第3节 物质的量 第1课时 教学设计【高中化学必修1(新课标)】
高中化学-物质的量第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思
物质的量教学设计[核心素养发展目标]1.了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用, 利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来,并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。
2.在有关物质的量计算过程中, 通过分析、推理等方法认识计算的方法, 建立摩尔质量、物质的量、阿伏加德罗常数等题目的解答模型教学重点：物质的量的基本概念及其单位。
教学难点: 物质的量的基本概念及其单位。
教学方法: 多媒体技术与黑板教学流程图:教学过程:问题一：现有最小刻度为0.1cm的尺子, 你能想办法用它测出一张纸的厚度吗？问题二: 现有最小刻度为0.1g的托盘天平, 你能想办法用它称量一粒大米的质量吗？一张纸, 一粒米均不能用尺或托盘天平进行测量, 因为它们太小。
我们想的办法是测量许多纸, 许多大米的质量。
我们的思想可以用几个字来形容, 即: 聚少成多, 聚微成宏。
生活中一些物品个体单位和生活中常用的单位分别是什么？（PPT）[讲述]我们发现生活中大的物件一般就用它的个体单位表示, 如电脑用“台”, 而小的物件一般用许多个体的集合, 当做一个整体来表示, 如大米, 一般用“个”的集合“包”、“斤”来表示那么我们怎么去计量微观粒子呢？需要用集合体的形式学生阅读课本完成学案1. 物质的量(1)物质的量是表示含有有一定数目粒子的集体的物理量,符号：n(2)单位: 摩尔, 是国际单位制七个基本单位之一, 符号为mol物质的量同长度, 质量, 时间等一样也是一个基本物理量, 摩尔是它的单位。
长度用来表示物体的长短, 温度表示物体的冷热程度, 物质的量是用来表示物质所含粒子集合体数目的多少。
注意: 1、物质的量是一个整体；2.物质的量所表示的是微观粒子或微观粒子的集合体。
3、物质的量的适用范围是微观粒子（分子、原子、离子、电子等）,使用物质的量时必须指明粒子的种类（一般使用化学式）。
表示: 数+单位+微粒名称设问: 每个基本物理量都有自己的基准, 如质量单位——千克的标准是国际千克原器, 那么物质的量的基准是什么呢？多少是一摩尔呢？问题1：我们需要100支粉笔, 同学们要去数100支粉笔吗？100支粉笔我们可以取两盒粉笔, 一盒是50支。
2019_2020版新教材高中化学第2章第3节第1课时物质的量的单位__摩尔教案新人教版必修第一册1
第1课时 物质的量的单位——摩尔[知 识 梳 理]知识点一 物质的量的单位——摩尔化学反应是原子、分子等粒子之间的反应，如何把微观的水分子的量和宏观的水的量联系起来，完成下列知识点我相信你就会知道： 1．物质的量七个基本物理量：长度(m)、时间(s)、质量(kg)、热力学温度(K)、电流(A)、发光强度(cd)、物质的量(mol)(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量。
(2)符号及单位：符号为n ，单位为摩尔。
2．摩尔3．阿伏加德罗常数 →人为规定的一个数值，用以联系物质的量与微观粒子个数之间的定量关系，类似一打指“12”，一双指“2”提醒：阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，这里的粒子是指同种“粒子”，如1 mol N2中的氮分子数为阿伏加德罗常数的值，1 mol N2中的氮原子数就不能为阿伏加德罗常数的值。
知识点二摩尔质量我们在用铁单质做化学实验时，不可能一个一个的查铁原子从而确定它的物质的量，我们只能通过测量铁的质量来确定它的物质的量，那么如何把质量和物质的量联系在一起？提醒：一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量，这种说法不正确，因为摩尔质量的单位是 g/mol，物质的质量单位是 g，二者的意义不同。
微判断(1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。
( )(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。
( )(3)1 mol氧气中约含有6.02×1023个原子。
( )(4)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等。
( )(5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。
( )(6)H2O的摩尔质量(以g·mol－1为单位)在数值上等于18。
( )答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√微训练1．下列叙述错误的是( )A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．1 mol C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一答案 A2．(1)9 g H2O的物质的量为________，含有的氢原子数为________。
高中化学第2章 第3节物质的量第1课时物质的量的单位__摩尔课件新人教版必修第一册
(3)近似性：由于电子的质量非常微小 ，所以粒子的摩尔质量以 g·mol－1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子 质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。
点拨：(1)摩尔质量以g·mol－1为单位时，与1 mol微粒的质量在数值 上相等，但单位不同，分别为g·mol－1和g。
( C)
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1 mol 氢中含有 2 mol 氢原子和 2 mol 电子
C．1 mol H2O 的质量等于 NA 个 H2O 分子质量的总和(NA 表示阿伏
加德罗常数的值)
D．SO24－的摩尔质量为 96 g
解析：“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表 示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合 体”的多少，A 错误；在用物质的量时，必须指明粒子的种类，“1 mol 氢”指代不明确，B 错误；1 mol H2O 中含 NA 个水分子，1 mol H2O 的 质量就等于 NA 个 H2O 分子质量的总和，C 正确；SO24－的摩尔质量为 96 g·mol－1，D 错误。
新课情境呈现 课前素能奠基 课堂素能探究 课堂达标验收
新课情境呈现
水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的。一滴水(约0.05 mL)大约含有17万亿亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停， 一个人一生也无法完成这项工作。那么，怎样才能既科学又方便地知道 一定量的水中含有多少个水分子呢？让我们走进教材，学习物质的量的 单位——摩尔。
(3)标准：1 mol的微粒集体所含有的粒子数与____0_.0_1_2___ kg12C所含 有的碳原子数相同，约为____6_.0_2_×__1_0_2_3___。
第三高级高中化学 物质的量(一)教案
诚西郊市崇武区沿街学校第三高级中学高中化学必修一：物质的量(一)教案
教学目的：〔第一课时〕 知识与技能：
〔1〕理解“物质的量〞这个物理量及其单位---摩尔 〔2〕初步学会“物质的量、微粒数〞之间的互相转化 过程与方法：
〔1〕通过从生活经历、已学的详细的概念入手使学生学会用类比的方法来认识化学中未知、抽象的概念。
〔2
〔3
教学过程：
课后小记：
这节课受到了四个专家〔教研员徐睿、区教研员汤一相、陶静、徐德耀〕的精心指导，同组教师的一一共同讨论，教案一边又一边的修改，教研员听了二次试讲，在11月15日上午在里排了录像课，整个教学设计从详细概念到抽象概念，从宏观物体到微观粒子，从生活中熟悉的例子到未知的要掌握的知识，由浅入深，由易到难，逐步引导，符合学生的认知程度，所以一节课比较流畅，到达了预计的效果，但有些地方还可以改进、提升。
通过这一次的锻炼，使我终身受益，教学程度也有所提升，特别对教研员的砖研精神，对教材的理解，更使我们一线的教师佩服、感动，今后尽力做好自己的工作。
物质的量的教案高中化学
物质的量的教案高中化学
教学内容：高中化学，物质的量
教学目标：
1. 了解物质的量的概念和计量单位。
2. 掌握摩尔和质量的关系及其计算方法。
3. 能够运用物质的量相关知识解决相关问题。
教学重点：
1. 物质的量的定义和计量单位。
2. 摩尔和质量的关系及其计算方法。
教学难点：
1. 摩尔和质量的转化和计算。
2. 理解并应用物质的量相关知识。
教学准备：
1. 教科书、课件和其他教学资源。
2. 实验器材和化学试剂。
3. 计算器和白板笔。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过简单的例子引入物质的量的概念，引发学生对物质的量的思考。
二、讲解与探究（15分钟）
1. 讲解物质的量的定义和计量单位。
2. 解释摩尔和质量的关系及其计算方法。
三、实验演示（20分钟）
进行实验演示，让学生观察和体验摩尔和质量的关系，并进行相关计算。
四、训练与应用（15分钟）
通过练习题训练学生的摩尔和质量计算能力，引导学生应用物质的量相关知识解决问题。
五、总结与拓展（5分钟）
总结本节课学习的内容，提出拓展问题进行思考。
六、作业布置
布置相关作业，巩固学生对物质的量的理解和计算能力。
教学反馈：
根据学生的表现和提问情况，及时调整教学内容和方法，确保教学效果。
教学延伸：
引导学生了解更多物质的量相关概念和应用，拓展课外学习内容。
新人教版高中化学必修1《物质的量》教案设计
物质的量一、教材简析与教材处理1．教材的地位和作用《物质的量》选自必修1专题一第一单元丰富多彩的化学物质。
物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，单位是摩尔，简称摩，符号是mol 。
他是高中阶段重要理论部分的内容之一，将贯穿今后学习的全过程，在化学教学中处于十分重要的地位。
根据物质的量的概念，可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。
因此，物质的量被广泛的应用于工农业生产和科学研究中。
这些知识，对于学生进一步深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对于培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。
2．教学目标 （1）知识与技能目标A 、掌握物质的量及其单位—摩尔的含义；理解阿伏伽德罗常数的含义B 、通过联系掌握物质的量与物质微粒数目间的关系 （2）能力与方法目标通过体验“物质的量的单位—摩尔”该你那的形成过程，学会运用类比推理、归纳推理等一些基本的科学方法。
（3）情感态度与价值观目标A 、通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学的思想。
B 、养成自然学学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
二、教学方法和手段A 、在“物质的量”教学中，隐含着这种思想：粒子集合粒子 粒子，即把单个粒子的称量转化为粒子集合的称量，从而间接地求出单个粒子的质量。
以“称量一粒米”为背景，建立微观与宏观的联系，设制问题，让学生在解决问题中掌握物质的量的概念。
具体思路：B 、物质的量对学生来说是个全然陌生的概念，以旧的物理量引入，进入学生认知结构中原有的命题网络。
设置问题，让学生在旧的知识体系中形成新的概念。
培养学生学习概念的能力。
三、主要教学程序设计情景1 物质的量的引入（1）问题的重视和注意。
并利用学生原有的有关知识结构与观念，理解摩尔是宏观与微观粒子的联系桥梁。
概念在以前都以学过，必然有一种成功的喜悦。
这些新的物质量、新的单位对他们来讲也就不是那么难以理解、难以接受。
高中化学物质的量教案
高中化学物质的量教案
一、教学目标：
1. 了解物质的量的概念和相关单位；
2. 掌握物质的量的计算方法；
3. 能够解决实际问题中的物质的量计算；
4. 培养学生对物质的量的概念的深刻理解和应用能力。
二、教学内容：
1. 物质的量的概念：原子的物质的量、分子的物质的量、物质的量的单位；
2. 物质的量的计算方法：摩尔的概念、摩尔质量、摩尔体积、化学方程式与物质的量关系。
三、教学过程：
1. 导入（5分钟）
介绍物质的量的概念，引出物质的量的计算方法。
2. 概念解释（10分钟）
解释原子的物质的量、分子的物质的量、物质的量的单位的概念，并介绍物质的量的计算
方法。
3. 实例演练（15分钟）
通过具体的化学方程式，让学生进行物质的量的计算实例演练，加深对概念的理解。
4. 讨论与分组练习（15分钟）
分组讨论物质的量在不同情况下的应用，如溶液的浓度计算、气体的摩尔体积计算等，并
进行练习。
5. 实践操作（15分钟）
通过实验操作，让学生亲自体验物质的量的计算方法，加深对概念的理解与掌握。
6. 总结（5分钟）
总结本节课的内容，强调物质的量的重要性，激发学生对化学学习的兴趣。
四、作业布置：
1. 完成课后习题，巩固物质的量的知识；
2. 思考物质的量在现实生活中的应用，并做简单调研。
五、教学反思：
通过本节课的教学，学生对物质的量的概念、计算方法有了更深入的了解，能够灵活应用于实际问题的解决中。
同时，通过实践操作和讨论，学生增强了对物质的量的认识和实践能力。
下节课可继续拓展物质的量在化学反应中的应用，并引入相关的计算方法。
高中化学必修一 第一章第二节 物质的量（第一课时）教学设计
物质的量（第一课时）教学设计一、教学内容分析(一)课程标准要求本节课的内容标准，认识摩尔是物质的量的单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
学习要求上看，要求认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的单位，了解阿伏伽德罗常数的含义。
(二)教材内容本节课选自新课标人教版教材高中化学必修一第一章《从实验学化学》第二节《化学计量在实验中的应用》的第一课时。
物质的量是化学中的常用物理量，由它可导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量，本节课内容属于工具性概念，这些物理量不但贯穿于整个高中化学阶段，今后几乎每节课都会用到，在化学计算中处于核心地位，而且被广泛应用于工农业生产和科学研究中。
因此，物质的量概念的教学历来被认为是教学的重点和难点，具有非常重要的作用。
(三)教学内容与学习水平根据课程标准要求和教材内容确定本节的教学内容及学习水平如下：二、学情分析本节课的学习对象是高一新生，学生的水平参差不齐，对高中自主学习方法的应用、抽象思维能力的形成有很大欠缺。
在本节课的概念学习中，引导学生由已知到未知逐步深入，自主学习，使不同的学生都能享受到学习的快乐、探索新知的喜悦，建构自己对知识的理解。
三、教学目标1、知识与技能⑴了解物质的量的含义及其单位摩尔。
⑵了解阿伏伽德罗常数的含义。
⑶初步学会物质的量与微观粒子数间的相互转化。
2、过程与方法通过教学的问题性、创设情景、增强学生主动求知的精神，培养学生演绎推理，归纳推理的能力。
在思考，讨论和交流中提高独立思考的能力及养成与人合作的团队精神。
3、情感态度与价值观通过概念的引入、推导及应用，培养学生相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。
四、教学重、难点重点: ⑴物质的量的单位及其概念。
⑵物质的量与微粒个数间的相互转化。
难点:物质的量概念的理解五、教学方法讲练结合法、讨论法、类比迁移法六、教学过程七、板书设计一、物质的量1、概念：表示含有一定数目粒子的集合体。
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物质的量第1课时◆教学目标与核心素养宏观辨识与微观探析：通过对物质的量的学习，从微观上理解物质由不同粒子构成，进而从宏观上明确物质的量的应用。
证据推理与模型认知：通过完成物质的量的学习，使学生了解科学的推理过程，理解微观粒子模型在化学研究中的重要作用。
科学精神与社会责任：利用物质的量概念的建立过程，培养学生的科学精神，理解化学家从微观研究到宏观概念的哲学思想。
◆教学重难点物质的量、摩尔质量的概念和计算。
◆教学过程一、导入新课【引入】1994年美国俄亥俄州丹佛市的路易斯·史丹佛决定将他收藏了65年共40桶硬币存入银行，可是，他的财富对于银行的工作人员来说却意味着繁重的工作，该怎么办呢？【讲解】工作人员先数出1000个硬币称出质量，以1000为一个集合体，用硬币的总质量除以这1000个硬币集合体的质量，就求得了硬币的总数。
【设疑】为什么不称量一个硬币的质量？（一个硬币的质量误差较大）【讲解】与上述问题相似，化学家在进行化学研究的时候，也会遇到如何得到物质中微粒数量的问题，例如，给同学们一杯水，这里面有多少水分子呢？我们也可以先得到一定数量的水分子的质量，再用一杯水的质量除以上面的数字，得到一杯水中的水分子数量。
就如同上面的1000枚硬币一样，应该建立一个将质量和粒子数量联系起来的纽带。
这节课我们就来学习这个纽带——物质的量二、讲授新课【板书】物质的量【投影】物质的量【讲解】物质的量是一个物理量，它表示一定数目粒子的集合体，符号是n。
所以，同学们必须理解物质的量是一个和长度、质量等地位相同的专有名词。
【设疑】同学们能说一说，什么是长度吗？（可以理解为，长度是衡量物体长短的物理量）那根据上面的说法，物质的量是衡量什么的物理量呢？（物质的量是衡量物质所含微观粒子数目的物理量）【板书】物质的量一、物质的量：1、物质的量是衡量物质所含微观粒子数目的物理量【投影】物质的量一、物质的量：1、物质的量是衡量物质所含微观粒子数目的物理量【设疑】一个物理量会有很多不同的单位，例如，长度就会有米、厘米、毫米甚至光年等单位，国际单位制中选择长度的单位为米，原因是什么呢？（大小适中）物质的量选择“个”作为单位是不是合适呢？（不合适，单位太小）【讲解】明显物质的量选择的单位应该足够大，因为太小的单位使用不方便，就好像长度为什么不选择毫米而选择米作为国际单位一样，物质的量也不会选择“个”作为单位，而选择了摩尔作为单位，其符号为mol 。
【板书】2、摩尔（mol ）：【投影】2、摩尔（mol ）：【设疑】显然摩尔一定是一个庞大的数量单位，那么1mol 代表的数量到底是多少呢？【讲解】科学家经过研究规定：1mol 任何物质所含的粒子数量为阿伏加德罗常数（符号为N A ），N A 大约为6.02×1023mol -1。
我们可以简单的理解为：物质中含有的粒子数量每达到N A ，其物质的量就是1mol 。
由此，我们可以得到一个物质的量的计算公式AN Nn ，其中N 代表物质中所含的粒子数。
【板书】2、摩尔（mol ）：1mol 任何物质所含的粒子数量为阿伏加德罗常数（符号为N A ），N A 约为6.02×1023mol -1【投影】2、摩尔（mol ）：1mol 任何物质所含的粒子数量为阿伏加德罗常数（符号为N A ），N A 约为6.02×1023mol -1【讲解】在使用物质的量时，同学们应该注意以下问题：1、物质的量只能用来衡量微观粒子，不可用于衡量宏观物质。
【设疑】我们能不能说1mol 人呢？（不能，人不会多到值当用摩尔来度量）【讲解】2、初中的粒子数量一般用“个”衡量，高中用“摩尔”衡量。
例如：初中可以说，1个CO2分子由1个C原子和2个O原子构成；而高中习惯说，1mol CO2分子中含有1mol C原子和2mol O原子。
【练习】0.1molCH4中有mol H；含有0.12mol O的SO3的物质的量为mol；0.1mol CuSO4·5H2O 中含有mol H2O。
【投影】0.1molCH4中有mol H；1个CH4中有4个H→1mol CH4中有4mol H→0.1mol CH4中有0.4mol H含有0.12mol O的SO3的物质的量为mol；1个SO3中有3个O→1mol SO3中有3mol O→0.04mol SO3中有0.12mol O0.1mol CuSO4·5H2O中含有mol H2O。
1个CuSO4·5H2O中有5个H2O→1mol CuSO4·5H2O中有5mol H2O →0.1mol CuSO4·5H2O中有0.5mol H2O【讲解】这种“整体”和“部分”的物质的量求算问题，可以先讨论1个“整体”中有几个“部分”，再延伸至1mol“整体”中有多少mol“部分”。
例如，计算0.2mol CuSO4·5H2O 中含有多少mol的O原子，就可以先计算1个CuSO4·5H2O中含有9个O原子，所以1mol CuSO4·5H2O中含有9mol O原子，即0.2mol CuSO4·5H2O中含有1.8 mol的O原子。
【练习】（1）有1molCl2与足量氢氧化钠溶液反应，生成molNaCl，转移mol电子。
（2）过氧化钠与水的反应中，当转移0.2mol电子时得到mol氧气。
（3）0.1mol NH4+中有mol电子，有mol质子。
【投影】（1）有1molCl2与足量氢氧化钠溶液反应，生成molNaCl，转移mol电子。
Cl2 + 2NaOH= NaCl + NaClO + H2O，该反应转移1个电子。
每反应1个Cl2应该得到1个NaCl，所以1molCl2与足量氢氧化钠溶液反应，生成1mol NaCl；每反应1个Cl2应该转移1个电子，所以1molCl2与足量氢氧化钠溶液反应，转移1mol 电子。
（2）过氧化钠与水的反应中，当转移0.2mol电子时得到mol氧气。
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，该反应转移2个电子。
每生成1个O2，转移2个电子，所以当转移0.2mol电子时得到0.1mol氧气（3）0.1mol NH4+中有mol电子，有mol质子。
N是第7号元素，原子内有7个电子和7个质子；H是第1号元素，原子内有1个电子和1个质子；所以1个NH4+中有4×1+7-1=10个电子和4×1+7=11个质子。
所以0.1mol NH4+中有1mol电子，有1.1mol质子【过渡】我们已经学习了一个计算物质的量的公式AN N =n ，但是这个公式的意义不大，因为在实际生活中，我们不可能数出物质中微观粒子的数量，必须要将微观粒子数量这个微观问题宏观化，这个工具就是摩尔质量。
【讲解】摩尔质量的定义是：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M ，单位为g/mol 。
【板书】二、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M ，单位为g/mol【投影】二、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M ，单位为g/mol【讲解】摩尔质量实际就是每1mol 物质的质量，如果可以知道物质的摩尔质量，就可以通过物质的质量来得到物质的粒子数量。
例如，已知金属Fe 的摩尔质量为56g/mol ，则可以用天平称取56g Fe ，其物质的量为1mol ，含有大约6.02×1023个Fe 原子，如果称取28g Fe 就是0.5mol ，如果需要大约6.02×1022个Fe 原子，就需要称取5.6g 的Fe 。
由上，我们就可以理解，利用摩尔质量这个概念，可以将物质的粒子数量这一微观问题转化为物质质量这一宏观问题。
我们也可以得到计算物质的的量的公式：Mm n =。
【过渡】上面这个公式如果要有很大的应用价值，就要求物质的摩尔质量应该比较容易得到，那么，我们怎么才能知道一个物质的摩尔质量呢？【讲解】其实同学们有没有想过，为什么规定1mol 代表的数量大约是6.02×1023呢？原因是：当这样规定的时候，1mol 任何物质的质量（以克为单位）都与该物质粒子的相对原子质量或相对分子质量的数值相同。
例如：Na 的摩尔质量就是23g/mol ，KCl 的摩尔质量是74.5g/mol ，Cl 2的摩尔质量是71g/mol ，CO 32-的摩尔质量是60g/mol 。
【例题】26.5gNa 2CO 3物质的量是多少？【投影】n(Na 2CO 3)=()()mol 1.0molg 98g 8.9SO H M SO H m )SO H (n 1424242=•==- 【练习】根据上述的计算思路，完成下列问题：（1）9.8g H 2SO 4的物质的量是mol （2）5.3gNa 2CO 3的物质的量是mol（3）0.25molCaCO 3的质量是g （4）2.0molH 2O 的质量是g（5）0.02mol 某物质的质量为0.73g,，则该物质的摩尔质量为g/mol【投影】根据上述的计算思路，完成下列问题：（1）9.8g H 2SO 4的物质的量是mol()()mol 1.0mol g 98g 8.9SO H M SO H m )SO H (n 1424242=•==-（2）5.3gNa 2CO 3的物质的量是molmol 05.0mol 06g 1.3g 5)CO Na (M )CO Na (m )CO Na (n 1323232=•==-（3）0.25molCaCO 3的质量是gg25mol g 100mol 25.0)CaCO (M )CaCO (n )CaCO (m 1333=•⨯=⨯=-（4）2.0molH 2O 的质量是g g 36m ol g 18m ol 2)O H (M )O H (n )O H (m 1222=•⨯=⨯=-（5）0.02mol 某物质的质量为0.73g,，则该物质的摩尔质量为g/mol1mol g 5.36mol 02.0g 73.0n m M -•===【练习】完全中和10.2g 某二元酸H 2A 需要氢氧化钠24g ，则此二元酸H 2A 的物质的量是多少？A 的相对原子质量是多少？【讲解】方程式为：H 2A + 2NaOH = Na 2A + 2H 2O ，1个H 2A 和2个NaOH 中和，所以1mol H 2A 和2mol NaOH 中和。
因为24g 氢氧化钠的物质的量为0.6mol ，所以中和的H 2A 的物质的量为0.3mol 。
H 2A 的物质的量为0.3mol ，已知其质量为10.2g ，所以其摩尔质量为34g/mol ，因为摩尔质量和相对分子质量在数值上相等，所以H 2A 的分子量为34，进而得到A 的相对原子质量为32。