2016届高考化学二轮复习物质结构与性质
Cu：3d104s1
Zn：3d104s2
考点二 元素的电离能和电负性 1.元素的电离能
知识精讲
第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为 气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符 号I1表示，单位为kJ· mol－1。 (1)原子核外电子排布的周期性 随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周 期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电 子排布重复出现从 ns1 到 ns2np6 的周期性变化。
AX2
18e－
V形
3－ － SO2 、 PO 4 4
AX4 32e－ 正四面体形 三角锥形 直线形 正四面体形
2－ － － － PO3 、 SO 、 ClO 26e AX 3 3 3 3
CO、N2
＋ CH4、NH4
AX 10e－ AX4 8e－
(5)配位键
①孤电子对
分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。
题组集训
1.[2015· 江苏， 21(A)－ (1)(2)(3) 节选 ] 下列反应曾用于检测
司机是否酒后驾驶：
－ ＋ 2Cr2O 2 7 ＋3CH3CH2OH＋16H ＋13H2O―→
4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH
(1) 配 合 物 [Cr(H2O)6]3 ＋ 中 ， 与 Cr3 ＋ 形 成 配 位 键 的 原 子 是 O ________( 填元素符号)。
物质结构与性质(选考)
栏目索引
考点一 基态原子的核外电子排布
考点二 元素的电离能和电负性 考点三 两大理论与分子构型 考点四 微粒作用与分子性质 考点五 微粒作用与晶体结构
考点一 基态原子的核外电子排布 1.排布规律 的原子轨道，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。 (2)泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状 态相反的电子。 (3)洪特规则：原子核外电子在能量相同的各轨道上排布
3.范德华力、氢键、共价键的比较 范德华力 氢键 氢、氟、氮、氧 原子(分子内、 分子间) 原子 共价键
作用 分子或原子(稀
粒子 有气体)
特征
无方向性、无饱 有方向性、有饱 有方向性、有饱 和性 和性 和性
强度 比较
共价键>氢键>范德华力
①随着分子极性和
影响 强度 相对分子质量的增
大而增大
②组成和结构相似 的物质，相对分子 质量越大，分子间 作用力越大
中心原子) AB2
1 2
0 AB3 1
sp2
平面三 角形 三角锥形
BF3
sp3
NH3
AB4
0
sp3
正四面体形
CH4
题组集训
1.[2015·全国卷Ⅰ，37(3)节选]CS2分子中，C原子的杂化 sp 轨道类型是________ 。 2.[2015· 山东理综， 33(3)]F2 通入稀 NaOH 溶液中可生成 V形 OF2 ， OF2 分子构型为 ________ ，其中氧原子的杂化方式 sp3 为__________ 。
方法归纳
“两原理，一规则”的正确理解
1.原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、
泡利原理，若违背其一，则电子能量不处于最低 状态。
易误警示 错误：
在写基态原子的电子排布图时，常出现以下
2.同能级的轨道半充满、全充满或全空状态的原子结构
稳定。
如np3、np6
Cr：3d54s1
Mn：3d54s2
空间构型 直线形 直线形 直线形
分子极性 非极性分子 极性分子 非极性分子
XY2
(X2Y)
XY2 (X2Y)
SO2
极性键
V形 V形
极性分子 极性分子
H2O、H2S 极性键 BF3 NH3
极性键 平面三角形 非极性分子 极性键 三角锥形 极性分子
XY3
XY4 CH4、CCl4 极性键 正四面体形 非极性分子
知识精讲
(1)能量最低原理：基态原子核外电子优先占据能量最低
时，电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
2.表示方法 (1)电子排布式 按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号 依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。 如：Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 (2)简化电子排布式
2.元素的电负性 (1)元素电负性的周期性变化 元素的电负性：不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 叫做该元素的电负性。 随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周 期从左到右，主族元素电负性逐渐 增大 ；同一主族从上到 下，元素电负性呈现 减小 的趋势。
(2)
考点三 两大理论与分子构型
(4)等电子原理 原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相似的
化学键特征。物理性质相似，化学性质不同。
常见等电子体：
微粒 通式 价电子总数 16e－ 24e－ 立体构型 直线形 平面三角形
－ CO2、SCN－、NO＋ 、 N AX2 2 3 － － CO2 、 NO 3 3 、SO3
AX3
－ SO2、O3、NO2
知识精讲
1.分子构型与杂化轨道理论
杂化轨道的要点
当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与
原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不
同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。
杂化 杂化轨道数
类型 sp sp2 目 2 3
杂化轨道
夹角 180° 120°
空间构型 直线形 平面三角形
实例
BeCl2 BF3
的因
素
对于A—H„B—， 成键原子半径 A、B的电负性越 越小，键长越 大，B原子的半径 短，键能越大， 越小，氢键键能 共价键越稳定 越大
①影响物质的熔沸点、 分子间氢键的存 溶解度等物理性质 在，使物质的熔 对物 ②组成和结构相似的 沸点升高，在水
①影响分子的
稳定性 质性 物质，随相对分子质 中的溶解度增大， ②共价键键能 质的 量的增大，物质的熔 如熔沸点： 越大，分子稳 影响 沸点升高，如 H2O>H2S， 定性越强 F2<Cl2<Br2<I2， HF>HCl， CF4<CCl4<CBr4 NH3>PH3
③配合物
如[Cu(NH3)4]SO4
配位体有孤电子对，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－
等。中心原子有空轨道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。
2.分子性质
(1)分子的极性
①分子构型与分子极性的关系
类型 X2 XY
实例 H2、N2 HCl、NO CO2、CS2
键的极性 非极性键 极性键 极性键
3.[2015·江苏，21(A)－(2)节选]CH3COOH中C原子轨道杂 3和sp2 sp 化类型为__________。
4.[2014· 江苏， 21(A) － (3) 节选 ] 醛基中碳原子的轨道杂化
2 sp 类型是 _____。
5.[2014·新课标全国卷Ⅰ，37(3)节选]乙醛中碳原子的杂化
②配位键 a. 配位键的形成：成键原子一方提供孤电子对，另一方 提供空轨道形成的共价键；
b.配位键的表示：常用“―→”来表示配位键，箭头指向
＋ 接受孤电子对的原子，如 NH4 可表示为
，
在 NH＋ 4 中，虽然有一个 N—H 键形成的过程与其他 3 个 N—H 键形成的过程不同，但是一旦形成之后，4 个共价 键就完全相同。
成键 对数 2
孤电子 对数 0
电子对空 间构型 直线形 三角形
分子空 间构型 直线形
实例
BeCl2
3
2 4
0
1 0 1
三角形
V形 四面体形
BF3
SO2 CH4 NH3
4
3
四面体
三角锥形
2
2
V形
H2O
3.中心原子杂化类型和分子空间构型的相互判断
中心原子的杂化类型和分子空间构型有关，二者之间可以
相互判断。 分子组 成(A为 中心原子的 中心原子的 孤电子对数 杂化方式 0 sp sp2 sp3 分子空 间构型 直线形 V形 V形 示例 BeCl2 SO2 H2O
3、sp2 sp 类型为________。
6.[2014· 四川理综， 8(2)] 已知 XY2为红棕色气体，X 与H可
－ V形 形成XH3，则XY 离子的立体构型是________ ，R2＋离子的 2
3d轨道中有9个电子，则在R2＋的水合离子中，提供孤电子
O 对的原子是________ 。
7.[2014·新课标全国卷Ⅱ，37(2)(3)改编]周期表前四周期的
“[稀有气体]＋价层电子”的形式表示。
如：Cu：[Ar]3d104s1
(3)电子排布图 用方框表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自旋方向不 同的电子，按排入各电子层中各能级的先后顺序和在轨道 中的排布情况书写。 如S ：
题组集训
1.[2015·江苏，21(A)－(1)节选]Cr3＋基态核外电子排布式
7 mol(或7×6.02 (2)1 mol CH3COOH分子含有σ键的数目为______________ ×1023) 。 _______ H2F＋ 填化学 (3) 与 H2O 互为等电子体的一种阳离子为 _______( 式 ) ； H2O 与 CH3CH2OH 可以任意比例互溶，除因为它们
族、第ⅤA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元
素。如Be、N、Mg、P。
(3)元素电离能的应用
①判断元素金属性的强弱
电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之 越弱。 ②判断元素的化合价 如果某元素的 In ＋ 1≫In ，则该元素的常见化合价为＋ n 价， 如钠元素I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1价。
高考化学 物质结构
专题七物质结构1．【2016年高考江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是（）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）【答案】B【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用等【名师点晴】正确推断出元素是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用。
“位—构—性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。
该题难度不大。
2．【2016年高考上海卷】硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（）A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7【答案】B【名师点睛】解决此类问题时首先注意审题“最高价”=主族元素的族序数=原子的最外层电子数。
其次注意含计算氧酸中中心原子化合价时H原子为+1价、O原子为-2价，且化合物正、负化合价代数和为0。
3．【2016年高考上海卷】下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2【答案】C【解析】试题分析：A.CaO是离子化合物，熔化断裂离子键，而CO2在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；B.NaCl是离子化合物，熔化断裂离子键，而HCl在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；C.SiC 和SiO2都是原子晶体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，正确；D.Cl2和I2在固态时都是分子晶体，熔化断裂的是分子间作用力，与化学键无关，错误。
【考点定位】考查物质熔沸点高低比较方法。
高考化学二轮复习 专题02 物质的组成、性质和分类教案-人教版高三全册化学教案
专题02 物质的组成、性质和分类本专题知识点在高考中的题型主要以选择题为主，常常结合元素化合物来进行考查。
本专题高考命题除直接考查基本概念外，近年还出现以物质组成和分类的概念为出发点，逐步向环保、高科技、生产、生活等方向渗透发展，以生产、生活中常见的物质作背景考查物质的组成、分类、性质与转化，以及胶体与科技、生活实际相联系的题目，将是考查的重点，复习时应加以重视！和2016年大纲相比增加了掌握电子式表示方法，另外还增加：“了解溶液和胶体的区别”，复习时还给予更多的关注。
主要考查方面：一、纯净物、混合物的判断例1实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸(98%)，②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2·6H2O呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)。
上述物质中，属于混合物的是( )A．①②④B．②④ C．①③⑤ D．全部【答案】C例2下列含有“水”的物质中，属于纯净物的有________，属于混合物的有________。
①水玻璃②氨水③氯水④双氧水⑤水晶⑥水银⑦溴水⑧王水⑨石灰水⑩水煤气⑪蒸馏水⑫水泥【答案】④、⑥、⑪①、②、③、⑤、⑦、⑧、⑨、⑩、⑫[探规寻律]纯净物、混合物的判断方法1．从组成、熔沸点、性质角度进行判断纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质2．从识记物质角度进行判断(1)气体混合物空气水煤气爆鸣气天然气焦炉气高炉煤气石油气裂解气主要成分N2、O2等CO、H2H2、O2CH4H2、CH4等CO、CO2、N2等丙烷、丁烷等乙烯、丙烯等(2)液体混合物氨水氯水王水水玻璃福尔马林汽油主要成分NH3、H2OCl2、H2O盐酸、硝酸Na2SiO3溶液甲醛水溶液C5～C11的烃(3)固体混合物碱石灰漂白粉玻璃水泥合金铝热剂主要成分CaO、NaOH、KOH、H2OCa(ClO)2、CaCl2Na2O·CaO·6SiO23CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3不同金属或金属与非金属Al、金属氧化物二、物质分类的标准例3下列关于物质分类的说法正确的是( )A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物【答案】A例4下列物质的分类正确的是( )【解析】A项中Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，错误；B项中NO不属于酸性氧化物，错误；D项中Na2O2不属于碱性氧化物，属于过氧化物，错误。
2016年高考全国2卷化学试题及答案解析
2016高考全国II卷化学7．下列有关燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一【答案】B考点：考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识。
8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷【答案】B【解析】试题分析：苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。
考点：考查有机反应类型9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d 与b同族。
下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A考点：元素的推断，元素周期律的应用等知识10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A．7种B．8种C．9种D．10种【答案】C【解析】试题分析：分子式为C4H8Cl2的有机物可看成是丁烷C4H10中的两个H原子被两个Cl原子取代，C4H10有正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷CH3CH(CH3)CH3两种，正丁烷中2个H 原子被Cl原子取代，有6种结构，异丁烷中2个H原子被Cl原子取代，有3种结构，共有9种。
考点：同分异构体的判断11．Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B．正极反应式为Ag++e-=AgC．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑【答案】B【解析】试题分析：根据题意，电池总反应式为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正极反应为：2AgCl+2e-= 2Cl-+ 2Ag，负极反应为：Mg-2e-=Mg2+，A项正确，B项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C项正确；由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，D项正确；答案选B。
(全国通用)2016版高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题五 物质结构与性质课件
(6)①Ni2＋的价层电子排布图为
_______F、K、Fe、Ni四种元素中第一电离能最小的是________K，电负性最大 的是______F__。(填元素符号)
(3)[2014·高考全国卷Ⅰ，T37－(2)]基态Fe原子有____4个未 成对电子。Fe3＋的电子排布式为 ____1_s_22_s_22_p_6_3_s_23_p_6_3_d_5(_或__[A_r_]_3_d_5)___。 可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为_____红_色__。 (4)N、O、S中第一电离能最大的是____N____(填元素符号)， Cu的价层电子轨道示意图为
[破题关键] 在同一原子轨道上填充的2个电子自旋方向______相__反_；同 周期从左向右电负性______增_大__，同主族从上到下电负性_____减__小__；第 一电离能从左向右有逐渐增大的趋势，但第_____Ⅱ__A_族与第_______Ⅴ_A族
高于相邻同周期元素。
解析：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概 率密度分布用电子云形象地描述。基态 14C 原子的轨道表示
专题五 物质结构与性质
最新考纲 3．晶体结构与物质的性质 (1)了解化学键和分子间作用力的区别。 (2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物 质。 (3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微 粒、微粒间作用力的区别。 (4)能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 (5)了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。
专题五 物质结构与性质
高考化学二轮复习课件：专题6物质结构和元素周期律
专题六 物质结构和元素周期律
栏 目 链 接
K 课标考 纲展示
考纲展示 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成；知道原子序数、核电 荷数、质子数、中子数、核外电子数以及 它们之间的相互关系；了解原子、离子等 概念的含义。 3．了解1～18号元素的原子核外电子排布 ，能用原子结构示意图表示原子和简单离 子的结构。 4．了解元素周期表(长式)的结构(周期、 族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元 素的原子结构与元素性质的递变规律。 5．了解元素(主族和零族)原子结构、在周 期表中的位置、性质及其它们之间的关系 。 6．知道化学键的含义。能用电子式、结 构式和结构简式表示某些物质的结构。 7．能识别典型的离子化合物和共价化合 物，能从化学键变化的角度认识化学反应 的实质。
栏 目 链 接
(1) 这些元素中， ________ 是最活泼的金属元素； K
________ 是最活泼的非金属元素； ________ 是最不活泼 F Ar
的元素。
H核心 自 查 (2) 短 周 期 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 中 ， HClO4 酸性最强； ________ NaOH 碱性最强； ________ Al(OH)3 呈两性 ________ (填化学式)。 (3)⑥和⑭的金属性较强的是________ ；其最高价氧化 Ca 物 的 水 化 物 的 碱 性 强 弱 顺 序 是 Ca(OH)2＞Mg(OH)2 _____________________________________________ 。
栏 目 链 接
栏 目 链 接
H核心 自 查 1．下列 8 种符号： 36Li、37Li、 23Na、 11
2016年高考试题物质结构与性质部分
2016年高考试题物质结构与性质部分1．（2016新课标Ⅰ卷）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]__________，有______个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析，原因是________________。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__________________。
GeCl4GeBr4GeI4熔点/Ⅰ−49.526146沸点/Ⅰ83.1186约400（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。
Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为___________，微粒之间存在的作用力是_____________。
（6）晶胞有两个基本要素：Ⅰ原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（12，0，12）；C为（12，12，0）。
则D原子的坐标参数为。
Ⅰ晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为g·cm-3（列出计算式即可）。
2．(2016全国Ⅰ卷)东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。
回答下列问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为_______________________，3d能级上的未成对电子数为________。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
Ⅰ[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是。
Ⅰ在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子____。
高考化学专题复习试题：物质结构与性质
专题五
选考模块
(5)Ge 单晶具有金刚石型结构， 其中 Ge 原子的杂化 方式为________， 微粒之间存在的作用力是___________。 (6)晶胞有两个基本要素： ①原子坐标参数， 表示晶胞内部各原子的相对位置。
实 战 演 练 · 知 能 检 测
核 心 精 讲 · 典 题 演 练
下图为 Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A 为 1 1 1 1 (0,0,0)；B 为( ，0， )；C 为( ， ，0)，则 D 原子的坐 2 2 2 2 标参数为____________。
第一部分
高 考 调 研 · 明 确 方 向
专题五
选考模块
专题五 选考模块
核 心 精 讲 · 典 题 演 练
实 战 演 练 · 知 能 检 测
菜
单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分
高 考 调 研 · 明 确 方 向
专题五
选考模块
第15讲 物质结构与性质
核 心 精 讲 · 典 题 演 练
实 战 演 练 · 知 能 检 测
沸点/℃
实 战 演 练 · 知 能 检 测
(4) 光 催 化 还 原 CO2 制 备 CH4 反 应 中 ， 带 状 纳 米 Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由 大至小的顺序是____________。
菜 单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分
高 考 调 研 · 明 确 方 向
高考专题辅导与训练·化学
第一部分
高 考 调 研 · 明 确 方 向
专题五
选考模块
解析
(1)锗元素在周期表的第四周期、第ⅣA族，
实 战 演 练 · 知 能 检 测
【2016-2019四年高考真题分类汇编】化学 专题19 物质结构与性质(选修) 教师版
专题十九物质结构与性质(选修)考纲解读真题链接1．【2019新课标1卷11】在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。
回答下列问题:(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____ (填标号)。
A．B．C．D．(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。
乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_____ (填“Mg2+”或“Cu2+”)。
(3)一些氧化物的熔点如 下表所示:解释表中氧化物之间熔点差异的原因 。
(4)图(a)是MgCu 2的拉维斯结构，Mg 以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu 。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu 原子之间最短距离x=_____ pm, Mg 原子之间最短距离y= pm. 设阿伏加德罗常数的值为N A ,则MgCu 2的密度是 g.cm 3- (列出计算表达式)。
【答案】(1)A(2)sp 3 sp 3 乙二胺的两个N 提供孤对电子给金属离子形成配位键 Cu 2+(3)Li 2O 和MgO 为离子晶体，P 4O 6和SO 2为分子晶体，晶格能MgO>Li 2O ，分子间力(分子量)P 4O 6>SO 2(4)a/4 a/4【解析】本题是以新型材料切入，内容富有时代气息，试题的呈现方式有创新。
(1)万变不离其宗，考察电离能，其实就是探究哪个电子是最稳定的，选项中只有B 是3S 电子全满，3P 能级电子全空，所以其电力能是最大的。
(2)考察杂化方式和配合物理论。
乙二胺中的N 原子形成三个σ键还有一个孤电子对，所以其价电子对数为4.所以采取sp 3杂化，乙二胺中的C 原子均形成四个σ键，所以也采取sp 3杂化。
高考化学二轮复习专题20有机物结构与性质
(3)
(4)CH3CHO ＋ 2[Ag(NH3)2] ＋ ＋ 2OH － ―△―→ CH3COO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
(5)
＋2NaOH―醇― △→
CH3C≡CCH3↑＋2NaBr＋2H2O (6)
一、有机物的物理性质 ①难溶于水、密度比水小的物质有液态烃、低级酯、 一氯代烃等；难溶于水、密度比水大的有四氯化碳、氯 仿、溴代烃、硝基苯等。 ②能溶解氢氧化铜悬浊液，使悬浊液变成蓝色澄清 溶液的有甲酸、乙酸等。 ③与水混溶的有低级(C1～C3)醇、醛、酮、酸： a．C1～C3 的醇：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙 三醇。 b．甲酸、乙酸、丙酸。 c．甲醛、乙醛、丙酮。 d．葡萄糖等。
H 的化学方程式为__________________________ ______________________________________________。
(6)X 是 A 的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有 3 个峰，峰面积之比为 1∶1∶2，1 mol X 可在 HIO4 加 热的条件下反应，产物只有 1 mol Y，则 X 的结构简式
＋2NaBr＋2H2O； (6)X 是 A 的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有 3 个 峰，X 是一个非常对称的结构，X 分子中有两个氧原子， 峰面积之比为 1∶1∶2，1 mol X 可在 HIO4 加热的条件 下反应，产物只有 1 mol Y，则 X 的结构简式为
。
【答案】(1)加成(或还原)反应 (2)66.3%
A．该分子在 1H 核磁共振谱中有 12 个峰 B．久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质 C．1 mol 普罗加比最多可与 3 mol NaOH 反应 D．一定条件下，1 mol 普罗加比最多能与 2 mol H2 发生加成反应
高考化学大二轮复习增分练第36题物质结构与性质(选修3)
第36题 物质结构与性质(选修3)1. 氮元素是地球大气中含量最多的元素。
(1)氮元素基态原子核外电子成对电子数与未成对电子数之比为__________。
(2)氨分子中氮原子与氢原子之间的作用力是__________，在氨水中，分子间的作用力有 __________。
(3)甘氨酸是最简单的一种氨基酸，其相对分子质量为75，结构简式如图所示，而戊烷相对分子质量为72，与甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶于水，戊烷却难溶于水，出现这种差异的原因是____________________________。
原子N 。
在联氨分子中，2NH —N 2H 氮的氢化物除氨气外，还有联氨，其结构简式为(4)采用__________杂化，联氨中的六个原子 __________(填“在”或“不在”)同一个平面上。
(5)N 与Cu 形成的化合物的晶胞如图所示，其化学式为__________，Cu 的化合价为__________。
个成对电4，有两对成对电子，即32p 22s 21s 基态氮原子核外电子排布式为(1) 解析：子，3个未成对电子。
(2)氨分子中，氮原子与氢原子之间的作用力是共价键。
氨水中，氨分子与水分子，氨分子与氨分子，水分子与水分子之间都存在氢键及分子间作用力。
(3)甘分子2NH —N 2(4)H 氨酸分子与水分子之间能形成氢键，而戊烷与水分子之间不能形成氢键。
中，每个N 原子与两个H 原子和另外一个N 原子形成单键，N 原子还有一对孤对电子，故N 在晶胞的棱Cu 由晶胞结构可知，(5)中六个原子不可能共面。
2NH —N 2H 杂化；3sp 原子采用，1＝188×的个数为N 在晶胞的顶点上，该晶胞中N ，3＝1412×的个数为Cu 上，该晶胞中价。
1为＋Cu ，由其化学式可判断N 3Cu 因此其化学式为 答案： (1)4：3(2)共价键 范德华力(或分子间作用力)、氢键(3)甘氨酸分子与水分子之间存在氢键，而戊烷与水分子之间不能形成氢键不在3(4)sp 1＋ N 3(5)Cu 2．周期表中第二周期有八种元素。