九年级化学常见的酸和碱-PPT课件
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九年级化学常见的酸和碱-新课标-人教版PPT课件
二、常见的碱 1．几种常见的碱 ⑴氢氧化钠(NaOH)
白色、 固体
表面潮湿、吸收水份而
溶解
潮解
感到 较热
溶于水放出 大量热
①物理性质： 氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。 氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干 燥剂。
②腐蚀性： 氢氧化钠有强烈的腐蚀性， 所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、
皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
③用途：
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用 于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧 化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污， 如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
复习巩固：
1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( C )
我们在曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色； 也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。 哪么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶 液变颜色呢？
苹石 果灰 汁水
苹石 果灰 汁水
课题1常见的酸和碱
1．酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示 不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。
红色
无色
食醋
红色
无色
蓝色 蓝色
2．生活中的碱有哪些？
“生碱活”中一的词碱在有阿：拉石伯灰语水中表有示氢灰氧。化人钙们，将炉 草具木清灰洁放剂到中水含中有，氢利氧用化灰钠汁，它洗浴们都、是印碱染。等吃。的 皮蛋中也有碱。
课题1常见的酸和碱
3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3) 、醋酸(CH3COOH)等。
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
常见的酸和碱ppt课件
碱的定义和性质
定义
碱是一类化合物，其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子，并且至少有 一个阴离子是氢氧根离子（OH-）。
性质
碱具有一些共同的性质，包括能使酸碱指示剂变色，能够与酸发生中和反应， 能够溶解某些非金属氧化物等。
酸和碱的离子反应
酸和碱能够发生离子反应，生成相应的盐和水。这种反应通常是中和反应的一种形 式。
常见的酸
化学式
CH3COOH
特性
弱酸性，具有柔和的酸味，常用于食品加工和调 味。
用途
在食品工业中广泛使用，也常用于家庭烹饪中。
THANKS
感谢观看
化学式：HNO3 常用于制备其他化学物质，如硝酸盐 、硝酸酯等。
用途：在化学实验中广泛使用，也常 用于工业生产中。
盐酸- 盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸醋 酸
常见的酸和碱ppt课件
contents
目录
• 酸和碱的基本概念 • 常见的酸
01 酸和碱的基本概 念
酸的定义和性质
定义
酸是一类化合物，其特征是在溶液中 能够离解成阳离子和阴离子，并且至 少有一个阴离子是氢离子（H+）。
性质
酸具有一些共同的性质，包括能使酸 碱指示剂变色，能够与碱发生中和反 应，能够溶解某些金属氧化物等。
酸和碱反应的速率和程度取决于多种因素，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
酸和碱反应的产物通常具有与反应物不同的性质，例如溶解度、导电性等。
02 常见的酸
常见的酸
人教版九级化学第10单元课题1常见的酸和碱 酸和碱简单介绍(共16张ppt)[可修改版ppt]
![人教版九级化学第10单元课题1常见的酸和碱 酸和碱简单介绍(共16张ppt)[可修改版ppt]](https://img.taocdn.com/s3/m/071f091d360cba1aa911da32.png)
氢氧化钠
火碱 烧碱
NaOH
腐蚀性
苛性钠
氢氧化钠腐蚀性
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十
分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被 它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
氢氧化钠物理性质
氢氧化钠吸水性
一段时间后
密封保存
潮解：固体吸收空气中水分， 表面变得潮湿而溶解
干燥剂
氢氧化钠物理性质
氢氧化钠溶于水 放出大量的热
氢氧化钠用途
汽车用铅蓄电 池中含有： 硫酸
哪些物质含有碱？
氢氧化钙氢氧化钠氨水 Nhomakorabea讨论
1、人的胃液里含有什么酸？ 盐酸 ( HCl ) 2、碳酸饮料里面含有什么酸？ 碳酸 ( H2CO3 ) 3、食醋里含有什么酸？ 醋酸 、乙酸( CH3COOH ) 4、酸雨里含有什么酸？ 亚硫酸( H2SO3 )
硝酸( HNO3 )
人教版九年级化学第 10单元课题1常见的酸 和碱 酸和碱简单介绍
（共16张ppt）
1、了解常见的酸和碱
教
学
目
2、知道常见酸和碱的
标
性质和用途
生活中常见的酸和碱
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性 质么？它们在生产、生活中具有哪些应用？
你知道在生活中哪些物质含有酸？
食醋含有： 醋酸
柠檬含有： 柠檬酸
讨论
1、生石灰的主要成分是什么？ 氧化钙 ( CaO) 2、熟石灰的主要成分是什么？ 氢氧化钙( Ca (OH)2 ) 3、石灰石的主要成分是什么？ 碳酸钙( CaCO3) 4、你知道什么是烧碱么？ 氢氧化钠( NaOH )
酸和碱的定义
酸：是由H+和酸根离子组成的一类化合物。
碱：是由金属离子（或NH4+）和OH-组成的 一类化合物
九年级化学 常见的酸和碱 ppt课件
活动性较强的金属+稀硫酸(盐酸) →盐+氢气
稀硫酸、盐酸还能与铁锈的主要 成分氧化铁等金属氧化物发生反应。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Байду номын сангаас纳总结：
盐酸,稀硫酸,醋酸,硝酸在水溶液中都能产生H+， 所以酸溶液具有许多共同的性质。 盐酸,稀硫酸,醋酸,硝酸溶液都能使紫色石蕊试 液变红，遇酚酞试液不变色
2．在两只相同的烧杯中,分别装有质 量相等的浓硫酸和浓盐酸.若将它们 在空气中放置一段时间后,则( B )
A.浓盐酸的溶液质量增大 B.浓硫酸的溶液质量增大 C.浓盐酸的溶质质量分数不变 D.浓硫酸的溶质质量分数不变
作业：
练习册本节作业
CO2+NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
氢氧化钠溶液和石灰水都能与硫酸铜溶液
发生反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀。
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓
碱的化学性质：
嗅闻物质气味的方法
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸 颜色 状态 气味 密度 (与水比较) 敞开试剂瓶口发生 的现象 无色 液态 无气味 浓盐酸 无色
液态
有刺激性气味
比水大
比水大
无明显现象
瓶口上方出现白雾
浓硫酸的特性
强吸水性(可作干燥剂)
强腐蚀性
硫酸的稀释是将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中,同时用玻璃棒搅拌,切不可将水注入浓硫酸
稀硫酸、盐酸还能与铁锈的主要 成分氧化铁等金属氧化物发生反应。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Байду номын сангаас纳总结：
盐酸,稀硫酸,醋酸,硝酸在水溶液中都能产生H+， 所以酸溶液具有许多共同的性质。 盐酸,稀硫酸,醋酸,硝酸溶液都能使紫色石蕊试 液变红，遇酚酞试液不变色
2．在两只相同的烧杯中,分别装有质 量相等的浓硫酸和浓盐酸.若将它们 在空气中放置一段时间后,则( B )
A.浓盐酸的溶液质量增大 B.浓硫酸的溶液质量增大 C.浓盐酸的溶质质量分数不变 D.浓硫酸的溶质质量分数不变
作业：
练习册本节作业
CO2+NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
氢氧化钠溶液和石灰水都能与硫酸铜溶液
发生反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀。
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓
碱的化学性质：
嗅闻物质气味的方法
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸 颜色 状态 气味 密度 (与水比较) 敞开试剂瓶口发生 的现象 无色 液态 无气味 浓盐酸 无色
液态
有刺激性气味
比水大
比水大
无明显现象
瓶口上方出现白雾
浓硫酸的特性
强吸水性(可作干燥剂)
强腐蚀性
硫酸的稀释是将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中,同时用玻璃棒搅拌,切不可将水注入浓硫酸
人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。
人教版九年级化学第十章课题1常见的酸和碱(共32张PPT)
清晨，一位花匠走进英国化学家波义耳的书房， 将一篮非常好看 的深紫色的紫罗兰摆在屋角。美丽的花朵、诱人的清香，使波义耳 心旷神怡。他随手拿了一束花向实验室走去。实验室里，助手正在 倒盐酸，波义耳把花放在桌子上。赶紧去给助手帮忙。但不小心将 盐酸溅到紫罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在水中。过 一会儿，他惊奇地发现紫罗兰变成红色。花儿为什么变红呢？
讨论：
1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
2020/4/10
一、常见的酸
讨论：
1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有硫酸，也可能含有硝酸。
探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
2020/4/10
对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？ 请写出你的各种假设以及验证假设的实验方案.
2020/4/10
2020/4/10
玫瑰花
美人焦
2020/4/10
牵牛花 胡萝卜
自
制
指
示
紫萝卜
剂 原
料
紫包菜
探究与实践
紫荆花瓣汁能否作为鉴别酸碱的指示剂?请大家列出自己的实验 方案。然后进行探究。
比较所得指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好？
2020/4/10
1、某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同 的颜色。如下表所示：
上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的 有 万寿菊（填名称）。
小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现
象为
。
溶液变为橙色
第十单元 酸 和 碱
课题1 常见的酸和碱
初三化学常见的酸和碱-完整6ppt课件
.
21．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名 叫做__苛__性__钠___、_火__碱_______、__烧__碱_____。
它曝露在空气中时容易_吸__收__水__分________， 表面潮湿并逐渐_溶__解________，这种现象叫做 __潮__解________；因此，氢氧化钠可以作某些气体 的__干__燥__剂_________。
（1）氢氧化钠（NaOH）
氢 氧
实验10-6 俗称烧碱、火碱或苛性钠
化 钠
实验
现象
分析
观察NaOH的颜色、状态 白色、固体
将NaOH放在表面皿上一会 表面潮解 NaOH有吸水性
将NaOH放在盛有少量水的 试管，并用手触摸外壁
试管发热
NaOH溶解放热
潮解 物质暴露在空气中吸收水分并逐渐溶解的现象
NaOH可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气 体（不能干燥CO2、SO2等.）
Fe+2HCl=. =FeCl2+H2↑
17．初中化学教材中常用下列词语描述物质的 性质：a．氧化性 b．还原性 c．可燃性 d．毒性 e．吸水性 f．溶解性 g．酸碱性 h．腐蚀性
请你选择合理的序号(a--h)填写下列空格：
⑴浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有＿e＿＿； ⑵氢气可用高能燃料，是因为它有＿c＿＿＿； ⑶氧气在燃烧反应中一般表现出＿＿a＿＿＿； ⑷用CO冶炼铁，是利用它的＿＿＿b＿＿； ⑸石蕊和酚酞可用来检验溶液的＿＿g＿＿＿； ⑹H2SO4和HCl等对人的皮肤有＿＿＿h ＿。
红色
氢氧化钙溶液 蓝色
红色
碱溶液
蓝色 红色
（2）碱与CO2反应
Ca(OH)2 + cO2 = CacO3↓+ H2O
人教版九级化学下册1常见的酸和碱共22张PPT[可修改版ppt]
气中，浓形盐成酸盐酸小液滴。浓硫酸
颜色状态 无色液体
无色、粘稠、 油状的液体
打开瓶盖 瓶口有白雾
后的现象
无现象
气味 有刺激性气味
无气味
密度
1.19g/mL
1.84g/mL
HCl气体极易溶于水（1∶500）
评：
酸性气体：CO2 SO2 HCl
干燥剂
吸水性
中性气体：O2
N2 H2
物理变化
NH 不能干燥(
用小木棍蘸 蘸有硫酸的部位变黑 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 滴有硫酸的部位变 一小块布上 黑甚至烧成洞
浓硫酸能夺取
含碳、氢、氧等 元素组成的化合 物里的水分 ( 氢、 氧元素 ), 生成黑 色的炭和水。
问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上， 应如何处理？
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
人教版九年级化学 下册1常见的酸和碱
共22张PPT
导：1．生活中的酸有哪些？
柠檬、柑橘等水 果含有柠檬酸
食醋中含有醋酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
2．生活中的碱有哪些？
生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁 剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。
1.常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3） 、醋酸（CH3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是 “酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。
)等碱性气体 3
浓硫酸 脱水性 化学变化
腐蚀性 化学变化
• 2、浓硫酸可吸收空气、溶液中的水分子。 • 用途：作干燥剂
2、浓硫酸的腐蚀性
[实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。
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酸碱指示剂 酸和碱的识别 石蕊试纸 only. Evaluation 与.NET pH的关系 with Aspose.Slides for 3.5 Client Profile 酸碱性的强弱程度pH试纸测定 溶液的 Copyright 2019-2019 Aspose Pty Ltd. 酸碱性 意义 酸＋碱―→盐＋水概念 ＋ － H ＋ OH ―→H2O实质 中和反应 应用
5.2
·山东教育版
第11课时 │ 归类示例 归类示例
► 类型一 溶液酸碱性与酸碱指示剂
命题角度：运用酸碱指示剂鉴别溶液酸碱性。
例1 [2019· 天津 ]下列“家庭小实验”不能达到预期 Evaluation only. ( ) C ted目的的是 with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile A. 用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水 Copyright 2019-2019 Aspose Pty Ltd. B. 用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉等 制作简易净水器 C. 向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制酸碱指示剂 D. 用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂
紫色石蕊试液 无色酚酞
红 色 ____ 无 色 ____
蓝 色 ____ 红 ____色
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第11课时 │ 考点聚焦
ted
[注意] (1)指示剂遇到酸溶液和碱溶液时，变色的 是指示剂，而不是酸溶液和碱溶液。 Evaluation only. (2)根据指示剂颜色的变化，只能判断溶液的酸碱 with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 性，不能确定此溶液一定是酸或一定是碱，因为有的盐 Copyright 2019-2019 Aspose Pty Ltd. 溶液也可能呈现酸性或碱性。
增强 增强
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第11课时 │ 考点聚焦
(2)测定溶液pH的方法 在__________________ 玻璃片或白瓷板 上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸 取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡 __________对 Evaluation only. pH为整数值。 比，即可得出被测溶液的 pH，此法测得的
·山东教育版
第11课时 │ 考点聚焦
考点4 中和反应
(1)概念 酸 和_____ 碱 相互作用生成_____ 盐 和_____ 水 的反应， _____ 叫做中和反应。 Evaluation only. 实质 with (2) Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile － ＋ 水 Aspose OH H _____ 和 _____ 结合生成_____ 的过程。 Pty Ltd. Copyright 2019-2019 (3)应用 中和反应在工农业生产和生活中具有广泛应用， 医药卫生 酸碱性 ，处 如：应用于_____________ ，改变土壤的__________ 工业废水 ，调节溶液________ 酸碱性 。 理___________
ted
5.2
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第11课时 │ 考点聚焦 考点聚焦
考点1 酸碱指示剂 酸 碱 遇到________ 或 ________ 时能发生特定的颜色变化，这 Evaluation only. 类物质叫酸碱指示剂。
ted with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2 Copyright 2019-2019 Aspose Pty Ltd. 酸碱指示剂 酸性 碱性
5.2
·山东教育版
第11课时 │ 考点聚焦
考点3 pH在工农业生产和医疗上的意义 通过测定pH，可以了解空气污染情况、了解人体的 健康状况、促进农作物的生长等。 Evaluation only.
ted with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2 Copyright 2019-2019 Aspose Pty Ltd.
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ted
5.2
第11课时 │ 考点聚焦
ted
[注意] (1)判断中和反应不仅要看生成物是否是盐 和水，最重要的是看反应物是否是酸和碱，只有酸与碱 Evaluation only. 发生的反应，才叫做中和反应。 with (2) Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 治疗胃酸过多的药物很多，但不能用 NaOH和 Copyright 2019-2019 Aspose Pty Ltd. Ca(OH) 2，因为二者具有强烈的腐蚀性。
5.2
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第11课时 │ 考点聚焦
考点2 溶液酸碱性的强弱程度
(1)溶液酸碱性强弱的表示
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第11课时 │ 溶液的酸碱性
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第11课时 │ 知识网络 知识网络
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第11课时 │ 考点聚焦
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[说明] (1)试纸不可直接伸入溶液，以免污染溶液。 (2)测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿， 因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量 Evaluation only. 不准确，若该溶液为酸性溶液，则pH偏高，若该溶液为 with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 碱性溶液，则pH偏低。 Copyright 2019-2019 Aspose Pty Ltd. (3)用pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的 pH是整数而不能是小数。
ted with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2 [辨析]酸碱性2019-2019 酸碱度 Copyright Aspose Pty Ltd.
酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性，用指示剂的变色 来表示。 酸碱度：不仅表示溶液是酸性还是碱性，而且还反映 出溶液酸碱性的强弱，用pH表示。
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第11课时 │ 归类示例 归类示例
► 类型一 溶液酸碱性与酸碱指示剂
命题角度：运用酸碱指示剂鉴别溶液酸碱性。
例1 [2019· 天津 ]下列“家庭小实验”不能达到预期 Evaluation only. ( ) C ted目的的是 with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile A. 用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水 Copyright 2019-2019 Aspose Pty Ltd. B. 用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉等 制作简易净水器 C. 向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制酸碱指示剂 D. 用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂
紫色石蕊试液 无色酚酞
红 色 ____ 无 色 ____
蓝 色 ____ 红 ____色
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[注意] (1)指示剂遇到酸溶液和碱溶液时，变色的 是指示剂，而不是酸溶液和碱溶液。 Evaluation only. (2)根据指示剂颜色的变化，只能判断溶液的酸碱 with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 性，不能确定此溶液一定是酸或一定是碱，因为有的盐 Copyright 2019-2019 Aspose Pty Ltd. 溶液也可能呈现酸性或碱性。
增强 增强
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(2)测定溶液pH的方法 在__________________ 玻璃片或白瓷板 上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸 取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡 __________对 Evaluation only. pH为整数值。 比，即可得出被测溶液的 pH，此法测得的
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考点4 中和反应
(1)概念 酸 和_____ 碱 相互作用生成_____ 盐 和_____ 水 的反应， _____ 叫做中和反应。 Evaluation only. 实质 with (2) Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile － ＋ 水 Aspose OH H _____ 和 _____ 结合生成_____ 的过程。 Pty Ltd. Copyright 2019-2019 (3)应用 中和反应在工农业生产和生活中具有广泛应用， 医药卫生 酸碱性 ，处 如：应用于_____________ ，改变土壤的__________ 工业废水 ，调节溶液________ 酸碱性 。 理___________
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第11课时 │ 考点聚焦 考点聚焦
考点1 酸碱指示剂 酸 碱 遇到________ 或 ________ 时能发生特定的颜色变化，这 Evaluation only. 类物质叫酸碱指示剂。
ted with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2 Copyright 2019-2019 Aspose Pty Ltd. 酸碱指示剂 酸性 碱性
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第11课时 │ 考点聚焦
考点3 pH在工农业生产和医疗上的意义 通过测定pH，可以了解空气污染情况、了解人体的 健康状况、促进农作物的生长等。 Evaluation only.
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[注意] (1)判断中和反应不仅要看生成物是否是盐 和水，最重要的是看反应物是否是酸和碱，只有酸与碱 Evaluation only. 发生的反应，才叫做中和反应。 with (2) Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 治疗胃酸过多的药物很多，但不能用 NaOH和 Copyright 2019-2019 Aspose Pty Ltd. Ca(OH) 2，因为二者具有强烈的腐蚀性。
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考点2 溶液酸碱性的强弱程度
(1)溶液酸碱性强弱的表示
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第11课时 │ 溶液的酸碱性
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[说明] (1)试纸不可直接伸入溶液，以免污染溶液。 (2)测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿， 因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量 Evaluation only. 不准确，若该溶液为酸性溶液，则pH偏高，若该溶液为 with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 碱性溶液，则pH偏低。 Copyright 2019-2019 Aspose Pty Ltd. (3)用pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的 pH是整数而不能是小数。
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酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性，用指示剂的变色 来表示。 酸碱度：不仅表示溶液是酸性还是碱性，而且还反映 出溶液酸碱性的强弱，用pH表示。