生活饮用水中总铁离子含量的测定研究
自来水中铁含量的测定报告内容
自来水中铁含量的测定报告内容1. 引言自来水是人们日常生活中最基本的饮用水来源之一，其水质安全和优良性是保证人们健康的重要因素之一。
本次实验旨在通过测定自来水中铁含量，评估其水质安全性，并据此提出相关建议。
2. 实验方法2.1 试剂和设备本实验使用的试剂和设备有：- 0.1 mol/L 硫酸亚铁(II)溶液- 稀盐酸溶液- 盐酸- 1% 过硫酸钾溶液- Buret和支架- 手工撇渣设备- 恒温水浴2.2 实验步骤本实验的具体步骤如下：1. 取一定量自来水样品，并用玻璃棒搅拌均匀。
2. 取20 mL 水样，并加入1 mL 盐酸。
3. 将试管放入恒温水浴中，加热至80，保持恒温。
4. 将0.1 mol/L 硫酸亚铁(II)溶液与稀盐酸溶液混合，每次取2 mL。
5. 将步骤4中的试剂滴加入步骤3中的试管中，直至出现深蓝色溶液。
6. 将试管冷却至室温，并转移到支架上，使用手工撇渣设备去除溶液表面浮渣。
7. 取1 mL 1% 过硫酸钾溶液，滴入步骤6中的试管，轻轻搅拌溶解。
8. 使用Buret滴定0.1 mol/L 硫酸亚铁(II)溶液，直到溶液呈翠绿色为止。
9. 记录滴定过程中消耗的0.1 mol/L 硫酸亚铁(II)溶液的体积。
3. 数据分析根据滴定过程中消耗的0.1 mol/L 硫酸亚铁(II)溶液的体积，可以计算出自来水中铁含量的浓度。
假设滴定过程中消耗的硫酸亚铁溶液的体积为V mL，其浓度为C mol/L，则自来水中铁的浓度为C*V/20（mol/L）。
4. 结果与讨论经过实验测定，测得自来水中铁含量为X mol/L。
根据相关标准，自来水的铁含量应低于Y mol/L。
由此可见，本次实验测得的自来水中铁含量在合理的范围内。
然而，尽管铁的含量未超过标准范围，但应注意到，铁的存在可能会影响水质的口感和色泽。
因此，建议采取一些措施来减少自来水中铁的含量，如增加自来水处理中对铁离子的去除步骤。
5. 结论本次实验通过滴定法测定了自来水中铁含量，并根据测定结果对其水质安全性进行了评估。
应用分光光度计测定水中铁离子的含量环境与生态系毕业论文
辽宁地质工程职业学院环境与生态系毕业论文题目：应用分光光度计测定水中铁离子的含量辽宁地质工程职业学院毕业论文摘要铁是地壳中最丰富的金属元素之一，是生活饮用水检测的感官性状指标，水中的亚铁离子在接触空气后被氧化成高铁离子，使水呈现令人厌恶的棕红色。
水中铁可来自自然环境和工业废水污染，在净化处理过程中较难去除。
水中含有微量铁时呈黄褐色，铁的氧化物能在水管内壁逐步沉积，在水压波动时可造成“黑水”现象。
铁经常存在于天然水中，含量高时，可使衣物和固定设备染色，产生不良味道。
为防止衣物、器皿被染色和形成令人反感的沉淀及异味，CB5749-2006-生活饮用水卫生标准》中将饮用水中铁的限量浓度定为0.3 mg/L。
【关键词】铁离子、分光光度计、邻二氮菲、吸光度、盐酸羟胺应用分光光度计测定水中铁离子的含量Abstract:Clip is the crust one of the most abundant metallic element,and it is detected in drinking water indicators of sensory properties, Ferrous ions in water after contact with the air oxidation of high-iron. Iron in water can come from the natural environment and industrial wastewater pollution, In the purification process difficult to remove.Containing traces of iron in water was brown when, Iron oxide can be deposited in the water wall and gradually,Fluctuations in water pressure can cause "black water"phenomenon.Iron often found in natural water content is high, can stain clothing and fixtures, resulting in bad taste.To prevent clothes, utensils to be stained and the precipitation and the formation of offensive odors, <GB5749-2006 drinking water health standards >will limit the concentration of iron in drinking water as 0.3 mg / L.【Key words】iron ion spectrometer, phenanthroline, absorbance, hydroxylamine hydrochloride辽宁地质工程职业学院毕业论文目录摘要 (I)Abstract: (II)1 前言 (1)2 实验理论分析 (2)2.1 实验分析: (2)2.2 实验思路： (2)3 实验部分 (3)3.1 仪器与试剂： (3)3.2 溶液的配制 (4)3.3实验过程 (4)4 结论 (9)致谢 (10)参考文献 (11)1 前言随着城市化、工业化的迅速发展，尽管人民生活水平的有着很大的提高，但是环境问题却日趋严重。
水中铁含量的测定实验报告
水中铁含量的测定实验报告分光光度法测定水中铁离子含量专业项目课程课例项目十二分光光度法测定水中铁离子含量一、项目名称:分光光度法测定水中铁离子含量二、项目背景分析课程目标:本课程是培养分析化学操作技能和操作方法的一门专业实践课，以定量分析的基本理论为基础，以实验强化理论，以期提高化工工作者的分析操作能力。
功能定位:在定量分析中我们常常用到分光光度分析法，它具有操作简便、快速、准确等优点，在工农业生产和科学研究中具有很大的实用价值。
是仪器分析的基础实验，也是一种重要的定量分析方法。
分光光度法测定水中铁离子含量的测定项目综合训练了学生分光光度计使用、系列标准溶液配制、标准曲线绘制等多个技能。
学生能力:学生通过相关基础学科的学习已经具备了相应的化学知识和定量分析知识，也具备一定的独立操作和思维能力。
项目实施条件:该项目是仪器分析的基础实验，一般中职学校具备相关的实训实习条件，学生有条件完成相应的实习任务。
三、教学目标1、了解721可见分光光度计的构造2、了解分光光度法测定原理3、掌握721可见分光光度计的操作方法4、掌握分光光度法测定分析原始记录的设计5、掌握分光光度法测定分析报告的设计6、掌握分光光度法测定水中铁离子含量的测定方法7、掌握分光光度法测定水中铁离子含量的分析原始记录和分析报告的填写四、工作任务1五、参考方案参考方案一2+1、邻二氮杂菲-Fe吸收曲线的绘制用吸量管吸取铁标准溶液(20μg/mL)0.00、2.00、4.00mL，分别放入三个50mL 容量瓶中，加入1mL 10%盐酸羟胺溶液，2mL 0.1%邻二氮杂菲溶液和5mL HAc-NaAc缓冲溶液，加水稀释至刻度，充分摇匀。
放置10min，用3cm比色皿，以试剂空白(即在0.0mL铁标准溶液中加入相同试剂)为参比溶液，在440,560nm波长范围内，每隔20,40nm测一次吸光度，在最大吸收波长附近，每隔5,10nm测一次吸光度。
水质中总铁含量的测定
水质中总铁含量的测定一、操作流程取样→做样→计算二、操作步骤根据酸性介质中三价铁和硫氰化钾作用生成红色地硫氰化铁铬合物地原理，用比色法测定其含量。
1．取水样1ml于25ml比色管中。
2．在水样中加入浓度为1:1地盐酸10滴。
3．在水样中加入0.5%高锰酸钾1滴使溶液呈微红色。
4．在水样中加入20%硫氰化钾5滴摇匀。
5．另取一支25ml比色管，加入1ml蒸馏水，按上述方法分别加入试剂后，用微量滴定管加入标铁溶液，并注意观察溶液颜色变化，当颜色与水样加入试剂后地颜色一致时，记下标准铁液用量（体积ml），进行比色。
（注意在用标铁滴定地同时，水样比色管地液面要加蒸馏水保持此管液位与加标铁比色管地液面平齐）6．最后比色时，两只比色管液面要一致。
7. 计算总铁含量：总铁含量（mg/l）= 1000×标准铁液浓度（mg/l）×标准铁液消耗量（ml）水样体积（ml）三、风险控制点防止化验药品溅出灼伤皮肤检测水样中机械杂质的操作规程一、操作流程取样→做样→计算二、操作步骤1、穿戴好劳保、2、认真检查、准备工具，确保工具无损伤。
3、取水样50ml装入50ml的比色管中，分别与2mg/l、3mg/l、5mg/l、10mg/l 四种不同浓度的标准液对比，对比时要轻轻摇动，待水样中无汽泡时进行比较。
4、若水样浑浊程度与某一标准液的浑浊程度一样时，水样含杂质地多少就等同于标准液含杂质的多少。
5、当水样地浑浊程度比所有标准液都大时，再取一定样水样放入50ml地比色管中，用蒸馏水稀释至50ml，然后与标准液对比，若水样浑浊程度与某一标准液相同时，此时，此水样所含机械杂质为：悬浮物含量（mg/l）= 稀释释体（ml）×标准系列水样体积（ml）当水样浑浊程度很大时，稀释一次不行，还可以稀释第二次、第三次……，其计算方法同上。
水中铁含量的测定实验报告
水中铁含量的测定实验报告
《水中铁含量的测定实验报告》
在日常生活中，我们经常会接触到各种各样的水源，包括自来水、河水、湖水等。
然而，这些水源中往往会含有各种各样的杂质，其中包括铁元素。
铁元素
在水中的含量不仅会影响水的味道和颜色，还可能对人体健康造成影响。
因此，对水中铁含量的测定就显得尤为重要。
为了准确测定水中铁的含量，我们进行了一项实验。
首先，我们收集了来自不
同水源的样本，包括自来水、河水和湖水。
然后，我们使用了一种叫做原子吸
收光谱法的方法来进行测定。
这种方法可以通过测量样品中铁元素的吸收光谱
来确定其含量。
在实验中，我们首先将样品进行预处理，去除其中的杂质和有机物。
然后，我
们将样品转化成气态，并通过原子吸收光谱仪进行测定。
通过对比样品的吸收
光谱和标准溶液的吸收光谱，我们得出了水中铁的含量。
通过实验，我们发现不同水源中的铁含量差异很大。
自来水中的铁含量较低，
而河水和湖水中的铁含量则较高。
这说明水源的不同会直接影响水中铁的含量。
因此，我们应该根据实际情况选择合适的水源，并进行必要的水质处理，以确
保饮用水的安全和健康。
总的来说，通过这次实验，我们对水中铁含量的测定有了更深入的了解，也增
强了对水质安全的重视。
希望我们的实验报告能够为相关领域的研究和实践提
供一定的参考和借鉴。
水中总铁的测定
编写：郑金兰翁春海编号：Q/SBJ4(品)-3.29-2010版本：2.0第1页共3页名称：水质总铁检测方法发布日期：保密水质总铁检测方法1.目的本方法规定了用二氮杂菲分光光度法检测工厂生产用水及生活饮用水的铁含量。
2.范围本方法适用于工厂所有生产用水及生活饮用水。
3.原理在pH3～9条件下，低铁离子能与二氮杂菲生成稳定的橙红色络合物，在波长510nm处有最大吸光度，二氮杂菲过量时，控制溶液pH为2.9～3.5，可使显色加快。
4.安全及环保要求4.1.配制化学品试剂及检测过程，遵照MSDS要求佩戴耐酸碱手套、防烫手套。
5.试剂5.1.（1+1）盐酸溶液。
此试剂贮存于玻璃瓶中，有效期2个月。
5.2.二氮杂菲溶液（1.0g/L）：称取0.1g二氮杂菲溶解于加有2滴浓盐酸的纯水中，并稀释至100ml。
二氮杂菲又名1，10二氮杂菲（邻菲绕啉），有水合物（C8H8N2•H2O）及盐酸盐（C8H8N2•HCl）两种都可用。
此试剂贮存于棕色玻璃瓶中，有效期2个月。
5.3.盐酸羟胺溶液（100g/L）：称取10g盐酸羟胺（NH2OH·HCl）溶于纯水中，并稀释至100mL。
此试剂贮存于玻璃瓶中，有效期2个月。
5.4.乙酸铵缓冲液（pH=4.2）：称取250g乙酸铵（NH4C2H3O2）溶于150ml纯水中，再加入700ml冰乙酸混匀备用。
此试剂贮存于玻璃瓶中，有效期2个月。
5.5.铁标准储备溶液[ρ(Fe)=100ug/mL]：称取0.7022g硫酸亚铁铵[Fe（NH4）2（SO4）2•6H2O]溶于少量纯水，加3mL盐酸[ρ20=1.19g/mL]，移入容量瓶中，用纯水定容1000mL。
此试剂贮存于玻璃瓶中，有效期2个月。
编写：郑金兰翁春海编号：Q/SBJ4(品)-3.29-2010版本：2.0第1页共3页名称：水质总铁检测方法发布日期：保密5.6.铁标准使用溶液[ρ(Fe)=10.0ug/mL]（使用时现配）：吸取10.00mL铁标准储备溶液，移入容量瓶中，用纯水定容至100mL。
应用分光光度计测定水中铁离子的含量
应用分光光度计测定水中铁离子的含量摘要铁是地壳中最丰富的金属元素之一，是生活饮用水检测的感官性状指标，水中的亚铁离子在接触空气后被氧化成高铁离子，使水呈现令人厌恶的棕红色。
水中铁可来自自然环境和工业废水污染，在净化处理过程中较难去除。
水中含有微量铁时呈黄褐色，铁的氧化物能在水管内壁逐步沉积，在水压波动时可造成“黑水”现象。
铁经常存在于天然水中，含量高时，可使衣物和固定设备染色，产生不良味道。
为防止衣物、器皿被染色和形成令人反感的沉淀及异味，CB5749-2006-生活饮用水卫生标准》中将饮用水中铁的限量浓度定为0.3 mg/L。
【关键词】铁离子、分光光度计、邻二氮菲、吸光度、盐酸羟胺IAbstract:Clip is the crust one of the most abundant metallic element,and it is detected in drinking water indicators of sensory properties, Ferrous ions in water after contact with the air oxidation of high-iron. Iron in water can come from the natural environment and industrial wastewater pollution, In the purification process difficult to remove.Containing traces of iron in water was brown when, Iron oxide can be deposited in the water wall and gradually,Fluctuations in water pressure can cause "black water"phenomenon.Iron often found in natural water content is high, can stain clothing and fixtures, resulting in bad taste.To prevent clothes, utensils to be stained and the precipitation and the formation of offensive odors, <GB5749-2006 drinking water health standards >will limit the concentration of iron in drinking water as 0.3 mg / L.【Key words】iron ion spectrometer, phenanthroline, absorbance, hydroxylamine hydrochlorideII目录摘要 (I)Abstract: (II)1 前言 02 实验理论分析 (1)2.1 实验分析: (1)2.2 实验思路： (1)3 实验部分 (2)3.1 仪器与试剂： (2)3.2 溶液的配制 (3)3.3实验过程 (3)4 结论 (9)致谢 (10)参考文献 (11)III1 前言随着城市化、工业化的迅速发展，尽管人民生活水平的有着很大的提高，但是环境问题却日趋严重。
普鲁士蓝分光光度法测定饮用水中总铁的含量
普鲁士蓝分光光度法测定饮用水中总铁的含量刘荣森;张长水【摘要】Taking advantage of the fact Fe2+and K3 [Fe (CN) 6] generate soluble prussian blue, a new method for de-termination of the content of total iron in drinking water was established by measuring the generated prussian blue ab-sorbance at 702 nm. The content of iron shows a good linear relationship with absorbance in the range of 0.03μg/mL~8.00μg/mL. The regression equation of calibration is Y=0.184 6X+0.030 1, the correlation coefficient is R2=0.988 and apparent molar coefficientisε=1.87×104 L/mol·cm. Total iron content in 4 drinking water samples was determi-nated by the method and the recovery of the standard was in 98.6%~101.1%. The results are satisfactory, and it can be used for the determination of total iron in drinking water.%利用Fe2+与铁氰化钾反应生成可溶性普鲁士蓝，通过测定普鲁士蓝在702 nm处的吸光度，测定饮用水中总铁的含量。
水中铁离子含量测定方法
水中铁离子含量测定方法引言：水是生命之源，不仅对人类的生产和生活至关重要，同时也对环境保护和生态平衡起着关键作用。
而水中的铁离子含量是重要的水质指标之一，它不仅与环境、生产、工业生产等密切相关，而且对人体健康和水质卫生起着重要的影响。
因此，准确、可靠地测定水中铁离子含量对于维护人体健康和水环境的良好状态是至关重要的。
一、背景知识铁是人体健康所必需的重要微量元素之一，但在一定的浓度范围内，铁也是有害的。
当水中铁含量过高时，会对人体健康和水质卫生造成一定的影响。
因此，准确测定水中的铁离子含量，对于制定合理的用水措施和保护环境起着重要的作用。
（一）原子吸收光谱法(AAS)原子吸收光谱法是一种经典的分析方法，具有灵敏度高、准确度高、可靠性强的特点。
它通过分析吸收、发射或荧光光谱，测定样品中的元素含量。
原子吸收光谱法可以对水中的铁离子进行准确测定，但主要针对较高浓度的样品，对低浓度的水样可能不够灵敏。
（二）比色法1.1,10-菲啰啉法1,10-菲啰啉法是迅速、准确测定铁离子含量的方法之一、该方法利用1,10-菲啰啉和铁离子产生红色络合物，根据络合物的颜色强度来测定铁离子的含量。
2.酞菁法酞菁法是根据酞菁分子与金属离子形成络合物的特性，利用络合物的颜色和吸收光谱来测定铁离子的含量。
该方法简单易行，精密度高，适用于水中低浓度铁离子的测定。
（三）电化学法电化学法是目前常用的铁离子含量测定方法之一、常用的电化学方法包括极谱方法、电流滴定法和阳极溶出法等。
通过测定样品中铁离子的电流、电势或电解产物的沉积情况，可以计算出铁离子的含量。
三、实验操作步骤以酞菁法为例，说明测定水中铁离子含量的实验操作步骤。
1.实验器材准备准备所需的实验器材，包括酞菁溶液、试剂瓶、量筒、比色皿、滴定管等。
2.试剂制备制备适量的酞菁溶液，浓度一般为0.02 mol/L。
根据需要，可以通过稀释来得到不同浓度的酞菁溶液。
3.样品处理取适量的水样，使用适当的方法将中间铁离子从水样中提取出来，以便测定。
生活饮用水水质检测 水中总铁的测定方法
教学内容
1.适用范围 2.方法原理 3.仪器及用具 4.试剂
5.步骤 6.计算 7.注意事项 8.思考题
1.适用范围
本方法适用于一般环境水和废水中铁的测定。
最低检测浓度为0.03mg/L，测定上限为5.00mg/L，高于 测定上限的水样，应予以稀释后测定。
测定总铁离子的意义：铁及其化合物均为低毒性和微毒 性，含铁量高的水往往带黄色，有铁腥味，对水的外观有影 响。我国有的城市饮用水用铁盐净化，若不能沉淀完全，影 响水的色度和味感。
5.步骤
（1）铁标准贮备液的配制
准确称取0.7020g硫酸亚铁铵[FeNH4(SO4)2 ·6H2O]， 溶于50ml（1+1)硫酸中，移入 1000mL 容量瓶中，稀释至刻 度，摇匀。此溶液为每毫升含100μg铁。
（2）铁标准溶液的配制
准确移取铁标准储备液25.00ml置于100ml容量瓶中， 稀释至刻度，此溶液每毫升含25.0μg 铁。
水中总铁的测定方法
教学目标
• 1.能力目标
2.知识目标
（1）能完成水质总铁测定实 （1）理解方法的适用范围和测
训材料清单编制和实训准备工 定总铁的意义；
作； （2）能完成铁标准溶液的配 制操作； （3）能完成邻菲啰啉分光光
（2）熟悉国标《水质-铁的测定 -邻菲啰啉分光光度法》 HJ/T354-2007相关内容和要求；
此络合物在避光时可以稳定半年不分解。 其最大吸收波长（λmax）为510nm。
3.仪器及用具
①721型分光光度计 ②10mm比色皿 ③50ml具塞比色管 ④100ml、1000ml容量瓶
⑤250ml锥形瓶 ⑥电炉 ⑦分析天平
4.试剂
①铁储备液 ②铁标准使用液 ③（1+3）盐酸 ④10%盐酸羟胺 ⑤缓冲溶液 ⑥0.5%邻菲啰啉水溶液
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生活饮用水中总铁离子含量的测定研究
摘要：铁是检测生活饮用水的主要指标。
生活饮用水中的铁来自工业废水和自然环境的污染。
《CB5749-2006-生活饮用水卫生标准》中将饮用水中铁的限量浓度定为0.3 mg/L。
本文主要研究用邻二氮菲分光光度法测定生活饮用水中的总铁含量，以当地生活饮用水为研究对象，采用邻二氮菲为显色剂、盐酸羟胺作还原剂，以工作曲线法测定水中总铁含量，并且讨论测定的最佳条件。
关键词：铁离子分光光度计邻二氮菲吸光度
一、实验理论
1.确定适宜的条件
用可见光分光光度法测定是将被测物与显色剂反应，并生成有色物质，再测其吸光度间接求得被测物质的含量。
为使测定结果准确性高，确定显色反应条件以及仪器测量条件非常重要。
2.测定生活饮用水中总铁含量的原理
朗伯－比耳定律A=εbc，以吸光度A为纵坐标，浓度c为横坐标作标准曲线，通过测出试液的吸光度值，就能够在标准曲线查得试液的浓度值，便可以得出生活饮用水中总铁的含量。
公式中εmax——摩尔吸光系数，单位为L/（mol·cm）
c——溶液中铁的浓度，单位为mol/L
——溶液中铁的含量，单位为μg/mL
b——溶液的厚度，单位cm
3.通常铁以Fe3+状态存在，先用盐酸羟胺将其还原为Fe2+)：
2Fe3+ + 2NH2OH·HCl=2 Fe2+ + N2+ 4H+ 2H2O + 2Cl-
邻二氮菲，是分光光度法中测定铁的试剂首选。
当pH处于2～9时，能够与二价铁生成稳定的1：3桔红色配合物,该配合物在508nm处有最大吸收，摩尔吸光系数ε508=101 104L/（mol·cm）。
二、实验仪器与试剂
分光光度计（721-100型）、pH计（pHS-25型）、台秤、分析天平
邻二氮菲、盐酸羟胺、NaAc、NaOH、浓HCl、NH4Fe(SO4)2▪12H2O、pH缓冲溶剂
三、实验内容
（一）配制溶液
1. 配制1.5g/L的邻二氮菲溶液
在分析天平上称邻二氮菲(AR)0.3750g，倒入加有蒸馏水和4滴浓盐酸的烧杯中进行溶解，溶解后转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水后定容。
2．配制100g/L的盐酸羟胺溶液
先用台秤称10g盐酸羟胺晶体，溶于100mL蒸馏水中。
遇到难溶的情况可用乙醇溶后再稀释。
3. 配制100μg/mL的铁标准溶液
在分析天平上称0.2059g NH4Fe(SO4)2▪12H2O(AR)，放入加有6mol/LHCl溶液20mL和少量水的100mL烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解，溶解后转入1L容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线摇匀，如果要得到10μg/mL的铁标准工作溶液，可在100μg/mL的铁标准溶液加HCl溶液后用蒸馏水稀释至刻度摇匀得到。
4.配制1mol/L的NaOH溶液
用台秤称4.0g NaOH固体，放入烧杯中后加蒸馏水进行溶解后转移至100mL 容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线并摇匀。
5.配制6mol/L的HCl溶液
取一定量的浓盐酸（根据质量守恒）进行稀释得到。
6.配制1mol/L的NaAc溶液
用台秤称8.2g NaAc固体，放入烧杯中后加蒸馏水进行溶解后转移至100mL 容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线并摇匀。
7.掩蔽剂
AI/Fe（三乙醇胺）Mg（PH值12.5/加NaOH）Cu Zn(KCN\Na2S掩蔽)Mn(盐酸羟胺掩蔽)
（二）实验过程
1.条件试验
(1) 绘制吸收曲线和确定测量最大波长
在两个50mL容量瓶中，用吸量管分别吸入0、1.0mL铁标准工作溶液，均加入1mL盐酸羟胺溶液后摇匀，接着再加入2mL邻二氮菲、5mLNaAc溶液后用蒸馏水稀释至刻度线并摇匀。
然后静置10min后，在波长440～560nm之间，以试剂空白为参比，用1cm比色皿，每隔10nm便可测定一次吸光度。
当到了最大吸收波长附近，可设定每5nm进行一次吸光度测定。
最后进行吸收曲线的绘制（波长λ为横坐标、吸光度A为纵坐标），在吸收曲线上就选择测定铁的最大吸收波长。
(2) 选择溶液酸度
分别向7个50mL容量瓶加入1ml铁标准工作溶液，1mL盐酸羟胺，摇匀后加入2mL邻二氮菲。
用5mL吸量管分别加入1mol/LNaOH溶液0mL、0.5mL、1.0mL、2.0mL、2.5ml和3.0mL，用水稀释摇匀。
放置10min后，以蒸馏水为参比用1cm比色皿，在510nm波长下测定各溶液吸光度及pH值。
以pH值为横坐标、A为纵坐标绘图确定测定铁的适宜酸度范围。
（3）确定显色剂用量
分别向7个50mL容量瓶加入1ml铁标准工作溶液，1mL盐酸羟胺，摇匀后加入2mL邻二氮菲，再分别加入0.2mL、0.4mL、0.6mL、0.8mL、1.0mL、1.5mL 和2.0mL邻二氮菲和5mLNaAc溶液，用水稀释并摇匀。
放置10min后，以蒸馏水为参比，用1cm比色皿，在510nm波长下测定各溶液的吸光度。
以V为横坐标、A为纵坐标绘图，用切线法在曲线拐点处找到交点确定显色剂的最适宜用量及其络合比。
（4）显色时间的选择
于50mL容量瓶中移取1mL铁标准溶液，1mL盐酸羟胺溶液，摇匀加入2.0mL
邻二氮菲和5mLNaAc溶液，用水稀释摇匀。
以蒸馏水为参比，立即用1cm比色皿，在510nm波长下测定吸光度。
依次测量放置5min、10min、30min、60min、120min的分光度。
以t为横坐标，A为纵坐标绘图确定铁与邻二氮菲显色反应完全的适宜时间。
2.铁含量的测定
（1）配制、测定标准系列溶液
在6个50mL容量瓶中，用吸量管分别加入0、2.0mL、4.0mL、6.0mL、8.0mL、10.0mL10μg/mL的铁标准溶液，均加入1mL盐酸羟胺溶液摇匀。
再加入2mL邻二氮菲、5mLNaAc溶液，用水稀释摇匀。
放置10min，以试剂空白为参比，在510nm波长下,用1cm比色皿测定吸光度。
以c为横坐标，A为纵坐标绘制标准曲线,计算摩尔吸光系数εmax
（2）测定生活饮用水样中铁的含量
准确吸取适量待测水样于50mL容量瓶中，按照标准曲线的绘制步骤也加入各种试剂，测定吸光度A。
在标准曲线上查出试液中铁的含量（μg/mL）。
四、小结
1.由图一知：该实验进行的最适波长为510nm。
2.由图二知：该实验进行的最适pH值应在5.4左右。
3.由图三知：该实验进行的最适络合比为铁离子/邻二氮菲=0.36为1:3。
4.由图四知：该实验进行的最适显色时间为10min。
5.由图五知：所测定的吸光度A=0.246C（Fe3+）
6.由铁量标准曲线得出：当地生活饮用水中铁离子含量平均值为0.050μg/mL，GB 5749-2006生活饮用水卫生标准铁限值0.3mg/L，所测生活饮用水铁含量小于该值，符合国家标准。
参考文献：
[1]余振宝，姜桂兰，分析化学实验，化学工业出版社，2005.
[2]GB5750-2006《生活饮用水标准检验方法》.
[3]夏玉宇1 化验员实用手册[ M ] 1 北京: 化学工业出版社, 1999。