出CO32—的检验方法：（1）在实验室中通常使用和两种试剂来检验CO32— （2）也可用简单方法使用和燃烧的木条来检验CO32— 【当堂检测】 1、纯碱属于类物质。向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变色，说明纯碱溶液呈性，其PH 7 。 2、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（） A、Na2CO3 B、Ca(OH)2 C、NaCl D、CaO 3、鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，可以选用的试剂是（） A、酚酞试液 B、盐酸 C、氯化钠溶液 D、石蕊试液 4将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（） A、氯离子 B、碳酸根离子 C、硫酸根离子 D、氢氧根离子 5、下列物质不能与纯碱溶液反应的是( ) A、H2SO4 B、BaCl2 C、Ca(OH)2 D、Fe 6、氢氧化钠溶液暴露在空气中易变质，生成。如何判断氢氧化钠溶液是否变质？三位同学分别从酸、碱、盐中各选择一种物质的溶液进行实验，都能达到判断的目的。他们所选择的物质：酸是，碱是，盐是。按顺序写出这三个化学方程式：； ；。[课堂反思]： 【家庭小实验】取一个玻璃杯，杯底放一支短蜡烛，并铺一层纯碱，把蜡烛点燃，沿杯壁倒入一些醋(主要成分是醋酸)，首先观察到的现象是有，过一段时间我们会观察到．思考出现上述现象的原因。
纯碱工业发展简史
纯碱工业发展简史 在很早以前，人们就开始使用天然碱湖中的碱以及海草灰中的碱供洗涤和制造玻璃之用，现在保存下来的最古老的埃及玻璃大约是公元前1800 年制造的。在我国1700 年前的著名药书“本草纲目”中记载“菜蒿蓼之属、晒干、烧灰、以原水淋汁，去垢发面。”可见当时对碱的制造和用途都有一定程度的了解。无论中外，在18 世纪中叶以前，碱的来源不外是植物灰或碱湖中的天然碱。到18 世纪末叶，随着生产力的发展，天然碱的产量已远不能满足玻璃、肥皂、皮革等工业需要。因此人工制碱的问题就被提出来了。在英法七年战争时法国所需的植物碱来源断绝，于是在1775 年法国科学院悬赏征求制碱方法。1787 年医生路布兰经四年多的研究获得var cpro_psid ="u2572954"; var cpro_pswidth =966; var cpro_psheight =120; 了成功。他的方法是先用硫酸和食盐互相作用得到硫酸钠，然后再将硫酸钠和石灰石、煤炭在900 ～1000 ℃共熔得碳酸钠。这一方法的成功，不仅为工业提供了纯碱，而且由于一种化学产品通过人工合成，因而对化学和化工的发展以及人类对客观世界的认识，都起了重要的作用。这一制碱方法，通常称为路布兰法或硫酸钠法。但是路布兰法存在着不少缺点：熔融过程系在固相中进行，并且需要高温；设备生产能力不充分；设备腐蚀程度严重；工人的劳动条件恶劣及所得到的纯碱质量不高。这些缺点促使人们去研究新的制碱方法。1861 年，比利时人索尔维原是一名工人，在煤气厂从事稀氨水的浓缩工作，发现用食盐水吸收氨和二氧化碳时可以得到碳酸氢钠，于是获得用海盐和石灰石为原料制取纯碱的专利，这种方法也就被称之为索尔维制碱法。因为在生产过程中需用氨起媒介作用，故又称为氨碱法。其主要过程是氨盐水吸收二氧化碳而得碳酸氢钠，然后将碳酸氢钠煅烧放出CO 2 和H 2 O 而成碳酸钠。1863 年建厂，1872 年获得成功。由于氨碱法可以连续生产，生产能力大，原料利
纯碱的工业制法(后)
纯碱的工业制法(后) 纯碱的工业制法 [重点] 与纯碱工业相关的化学原理、循环原理、纯碱工艺流程 [难点]化学原理与工业生产的结合分析 纯碱的工业制法。纯碱是什么物质的俗称? 对，是碳酸钠苏打的俗称。纯碱是重要的 基础化工原料，主要应用于玻璃制造、化工、冶金，以及造纸、纺织、食品等轻工业，用 量极大，被誉为“化工之母”。 纯碱的地位如此重要，工业上如何通过化学反应去制备碳酸钠呢？要制备碳酸钠，得 找生产原料。为适合大规模的生产，所找的原料应是广泛、廉价的。根据这个原则，我们 共同来寻找。碳酸钠含有钠离子和碳酸根离子。含有钠离子的化合物自然界中最常见的是 ------氯化钠，提供碳酸根最廉价的原料是------石灰石(碳酸钙)。因此，我们可利用氯 化钠和碳酸钙作为生产原料。 [投影] 制备纯碱的原料: NaCl ,CaCO3 [提问] 氯化钠和碳酸钙能直接反应生成碳酸钠吗? [学生] 不能 [设问] 不能直接生成碳酸钠，就必须有中间产物作为过渡。可以通过什么中间产物过渡呢？ [引导] 这个问题可以说困扰了科学界很长的一段时间。法国科学院甚至设 立10万法郎，用于奖励发明苏打工艺的人。比利时工业化学家索尔维通过努力，以 碳酸氢钠作为中间产物，再由碳酸氢钠煅烧得到碳酸钠，从而实现了合成制碱的生产方法。索尔维发明的这种方法就叫做索尔维制碱法。 [投影] 一、索尔维制碱法(氨碱法) [设问] 索尔维制碱法的化学反应原理是怎样的？首先来了解索尔维是怎样制备碳酸氢钠。 索尔维通过大量的研究，发现在饱和食盐水中通入两种气体能产生大量的碳酸氢钠沉淀。这两种气体是由碳酸钙煅烧形成的二氧化碳以及氨气。 碳酸氢钠的制备: 通[设问] 为什么饱和食盐水中通入氨气和CO2就能有碳酸氢钠沉淀产生？
初中化学_纯碱的性质教学设计学情分析教材分析课后反思
《纯碱的性质》教学设计 一、教学目标： 1、通过实验探究，总结纯碱的性质。 2、通过实验验证，总结鉴别碳酸根离子的方法。 3、通过练习实验验证，能应用纯碱的性质鉴别物质。 二：重难点： 重点：纯碱性质的探究；碳酸根离子的检验方法。 难点：盐的性质；纯碱性质的应用。 三、实验用品： 实验仪器：试管、胶头滴管、药匙 实验药品：碳酸钠、稀盐酸、石灰水、氯化钡、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸四、导学过程：
《纯碱的性质》学情分析 学生对于盐的认识仅限于几种具体的物质（如氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等）的物理性质方面，而对于盐的化学性质知之甚少，更不能根据物质的化学性质推断其用途。 学生已具备一定的实验探究能力，可以进行比较规范的试管实验操作，但对物质的分类的意识还不够强。对物质运用化学方法进行转换的思想还没有很好的建立起来。对物质的使用价值和经济价值已有初步的认识，但因生活经验太少还不能很好的理论联系实际。这些都需要在课堂中通过典型的实例进行渗透教育。 《纯碱的性质》效果分析 通过对“纯碱的性质”的实验探究学习，学生对初中阶段化学知识构建、形成完整知识体系和按分类的观点认识物质方面有了很好的认识。 学生通过学习进一步领悟了学习物质的一般思路和方法，用分类的方法对纯碱的性质进行探究，并总结了盐类性质的一般规律。 学生对特征离子（碳酸根离子）的检验的方法进行了实验验证和深入认识。
学生对用廉价易得的原料制取新物质的化学原理和方法有了具体的体会，学生在对物质经济观和价值观认识上有了很好的提升。 《纯碱的性质》教材分析 教材中“纯碱的性质”的实验探究及其结论对完善学生初中阶段化学知识构建、形成完整知识体系和按分类的观点认识物质方面都有着重要的教育价值。教师在进行教学活动时，可引导学生回顾学习物质的一般思路和方法，用分类的方法对纯碱的性质进行探究，引导学生总结盐类性质的一般规律。同时渗透特征离子（碳酸根离子）的检验的方法。还要注意在进行实验探究时联系生产生活实际，引导学生意识到用廉价易得的原料制取新物质的化学原理和方法可以应用于工业生产，对学生进行经济观和价值观的教育。 纯碱的性质达标练习 每空1分，满分10分，优秀：9分、10分，良好：7分、8分 1、要把烧碱和纯碱溶液区别开，不可选用下列哪种试剂（） A、酚酞试液 B、石灰水 C、稀盐酸 D、氯化钡溶液 2、检验碳酸盐正确的方法是：（） A、加热产生二氧化碳 B、滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀 C、滴加稀盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体 D、加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 3．碳酸钠俗称_________，在化学工业中用途广泛．取少量碳酸钠固体于试管中，加少量的蒸馏水后振荡，再滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是 _________；向上述溶液中加入适量的稀盐酸，观察到的现象是
纯碱的性质说课稿
《纯碱的性质》教学设计 宋心琦教授曾提到：“中学化学教学能够使学生终身受益的不是化学专业知识，而是影响他们世界观、人生观和价值观的化学思想观念，学生能否牢固地、正确的，哪怕只是定性地建立起基本的化学观念应当是化学教学的第一目标。” 基于此，我在化学教学中紧紧抓住三个方面： （1）必须激活学生已有的知识与经验，或者丰富学生的知识经验； （2）通过案例引导学生开展相关活动，并在活动过程中获得切身体验； （3）教师予以适当的点拨和体现，引导学生实现相关知识的升华而实现观念性的提升。 以下是我在《纯碱的性质》一课中的教学设计，恳请大家指导。
纯碱的性质 一、教学内容分析 （一）教材的地位及作用 实验探究纯碱的性质是本节的重点。 学生在前面的学习中做过探究酸、碱性质的实验，为本节课的探究实验奠定了基础。 教师一方面引导学生在实验探究纯碱的化学性质的基础上，归纳总结盐的化学性质、反应规律及碳酸根的离子的鉴别方法，使学生尝试由点到面的学习知识的方法；另一方面引导学生将纯碱的化学性质与用途联系起来，进一步强化物质性质决定用途的化学基本观念，同时使学生认识到通过化学转化的方法可以提高物质的应用价值和经济价值。 理解复分解反应的实质是本节的难点。复分解反应的定义在酸碱部分已学过，学生对其反应条件有一定认识。学习了盐的有关知识，再引导学生从离子的角度认识复分解反应，从而理解复分解反应的实质，有利于帮助学生树立微粒观和科学观。 （二）教材主要内容 本节课包含以下内容：纯碱的性质、盐的性质、盐的溶解性、复分解反应的实质、CO32-的检验方法。 二、教学对象分析
学生已经学习了酸和碱的性质，知道酸、碱能与某些盐发生复分解反应，在此基础上进行科学探究，学习纯碱等盐类物质的性质难度不大，但学生对复分解反应的实质不易理解，教师从学生已有知识出发，循序渐进，最后水到渠成，得出结论。 三、教学设计思想 本节课先复习纯碱的用途，再由“性质决定用途”这一理念引出纯碱的性质。在学生设计实验方案并进行科学探究后，由点到面总结出盐的化学性质。根据某些复分解反应中对反应物溶解性的要求，向学生介绍一些常见盐、碱的溶解性，再由此引出盐的其它分类方法。针对探究实验中不能发生的化学反应，分析复分解反应的实质。在分析碳酸钠与稀盐酸、稀硫酸反应的实质后，总结出CO32-的检验方法。 四、教学目标 知识目标： 1、认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质。 2、了解常见盐的溶解性。 3、理解复分解反应的实质 能力目标： 1、培养学生自主、探究、合作、交流的能力。 2、培养学生获取信息和加工信息的能力以及语言表达能力。 情感目标：
微专题-化工生产-纯碱工业(侯氏制碱法和索氏制碱法)
【纯碱工业】 索尔维制碱法与侯氏制碱法（也叫做氨碱法与联碱法） 氨碱法：先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。其化学反应原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2→NaHCO3↓＋NH4Cl 将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。2NaHCO3???→ 煅烧Na 2CO3＋H2O＋CO2↑放出的CO2气体可回收循环使用。含有NH4Cl的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的NH3可回收循环使用。CaO＋H2O→Ca(OH)2，2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 氨碱法的优点是：原料（食盐和石灰石）便宜；产品纯碱的纯度高；副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用；制造步骤简单，适合于大规模生产。 但氨碱法也有许多缺点：首先是两种原料的成分里都只利用了一半—食盐成分里的Na＋和石灰石成分里的CO32 －结合成了Na 2CO3，可是食盐的另一成分Cl －和石灰石的另一成分Ca2＋却结合成了没有多大用途的CaCl 2，因此如何处理CaCl2成为一个很大的负担。氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72％～74％，其余的食盐都随着CaCl2溶液作为废液被抛弃了，这是一个很大的损失。 联合制碱法（又称侯氏制碱法）：它是我国化学工程专家侯德榜（1890～1974）于1943年创立的。是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。原料是食盐、氨和二氧化碳（合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，其化学反应原理是：C＋H2O→CO＋H2 CO＋H2O→CO2＋H2） 联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液。第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体。由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多。所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品。此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用。
氨碱法制取纯碱与侯氏制碱法
氨碱法制取纯碱与侯氏制碱法 2008-10-13 15:17 索尔维制碱法与侯氏制碱法（也叫做氨碱法与联碱法） 郭永斌发表于 2006-8-10 19:15:28 无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。 一、氨碱法（又称索尔维法） 它是比利时工程师苏尔维（1838～1922）于1892年发明的纯碱制法。他以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。其化学反应原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl 将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧化碳气体可回收循环使用。含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。CaO＋H2O＝ Ca(OH)2，2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 氨碱法的优点是：原料（食盐和石灰石）便宜；产品纯碱的纯度高；副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用；制造步骤简单，适合于大规模生产。但氨碱法也有许多缺点：首先是两种原料的成分里都只利用了一半——食盐成分里的钠离子（Na＋）和石灰石成分里的碳酸根离子（CO32－）结合成了碳酸钠，可是食盐的另一成分氯离子（Cl－）和石灰石的另一成分钙离子（Ca2＋）却结合成了没有多大用途的氯化钙（CaCl2），因此如何处理氯化钙成为一个很大的负担。氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72％～74％，其余的食盐都随着氯化钙溶液作为废液被抛弃了，这是一个很大的损失。 二、联合制碱法（又称侯氏制碱法） 它是我国化学工程专家侯德榜（1890～1974）于1943年创立的。是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。原料是食盐、氨和二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气。其化学反应原理是：C＋H2O＝CO＋H2 CO＋H2O＝CO2＋H2 联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液。第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体。由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多。所以在低温条件下，向滤液中加
酸两碱工业制法完整版
酸两碱工业制法 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】
一.硫酸 1.制取二氧化硫（沸腾炉） 燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫 S+O2═点燃═SO2 4FeS2+11O2═高温═8SO2+2Fe2O3 2.接触氧化为三氧化硫（接触室） 2SO2+O2═2SO3（用五氧化二钒做催化剂该反应为可逆反应） 3.用%硫酸吸收 SO3+H2SO4═H2S2O7（焦硫酸） 4.加水（吸收塔） H2S2O7+H2O═2H2SO4 主要方程式 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4 环境污染 so2的废气排放导致酸雨 注意事项：在接触氧化阶段，SO2在一定温度（400～500℃）和催化剂存在的条件下，被空气中的O2氧化为SO3。由于在常压下SO2转化为SO3的转 化率已经很高，而且催化剂要求较高的反应温度，所以一般不采用 高压、低温的反应条件。 在三氧化硫的吸收阶段，反应的本质是SO3与H2O化合生成H2SO4。 但由于用H2O吸收SO3会形成不利于吸收的酸雾，所以工业上用％ 的硫酸来吸收SO3，然后再稀释成所需浓度的硫酸。 在制硫酸是，矿石需要粉碎：空气足量：沸腾炉出来的SO2需经过 除尘、洗涤、干燥等：接触式在工作过程中，利用热交换器原理。尾气处理：一般采用氨水吸收法。 二.硝酸 原理主要方程式 氨氧化法制硝酸, 工业制法原料:NH3 ,水,空气. 主要反应为：4NH3 + 5O2 =催化剂+强热= 4NO + 6H2O [氧化炉中]；反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下） 2NO + O2 = 2NO2 [冷却器中]； 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO [吸收塔]；
纯碱的工业制法(后)
纯碱的工业制法 [重点]与纯碱工业相关的化学原理、循环原理、纯碱工艺流程 [难点]化学原理与工业生产的结合分析 纯碱的工业制法。纯碱是什么物质的俗称? 对，是碳酸钠苏打的俗称。纯碱是重要的基础化工原料，主要应用于玻璃制造、化工、冶金，以及造纸、纺织、食品等轻工业，用量极大，被誉为“化工之母”。 纯碱的地位如此重要，工业上如何通过化学反应去制备碳酸钠呢？要制备碳酸钠，得找生产原料。为适合大规模的生产，所找的原料应是广泛、廉价的。根据这个原则，我们共同来寻找。碳酸钠含有钠离子和碳酸根离子。含有钠离子的化合物自然界中最常见的是------氯化钠，提供碳酸根最廉价的原料是------石灰石(碳酸钙)。因此，我们可利用氯化钠和碳酸钙作为生产原料。 [投影] 制备纯碱的原料: NaCl ,CaCO3 [提问] 氯化钠和碳酸钙能直接反应生成碳酸钠吗? [学生] 不能 [设问]不能直接生成碳酸钠，就必须有中间产物作为过渡。可以通过什么中间产物过渡呢？ [引导] 这个问题可以说困扰了科学界很长的一段时间。法国科学院甚至设立10万法郎，用于奖励发明苏打工艺的人。比利时工业化学家索尔 维通过努力，以碳酸氢钠作为中间产物，再由碳酸氢钠煅烧得到碳酸 钠，从而实现了合成制碱的生产方法。索尔维发明的这种方法就叫做 索尔维制碱法。 [投影] 一、索尔维制碱法(氨碱法) [设问] 索尔维制碱法的化学反应原理是怎样的？首先来了解索尔维是怎样制备碳酸氢钠。 索尔维通过大量的研究，发现在饱和食盐水中通入两种气体能产生 大量的碳酸氢钠沉淀。这两种气体是由碳酸钙煅烧形成的二氧化碳以 及氨气。 碳酸氢钠的制备: 通 通 [设问]为什么饱和食盐水中通入氨气和CO2就能有碳酸氢钠沉淀产生？[引导] 我们来分析一下。氨气是一种碱性气体，二氧化碳是酸性氧化物，这两者在溶液中反应吗？反应生成什么物质？
纯碱的工业制法
课后练习 1．下面关于金属钠的描述中不正确的是 A ．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以单质形式存在 B ．钠是电和热的良导体 C ．钠钾的合金于室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂 D ．将一块钠放置在空气中最终会变成NaOH 2.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A.制取氨气 B. 制取NaHCO 3 C. 分离NaHCO 3 D. 干燥NaHCO 3 3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．NaCl(aq)???→电解Cl 2(g)Fe(s)???→△ FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq) Mg(OH)2煅烧 C ．NaHCO 3 Na 2CO 3(s) NaOH(aq) D ．N 2(g)2H (g)??????→高温高压、催化剂 NH 3(g)2CO (g) aq)????→N aCl (Na 2CO 3(s) 4.下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3的性质的比较中，不正确的是 A ．热稳定性Na 2CO 3＞NaHCO 3 B ．常温下在水中的溶解度Na 2CO 3＞NaHCO 3 C ．与稀盐酸反应的剧烈程度Na 2CO 3＞NaHCO 3 D ．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO 2的质量Na 2CO 3＜NaHCO 3 5．元素X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y 原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W －、Z +、X +的离子半径逐渐减小，化合物XW 常温下为气体，Z 是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题： （1）W 在元素周期表中的位置___________________，实验室制取W 单质的离子方程式是____________________________________________________________； （2）A 、B 均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，A 是一种强碱，B 是某种家用消毒液的有效成分，则A 、B 的化学式分别为___________、____________； （3）C 是由Y 和Z 两种元素组成的一种化合物，其中Y 和Z 的原子个数比为1∶1，则C 的电子式是____________。
碳酸钠的性质及应用
“碳酸钠的性质及应用”教学设计 [三维目标] （1）．知识与技能 1、知道碳酸钠性质，并了解它在生产生活中的用途。 2、通过对碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较的学习，掌握其相互转化和鉴别方法； 3、了解“侯氏制碱法”原理及流程。 （2）．过程与方法 1、由学生自主进行实验探究，对比研究来了解碳酸钠的性质。 2、训练学生用对比的方法认识碳酸钠和碳酸氢钠，并设计可行实验来鉴别它们，以培养学生的实验能力和创造思维能力。 （3）．情感态度与价值观 1、调动学生积极参与讨论的兴趣，培养逻辑思维能力及表达能力。 2、培养学生的团结协作精神，敢于提出自己的见解。 3、通过侯德榜事迹介绍，培养学生爱国主义思想，树立努力学习为国争光的志向。
[教学重点] 1．碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。 [教学难点] 1、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化。 [教学用具] 多媒体课件、实验仪器和所需药品，投影仪 [设计理念] 碳酸钠属于盐，而盐的性质在初中阶段已经全面系统地研究过。本节教材通过实验探究的方式得到碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。基于教材特点，本教案设计“以人为本”，突出探究的重要性，让学生能力得到提升，体现化学教育在个性品质、好奇求知、质疑创新等方面的价值导向。 本课总体设计思想是：课堂通过简单易行的实验探究，经历交流实验结果和学生分析、讨论，让学生总结出碳酸钠是盐，具有盐的通性，它还具有碱性所以俗名为纯碱。在“碳酸钠与碳酸氢钠的性质”的教学中采用合作探究的方式教学，学生通过阅读资料，对同一课题提出不同的实验方案，同一小组也提出几套不同的方案。并引导学生对众多的实验方案进行分析、比较、评价和优化。以活跃学生思维，培养学生敢于创新，构建生
实验三氨碱法制纯碱
实验三：模拟氨碱法制纯碱 一、实验目的 1、了解氨碱法制纯碱的化学反应原理 2、模拟练习氨碱法制纯碱的操作方法 3、增强将化学知识应用与生活实践的意识，提高参与化学科技活动的热情，强化对化 学学习的学习兴趣 二、中学教学中存在的问题 1、实验操作步骤复杂繁琐，实验耗时长 2、教学资源的短缺，学生不能亲自操作实验 3、不能把握对氨的通入率，过多减低氨的利用率，过少饱和食盐水分解不够完全 三、实验原理 氨碱法（又称索尔维法） 以食盐（氯化钠）、石灰石（经过高温煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。其化学反应原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl 将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧化碳气体可回收循环使用。含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。CaO＋H2O＝Ca(OH)2，2NH4Cl ＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 四、实验任务 1、查阅文献，了解氨碱法制取纯碱的实验装置和工作原理 2、对比联合制碱法，改进实验装置，采取实际可行的实验方案，减少实验原料的应用 3、结合本实验室的实验情况与本人情况，控制反应的条件。 4、明确本实验的注意事项与成功关键 五、影响实验的因素及影响规律 1、反应的温度控制：在30～40°C下通入氨气形成氨盐水，后加入二氧化碳形成碳酸 氢钠，温度过高会使碳酸氢钠分解，过低反应速率低 2、溶液达到饱和态，降温到10°C以下，因为氯化铵的溶解度比氯化钠小，析出晶体 氯化铵，是一种化肥，节约药品 3、氯化钠6g（0.1mol）、氨水4g(NH30.1mol)、碳酸钙10g(CO20.1mol),盐酸约0.2mol 六、实验设计过程 1、本实验采取盐酸与石灰石反应生成0.1molCO2,加热浓氨水收集0.1mol氨气，加入食 盐水，水浴控制反应温度，使之反应充分，节约药品 2、仪器选择与装置的思考：本实验选用带有三个导管口的集气瓶作为反应装置，装有 冰水的大烧杯（便于控制反应温度），用分液漏斗和圆底烧瓶以及集气瓶制取并收 集二氧化碳。 七、药品物理参数