非金属元素

1、常温下硅不活泼，但可与氧气、氢氟酸、氢氧化钠等反应。

Si + O

2 =加热= SiO

2

Si + 4HF == SiF

4↑+ 2H

2

↑

Si + 2NaOH + H

2O == Na

2

SiO

3

+ 2H

2

↑

可与氢氧化钠溶液反应生成氢气的单质，常见的Al和Si 2、硅单质的制取

制取粗硅：SiO

2

+ 2C =高温= Si + 2CO↑

硅的提纯：Si + 2Cl

2 =加热= SiCl

4

SiCl

4 + 2H

2

=高温= Si + 4HCl

硅单质的用途：可做半导体，电脑芯片、太阳能电池板等。3、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，而用橡胶塞，原因

SiO

2 + 2NaOH == Na

2

SiO

3

+ H

2

O

4、雕刻玻璃用氢氟酸

SiO

2 + 4HF == SiF

4

+ 2H

2

O

5、证明酸性强弱 HCl > H

2CO

3

> H

2

SiO

3

利用强酸制取弱酸原理

用盐酸制取CO

2 CaCO

3

+ 2HCl == CaCl

2

+ H

2

O + CO

2

↑

再用CO

2制取硅酸 Na

2

SiO

3

+ CO

2

(少) + H

2

O == H

2

SiO

3

↓+ Na

2

CO

3

Na

2

SiO

3

+ 2CO

2

(多) + 2H

2

O == H

2

SiO

3

↓+ 2NaHCO

3

6、SiO

2

的用途：制光导纤维

1、氯气与单质反应

产生黄色火焰，并有白烟 2Na + Cl

2

=点= 2NaCl

燃烧产生棕黄（褐）色的烟 2Fe + 3Cl

2 =点= 2FeCl

3

燃烧产生棕黄色的烟 Cu + Cl

2 =点= CuCl

2

燃烧产生苍白色火焰，并有白雾 H

2 + Cl

2

=点= 2HCl

2、氯气与水反应：Cl

2 + H

2

O ⇌ HCl + HClO

HClO 有漂白性、强氧化性，不稳定性

2HClO =光照= 2HCl + O

2

↑

新制氯水因含有HClO而有漂白性。而久置的氯水和干燥的氯气不具有漂白性。

3、氯气与强碱溶液反应

（1）制取漂白液 Cl

2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H

2

O

漂白液主要成分NaCl 、 NaClO 有效成分NaClO

（2）制取漂白粉 2Cl

2 + 2Ca(OH)

2

== CaCl

2

+ Ca（ClO）

2

+ 2H

2

O

漂白粉主要成分CaCl

2、Ca（ClO）

2

有效成分Ca（ClO）

2

（3）漂白原理Ca（ClO）

2 + CO

2

(少) + H

2

O == CaCO

3

↓+ 2HClO

失效：2HClO =光照= 2HCl + O

2

↑

4、卤素单质间转化

向某无色溶液中滴加氯水，再加CCl

4

，溶液分层，且下层显橙红色。

说明原溶液有Br-，反应为： 2Br- + Cl

2===Br

2

+ 2Cl-

向某无色溶液中滴加氯水，再加CCl

4

，溶液分层，且下层显紫红色。

说明原溶液有I-，反应为： 2I- + Cl

2 ===I

2

+ 2Cl-

注：F

2不能从溶液中置换其它非金属单质。（F

2

+ H

2

O===2HF+ O

2

）

5、实验室制取氯气

(1)原理：MnO

2 + 4HCl=加热= MnCl

2

+ Cl

2

↑+ 2H

2

O

(2)注意：*除去Cl

2

中的HCl：用饱和食盐水

*除去Cl

2中的H

2

O:浓硫酸

*尾气处理：NaOH溶液

（3）其它制取：强氧化剂（KMnO

4、KClO

3

等）与浓盐酸，无需加热。

1、单质硫

与O

2反应只生成SO

2

，不能直接生成SO

3

。

与H

2反应生成H

2

S。

与变价金属反应只生成低价化合物。

如Fe+S=加热=FeS 2Cu+S=加热=Cu

2

S 2、二氧化硫（重点）

（1）酸性：

SO

2

可使含酚酞的NaOH溶液褪色：

SO

2少量：SO

2

+ 2NaOH===Na

2

SO

3

+H

2

O

SO

2过量：SO

2

+ NaOH ===NaHSO

3

注：SO

2、CO

2

通入CaCl

2

、BaCl

2

溶液无沉淀生成。

(2)强还原性

SO

2

可使氯水、溴水、碘水等褪色

SO

2 + Cl

2

+ 2H

2

O ==H

2

SO

4

+ 2HCl

SO

2

可使酸性高猛酸钾溶液褪色

5SO

2 + 2MnO

4

- + 2H

2

O=== 5SO

4

2- + 2Mn2+ + 4H+

(3)弱氧化性

SO

2

通入氢硫酸溶液中，产生淡黄色沉淀

SO

2 + 2H

2

S === 3S↓ + 2H

2

O

(4)漂白性

SO

2

可使品红溶液、纸张、草帽辫等暂时性褪色，加热后又恢复原来颜色。不能用来漂白食品。

（5）制取SO

2: Na

2

SO

3

+ H

2

SO

4

（浓）=== Na

2

SO

4

+ SO

2

↑ + H

2

O

3、三氧化硫

标况下，SO

3

为固体。

酸性氧化物的通性。硫的氧化物可形成酸雨。

4、浓硫酸

（1）吸水性：可作干燥剂，但不干燥碱性气体（NH

3）、还原性气体（H

2

S、HI）

(2)脱水剂：可使有机物脱水碳化。

蔗糖加入浓硫酸，蔗糖变黑（浓硫酸脱水性），膨胀（浓硫酸强氧化性）（3）强氧化性：常温下，铁铝遇浓硫酸、浓硝酸会钝化。

①与金属单质

Cu + 2H

2SO

4

（浓）=加热= CuSO

4

+ SO

2

↑+ 2H

2

O

注：当Cu过量，随反应进行，浓硫酸变成稀硫酸反应停止。

②与非金属单质

C + 2H

2SO

4

（浓）=加热= CO

2

↑+ 2SO

2

↑+ 2H

2

O

S + 2H

2SO

4

（浓）=加热= 3SO

2

↑+ 2H

2

O

③与还原性物质反应H

2

S、HI等

1、氮气：氮的固定指将游离态的氮转化成化合态

与O

2反应：高温\放电 N

2

+ O

2

=放电= 2NO（不可能生成NO

2

）

工业合成氨：N

2 + 3H

2

⇌ 2NH

3

(可逆反应)

2、NO:无色气体

与空气立即变成红棕色：2NO + O

2 ==2NO

2

注：检验NO:通入O

2

收集NO:不能排空气，只能排水法。

3、NO

2

:红棕色气体，氮的氧化物可形成酸雨及光化学烟雾。

与水反应：3NO

2 + H

2

O== 2HNO

3

+ NO

注：收集NO

2

:不能排水，只能向上排空气。

4、NH

3

（1）与水反应：NH

3 + H

2

O ===NH

3

·H

2

O ====NH

4

+ + OH-

注：氨气极易溶于水。（1:700）

检验NH

3

:将气体通过湿润的红色石蕊试纸（或PH试纸），如试纸变蓝，则证明是氨气。（高中唯一一个碱性气体）（2）与酸反应

与盐酸：HCl + NH

3 == NH

4

Cl （白烟）

检验氨气：将蘸有浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒靠近气体，若产生白烟，则证明是氨气。

与硫酸：2NH

3 + H

2

SO

4

==（NH

4

）

2

SO

4

不能用浓硫酸干燥氨气，只能用碱性干燥剂，如碱石灰。（3）还原性，与氧化剂反应

与氧化铜：2NH

3 + 3CuO =加热= 3Cu + N

2

+ 3H

2

O

与氯气：8NH

3 + 3Cl

2

=== N

2

+ 6NH

4

Cl（氨气过量会产生白烟）

（4）实验室制取氨气

原理：2NH

4Cl + Ca（OH）

2

=加热= CaCl

2

+ 2NH

3

↑ + 2H

2

O

注意：干燥氨气：碱石灰

收集氨气：向下排空气法

尾气处理：一定要防倒吸。

其它方法：加热浓氨水，或将浓氨水滴加到碱石灰上。

5、硝酸

（1）与金属单质

Cu + 4HNO

3（浓）=== Cu（NO

3

）

2

+ 2NO

2

↑ + 2H

2

O

3Cu + 8HNO

3（稀）=== 3Cu（NO

3

）

2

+ 2NO

2

↑ + 4H

2

O

（2）与非金属单质

C + 4HNO

3（浓）=== CO

2

+ 4NO

2

+ 2H

2

O

(3)与还原性微粒（Fe2+ 、S2、SO

3

2-等）