内蒙古鄂尔多斯市东胜区东联现代中学2013-2014学年高二化学上学期第一次月考试题

内蒙古鄂尔多斯市东胜区东联现代中学2013-2014学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）新人教版可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分，共54分） 1.下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.①④⑤B.①②④C.②③D.②④ 2.下列关于反应热的说法正确的是A.当∆H 为“－”时，表示该反应为吸热反应B.已知C(s)+21O 2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol ，说明碳的燃烧热为110.5kJ C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 3.下列热化学方程式书写正确的是A. C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）＝2CO 2（g ）+3H 2O （g ） △H=－1367.0 kJ/mol （燃烧热）B. NaOH （aq ）+HCl （aq ）＝NaCl （aq ）+H 2O （l ） △H=+57.3kJ/mol （中和热）C. S （s ）+O 2（g ）＝SO 2（g ） △H=－269.8kJ/mol （反应热）D. 2NO 2＝O 2+2NO △H=+116.2kJ/mol （反应热） 4.下列说法正确的是A ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B ．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加D ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 5.下列说法中正确的是A ．升高温度只能加快吸热反应的速率B ．对于任何反应，增大压强都可以加快反应速率C ．颗粒小的大理石和颗粒大的大理石跟同浓度的盐酸反应，前者反应速率快，是由于碳酸钙浓度大的缘故D ．催化剂能使可逆反应的正、逆反应速率同时加快6.少量铁粉与过量的100 mL 0.01 mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H 2的产量，可以使用如下方法中的①加H 2O ②加NaOH 固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH 3COONa 固体 ⑤加NaCl 溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L 盐酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧7.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。

则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是A.0.5QB.QC.2QD.5Q8. 在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72- +H2O2CrO42- + 2H+。

向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，下列说法一定不正确的是A．加入X溶液，上述平衡正向移动B．Cr2O72-的物质的量浓度增大C．X溶液可能是NaOH溶液D．再加入H2SO4，可使黄色溶液变为橙色9.一定温度下，1 mol X和n mol Y在容积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。

下列说法正确的是A.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态B.其他条件不变向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动C.用X表示此反应的反应速率是（0．1-0．2 a）mol·（L·min）-1D.其他条件不变向上述平衡体系中再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动10.已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6KJ· mol-1CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890KJ· mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶311.灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g）ΔH1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g）ΔH2③Sn（s，灰） Sn（s，白）ΔH3 = +2.1 kJ·mol-1下列说法正确的是A．ΔH1>ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏12.如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是A. C（s、石墨）== C（s、金刚石）△H= +1.9kJ•mo l-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJ13.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N 2(g) ＋ 3H 2(g)2NH 3(g)下列叙述正确的是A.放出热量关系：a < b < 92.4B.三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②C.达平衡时氨气的体积分数：① > ③D.N 2的转化率：② > ① > ③14.在一固定体积的密闭容器中，进行着下列化学反应： CO 2(g) + H 2(g) CO(g)+ H 2O(g) 其化学平衡常数K 和温度T 的关系如下表：则下列有关的叙述正确的是 A.该反应为放热反应B.可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C.若在某平衡状态时，c(CO 2)×c(H 2 )= c(CO)×c(H 2O)，此时的温度为830℃D.达平衡时，浓度 c(CO 2 )= c(CO)15.在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO 2(g) △H =akJ/mol （a >0），该温度下K =0.263，下列有关该反应的说法正确的是 A. 若生成1 mol Fe ，则吸收的热量小于a kJB. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D. 达到化学平衡状态时，若c (CO)=0.100 mol/L ，则c (CO 2)=0.0263 mol/L 16.已知反应：2CH 3COCH 3(l) CH 3COCH 2COH(CH 3)2(l)，取等量CH 3COCH 3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y －t )如图所示。

下列说法正确的是A ．b 代表0 ℃下CH 3COCH 3的Y －t 曲线B ．反应进行到20 min 末，CH 3COCH 3的v 0 ℃v 20 ℃＞1C ．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D ．从Y ＝0到Y ＝0.113，CH 3COCH 2COH(CH 3)2的Δn 0 ℃Δn 20 ℃＝117.一定温度下，将a mol PCl 5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应： PCl 5(g)PCl 3(g)+Cl 2(g)，反应达到平衡时，测得混合气体的压强为p 1，此时再向容器中通入a mol PCl 5，同样温度下再达到平衡时，测得压强为p 2，下列判断正确的是 A ．2p 1＞p 2 B ．PCl 5的分解率增大 C ．p 1＞p 2 D ．Cl 2的体积分数增大 18. I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq)I 3－(aq)， 某I 2、KI 混合溶液中，c (I 3－)与温度T 的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下列说法正确的是A ．反应 I2(aq)＋I －(aq)I 3－(aq) ΔH ＞0B ．若温度为T 1、T 2，反应的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 2＞K 1C ．若T 1时，反应进行到状态d 时，一定有υ正＞υ逆D ．状态a 与状态b 相比，状态b 时I 2的转化率更高第Ⅱ卷（非选择题，共46分）二、填空题（共4小题，共46分）19.（12分）煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一。

（1）在25℃、101kPa 时，H 2与O 2化合生成1 mol H 2O(g)放出241.8kJ 的热量，其热化学方程式为又知：①C(s)+ O 2 (g)CO 2 (g) ΔH =－393.5 kJ/mol②CO(g) + 21O 2 (g)CO 2 (g) ΔH =－283.0 kJ/mol焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法， C(s) + H 2O(g)CO(g) + H 2(g) ΔH = kJ/mol 。

（2）CO 可以与H 2O(g)进一步发生反应：CO(g) + H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g) ΔH ＜0在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。

起始物质的量甲乙丙n(H2O)/ mol 0.10 0.20 0.20n(CO)/ mol 0.10 0.10 0.20①该反应的平衡常数表达式为②平衡时，甲容器中CO的转化率是容器中CO的转化率：乙甲；丙甲。

（填“>”、“=”或“<”）③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则温度（填“升高”或“降低”）。

20. （11分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=－99 kJ/mol.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。

该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是（2）图中△H= kJ/mol；（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H（要求计算过程）。

（4）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。

写出该催化循环机理的化学方程式21. （12分）在溶液中，反应A＋2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200mol/L及c(C)＝0 mol/L。