天然气的利用 甲烷教案
高中化学 第一节 天然气的利用教案 甲烷 苏教版必修2
第一节天然气的利用甲烷【教学目标】了解有机物的特点,复习碳原子结构和共价键的知识，掌握甲烷的电子式、结构式的写法；知道甲烷的正四面体构型；掌握甲烷有重要化学性质。
通过甲烷分子式的学习，初步学会确定气态烃分子式的计算方法。
【教学重点】取代反应【教学难点】气态烃分子式的计算方法【教学过程】一、有机物的基本概念（1）有机物：指含的化合物，通常还含有等几种元素。
（2）有机物的主要特点：大多数有机物熔沸点，燃烧、导电、溶于水、溶于有机溶剂。
有机反应一般，一般需和使用，常伴有；所以有机反应中常用“→”不用“=”。
（3）有机物种类繁多的原因：①碳原子有个价电子，可以有其他原子形成个共价键；②碳碳之间可以形成单键、也可以形成和；③碳碳之间结合的方式可以是链状，也可以是状。
（4）、烃的汉语拼音的注音是，表示的意义是（5）、．下列物质属于烃的是：A．H2S，B．C2H2，C．CH3Cl，D．C2H5OH，E．CH4，F．H2，G．金刚石， H．CH3COOH，I．CO2，J．C2H4，烃中最简单的是。
二、甲烷的结构【思考与交流】已知：甲烷的气体密度在标准状况下为0.717 g/L，其中含碳的质量分数为75％，含氢质量分数为25％，求甲烷的分子式。
（一）甲烷的结构（二）甲烷的性质1、物理性质：无色无味气体，密度比空气小，极难溶于水。
（天然气中按体积计，CH4占80%~97%）。
2、化学性质：【探究】CH4通入酸性KMnO4溶液中观察实验现象：甲烷通入高锰酸钾溶液中。
说明甲烷不能使高锰酸钾溶液褪色。
结论：一般情况下，性质稳定,与强酸、强碱及强氧化剂等不起反应（1）可燃性（甲烷的氧化反应）CH4（g）+ 2O2 (g) CO2(g)+2H2O(l);△H=-890KJ/mol点燃甲烷要先，然后点燃从储气瓶里导出的甲烷，将一个干燥的烧杯罩着甲烷燃烧的火焰，观察烧杯内壁有何现象？倒转烧杯迅速倒入澄清石灰水又有何现象？①②【思考与交流】：“通过这个实验，说明甲烷由什么元素组成？你是如何推知的？组成里有没有氧？上述实验能肯定或否定吗？”【科普知识】海底“可燃冰”（2）取代反应：【探究】甲烷与氯气的反应现象：定义：反应叫取代反应。
天然气的利用甲烷教案
天然气的利用——甲烷教学目标：1. 让学生了解甲烷的化学性质、制法和用途。
2. 培养学生对天然气这一能源的认识，提高其环保意识。
3. 通过实验和案例分析，提高学生的实践能力和解决问题的能力。
教学重点：1. 甲烷的化学性质2. 甲烷的制法和用途教学难点：1. 甲烷的制备原理2. 甲烷的化学反应教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、酒精灯、导管等。
2. 教学课件和教案教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用课件介绍天然气的概念，引导学生关注天然气这一能源。
2. 提问：同学们知道天然气的主要成分是什么吗？二、甲烷的制备（15分钟）1. 讲解甲烷的制备原理：碳与水蒸气在高温下反应甲烷和二氧化碳。
2. 演示实验室制备甲烷的实验过程，引导学生观察实验现象。
3. 学生分组进行实验，记录实验结果。
三、甲烷的化学性质（15分钟）1. 讲解甲烷的化学性质：可燃性、还原性等。
2. 演示甲烷的燃烧实验，引导学生观察实验现象。
3. 分析甲烷燃烧的化学反应方程式。
四、甲烷的用途（10分钟）1. 讲解甲烷的用途：燃料、化工原料等。
2. 引导学生思考甲烷作为燃料的优缺点。
3. 讨论甲烷在能源利用中的地位和作用。
五、案例分析：天然气泄漏的处理（10分钟）1. 讲解天然气泄漏的危害和处理方法。
2. 分析案例，引导学生了解天然气泄漏的处理流程。
3. 学生模拟天然气泄漏场景，进行应急处理演练。
教学反思：通过本节课的学习，学生应掌握甲烷的化学性质、制法和用途，并能运用所学知识分析实际问题。
在教学过程中，注意引导学生参与实验和案例分析，提高其实践能力和解决问题的能力。
培养学生对天然气这一能源的认识，提高其环保意识。
六、甲烷的物理性质（10分钟）1. 讲解甲烷的物理性质：无色、无味、无臭的气体，密度比空气小等。
2. 引导学生通过实验观察甲烷的物理性质。
3. 分析甲烷的物理性质对其应用的影响。
七、甲烷的环保意义（10分钟）1. 讲解甲烷的环保意义：减少温室气体排放，替代传统化石燃料等。
天然气的利用甲烷教案
天然气的利用——甲烷一、教学目标1. 让学生了解甲烷的基本性质和制备方法。
2. 使学生掌握甲烷的化学式、结构以及物理性质。
3. 培养学生运用甲烷的化学性质进行实验操作和问题分析的能力。
4. 提高学生对天然气作为燃料的认识，培养节约能源、保护环境的意识。
二、教学内容1. 甲烷的基本性质2. 甲烷的制备方法3. 甲烷的化学式和结构4. 甲烷的物理性质5. 甲烷的化学性质及应用三、教学重点与难点1. 教学重点：甲烷的基本性质、制备方法、化学式、物理性质和化学性质。
2. 教学难点：甲烷的化学性质及应用。
四、教学方法1. 采用多媒体课件辅助教学，直观展示甲烷的制备和性质。
2. 利用实验教学，让学生亲身体验甲烷的化学性质。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。
4. 设置问题情境，引导学生进行思考和探究。
五、教学准备1. 教学课件和教案2. 实验室用具：烧杯、试管、酒精灯、导管等3. 实验试剂：无水乙醇、澄清石灰水等4. 安全防护用品：防护眼镜、手套等教案内容请等待片刻，我将为您提供后续章节。
六、教学过程1. 引入新课：通过介绍天然气的组成和应用，引导学生关注甲烷的重要性。
2. 讲解甲烷的基本性质：颜色、气味、密度等。
3. 讲解甲烷的制备方法：主要包括天然气提取和实验室制取。
4. 讲解甲烷的化学式和结构：CH4，正四面体结构。
5. 讲解甲烷的物理性质：无色、无味、难溶于水等。
6. 实验演示：甲烷的燃烧，观察火焰颜色和物。
7. 讲解甲烷的化学性质：可燃性、还原性等。
8. 小组讨论：甲烷的应用领域及对环境的影响。
9. 总结：强调天然气资源的节约和环境保护。
七、课堂练习1. 根据甲烷的化学式，写出其完全燃烧的化学方程式。
2. 简述甲烷的制备方法及其优缺点。
3. 甲烷在自然界中的主要存在形式是什么？4. 甲烷的燃烧产物有哪些？对环境有何影响？八、拓展与延伸1. 介绍甲烷的的同系物——乙烷、丙烷等，比较它们的性质差异。
天然气的利用甲烷教学设计
《天然气的利用甲烷》教学设计221009徐州市高级中学朱莉【教材分析】甲烷在初中化学中已经出现，学生对甲烷的分子式和甲烷能燃烧的性质非常熟悉，另外，在高一化学中，学生对甲烷的电子式和结构式以及甲烷完全燃烧的热化学方程式也比较清楚，因此，本节的重点应该是根据学生已有的知识引导学生探究甲烷组成元素的实验设计、分子构型的探究和甲烷的取代反应上。
【教学流程】【设计思想】整个教学过程中要体现学生的主体性，努力的创设教学情景，让学生在情景中认真的观察实验，积极的讨论和探究，在师生互动和生生互动的氛围中完成教学内容，从而提高学生的能力。
【教学目标】知识与技能：通过甲烷分子式的教学，使学生初步学会确定气态烃分子式的计算方法；通过练习让学生掌握甲烷的电子式和结构式的写法和甲烷的正四面体构型；通过化学实验让学生掌握甲烷的化学性质；了解烷烃的概念、结构特点和组成通式。
过程与方法：使学生通过实验方案的设计、橡皮泥模型制作、分析计算机模拟取代反应机理等活动，充分体验探究学习的过程和方法，培养学生微观空间想象能力；使学生进一步加强对“结构决定性质，性质决定用途”化学学习主线的理解；培养学生实验设计、实验观察能力、根据现象进行分析化学反应本质的能力。
情感态度和价值观：通过学生合作进行模型制作明确甲烷分子的空间构型，欣赏天然气应用的图片，观赏甲烷和氯气反应机理的动画以及联系生产生活实际等设计内容，激发学生学习兴趣，力求形成长久稳定的化学学习动机以及探究新知的欲望；结合甲烷的化学性质和用途，使学生树立“生活中处处有化学”的学习理念。
［教学重点］甲烷组成元素的实验探究；甲烷分子空间结构的推断；甲烷的化学性质（取代反应）［教学难点］学生对甲烷分子的空间结构模型的建立和对甲烷和氯气的取代反应机理的理解；在较短时间内使甲烷和氯气的取代实验取得较明显现象。
【教学方法】设置情景－引导探究【教学用具】多媒体、橡皮泥模型、分子球棍模型，分子比例模型、高压汞灯、烧杯、集气瓶、量筒、酒精灯等。
苏教版高中化学必修2《天然气的使用、甲烷》名师教案1
天然气的使用甲烷指导思想与理论依据甲烷在生活生产中有重要的用途。
它作为重要的资源，能够为社会生产生活提供能源保障和物质保障，解决了社会发展的需求问题。
人们研究甲烷参与化学变化的规律，从而控制变化实现资源的有效利用。
学生在日常生活中也积累了对甲烷的一些感性认识，并且有兴趣进一步了解甲烷的性质与用途，有学习甲烷的内驱力。
甲烷作为高中有机化学的起始课，学生通过对其结构与性质的学习能够迁移到认识有机物分子结构的角度和研究有机物的方法。
结合不同的知识特点，组织不同形式的学习活动，让学生在有效的学习活动中掌握基本的知识，体会迁移的方法，帮助学生形成与发展核心观念。
教学背景分析教学内容：本课是苏教版普通高中课程标准实验教科书·化学·必修《化学2》专题3第一单元《化石燃料与有机化合物》第1课时《天然气的使用甲烷》。
甲烷是高中有机化学的起始课，主要内容是其结构、性质和用途。
其中甲烷的结构和取代反应及其特点都是重点。
在学习甲烷结构时，学生第一次接触到了空间结构这一认识有机物分子结构的角度。
而空间结构又是认识有机物分子结构的重要方面。
所以需要通过甲烷的学习帮助学生建立起这一认识角度。
同样，甲烷的氯代反应也是学生第一次接触到典型的有机反应。
此反应很好地体现出有机反应的一般特点。
学生学习甲烷的氯代反应，从分子结构上形成对氯代反应的认识。
学生情况：在学习本课时，学生已经具备了基本原子结构、化学键的知识和研究物质的过程与方法的经验，思维具有定独立性和主动性。
但还是以感性认识为主，理性认识还有待提高。
设计思路：过程中有机物分子结构变化的特点。
【小结】总结甲烷氯代反应的特点，定义取代反应。
学生思考回答。
体会取代反应及其特点。
任务3：探究LNG 成为新世纪主要能源原因【提出问题】探究LNG（Liquefied Natural Gas ）成为新世纪主要能源原因已知甲烷和汽油（主要成份为C8H18，相对分子质量为114）的热化学方程式如下CH4（g）+2O2（g） = CO2（g）+2H2O （l）△H=-890kJ/molC8H18（l）+12.5O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5472kJ/mol（1）比较等质量的甲烷和汽油燃烧产生的热量。
天然气的利用 甲烷学案
3．11天然气的利用甲烷学案班级姓名【目标诠释】——我来认识1．通过对甲烷结构的认识，掌握甲烷电子式、结构式的正确写法掌握和甲烷的重要化学性质，并理解取代反应的涵义。
2．理解掌握同系物、同分异构体的涵义。
【导学菜单】——我来预习一、甲烷的分子组成和结构1．天然气的主要成分是甲烷，已知甲烷的密度在标准状况下是0．717g/L，含碳75％，含氢25％，利用这些数据怎样确定它的分子式？2．写出甲烷分子的电子式和结构式。
讨论分子里各原子在空间的分布情况？二、甲烷的性质1．天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷，想一想甲烷有什么物理性质？3.1 mol甲烷在通常状况下完全燃烧后放出890 kJ热量，试写出甲烷燃烧的热化学方程式。
想一想甲烷燃烧有什么现象？讨论：为什么天然气是受欢迎的气体燃料？2．甲烷是最简单的有机化合物，你能设计一个实验来确定它的组成中含有碳、氢二种元素？4．探究：清查阅资料并讨论甲烷还能和那些物质发生化学反应，并写出相应的化学方程式。
三．烃1．通过观察教材P61乙烷、丙烷、丁烷的结构式思考上述分子有什么特点？2．烷烃的通式是什么？什么叫同系物？【困惑扫描】——我来质疑【感悟平台】——我来探究I 甲烷的氧化反应-可燃性1：在空气中燃烧时火焰呈蓝色的物质除甲烷还有哪些？2：甲烷燃烧时，若氧气不充分，可能生成哪些产物？3：家用燃气灶若原来烧液化石油气（主要成分为C 3H 8）,现要改烧天然气，应如何改造？II 甲烷与氯气发生了反应【思考】我们通过实验看到了什么现象？【思考】1、我书写的化学方程式和以往相比有何不同？为什么？2、甲烷与氯气反应的实质是氯原子取代了甲烷上的氢原子，同学们再仔细观察看看二氯甲烷的结构，它还能和氯气发生反应吗？试写出反应方程式？三氯甲烷呢？【建立网络】——我来归纳甲烷的分子结构(正四面体)【过关窗口】——我来练习 1、下列分子中呈正四面体结构的是[ ]A ．甲烷B ．二氯甲烷C ．三氯甲烷D ．四氯化碳2、物质的量相同的甲烷和氯气的混合气体，光照后生成物质的量最多的是 [ ]A ． 一氯甲烷B ．二氯甲烷C ．三氯甲烷D ．四氯化碳E ．氯化氢3、在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是[ ]。
清泉州阳光实验学校高中化学 专题 天然气的利用 甲烷化学教案
清泉州阳光实验学校第1课时天然气的利用甲烷目的与素养：1.会写甲烷的分子式、构造式、电子式，知道甲烷的构造特点。
(宏观辨识与微观探析)2.知道甲烷能发生氧化反响和取代反响，会写化学方程式。
(宏观辨识)3.理解取代反响的概念并能进展判断。
(证据推理)4.理解同系物的概念。
(宏观辨识)一、化石燃料二、甲烷的组成、构造与性质1．甲烷的组成和构造分子式：CH4，电子式：，构造式：。
甲烷分子的空间构造是正四面体构型。
碳原子位于四面体的中心，四个氢原子分别位于四面体的4个顶点。
2．物理性质颜色状态气味密度水溶性无色气态无味ρ(CH4)＜ρ(空气) 难溶(1)稳定性在通常情况下，甲烷是比较稳定的，跟强酸、强碱或者者强氧化剂等一般不起反响。
甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色。
(2)氧化反响纯洁的甲烷在空气中安静的燃烧，火焰呈淡蓝色，放出大量的热，反响的化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O。
微点拨：点燃甲烷前必须检验纯度。
空气中的甲烷含量在5%～1%(体积)范围内时，遇火花将发生爆炸；煤矿中的瓦斯爆炸多数是甲烷气体爆炸引发的。
(3)取代反响①甲烷与Cl2在光照下的反响实验探究实验操作实验现象(ⅰ)瓶内黄绿色逐渐消失，最后变为无色；(ⅱ)集气瓶内壁有油状液滴出现；(ⅲ)集气瓶内液面上升，水槽中有晶体。
反响原理CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl4．甲烷的利用(1)利用甲烷与氯气发生取代反响的生成物三氯甲烷制备制冷剂—氟利昂，其过程反响方程式为CHCl3＋HF―→CHFCl2＋HCl。
(2)合成甲醇，其过程为CH4(CO＋H2)一定条件,CH3OH。
(3)高温分解生成炭黑，其反响方程式为CH4C＋2H2。
三、烷烃同系物1．烷烃(1)烃：只由碳、氢两种元素组成的化合物叫碳氢化合物，也叫烃。
天然气的利用甲烷教案
第1单元课时1天然气的利用甲烷教学设计一、学习目标1.通过甲烷分子式的教学，使学生初步学会确定气态烃分子式的计算方法，培养学生计算过程的逻辑思维能力训练；2．复习碳原子结构和共价键的知识，掌握甲烷的电子式、结构式的写法、甲烷的正四面体构型。
认识物质结构本质，能透过现象看本质。
培养空间想象能力。
3．掌握甲烷的重要化学性质，提高学生关心社会、能源等问题的意识。
二、教学重点及难点甲烷分子式的确定；甲烷分子的空间构型；甲烷的取代反应，其中取代反应是教学难点三、设计思路本节是有机化学入门，甲烷是有机化学中接触到的第一种物质，对于有机物立体结构多变的特性。
宜使用直观教学道具以及多媒体．增强学生的空问想象能力。
通过创设问题情境，激发学生学习的强烈愿望，采用直观道具和多媒体动画的演示，带给学生深刻的感性体验，打开有机学习的大门。
重视了解学生已有的“学习经验”－如何认识物质的结构和性质，激发学生学习的“自主性”，把外界施加的信息通过主动建构变成学生自身的知识。
四、教学过程[录像] 西气东输（PPT2，3，4）[引入] 西气东输是我国目前一项巨大工程的示意图,输送的气体就是天然气,天然气的主要成分是甲烷,目前,农村普遍使用的沼气的主要成分也是甲烷,而且,科学家从海底发现了一种新能源—“可燃冰”,实际上是甲烷的水合物,据估计,可燃冰的贮存量能提供人类社会1000年的能源使用.所以,为了合理开发并利用这些新能源,我们今天要来研究天然气的利用以及它的主要成分甲烷的性质.【板书】天然气的利用甲烷【讲述】今天共同探讨这个最简单的有机物—甲烷。
要认识一个有机物必须先从分子式开始，然后是结构式及性质。
【板书】一、甲烷的分子组成和结构【思考】历史上人们是怎样知道甲烷的分子式为CH4的【讨论】甲烷的分子式。
（PPT5，6）【讨论】（1）哪些实验事实说明，甲烷中含有氢元素碳元素你能设计一个实验吗（2）甲烷的燃烧实验现象能否说明甲烷分子中不含有氧元素【实验设计】点燃集气瓶中的甲烷气体,用一个干燥的烧杯罩在火焰上方,然后在集气瓶中加入澄清石灰水【学生活动】观察现象并总结:火焰颜色是蓝色,烧杯壁上有水雾,澄清石灰水变浑浊,说明产物是H2O和CO2.所以甲烷中一定含有C元素和H元素.【提示】要测定分子式不仅要做定性实验，更要做定量实验。
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天然气的利用甲烷教学设计（一）
一、教学目标
1.知识与技能目标：
初步认识甲烷分子的空间结构，使学生掌握甲烷电子式、结构式的正确写法；掌握甲烷的重要化学性质，并理解取代反应的涵义。
2.过程与方法目标：
通过甲烷的取代反应的教学，掌握从具体到一般的抽象概括方法。
3.情感态度与价值观目标：
培养学生辩证唯物主义世界观，培养学生求真务实的科学态度
二、教学重点难点：
1.教学重点：甲烷的结构特征和主要化学性质（燃烧反应和取代反应）
2.教学难点：甲烷的取代反应
三、教学过程
【引入】我国新疆、四川等西部地区有丰富的天然气资源，目前已输送到我国东部地区。
这项具有划时代意义的“西气东输”工程已于2003年10月完工，随着我国“西气东
输”管线的全面贯通，越来越多的地区将使用天然气。
同时在我国南海和东海海底
也发现天然气的水合物，外形似冰，易燃烧，被称为“可燃冰”。
它的开采，将有
助于解决人类所面临的能源危机。
而天然气的主要成分是甲烷, 为了合理开发并利
用这些新能源,我们今天要来研究天然气的利用以及它的主要成分甲烷的性质.
【板书】天然气的利用甲烷
【讲述】甲烷是天然气的主要成分，同时也是最简单的有机物，要研究甲烷的性质必须先从分子式开始，然后是结构式及性质。
【板书】一、甲烷的分子组成和结构
分子式：CH4电子式：结构式：
【分析】甲烷是一种空间正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于正四面体的4个顶点上。
其所形成的C—H与C—H的夹角为109°28′。
【过渡】物质的结构决定性质，甲烷具有哪些性质呢？
【板书】二、甲烷的性质
1.物理性质
无色无味气体，难溶于水（可用排水法），密度比空气小（可用向下排空气法）。
2.化学性质
【分析】一般情况下，甲烷的性质比较稳定，与强酸、强碱、强氧化剂都不发生反应。
【板书】（1）.燃烧
注意：①写有机化学方程时，要写成“”而不是“==”；
②燃性气体在燃烧前需验纯。
【讨论】如何确定CH4完全燃烧的产物为CO2和H2O？
【过度】]甲烷除了在点燃条件下跟氧气反应外，还能够跟卤族（Cl2、Br2、I2）发生反应。
下面我们主要学习CH4与Cl2的反应。
【分析】教材P60 观察与思考
【板书】（2）甲烷与氯气在光照下反应
【分析】常温下，一氯甲烷(CH3Cl)是气体，其它三种是液体，三氯甲烷(CHCl3)和四氯甲烷(CCl4)是工业上重要的溶剂，四氯甲烷(CCl4)还是一种效率较高的灭火剂。
这四种取代物都不溶于水。
【板书】取代反应：有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。
【练习】巩固练习5、9、10
【分析】甲烷除与其他物质能发生反应外，其本身在高温条件下发生分解。
（3）甲烷的受热分解
【过渡】前面我们学习了甲烷的相关性质，而性质决定用途，那甲烷具有哪些用途呢？【板书】三、甲烷的利用
1.做气体燃料。
2.合成甲醇
3.制氟利昂、三氯甲烷和四氯甲烷是工业上重要的溶剂。
4.氢气是合成氨和合成汽油等工业的原料；炭黑是橡胶和染料的工业原料。
天然气的利用甲烷学案（一）
班级姓名
一、基础知识
1.天然气的利用
天然气的主要成分是，它是的有机物
2．甲烷的分子结构
电子式为，结构式为，其空间结构为_ ________。
甲烷分子中有个键。
3．甲烷的物理性质
甲烷是一种色、味的，密度比空气，溶于水。
4．甲烷的化学性质
通常状况下，甲烷的性质，与强氧化剂如________强酸、强碱等均发生化学反应．(1)燃烧（氧化反应）：甲烷燃烧时，火焰呈，反应的化学方程式为．
⑵取代反应教材科学探究的实验现象：
①_________________________________________________________________ 。
②______________________________________________________________________
③_________________________________________________________________ 。
在光照的条件下，甲烷和氯气发生反应的化学方程式为：
①；②；
③；
④_____________________ 。
四种氯代产物中，为气体，、、为液体，且它们均溶于水．
取代反应的定义：________________________________________________________。
⑶甲烷的裂解：。
二、巩固练习
1. 1.下列说法不正确的是（）
A.甲烷是一种无色、无味的气体，难溶于水
B.甲烷也叫天然气
C.化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非再生能源
D.甲烷能够与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应
2．下列气体的主要成分不是甲烷的是（）
A．天然气B．沼气C．水煤气D．坑道产生的气体
3.一定条件下，下列物质中可以跟甲烷发生化学反应的是（）
A.氧气
B.溴水
C.盐酸
D.酸性KMnO4溶液
4、下列分子中呈正四面体结构的是（）
A．甲烷 B．二氯甲烷 C．三氯甲烷 D．四氯化碳
5、物质的量相同的甲烷和氯气的混合气体，光照后生成物质的量最多的是（）
A．一氯甲烷 B．二氯甲烷 C．三氯甲烷 D．四氯化碳 E．氯化氢
6、在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（ ）。
A ．氯气与氢气反应
B ．氯气与甲烷反应
C ．次氯酸分解
D ．甲烷与氧气反应
7.下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是 （ ）
l 4
B.CH 4
C.H 2
D.CO
8.下列物质常温下呈气态的是 （ ）。
A 、CH 3Cl
B 、CH 2Cl 2
C 、CHCl 3
D 、CCl 4
9.光照混合在试管中的甲烷和氯气的混合气体后，拔开试管塞，在实验的过程中不可能观察到的现象是（ ）
A.试管中气体的黄绿色变浅
B.试管中有火星出现
C.试管壁上有油状液滴出现
D.试管口有白雾
10. 某气态烃2.24 L(标准状况),在氧气中完全燃烧,燃烧产物依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管,浓硫酸增重5.4 g,干燥管增重8.8 g,该烃的分子式为 ( )
A.4CH
B.26C H
C.38C H
D.410C H
11. 氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的制冷剂。
试判断二氟甲烷的结构简式有（ ）
A 有4种
B 有3种
C 有2种
D 只有1种
12.要使0.5 mol 甲烷和Cl 2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl 2的物质的量为[ ]
A 2.5 mol
B 2 mol
C 1.25 mol
D 0.5 mol
13一定量的甲烷燃烧之后得到的产物为CO 、CO2和水蒸气，此混合气体重49.6g ，当其缓缓通过足量无水氯化钙时，CaCl2固体增重25.2g ，原混合气体中CO2的质量为（ ）
A 12.5g
B 13.2g
C 19.7g
D 24.4g
14. 某气态烃在标准状况下的体积为2.8 L ，其质量为2 g ，该烃中氢元素的质量分数为25%，则该烃的化学式为。