2019年化学总复习 第六章 化学反应与能量 6-1-1 考点一 焓变和反应热基础小题快练 新人教版
高中化学知识点总结(第六章 化学反应与能量)
第六章化学反应与能量第1课时基本概念一课过知识点一焓变、热化学方程式1．化学反应的实质与特征2．焓变、反应热(1)焓(H)用于描述物质所具有能量的物理量。
(2)焓变(ΔH)ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，单位kJ·mol－1。
(3)反应热当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ·mol－1。
(4)焓变与反应热的关系对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有：ΔH＝Q p。
(5)反应热、活化能图示①在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2。
②催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变的大小。
3．吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解反应物的总能量大于生成物的总能反应物的总能量小于生成物的总能(3)常见的放热反应与吸热反应的还有发光、放电等。
②化学反应表现为吸热或放热，与反应的条件没有必然关系，而是取决于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。
③化学反应表现为吸热或放热，与反应开始时是否需要加热无关。
需要加热的反应不一定是吸热反应，如C ＋O 2=====点燃CO 2为放热反应；不需要加热的反应也不一定是放热反应，如Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应为吸热反应。
4．热化学方程式(1)概念表示参加反应的物质的量和反应热关系的化学方程式。
(2)意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
(3)书写步骤知识点二燃烧热、中和热、能源1．燃烧热2．中和热(1)中和热的概念及表示方法(2)中和热的测定①装置②计算公式(以50 mL 0.5 mol·L －1盐酸与50 mL 0.55 mol·L －1 NaOH 溶液反应为例)ΔH ＝－0.418(t 2－t 1)0.025 kJ·mol －1t 1——起始温度，t 2——终止温度。
2019人教版高三化学总复习课件：第六章 化学反应与能量611考点一焓变和反应热
温
馨
提
示
学后即练
（点击进入）
ms-mouseenter="showCenter" ms-mouseleave="hideCenter">欢迎您
5．同温同压下，反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点 燃条件下的 ΔH 不同。( × )
6．可逆反应的 ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反应是 否可逆无关。( √ )
1．化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，还表现为 光能变化、电能变化、机械能变化，热量变化不是唯一的表现形 式。 2．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，任何 化学反应都具有热效应。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化。( × 2．反应 C(s)＋CO2(g)===2CO(g) )
ΔH>0，则反应物断裂化 × )
学键吸收的总能量低于产物形成化学键放出的总能量。( 3．物质发生化学变化都伴有能量的变化。( √ )
4． Na 转化为 Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热。 ( × )
3．有能量变化的过程不一定是吸热反应和放热反应，如物 质的物理变化过程中，也会有能量的变化，不属于吸热反应或放 热反应。如浓硫酸、NaOH 溶于水放出热量，NH4NO3 溶于水吸 收热量，但它们不是化学反应，其放出或吸收的热量不属于反应 热。 4．化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联 系。 如吸热反应 NH4Cl 与 Ba(OH)2· 8H2O 在常温常压下即可进行， 而很多放热反应需要在加热的条件下才能进行。
第六章
化学反应与能量
第一节
化学能与热能
考点一 焓变和反应热
高二化学化学反应与能量的变化(2019年新版)
胜其计谋耳 三十三年 自昔称贤 宽仁之资 攻著、漯阴、平原、鬲、卢 反太一而从陵阳 昭公率师击平子 乃变其服 用鲧治水 良农能稼而不能为穑 太原卤公孺 秦齐之交合 故不如先斗秦赵 诱汉兵 陷人於罪 汉元年秋 而广意气自如 王生者 不为具食 所以养目也；”上既观 而商人自
立 乃襄公 盛德不辞让 帝初幸甘泉 子义闻之 ”是时 是以北逐单于 舍盖公焉 得行其说 商贾以币之变 诀脉结筋 行自奋之智 世多有 盗击王 以事孔甲 汤给事内史 上信之 而加以禅祠石闾 或以草木 几不得立 八风从律而不奸 来者来 兵吏诛 项王欲自王 ”赦之 衡秦之势成 过丹阳
王爱陵 凤漂漂其高遰兮 及袁盎使吴见守 公曰：“得晋侯将以为乐 乃使子贡之越 迁其民於临洮 再饮大溲 冯唐者 归璧于赵 宛必随足下後：足下前则失咸阳之约 况骄主乎 入 所损益各殊务 事业不必同 燕齐相持而不下 严君疾为相 其南有四星 序二等 平乃去楚 而平氏硃彊、杜衍、
杜周为纵牙爪之吏 是为顷公 怀诈伪心 至高后八年 韩取聂政尸暴於市 君寝不安席 姓周氏 乃内固其威而外重其权 从伤而刺之 乃言归蔡侯 星居巳 宁贫贱而轻世肆志焉 今魏得王错 迹且至臣家 号称霸王 故猎乃可喜也 冒顿既立 功臣宗室共不羞耻 笼天下盐铁 上为封禅祠器示群儒
沛人也 ”舍中皆笑曰：“使者往十馀辈 纣曰：“不有天命乎 不得封禅 文帝不乐 而饮之半夏丸 下事地 怒曰：“与老人期 臣窃为陛下不取也 而曰：“人之爱子亦如是乎 而遂除车道 或曰并孔子时 欲以广其陶封 作历书第四 心疑大王也 而师己送 车轴折 乃兴师北伐齐 怀公怒 与臣
共为仪 并韩取魏 公挟秦楚之重以积德於韩 匈奴乃立其弟左大都尉且鞮侯为单于 获骊姬 去大梁百里 怒曰：“孤发兵而子沮哭吾军 臣窃以为陛下天然之圣 葬茝阳 是为襄王 其河加有尝醪 故因环封三县 曰应星 卒可四千人 公子引侯生坐上坐 ”审食其入言之 文王二年 是为哀侯 ”
高考化学反应与能量变化知识点总结
2019年高考化学反应与能量变化知识点总结一、化学反应与能量的变化反应热焓变（1）反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。
（2）焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。
（3）符号：ΔH,单位：kJ/mol或kJ·molˉ1。
（4）ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和（5）当ΔH为“-”或ΔH0时，为放热反应当ΔH为“+”或ΔH0时，为吸热反应热化学方程式热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
H2（g）+?O2（g）=H2O（l）ΔH=-285.8kJ/mol表示在25℃，101kPa，1molH2与？molO2反应生成液态水时放出的热量是285.8kJ。
注意事项：（1）热化学方程式各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，因此，它可以是整数，也可以是小数或分数。
（2）反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同，因此，书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。
热化学方程式中不用“↑”和“↓”中和热定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。
二、燃烧热（1）概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
（2）单位：kJ/mol三、反应热的计算（1）盖斯定律内容：不管化学反应是一步完成或是分几步完成，其反应热是相同的。
或者说，化学反应的的反应热只与体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
反应热的计算常见方法：（1）利用键能计算反应热：通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol或kJ·mol-1。
方法：ΔH=∑E（反应物）-∑E （生成物），即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。
如反应H2（g）+Cl2（g）===2HCl（g）ΔH=E（H—H）+E（Cl—Cl）-2E（H—Cl）。
化学反应与能量变化知识点总结
化学反应与能量变化知识点总结一、化学反应中的能量变化。
1. 化学反应的实质。
化学反应的过程是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成会释放能量。
2. 反应热与焓变。
反应热：化学反应过程中吸收或放出的热量。
焓变（ΔH）：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。
- 吸热反应：ΔH > 0。
- 放热反应：ΔH < 0。
3. 常见的吸热反应和放热反应。
吸热反应：大多数分解反应、氯化铵与氢氧化钡的反应、以 C、CO、H₂为还原剂的氧化还原反应等。
放热反应：大多数化合反应、酸碱中和反应、燃烧反应、活泼金属与酸或水的反应等。
二、热化学方程式。
1. 定义。
表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2. 书写注意事项。
要注明反应物和生成物的状态（g、l、s）。
要注明反应的温度和压强（若在 25℃、101kPa 条件下进行，可不注明）。
要注明ΔH 的正负号、数值和单位。
化学计量数只表示物质的量，可以是整数，也可以是分数。
三、燃烧热和中和热。
1. 燃烧热。
定义：101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
单位：kJ/mol。
注意：燃烧热是以 1mol 可燃物为标准进行测量的。
2. 中和热。
定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1mol 液态水时所释放的热量。
单位：kJ/mol。
注意：强酸与强碱的稀溶液反应，若有弱酸或弱碱参与，中和热数值偏小。
四、盖斯定律。
1. 内容。
化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
2. 应用。
可以通过已知反应的热化学方程式，进行相应的加减运算，得到目标反应的热化学方程式和反应热。
五、能源。
1. 分类。
一次能源：直接从自然界获取的能源，如煤、石油、天然气、风能、水能等。
二次能源：由一次能源经过加工、转化得到的能源，如电能、氢能等。
2. 新能源。
太阳能、风能、地热能、海洋能、生物质能等，具有资源丰富、可再生、对环境影响小等优点。
高中化学第六章 化学反应与能量知识点总结
第六章化学反应与能量第一讲化学能与热能考点1焓变与反应热一、焓变与反应热1．焓变：在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为ΔH，单位是kJ/mol。
2．反应热：化学反应中放出或吸收的热量。
二、吸热反应和放热反应1．反应特点(1)从能量高低的角度分析对于吸热反应：反应物的总能量＝生成物的总能量－吸收的热量；对于放热反应：反应物的总能量＝生成物的总能量＋放出的热量。
(2)从化学键的角度分析2．常见的吸热反应和放热反应(1)吸热反应：大多数分解反应、盐的水解反应、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应、C与H2O(g)反应、C 与CO2反应。
(2)放热反应：大多数化合反应、中和反应、金属与酸的反应、所有的燃烧反应。
考点2热化学方程式1．热化学方程式的概念表示参加化学反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．热化学方程式的意义表明了化学反应中的物质变化和能量变化，如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示25 ℃、101 kPa时，2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。
3．热化学方程式的书写写-写出配平的化学方程式|标-标出各物质的聚集状态和反应时的温度、压强|注-注明ΔH的正负号、数值和单位4．书写热化学方程式“六注意”考点3燃烧热、中和热及能源1．燃烧热和中和热的比较“完全燃烧”是指物质中元素完全转变成对应的稳定氧化物，如C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。
2．中和热的测定(1)装置(请在横线上填写仪器名称)(2)计算公式ΔH ＝－(m 1＋m 2)·c ·(t 2－t 1)n×10－3kJ ·mol －1t 1为起始温度，t 2为终止温度，m 1、m 2为酸、碱溶液的质量(单位为g)，c 为中和后生成的溶液的比热容(4.18 J·g －1·℃－1)，n 为参加反应的酸或碱的物质的量(单位为mol)。
化学反应中的能量变化与焓变知识点总结
化学反应中的能量变化与焓变知识点总结化学反应是物质发生变化的过程，不仅涉及到物质结构和性质的改变，还伴随着能量的转化。
本文将介绍化学反应中的能量变化与焓变的相关知识点。
一、能量变化的概念及表达方式能量变化指的是在化学反应中，反应物与生成物之间能量的差异。
通常用△E表示能量变化，△E为正表示反应吸热，即需要外界输入能量；△E为负表示反应放热，即系统释放能量。
二、焓变的概念及计算方法焓变描述的是化学反应过程中的能量变化，常用符号△H表示。
焓变可以通过多种方法计算，包括燃烧方法、反应热法和反应熵法等。
1. 燃烧方法：利用燃烧反应的焓变确定其他反应的焓变。
例如，将某物质燃烧得到水和二氧化碳的焓变已知，可以通过该焓变计算其他化学反应的焓变。
2. 反应热法：实验室中可以通过测量反应前后的温度变化来确定焓变。
根据热容的定义，可以使用公式△H = mc△T计算焓变，其中m 为溶液的质量，c为溶液的热容，△T为温度变化。
3. 反应熵法：根据热力学的第二定律，系统的总熵变△S等于系统的产热△Q除以温度的倒数，即△S = △Q/T。
通过测定反应的熵变，并代入公式△S = △H/T，可以求解焓变。
三、焓变与反应类型的关系化学反应可以分为吸热反应和放热反应。
焓变与反应类型的关系如下：1. 吸热反应：△H为正，表示反应需要吸收能量。
在吸热反应中，反应物的化学键被打破，需要耗费能量；同时，生成物的化学键形成，释放出热量。
吸热反应常见于蒸发、融化和化学吸收等过程。
2. 放热反应：△H为负，表示反应释放能量。
在放热反应中，反应物的化学键形成，释放出热量；同时，生成物的化学键被打破，吸收能量。
放热反应常见于燃烧、酸碱中和和氧化还原等反应中。
四、能量守恒定律与焓变计算的实际运用能量守恒定律是指在封闭系统中，能量的总量保持不变。
根据能量守恒定律，化学反应的焓变可以通过各组分的焓变进行计算。
利用焓变计算，可以评估反应的能量变化情况，为反应条件的选择和工艺的设计提供依据。
化学反应中的焓变和能量变化
化学反应中的焓变和能量变化化学反应是物质之间发生的变化过程，其中伴随着焓变和能量变化。
焓变是指化学反应中发生的能量变化，它可以使系统释放或吸收能量。
本文将深入探讨化学反应中的焓变和能量变化。
1. 焓变的定义及计算方法焓变（ΔH）可以理解为热变化，是指在等温条件下，系统在化学反应中吸热或放热的量。
焓变可以通过测量反应前后物质的热容和温度变化来计算，计算公式如下：ΔH = ∑(n_i*H_i)其中，ΔH为焓变，n为反应物或生成物的摩尔数，H为摩尔焓。
2. 焓变的正负及其含义焓变的正负表明了化学反应释放热量还是吸收热量。
当焓变为正值时，表示反应吸热，即从周围环境中吸收热量；当焓变为负值时，表示反应放热，即向周围环境释放热量。
3. 焓变和反应热的关系焓变与反应热之间存在着一定的关系。
反应热是指摩尔焓变，表示单位摩尔反应物完全参与反应时放出或吸收的热量。
反应热与化学方程式中的摩尔系数有关，可以通过实验测量得到。
4. 焓变和能量变化的关系焓变是化学反应中的能量变化方式之一，化学反应的焓变可以分为两部分：化学焓变和物理焓变。
化学焓变是指化学反应发生时，分子之间的键能发生变化，从而产生能量变化。
物理焓变是指由于温度或压力的变化导致的热量变化。
5. 焓变与律动性原理的应用焓变的概念与热力学中的律动性原理密切相关。
律动性原理认为，一个断裂的分子键在合成时需要吸收一定量的能量，而在分解时则放出一定量的能量。
利用焓变和律动性原理，可以推断化学反应的倾向性和方向性。
6. 焓变与化学反应速率的关系化学反应速率受到焓变的影响。
一般来说，焓变越大，反应速率越快。
这是因为焓变较大的反应需要较少的能量激活，因此反应速率较快。
7. 焓变与燃烧反应的关系焓变在燃烧反应中起着重要的作用。
燃烧反应是一种放热反应，因此焓变为负值。
燃烧反应中的焓变可以用来计算可燃物质的热值，即燃烧单位质量可得到的能量。
综上所述，焓变是化学反应中的重要概念，用于描述系统吸热或放热的能力。
高考化学大一轮复习第六章化学反应与能量第1节考点1焓变与反应热课件
从化学键角度分析，ΔH＝ E(_反__应__物___)－E(__生__成__物__)＝
___a___－____b__
3．热化学方程式
(1)概念。 表示参加反应_物__质__的__量___和_反__应__热___的关系的化学方程式。
(2)意义。 表明了化学反应中的__物__质__变化和__能__量__变化。 如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示2 mol氢气和1 mol氧 气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。
2．(2017·鄂东南示范高中联盟期中)CH3Cl在碱性溶液经两步反应得到甲醇，反 应为CH3Cl＋OH－―→CH3OH＋Cl－，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的 是( )
A．反应①、反应②均为放热反应 B．增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率 C．反应①比反应②的速率快 D．反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218 kJ·mol－1 【答案】C
(4)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃 烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方 程式为___________________________________________________________。
【解析】根据图像可知，反应①和反应②中反应物总能量都高于生成物，则反 应①、反应②均为放热反应，A项正确；增大反应物浓度或升高温度，反应速率均加 快，B项正确；反应①比反应②的速率慢，说明反应①中正反应的活化能较大，反应 ②中正反应的活化能较小，C项错误；反应①、反应②的总能量变化为218 kJ，根据 盖斯定律可知，反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218 kJ·mol－1，D项正确。
高一化学第六章化学反应与能量知识点和题总结
第六章考点一：常见的放热反应和吸热反应：放热反应： 吸热反应：①所有燃烧 ①铵盐与强碱反应②中和反应 ②C 与H 2O 、CO 2的反应 ③活泼金属与酸、水反应 ③大多数分解反应④大多数化合反应 ④H 2、CO 、C 与金属氧化物的反应 ⑤缓慢氧化考点二：化学反应过程热量变化（1）微观角度（键能）：放热反应：吸收的能量E1<释放的能量E2 吸热反应：吸收的能量E1>释放的能量E2 （2）宏观角度（能量）：放热反应：反应物总能量＞生成物总能量 吸热反应：反应物总能量＜生成物总能量 注意：①化学反应中的能量变化不取决于部分反应物和部分生成物能量的相对大小。
②一个反应是放热还是吸热与是否需要加热无关总反应： Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2↑e - 反应物总能量生成物总能量 能量 反应进程 吸收能量 能量释放能量反应进程反应物总能量生成物总能量吸收能量释放能量稀硫酸负极：Zn 正极：Cu 现象：不断溶解 反应：氧化反应 电极方程式：Zn －2e - = Zn 2+ 现象: 有气泡产生 反应：还原反应 电极方程式：2H + + 2e - = H 2↑外电路：电子由负极经导线流向正极内电路：阳离子→正极；阴离子→负极2.形成原电池的条件（两极一液一回路）:①两个活泼性不同的电极（金属与金属或金属与碳棒）②电解质溶液③形成闭合回路,自发进行的氧化还原反应3.氢氧燃料电池:（1）酸性燃料电池：负极：2H2－4e-= 4H+ 正极：O2 +4e- + 4H＋= 2H2O（2）碱性燃料电池：负极：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-总反应：2H2 + O2 =2H2O4.甲烷燃料电池:（电解质为KOH）负极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O 正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-总反应：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O练习：1．下列关于能量变化的说法，正确的是()A．等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出的热量相同B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2，该反应生成物的总能量高于反应物的总能量C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D．有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化2．下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（）A．铝与盐酸反应B．NaOH和HCl反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D．CaCO3受热分解为CaO和CO23．下列变化过程，属于放热反应的是：（）①NaOH固体溶于水②炸药爆炸③食物因氧化而腐败④铝热反应⑤酸碱中和反应⑥煅烧石灰石制生石灰⑦盐酸溶液中插入打磨过的铝片A．②③④⑤⑦B．①②④⑤C．②③④⑤D．①②③⑥⑦4．已知拆开1mol H–H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ 、946kJ；形成1mol N–H键，会放出能量391kJ，在反应N2 + 3H22NH3中，每生成2mol NH3，（）A．放出92 kJ热量B．吸收92 kJ热量C．放出209kJ热量D．吸收209kJ热量5．反应M+Z→Q(ΔH＞0)分两步进行：①M+Z→X(ΔH＜0)，②X→Q(ΔH＞0)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
6-1-1 考点一焓变和反应热
一、焓变和反应热概念
1．下列说法中正确的是( )
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应
C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0
D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
解析：化学反应中一定有能量变化，A错误；B项中，由ΔH＝断开旧化学键吸收的能量－形成新化学键放出的能量，得ΔH<0，故为放热反应；吸热反应的ΔH>0，C正确；ΔH 的大小与化学方程式的化学计量数成正比关系，D错误。
答案：C
2．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，下列说法中正确的是( )
A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
解析：已知X＋Y===M＋N ΔH>0，说明X与Y的总能量低于M与N的总能量，A错误，D正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C错误；吸热反应有的不需要加热也可反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵混合搅拌即可发生反应，B错误。
答案：D
3．用玻璃棒迅速搅拌如图一所示装置内(小烧杯与玻璃片之间有一薄层水)的固体混合物。
稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起。
下列有关该反应的说法中正确的是( )
A．反应中有化学能转化为热能
B．反应中的能量关系如图二
C．是吸热反应
D．化学键的总键能：反应物<生成物
解析：由“玻璃片与烧杯粘结在一起”知水结冰了，说明烧杯内发生的反应导致容器周围温度下降，则该反应为吸热反应，故反应物总能量低于生成物总能量，反应中有热能转化为化学能，A、B、D项错误，C项正确。
答案：C
4．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：
下列说法正确的是( )
A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ
B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
解析：根据题意可知1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应吸收的能量为180 kJ，因为吸收的能量比放出的能量多180 kJ，A错误；因通过计算该反应为吸热反应，因此1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量，B正确；N2(g)和O2(g)要在高压放电时才能生成NO，C错误；NO不是酸性氧化物，不能与NaOH溶液反应生成盐和水，D 错误。
答案：B
5．某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是( )
A．正反应活化能小于100 kJ·mol－1
B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1
C．正反应活化能大于100 kJ·mol－1
D．正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－1
解析：某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，说明该反应的正反应为吸热反应，且正反应的活化能比逆反应的活化能大100 kJ·mol－1，正反应的活化能应大于100 kJ·mol－1，无法
确定逆反应的活化能大小。
答案：C
二、化学反应中能量变化的图象分析
6．下图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是( )
A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化
MnO2
2KCl＋3O2↑的能量变化
B．曲线Ⅱ可表示反应2KClO3=====
△
C．该反应不需要加热就能发生
D．该反应的ΔH＝E2－E1
解析：本题考查了化学反应中的能量变化，意在考查考生对化学反应中能量变化本质的理解以及分析化学图象的能力。
曲线Ⅰ(表示没有使用催化剂)和曲线Ⅱ(表示使用了催化剂)是同一个反应的能量变化，A项错误；曲线Ⅱ可以表示使用了催化剂的放热反应的能量变化，但二氧化锰催化氯酸钾分解的反应属于吸热反应，B项错误；放热反应不一定不需要加热，C项错误；反应的ΔH等于生成物的总能量减去反应物的总能量，D项正确。
答案：D
7．已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )
A．该反应的进行一定需要加热
B．该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ/mol
C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D．断裂1 mol A—A和2 mol B—B放出E1 kJ能量
解析：吸热反应进行时不一定都要加热，例如氢氧化钡晶体和氯化铵在常温下就反应，故A错误；该反应的焓变为ΔH＝＋(E1－E2) kJ/mol，故B错误；断裂化学键吸收能量，所
以断裂1 mol A—A和2 mol B—B吸收E1 kJ能量，故D错误。
答案：C
8．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。
下列有关叙述正确的是( )
A．两步反应均为吸热反应
B．加入催化剂会改变反应的焓变
C．三种化合物中C最稳定
D．A→C反应中ΔH＝E1－E2
解析：A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故B错误；物质的总能量越低，越稳定，故C正确；整个反应中ΔH＝(E1＋E3)－(E2＋E4)，故D错误。
答案：C
9．反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
解析：因总反应为放热反应，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，所以反应②放出的热量比反应①吸收的热量多。
选项A，图中反应①为放热反应，反应②为吸热反应，且总反应为吸热反应，错；选项B，图中反应①和反应②均为吸热反应，错；选项C，图中反应①和反应②均为放热反应，错。
答案：D。