氮族元素专题复习
二、氮及其重要化合物
NH3
3.已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G 是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
NH3 ⑴ D的化学式（分子式）是________，E的化学式 NH4Cl （分子式）是_____________。 H2+Cl2 2HCl ⑵ A和B反应生成C的化学方程式是___________。 ⑶ E和F反应生成D、H和G的化学方程式是 ___________________________________。
氮族元素专题复习
考纲要求: 1.了解氮族元素的相似性和递变性。 2.掌握氮气的分子结构和化学性质，了解氮的氧 化物（NO、NO2）的性质及其对大气的污染与 防治方法，掌握硝酸的物理性质和化学性质。
3.掌握氨的分子结构、物理性质、化学性质、实 验室制法等，掌握氨水的成分及主要性质（弱 碱性），了解铵盐的性质与用途。
一、氮族元素
2.已知元素砷（As）的原子序数为33，下列 叙述正确的是 C A.砷元素的最高化合价为+3 B.砷元素是第五周期的主族元素 C.砷原子的第3电子层含有18个电子 D.砷的氧化物的水溶液呈弱碱性 3.下列哪种物质沸点最低 B A.AsH3 B.PH3 C.NH3 D.SbH3
二、氮及其重要化合物
二、氮及其重要化合物
NO和NO2 2.用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体 (①仪器已经气密性检查；②除水外不能 选用其他试剂)。正确的操作步骤是：
在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接 口，由a导入N0气体，水通过b和c，排入B中
NO和NO2 3.将10mLNO和NO2的混合气体通入装满水的倒 立在水槽中的量筒里，充分反应后，最后剩 余4mL气体，则原混合气体中NO的体积为 A A.1mL B.3mL C.5mL D.7mL
A
B
C
D
二、氮及其重要化合物
NH4＋
1.结构: 离子键、共价键，属离子晶体
2.物理性质: 均为能溶于水的无色晶体。
3.化学性质: 受热分解: 与碱反应: 铵盐水解：
注意硝酸铵固体 溶于水热效应?
二、氮及其重要化合物
NH4＋
1.结构: 离子键、共价键，属离子晶体
2.物理性质: 均为能溶于水的无色晶体。
N2
A.G是最活泼的非金属单质 B.L是极性分子 C.E能使紫色石蕊试液变蓝色 D.M化学性质活泼
二、氮及其重要化合物
1.分子结构：
三角锥形
NH3
2.物理性质：
（1）氨是无色、有刺激性气味的气体 （2）氨的密度小于空气 （3）氨易液化（作致冷剂） （4）氨极易溶于水（1：700）
二、氮及其重要化合物
1.(1)用图1装置进行喷泉实验， 上部烧瓶已装满干燥氨气，引发 水上喷的操作是: 。 打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。 该实验的原理是 氨气极易溶解于水，致使烧瓶 内气体压强迅速减小。 。
NH3
图1
二、氮及其重要化合物
1.(2)如果只提供如图2的装置， 请说明引发喷泉的方法。 打开夹子，用手（或热毛巾等）将 烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻 璃导管内的空气，氨气与水接触， 即发生喷泉。
1.分子结构： N N N≡N 2.物理性质： 3.化学性质：常温下比较稳定
N2
N2＋3Mg
点燃
氧化性 Mg3N2
还原性
二、氮及其重要化合物
1.以下说法中错误的是 D
N2
A．N2不易和其他物质发生化学反应，是因为N2分子 中两个原子间形成共价键键能很大 B．N2是可用于制氮肥和硝酸的原料 C．利用N2的不活泼性，工业上用来代替稀有气体， 做焊接金属时的保护气 D．氮元素的非金属性比磷强，所以氮气比白磷活 泼易燃烧
变式训练:将12mLNO2与O2混合气体被水充分吸 收后，发现剩余2mL气体,问原混合气体体积各 为多少？
二、氮及其重要化合物
V(NO2) = 8mL V(O2) = 4mL
V(NO2)= 10.8mL V(O2) = 1.2mL
二、氮及其重要化合物
NO和NO2
4.鉴别NO2和溴蒸气,可选用的试剂是 BD A.淀粉碘化钾溶液 B.蒸馏水 C.NaOH溶液 D.AgNO3溶液
二、氮及其重要化合物
氨的实验室制法：
（1）反应原理：
（2）反应装置： （3）收集方法： （4）干燥氨气：
NH3
（5）检验氨气的方法：
（6）尾气处理：
思考：该发生装置还可以制取哪些气体？
二、氮及其重要化合物
氨的实验室制法：
（1）反应原理：
（2）反应装置： （3）收集方法： （4）干燥氨气：
NH3
（5）检验氨气的方法：
2b 4 c mol / L a
二、氮及其重要化合物
NO
NO和NO2
NO2
物性 毒性 与水
与O2
无色，刺激性气味 有毒（机理同CO）
红棕色，刺激性气味 有毒
3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO + O2 = 2NO2
4NO2+O2+2H2O=4HNO3 Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
4.了解磷的同素异形体（白磷、红磷），单质磷 的化学性质。
一、氮族元素原子结构特点和性质递变规律
最 N 外 P 层 电 As 子 Sb 数 Bi 核 电 荷 数 电 子 层 数 原化 原 原元 子合 子 子素 半价 得 氧非 径 e- 化 金 能 性属 力 性 气 态 氢 化 物 的 稳 定 性 最高 价氧 化物 的水 化物氮的固定作用的是 A A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B.NO与O2反应生成NO2 C.NH3经催化氧化生成NO D.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
氮的固定： 将空气中游离的氮转变为氮的化合物的 方法
二、氮及其重要化合物
3.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生 成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子 的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判 断错误的是 D
与O2、 4NO+3O +2H O=4HNO 2 2 3 H 2O
3Cu+8HNO3（稀）= 制备 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
二、氮及其重要化合物
NO和NO2
1．我国“神舟6号”宇宙飞船的运载火箭的 推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温 气体从火箭尾部喷出。引燃后高温气体成分 有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无 色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量 红烟，产生红烟的原因是 B A．高温下N2遇空气生成NO2 B．NO遇空气生成NO2 C．CO2与N2反应生成NO2 D．NO与H2O反应生成NO2
稀HNO3+Cu NO 浓HNO3+Cu NO2 C 常温Al、Fe
钝化
其他还原剂 I－、 S 2－ 、 SO32 － 、Fe2+
与有机物反应
二、氮及其重要化合物
HNO3
1.下列叙述能正确解释显黄色原因的是 CD A.KI溶液久置于空气中显黄色，是因为碘元素被 还原所致 B.工业所用粗盐酸显黄色是因为HCl分解生成的 Cl2溶于盐酸 C.久置浓HNO3显黄色是因为浓HNO3见光分解生成 的NO2溶于硝酸中 D.氯化亚铁溶液置于空气中显黄色是因为铁元素 被氧化所致
二、氮及其重要化合物
HNO3
2．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉 完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）， 则所消耗的硝酸的物质的量是 B A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol
NH3 + H+ = NH4+
二、氮及其重要化合物 （3）与Ｏ2反应
4NH3 + 5O2
催化剂
NH3
4NO + 6H2O
（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础） 请写出由NH3制取硝酸的其它方程式： 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
二、氮及其重要化合物
NH3
一、氮族元素原子结构特点和性质递变规律
一、氮族元素
1.氮族元素与同周期氧族元素及卤族元素 比较，错误的是 A A.原子半径小于同周期氧族元素及卤族 元素的原子半径 B.非金属性弱于同周期氧族元素及卤族 元素 C.气态氢化物的稳定性弱于同周期氧族 元素及卤族元素的气态氢化物 D.单质的氧化性弱于同周期氧族元素及 卤族元素单质的氧化性
④氨水与液氨的区别？
⑤氨水浓度越大,密度越小
1/22.4mol/L
喷泉实验所得氨水中 NH3的物质的量浓度为________
二、氮及其重要化合物 （2）与酸反应
NH3＋HCl＝NH4Cl（生成白烟）
NH3＋HNO3＝NH4NO3
NH3
2NH3+H2SO4 ＝(NH4)2SO4
NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3（碳铵）
（6）尾气处理：
思考：还可用什么制取氨气？
二、氮及其重要化合物
NH3
①NaOH溶于水放出大量热，温 度升高，使氨的溶解度减小而 放出； ②NaOH电离出的OH－增大了氨 水中OH－浓度，促使氨水电离 平衡左移，导致氨气放出。
二、氮及其重要化合物
NH3
1.实验室可用下图所示装置（缺少收集装置， 夹持固定装置略去）制备并收集NH3。 ①在图中方框内绘出用烧瓶收 集NH3的仪器装置简图。 ②烧杯中溶液由无色变为红色， 其原因是（用电离方程式表 示） 。
二、氮及其重要化合物
NH3
1.实验室可用下图所示装置（缺少收集装置， 夹持固定装置略去）制备并收集NH3。 ①在图中方框内绘出用烧瓶收 集NH3的仪器装置简图。 ②烧杯中溶液由无色变为红色， 其原因是（用电离方程式表 示） 。
高三第一轮复习--氮族元素
氮族元素： 氮族元素：
1、写出氮族元素的符号，标出质子数。 、写出氮族元素的符号，标出质子数。 2、原子结构如何递变？ 、原子结构如何递变？ 3、主要化合价是多少？ 、主要化合价是多少？ 4、单质的熔点、沸点如何变化？为什么？ 、单质的熔点、沸点如何变化？为什么？ 5、氢化物的稳定性如何变化？为什么？ 、氢化物的稳定性如何变化？为什么？ 6、氢化物的沸点如何变化？为什么？ 、氢化物的沸点如何变化？为什么？ 7、最高价氧化物的通式？对应水化物的通 、最高价氧化物的通式？ 酸性如何变化？ 式？酸性如何变化？
氮 气 （ N 2）
1、写出氮气的电子式、结构式。 、写出氮气的电子式、结构式。 2、氮气的晶体类型、分子极性、化学键种类？ 、氮气的晶体类型、分子极性、化学键种类？ 3、氮气也是一种重要的化工原料，用氮气为原料可以 、氮气也是一种重要的化工原料， 直接生产什么？表现了氮气的什么性质？ 直接生产什么？表现了氮气的什么性质？这个反应的条 件是如何选择的？ 件是如何选择的？ 4、氮气还有什么性质？举例？ 、氮气还有什么性质？举例？
Ⅲ．为了在实验室利用 工业原料制备少量氨气， 工业原料制备少量氨气， 有人设计了如下装置(图 有人设计了如下装置 图 中夹持装置均已略去)。 中夹持装置均已略去 。 [实验操作 实验操作] 实验操作 检查装置气密性后， ①检查装置气密性后，关 闭弹簧夹a、 、 、 、 。 闭弹簧夹 、b、c、d、e。 在A中加入锌粒向长颈漏 中加入锌粒向长颈漏 斗注入一定量稀硫酸。 斗注入一定量稀硫酸。打 开弹簧夹c、 、 ， 开弹簧夹 、d、e，则A中 中 有氢气发生。 有氢气发生。在F出口处 出口处 收集氢气并检验其纯度。 收集氢气并检验其纯度。 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃 验纯后点燃， ②关闭弹簧夹 ，取下截去底部的细口瓶 ，打开弹簧夹 ，将氢气经导管 验纯后点燃， 然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧， 然后立即罩上无底细口瓶 ，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火 焰熄灭。 焰熄灭。 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时 内水位下降到液面保持不变时， ③用酒精灯加热反应管 ，继续通氢气，待无底细口瓶 内水位下降到液面保持不变时， 打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经 进入反应管E，片刻后F中的溶液变红 内气体经D进入反应管 中的溶液变红。 打开弹簧夹 ，无底细口瓶 内气体经 进入反应管 ，片刻后 中的溶液变红。 回答下列问题： 回答下列问题： (1)检验氢气纯度的目的是 检验氢气纯度的目的是_______________________________________。 检验氢气纯度的目的是 。 (2)C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是 瓶内水位下降到液面保持不变时， 装置内发生的现象是 装置内发生的现象是_______________， 瓶内水位下降到液面保持不变时 ， 防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 的原因是_________________ 防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹 的原因是 ______________________________，C瓶内气体的成份是 瓶内气体的成份是__________________。 ， 瓶内气体的成份是 。 (3)在步骤③中，先加热铁触媒的原因是 在步骤③ 先加热铁触媒的原因是_________________________________。 在步骤 。 反应管E中发生反应的化学方程式是 中发生反应的化学方程式是______________________________。 反应管 中发生反应的化学方程式是 。
氮族复习
氮族元素复习讲义一12．10[高考热点]1、知道氮族元素的原子结构及性质变化规律2、掌握N2和P物理性质和化学性质[高考热点精讲]典型例题一：氮族元素和同周期的氧族元素及卤族元素相比，谁的非金属性较强？为什么？举例说明。
典型例题二、氮气是一种不活泼的气体，其根本原因是A. 氮元素的非金属性较弱B. 氮原子半径较小N 键断裂需要很高的能量C. 氮气是双原子分子D. 使N典型例题三、①HNO3和HNO2的酸酐各是什么？②NO为无色气体，如用排空气法收集时，气体却显红色，为什么？③NO2和溴蒸气都是红棕色、有刺激性气味的气体，怎样加以区别？④某种气态的氮的氧化物中含氧69.6%，在标准状态下，每4.6g这种气体的体积是1.12L，试确定它的分子式。
典型例题四、为了消除NO x对大气的污染，工业上常用如下反应来保护环境：NO x +NH3→N2 + H2O现有NO2和NO的混合气体3L可用相同状况下3.5L NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO的体积比是。
典型例题五、怎样证明红磷、白磷是同种元素构成的呢？答：典型例题六、取相同物质的量浓度，相同体积的(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4三种溶液分别滴加同一种NaOH溶液，要全部正好放出氨气生成正盐，则三种溶液耗用NaOH溶液的体积之比是（）A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．6∶3∶2[高考考点扫描]一、氮族元素的通性：1、原子结构：写出氮族元素的元素符号和原子结构示意图：2、性质上的相似性：（1）能获得3个电子，在气态氢化物中化合价都是3-价，通式为 ；（2）最高价氧化物的化合价都是+5，最高价氧化物通式为 ，其对应水化物为 或 ，呈酸性。
3、性质的递变规律：N P As Sb Bi金属性逐渐非金属性逐渐NH 3 PH 3 AsH 3 SbH 3稳定性逐渐HNO 3 H 3PO 4 H 3AsO 4 H 3SbO 4 HBiO 4酸性逐渐二、氮气的性质及用途：1、分子结构：氮气的电子式: ，结构式为：有一个共价叁键，所以键能大（946KJ/mol ），稳定，一般在高温时发生反应。
氮族元素知识点复习完整教案
氮族元素知识点复习完整教案第一章：氮族元素概述1.1 氮族元素的位置和特点氮族元素在元素周期表中的位置氮族元素的共同电子排布特点1.2 氮族元素的物理性质氮族元素的熔点、沸点、密度等基本物理性质氮族元素的颜色、状态等外观特征1.3 氮族元素的应用领域氮族元素在化工、材料科学等领域的应用氮族元素在生产生活中的重要性第二章：氮元素2.1 氮元素的原子结构和电子排布氮元素的原子序数和电子层数氮元素的电子排布和最外层电子数2.2 氮元素的化学性质氮元素的氧化还原性氮元素的化学键类型和化合价2.3 氮元素的重要化合物氨气（NH3）的制备、性质和应用硝酸（HNO3）的制备、性质和应用第三章：磷元素3.1 磷元素的原子结构和电子排布磷元素的原子序数和电子层数磷元素的电子排布和最外层电子数3.2 磷元素的化学性质磷元素的氧化还原性磷元素的化学键类型和化合价3.3 磷元素的重要化合物磷酸（H3PO4）的制备、性质和应用磷肥和农药的制备、性质和应用第四章：砷元素4.1 砷元素的原子结构和电子排布砷元素的原子序数和电子层数砷元素的电子排布和最外层电子数4.2 砷元素的化学性质砷元素的氧化还原性砷元素的化学键类型和化合价4.3 砷元素的重要化合物砷化物和砷酸的制备、性质和应用砷在半导体材料中的应用第五章：锑元素5.1 锑元素的原子结构和电子排布锑元素的原子序数和电子层数锑元素的电子排布和最外层电子数5.2 锑元素的化学性质锑元素的氧化还原性锑元素的化学键类型和化合价5.3 锑元素的重要化合物锑酸（Sb(OH)3）的制备、性质和应用锑在合金材料中的应用第六章：钋元素6.1 钋元素的原子结构和电子排布钋元素的原子序数和电子层数钋元素的电子排布和最外层电子数6.2 钋元素的化学性质钋元素的氧化还原性钋元素的化学键类型和化合价6.3 钋元素的重要化合物钋的氧化物和酸的制备、性质和应用钋在放射性材料中的应用第七章：氮族元素的生物地球化学循环7.1 氮族元素的生物地球化学循环概述氮族元素在自然界中的循环过程氮族元素在生物体中的作用和代谢过程7.2 氮族元素的环境污染和治理氮族元素污染的来源和影响氮族元素污染的治理技术和方法7.3 氮族元素的环境监测和评估氮族元素的环境监测方法和技术氮族元素的环境风险评估和管理第八章：氮族元素的材料科学应用8.1 氮族元素在金属材料中的应用氮族元素在合金制备中的作用和效果氮族元素在新型金属材料研发中的应用8.2 氮族元素在半导体材料中的应用氮族元素在半导体器件中的作用和性能氮族元素在新型半导体材料研发中的应用8.3 氮族元素在其他材料中的应用氮族元素在复合材料、纳米材料等领域的应用氮族元素在新能源材料、环保材料等领域的应用第九章：氮族元素的实验操作和技术9.1 氮族元素的制备和纯化氮族元素的常见制备方法和反应条件氮族元素的纯化和分离技术9.2 氮族元素的表征技术氮族元素的物理和化学性质表征方法氮族元素的结构和形态分析技术9.3 氮族元素的实验安全注意事项氮族元素实验中的安全风险和防护措施实验室中的应急处理和废弃物处理方法第十章：氮族元素的综合研究和应用前景10.1 氮族元素的前沿研究领域氮族元素的新合成方法和新应用领域氮族元素的环境友好型材料和技术10.2 氮族元素的国际研究动态国际上氮族元素研究的最新进展和趋势国际合作和交流项目的申请和实施10.3 氮族元素的产业化应用前景氮族元素在传统产业和新兴产业中的应用前景氮族元素的市场需求和产业化发展趋势第十一章：氮族元素的反应机制和动力学11.1 氮族元素的化学反应类型氮族元素参与的合成反应、分解反应、置换反应等氮族元素化合物的反应活性与反应条件的关系11.2 氮族元素反应的机理研究氮族元素化合物的电子转移和氧化还原反应机理氮族元素参与的多步骤反应过程和路径11.3 氮族元素反应动力学氮族元素化合物的反应速率和平衡常数的研究温度、压力、催化剂等因素对氮族元素反应动力学的影响第十二章：氮族元素的环境化学12.1 氮族元素在大气环境中的化学行为氮族元素在大气中的排放、转化和归宿氮族元素对大气环境和气候变化的影响12.2 氮族元素在水环境中的化学行为氮族元素在水体中的溶解、迁移和转化氮族元素对水环境和生物体的影响12.3 氮族元素在土壤环境中的化学行为氮族元素在土壤中的吸附、固定和转化氮族元素对土壤质量和生物多样性的影响第十三章：氮族元素的健康影响和毒理学13.1 氮族元素的生物地球化学循环与人体健康氮族元素在食物链中的转移和积累氮族元素对人体健康的影响和暴露途径13.2 氮族元素的主要毒性机制氮族元素对呼吸系统、消化系统等的影响氮族元素的遗传毒性、致癌性和生殖毒性等13.3 氮族元素的安全限值和健康风险评估氮族元素的安全摄入量和暴露限制氮族元素的健康风险评估和预防措施第十四章：氮族元素的教育和普及14.1 氮族元素的教学资源和教学方法氮族元素的教学大纲、教材和课件氮族元素的教学实验和案例分析14.2 氮族元素的科普宣传和教育氮族元素的科普书籍、文章和视频氮族元素的公众教育和宣传活动14.3 氮族元素的教育国际合作和交流国际上氮族元素教育和研究的合作项目跨国氮族元素教育和研究机构的交流与协作第十五章：氮族元素的的未来挑战和机遇15.1 氮族元素面临的全球性挑战氮族元素的环境污染和生态破坏氮族元素资源的需求和可持续利用15.2 氮族元素科技创新和绿色发展氮族元素的新合成方法和新应用技术氮族元素的绿色合成和环保材料15.3 氮族元素的产业化发展和市场需求氮族元素在新能源、新材料等领域的产业化应用氮族元素的市场前景和产业政策重点和难点解析本文档涵盖了氮族元素的知识点复习，从氮族元素的概述、氮元素、磷元素、砷元素、锑元素，到钋元素，再到氮族元素的生物地球化学循环、材料科学应用、实验操作和技术，以及综合研究和应用前景，是氮族元素的环境化学、健康影响和毒理学、教育和普及，以及未来的挑战和机遇。
第八章《氮族元素》高三化学复习教案
《氮族元素》复习教案（一）【教学内容】氮族元素、氮气【教学目标】1、能运用原子核外电子排布规律，熟练地写出氮、磷两种元素原子结构示意图。
2、认识氮族元素性质的相似性和递度规律，以及引起氮族元素性质异同的原因。
3、记住氮族元素的一些重要性质。
4、认识氮分子结构、性质及其重要用途。
5、熟悉氮在六种不同氧化物中的化合价；掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质。
6、了解氮的固定的重要性。
【知识讲解】一、氮族元素的结构特点氮族元素包括 N、 P、A S、 S b、 B i五种元素，在周期表中位于第 VA 族。
它们的最外层电子数均为 5 个，它们的原子半径随着核电荷数的增大而逐渐增大。
它们在原子结构上的异同处决定了性质的相似性和递变性。
单质的物理性质递变规律有：从氮到铋、单质的密度逐渐增大；固态氮和红磷、白磷均属分子晶体，熔沸点逐渐升高；锑和铋的金属性已较显著，熔、沸点的递变规律与碱金属单质相仿，逐渐降低。
砷较特殊，灰砷已呈现一定金属性，但常压下，它在613C0时能升华，加压下测得的熔点是氮族元素的单质中最高的。
二、氮族元素的相似性和递变性相似性递变性1、最外层上均为 5 个电子，均能1、氮、磷、砷、锑、铋的单质从非金获得 3 个电子而达到稳定结构。
属过渡到金属。
2、在最高价氧化物中化合价都是2、氮、磷与氧气反应的条件不同+5 价，化学式为 R2 O5放电2NO （难化合）N 2+O23、在气态氢化物中，都显－ 3 价化点燃2P2O5（易化合）4P+5O 2学式为 RH3点燃2P2O5P4+5O 24、最高价氧化物的水化物的化学式所以还原性 N<P为： H 3RO4或 HRO 33、氮、磷与 H 2反应的条件不同高温、高压N 2+3H 2催化剂2NH 3而磷与 H 2很难直接化合成PH3所以氧化性： N>P4、气态氢化物的稳定性NH 3、 PH3、 A S H3、 S b H3稳定性逐渐减弱5、最高价氧化物的水化物的酸性HNO 3、 H3PO4、 H3A S O4、 H3S b O4酸性逐渐减弱说明：①氮族元素原子的价电子数是 5，但主要为 +3 、+5 价。
第一节氮族元素复习
3.与同周期的氧族元素和卤族元素相比 较，氮族元素的非金属性比同周期卤族、 氧族 。
练习：
砷为第四周期VA族元素，根据它在元素周期 表中的位置推测，砷不可能具有的性质： D
A.砷在通常情况下是固体 B.可以有-3、+3、+5等多种化合价 C.As2O5对应水化物的酸性比磷酸弱 D.砷的还原性比磷弱
●氮族元素● 1.氮族元素包括 五种元素， 是周期表中的 元素，它们的最外层有 个电子，常见化合价为 。最高正价 为 ，负价为 。 2.氮族元素随着核电荷数和原子核外电子 层数的增加，非金属性逐渐 ，金属性 逐渐 ，其中 是金属元素， 非 金属元素；单质的氧化性 ，还原 性 ；最高价氧化物水化物的酸 性 ，碱性 ；气态氢化物的稳定 性 。
① ② ③
四.硝酸
易挥发性、不稳定性、酸性和强氧化性 注： 1.硝酸与金属反应不放氢气 2.常温下铁、铝在浓硝酸中钝化
3.浓HNO3
NO2，稀HNO3
NO
4.H+和NO3-共同存在时的氧化性
用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：① 铜跟浓硝酸反应；②铜跟稀硝酸反应；③铜先 跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸铜反 应。以下叙述正确的是: A
Pt
4NO+6H2O
3.氨的实验室制法：
实验原理、装置、干燥、收集解
（2）.热解
（3）.碱解——NH4+ 的检验
把烧红的Pt丝插入盛有浓NH3· H2O的集气瓶液 面上，并不断鼓入空气，此时Pt丝更加红亮， 说明此反应是 反应（放热、吸热或无热效 应），其化学反应方程式为 ， 同时，瓶内还有红棕色气体和白烟生成，原因 是（用各步反应的化学方程式表示）
二.氮气
1.分子结构：N N，键能大，结构 稳定，化学性质不活泼。
氮族元素专题辅导
氮族元素基础知识：1.氮族元素包括，非金属性的递变规律是。
2.氮分子的电子式，结构式，其性质稳定的原因是，与氧气的反应，与镁的反应。
3.氮的氧化物有。
4. NO与O2反应，NO、O2、H2O的总反应，NO2、O2、H2O的总反应，NO2与NaOH溶液的反应，NO、NO2与NaOH溶液的反应。
5.NH3的分子结构为，实验室制法，药品，反应，仪器，验满，尾气处理，NH3与酸反应，催化氧化NH4+的检验。
6.HNO3物理性质化学性质，酸通性，不稳定性，强氧化性，与铜反应，浓，稀，产物规律稀HNO3与H2S反应，与SO2反应，与I-反应，与Br-反应，与Fe3+反应。
7.同素异形体，白磷的分子结构为，键角，白磷与红磷间的转化是变化。
8.P2O5主要性质，磷酸与NaOH反应，生成物可能有。
【例题】例1. 某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1:2，该氮的氧化物是（）A. N2OB. NOC. NO2D. N2O5例2.在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。
则m与n的比值为（）A. 3:2B. 2:3C. 8:3D. 3:8知识应用与能力训练：（）1、一定条件下，将等体积的NO和O2的混和物置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原体积的A.1/4B.3/4C.1/8D.3/8（）2、在标准状况下，将NO2和O2按照体积比4：1充满一个干燥的烧瓶，将烧瓶倒立于水中，瓶内的液面上升最后烧瓶中溶液的物质的量浓度为A、0·045mol/LB、0·036mol/LC、0·026mol/LD、0·030mol/L（）3、将一定体积的CO2和NO的混合气体，通入足量的过氧化钠中经过充分反应后，剩余气体的体积为原来的一半，则原混合气体中CO2和NO的体积比不可能的是A、1：1B、2：1C、3：1D、1：2（）4、标准状况下，将盛满NO2、NO、O2混和气体的集气瓶，倒置于水中，完全溶解，无气体剩余，设产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度（c）范围是A.0<c <1/22.4B.1/39.2 <c <1/28C. 1/28<c <1/22.4D. 1/39.2 <c <1/22.4（）5、将铜和浓硝酸反应的气体用排水收集得aL气体（标况），则被还原的硝酸是A. a/22.4 molB. a/11.2 molC. 3a/22.4 molD. 3a mol（）6、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生一种还原产物。
高考化学氮族元素必备专题复习.doc
高考化学 氮族元素必备专题复习【考纲解读】1. 了解氮的单质及其氧化物、氢化物的性质。
2. 了解氮的氧化物对大气的污染及其防治；初步了解含磷洗涤剂对环境及人类健康的影响。
3. 掌握氨、铵盐的性质、掌握NH 4+的检验。
4. 掌握 NH 3 的实验室制法。
5. 掌握 HNO 3的性质。
【高考预测】1. 氮族元素性质的相似性、递变性及其应用。
2. 有关氮的氧 化物和氧气的混合气体与水反应的计算。
3.NO x 、含磷洗涤剂对环境及人类健康的危害与防治。
4.NH 3 的结构特点； NH 3、铵盐的化学性质及其应用。
5.NH 的实验室制法、工业制法的反应原理、仪器、原理、收集及检验；+的检验。
NH346.HNO 3 的强氧化性；运用电子守恒进行 HNO 3的相关计算。
一、氮气的化学性质1. 氮的固定使空气中 __________的氮转化为 __________ 的过程。
2. 氮气的性质①物理性质纯净的N 2 是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的______。
②化学性质氮气的化学性质：常温稳定、高温活泼（与N ≡ N 叁键键能有关）⑴还原性： N 2 + O 2 放电注： NO 与 O 2 进一步化合 2NO + O 2 = 2NO 2（红棕色）2NO⑵氧化性： N + 3H高温高压。
3Mg+N点燃22NH3MgN2232压催化剂例 1、（ 2013·上海化学· 18）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN 3+2KNO 3→K 2O+5Na 2O+16N 2↑。
若氧化物比还原物多1.75mol ，则下列判断正确的是A. 生成 40.0LN 2（标准状况）B.有 0.250molKNO 3 被氧化C. 转移电子的物质的量为1.25mol D. 被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75mol【答案】 CD二、氮的氧化物1．在氮族元素中氮和其它元素比较，有很大的特殊性，它的主要化合价有－3、+1、+2、+3、+4、+5，氮元素能以不同的价态与氧结合，可以形成多种氧化物：N 2O 、 NO 、 N 2O 3、 N 2O 4、 NO 2、 N 2O 5。
氮族元素复习
6、二氧化氮和溴蒸汽都是红棕色气体，可用于 鉴别它们的试剂： [A] A、硝酸银溶液 B、湿润的石蕊试纸 C、氢氧化钠溶液 D、湿润淀粉碘化钾试纸 7、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是： A、酸雨 B、光化学烟雾 [A] C、臭氧空洞 D、温室效应
8、一定条件下，将NO和O2以体积比1:1混合， 所得气体的平均相对分子质量可能为：[D] A、31 B、41.3 C、略小于41.3 D、大于41.3
2、NO2和O2混合溶于水
1）在一烧瓶中将NO2和O2以4:1的体积比（标
准状况）混合,倒置于足量水中充分反应后所得 溶液的物质的量浓度为 0.036 mol/L 2）将12mlNO2和O2的混合气体通入足量的水 中，充分反应后余气2ml（气体均在相同状态 下测定）求原各气体的体积。 NO2 8ml、O2 4ml或NO2 10.8ml、O2 1.2ml
氮气及化合物的相互转化:
HCl
NH3· H2O Mg3N2
NH3 N2
Ca(OH)2 、△
NH4Cl
Cu 、△
点燃
NO
O2
O2、放 电
NO2
H 2O
HNO3
2，写出下列反应的化学方程式： 1、消石灰与氯化铵共热： 5、炭与浓硝酸共热 6、NO与O2以体积比4:3 2、二氧化氮通入水： 混合通入水中： 3、铜与稀硝酸反应：
√
堂上练习：
1、在通常状态下，氮气的化学性质很不活泼， [ C ] 其原因是： A、氮气分子是双原子分子 B、氮原子的半径较小 C、氮分子中的N≡N键很牢固 D、氮元素有多种化合价
2、已知元素砷的原子序数为33，下列叙述中 [A、D] 正确的是： A、砷原子的第三层含有18个电子 B、砷的最高正价为+3 C、砷的最高价氧化物的水溶液呈强碱性 D、砷是第4周期ⅤA族元素
氮族元素专题复习
氮族元素专题复习（一）知识回顾:一、氮气的物理、化学性质及用途：1、物理性质：2、化学性质：3、用途二、氨气的物理、化学性质及用途：1、物理性质：2、化学性质：3、用途三、氮的氧化物溶于水的计算：1、NO2或NO2与N2的混合气体溶于水时：可根据反应：3NO2＋H2O→2HNO3＋NO，利用气体体积的变化差值进行计算．2、NO2和O2的混合气体溶于水时，根据反应：4NO2＋O2＋2H2O→4HNO3当V(NO2)∶V(O2)3、NO和O2同时通入水中时，此时的反应为：4NO＋3O2＋2H2O→4HNO3当V(NO) ∶V(O2)强化巩固：一、选择题：1．不属于氮的固定的变化是（）（A）根瘤菌把氮气转化为氨（B）氮气和氢气在适宜条件下合成氨（C）氮气和氧气在放电条件下合成NO （D）工业上用氨和二氧化碳合成尿素2．现有M、R两种第ⅤA族元素，下列事实不能说明M的非金属性比R强的是（）。
（A）酸性：H3MO4>H3RO4 （B）气态氢化物稳定性：MH3>RH3（C）气态氢化物还原性：MH3>RH3 （D）含氧酸盐的稳定性：Na3MO4>Na3RO4 3．在标准状况下，将O2与NO按3:4体积比充满烧瓶，将烧瓶倒置于水中，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度约为（单位：mol·L-1）（）。
（A）0.045 （B）0.036 （C）0.026 （D）0.0184．贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。
该气体不可能是A．HI B．NO2C．SO2D．NH35．以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（）A．二氧化硫B．氮气C．一氧化碳D．一氧化氮6、实验室制备下列气体，通常只能用排水法收集的是（）A. NO2B. NOC. COD. Cl27．对下列污染现象叙述错误的是（）A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关B．酸雨的形成主要与SO2有关C．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关8．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O29．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（）A．SO2溶解于水B．NO2溶解于水C．F2溶解于水D．Cl2溶解于水10．硫在加热时能被N2O氧化成SO2，现用3.2g硫粉和224mL(标准状况) N2O在加热条件下充分反应，反应结束后，气体混合物在标准状况下的体积为( ) A．112mL B．224mL C．336mL D．448mL11．如图所示，当向试管内通入21mL O2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO为（）A．6mL B．12mL C．16mL D．18mL12．今有NH3、O2、NO2在标准状况下的混合气体20.16L，通过稀硫酸后，溶液质量增加了34.1g，气体缩小至2.24L(标况下)，将余烬木条插入其中，木条不复燃，则原混合气NH3、O2、NO2物质的量比为（）A．1∶1∶7 B．2∶2∶5 C．3∶1∶4 D．5∶2∶213．下图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是（）A．NO B．NO2C．CO D．SO214．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（）A．可能是N2与NO2的混和气体B．可能是O2与NO2的混和气体C．可能是NO与NO2的混和气体D．只可能是NO2一种气体15．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。
高三化学第一轮复习课件十三氮族元素
热分解
易分解
温分解
性
非金属性
非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强
1. 比较白磷和红磷
组成
结构 颜色 状态 气味 水溶性 CS2中溶解性 着火点 毒性
用途
相互转变 保存
白(黄)磷
PP4
P
P
P
淡黄 蜡状、质脆、固体
大蒜般的臭味 不溶 易溶
40℃(易自燃)
剧毒
用于制高纯度H3PO4、 制烟幕弹和燃烧弹
白磷
260℃ 416℃升华、冷凝
管口（产生白烟）
➢棉花团的作用: 防止与空气形成对流,
提高集气速度和纯度 ➢实验室中还可以用哪些方法制氨气? 图1 ①加热浓氨水法 气体的溶解性规律? ②浓氨水加碱石灰法 碱石灰吸水、溶解时放热, 增大OH-浓度平衡逆移.
➢实验室中能否用图2装置制氧气?
图2
知识预备 亚硝酸钠与氯化钠的性质对比
1.从物理性质鉴别亚硝酸钠和食盐 NaNO2:
NH4+ +OH-
氨水中存在三分子、三离子、三平衡
说明: 三氨分气子溶：于水大部分与水作用生成了 NH3·H2O，
而N三H3离·子H：2O 只有少数发了电离而生成 NH+4和
物质分类 构成微粒 主要性质 存在条件
液氨
纯净物 (非电解质) NH3分子 不具有碱性
常温常压下不(致能冷存剂在)
氨水
混合物（既不是电解质也 NH3 H2不O是非N电H3解·H质2O）
▪ 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
▪ 6Br-+2NO3-+8H+=3Br2+2NO↑+4H2O