乙烯的结构与性质教案
高中化学乙烯性质的教案
高中化学乙烯性质的教案
主题：乙烯的性质
一、教学目标
1. 了解乙烯的结构和命名方法；
2. 掌握乙烯的物理性质和化学性质；
3. 能够根据性质预测乙烯的用途。
二、教学重点
1. 乙烯的结构和命名方法；
2. 乙烯的物理性质和化学性质。
三、教学内容
1. 乙烯的结构和命名方法；
2. 乙烯的物理性质：无色、有特殊气味、易燃、不溶于水；
3. 乙烯的化学性质：与氯气反应生成四氯乙烯、与溴水反应生成1,2-二溴乙烷等。
四、教学过程
1. 导入：引导学生探讨乙烯一词的来源，并询问乙烯的结构和命名方法；
2. 学习乙烯的物理性质和化学性质，并进行实验演示；
3. 深化：让学生通过实验结果总结乙烯的特点，并讨论乙烯的用途；
4. 练习：设计习题，让学生加深对乙烯性质的理解；
5. 总结：总结乙烯的性质和用途，引导学生思考乙烯在生活中的应用。
五、教学资源
1. 实验器材：乙烯气体、氯气、溴水等；
2. 课件、教材和习题。
六、作业布置
1. 自主学习乙烯的性质和用途；
2. 完成相关练习题目。
七、教学反馈
1. 对学生的作业进行批改和评价；
2. 对学生在探究和实验中的表现进行评价。
至此，乙烯性质的教学已圆满结束，希望学生能够掌握乙烯的基本性质，并能够灵活运用在实际生活中。
高中化学乙烯教案doc
高中化学乙烯教案doc教学内容：乙烯一、教学目标：1. 了解乙烯的基本性质和结构；2. 掌握乙烯的物理性质和化学性质；3. 理解乙烯在工业生产和日常生活中的应用。
二、教学重点和难点：1. 乙烯的结构和性质；2. 乙烯的工业生产和应用。
三、教学方法：1. 讲授结合实验；2. 案例分析；3. 课堂讨论。
四、教学内容：1. 乙烯的基本性质和结构：乙烯是一种无色、有毒气体，具有刺激性气味。
它的化学式为C2H4，结构式为CH2=CH2。
乙烯的键长度较短，键能较高，稳定性较弱。
2. 乙烯的物理性质：乙烯是一种无色、有毒气体，易燃。
其密度小于空气，可以溶解在水中。
乙烯具有特殊的刺激性气味。
3. 乙烯的化学性质：乙烯是一种具有不饱和双键的烃类化合物，在化学反应中常表现出特殊的活性。
乙烯可以发生加成反应、氧化反应、卤素加成反应等。
4. 乙烯在工业生产和日常生活中的应用：乙烯是一种重要的工业原料，用于生产乙烯聚合物、合成橡胶、合成衬里等。
此外，乙烯还可用于制备醋酸乙烯酯、氯丙烯等有机化合物。
五、教学过程：1. 讲授乙烯的基本性质和结构；2. 实验演示乙烯的物理性质；3. 分析乙烯的化学性质；4. 讨论乙烯的工业生产和应用；5. 案例分析乙烯在日常生活中的应用。
六、教学总结：通过本节课的学习，学生将了解乙烯的基本性质和结构，掌握乙烯的物理性质和化学性质，理解乙烯在工业生产和日常生活中的应用。
同时，通过案例分析和课堂讨论，提高学生的探究能力和实践能力，培养学生的综合能力和创新思维。
乙烯的物理性质教案
乙烯的物理性质教案乙烯的物理性质教案小编为您收集整理的乙烯的物理性质,提供全面的乙烯的物理性质信息,希望对您有用!乙烯的物理性质篇一：乙烯知识点乙烯1. 乙烯的组成和结构分子式：电子式：结构式：结构简式：最简式：构型：平面型2. 乙烯的物理性质：无色气体，稍有气味，溶于水，溶于有机溶剂。
3. 乙烯的化学性质：（1）氧化反应：①燃烧：（验纯）②与酸性高锰酸钾溶液退色（产物是CO2）（2）加成反应：①与溴的四氯化碳溶液或溴水反应：②与氢气加成：③与氯化氢加成：④与水加成（3）加聚反应：4. 用途：衡量国家石油化工的发展水平，植物生长调节剂，化工原料。
思考：乙烯使溴水退色和使酸性高锰酸钾退色的原理是否相同？怎样除甲烷中的乙烯？1mol乙烯与氯化氢完全加成后再与氯气发生取代反应，消耗氯气多少mol？制取一氯乙烷最好的方法烯烃：概念：分子中含有的不饱和烃单烯烃的通式：二烯烃的通式：化学性质：与乙烯类似，可发生加成、氧化、加聚反应思考：聚乙烯能使溴水退色吗？实验室制取乙烯的化学方程式：C2H2↑+H2O C2H5OH分子内脱水，浓硫酸：催化剂、脱水剂T＜140℃ 难反应T≈140 乙醚（分子间脱水）T:140~170 混合物乙醚与乙烯T≈170 乙烯T＞170 二氧化碳浓硫酸，170℃乙烯的物理性质篇二：乙烯的性质和用途乙烯的性质各位评委老师好！我叫XXX，我申请的学科是高中化学，我抽到的说课题目是《XXXXXX》。
下面是我的说课内容。
《乙烯的性质》是选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第二册第五章第三节《乙烯》第一课时。
本节内容是继烷烃之后，向学生介绍不饱和烃和烯烃的概念，乙烯的分子结构、实验室制法和乙烯的化学性质。
在乙烯的化学性质中，又介绍了另一种重要的有机反应类型——加成反应。
本节内容是学生在系统地学习了烷烃之后，已初步了解学习有机化学的方法的情况下学习的又一类烃，在教材中占据了重要的地位。
《乙烯的结构与性质》教学设计 (1)
（人教必修2）3.2 .1《来自石油和煤的两种基本化工原料》教学设计第一课时乙烯的结构与性质【情景导入】香蕉经销商的烦恼——熟透的香蕉很好吃，但是不方便运输。
香蕉需要在快成熟的时候采摘、运输。
那么，到达目的地时，如何使香蕉成熟？运输途中如何防止香蕉提前成熟呢？经销商常用“乙烯利”催熟香蕉，在运输过程中放一些浸透高锰酸钾溶液的硅藻土在容器中防止香蕉提前成熟。
你知道这是什么原因吗？【板书】活动一、乙烯的来源和不饱和烃【思考】阅读教材P66页内容、查阅资料，思考衡量一个国家的工业化水平的标准是什么？乙烯的来源有哪些？【强调】（1）衡量一个国家的工业化水平的标准有三个方面：【交流1】①钢铁工业；【交流2】②汽车工业；【交流3】③乙烯的产量。
【交流】（2）从石油中获得乙烯已成为生产乙烯的重要途径,从石油或煤中还可获得苯等其它有机原料。
【强调】（3）乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心，在国民经济中占有重要的地位，世界上已将乙烯作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。
【强调】（4）中国乙烯长期处于供不应求的状态，为了缓解供需矛盾，近年来中国乙烯项目建设速度迅猛。
截止到2020年10月，中国乙烯产能规模达到3116.5万吨，较2019年提升9.2%，近5年来产能增长了近50%。
【实验探究】结合教材P67页“科学探究”—石蜡油分解实验，完成下表内容：【交流板书】实验装置及步骤（1）（2）用排水集气法收集一试管气体，点燃观察燃烧的情况。
实验现象①B中溶液紫色褪去；②C中溶液橙红色褪去；③D处点燃后，火焰明亮且伴有黑烟。
实验结论（1）石蜡油(烷烃)分解产物中有不同于烷烃(饱和烃)的气体物质产生，即不饱和烃(烯烃)。
（2）气体的含碳量比较高，燃烧不充分，有碳单质产生。
【讨论】上述实验中碎瓷片的作用是什么？实验应注意什么问题？【交流】石蜡油是碳原子数大于17的烷烃混合物，碎瓷片的作用是催化剂，实验时应注意酒精灯加热的位置是碎瓷片。
人教版高中化学乙烯教案
人教版高中化学乙烯教案
第一课时：
一、导入
通过呈现一些现实生活中乙烯的应用场景，引起学生的兴趣和好奇心。
二、习题讨论
1. 请学生回顾已学乙烷、乙炔的结构式，并简要介绍其分子式和官能团；
2. 请学生讨论乙烯分子结构，引导学生发现其中的特点。
三、教学内容
1. 乙烯的基本性质：分子式、分子结构、物理性质等；
2. 乙烯的化学性质：有机物与溴水反应，有机物与卤素氧化物反应等。
四、实验设计
设计一个简单的实验来展示乙烯的性质，如乙烯的不饱和性能。
第二课时：
一、复习
通过问题讨论或小测验来复习第一课时所学内容。
二、新知探究
1. 乙烯的化工应用：乙烯的制取方法、聚乙烯的生产及用途等；
2. 展示一些乙烯在日常生活和工业生产中的实际应用。
三、教学互动
分组讨论乙烯的环境问题，如乙烯的工业生产对环境的影响及相应的环保措施。
四、课堂总结
总结乙烯的基本性质及化工应用，强调乙烯在工业生产和生活中的重要性，并鼓励学生对化学知识的应用。
五、作业布置
布置乙烯相关的练习题或实验报告，巩固所学知识。
教学资源：实验室设备、乙烯样品、相关实验器材及资料。
评价方式：根据学生的实验报告、课堂表现及理解程度来评价学生的学习效果。
高中化学乙烯微格教学教案
高中化学乙烯微格教学教案
一、教学目标：
1. 了解乙烯的结构与性质；
2. 掌握乙烯的化学性质及其反应；
3. 熟练运用微格学习方法，提高学习效率。
二、教学内容：
1. 乙烯的结构与性质；
2. 乙烯的制备方法；
3. 乙烯的化学性质及反应。
三、教学重点：
1. 乙烯的结构与性质；
2. 乙烯的化学性质及其反应。
四、教学难点：
1. 乙烯的制备方法；
2. 乙烯的反应机理。
五、教学过程：
1. 导入：通过引入一些有关乙烯的实际问题或现象，引起学生的兴趣和思考。
2. 理论学习：介绍乙烯的结构、性质、制备方法以及典型反应。
3. 微格学习：让学生根据乙烯的化学性质，通过构建微格表，总结乙烯的反应规律。
4. 实验：进行乙烯的制备实验，观察实验现象，验证理论知识。
5. 总结：对乙烯的结构、性质、制备方法及反应进行全面总结，巩固所学知识。
六、教学评价：
1. 课堂练习：通过练习题考察学生对乙烯的认识程度。
2. 实验报告：要求学生撰写乙烯制备实验的实验报告，加深对乙烯的理解。
七、教学反思：
1. 需要更加注重学生动手能力的培养，增加实验环节，提高学生的实践能力。
2. 结合实际应用，拓展乙烯的相关知识，激发学生学习的兴趣和动力。
乙烯(新课程)教学详案
乙烯（教学详案）一、教学目标1、让学生了解乙烯的结构与性质2、让学生了解加成反应【引入】如今发达的交通让我们有机会品尝到来自全国各地的水果，比如产于南方的香蕉和芒果。
这两样水果虽然好吃，可惜不耐运输和贮存，如果等到完全成熟后再采摘，运到我们这里时恐怕早就腐烂不堪了。
所以，人们在它们还是青香蕉、青芒果时就采了下来，运到当地后施以一种神奇的气体，很快，这些水果就变得颜色诱人、香味袭人、味道迷人了。
那么，谁能告诉我，这种神奇的气体是什么呢【学生活动】【讲述】对，它就是乙烯。
很多成熟的植物果实都可以释放出乙烯，工业上，它大量地来源于石油的裂解。
我们今天就来认识一下乙烯。
【板书】乙烯【讲述】先来认认字——“乙”字表示……【学生活动】【讲述】对，“乙”字说明分子中含有两个碳原子，如我们前面学过的烷烃中有乙烷。
“烯”字有别于“烷”，说明氢原子稀少，与乙烷相比少了两个氢原子，所以它的分子式是C2H4。
【板书】乙烯（C2H4）【布置】请大家拿起桌上小盒子里的球棍模型，先搭一个乙烷的模型。
【学生活动】（拿起学生的作品）【评价】非常正确。
我们来观察一下：乙烷分子中，每个碳原子形成三根碳氢单键和一根碳碳单键，这样，就满足了有机分子中碳的四价规则。
由于碳和碳以单键连接，所以可以自由旋转（作一示范）。
【布置】那么，我们从乙烷分子中去掉两个氢原子，根据学过的化学知识，你能不能正确地搭出乙烯分子的模型呢【学生活动】（拿起学生的作品）【评价】大家看是不是合理我们请这位同学说说他这样设计的理由。
【学生活动】【评价】说得非常好，只有在碳和碳之间形成双键，才能重新让每个碳原子满足四价规则。
接下来请大家尝试一下，现在的碳碳键还能不能旋转【学生活动】【提问】再请大家观察一下手中的乙烯模型，说说它的空间构型上的特点。
【学生活动】【小结】乙烯分子在结构上与乙烷有着显著的不同：1、乙烯分子中存在碳碳双键，不可自由旋转；2、乙烯分子中所有原子共平面，形成120°键角。
高中化学乙烯教案教材分析
高中化学乙烯教案教材分析主题：乙烯的性质及应用
教学目标：
1. 了解乙烯的化学性质和结构特点；
2. 掌握乙烯的制备方法和性质；
3. 理解乙烯在工业生产中的重要作用；
4. 探讨乙烯的环境影响和应用前景。
教学内容：
1. 乙烯的分子结构和化学性质；
2. 乙烯的制备方法：热裂解和乙烯水解；
3. 乙烯的性质：燃烧、加氢、聚合等；
4. 乙烯在工业生产中的应用；
5. 乙烯的环境影响和应用前景。
教学方法：
1. 示范法：讲解乙烯的化学性质和结构特点；
2. 实验法：进行乙烯的制备实验，观察其性质；
3. 探究法：讨论乙烯在工业生产中的应用和环境影响；
4. 合作学习法：分组讨论乙烯的应用前景。
教学过程：
1. 引入乙烯的概念及其重要性；
2. 总结乙烯的分子结构和化学性质；
3. 进行乙烯的制备实验，观察其性质；
4. 讨论乙烯在工业生产中的应用和环境影响；
5. 分组讨论乙烯的应用前景，并展示结果。
教学反馈：
1. 学生展示乙烯的应用前景，并进行讨论；
2. 学生进行乙烯的相关实验，总结实验结果；
3. 学生完成乙烯的相关作业，检查答案并进行订正；
4. 教师对学生掌握情况进行评价和反馈。
化学初中乙烯教案模板
化学初中乙烯教案模板
一、教学目标：
1. 了解乙烯的基本性质和结构；
2. 掌握乙烯的制备方法；
3. 了解乙烯的用途。
二、教学重点：
1. 乙烯的结构和性质；
2. 乙烯的制备方法。
三、教学难点：
1. 乙烯与其他烃的区别；
2. 乙烯的化学性质。
四、教学内容：
1. 乙烯的基本性质和结构；
2. 乙烯的制备方法；
3. 乙烯的用途。
五、教学过程：
1. 乙烯的基本性质和结构：
（1）介绍乙烯的结构和分子式；
（2）讲解乙烯的物理性质，如密度、沸点、熔点等；
（3）讨论乙烯的化学性质，如燃烧特性、与氢氧化钠反应等。
2. 乙烯的制备方法：
（1）介绍乙烯的常见制备方法，如热解乙酸铵、蒸馏石油等；（2）讲解各种方法的原理和步骤，以及其优缺点。
3. 乙烯的用途：
（1）列举乙烯的常见用途，如制备聚氯乙烯、乙烯醇等；
（2）分析乙烯在生活和工业中的重要性。
六、教学反馈：
1. 设计乙烯结构式填空题，测试学生对乙烯结构的掌握程度；
2. 设计乙烯的实验操作题，考察学生对乙烯制备方法的理解和运用能力；
3. 听取学生的意见和建议，及时调整教学方法和策略。
七、课后作业：
1. 复习乙烯的结构和性质；
2. 搜集乙烯的相关实验操作方法；
3. 总结乙烯的用途和重要性。
八、教学反思：
1. 教学内容是否详细全面；
2. 学生在课堂上的表现和反馈；
3. 教学方法和策略是否灵活有效。
以上是化学初中乙烯教案模板范本，希望可以帮到您。
乙烯的教案
乙烯的教案乙烯的教案一、教学目标1. 知识目标：了解乙烯的化学性质和用途，掌握乙烯的制取方法。
2. 能力目标：能够正确区分乙烯和其他烯烃，能够描述乙烯的结构特点。
3. 情感目标：培养学生的动手实践能力和创新意识，激发学生对化学实验的兴趣。
二、教学重点与难点1. 教学重点：乙烯的结构特点和制取；乙烯的化学性质。
2. 教学难点：乙烯的制取方法。
三、教学过程1. 导入通过展示乙烯的结构式和一些与乙烯相关的事物（如PVC塑料、乙烯纤维等），引起学生的兴趣，激发学生对乙烯的学习兴趣。
2. 知识讲解a. 讲解乙烯的结构和命名规则，让学生了解乙烯的分子结构特点。
b. 讲解乙烯的制取方法，包括乙烯的工业制备和实验室制备，重点介绍蒸馏法和热解法。
3. 实验操作根据教材提供的实验步骤，进行乙烯的制备实验。
具体步骤如下：实验器材：锥形瓶、酒精灯、导管、稳定剂、冷却器等。
实验步骤：a. 将2-溴丙烷与纯酒精按物质的1:2加入锥形瓶中。
b. 放入酒精灯，加热并搅拌，直到出现气泡。
c. 用冷却水冷却冷却瓶口，收集乙烯气体，并通过导管通入水中。
d. 观察观察乙烯的性质。
4. 实验讨论根据观察到的实验现象，让学生讨论乙烯的一些化学性质和用途，并引导学生思考乙烯是如何制备的。
5. 拓展延伸介绍一些乙烯的应用领域，如塑料制品、橡胶制品、合成纤维等，并展示相关产品和制造过程。
6. 归纳总结让学生梳理所学知识，总结乙烯的结构特点、制备方法和用途。
并与其他烯烃进行对比，区分它们的结构和性质。
7. 练习与评价布置相关习题，检测学生对乙烯的掌握情况，并进行评价和反馈。
四、教学资源与评判1. 教学资源：乙烯的结构式、实验器材、化学试剂、相关的图片和视频。
2. 评判标准：实验操作是否规范，对乙烯的结构和性质是否了解，是否能够正确回答相关问题。
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（人教必修2）3.2《来自石油和煤的两种基本化工原料》教学设计第一课时乙烯的结构与性质课题：第二节（第1课时）《乙烯的结构与性质》课时 1 授课班级教学目的宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知1．通过书写乙烯的电子式、结构式，观察乙烯的结构模型，认识乙烯的结构特点，知道烯烃与烷烃在结构上的不同点。
2．通过实验探究乙烯的性质，体会有机物分子结构对性质的影响，学习化学对有机物进行研究的基本思路和方法，发展观察、多向思维、逻辑推理等能力。
3．通过阅读、观看图片、查阅资料等，认识乙烯及其衍生物在化工生产中的重要作用。
科学探究与创新意识1.通过实验分析、讨论，训练学生透过现象看本质的能力；2.通过比较、分析、归纳，使学生形成科学的思维方法，培养自学、想象能力科学态度与社会责任1.通过乙烯的结构与性质的关系，帮助学生树立辩证唯物主义的基本观点；2.通过对乙烯用途的教学，使学生认识到科学在人类社会进步中的作用；3.通过介绍我国乙烯工业的发展，对学生进行爱国主义教育。
教学重点乙烯的分子结构和化学性质，乙烯的实验室制法教学难点乙烯的分子结构教学过程教学步骤、内容教学方法【引入】右图为刚刚摘下不久的香蕉和成熟的香蕉，掺在一块放置几天的结果是香蕉已经全部变黄。
为什么刚刚摘取不久的青香蕉与较熟的香蕉保存在一块就都变黄了呢？这就是我们今天要学习的乙烯的功劳。
【板书】第二节来自石油和煤的两种基本化工原料――乙烯【讲解】我们常说煤是工业的粮食，石油是工业的血液，从煤和石油不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获取大量的基本化工原料，乙烯就是一种重要的石油化工产品，也是重要的石油化工原料。
【思考与交流】体会它们(乙烯)作为基本化工原料的重要价值。
【板书】活动一、乙烯的来源与结构【提问】衡量一个国家化工产业发展水平的标志是什么?【板书】1、乙烯的来源及其在石油化工中的地位来源——石油及石油产品的分解乙烯的产量衡量一个国家的石油化工水平【讲解】乙烯是重要的化工原料。
中国现有的乙烯生产能力为600.5万吨／年，即便加上目前正进行扩能改造的产能，也不过1112万吨，而有数据显示，目前乙烯年增长率达8.5％，估计在2005年乙烯年需求量将达到1500万吨，国内产能仅能满足市场需求的50％左右。
目前还需大量进口。
（乙烯的产量）乙烯在化学工业上有哪些重要的用途？【学生】参照课本P58思考与交流中乙烯的用途【教师】到底乙烯是怎样的物质呢？能否从石油中得到乙烯？【过渡】从石油分溜中得到的石蜡油进一步加热会得到什么呢？【探究实验】教材P59石蜡油的分解实验，将分解产生的气体通入溴水、高锰酸钾溶液，分别观察现象【科学探究一】椐图3-6进行石蜡油分解实验：实验步骤实验现象1、将气体通入酸性KMnO4溶液中2、将气体通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色溶液褪色结论一：石蜡油分解产生了能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色的气态产物，由此可知产物中含有与烷烃性质(烷烃不能使酸性KMnO4溶液褪色)不同的烃【讲解】在这里我们要注意的是：石蜡油是碳原子数大于17的烷烃混合物，碎瓷片的作用是催化剂，并且酒精灯加热的位置是碎瓷片。
【提问】以上生成的气体是仅仅只是烷烃吗？为什么？【回答】生成的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪为无色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色。
因为烷烃不具有此性质，因此生成的气体中不都是烷烃，含有与烷烃性质不同的物质【讲解】研究表明，石蜡油分解的产物中含有烷烃和烯烃，烯烃分子中含有碳碳双建，乙烯是最简单的烯烃，也是烯烃的代表物【投影】想一想，请写出乙烷的电子式，然后设想从乙烷的每个碳原子上去掉一个氢原子后的电子式，分析其是否能稳定存在？为什么？如何改变可稳定存在【学生交流】当乙烷按上述后书写的电子式不能稳定存在，因为碳原子为满8个电子的稳定结构，移动动两个成单电子于两个碳原子中间即可达到稳定。
【板书】2、乙烯的工业制法：石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
【板书】3、乙烯的分子组成和结构分子式：C2H4，电子式：结构式：结构简式：CH2== CH2【强调】乙烯分子里出现了C=C双键，它所结合的氢原子个数比乙烷少了两个，像这样碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数的烃，就叫做不饱和烃。
乙烯中的C=C可以看成有一个键相当于乙烷中的碳碳键，另一个碳碳键相当于乙烷去氢之后形成的。
【课件演示】乙烯的球棍模型和比例模型【展示】乙烯分子的模型，练习写结构简式（参见投影）：【讲解】大家再观察一下乙烯的球棍模型，看看四个氢原子和两个碳原子的位置关系有何特点？【教师】引导学生观察【讲解】乙烯分子二个碳原子和四个氢原子在同一个平面上，键角为都是1200，乙烯是平面型结构6个原子共平面。
【板书】乙烯是平面型结构6个原子共平面。
【提问】下面请对比乙烷和乙烯分子中的键参数，能得到什么结论？【投影】乙烯与乙烷的对比表乙烷乙烯分子式C2H6C2H4结构式结构简式CH3—CH3CH2=CH2键的类别C—C C=C键长/10-10m 1.54键能kJ/mol 348 615键角109°28 120°【讲解】从结构上我们可以判断出，C=C的键能和键长并不是C—C键的二倍，说明C=C 双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
【过渡】乙烯不同与乙烷的结构决定了乙烯有不同于烷的化学性质，主要发生在那个易断裂的键上。
【典例】1.下列说法正确的是()A．乙烯分子的电子式为B．乙烯分子的球棍模型为C．乙烯分子是平面结构D．乙烯分子的结构简式为CH2CH2【答案】 C【解析】乙烯分子中两个碳原子以双键相连，碳剩余价键被H原子饱和，由此得其电子式为，A项错误；乙烯分子中的碳原子半径大于氢原子半径，故乙烯分子的球棍模型应为，B项错误；乙烯分子是平面结构，六个原子在同一平面上，C项正确；乙烯分子中含有碳碳双键，正确的结构简式为CH2===CH2，D项错误。
2．下列分子中的各原子均在同一平面的是()A．C2H4B．CHCl3C．CH3CH2CH===CH2D．CH3—CH3【答案】 A【解析】乙烯分子是平面结构，2个碳原子和4个氢原子在同一平面上，A正确。
因为CH4是正四面体结构，所以只要含有—CH3结构的分子所有原子不可能在同一平面上。
【板书】活动二、乙烯的性质【投影实验二】将收集乙烯的导气管换成带玻璃尖嘴的导气管，点燃酒精灯，使反应温度迅速升高170℃，排空气，先收集一部分乙烯于试管中验纯，之后用火柴点燃纯净的乙烯。
【提问】乙烯燃烧有什么样的实验现象呢？产物又是什么呢？反应方程式该如何配平？【板书】1、氧化反应【注意】有机中所指的氧化反应是得氧失氢的反应，而还原反应是得氢失氧的反应。
【板书】(1) 燃烧【讲解】该反应的实质是C=C断开一个, 2个Br分别直接与2个价键不饱和的C结合，那么乙烯与溴水反应的机理又是什么呢？【投影】多媒体动画：乙烯与溴水反应的机理：动画展示化学键断裂的方式【讲解】由上述反应可知：乙烯分子双键中的一个键易于断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成二溴乙烷。
(此反应也可用于鉴别甲烷和乙烯)，像这样的反应叫做加成反应【板书】（2）有机物分子中的不饱和键(双键或三键)两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应叫做加成反应。
【讲解】除了溴水之外，还可以与水、氢气、卤化氢、氯气等在一定条件下发生加成反应。
工业制酒精的原理就是利用乙烯与水的加成反应而生成乙醇。
【板书】（3）与氢气：（4）与氢化氢：（5）与水：（6）与氯气：【过渡】乙烯和乙烯也能发生加成反应【课件演示】乙烯的聚合反应【讲解】乙烯的这种加成反应形成了相对分子质量很大的物质，我们把这种相对分子质量很大的物质叫作高分子化合物，而像乙烯这样由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量很大的高分子化合物的反应就叫做聚合反应，乙烯的聚合实质上也是一种加成，因此这种反应也叫做加成聚合反应，简称加聚反应。
【板书】3、加聚反应聚合反应：分子量小的化合物分子（单体）互相结合成分子量大的化合物（高分子化合物）加聚反应：加成聚合反应【讲解】加聚反应的实质是不饱和键的断裂和相互加成。
不论加成还是聚合，根本原因都是含有不饱和的C=C双键【讲解】生活中用来包装仪器的塑料袋是聚乙烯。
如果将乙烯分子中的一个氢原子用氯代替，聚合后成为聚氯，它就不能用来包装食品了，因为有毒。
塑料在高温或长期光照情况下，容易老化，变脆。
反应如下：【思考】根据乙烯发生加聚反应的原理，判断下列物质能否发生加成反应，能发生的写出反应的化学方程式。
①CH2＝CHCl（氯乙烯）②CF2=CF2（四氟乙烯）【提问】你能总结出乙烯具有的物理性质吗？【展示样品】让学生观察乙烯的颜色、状态，并嗅气味，小结物理性质。
【自我评价】1．下列叙述正确的是()A．乙烷的化学性质不如乙烯活泼B．乙烯燃烧时火焰明亮，同时产生淡蓝色火焰C．乙烷和乙烯一样，分子中所有原子共平面D．乙烷和乙烯都能与溴反应且条件相同【答案】 A【解析】乙烯是平面结构，分子中所有原子共平面，但乙烷中碳原子成键特点与甲烷类似，分子中C、H不能全部共平面，而乙烯分子中碳碳双键中的一个键易断裂，所以，乙烯的性质较活泼，故A正确，C错误；乙烯含碳量较高，燃烧时火焰明亮且冒黑烟，B错误；乙烷和乙烯都能与溴反应，但前者是与溴蒸气在光照时反应，后者与溴水常温即发生反应，D错误。
2．下列关于乙烯和乙烷的各种说法中，错误的是()A．乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，乙烷则不能C．乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的键能的两倍，因此乙烯比乙烷稳定D．乙烯分子为平面结构，乙烷分子为立体结构【答案】 C第二节来自石油和煤的两种基本化工原料---乙烯(ethene)一、乙烯1、乙烯的来源及其在石油化工中的地位2、乙烯的工业制法3、乙烯的结构分子式：结构简式：乙烯是平面型结构，键角都是，6个原子共平面。
二、物理性质：三、化学性质1、氧化反应(1) 燃烧现象：明亮火焰并伴有黑烟。
方程式：(2) 使酸性KMnO4溶液褪色，可用于鉴别甲烷和乙烯。
2、加成反应与溴水反应方程式：。