衡水中学高考化学一轮复习
河北衡水中学2021届高考化学一轮复习名师讲解课件(新课标通用版)：第17讲《化学反应中的能量变化》
能量差值，在图6－17－2中：
a表示活化能。
b表示活化分子结合成生成物所释放的能量。
c表示反应热。
提醒 加入催化剂可使 a 减小，b 随之而减小，而 c 保持 不变。
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第17讲 化学反应中的能量变化
❖考 向 互 动 探 究
3．化学反应中的能量变化也可用图6－17－3表示。
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第17讲 化学反应中的能量变化
解反应；②C和CO2、C和H2O(气)在高温下的反应； ③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应。
(2)放热反应：反应物总能量___＞_____生成物总能量。该过 程中__化__学____能转化为___热_____能。常见的放热反应：①所有 的__燃__烧____反应；②酸碱中和反应；③金属与酸反应。
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第17讲 化学反应中的能量变化
❖考 向 互 动 探 究
4．燃烧热与中和热的比较
燃烧热
相 能量 同 变化
点 ΔH
放热 ΔH__＜______0
反应物 的量
__1__m_ol___(O2不限量)
中和热 不限量
生成物 的量
不限量
_1__m_o_l___H2O
不 同 点 反应热 的 含 义
1 mol反应物完全燃烧时 放出的热量；不同反 应物燃烧热_不_同______
生成1 mol H2O时放出的 热量；不同的反应物
的中和热大致相同， 均约为57.3 kJ·mol－1
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第17讲 化学反应中的能量变化
❖考 向 互 动 探 究
5.中和热的测定 (1)装置如图6－17－1所示
(2)注意事项 ①碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是 __保__温__、__隔__热__、__减__小__实__验__过__程__中__热__量__的_ 损失 。 ②为保证酸、碱完全中和，常使___碱_____稍稍过量。 ③实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值__偏__低____。
06 衡水中学高三化学一轮复习资料——化学反应与能量
衡水中学高三化学一轮复习资料——化学反应与能量第一节——化学能与热能考点一焓变与反应热1．化学反应的实质与特征(1)实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。
(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化。
2．焓变与反应热(1)反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。
(2)焓变：生成物与反应物的内能差，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，单位：kJ/mol(或kJ·mol －1)。
(3)反应热与焓变的关系：恒压条件下的反应热等于焓变。
3．吸热反应与放热反应(1)从能量守恒的角度理解(2)从化学键变化角度理解4．中和反应的反应热(简称中和热)(1)含义：酸与碱发生中和反应生成1_mol H2O(l)时所释放出的热量，其值为－57.3 kJ ·mol －1。
(2)中和反应反应热的测定 ①装置(请在横线上填写仪器名称)②计算公式 ΔH ＝－0.418t2－t10.025kJ/mol 。
t1——起始温度，t2——终止温度。
③注意事项a ．泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。
b ．为保证酸完全中和，采取的措施是使碱稍过量。
考点阐释：1．正确理解活化能与反应热的关系催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。
2．反应热答题规范指导(1)用“焓变(ΔH)”表示反应热时，ΔH>0表示吸热，ΔH<0表示放热，因而，ΔH 后所跟数值需要带“＋”、“－”符号。
(2)描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用ΔH 表示，其后所跟数值需要带“＋”、“－”符号。
3．利用键能计算反应热，其关键是算清物质中化学键的数目在中学阶段要掌握常见单质、化合物中所含共价键的数目。
原子晶体：1 mol 金刚石中含2 mol C —C 键，1 mol 硅中含2 mol Si —Si 键，1 mol SiO2晶体中含4 mol Si －O 键：分子晶体：1 mol P4中含有6 mol P －P 键，1 mol P4O10(即五氧化二磷)中，含有12 mol P —O 键、4 mol P===O 键，1 mol CH3CH3中含有6 mol C —H 键和1 mol C —C 键。
河北衡水高中化学高三一轮复习Na及其重要化合物知识点汇总
河北衡水高中化学高三一轮复习Na 及其重要化合物知识点汇总钠及其化合物知识点N A:1、 2Na2O2-----2CO2/2H 2O-----O2------2e-Na2O2----KMnO 4 1 Na 2O2----2 e-Na2O2----SO2 1 Na 2O2----2 e-2、将 CO2通过过氧化钠使其增重ag 时，反应转移电子数为aN A/283、 120gNaHSO4和 KHSO4组成的混合物中共有3N A的阴阳离子×NaHSO4晶体或熔融态存在钠离子和硫酸氢根，水溶液中存在钠离子、氢离子、硫酸根。
4、电解 1L 氯化钠溶液至氢氧根浓度为0.2mol/L时，转移电子数为0.4N A×5、钠和氯气的反应中，当有0.2mol 电子转移时生成的NaCl 分子数目为0.2N A。
×6、 1molNaCl 中，所有Na+的最外层电子总数为8N A。
×7、等 n 的 Na2O2和 Na2O含阴离子均为N A。
化学与生活：1、纯碱、小苏打都可用作食用碱。
2、泡沫灭火器是碳酸氢钠和硫酸铝反应，硫酸铝放玻璃筒，碳酸氢钠放铁桶。
3、阿司匹林乙酰水杨酸中毒可静脉注射碳酸氢钠溶液。
4、钠镁着火只能用沙子扑灭，不能用水灭火。
酒精灯着火可用湿布盖灭。
5、氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁都可以治疗胃酸过多。
6、食盐白糖可用作调味剂，也可用作食品防腐剂。
7、焰色反应用铁丝或铂丝，用稀盐酸清洗，检验的是金属元素的性质。
8、亚硝酸钠能防腐、增色。
9、不能用纯碱洗矿物油油污，可以洗油脂油污。
10、冶炼 Na 不能用热还原法。
11、高铁酸钠既能杀菌消毒又能净水。
12、炉火纯青与焰色反应无关，火树银花与焰色反应有关。
化学与实验 :1、Na+的检验：焰色反应，洗烧蘸烧洗烧2、不能用 PH试纸测 NaClO溶液的 PH3、将过氧化钠加入到红色石蕊溶液中，先变红后褪色4、碳酸钠溶于水和水发生反应生成Na2CO3.XH2O 放热。
河北衡水中学2021届高考化学一轮复习名师讲解课件(新课标通用版)：第21讲《化学平衡》(56ppt)
两次平衡时各组分百分 含量、c相同，n同 比例变化―→等效 平衡
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第21讲 化学平衡
❖考 向 互
•
►
探究考向二
化学平衡常数
动
• —— 知 识 梳 理 ——
探 究
•1在．一概定念温度下，一个可逆反应达到_化__学__平__衡___状__态__时，生成
物_浓__度__幂__之__积_____与反应物_浓__度__幂__之__积_____的比值是一个常数，
状态间要互为等效平衡满足四点：①同一条件；
②同一可逆反应；③仅仅由于初始投料不同(即
建立平衡的方向可以不同)；④平衡时相应物质
在各自平衡体系中的体积分数(或物质的量分数)
相同。
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第21讲 化学平衡
❖考 向 互 动 探 究
—— 核心突破 ——
1．化学平衡状态的判断
举例反应
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
3D(g)[Δn(g)≠0]
恒温恒容：反应前后
气体分子数相等 A(g)＋B(g) 2C(g)[Δn(g)＝0]
投料换算成相同物质 表示时等比例。 即“极值等比即 等效”
两次平衡时各组分百分 含量相同，n、c同 比例变化―→等效 平衡
恒温恒压：所有气体 可逆反应
投料换算成相同物质 表示时等比例。 即“极值等比即 等效”
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第21讲 化学平衡
❖ 考向互三类2等 ：．效等平效衡平根衡据的外类界型温度、压强和体积的变化情况，可以分为
动
条件
等效条件
结果
探 究
恒温恒容：反应前后 气体分子数不相等
2A(g)＋B(g)
C(g)＋
投料换算成相同物质 表示时量相同。 即“极值等量即 等效”
02 衡水中学高三化学一轮复习资料——化学物质及其变化
衡水中学高三化学一轮复习资料——化学物质及其变化第一节——物质的组成、性质及分类考点一 物质的组成与分类1．物质的组成(构成) (1)元素、物质及微粒间的关系①宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
②元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
③元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物④元素在物质中的存在形态a ．游离态：元素以单质形式存在的状态。
b ．化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(2)元素、微粒及物质间的关系图(3)同素异形体①由同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：a.原子个数不同，如O2和O3；b.原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。
2．简单分类方法及其应用(1)分类方法常用的两种方法是交叉分类法和树状分类法。
①交叉分类法示例②树状分类法示例(2)分类方法的应用Ⅰ.认识物质间的转化和性质③、④的化学方程式分别为： Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OC ＋O2=====点燃CO2Ⅱ.认识化学反应的分类依据分解反应 置换反应 吸热 放热考点阐释：规避物质分类的“三大误区”误区一 误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。
(1)若某物质是由一种元素的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，由12C 和13C 组成的石墨则是纯净物。
(2)分子式相同的化合物可能存在同分异构体，最简式相同的化合物不一定是同一物质。
如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷，二者组成混合物；C2H2与C6H6最简式相同，但前者为乙炔，后者为苯。
误区二误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。
(1)NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属盐。
(2)Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属盐。
2025版高考化学一轮总复习提升训练第8章电离平衡常数及应用微考点3电离平衡常数的相关计算(含答案)
高考化学一轮总复习提升训练：微考点3 电离平衡常数的相关计算1．(2023·河北衡水中学模拟)25 ℃时，用0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液滴定20 mL 0.1mol·L －1NaOH 溶液，当滴加V mL CH 3COOH 溶液时，混合溶液的pH ＝7。
已知CH 3COOH 的电离平衡常数为K a ，忽略混合时溶液体积的变化。
下列关系式正确的是( A )A ．K a ＝2×10－70.1V －2B.V ＝2×10－70.1K a －2C ．K a ＝2×10－7V ＋20D.K a ＝2×10－8V[解析] 当pH ＝7时，溶液中c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)＝2V ＋20mol·L －1，由物料守恒知c (CH 3COOH)＝0.1V V ＋20 mol·L －1－2V ＋20 mol·L －1＝0.1V －2V ＋20mol·L －1，再根据K a ＝c H ＋·c CH 3COO －c CH 3COOH ，代入相关数据可得K a ＝2×10－70.1V －2。
2．(2023·湖南邵阳模拟)常温下，联氨(N 2H 4)在水溶液中分步发生电离：①N 2H 4＋H 2O N 2H ＋5＋OH －K a1；②N 2H ＋5＋H 2ON 2H 2＋6＋OH －K a2。
该溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随pOH[pOH ＝－lg c (OH －)]变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是( B )A ．给N 2H 4的水溶液中加水稀释，电离程度逐渐增大B ．电离常数K a1：A<B ＝D<C C ．据图中A 点可求：K a1＝10－6D ．图D 点溶液的c (OH －)＝10－10.5 mol·L －1[解析] 给N 2H 4的水溶液中加水稀释，电离平衡正向移动，故电离程度逐渐增大，A 正确；电离常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故电离常数K a1：A ＝B ＝D ＝C ，B 错误；题图中A 点δ(N 2H 4)＝δ(N 2H ＋5)，pOH ＝6，此时c (N 2H 4)＝c (N 2H ＋5)、c (OH －)＝10－6mol·L －1，则N 2H 4的电离常数K a1＝c N 2H ＋5·c OH －c N 2H 4＝c (OH －)＝10－6，C 正确；同理，据题图中C点计算电离常数K a2＝c OH －·c N 2H 2＋6c N 2H ＋5＝c (OH －)＝10－15，题图中D 点溶液中δ(N 2H 4)＝δ(N 2H 2＋6)，则有K a1·K a2＝10－6×10－15＝c 2(OH －)，解得c (OH －)＝10－10.5 mol·L －1，D 正确。
03 衡水中学高三化学一轮复习资料——金属及其化合物
衡水中学高三化学一轮复习资料——金属及其化合物第一节——钠及其重要的化合物考点一 钠的主要性质及其应用1．物理性质(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应与O2反应⎩⎪⎨⎪⎧常温下：化学方程式为4Na ＋O2===2Na2O 。
加热时：化学方程式为2Na ＋O2=====△Na2O2。
(2)与水的反应①化学方程式：①2Na ＋2H2O===2NaOH ＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释3．钠的制取及保存4．焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
属于物理变化，是元素的物理性质。
(2)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)。
5．钠的用途考点阐释：1．金属钠露置在空气中的变化过程银白色金属钠Na ――→O2表面变暗生成Na2O ――→H2O 出现白色固体生成NaOH――→H2O 表面变成溶液NaOH 潮解――→CO2白色块状物质―→生成Na2CO3·10H2O――→风化白色粉末状物质生成Na2CO32．钠与水、酸、盐溶液的反应(1)钠与水、酸的反应实质上均是和H ＋反应钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟酸反应，过量的钠再与水反应，而不能认为是钠先跟水反应，生成的NaOH 再跟酸中和。
钠投入足量盐酸中反应的化学方程式：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(2)钠与盐溶液的反应先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐发生复分解反应①投入NaCl溶液中，只有H2放出。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②投入饱和NaCl溶液中，有H2放出，还有NaCl晶体析出(温度不变)。
③投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出。
④投入CuSO4溶液中，有H2放出和蓝色沉淀生成。
2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑考点二氧化钠和过氧化钠1∶21∶2考点阐释：Na2O2与某些氧化物反应的规律1．过氧化钠的强氧化性2．Na2O2与CO2、H2O反应的重要关系(1)气体体积差的关系2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 气体体积差①2 1 ΔV＝12Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2↑气体体积差②2 1 ΔV＝1由此可见，若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的12，即为生成氧气的量。
2020届衡水高中化学一轮复习全套课件 最全面
例：一个苯环上连接一个烃基（-R）和3个-X基的有机物， 结构式共有( )种。
一种一种的来；个数多的那种先考虑。
⑧常见同分异构：
烯烃/环烷烃；
炔烃/二烯烃/环烯；
苯的同系物/多烯烃； 醇/醚/(酚)；
醛/酮/(烯醇)； 酸/酯/羟基醛；
果糖/葡萄糖；蔗糖/麦芽糖；氨基酸/硝基化合物 例：分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)：B A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
④双键不能旋转→顺反异构 当R1≠R2且R3≠R4时才有顺反异构；无提示时不考虑。 3.化学性质 ①燃烧：火焰明亮、黑烟
②氧化反应(得氧去氢)：
Ag可催化生成环氧乙烷
思考：实验室里制备的乙烯中常含有 SO2，试设计一实验，检验SO2的存在 并验证乙烯的还原性。 ③加成： Br2(无需催化剂)/X2/H2/HX/H2O；
④热分解(了解)：CH₄→C+2H₂ 隔绝空气并加热至1000℃
4.制备(了解)：
三、烷烃
1.概念： 单键、链状(锯齿形)、可支链、饱和 环烷烃不是烷烃。
2.物理性质：
通式：CnH2n+2
①C↑：熔沸点↑，密度↑
②C相同，支链↑，熔沸点↓，密度↓
③直链：≤4气体，5-16液体（新戊烷：气体）
3.化学性质：
该有机物的分子式为：
C3H8O
五、有机化合物分子式、结构式的确定
2.确定分子式的规律
(1)最简式(实验式)规律
CH：乙炔和苯
CH2：烯烃和环烷烃
CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖
(2)常见相对分子质量相同的物质
①同分异构体 ②其他常见的：
28：C2H4、N2、CO 30：C2H6、NO、HCHO 44：C3H8、CH3CHO、CO2、N2O 46：C2H5OH、HCOOH、NO2 (3)“商余法” 例：写出相对分子质量为128的烃的分子式。
河北衡水中学高考化学一轮复习名师讲解课件(新课标通用版)：第12讲《硫及其重要化合物(涉及绿色化学)》(
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第12讲 硫及其重要化合物(涉及绿色化学)
❖考 向 互 动 探 究
(3)典型的归中反应
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O (4)含硫物质的连续氧化
❖考 向 互 动 探 究
❖典 型 易
第12讲
硫及其重要化合物
错 必
(涉及绿色化学)
纠
❖教 师 备 用 习 题
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知识梳理
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第12讲 硫及其重要化合物(涉及绿色化学)
❖ 考向• ► 探究考向一 硫的性质
互 动
• —— 知 识 梳 理 ——
探 究
1．自然界中硫元素的存在 硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于
氧化
S＋2H2SO4(浓)==△===3SO2↑＋2H2O
氧化
还原
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第12讲 硫及其重要化合物(涉及绿色化学)
❖考 向 互 动 探 究
问题导思 ①如何洗涤附着在试管内壁上的硫？ ②哪些事实能说明硫的氧化性比 Cl2 的氧化性弱？
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第12讲 硫及其重要化合物(涉及绿色化学)
❖考
向 互
[答案] ①硫单质易溶于 CS2 且可以与热的浓碱液反应
②氧化性
将 SO2 通入到氢硫酸(H2S 溶液)中： A．反应的化学方程式为___2_H_2_S_＋__S_O__2=_=_=__3_S_↓_＋__2_H_2_O_____； B．实验现象：_产__生___淡__黄__色__沉__淀____________________。
衡水中学金榜高三一轮化学第9讲氧化还原反应的规律及应用课件
淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
A．60mL
B．45mL
C．30mL
D．15mL
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衡中金榜 大一轮复习 · 化学
[解析] 由题意可知，
，则Cu失去的电子数与O2得到的电
子数相等。即n(Cu)＝2n(O2)＝2×
1.68 L 22.4 L·mol－1
＝0.15
mol。根据质量守恒及
NaOH和Cu(NO3)2的反应可得关系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3
mol，则V(NaOH)＝50m.3oml·Lo－l 1＝0.06 L＝60mL。
[答案] A
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衡中金榜 大一轮复习 · 化学
[解析] 由题意可知，
，则Cu失去的电子数与O2得到的电
子数相等。即n(Cu)＝2n(O2)＝2×
1.68 L 22.4 L·mol－1
＝0.15
mol。根据质量守恒及
试剂是( )
A．Cl2 C．FeCl3
B．KMnO4 D．HCl
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衡中金榜 大一轮复习 · 化学
[解析] 本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于I2的氧化性，而小于Cl2和
Fe3＋的氧化性(也可等于Fe3＋的氧化性)。由①知氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－
>Fe2＋；由②知氧化性：Cl2>Fe3＋，还原性：Fe2＋>Cl－；由③知氧化性：MnO
A．＋2
B．＋3
C．＋4
D．＋5
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衡中金榜 大一轮复习 · 化学
[解析] 题目中指出被还原的物质是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失 电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价 将从＋6→＋n(设化合价为＋n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol·L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol·L－1×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。
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——
一.重基础，重主干，重细节
NA有关过氧化物考查---2015四川卷5题 研 究 篇 明 确 方 向
• 5 、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是（ A） • A、2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为 NA • B 、常温常压下 4.4g 乙醛所含 σ 键数目为 0.7NA • C 、标准状况下， 5.6LCO2 与足量 Na2O2 反应 转移的电子数为0.5 NA • D 、 50ml 12mol/L 盐酸与足量 MnO2 共热，转 10 移的电子数为0.3NA
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一.重基础，重主干，重细节
NA有关重水的考查
研 究 篇 明 确 方 向
12
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一.重基础，重Βιβλιοθήκη 干，重细节NA有关重水的考查
研 究 篇 明 确 方 向
【2015四川理综化学】设NA为阿伏加德罗常数的 值，下列说法正确的是（ A ） A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移 的电子数为0.5 NA D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的 电子数为0.3NA
选项 A． B． 实验 现象 结论
将稀硝酸加入过量铁粉中， 有气体生成，溶液 稀硝酸将Fe氧化 充分反应后滴加KSCN溶液 呈血红色 为Fe3＋ 将铜粉加1.0 mol· L－1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色 金属铁比铜活泼 固体出现 熔化后的液态铝滴 金属铝的熔点较 落下来 低
——
用坩埚钳夹住一小块用砂 C． 纸仔细打磨过的铝箔在酒 精灯上加热
明 确 方 向 科 学 备 考 和 谐 共 赢
衡水中学 2016高考化学一轮复习 备考研讨会
明确方向 科学备考 和谐共赢
河北衡水中学——苏玉钗
1
明 确 方 向 科 学 备 考 和 谐 共 赢
交流内容
第一部分 研究篇——明确方向 第二部分 策略篇——科学备考 第三部分 协作篇——和谐共赢
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明 确 方 向 科 学 备 考 和 谐 共 赢
重主干
重细节
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一.重基础，重主干，重细节
研 究 篇 明 确 方 向
1.重基础点 多省份重复考 查同一基础点
——
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一.重基础，重主干，重细节
研 究 篇 明 确 方 向 NA有关过氧化物考查---2015新课标一卷8题
8．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 （ C ） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的 电子数为0.2NA D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的 分子数为2NA
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一.重基础，重主干，重细节
NA有关过氧化物考查---2015江苏卷11题 研 究 篇 明 确 方 向 • 11.下列说法正确的是（ C ） • A. 若 H2O2 分解产生 1molO2, 理论上转移的电 子数约为4×6.02×1023 • B. 室温下， pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7 • C. 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴 极保护法防止其腐蚀 • D. 一定条件下反应 N2 ＋ 3H2 2NH3 达到平衡 时，3v正(H2)=2v逆(NH3)
①中物 选项 质 A． 稀盐酸 ②中物质 碳酸钠与氢氧化钠 的混合溶液 用砂纸打磨过的铝 条 浓氢氧化钠溶液 高锰酸钾酸性溶液 预测②中的现象 立即产生气泡
B． 浓硝酸
氯化铝 C． 溶液
产生红棕色气体
产生大量白色沉 淀 溶液逐渐褪色
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草酸溶 D． 液
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一.重基础，重主干，重细节
研 究 篇 明 确 方 向
2.重基础实验
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图 表
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一.重基础，重主干，重细节
研 究 篇 明 确 方 向
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2015重庆4. 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作 方法都正确的是（ A ）
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一.重基础，重主干，重细节
研 究 篇 明 确 方 向
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2015安徽8 下列有关实验的选项正确的是（ B ）
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一.重基础，重主干，重细节
研 究 篇 明 确 方 向
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2015四川3. 下列操作或装置能达到实验目的的是（ C ）
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一.重基础，重主干，重细节
研 究 篇 明 确 方 向
【2015新课标Ⅰ卷理综化学】下列实验中，对应的现象以 及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
4
明 确 方 向 科 学 备 考 和 谐 共 赢
研究哪些省份的考题 ?
全国一卷 全国二卷 是基础和必需.
其它省份的考题 是重要的参考和参照.
5
考题分析
研 究 篇 明 确 方 向 一.重基础，重主干，重细节 二.重能力 三. 不回避同一内容，不回避以往考题
——
6
研 究 篇 明 确 方 向
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重基础
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一.重基础，重主干，重细节
NA有关重水的考查
研 究 篇 明 确 方 向 【2015海南化学】下列指定微粒的数目相等 的是（ BD ）
A．等物质的量的水与重水含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数 D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反 应时转移的电子数
第一部分
研究篇——明确方向
高 考 题
教材和考纲的 结合结晶, 备考范围的最 小缩影,
直接体现了 我们的备考 方向
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明 确 方 向 科 学 备 考 和 谐 共 赢
回顾新课标卷的发展过程:
• 全国新课标卷源自于自07年就开始新课标 高考的宁夏卷。 • 10年宁夏新课标卷改为全国新课标卷 • 12年河北第一次使用全国新课标卷 • 13年出现新课标一卷和新课标二卷。
将0.1mol· L－1MgSO4溶液 Cu(OH)2的溶度 滴入NaOH溶液至不再有沉 先有白色沉淀生成 D． 积比Mg(OH)2的 淀产生，再滴加0.1mol· L－ 后变为浅蓝色沉淀 小 1CuSO 溶液 4 19
一.重基础，重主干，重细节
【2015新课标Ⅱ卷理综化学】用右图所示装置进行 下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实 际相符的是（ ）