复分解反应发生的条件导学案

四、复分解反应发生的条件【讨论】想一想：你能说出下列的反应有什么特点吗？

HCl+ CaCO 3 =

HCl+Na 2CO 3= 酸＋盐→

HCl+NaHCO 3=

AgNO 3 + HCl =

Ca (OH)2 +Na 2CO 3=

复分解反应:由 互相交换成份，生成另外 的反应叫做复分解反应。 (特征：两交换，价不变）

NaOH+CuSO 4= CuSO 4 +BaCl 2 = HCl+NaOH= Ca (OH)2 + NaOH= Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + HCl =

复分解反应发生的条件：生成 生成 生成 .三者至少满足其一

H 2SO 4 + KNO 3 ——

为什么产生水、气体、沉淀复分解反应就能发生？让我们从微观角度来看一下这些反应！ 1.硫酸铜溶液与氯化钡溶液能发生复分解反应吗? 复分解反应的条件：生成沉淀

CuSO 4 +BaCl 2 = 实质:

结论：两种化合物相互交换成分，有_____生成时，复分解反应能够发生 。

2.碳酸钠与盐酸能发生复分解反应吗?复分解反应的条件：生成气体 Na 2CO 3 + HCl = 实质:

结论：两种化合物相互交换成分，有______生成时，复分解反应能够发生 3.酸和碱能发生复分解反应吗? 生成水

NaOH + HCl = 实质:

结论：两种化合物相互交换成分，有______生成时，复分解反应能够发生

4.硝酸钾与稀硫酸能发生复分解反应吗? H 2SO 4 + KNO 3 ——

溶液中离子种类 改变,没有 生成 练习：.碳酸钠与硫酸能发生复分解反应吗?

复分解反应的实质：酸、碱、盐所解离出的 相互结合形成 、 、或 ， 使溶液中离子种类改变、数目减少

例1 广州中考下列化学反应属于复分解反应是( )

A ．CH 4＋2O 2=====点燃

CO 2＋2H 2OB ．3Fe ＋2O 2=====点燃

Fe 3O 4

C ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O

D ．H 2CO 3===CO 2↑＋H 2O

例2 某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。 ①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸钾溶液

(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是____________________。

(2)选择________(填序号)两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式为_____________________________________________________________。

(3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是________(填序号)。 A ．锌与稀硫酸反应 B ．天然气燃烧 C ．石灰石与稀盐酸反应 D ．过氧化氢分解

复分解反应发生的口诀：复分解，要发生，溶液当中来进行，两交换，价不变,生成水、气或沉淀， 下面就发生四类复分解反应对反应物的要求作如下归纳:

生成物中必须有 析出或有 放出或有 生成，复分解反应才能发生，否则就不能发生。除此之外，对具体反应物来说还应具备一些条件。

下面就发生四类复分解反应对反应物的要求作如下归纳:

1.酸+碱→盐+水

条件：参加反应的酸和碱其中之一必须，若两者都难溶，则反应就不能发生。如：

2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O会反应，H2SiO3+Cu(OH)2—不反应。(初中所学的酸均可溶，所以酸碱可以反应) 2.酸+盐→新盐+新酸

条件：反应物其中之一必须；若参加反应的盐不溶于水，则该盐一定要溶于酸。如：

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑,HNO3+AgCl—不反应

3.碱+盐→新盐+新碱条件：反应物必须都。如：

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓,Cu(OH)2+Na2SO4—不反应

4.盐+盐→新盐+新盐

条件：反应物必须都，如：

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，AgCl+NaNO3—不反应

结论：酸跟碱、酸跟盐反应时，反应物必须有一种是；碱跟盐、盐跟盐反应时，反应物必须，复分解反应才可能发生

．．．．．

【巧学妙记】复分解反应发生的条件1.反应前：“有酸可不溶，无酸须都溶”。

2.反应后：生成物至少一种物质为或或。

五、常见酸碱盐的溶解性为了研究方便，通常把含有相同金属离子的盐总称为某盐；含有相同酸根离子的盐总称为某酸盐如含有相同金属离子Na+的盐总称为钠盐；含有相同酸根离子SO42-的盐总称为硫酸盐。

【阅读】课本P109《部分酸、碱和盐的溶解性表》，归纳出常见盐的溶解性。Array

物质溶解性规律：1、酸都溶：

2、可溶性碱有：铵、钾、钠、钡、钙 .

3、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶

4、盐酸盐（— Cl）只有氯化银AgCl不可溶。

5、硫酸盐（—SO4）只有硫酸钡BaSO4不可溶。

6、碳酸盐（—CO3）只溶钾、钠、铵，剩下都不溶

【巧学妙记】溶解性口诀俺家拿被盖碱，可溶；【NH4OH、K OH、Na OH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2，可溶】

俺家拿碳酸盐，可溶；【(NH4)2CO3、K2CO3、Na 2CO3 ，可溶】

俺家拿硝可溶所有硝酸盐、铵盐、钾盐、钠盐、酸可溶；【NH4 +、K+ Na+ NO3-、H+可溶】氯化银、硫酸钡不溶。【AgCl、BaSO4不溶】

常见沉淀：有色： .

白色： .

练习：1.钾、钠、氨盐硝酸盐类都______，硫酸盐除______不溶，_______、_______微溶，其他都溶。

盐酸盐除______不溶,其他都溶。碳酸盐只溶_______、_________、_________、_________。 2判断下列各组物质能否发生反应。能反应写出化学方程式；不能反应，说出理由。

Fe+ZnSO 4 Cu+AgNO 3 Al+AgCl Na 2CO 3+Ca(OH)2

NaCl+H 2SO 4 KNO 3+NaOH K 2CO 3+HCl CuSO 4+Ba(OH)2

3、有氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸等四种溶液，他们两两混合，生成沉淀的反应有( ) A ．3个 B ．4个 C ．5个 D ．6个

4、如下图是酸碱盐的转化关系图(--表示物质间能反应)。若“酸”和“碱”分 别为稀硫酸和氢氧化钠，则“盐甲”和“盐乙”可能是（ ） A.硝酸银 氯化钾 B.碳酸钠 硫酸锌 C.硝酸铵 氯化钡 D.硫酸镁 硝酸钡

5下表中“——”表示相连的物质间能发生反应，“―→”表示这种物质经一步反应可转化为另一种物质。

6

7、(18衡阳)现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na 2CO 3溶液，生成沉淀质量与滴入Na 2CO 3溶液质量的变化关系如右图所示。下列说法错误的是（ ）

A.滴加碳酸钠溶液质量为a ～c 克时，溶液中发生的反应为CaCl 2+Na 2CO 3=2NaCl+CaCO 3↓

B.滴加碳酸钠溶液质量至b 克时，溶液中含有三种溶质

C.滴加碳酸钠溶液质量至a 克时，溶液质量比原混合 溶液质量大

D.滴加碳酸钠溶液质量至c 克时，溶液呈中性

8、已知奥运五环中A 、B 、C 、D 、E 为稀硫酸、氢氧化钠溶液、 二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应, E 是常见的溶剂。请回答:(1)B 物质是__________。

(2) A 与B 反应的实验现象是 。 反应的化学方程式为 。 (3)写出C 与D 反应的化学方程式 .

9.(2014·山西中考)下列变化不能一步实现的是( )

A.CO 2→CO

B.Fe 2O 3→FeCl 2

C.Cu →Cu(NO 3)2

D.Na 2CO 3→NaOH

10.(2014·襄阳中考)A 、B 、C 、D 、E 、F 均为初中化学中常见的物质。已知D 是大理石的主要成分，C 可做食品干燥剂，它们之间存在如图的转化关系。“→”表示物质间存在着相应的转化关系，“-”表示物质间能发生反应(部分反应物、生成物和反应条件未标出)。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式A 、 B .D 、__________。 (2)写出E →F 的化学方程式： 。B →F 的化学方程式 .A →E 的化学方程式 。 (3)图示转化关系中未涉及四种基本反应类型中的_________

11某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A 和B 。他们进行了如下实验探究（B 是常用的建筑材料，Ｈ是单质，图中部分产物被略去）：

⑴写出有关物质的

化学式：

A 的主要成分 ，

B 的主要成分 ，X ，Y 。⑵写出图中下列步骤的化学方程式：① . ② . ③ .

12 (某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。试回答：

⑴用化学式回答：加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是 ；生成的蓝色沉淀是 。⑵废水中一定含有的物质是 (填编号)

A ．氯化物

B ．硫酸盐

C ．硝酸盐

D ．碳酸盐

⑶该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的

Fe(OH)3

①金属X 为 ，固体A 中一定含有的物质为(写化学式) 。

②B 溶液中的溶质一定含有 和 (填序号字母)。A ．K 2CO 3 B.Fe(NO 3)2 C ．MgCl 2 D ．Ba(NO 3)2 ③第Ⅳ步反应的化学方程式为 .

.六、归纳：盐的化学性质 ①盐+金属→ ②盐+酸→ ③盐+碱→ ④盐+盐→

复分解反应的规律:

活动与探究1.根据复分解反应发生的条件，并利用书后 附录所提供的有关酸碱盐溶解性的信息，判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应。 七：．一些离子的鉴定(所用试剂 、操作、现象、结论):

１、 H +：⑴石蕊试液( ) ⑵pH 试纸( pH 值 ) ⑶Zn 或者Fe 粉( )等。

（4）（金属氧化物）Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3+ 3H 2O 红色固体逐渐 ，溶液变为 .

CuO+H 2SO 4－ 黑色固体逐渐 ，溶液变为 .

（5）（碳酸盐）Na 2CO 3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H 2O + CO 2↑现象 .

（6）（不溶性碱） Fe(OH)3+ HCl － 固体逐渐 ，溶液变为 .

H 2SO 4+Cu(OH)2 － 固体逐渐 ，溶液变为 .

２、OH -：⑴石蕊试液( ) ⑶酚酞试液( ) ⑵pH 试纸( )

Fe 3+( ) 6NaOH+Fe 2(SO 4)3=2Fe(OH)3↓ (红褐色) +3Na 2SO 4 NaOH+FeCl 3－

Cu 2+

( ) NaOH+CuSO 4－

3. 碳酸根离子的检验：⑴滴加稀酸，现象： 将生成的气体通入澄清石灰水，现象： . 化学反应方程式 .

⑵滴加氯化钙溶液，现象： 化学反应方程式 .

4.Cl －

：用 溶液和稀 .取少量的样品置于试管里，滴入几滴 ，有 ，再滴入稀

硝酸，沉淀 ，则证明此样品中含有 化学反应方程式 . 5、SO 42-： 或 溶液和稀 .取少量的样品置于试管里，滴入几滴 ，有 ，再滴入稀硝酸，沉淀 ，则证明此样品中含有 化学反应方程式 . 八： 物质的分类

混合物 （多种物质） 物质――→物质

种类

纯净物 （一种物质）

例3 图11－1－5为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包括在②中，若②是纯净物，则③不可能是( )A ．一氧化碳 B ．硫酸铜 C ．空气 D ．铜

我国制碱工业的先驱—— .一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺。第三，是他为发展小化肥工业所作的贡献。

第一步氨气与水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵: . 第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度很小。 .

第三步：利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱 . 解释水滴石穿 .

石笋和钟乳石的形成 . .

九：溶液中的离子共存问题：离子间不能共存的条件：两种离子相互作用，如果有气体、水或沉淀生成，则这两种离子不能在同一溶液共存。溶液中哪些离子之间能发生反应 （即不能共存）？

H +： OH －

（除了K + 、Na + 、Ba 2+ 、Ca 2+外）

CO 32－ （除了K + 、Na + 外） Cl － SO 42－

. 课堂练习：1、下列各组离子能共存的是

A 、 NO 3- 、 K + 、 H + 、 CO 32-

B 、 Fe 3+ 、 SO 42- 、 OH - 、 Na +

C 、 Ag + 、 Ba 2+ 、 Cl - 、 NO 3-

D 、 K + 、 Cl - 、 Mg 2+ 、 NO 3- 2.有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是

HCl 、H 2SO 4、BaCl 2、Na 2CO 3溶液中的一种。为

区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面

现象：根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是( ) A ．HCl 、BaCl 2、H 2SO 4、Na 2CO 3 B H 2SO 4、HCl 、BaCl 2、Na 2CO 3 C. HCl 、H 2SO 4、BaCl 2、Na 2CO 3 D ．H 2SO 4、Na 2CO 3、HCl 、BaCl 2

附加隐含条件的应有规律1、无色透明溶液：则溶液中肯定没有有色离子。 常见的有色离子： （浅绿色）、 （黄色）、 （蓝色）、 （紫红色） 2、酸性溶液中肯定存在 .3、碱性溶液中肯定存在 .

练习：1、分别将下列各组物质，同时加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是：（ ） A .HNO 3、K 2SO 4、NaCl B.K 2SO 4、BaCl 2、HCl C.CuSO 4、HCl 、KCl D.Na 2CO 3、CaCl 2、Na 2SO 4 2、下列各组离子能在pH=1的溶液中共存的是（ ）

A 、 Na + 、 Ba 2+ 、 Cl - 、 OH -

B 、 SO 42- 、 K + 、Ca 2+、CO 32-

C 、 Ag + 、 Na + 、 NO 3- 、 Cl -

D 、 NO 3- 、 Cl - 、 Mg 2+ 、Cu 2+ 3下列各组离子在pH=0的水溶液中能大量共存的是

A 、Ba 2+、K +、Cl －、OH －

B 、Cu 2+、Fe 3+、NO 3－、SO 42－

C 、NH 4＋、HCO 3－、NO 3－、Cl －

D 、Na +、K +、SO 42－、CO 32－

4.甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K 2CO 3、Ba(NO 3)2、H 2SO 4、K 2SO 4中的一种，其中甲能分别与乙、丙、丁发生反应，甲是( ) A ．K 2CO 3 B ．H 2SO 4 C ．Ba(NO 3)2 D ．K 2SO 4

5.我们可以利用物质与物质间的反应制造出新的物质。下列物质间的转化，不能一步实现的是( ) A ．CuCl 2→Cu B ．Ba(OH)2→NaOH C ．H 2SO 4→HCl D ．NaNO 3→NaCl 6、下列物质与HCl 溶液发生的反应不属于复分解反应的是 （ ） A ．Zn B ．Al 2O 3 C ．Ba(OH)2 D ．Na 2CO 3

7、下列各组物质混合后，不产生沉淀和气体，且能得到无色溶液的是( )。

A ．碳酸钠溶液和稀硫酸

B ．氧化铜粉末和稀硝酸

C ．石灰水和稀硝酸

D ．氯化铁溶液和烧碱溶液 8、盐酸溶液中含有H +，能使石蕊溶液变红。在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的是 （ ）A ．CaO B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．AgNO 3 9、组成相似的盐具有一些相似的化学性质。（1）① Cu(NO 3)2溶液和CuSO 4溶液都含有大量__________（填离子符号）。

② 向Cu(NO 3)2溶液中加入NaOH 溶液，充分振荡。反应的化学方程式为______________________________

③ 向CuSO 4溶液中加入过量锌片，充分反应后，可看到的现象是

___________________________，右图表示该反应前后溶液中存在的

主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：

（2）除上述实验外，在溶液中与Cu(NO 3)2和CuSO 4均能反应的物质还有___________、___________________________（任举二例，填化学式，下同）。

（3）在溶液中能与CuSO 4反应而不与Cu(NO 3)2反应的物质有______________________（任举一例） 10、实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH 固体，对其成分提出以下假设，并完成实验探究。

假设1：只含KOH ； 假设2：含KOH 和K 2CO 3； 假设3：只含K 2CO 3

（1）成分中可能含有K 2CO 3的原因是（用化学方程式回答）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，说明假设2或假设3成立。

①“操作1”的名称是____________检验 ②“固体A ”的化学式是___________。 ③加入足量CaCl 2溶液的作用是___________________。

④加入酚酞：现象 假设2 成立，现象 假设3 成立

CaCl 2溶液能否改用 BaCl 2溶液_______。为什么 _ 相关的化学反应方程式 .

CaCl 2溶液能否改用 Ca(OH)2 溶液_________。为什么______________________________________________ 相关的化学反应方程式 .

11.甲乙两种溶液分别含有下列八种离子中不同的四种离子。CO 32－、NO 3－、Ag +、OH －、Cl －、K +、Mg 2+、Ca 2+。

甲溶液能使无色酚酞试液变 红，则：甲溶液中含有的离子是 . 乙溶液中含有的离子是 .

知识储备：一、一些物质的颜色:1浅绿色的溶液： ；

2、黄色(棕黄色)溶液：

3、蓝色溶液： ；

4、黑色固体： ；

5、红色固体： ;

6、蓝色沉淀： ;

7、红褐色沉淀： .

8、紫黑色固体： ;（可溶）9、淡黄色固体 .（不溶）

10白色沉淀（不溶于水）:不溶于酸 、 .可溶于酸并产生CO 2 、 .

可溶于酸 不产生气体 、 ，有色沉淀溶于酸，不产生气体 、 . 二、一些物质的俗名:1、石灰石（大理石）的主要成分： ；2、生石灰 ；3、熟石灰、消石灰（石灰浆、石灰乳、石灰水）： ；4、纯碱、苏打： 5、小苏打： ；6、烧碱、火碱、苛性钠： 7、盐酸： 8、食盐： 9、冰： 10、干冰： ；11、沼气（天然气的主要成分）： ；

三、离子共存问题1、共存原则:离子间不发生反应则能共存

① Ca 2+ Na + CO 32- NO 3- 生成沉淀 ② Ba 2+ Na + SO 42- NO 3- 生成沉淀 . ③ H + K + Cl - OH - 生成沉淀 . ④ NH 4+ K + Cl - OH -生成沉淀 . ⑤ H + K + CO 32- SO 42- 生成沉淀 . ⑥ Na + K + CO 32- OH -生成沉淀 . 2、附加隐含条件的应用：

①溶液为无色透明时，则不存在 （ 色）、 （ 色）、 （ 色）、 （ 色） ②强碱性溶液或pH>7时，则存在大量 . ③强酸性溶液或pH<7时，则存在大量 .

、。

8.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO3－六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。乙厂的废水中含有另外三种离子，分别为________、 ________、 ________；一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含______________，可用来浇灌农田。