化学：4.1.1《金属矿物的开发利用》PPT课件(新人教版-必修2)
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4.1.1 金属矿物的开发利用-同步精品课件(人教版必修2)(共19张PPT)
归纳整理 金属活动性顺序与金属的冶炼方法
金属单质的还原性减弱，金属离子的氧化性增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
电解法
热还原法
热分解法 物理富集法
2021/5/25
14
归纳整理 常见金属的冶炼原理
金属 Fe
冶炼原理
高炉炼铁
Fe2O3＋2Al 高温 2Fe＋Al2O3 铝热法
A、电解熔融氧化铝
B、加热碳酸钙
C、电解熔融氯化钠
D、氯化镁与铝粉高温共热
2、根据金属在金属活动顺序表中的位置及性质，推测制取下列金属最适
宜的方法：
①Ca 电解法 ②Zn 热还原法 ③Hg 热分解法 ④Au 物理富集法.
当堂检测
3、金属冶炼的目的是 （ A）
A、把金属化合物还原为金属单质 B、除去金属中的杂质
一、金属的冶炼
2、金属冶炼的方法 （1）热分解法（对于一些不活泼金属：如Hg、Ag）
∆
2HgO === 2Hg + O2 ↑
∆
2Ag2O === 4Ag + O2 ↑
一、金属的冶炼
2、金属冶炼的方法 （2）电解法（对于一些非常活泼的金属：如Na、Mg、Al等）
思考与交 1流、为什么电解氧化铝时要加冰晶石？ 冰晶石是助熔剂，可以降低氧化铝的熔点 2、为什么Mg的制取要电解熔融氯化镁，而不是氧化镁？因为氯化镁的熔点比氧化镁低 3、为什么Al 的制取要电解熔融氧化铝，而不是氯化铝？ 因为氯化铝是共价化合物，
金属在自然界中的存在状态 游离态：金铂等极少数金属
化合态：绝大多数金属
金矿 Au
铂矿Pt
赤铁矿Fe2O3
高一化学新人教版必修2课件：4-1-1 金属矿物的开发利用
4．某地出产的孔雀石的主要成分是 Cu2(OH)2CO3。 (1)试写出该孔雀石高温分解的化学方程式： _C_u_2_(O__H_)_2_C_O__3=_高=__=温_=_=_2_C_u_O__＋__H_2_O__↑__＋__C_O__2↑____________。 (2)试以(1)中所得金属氧化物为原料，分别采用湿法冶炼和高温 冶炼的方式制取金属铜。供选择的试剂有：①木炭，②铁屑，③生
(4)实验注意事项
①镁条要打磨净表面的氧化膜，否则难以点燃； ②氧化铁粉末要干燥，铝粉末要被氧化，否则难以反应； ③要保证纸漏斗重叠时四周均为四层，且内层纸漏斗一定要用 水润湿，以防高温物质从四周溅出； ④蒸发皿中的细沙要适量，既要防止蒸发皿炸裂，又要防止熔 融的液体溅出伤人； ⑤实验装置要与人有一定距离，防止人被烧伤。
3．铝热反应实验 (1)反应原理 在高温下，Al 作还原剂，将金属氧化物中的金属迅速置换出来， 放出大量的热，新生成的金属单质呈熔融态且易于和 Al2O3 分离。 (2)常见铝热剂 铝粉和某些金属氧化物(Fe3O4、Cr2O3、V2O5 等)组成的混合物。 (3)应用 冶炼难熔的相对较不活泼的金属，如 V、Cr、Mn 等；焊接钢 轨等。
2．下列金属中，通常用电解法冶炼的是( ) A．钠 B．铁 C．铜 D．银
答案：A 解析：A、钠的性质很活泼，采用电解其熔融盐的方法冶炼， 选项 A 正确；B、铁采用热还原法冶炼，选项 B 错误；C、铜采用 热还原法冶炼，选项 C 错误；D、银采用热分解法冶炼，选项 D 错 误。答案选 A。
2．下列金属中，通常用电解法冶炼的是( ) A．钠 B．铁 C．铜 D．银
(时间 20 分钟，满分 30 分) 1．下列各组金属的冶炼最适合用 H2 或 CO 把它从化合物中还 原出来的是( ) A．Ca、Mg B．Al、Fe C．Hg、Ag D．Fe、Cu
人教版高中化学必修二课件第四章第一节第1课时金属矿物的开发利用(共44张PPT)
【学而后思】 (1)能否用铝热反应冶炼金属镁?
提示:不能,铝热反应的实质是置换反应,利用铝的活泼性置换
出较不活泼的金属,镁比铝活泼,只能利用电解法冶炼。
(2)铝热反应中镁带和氯酸钾的作用分别是什么?
提示:镁带燃烧放出大量的热,使氯酸钾分解产生氧气,促使镁 带更加剧烈燃烧,产生更多热量,从而使铝热剂在高温下发生反 应。
(1)写出该反应的化学方程式:,反应 中 是氧化剂, 是还原剂,该反
应属于
反应(填四种基本反应类型)。
(2)选出该实验的实验现象(填写序号):
。
①镁带剧烈燃烧;②放出大量的热,并发出耀眼的光芒,火星四 射;③纸漏斗的下部被烧穿;④有红热状态的液珠落入蒸发皿内 的细沙上,液珠冷却后变为黑色固体。 (3)写出下列操作或物质的作用: 内层纸漏斗底部剪一小孔:;
4.(双选)下列金属冶炼的反应原理,错误的是( A.2NaCl(熔融)2Na+Cl ==== 2↑ B.MgO+H2Mg+H 2O ==== C.Fe3O43Fe+2O ==== 2↑ D.2HgO2Hg+O ==== 2↑
分析:金属冶炼的实质是利用氧化还原反应将金属从化合物中
还原出来。
2.问题思考:
(1)利用CO冶炼铁的反应是置换反应吗? 分析:不是。CO冶炼铁的反应是3CO+Fe2O32Fe+3CO ==== 2,该反 应不是置换反应。 (2)化学反应4H2+Fe3O4====3Fe+4H2O和3Fe+4H2O====Fe3O4+4H2 在一定条件下都能进行,说明氢气和铁的还原性是不确定的,对 吗?
二、金属的冶炼
1.冶炼原理:将金属从化合物中还原出来。 2.冶炼方法①: 金属冶炼的常用方法有: (1)热分解法,如①汞、②银; (2)电解法,如③钠、④镁、⑤铝; (3)热还原法,如⑥高炉炼铁、⑦铝热法炼铁;
化学人教版必修2课件411金属矿物的开发利用(86张)
5.不同金属的冶炼,其冶炼方法也可能不同,主要原因 是( ) A.金属在自然界的分布不同 B.金属在自然界中的含量不同 C.金属在自然界中存在形式不同 D.金属的活动性不同
【解析】选D。冶炼很活泼的金属用电解法,较活泼的 金属一般用还原法,不活泼的金属用分解法。
6.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是
探究1:金属的冶炼 【问题探究】 1.金属冶炼原理: (1)所有金属单质必须通过化学反应才能获得吗? 提示:不一定。有些金属在自然界中以游离态存在,不 必通过化学反应获得,比如金、铂等通过物理方法获得。
(2)利用化合物冶炼金属时,金属元素一定发生还原反 应吗? 提示:是的。因为在化合物中金属元素一定为正价,变 为单质时化合价降低,得电子,发生还原反应。
(2)在金属冶炼过程中,一定使用还原剂吗? 提示:不一定。有的冶炼过程不需要还原剂,如Ag、Hg 的冶炼过程。
2.(2017·大连高一检测)金属K与Na金属性相近,用K与 钠盐共熔时,很难将Na从混合物中分离。若调整温度到
一定程度,则可用Na与KCl反应制取金属K。已知4种物
质的熔、沸点如下:
K
(3)铝热反应利用了铝的哪些性质? 提示:利用了铝的强还原性、铝的熔点较低及反应放出 大量的热等。
2.铝热反应的实验:
实验操作
(2)能否利用此法冶炼铝? 提示:不能。因为铝的化学性质太活泼,不能用热还原 法冶炼。
探究2:铝热反应 【问题探究】 1.铝热反应的原理: (1)只有铝粉与Fe2O3的反应才是铝热反应吗? 提示:不是。铝粉与其他金属氧化物的反应都可以称为 铝热反应。
(2)铝可以与所有金属氧化物发生铝热反应吗? 提示:不是。铝只能与活泼性比铝弱的金属的氧化物反 应。如Al与MgO不反应。
人教版高一化学必修二第4.1.1金属矿物的开发利用 课件(共19张ppt)
金属活动性顺序
K、Ca、Na、 Mg、Al
金属原子失电子能 力（金属性）
金属离子得电子能 力（氧化性）
主要冶炼方法
电解法
Zn、Fe、Sn、Pb、Cu Hg、Ag Pt、Au
强→弱 弱→强 热还原法
热分解法 物理方法
规律：金属活动性顺序中，金属的位置越靠后，越易被还原，越靠前，越 难被还原。最活泼的金属只能用最强的还原手段(电解法)。
（5）铝热反应
铝热反应及应用 (1)实验步骤：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起使四周 都有四层，把内层漏斗取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一纸 漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。把5 g烘干的氧化 铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合 物中间插一根镁条。点燃镁条，观察发生的现象。
②冶炼Mg
电解
MgCl2 (熔融) Mg Cl2
③冶炼Al
电解
2Al
2O3
(熔融)
冰晶石
4Al
3O2
温馨提示：氧化镁熔点很高（2800℃），熔融时需要消耗的能量大，因此电 解氯化镁（712℃）；AlCl3属于共价化合物，熔融的AlCl3不导电，因此通过 电解熔融Al2O3的来冶炼Al。
（3）高温还原法：该法用于冶炼中等活泼的金属：在高 温的条件下，通过适当的还原剂（如焦炭、CO、H2及较 活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来。
一、自然资源和金属在自然界的存在形式
1.自然资源：指可直接或间接用于满足人类需要的 整个自然界都是自然资源，它包括土地资源、气候 资源、水资源、生物资源、矿产资源等
2.自然界中的金属大都以化合态存在金属矿物中，其 中少数化学性质不活泼的金铂等金属以游离态存在， 在金属化合物中，金属元素都显正价
化学411开发利用金属矿物和海水资源PPT课件新人教版必修2
记住我们的国耻：中国还有上百万件珍贵文物流失海外
我国古代炼铁工业长期领先于世界，我们在西汉初时已经 懂得用木炭与铁矿石混合高温冶炼生铁，领先欧洲一千余年， 南宋末年的工匠又掌握了用焦炭炼铁，而欧洲最早的英国直到 500年后〔相当于清朝乾隆末年〕，才掌握这一技术。
古代中国劳动人民用木炭炼铁
将金属从其化合物中复原出来用于生产和制造各种金 属材料的过程在工业上称为金属的冶炼。
1 从海水中提取以下物质,可以不涉及到化学变
化的是 ( B )
A Mg
B NaCl
C Br2
DK
2 医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的
病人多食用海带,这是因为海带中含有较丰富
的 (A)
A 碘元素
B 铁元素
C 钾元素
D 锌元素
3、证明海带中含有碘，有以下步骤
①灼烧海带至完全生成灰，停顿加热，冷却； ②在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后参 加几滴淀粉溶液；③用剪刀剪碎海带，用酒精 润湿，放入坩埚中； ④海带灰转移到小烧杯， 加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤.
C + 2CuO ===== CO2 + 2Cu
铜是人类第一种大量使用的金属，完毕了 漫长的“石器时代〞.
在公元前6000年到7000年左右， 人类开场迈进了象征古代文明开 端的“铜器时代〞。
铜镜
汉武帝时铜币
先秦刀币
这是英法联军 洗劫焚毁世界 建筑史上最出 色的园林—— 圆明园后，被 劫掠到国外的 珍贵文物—— 铜虎头，2000 年在香港被拍 卖。由中国派 员出高价将其 赎回。
冶炼金属的实质是用复原的方法 使金属化合物中的金属离子得到 电子变成金属原子。
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
我国古代炼铁工业长期领先于世界，我们在西汉初时已经 懂得用木炭与铁矿石混合高温冶炼生铁，领先欧洲一千余年， 南宋末年的工匠又掌握了用焦炭炼铁，而欧洲最早的英国直到 500年后〔相当于清朝乾隆末年〕，才掌握这一技术。
古代中国劳动人民用木炭炼铁
将金属从其化合物中复原出来用于生产和制造各种金 属材料的过程在工业上称为金属的冶炼。
1 从海水中提取以下物质,可以不涉及到化学变
化的是 ( B )
A Mg
B NaCl
C Br2
DK
2 医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的
病人多食用海带,这是因为海带中含有较丰富
的 (A)
A 碘元素
B 铁元素
C 钾元素
D 锌元素
3、证明海带中含有碘，有以下步骤
①灼烧海带至完全生成灰，停顿加热，冷却； ②在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后参 加几滴淀粉溶液；③用剪刀剪碎海带，用酒精 润湿，放入坩埚中； ④海带灰转移到小烧杯， 加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤.
C + 2CuO ===== CO2 + 2Cu
铜是人类第一种大量使用的金属，完毕了 漫长的“石器时代〞.
在公元前6000年到7000年左右， 人类开场迈进了象征古代文明开 端的“铜器时代〞。
铜镜
汉武帝时铜币
先秦刀币
这是英法联军 洗劫焚毁世界 建筑史上最出 色的园林—— 圆明园后，被 劫掠到国外的 珍贵文物—— 铜虎头，2000 年在香港被拍 卖。由中国派 员出高价将其 赎回。
冶炼金属的实质是用复原的方法 使金属化合物中的金属离子得到 电子变成金属原子。
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
【化学】4.1.1《开发利用金属矿物和海水资源》课件(新人教版必修2)
2021/2/8
3、热还原法（适用于大部分金属）
△
CuO+H2 Cu + H2O
高温
Fe2O3+3CO 2Fe + 3CO2 ↑ 注：除了CO、H2、C等做还原剂外，一 些活泼金属如Al等也可做还原剂还原金属
2021/2/8
探究实验4 - 1
【提出问题】 ①活泼金属能像 CO那样做还原剂 还原出金属吗？ ②若能， Fe2O3 跟Al在高温条件下 反应生成什么？
自然资源与可持续发展
我国21世纪初可持续发展的总体目 标是：可持续发展能力不断增强，经济 结构调整取得显著成效，人口总量得到 有效控制，生态环境明显改善，资源利 用率显著提高，促进人与自然的和谐， 推动整个社会走上生产发展、生活富裕、 生态良好的文明发展道路。
2021/2/8
因为我们的生活生产需要金属，所以必须 要开发利用金属资源。 但金属资源是不可再生资源，不是取之不尽的。
2021/2/8
解析：图中没有生成 H2、CO 的装置，由图可看出，是 利用生成的碳还原 Fe2O3 炼铁。古代无 Al，不可能利用铝热 反应。
2021/2/8
3. (2010·厦门高一检测)下列各种冶炼方法中，可制得相 应的金属的是( )
A. 加热氧化铝 B. 加热碳酸钙 C. 电解熔融氯化钠 D. 氯化钠与铝粉高温共热
冶炼金属的实质是用氧化还原的 方法使金属化合物中的金属离子得到 电子变成金属原子。
2021/2/8
我国在西汉初时已经懂得用木炭与铁矿石 混合高温冶炼生铁，领先欧洲一千余年。
2021/2/8
古代中国劳动人民用木炭炼铁
回忆：初中学过冶炼铁的方法？
高温
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
3、热还原法（适用于大部分金属）
△
CuO+H2 Cu + H2O
高温
Fe2O3+3CO 2Fe + 3CO2 ↑ 注：除了CO、H2、C等做还原剂外，一 些活泼金属如Al等也可做还原剂还原金属
2021/2/8
探究实验4 - 1
【提出问题】 ①活泼金属能像 CO那样做还原剂 还原出金属吗？ ②若能， Fe2O3 跟Al在高温条件下 反应生成什么？
自然资源与可持续发展
我国21世纪初可持续发展的总体目 标是：可持续发展能力不断增强，经济 结构调整取得显著成效，人口总量得到 有效控制，生态环境明显改善，资源利 用率显著提高，促进人与自然的和谐， 推动整个社会走上生产发展、生活富裕、 生态良好的文明发展道路。
2021/2/8
因为我们的生活生产需要金属，所以必须 要开发利用金属资源。 但金属资源是不可再生资源，不是取之不尽的。
2021/2/8
解析：图中没有生成 H2、CO 的装置，由图可看出，是 利用生成的碳还原 Fe2O3 炼铁。古代无 Al，不可能利用铝热 反应。
2021/2/8
3. (2010·厦门高一检测)下列各种冶炼方法中，可制得相 应的金属的是( )
A. 加热氧化铝 B. 加热碳酸钙 C. 电解熔融氯化钠 D. 氯化钠与铝粉高温共热
冶炼金属的实质是用氧化还原的 方法使金属化合物中的金属离子得到 电子变成金属原子。
2021/2/8
我国在西汉初时已经懂得用木炭与铁矿石 混合高温冶炼生铁，领先欧洲一千余年。
2021/2/8
古代中国劳动人民用木炭炼铁
回忆：初中学过冶炼铁的方法？
高温
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
高中化学 人教版高一必修2同步课件 第4章 第1节 第1课时4.1.1金属矿物的开发利用(共31张ppt)
ne－===M。
氧化还原反应
得到电子
•3．冶炼方法
• 【自主思考】
•
工业上利用电解熔融MgCl2来制取Mg，而MgO比MgCl2
更易获得，为什么不电解熔融MgO制取镁呢？
•
(MgO的熔点：2 852 ℃，MgCl2的熔点：714 ℃)
•
提示 由于MgO的熔点远远高于MgCl2的熔点，将MgO
熔融需要能量较多，所以采用电解熔融MgCl2的方法制取
• 【点拨提升】
• 1．金属的冶炼原理
•
金属冶炼的实质是使金属化合物中的金属阳离子得到电
子被还原为金属单质的过程，即：Mn＋＋ne－===M。
• 2．金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系
金属的活动 性顺序
金属原子失 电子能力
金属离子得 电子能力
主要冶炼 方法
K、Ca、N a、Mg、Al
电解法
Zn、Fe、Sn、 Hg、 Pt、
Mg，冶炼金属也要考虑节能减排。
• 二、金属矿物的开发利用
• 1．合理开发利用金属资源
•
金属的冶炼需要消耗大量的资源和能源，还会造成环境
污染，地球上的金属资源是有限的，是不可再生的，因此
金属资源应________________。
• 2．有效利合用理金地属开资发源利的用途径
•
(1)提高金属的利用率，减少金属的使用量。
•
提示 金属的发现和使用与金属的活动性密切相关，金
属活动性越强，其相应的金属阳离子得电子的能力越弱，冶
炼难度越大。铝是一种活动性较强的金属，用一般的还原剂 很难将其还原，工业上采用最强有力的氧化还原手段——电 解法进行冶炼，而铜和铁用一般的还原剂就可以达到目的， 所以铝的发现和使用比铜和铁要晚得多。
人教版必修二化学4.1.1 金属矿物的开发和利用 (共40张PPT)
4、从铝土矿提取铝的流程如下：
铝土矿（主要成分为 Al2O3 ，还有杂质）
H2SO4溶液，过滤
NaOH溶液，过滤
Al2(SO4)3溶液
NaAlO2溶液
过量的氨水
通入过量CO2
Al(OH)3沉淀 过滤，灼烧
Al2O3
Al(OH)3沉淀
便
过滤，灼烧
Al2O3
宜
电解
电解
Al
Al
5.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法 和电解法。选用不同方法冶炼不同金属的主要 依据是（ C ） A．金属在自然界中的存在形式 B．金属元素在地壳中的含量 C．金属阳离子得电子的能力 D．金属熔点的高低
•海洋中的化学资源的提取和检验 如何用海水制备淡水？
金△ 2CuO + C △ Fe2O3 + 3CO △
Cu+H2O 2Cu+CO2↑ 2Fe+3CO2
金属的冶炼
③热还原法： 铝热反应
活泼金属也可以做还原剂， 把相对不活泼的金属置换出来， 例如：铝 2Al+Fe2O3 高温 2Fe+Al2O3
实验 4-1
MgCl2
请结合金属活泼性顺序表总结 金属冶炼方法的一般规律：
金属的活动 顺序
金属原子 失电子能力
金属离子 得电子能力
主要冶炼 方法
K Ca Na Zn Fe Sn Hg Ag Pt
Mg Al
Pb Cu
Au
强
弱
弱
强
电解法
热还原法
热分 解法
物理 方法
1、磁铁矿：Fe3O4(黑色)、赤铁矿：Fe2O3(红色)、 铝土矿：Al2O3、赤铜矿：Cu2O(氧化亚铜，红色)
人教化学必修2第4章第一节 开发利用金属矿物和海水资源 (共25张PPT)
金属原子失电子能力： 强
弱
金属阳离子得电子能力： 弱
强
结论：①金属位置越靠后，越易被还原，用一般的还原方法即可； 冶炼技较简单!
②金属位置越靠前，越难被还原，要用较强的还原手段来还原,需 要的冶炼技术较为复杂！
3、金属冶炼方法
1）热分解法 适用于__不__活_泼___金属的冶炼。请写出下列反应的化学方程式：
据统计：人类每年以数亿吨计地向自 然界索取金属资源！
三、金属资源的合理开发利用
(1)有效利用金属资源的途径： ①提高金属矿物的利用率; ②减少金属的使用量; ③加强金属资源的 回收和再利用; ④使用其他材料代替金属材料等。
小结：本节课注要学习了： 一、金属在自然界中的存在形态
二、金属的冶炼
1. 原理 2. 实质 3. 方法 4. 铝热反应
（高中化学人教版必修二）
第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源 第一课时 金属矿物的开发利用
成功=艰辛劳动+正确方法+少说空话
生活中一些常见的金属
4.1.1 金属矿物的开发利用
一、金属在自然界中的存在形态 游离态 化合态
天然金Au
天然铂Pt
极少数性质稳定的金属在自然界以游离态 的形式存在（如金和铂）。
三、金属资源的合理开发利用
21
小结：重点--金属冶炼的一般方法：
金属活动 K、Ca、Na、Zn、Fe、Sn、 Hg、
Hale Waihona Puke 顺序Mg、AlPb（H）、Cu Ag
Pt、 Au
主要冶炼
方法
电解法
热还原法
热分 物理 解法 方法
1、下列各种冶炼方法中，可以制得
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新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修２ 必修２
第四章 化学与可持续发展
第一节《开发利用金属矿物和海水资源 》
第１课时
4.1.1《金属矿物 的开发利用》
教学目标
• 知识与技能 • 1、帮助学生认识和体会化学在自然资源开发和利用中的 意义和作用。常识性介绍金属回收和资源保护的意义 • 2、揭示化学与可持续发展的重要关系。 • 3、树立资源保护意识及合理开发意识。 3 • 4、初步培养自主查阅资料的能力 • 5、使学生初步掌握化学实验基本操作、基本技能 。 • 过程与方法 • 1、自主学习，培养学生自学能力。 • 2、活动动探究，通过了解金属资源的开发；金属冶炼； 人类冶炼和使用金属的历史；金属资源的回收和再利用； 海洋资源的类型；海水资源的开发及利用现状，培养学生 归纳能力、比较能力。
课堂练习: 课堂练习
古代的“药金”外观与金相似， 古代的“药金”外观与金相似，常被误以为是金 冶炼方法如下，将碳酸锌、赤铜（ ），木 子，冶炼方法如下，将碳酸锌、赤铜（Cu2O），木 ）， 炭按一定比例混合，加热到8000C充分反应后得到金 炭按一定比例混合，加热到 充分反应后得到金 光闪闪的“药金” 光闪闪的“药金”。 （1）药金的主要成分是 ）药金的主要成分是________ （2）有关冶炼的化学方程式是 ）有关冶炼的化学方程式是_____________。 。
回收金属的实例
（1）废旧钢铁用于炼钢； ）废旧钢铁用于炼钢； （2）废铁屑用于制铁盐； ）废铁屑用于制铁盐； （3）定影液用于回收银 ）
课堂小结: 课堂小结
1.金属矿物的冶炼步骤： 金属矿物的冶炼步骤： 金属矿物的冶炼步骤 矿石富集---金属冶炼---精炼 矿石富集---金属冶炼---精炼 ---金属冶炼--2.金属的冶炼原理： 2.金属的冶炼原理： 金属的冶炼原理 M n- + ne- == M 3.金属的冶炼的一般方法: 3.金属的冶炼的一般方法: 金属的冶炼的一般方法 4.金属的回收和资源保护: 4.金属的回收和资源保护: 金属的回收和资源保护
• 情感态度与价值观 • 3、帮助学生树立节约资源、爱护环境、变废为宝等意识。 • 4、通过金属矿物以及海水资源的开发利用两个专题，使 学生热爱自然，热爱化学。 • 教学重点： 教学重点： • 了解化学方法在金属矿物开发（主要是金属冶炼）及海水 资源开发中的作用。 • 教学难点： 教学难点： • 学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同 金属的冶炼方法。 • 教具准备： 教具准备： • 多媒体、投影仪、砂纸、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、滤 纸、火柴、沙子、铝粉或铝银粉（商业名称）、镁带、氯 酸钾、氧化铁粉末、小木条 电教器材：视频展示台（包 括录象），实物投影仪 挂图、标本等
2、电解法（适合一些非常活泼属） 、电解法（适合一些非常活泼属） 些非常活泼属
电解
MgCl2 (熔融 === Mg + Cl2 ↑ 熔融) 熔融
电解
2Al2O3 (熔融 === 4Al + 3O2 ↑ 熔融) 熔融
冰晶石 电解
2NaCl (熔融 === 2Na + Cl2 ↑ 熔融) 熔融
3、热还原法（适合大部分金属） 、热还原法（适合大部分金属）
作业: 作业
1 . 通过调查访问和查阅资料 了解回 通过调查访问和查阅资料,了解回 收 废旧钢铁、铝制品等在节约能源、 废旧钢铁、铝制品等在节约能源、 保护环境、 保护环境、降低成本等方面的意义
请同学们注意叙述实验现象
反应现象：
剧烈反应，发出强光，纸漏斗 被烧穿，沙子上落有黑色铁珠。
反应的方程式: 2Al+Fe2O3
高温
2Fe+Al2O3
我们把这个反应叫做铝热反应 我们把这个反应叫做铝热反应
其它铝热反应
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
高温
3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3
自然资源与可持续发展
我国21世纪初可持续发展的总体目标 我国21世纪初可持续发展的总体目标 21 可持续发展能力不断增强， 是：可持续发展能力不断增强，生态环 境明显改善，资源利用率显著提高， 境明显改善，资源利用率显著提高，促 进人与自然的和谐， 进人与自然的和谐，推动整个社会走上 生产发展、生活富裕、 生产发展、生活富裕、生态良好的文明 发展道路。 发展道路。
金属的冶炼原理： 金属的冶炼原理： M n- + ne- == M
金属矿物的冶炼方法
根据金属的活动性顺序不同,采用不同的冶炼方法 根据金属的活动性顺序不同 采用不同的冶炼方法
1、热分解法（适合一些不活泼金属） 、热分解法（适合一些不活泼金属）
加热
2HgO === 2Hg + O2 ↑
加热
2Ag2O === 4Ag + O2 ↑
高温
CuO+H2 === Cu + H2O
高温
Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2 ↑
不同金属冶炼方法的选择
金属活动性顺序表： 金属活动性顺序表：
强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
弱
电解法
热还原法
热分解法
镁条、 注：镁条、氯酸钾的 作用：引燃剂 作用：
大多数金属矿石里含有杂 如石英、石灰石等， 质，如石英、石灰石等， 因此在冶炼金属时首先需 要富集矿石。 要富集矿石。
在富集后的矿石中 利用不同方法将金属还 原出来，最后进行提纯。 原出来，最后进行提纯。
金属矿物的冶炼步骤： 金属矿物的冶炼步骤：
矿石富集---金属冶炼---精炼 矿石富集---金属冶炼---精炼 ---金属冶炼---
高温
Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3
高温
3Co3O4+8Al === 9Co + 4Al2O3
铝热反应的应用
2、铝热反应 、
｛
焊接钢轨 冶炼难熔的金属
金属的回收和资源保护
回收金属的意义
（1）节约矿物资源； ）节约矿物资源； （2）节约能源； ）节约能源； （3）减少环境污染 ）
《高中化学》
必修２ 必修２
第四章 化学与可持续发展
第一节《开发利用金属矿物和海水资源 》
第１课时
4.1.1《金属矿物 的开发利用》
教学目标
• 知识与技能 • 1、帮助学生认识和体会化学在自然资源开发和利用中的 意义和作用。常识性介绍金属回收和资源保护的意义 • 2、揭示化学与可持续发展的重要关系。 • 3、树立资源保护意识及合理开发意识。 3 • 4、初步培养自主查阅资料的能力 • 5、使学生初步掌握化学实验基本操作、基本技能 。 • 过程与方法 • 1、自主学习，培养学生自学能力。 • 2、活动动探究，通过了解金属资源的开发；金属冶炼； 人类冶炼和使用金属的历史；金属资源的回收和再利用； 海洋资源的类型；海水资源的开发及利用现状，培养学生 归纳能力、比较能力。
课堂练习: 课堂练习
古代的“药金”外观与金相似， 古代的“药金”外观与金相似，常被误以为是金 冶炼方法如下，将碳酸锌、赤铜（ ），木 子，冶炼方法如下，将碳酸锌、赤铜（Cu2O），木 ）， 炭按一定比例混合，加热到8000C充分反应后得到金 炭按一定比例混合，加热到 充分反应后得到金 光闪闪的“药金” 光闪闪的“药金”。 （1）药金的主要成分是 ）药金的主要成分是________ （2）有关冶炼的化学方程式是 ）有关冶炼的化学方程式是_____________。 。
回收金属的实例
（1）废旧钢铁用于炼钢； ）废旧钢铁用于炼钢； （2）废铁屑用于制铁盐； ）废铁屑用于制铁盐； （3）定影液用于回收银 ）
课堂小结: 课堂小结
1.金属矿物的冶炼步骤： 金属矿物的冶炼步骤： 金属矿物的冶炼步骤 矿石富集---金属冶炼---精炼 矿石富集---金属冶炼---精炼 ---金属冶炼--2.金属的冶炼原理： 2.金属的冶炼原理： 金属的冶炼原理 M n- + ne- == M 3.金属的冶炼的一般方法: 3.金属的冶炼的一般方法: 金属的冶炼的一般方法 4.金属的回收和资源保护: 4.金属的回收和资源保护: 金属的回收和资源保护
• 情感态度与价值观 • 3、帮助学生树立节约资源、爱护环境、变废为宝等意识。 • 4、通过金属矿物以及海水资源的开发利用两个专题，使 学生热爱自然，热爱化学。 • 教学重点： 教学重点： • 了解化学方法在金属矿物开发（主要是金属冶炼）及海水 资源开发中的作用。 • 教学难点： 教学难点： • 学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同 金属的冶炼方法。 • 教具准备： 教具准备： • 多媒体、投影仪、砂纸、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、滤 纸、火柴、沙子、铝粉或铝银粉（商业名称）、镁带、氯 酸钾、氧化铁粉末、小木条 电教器材：视频展示台（包 括录象），实物投影仪 挂图、标本等
2、电解法（适合一些非常活泼属） 、电解法（适合一些非常活泼属） 些非常活泼属
电解
MgCl2 (熔融 === Mg + Cl2 ↑ 熔融) 熔融
电解
2Al2O3 (熔融 === 4Al + 3O2 ↑ 熔融) 熔融
冰晶石 电解
2NaCl (熔融 === 2Na + Cl2 ↑ 熔融) 熔融
3、热还原法（适合大部分金属） 、热还原法（适合大部分金属）
作业: 作业
1 . 通过调查访问和查阅资料 了解回 通过调查访问和查阅资料,了解回 收 废旧钢铁、铝制品等在节约能源、 废旧钢铁、铝制品等在节约能源、 保护环境、 保护环境、降低成本等方面的意义
请同学们注意叙述实验现象
反应现象：
剧烈反应，发出强光，纸漏斗 被烧穿，沙子上落有黑色铁珠。
反应的方程式: 2Al+Fe2O3
高温
2Fe+Al2O3
我们把这个反应叫做铝热反应 我们把这个反应叫做铝热反应
其它铝热反应
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
高温
3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3
自然资源与可持续发展
我国21世纪初可持续发展的总体目标 我国21世纪初可持续发展的总体目标 21 可持续发展能力不断增强， 是：可持续发展能力不断增强，生态环 境明显改善，资源利用率显著提高， 境明显改善，资源利用率显著提高，促 进人与自然的和谐， 进人与自然的和谐，推动整个社会走上 生产发展、生活富裕、 生产发展、生活富裕、生态良好的文明 发展道路。 发展道路。
金属的冶炼原理： 金属的冶炼原理： M n- + ne- == M
金属矿物的冶炼方法
根据金属的活动性顺序不同,采用不同的冶炼方法 根据金属的活动性顺序不同 采用不同的冶炼方法
1、热分解法（适合一些不活泼金属） 、热分解法（适合一些不活泼金属）
加热
2HgO === 2Hg + O2 ↑
加热
2Ag2O === 4Ag + O2 ↑
高温
CuO+H2 === Cu + H2O
高温
Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2 ↑
不同金属冶炼方法的选择
金属活动性顺序表： 金属活动性顺序表：
强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
弱
电解法
热还原法
热分解法
镁条、 注：镁条、氯酸钾的 作用：引燃剂 作用：
大多数金属矿石里含有杂 如石英、石灰石等， 质，如石英、石灰石等， 因此在冶炼金属时首先需 要富集矿石。 要富集矿石。
在富集后的矿石中 利用不同方法将金属还 原出来，最后进行提纯。 原出来，最后进行提纯。
金属矿物的冶炼步骤： 金属矿物的冶炼步骤：
矿石富集---金属冶炼---精炼 矿石富集---金属冶炼---精炼 ---金属冶炼---
高温
Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3
高温
3Co3O4+8Al === 9Co + 4Al2O3
铝热反应的应用
2、铝热反应 、
｛
焊接钢轨 冶炼难熔的金属
金属的回收和资源保护
回收金属的意义
（1）节约矿物资源； ）节约矿物资源； （2）节约能源； ）节约能源； （3）减少环境污染 ）