化学键与分子结构
化学中的化学键与分子结构
化学中的化学键与分子结构一、化学键的类型1.1 离子键：由正负离子间的电荷吸引形成的化学键，如NaCl、CaCO3等。
1.2 共价键：由共享电子对形成的化学键，如H2、O2、H2O等。
1.3 金属键：由金属原子间的电子云形成的化学键，如Cu、Fe等。
1.4 氢键：由氢原子与电负性较大的原子间的弱吸引力形成的化学键，如H2O 分子间的作用力。
二、分子结构的类型2.1 线性分子：分子结构呈线性排列，如CO2、CS2等。
2.2 三角形分子：分子结构呈三角形排列，如BF3等。
2.3 四面体分子：分子结构呈四面体排列，如CH4、SiH4等。
2.4 三角锥形分子：分子结构呈三角锥形排列，如NH3、PH3等。
2.5 八面体分子：分子结构呈八面体排列，如SO3、PF3等。
三、分子轨道理论3.1 分子轨道的概念：分子轨道是由原子轨道线性组合形成的新的量子力学状态。
3.2 分子轨道的分类：σ键轨道、π键轨道、反键轨道等。
3.3 分子轨道的填充原理：遵循泡利不相容原理、洪特规则等。
四、化学键的极性4.1 化学键极性的判断：根据原子间的电负性差异判断。
4.2 极性键：电负性差异较大的原子间形成的化学键，如HCl、H2O等。
4.3 非极性键：电负性差异较小的原子间形成的化学键，如H2、O2等。
五、分子极性5.1 分子极性的判断：根据分子的空间结构和键的极性判断。
5.2 极性分子：分子结构不对称，正负电荷中心不重合的分子，如HCl、H2O 等。
5.3 非极性分子：分子结构对称，正负电荷中心重合的分子，如O2、N2等。
六、化学键与分子结构的关系6.1 化学键的类型和数目决定了分子的结构类型。
6.2 化学键的极性决定了分子的极性。
6.3 分子结构的影响：如键角、键长、键能等。
七、晶体的类型与化学键7.1 离子晶体：由阴阳离子间的离子键形成的晶体，如NaCl、CaCO3等。
7.2 分子晶体：由分子间的范德华力或氢键形成的晶体，如冰、干冰等。
化学键与分子结构
PART 2
化学键的类型
化学键的类型
化学键主要分为 共价键、离子键 和金属键三种类
型
共价键
共价键是指两个或多 个原子通过共享电子 对形成的相互作用。 这种相互作用使得原 子能够稳定地结合在 一起，形成稳定的分 子。共价键的形成主 要是由于原子之间的 电子云重叠
化学键的类型
离子键
离子键是指由正离子 和负离子之间形成的 相互作用。正离子失 去电子，负离子得到 电子，从而形成稳定 的离子。离子键的形 成主要是由于静电相 互作用
化学键与分子结构
-
1 化学键的定义 3 分子结构与化学键的关系 5 化学键的断裂与形成 7 总结
2 化学键的类型 4 总结 6 化学键与生命活动
PART 1
化学键的子或晶体中原 子或离子之间的相互作用， 这种相互作用使得原子或离 子能够稳定地结合在一起
化学键的形成是化学反应的 基础，也是生命活动的基础
分子结构与化学键的关系
分子的物理性质
分子的物理性质如熔点、沸点、导电性和透 明度等主要由其化学键的类型和强度决定。 例如，共价化合物的熔点和沸点通常比离子 化合物要高，而金属化合物的导电性和透明 度则受到金属原子的种类和数量的影响
分子结构与化学键的关系
分子的化学性质
分子的化学性质如反应活性、氧化还原性质等主要由其 化学键的类型和强度决定。例如，共价化合物的反应活 性通常比离子化合物要低，而金属化合物的氧化还原性 质则受到金属原子的种类和数量的影响
化学键的类型
化学键的类型
金属键
金属键是指金属原子之间形成的相互作用。 金属原子最外层电子很容易失去，从而形成 自由电子。这些自由电子在金属原子之间流 动，形成了金属键。金属键的形成主要是由 于自由电子的流动
化学键和分子结构
化学键和分子结构化学键和分子结构是化学中非常重要的概念。
化学键是指原子之间的相互作用力，它决定了分子的性质和化学反应的进行。
而分子结构则是由化学键的连接方式所决定的，不同的分子结构会导致不同的化学性质和物理性质。
一、离子键离子键是一种化学键，它是由正负电荷之间的相互吸引力所形成的。
通常情况下，金属元素会失去电子成为正离子，非金属元素会获得电子成为负离子，然后通过电荷之间的吸引力形成离子键。
离子键通常比较稳定，具有高熔点和高沸点。
二、共价键共价键是一种化学键，它是由两个非金属原子之间电子的共享所形成的。
在共价键中，原子之间的电子云相互重叠，形成共享电子对，从而形成共价键。
共价键通常比较稳定，具有较低的熔点和沸点。
共价键可以分为单键、双键和三键。
单键是由一个电子对共享而成，双键是由两个电子对共享而成，三键是由三个电子对共享而成。
双键和三键比单键更强，因此分子中的双键和三键通常比较容易发生化学反应。
三、金属键金属键是一种化学键，它是由金属原子之间的电子云形成的。
金属原子通常具有较低的电负性，因此它们会失去外层电子形成正离子，并形成一个电子云，这个电子云中的电子可以自由移动。
金属键通常比较稳定，具有高熔点和高电导率。
四、分子结构分子结构是由化学键的连接方式所决定的。
分子可以是线性的，也可以是非线性的。
线性分子通常由两个原子组成，原子之间通过共价键连接在一起。
非线性分子通常由三个或更多原子组成，原子之间通过共价键连接在一起。
分子结构的不同会导致分子的性质和化学反应的进行。
例如，线性分子通常比较极性，因此它们在溶液中会很容易溶解。
而非线性分子通常比较非极性，因此它们在溶液中不容易溶解。
此外，分子结构还可以影响分子的立体构型。
立体构型是指分子中原子的空间排列方式。
分子的立体构型决定了分子的手性性质，也会影响分子的反应性和生物活性。
总结起来，化学键和分子结构是化学中非常重要的概念。
化学键决定了分子的性质和化学反应的进行，而分子结构则是由化学键的连接方式所决定的。
化学键与分子结构
化学键与分子结构化学键和分子结构是化学中两个重要的概念，它们影响着物质的性质和反应方式。
化学键指的是将原子结合在一起的力，而分子结构则表示物质中原子的排列方式。
下面将详细讨论化学键的种类以及它们在形成分子结构中的作用。
1. 离子键离子键是由正负电荷之间的相互作用力形成的。
在离子化合物中，金属原子通常失去电子变为正离子，非金属原子则得到电子形成负离子。
这些正负离子通过吸引力结合在一起，形成离子晶格。
离子键的典型代表是氯化钠（NaCl），其中钠离子和氯离子通过强烈的静电作用相互吸引。
2. 共价键共价键是通过两个原子间相互共享电子而形成的。
共价键可进一步分为极性共价键和非极性共价键。
非极性共价键在原子间平均共享电子，反映了原子间的平等关系，如氢气（H2）。
而极性共价键中，一个原子对电子的吸引力比另一个更强，导致电子在共价键中不对称分布。
水分子（H2O）中氧原子对电子的吸引力比氢原子强，因此氧原子部分带负电荷，而氢原子则部分带正电荷。
3. 金属键金属键是金属原子间的一种特殊化学键。
在金属晶体中，金属原子失去外层电子形成正离子，而这些正离子被自由移动的电子所包围。
金属键的特点在于电子可在整个晶体中自由移动，因此金属具有优良的导电性和热传导性。
典型的金属化合物是铁（Fe），其中铁原子通过金属键形成具有结晶结构的金属晶体。
化学键在形成分子结构时起到了至关重要的作用。
不同种类的化学键决定了分子的性质和反应方式。
比如，离子键的极性和强度决定了离子化合物的溶解性和熔点；共价键决定了分子的结构和相对稳定性；金属键则赋予金属物质特有的导电性和塑性。
总结起来，化学键与分子结构密不可分。
通过了解不同种类的化学键以及它们的作用，我们可以更好地理解物质的性质和相互作用，进一步推动化学科学的发展与应用。
以上就是关于化学键与分子结构的文章内容。
通过对化学键种类和其在分子结构中的作用的了解，我们能够更好地理解化学现象和物质性质的本质。
化学键与分子结构
化学键与分子结构化学键是原子间的一种相互作用力，它使原子形成化学结合并形成分子。
分子结构是描述分子中原子之间连接关系的方式。
化学键和分子结构是化学研究中非常重要的概念，对于理解物质的性质和化学反应具有重要意义。
本文将介绍不同类型的化学键和分子结构的基本原理。
一、共价键共价键是最常见的化学键类型之一。
在共价键中，原子通过共享电子来实现化学结合。
共价键的形成源于原子的电子云之间的相互作用。
1. 单共价键单共价键是最简单的共价键形式。
它是一个电子对在两个原子之间的共享。
例如，氢气（H2）中的两个氢原子通过共享一个电子对形成单共价键。
在化学方程式中，这种键可以用一个连线“-”来表示。
2. 双共价键和三共价键双共价键和三共价键是由于电子双共享和三共享而形成的。
以氧气（O2）为例，两个氧原子彼此共享两对电子形成双共价键。
类似地，氮气（N2）中两个氮原子通过共享三对电子形成三共价键。
二、离子键离子键是由正负电荷之间的相互吸引力形成的化学键。
在离子键中，电子从一个原子转移到另一个原子，形成带电离子。
1. 阳离子和阴离子在离子键中，其中一个原子失去电子变成带正电的阳离子，另一个原子获得电子变成带负电的阴离子。
这种电子转移使两个原子之间形成强烈的吸引力，形成离子键。
2. 离子晶体离子键的典型例子是盐（NaCl）晶体。
在盐晶体中，钠离子和氯离子通过离子键紧密地结合在一起。
由于离子键的强力，盐晶体具有高熔点和良好的导电性。
三、金属键金属键是金属元素中特有的一种化学键。
金属键是由金属中自由移动的电子形成的。
1. 电子海模型金属键的一个重要概念是“电子海模型”。
在这个模型中，金属中的原子释放出部分外层电子形成电子海，而原子核则形成离子核。
这些自由移动的电子使金属中的原子之间形成强大的连接。
2. 金属的特性金属键的存在赋予金属独特的性质。
金属具有良好的导电性和热导性，以及可塑性和延展性。
这些性质是由金属键中的自由电子能够自由移动而产生的。
化学键与分子结构
化学键与分子结构在化学领域中，化学键和分子结构是两个关键概念。
化学键是指将原子相互连接并形成化合物的力，而分子结构则描述了化合物中原子的排列方式和空间结构。
通过理解化学键与分子结构之间的关系，我们可以更好地理解物质的性质和反应机理。
在本文中，将详细介绍不同类型的化学键和其在分子结构中的作用。
一、离子键离子键是指由离子间的静电吸引力在正负电荷之间形成的键。
一般来说，金属与非金属形成离子化合物，如氯化钠（NaCl）。
在氯化钠中，钠离子失去一个电子，成为正离子（Na+），而氯离子获得一个电子，成为负离子（Cl-）。
这些离子通过静电吸引力形成了强大的离子键。
离子键通常具有高熔点和高沸点，因为需要克服大量的离子间吸引力才能改变其相态。
此外，离子键还给物质带来了电导性和溶解性。
二、共价键共价键是指原子通过共享电子而形成的化学键。
共价键的形成涉及到非金属原子之间的电子云重叠。
共价键可以进一步分为两种类型：极性共价键和非极性共价键。
极性共价键是指电子在共享时被一个原子更强烈地吸引，导致两个原子间形成部分正、负电荷。
而非极性共价键是指电子在两个原子之间均匀地共享，没有电荷偏移。
比如，氧气（O2）中的氧原子通过非极性共价键相互连接。
共价键的强度通常比离子键弱，因此共价化合物的熔点和沸点较低。
共价键也可以形成双键或三键，例如乙炔（C2H2）中的碳碳三键。
共价键的长度和强度受到原子间距离和电负性之间的影响。
较短的共价键通常更强，而较长的共价键通常较弱。
三、金属键金属键是金属原子之间形成的一种特殊化学键。
金属键的形成涉及金属原子之间的电子云共享，使得金属中的原子由正离子核团和移动的自由电子构成。
这些自由电子在整个金属中移动，并形成所谓的“海洋模型”。
金属键使得金属具有高导电性和高热导率的特点。
此外，金属键通常具有高密度和良好的延展性和形变性。
四、氢键氢键是用氢原子连接两个原子之间的相互作用力。
氢键通常发生在含有氧、氮或氟的原子与具有部分正电荷的氢原子之间。
分子结构和化学键
分子结构和化学键分子结构和化学键是化学中两个重要的概念。
分子结构描述了分子中原子的相对位置和连接方式，而化学键则是连接原子的力。
一、分子结构分子结构是描述分子中原子相对位置和连接方式的方式。
目前最常用的描述方法是路易斯结构和空间结构。
1. 路易斯结构路易斯结构由美国化学家吉尔伯特·路易斯提出，采用简单的点和线表示原子和电子。
在路易斯结构中，原子通过化学键连接，而电子以点的形式表示，用于补充原子的电子。
例如，氨分子（NH3）的路易斯结构中，一个氮原子和三个氢原子通过共价键连接在一起，氮原子周围有一个孤对电子。
2. 空间结构空间结构是描述分子三维形状的方法。
根据VSEPR理论（分子形状理论），分子的最稳定状态是使电子对排斥最小的状态。
根据电子对的排列情况，分子的形状可以分为线性、角形、平面三角形、四面体等多种形式。
二、化学键化学键是连接原子的力，可以分为离子键、共价键和金属键等不同类型。
1. 离子键离子键是由离子之间的电荷吸引力形成的。
当一个原子失去一个或多个电子时，形成正离子；当一个原子获得一个或多个电子时，形成负离子。
正离子和负离子之间发生静电作用，形成离子键。
例如，氯化钠（NaCl）中，钠离子失去一个电子形成正离子（Na+），氯原子获得一个电子形成负离子（Cl-），通过电荷吸引力形成离子键。
2. 共价键共价键是由共享电子形成的。
在共价键中，原子通过共享电子对相互连接。
共有单电子对形成单键，共享两对电子形成双键，共享三对电子形成三键。
例如，氢气（H2）中，两个氢原子通过共享一个电子对形成一个共价键。
3. 金属键金属键是金属原子之间的电子云形成的强力。
金属结构中，金属原子失去价层的一个或多个电子，形成阳离子，而这些电子形成了电子云，使金属原子之间产生强烈的吸引力。
金属键是金属物质特有的键。
总结：分子结构和化学键是化学中重要的概念。
分子结构描述了分子中原子的相对位置和连接方式，常用路易斯结构和空间结构表示。
化学键与分子结构
化学键与分子结构化学键是指由原子之间的电子相互作用形成的强力，用于连接原子并形成分子的结构。
它决定了分子的性质、稳定性和反应性。
本文将介绍不同类型的化学键以及它们对分子结构的影响。
一、离子键离子键是指由正负电荷之间的电吸引力形成的，常见于金属和非金属之间的化合物。
金属原子会失去电子形成阳离子，而非金属原子会接受这些电子形成阴离子。
两种离子之间的电吸引力就形成了离子键。
离子键通常是非常强大的，使得离子化合物具有高熔点和高溶解度。
二、共价键共价键是由原子共享一个或多个电子而形成的。
它是分子中最常见的键。
共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。
1. 极性共价键极性共价键是指电子不均匀地被共享，导致形成不均匀的电荷分布。
极性共价键通常由非金属原子之间形成，其中一个原子的电负性较高，吸引了共享电子对。
由于电荷分布的不均匀，极性共价键会导致分子局部带电。
2. 非极性共价键在非极性共价键中，共享电子对是均匀分布的，没有电荷分离。
这种键形成于相同或相似电负性的原子之间，如氢气分子（H2）或氧气分子（O2）。
非极性共价键通常较弱。
三、金属键金属键是金属原子之间形成的。
在金属晶体中，金属原子通过共享它们的外层电子来形成金属键。
这些电子在整个晶体中自由移动，形成所谓的电子海。
金属键是金属具有高导电性和高热传导性的关键原因。
四、氢键氢键是指由部分带正电的氢原子与带有负电荷的氮、氧或氟原子之间的作用力。
氢键在生物分子如DNA、蛋白质和多肽中起着重要作用。
氢键虽然较弱，但对分子的稳定性和特性产生显著影响。
总结起来，化学键的类型和分子结构密切相关。
离子键在金属和非金属之间形成，共价键有极性和非极性两种形式，金属键形成于金属晶体中，而氢键具有特殊的电荷吸引力。
通过理解不同类型的化学键，我们可以更好地理解分子的性质和行为，促进对化学和生物学等领域的深入研究。
阅读本文，希望读者对化学键与分子结构有更清晰的认识，进一步了解分子间的相互作用和性质变化机制，为科学研究提供更为坚实的基础。
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HF的生成
（2）π键：两原子轨道垂直核间连线并相互平行 进行同号重叠, 即“肩并肩”（或平行）的方式发 生轨道重叠,称为π键。p-p、p-d、d-d原子轨道 的“肩并肩”重叠都可以形成π键
p键：p轨道（肩并肩）
N2分子结构:三个未成对电子形成一个σ键， 两个π键，（肩并肩）且方向垂直。
σ键和π键示意图
晶格能的应用： 比较离子键的强度和晶体的稳定性。
晶体的熔点越高， 硬度越大，
晶格能越大热膨胀系数越小。
压缩系数越小。
共价键与分子几何构型
Covalent Bonds and Molecular Geometric Structure
一：经典价键理论 （Classical Covalent Bond Theory）
1、离子电荷（ionic charge）
离子电荷是影响离子键强度的重要因素。离子电荷越 多，对相反电荷的离子的吸引力越强，形成的离子化 合物的熔点也越高
2、离子的电子构型（ionic electron configurations）
原子形成离子时，所失去或者得到的电子数和原子 的电子层结构有关。
简单负离子电子构型:最外电子层都是8个电子的 稀有气体结构.
ne-
nCl(3s2 3P5 ) E348.7kJmol1 nCl (3s2 3p6 )
形成条件 XA-XB>2.0
80
NaCl的晶体形成时显然有能量
V
0 80
变化，右图为其形成时的势能曲线.
0 250
静电引力 nNaCl
形成化学键 -450 kJ·mol-1
当到达最低点时，引力与斥力达到
0
平衡状态.
U = ΔH（焓变的负值）
晶格能(U)越大，该离子晶体越稳定
2．晶格能的实验测定： 玻恩 哈伯循环（The Born-Haber cycle）
U
sHm
I (M)
1 2
D(X2 )
A(X)
f H m,MX
Hess定律
式中 sHm 为固态碱金属的升华热，
D为卤素分子的离解能，I为碱金属的 电离能，A为卤原子的电子亲和能，U
成键的两个原子间的连线称为键轴，按成键原子 轨道与键轴之间的关系，共价键的键型主要有σ 键、π键等
（1）σ键:重叠轨道的电子云密度沿键轴方向的 投影为圆形，表明电子云密度饶键轴对称. 称为 “头碰头”. s-s、s-p、p-p、d-d原子轨道重叠都可以形成σ键
轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱
σ键
状而分布的。
Vr0
250 500
2 R0 4 6 8 10 12 14 R/102pm
500
2 R0 4 6 8 10 12 14 R/102pm
r0
r
二、离子键的特点 没有饱和性和方向性
不意味着一个正、负离子的数目可以是任意的。在 离子晶体中，每一个正、负离子周围排列的相反电 荷离子的数目都是固定的
离子键的特点
π键的重叠程度小于σ键，因此π键的键能也小 于σ键，π键的稳定性也小于σ键，π键电子的 能量较高，易活动，是化学反应的积极参与者
两个原子间形成共价单键时，通常是σ键；形 成共键双键或叁键时，其中有一个σ键，其余 的是π键
σ键与π键的对比：
重叠方式 对称情况 重叠程度 键能 化学活泼性
σ键 端向重叠 沿链轴呈 大
nA1 +ne
nNa+ (g) nCl－(g)
核与电子的吸引、核与核的排斥
n[Na+Cl－](s)
电子与电子的排斥达到平衡
形成离子键的必要条件：电离能低的活泼金属元 素与电子亲合能高的活泼非金属元素, 原子间电负 性相差较大，一般要大于2.0左右
离子键的形成
- ne -
nNa(3s1) I1496kJmol1 nNa (2s2 2p6 )
Li+(60pm)≈Mg2+(65pm)
四、晶格能 –离子键强度的表示方法 晶格能(lattice energy)(点阵能U)
➢ 相互远离的气态正离子和负离子结合成1mol离 子晶体时所释放的能量
➢ 1mol离子晶体解离成自由气态离子时所吸收的 能量
U =能量变化的绝对值 如：
晶体生成反应： mMx+(g) + xXm−(g) = MmXx(s)
头碰头 圆柱型对称
大 不活泼
π键 侧向重叠 通过键的 小
肩并肩 平面对称
小 活泼 易反应
价键理论VBT的优点：抓住了形成共价键的主要因素，
模型直观，与人们熟悉的经典价键理论一致，易发展应 用。其杂化理论在解释分子空间构型方面十分成功。
形成共价键的条件
①要有单电子
②原子轨道能量相近
③电子云最大重叠
④必须相对于键轴具有相同对称性的原子轨道 （即波函数角度分布图中的 +、+ 重叠， 、 重叠，称为对称性一致的重叠）
化学键与分子结构
Chemical Bond And Molecular Structures
主要内容
1. 原子间强相互作用 ― 化学键
离
子键, 共价键, 金属键
2. 原子间弱相互作用
3. 化学键的类型及理论要点
4. 化学键与分子结构, 分子性质 5. 物质性质 ― 化学性质
化学键是分子结构的核心
分子或晶体中相邻原子(或离子)之间强烈的吸 引作用
I(Na) 496kJ mol-1
s
H m,Na
107.7
kJ
mol 1
求UNaCl
解： U 107.7 496 121.7 349 (410.9) 787.3 kJ mol-1
注意正负号！电子亲合能等于电子亲和反应焓变的负值， A(Cl)=- ΔH
Born-Haber循环也往往用来计算实验难以获 得的热力学数据
BF3
● 杂化前后轨道数目不变,杂化轨道的数目等 于参加杂化的原子轨道的总数
3、离子半径（ionic radii）
(1)离子半径，是根据离子晶体中正、负离子的核间距测出 的，并假定正、负离子的核间距为正、负离子的半径之和
将离子晶体中的离子看成是相 切的球体，正负离子的核间距 d 是 r + 和 r－ 之和 。
r+ r d
（3）离子半径大致有如下的变化规律
a．主族元素自上而下电子层数依次增多，所以具有相同 电荷数的同族离子的半径依次增大
重点
共价键 Lewis结构, VB法―杂化理论(VSEPR THEORY) MO法, 键参数,离子键,金属键 分子之间的作用力与分子性质
离子键（Ionic Bond）
一、离子键的形成
离子键是由原子得失电子后，生成的正、负离 子之间靠静电作用而形成的化学键。
nNa(g)
nI1 － ne
nCl(g)
●
本质是静电引力（库仑引力）
f
q q R2
● 没有方向性和饱和性（库仑引力的性质所决定）
● 键的极性与元素的电负性有关
NaCl
CsCl
Arrangement of ions in crystalline sodium chloride and Cesium chloride
三、离子的特征（Ionic characterization） 离子电荷 离子的电子层构型 离子半径
根据原子轨道的最大重叠原理，共价键的形成将沿 着原子轨道（或者说电子云）最大重叠的方向进行， 这样两核间的电子云越密集，形成的共价键就越牢 固，这就是共价键的方向性
★ S轨道的角度分布图形是球形，所以s-s原子轨道的重叠无方向性
H原子1s轨道和Cl原子3Px轨道重叠示意图
4、共价键的类型
根据原子轨道重叠部分所具有的对称性
4×5 + 1 + 3×5 = 3×6 = 38 16
(56
(26 16)/2
38)/2 = 9 = 5
10
3
2×2 + 8×3 = 28 1×2 + 4 + 5×2 = 16
(28 16)/2 = 6
2
书写规则: 1 电负性较小的原子常处于中心
电负性较小的原子 ，由于其价电子被原子束缚的力较 小，而易与其他原子所共用，所以在它周围排列的原 子数一般比电负性较大元素原子周围的原子数多，故 电负性较小的原子常处于分子中，电负性较大的原子 一般排列在分子的终端。
应为 90°；事实上, 上述两个键角各自都远大于 90°.
Pauling 求助“杂化概念”建立了新的化学键理
论 -------杂化轨道理论.
（1）杂化理论的基本要点
原子在形成分子时，若干不同类型，能量相近的 原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道，这 种重新组合的过程称为杂化，所形成的新的原子 轨道称为杂化轨道 基本要点： ●只有能量相近的原子轨道才能进行杂化，通 常存在激发、杂化、轨道重叠等过程。
Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+；F-＜Cl-＜Br-＜Ib．同一周期中主族元素随着族数递增，正电荷的电荷 数增大，离子半径依次减小。
Na+＞Mg2+＞Al3+ c．同一种元素高价离子半径小于低价离子半径
rFe3+(60pm)＜rFe2+(75pm)
d．负离子的半径较大，正离子的半径较小。
e．周期表中处于相邻族的左上方和右下方斜对角线上的 正离子半径近似相等 (对角线规则）
2 C原子一般位于中心， 3 H 原子位于中心原子周围
错误
正确
5．路易斯结构式的应用 （Application of Lewis structures）： （1）判断路易斯结构式的稳定性
(2) 可以计算多原子共价分子的键级 键级—分子中两原子间共享电子对的对数