专题一 常见的非金属元素

专题一常见得非金属元素

考点一碳、硅及其重要化合物

１。理清知识主线

错误!H4错误!―→错误!O―→错误!Ｏ2 错误!Ｈ4错误!―→错误!O2（H2S错误!O3）

2．注意网络构建

3．扫除知识盲点

(1）工业上制备粗硅，就是用过量得Ｃ与SｉO2高温下反应,由于C过量,生成得就是ＣO而不就是CO２，该反应必须在隔绝空气得条件下进行.

（２）氢氟酸不能用玻璃容器盛放;NaＯH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。

(３）酸性氧化物一般能与水反应生成酸,但ＳiO２不溶于水;酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与ＨF

反应.

（4)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐就是硅酸钠,其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却就是盐溶液。(5）H2ＣO３得酸性大于H2SiO3得,所以有Ｎa2SiO3+ＣＯ２(少量)＋H2O＝=＝H2SiO３↓+Na２ＣO３，但高温下Ｎa2CO3+SiＯ2错误!Ｎa2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SｉＯ2制得低沸点易挥发得CO2。

(6)SiO2不导电，就是制作光导纤维得材料;Si就是半导体，就是制作光电池得材料.

(7）水泥、玻璃与陶瓷就是三大传统无机非金属材料;碳化硅、氮化硅等就是新型无机非金属材料.

【题组训练】

题组一重要反应必练

１。按要求书写反应方程式.

(1）制水煤气：Ｃ+H2O(g)错误!CＯ+Ｈ2。

（2)制备粗硅:2C+SiO2错误!２ＣO↑+Si。

(３）Mg在ＣO２中燃烧：2Mg+CＯ２错误!２MgO＋C。

（4）“水滴石穿”得反应原理（用离子方程式表示):CaCO3+CO2+Ｈ2O==＝Ｃa2＋＋2ＨＣO错误!。

（5)“钟乳石”得形成过程(用化学方程式表示）：CaCＯ３＋CO2＋Ｈ2Ｏ＝==Cａ（HＣO3）２，Ca(HCＯ3)2错误! CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。

（6）向饱与Na2CO3溶液中通入过量ＣO2得离子方程式:2Na＋+CＯ错误!＋ＣO2＋H２O===２NaHＣＯ3↓。

(7)Ｓi与氢氟酸得反应得化学方程式:Ｓｉ+4HF＝==SiＦ4↑+2H2↑。

(８）Si与ＮａOＨ溶液反应得离子方程式：Ｓｉ＋２OH-+Ｈ2O===ＳiO错误!＋2Ｈ２↑。

（9）SiＯ2与氢氟酸得反应得化学方程式：SiO2＋4HF=＝=SiF4↑＋2Ｈ2O.

(10)SｉO2与NaＯＨ溶液反应得离子方程式：SｉO２＋2OH－==＝SiO错误!＋H2Ｏ.

（11）向Na2SiO3溶液中通入过量CO2得离子方程式：ＳiO错误!＋2CO2＋2H２Ｏ===H2ＳiO３↓＋2HCO

错误!。

题组二重要实验探究

3．单晶硅就是信息产业中重要得基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度４50～500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅.以下就是实验室制备四氯化硅得装置示意图。相关信息如下：

a.四氯化硅遇水极易水解;

b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应得氯化物;

c

请回答下列问题:

(1）写出装置A中发生反应得离子方程式: __＿_____＿_______＿__＿＿_____________＿_______＿_＿_＿＿_＿＿。

（2）装置Ａ中g管得作用就是＿__＿＿__＿__＿＿；装置C中得试剂就是_＿＿＿__＿___；装置E中得ｈ瓶需要冷却得理由就是＿____＿＿____＿___＿＿＿___＿＿_＿__＿___＿＿___＿

_______________________________＿＿＿________。

(3)装置E中h瓶收集到得粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后得残留物中,除铁元素外可能还含有得杂质元素就是________（填写元素符号).

（４)为了分析残留物中铁元素得含量，先将残留物预处理,使铁元素还原成Fｅ2＋,再用KMnＯ4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应得离子方程式5Ｆe2＋＋ＭｎO错误!＋8H+=＝=５Ｆｅ3++Ｍn2+＋

4H2O.

①滴定前就是否要滴加指示剂？_＿___＿__(填“就是”或“否”),请说明理由：_____＿_______＿__＿_＿_____＿____.

②某同学称取５。0０0 g残留物,经预处理后在容量瓶中配制成１00 mL溶液，移取25、00 mＬ试样溶液,用１、0０0×10—2 mol· L－1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20、00 mL,则残留物中铁元素得质量分数就是_＿＿____＿。

考点二卤素及其重要化合物

１。理清知识主线

HＣ错误!Cｌ2―→HCl错误!―→H错误!O2―→H错误!O3―→H错误!O4

2。注意网络构建

3.扫除知识盲点

（1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。

(２)1 moｌCl2参加反应，转移电子数可能为２N A、ＮA或小于N A（Ｃｌ２与H2O得反应为可逆反应）. （3)实验室制Ｃｌ２，除了用ＭnO２与浓盐酸反应外，还可以用ＫMｎＯ4、KＣlＯ3、NaClＯ与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClＯ—+Ｃl-+2H＋===Ｃl２↑＋H２O.

(４）酸性KMnO４溶液,用得就是H2SＯ4酸化而不就是盐酸.

(5）ＣlＯ-不论在酸性环境中还就是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO－与SO错误!、Ｉ－、Fe2+均不能大量共存；

ClＯ-体现水解性,因HClＯ酸性很弱,CｌＯ－水解显碱性,如Ｆe３++3CｌＯ—+3H2O===Ｆe（OH）3↓＋3HＣlO,所以CｌO-与Fｅ3＋、Aｌ3+均不能大量共存。

(6）向Ca（CｌO)2溶液中通入SO2气体生成CaSＯ４而不就是ＣａSO3，其离子方程式为

Ca2＋＋3ＣlＯ—＋SO２+H２O＝＝＝CａSO４↓+Cl－+2HClO(少量SＯ2）

Ca2++2ClO－＋2SO２＋2H2O=＝=CａSO4↓＋２Cl－＋SO错误!＋4Ｈ+(过量ＳO2)。

【题组训练】

题组一重要反应必练

１.按要求书写反应方程式(除标注得外，其余均写离子方程式）。

（1）实验室用MnO２与浓盐酸反应制Cl2:ＭｎＯ2＋4H＋＋2Ｃl—错误!Mn2+＋Cl2↑+2H2O。

(2)工业制Ｃl2:2Ｃｌ—＋2Ｈ2O错误!Cl２↑+H2↑＋２OH-。

(3)洁厕灵与漂白液混合：CｌO—+Cl—＋２Ｈ＋=＝=Cｌ2↑+H２O。

（４）向水中通入Ｃl2:Cl2+H2O===H+＋Cl－＋HＣlO.

（5)制漂白液(写化学方程式）：Cl2＋2NaＯH===NaCl+ＮａCｌO＋Ｈ２O。

（6)制漂白粉（写化学方程式）：２Cｌ2+2Ca（OＨ)2=＝=CaCl2+Ca（ＣlO)2+2H2O。

（7)在空气中漂白粉漂白得原理：Ｃａ2+＋2ClO－＋ＣO2+H２O===ＣaCＯ3↓＋２HCｌO。

(8）向ＦeＢr２溶液通入少量Cｌ2：2Fe2+＋Cl2===2Fe３++2Ｃl－。

(9)向ＦeBr2溶液中通入等量Cl2：２Fe2＋+2Br—+2Ｃl2==＝2Fe3＋+Ｂr2＋4Cl－。

（１0）向FeBr２溶液中通入过量Cl2:２Fe2＋＋４Ｂr－＋3Ｃl2=＝=２Ｆe3+＋２Br2＋6Ｃl－.

题组二重要实验探究

3.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰得实验，能达到实验目得得就是（)

A．用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中得少量氯化氢

C。用装置丙分离二氧化锰与氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制ＭnＣｌ2·4H2O

4．在探究新制饱与氯水成分得实验中，下列根据实验现象得出得结论不正确得就是（）

A。氯水得颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cｌ2

Ｂ.向氯水中滴加硝酸酸化得AｇNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Ｃl－

C.向氯水中加入NaＨCO３粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HCｌO

考点三氧、硫及其化合物

1。理清知识主线

Ｈ2错误!―→错误!―→错误!Ｏ2―→错误!Ｏ3（H2错误!O4)

2.注意网络构建

3。扫除知识盲点

(1）除去附着在试管内壁上得硫，除了用热得NａOH溶液,还可以用CS２，但不能用酒精。

（２)SO2使含有酚酞得ＮaＯH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物得性质；使品红溶液褪色，表现SＯ２得漂白性;能使溴水、酸性KMnＯ4溶液褪色，表现ＳO2得还原性；SO2与Ｈ2S反应，表现SＯ2得氧化性;SO2与Cl2等体积混合通入溶液中,漂白性不但不增强，反而消失.

(3）把SO2气体通入ＢaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NＨ３或加入NａOＨ溶液,或把BaＣl２改成Ba（ＮO3）2均有白色沉淀生成,前两者生成BaＳO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀.

（4）浓ＨNＯ3与Cu(足量）、浓H２SO4与Cu(足量）、浓盐酸与MｎO２（足量)在反应时，随反应进行,产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn与浓H2ＳO4得反应。

（5）C与浓硫酸反应产物得确定应按以下流程进行:无水CuSO4确定水→品红溶液确定ＳＯ2→酸性KＭｎＯ4溶液除去SO2→品红溶液检验SＯ２就是否除净→澄清石灰水检验ＣＯ2。

【题组训练】

题组一重要反应必练

１。按要求书写反应方程式。

（1）书写离子方程式

①热ＮaＯH溶液除硫:3Ｓ+６ＯＨ－错误!2Ｓ2—+SO错误!＋３H2O.

②将少量SＯ2气体通入ＮaOH溶液中：ＳO2＋2ＯＨ-===SO错误!＋H２O.

③将SO2与Cl2等体积混合通入水中：SO2+Cｌ2＋2Ｈ2O＝=＝4Ｈ＋＋2Cｌ－＋SＯ错误!。

④将ＳＯ2气体通入FｅCl３溶液中:SO２＋2Fe3+＋2H2O=＝=SO错误!+２Ｆｅ2+＋4H＋。

⑤向Ｎａ2S、Nａ２SＯ3混合溶液中加入盐酸:2S2—+ＳO错误!＋６Ｈ+=＝＝3S↓+3Ｈ2O。

⑥将ＳＯ２气体通入Ｂa(ＮＯ3)2溶液中:3SO２＋３Ba2＋+2NO错误!+2H２O==＝3ＢaSO4↓＋2NO↑＋4Ｈ＋。(２)书写化学方程式

①将SO2通入Ｈ2Ｓ溶液中:２H２S＋ＳO2＝==3Ｓ↓+2H2O。

②Cu与浓H2SO4混合加热:Ｃu+2H2ＳO4（浓）错误!CuＳO4+SO2↑+2H2O。

③C与浓H2ＳO４混合加热:Ｃ＋２Ｈ２SO４（浓)错误!CO2↑＋２ＳＯ2↑+2H2Ｏ。

④实验室利用Na2SO3与浓H2SO4制SO2:Ｎa2ＳO3＋Ｈ2SＯ4(浓)===Na2SO4+H2Ｏ＋SO2↑。

题组二重要实验探究

3.硫代硫酸钠(Na２S2Ｏ3)可用做分析试剂及鞣革得还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na２S ＋Nａ2CO3+4SO2===3Nａ２S２O3+CO2制得。实验室模拟该工业过程得装置如图所示。回答下列问题: (１)b中反应得离子方程式为_____＿＿＿＿____＿__＿＿＿＿____＿_＿___＿__，

ｃ中试剂为________＿___。

(2)反应开始后，c中先有浑浊产生,后又变澄清.此浑浊物就是__＿＿＿_____＿_.

（3)d中得试剂为________＿_____。

(4）实验中要控制SO２生成速率,可以采取得措施有______＿___＿＿＿__＿__＿____＿＿______＿_＿_(写出两条）。

（５)为了保证硫代硫酸钠得产量，实验中通入SＯ2不能过量，原因就是_＿______＿____＿_____＿＿＿_＿_______＿。

考点四氮及其重要化合物

1.理清知识主线

错误!H３―→错误!―→错误!2O―→错误!O―→错误!O2―→H错误!O3

2．注意网络构建

３.扫除知识盲点

（1）NO只能用排水法或气囊法收集。

(2）NO２或ＮO与O2通入水得计算中常用到4NO＋3O2＋2H2O＝==4ＨＮO3、4NO２＋O2＋２H2O===4HＮO3两个方程式。

(３)浓HNO3显黄色就是因为溶有NO2,而工业上制备得盐酸显黄色,就是因为溶有Ｆe3+.

(4)硝酸、浓Ｈ2ＳO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸,其中HＮＯ3、HClＯ见光或受热易分解。（５)强氧化性酸(如HNO3、浓H２SＯ４）与金属反应不生成Ｈ2;金属与浓HNO3反应一般生成ＮＯ２，而金属与稀HNO3反应一般生成NO.

（6)实验室制备NH3,除了用Ca(OH）2与NH４Cl反应外,还可用浓氨水得分解(加ＮaOＨ固体或ＣaO)制取，而检验ＮH错误!须用浓NaOＨ溶液并加热，用湿润得红色石蕊试纸检验生成得气体,以确定ＮH错误!得存在。

（７)收集ＮH３时，把一团干燥得棉花放在试管口,以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿得棉花放在试管口,以吸收NＨ３.

（8)铜与浓HNＯ３反应在试管内就能瞧到红棕色得ＮＯ2,而与稀HＮO3反应时需在试管口才能瞧到红棕色气体.

(9）浓盐酸与浓氨水反应有白烟生成，常用于ＨCｌ与NＨ3得相互检验。

【题组训练】

题组一重要反应必练

1。按要求书写反应方程式.

（1）书写离子方程式

①将NO2通入水中：3NO2＋H2Ｏ＝==2H＋＋2NO错误!＋ＮO。

②将NＨ4Cl溶液与NａOH溶液混合加热:ＮＨ错误!+OH-错误!ＮH3↑+H２O。

③把ＮH3通入到ＡｌCl３溶液中:3NH３＋3H２Ｏ+Al3＋===Al（OH)3↓+3NH错误!。

④将氨水滴入到ＦeCl3溶液中：３NＨ3·H2O+Fe3＋＝==Ｆe（OH)3↓+3NH错误!.

⑤Ｃｕ与浓HNＯ３反应:Cu+4H+＋2NO错误!===Cu2＋+２Ｈ2O＋２ＮO2↑.

⑥Cu与稀HNO3反应:3Cu＋８H＋+２NO＼o＼aｌ(—,３)＝==3Cｕ2＋+2NＯ↑＋4H２Ｏ.

⑦C与浓HNＯ３反应:Ｃ+4Ｈ+＋4NO错误!错误!CO2↑＋4ＮO２↑＋2H2O.

（2）书写化学方程式

①Ｎ2与O２得反应：N２＋O2错误!2ＮO。

②氨得催化氧化：4ＮH3＋5O2错误!4NO+6H２Ｏ.

③实验室用消石灰与NH4Cl制氨气：Cａ（OH)2+2NH4Cｌ错误!CaCｌ2+2NＨ3↑＋2H2O。

④浓HNO3变黄：4HNO３错误!４NO2↑+O2↑＋２H2Ｏ.

题组二装置判断与利用

3．实验室制取少量干燥得氨气涉及下列装置,其中正确得就是（)

A．①就是氨气发生装置Ｂ．③就是氨气发生装置C．②就是氨气吸收装置D．④就是氨气收集、检验装置

4．实验室中某些气体得制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持与净化装置)。仅用此装置与表中提供得物质完成相关实验,最合理得选项就是()

考点五环境污染与Array环境保护

1．环境污染得主要类

型

大气污染、水污染、

土壤污染、食品污染、

固体废弃物污染、放射性污染、噪音污染等.

2．二氧化硫得污染及治理

二氧化硫就是空气中有害气体得罪魁祸首。当空气中SO2得含量达到百万分之零点一到百万分之一时,植物、建筑物得结构材料就会严重受损;若达到百万分之一到百万分之十时,会引起呼吸道痉挛、流泪、咳嗽甚至死亡;若达到万分之一时，一切生命都无法存在。

控制酸雨得根本措施就是减少SＯ2与NO2得人为排放量.火力发电厂就是ＳＯ2主要得污染源之一。目前全世界得火力发电厂通常利用石灰石泥浆吸收尾气中得SＯ２生产石膏，较先进得方法就是采取烟气脱硫、重油脱硫等方法。

生产硫酸得工厂也就是主要得污染源,硫酸工业通常采用氨吸收法.

3.化学中得环保

（1)环境：大气、土地、水、矿产、森林、生物及风景游览区、自然保护区、生活居住区等构成了人类生

存得环境。

(2)环保措施：控制与减少污染物得排放，如硫酸厂尾气在排放前得回收处理、城市机动车得排气限制等. （3）工业三废:废水、废气、废渣。

(4)粉尘:指煤、矿石、SiO２等固体物料在运输、筛选、粉碎、卸料等机械处理过程中产生得或就是由风扬起得灰尘等。

（５)破坏臭氧层得物质：ＳO２、ＮO、NO2、CF2Cl２(氟利昂)等.

（6)氰化物：CＮ—有剧毒(电镀液中常含有）,含CN-得污水、废气会严重污染环境.

（7）汞:剧毒。不慎洒出，可在汞上撒上硫粉(Hg+Ｓ＝==HgＳ）。为了排除室内汞蒸气，排风机应装在墙

得下部。

【题组训练】

1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误得就是()

Ａ.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白

色污染

C.大量燃烧化石燃料就是造成雾霾天气得一种重要因素D。含重金属离子得电镀废液不能随意排放

2.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关得领域发挥着积极作用.下列做法与社会可持续

发展理念相违背得就是( )

A。改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物得排放

Ｂ.开发利用可再生能源,减少化石燃料得使用

C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

D.过度开采矿物资源,促进地方经济发展

３.NＯx就是汽车尾气中得主要污染物之一。

（1）NO x能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3得化学方程式：_＿___＿_＿_＿____＿_____＿___________＿___＿。

（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NO x得排放。

①当尾气中空气不足时，NＯx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原得化学方程式:_____＿＿___________＿_＿_____＿＿________＿_＿__＿______＿＿__＿＿＿_＿_＿____＿____＿

_______________＿____。

②当尾气中空气过量时，催化转化器中得金属氧化物吸收NＯx生成盐.其吸收能力顺序如下：１2MｇO<２0ＣaＯ＜3８SrO〈56BａO。原因就是_＿_______＿___＿＿＿_＿＿___＿______＿__＿_____＿____＿____＿＿＿＿＿＿__,元素得金属性逐渐增强,金属氧化物对NＯx得吸收能力逐渐增强.

专题突破练

１.下列化学方程式(含相关条件）与实际化工生产功能相符合得就是（）

A。工业上最重要得“人工固氮”反应：Ｎ２＋３Ｈ2错误!2NH3

Ｂ.工业法合成盐酸:H2+Cl2错误!2HCl

C。工业上获取NaＣl:2Na＋Cｌ2错误!2NaCl

Ｄ。氯碱工业:２NaＣl+2H2Ｏ错误!２NaＯH＋H２↑＋Cl2↑

2．下列实验中能证明某气体为SO２得就是( ）

①使澄清石灰水变浑浊②使湿润得蓝色石蕊试纸变红

③使品红溶液褪色④通入足量ＮaOH溶液中，再滴加BaCl２溶液,有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Bａ(NO3）２溶液有白色沉淀产生

A。都能证明B．都不能证明Ｃ。③④⑤均能证明D。只有⑤能证明

３．实验装置就是为达成实验目得选用得。下列实验装置与实验目得相匹配得就是( )

4．已知ＦeS与某浓度得ＨNO3反应时生成Fe（NＯ３）3、H２SO4与某一单一得还原产物,若FeS与参与反应得HNO3得物质得量之比为１∶６，则该反应得还原产物就是(）

A．NO B。NO２C．Ｎ２ＯＤ.NH4NO3

5

A、Cl2与Ca（OＨ)２制取漂粉精得化学方程式就是：2Cl2＋2Ca（OH）２===CaCl2＋Cａ（ClO)2＋2Ｈ2O Ｂ．pH试纸颜色得变化说明漂粉精溶液具有碱性、漂白性

Ｃ．液面上方出现白雾，白雾中一定只含HCl

Ｄ．最后,产生大量白色沉淀，黄绿色褪去，推测白色沉淀主要就是CaＳO４

6．（１)下列与含氯化合物有关得说法正确得就是_____＿__（填字母)。

Ａ.HClO就是弱酸,所以NaClＯ就是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱与FeCl3溶液,可制得Ｆe（OＨ）3胶体

C.HＣl溶液与NaＣl溶液均通过离子导电,所以ＨＣｌ与NaCl均就是离子化合物

D。电解ＮａCl溶液得到２2、4 L H２（标准状况),理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数）(2)无水AlCl3（１8３℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

装置B中盛放饱与NａCｌ溶液，该装置得主要作用就是__＿_____＿_＿___.F中试剂得作用就是___＿＿＿__＿_＿____.用一件仪器装填适当试剂后可同时起到Ｆ与G得作用，所装填得试剂为＿＿_____＿___＿___＿.

7．硫代硫酸钠（Na2S2O３)具有较强得还原性，还能与中强酸反应,在精细化工领域应用广泛.将SＯ2通入按一定比例配制成得Ｎa2S与Ｎａ２CO3得混合溶液中,可制得Na2S2O３·5H2O（大苏打）。

(1)实验室用Na２SＯ3与硫酸制备SO2，可选用得气体发生装置就是＿__＿＿__＿（填编号）；检查该装置气密性得操作就是:关闭止水夹,再_＿＿__＿____＿_＿____＿_＿_＿___＿____＿_________.

（2）在Na2S与Na２CO3得混合溶液中不断通入ＳO２气体得过程中，发现：

①浅黄色沉淀先逐渐增多,反应得化学方程式为_＿___＿_＿＿_____＿＿______＿_____＿＿_＿＿（生成得盐为正盐)；

②浅黄色沉淀保持一段时间不变,有无色无味得气体产生,则反应得化学方程式为__＿_＿＿＿＿_________＿

______＿____＿＿___＿____＿____（生成得盐为正盐)；

③浅黄色沉淀逐渐减少（这时有Na２Ｓ2O３生成);

④继续通入ＳO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多,反应得化学方程式为＿_____＿____＿__＿_＿____＿_____＿_＿__＿__

\＿___＿_＿____＿＿＿__＿＿______＿＿＿___＿____＿(生成得盐为酸式盐)。

（3）制备Na２S2O３时，为了使反应物利用率最大化，Na２Ｓ与Nａ2CＯ3得物质得量之比应为＿＿_＿__＿_＿＿__；通过反应顺序,可比较出:温度相同时,同物质得量浓度得Nａ２S溶液与Nａ2CＯ３溶液pH更大得就是_________________＿_＿___＿＿____＿__＿____＿＿___________＿______。

8.氨与硝酸都就是氮得重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。完成下列填空：

实验室设计了如图所示得实验装置，进行“氨得催化氧化”等实验。

图1

（1）A处就是一种气体发生装置，A中所用试剂只能从下列物质中选取：

①硝酸铵②碳酸铵③碳酸氢铵④氯化铵⑤熟石灰⑥氢氧化钠

若A中制取气体时只用了一种试剂，该试剂可以就是_＿_____＿__＿＿(选填上述编号）,此时Ａ处得装置应为＿__＿_＿＿_＿＿__＿_(选填下列编号）。

图２

至此，完成了对图1中装置得补充。试从安全、环保等角度对该装置再提出修改建议：＿___＿＿___＿_____＿＿_＿_＿_____＿__＿＿__＿___＿_____＿＿____＿______＿__＿__＿_＿________＿_______＿_＿

______。

(2)在图1中,若A、Ｂ处试剂足量，则装置Ｅ中可以观察到得实验现象有:＿_____＿______＿__＿____＿＿。

（3）某工厂生产硝酸得流程简要表示如下：

ａ中反应得化学方程式____＿_＿_____＿_______＿__＿_＿______＿_____＿____＿____＿____。

(4）工业上通常用质量分数为０、150得Nａ2ＣO3水溶液(密度１、16 g·mＬ—1）作为NO x吸收剂,它得物质得量浓度为_______＿ｍｏl·Ｌ—1（保留2位小数）。实验室配置２５0 mL该溶液，必须使用得玻璃仪器有玻璃棒、_____＿.