浙江省东阳中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷
东阳中学2018年上学期期中考试卷（高二化学）可能用到的相对原子量：H-1,O-16,S-32,Cl-35.5,Fe-56,Cu-64,Ba-137，I-127一、选择题（每小题2分，共50分。
每个小题只有一个正确答案）1．下列属于碱性氧化物的是A ．CO 2B ．CaOC ．HClOD ．NaOH 2．仪器名称为“研钵”的是A ．B ．C ．D ．3．下列属于电解质的是A ．葡萄糖B ．氢氧化钠C ．盐酸D ．铁4．下列属于氧化还原反应的是A ．Cl 2+H 2O HCl+HClOB ．Na 2O ＋H 2O===2NaOHC ．SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4D ．MgCl 2＋2NaOH ＝Mg(OH)2↓＋NaCl5．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是A ．豆浆B ．雾C ．氯化铁溶液D ．淀粉溶液6．下列说法正确的是A ．碳酸钠可用于治疗胃酸过多B ．氢氧化铁胶体能用于净水、消毒C ．Si 可用于制造太阳能电板D ．二氧化硫能使紫色石蕊试液先变红再褪色7．下列表示正确的是A ．羟基的电子式B ．二氧化碳的结构式：O —C —O C ．H 2O 的球棍模型D ．Clˉ的结构示意图8．下列能使湿润的淀粉试纸变蓝的是A ．氯水B ．SO 2C ．碘酸钾溶液D ．碘水9．下列属于可再生能源的是A ．可燃冰B ．石油C ．生物质能D ．煤10．下列说法正确的是A ．工业上用软锰矿与浓盐酸反应制备氯气B ．量筒和容量瓶都有“0”刻度线C ．将苯加入到含I 2的CCl 4溶液中，上层呈紫红色D ．用洁净的铁丝蘸取少量氧化钠固体置于酒精灯火焰上灼烧可观察到黄色火焰11．下列说法正确的是A ．氕、氘、氚互为同位素，且是三种不同的元素B ．C 2H 6O 是纯净物C ．乙烯和C 3H 6一定互为同系物D ．CH 3CH 2CH 2CHCH 3CH 2CH 3的名称是3-甲基己烷12．已知：3Z(s)X(g)＋2Y(g) ΔH＝a kJ·molˉ1(a＞0)。
下列说法不正确．．．的是A．将0.3 mol Z置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3 molB．达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJD．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率也增大13．下列离子方程式正确的是A．漂白粉溶液中通入过量的二氧化硫SO2＋OH‾===HSOˉ3B．金属钠和水反应2Na＋2H2O===2Na+＋2OH－＋H2↑C．氯化铁溶液中加入过量铜粉2Fe3+＋Cu===2Fe＋Cu2+D．碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCO－3+Ca2++2OH—== CaCO3↓+CO2－3+2H2O14．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低B．Z、Y、W的氧化物的水化物的酸性依次降低C．W的氢化物的熔沸点可能比X的氢化物的熔沸点高D．W的位置是第2周期、第Ⅳ族15．下列说法正确的是A．乙烷、乙烯、乙炔可以通过观察燃烧现象来鉴别B．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色，且褪色原理相同C．质量相同的乙烯与乙醇分别在足量的氧气中完全燃烧,消耗氧气的物质的量相同D．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等物质，通过分馏将它们分离出来16．下列说法正确的是A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或浓的硫酸铜溶液，均能使蛋白质凝聚，且加水均不溶解B．牛油属于酯类物质，其与烧碱的反应属于皂化反应C．氨基酸分子中都含有－COOH和－NH2，与酸或碱均能反应，且都产生水D．往淀粉水解液中加入过量的NaOH溶液，再加入碘水，溶液不变蓝，说明淀粉已水解完全17．如图为甲醇燃料电池。
下列说法不正确．．．的是A．C处通入气体为氧气，在正极参与反应B．b处加入的物质为甲醇，发生氧化反应C．正极反应式为：O2+4e—+4H+ === 2H2OD．外电路通过3mol电子，生成1.12 LCO2气体18．室温下，关于pH相同、体积相同的盐酸和醋酸，下列说法正确的是A．两者水的电离程度相同B．分别用水稀释相同倍数后，c(Cl-)>c(CH3COO-)C．盐酸浓度大于醋酸浓度D．分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多19．已知断裂1 mol H2(g)中的H－H键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H－O键能放出462.8 kJ的能量。
下列说法正确的是A．使1 mol H2O变成气态H原子和O原子需要吸收925.6 kJ的能量B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－480.4 kJ·molˉ1C．氧气的键能比水的键能大，因此氧气更稳定D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－480.4kJ·molˉ120．下列说法正确的是A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，且熔化时均需克服共价键B．碳酸氢钠加热分解的过程中有离子键和共价键的断裂和生成C．PH3和CS2中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．盐酸能导电，所以HCl是离子化合物21．可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：CO2(g)+2H2O(g) CH4(g)+2O2(g)ΔH=+802KJ/mol，右图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为2L的密闭容器中n(CH4)随光照时间的变化曲线。
下列说法正确的是A．0-15h内，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好B．反应开始后的30h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，反应吸收的热量多C．a点时，CO2的转化率相等D．0-16h内，v(O2)=1.5mol/(L·h)22．下列说法正确的是A．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6N AB．5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.3N AC．1molFe在1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数目为2N AD．含4molSi-O键的二氧化硅中，氧原子数为4N A23．25℃时，取不同物质的量浓度的氨水与盐酸混合，测得在不同pH条件下溶液中NH3·H2O和NH4＋二者中各自所占的物质的量分数(α)，绘制成如图曲线。
下列说法不正确．．．的是A．在pH>9.24的溶液中，c(NH4＋)＜c(NH3·H2O)B．在pH＝7的溶液中，c(NH4＋)＝c(Clˉ)>c(H+)＝c(OHˉ)C．在pH＝9.24的氨水和氯化铵的混合溶液中，α(NH3•H2O)=α(NH4＋)D．在pH＝9.24的溶液中加稀盐酸，c(NH3·H2O)与c(NH4＋) 之和保持不变24．实验室通常采用粗锌与稀硫酸制氢气，因此制氢废液中含有大量的硫酸锌，同时含少量硫酸亚铁、硫酸铅等杂质。
由制氢废液制备硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）的流程如下：下列说法不正确．．．的是A．步骤①，涉及的化学反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2OB．步骤②，加入适量ZnO的目的是：调节溶液pH，沉淀Fe3+C．步骤④，涉及的操作有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D．步骤⑤，产物一定是：ZnO和SO225．已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I－+2H+，某无色溶液中可能含Na+、NH4+、Cu2+、K+、I－、SO32-，SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。
向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色(不考虑盐类的水解及水的电离)。
下列关于该溶液的判断正确的是A．肯定不含I－B．不能确定是否含有SO42-C．至少含有Na+、NH4+、K+中的两种D．可能含有Cu2+二、填空题（本大题共包括7个小题，共50分）26．（6分）烃A是一种重要的化工原料，已知A在标准状况下的密度为1.25 g•L—1。
它们之间的转化关系如图。
请回答：（1）有机物B的结构简式是。
（2）第③步的反应类型是。
（3）第④步反应生成有机物B的同时还生成SO2和一种常见的无色气体，写出该步反应的化学方程式。
（4）下列说法正确的是。
A．葡萄糖在一定条件下分解可以生成有机物CB．乙酸乙酯中混有C，可加入适量NaOH固体后蒸馏进行分离C．丙烯(CH3CH=CH2)与HCl发生第①步类型的反应，得到的产物只有一种D．第③步反应中加入适量的弱碱性物质(如Na2CO3)，有利于提高原料的利用率27．(6分)为探究绿色固体X(含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：X (21.45g)隔绝空气高温无水CaCl2增重1.8g气体AgNO3溶液稀HNO314.35g黑色固体M16g气体B的浓溶液CNaOH溶液请回答：(1) X的化学式是___ ___ ___ ____(2) 绿色溶液C蒸干灼烧得到固体M，总反应的化学方程式是___ ___ ______(3) 加热条件气体B能与氧气发生置换反应，写出该反应的化学方程式____ ____28．（4分）某实验室废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种金属阳离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
废液过量铁屑操作①沉淀A溶液AH2O2溶液操作②溶液B氨水操作③可排放的废水沉淀C⑴沉淀A的成分是。
⑵操作②中观察到的实验现象是。
⑶设计一个实验方案，检验可排放的废水中不含Fe3+29．（4分）向含amol NH4Fe(SO4)2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmol Ba(OH)2溶液，请计算⑴当b=1，a=2时，溶液中产生沉淀的质量是 g⑵当b=2.5a时，溶液中产生沉淀的质量是 g（用a的表达式表示）30．【加试题】（10分）氢能是一种理想的绿色新能源，但是氢气的运输和储存是尚未攻克的技术难题。
肼(N2H4)作为一种重要的氮氢化合物，氢质量分数高达12.5%，完全分解产物为H2和N2，是一种理想的液体氢源。
N2H4分解过程中发生完全分解和不完全分解。
完全分解： N2H4(g) N2(g) + 2H2(g) ΔH1 = -95 kJ·mol-1 I不完全分解： 3N2H4(g) 4NH3(g) + N2(g) ΔH2 II反应II的焓变不易测量，现查表得如下数据：2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) ΔH3= +92 kJ·mol-1 III请回答：(1) 利用已知数据计算ΔH2 = 。
反应I在(填高温、低温或任意温度)条件下可以自发进行。
在体积固定的密闭容器中，以Ir/Al2O3为催化剂，在不同温度下(催化剂均未失活)分解等量N2H4(一开始体系中无其他气体)，测得反应相同时间后的N2H4、NH3和H2体积分数如图1所示：图1 图2(2) 下列说法正确的是A. 对于200°C时的反应，可以尝试通过改变催化剂提高H2的选择性B. 减小压强可以提高N2H4的平衡转化率C. 根据200°C时各物质的体积分数可知，反应I的活化能低于反应IID. 若体系中N2和H2的比例不再变化，则说明反应达到平衡(3) 若某温度下反应达到平衡时N2H4、NH3、H2的体积分数分别为10%、12%、50%，加入的原料N2H4的物质的量为n，体积固定为V，平衡时总压强为p0，请写出该温度下反应I的平衡常数的表达式K p (用n，V，p0等字母的代数式表示)。
浙江省金华市东阳中学高二化学下学期期中试题
东阳中学2015年上学期期中考试卷（高二化学）相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Cl—35.5；一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，第小题2分，共52分）1．在预防流行性疾病时，要对公共场所进行消毒；毛巾、口罩要经常用开水蒸煮；被褥要放在太阳光下直射，其目的是A．使多糖水解B．使油脂水解C．使氨基酸变性D．使蛋白质变性2．为了鉴别某纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，通常选用的方法是A．滴加浓硝酸B．滴加浓硫酸C．滴加酒精D．点火灼烧3．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各项的事实不能说明上述观点的是A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙醇与钠反应的速率小于水与钠的反应速率C．在光照条件下，甲烷可与氯气发生取代反应，甲苯也可以D．苯酚中的羟基能与NaOH溶液反应，而醇羟基不能与NaOH溶液反应4．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒D．蛋白质和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物5．有机化合物没食子茶素（EGC）结构简式如左图所示。
下列关于EGC的叙述中正确的是A．分子中所有的原子共面B．1mol EGC与4mol NaOH恰好完全反应C．易发生氧化反应和取代反应，一定条件下可发生加成反应D．易发生水解反应和显色反应，一定条件下可发生消去反应6．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是A．C2H2、C2H4O B．C2H4、C4H6C．C3H8、C3H6 D．C6H6、C2H27．某些牙膏中含有的消毒剂三氯生遇含氯自来水能生成三氯甲烷，哥罗芳能导致肝病甚至癌症，已知三氯生的结构简式如图。
浙江省东阳中学高二下学期期中考试化学试题
4、关于下列各装置图的叙述不正确的是A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．图②装置的盐桥中KCl的Cl—移向甲烧杯C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D．装置④中Ag电极发生反应：2H2O + 2e- = H2↑+ 2OH-5、下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）＋B（g）2C（g）（△H＜0）的是6、恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数A．不变B．增大C．减少D．无法判断7、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶置于热水中，气体颜色变深B．工业合成氨选择500o C左右的温度比室温有利C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．合成氨时采用循环操作及将氨液化分离，可提高原料的利用率8、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是A．该反应的化学平衡常数表达式是B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大9、少量铁粉与100 mL 0．01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O ②加CH3COONa固体③改用10 mL 0．1 mol·L-1盐酸④滴入几滴硫酸铜溶液⑤升高温度（不考虑盐酸挥发）A．①②B．②③C．③⑤D．④⑤10、使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是：A．用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下11、对室温下等pH、等体积的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．加入足量的苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO2一样多C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快12、一定温度下，pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是A．NaCl B．H2SO4C．CuCl2D．Na2SO413、在一定容积的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；ΔH>0。
浙江高二高中化学期中考试带答案解析
浙江高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.目前我国城市公布的空气质量报告中的污染物一般不涉及 ( )A. S02 B. N02C C02D．可吸入颗粒物2.下列气体中，不属于温室气体的是（）A．C02B．CH4C．水蒸气D．氮气3.近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（）A．提高汽油燃烧效率B．降低汽油成本C．避免铅污染大气D．铅资源短缺4.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染不胜数。
下列名词与环境污染无关的是：①赤潮②温室效应③酸雨④水华⑤水力发电⑥排放污水⑦潮汐⑧用含铅汽油做燃料A．⑤⑦B．①②⑧C．③④⑤⑦D．②⑥⑦5.下列情况可能引起水污染的是（）①农业生产中农药、化肥施用不当②工业生产中废气、废渣、废水的排放③城市垃圾的随意堆放④海上油田原油的泄露A．只有①②B．只有②③C．①②③D．①②③④6.要使浑浊的水变澄清且无色透明，你认为可以加入的物质是（）A．明矾B．氯化铁C．活性炭D．臭氧7.下列物质可用于自来水厂原水的消毒，但又不会造成环境污染的是A．液氯B．臭氧C．酒精D．醋酸8.有关硬水的说法，不正确的是 ( )A．含有较多金属离子的水叫做硬水B．含有较多钙、镁离子的水叫做硬水C．硬水对生产生活带来不便，如用硬水洗衣服要多用洗衣粉，煮硬水的锅炉要多用燃料且可能造成锅炉爆炸，等等D．生活中可以采用不同的方法将硬水软化，如离子交换法。
9.随着人们生活质量的提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 ( )A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极10.下列家庭垃圾中适合于用堆肥法处理的是（）A．破旧的衣物B．瓜果壳C．旧报纸D．塑料瓶11.关于“白色污染”，下列叙述正确的是（）A．冶炼厂的白色烟尘B．石灰窑产生的白色粉尘C．聚氯乙烯等塑料垃圾D．海洛因等毒品12.下列不属于农药污染综合治理措施的是（）A．研制低毒、低残留农药B．改进农药使用方法，控制一次使用量C．禁止在农田中使用农药D．综合防治植物病虫，减少农药用量13.农村有句谚语：“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮氧化物，氮氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了容易被农作物吸收的硝酸盐。
浙江省东阳市2017_2018学年高二化学10月阶段考试试题(学考)(无答案)
浙江省东阳市2017-2018学年高二化学10月阶段考试试题（学考）（无答案）一．选择题Ⅰ（本题共25小题，每小题2分，共计50分。
）1．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)于2016年正式决定将113号新元素符号确定为Nh，是它的一种核素。
下列关于的说法正确的是（）A．质量数为113 B．质子数为113C．相对原子质量为113 D．中子数为1132．酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其结构简式如右图所示，酚酞属于（）A．氧化物 B．碱 C．有机物 D．无机物3．成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中其本意主要为化学变化的是（）A．铁杵成针 B．死灰复燃 C．木己成舟 D．积土成山4．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用分馏石油的方法可获取汽油B．用分液的方法分离乙醇和水的混合物C．用蒸发、结晶、灼烧的方法从硫酸铜溶液中获取胆矾(CuSO4▪5H2O)D．用溶解、过滤的方法除去KNO3中的KC15．下列判断中正确的是( )A．可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫B．可用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水C．能使灼热的CuO由黑变红的气体一定是H2D．可用石蕊试液来鉴别盐酸和醋酸6．用如图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是（）A．上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色7．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．N2 B．HCl C．MgCl2 D．Na2O28．过氧乙酸(CH3COOOH)的制备反应为：CH3COOH +H2O2CH3COOOH+H2O，下列有关该反应的说法正确的是（）A．当消耗CH3COOH的速率与消耗H2O2的速率相等时反应达到限度B．达反应限度时，CH3COOH、H2O2、CH3COOOH的浓度均不再变化C．达反应限度时，CH3COOH不再与H2O2发生反应D．若在反应中适当降低CH3COOH浓度，可提高反应速率9．在含有大量Ba2+、OH-、Na+的溶液中还可能大量存在的离子是（）A．SO42- B．HCO3- C．NH4+ D．NO3-10．下列化学用语表示正确的是（）A．苯的结构简式：C6H6B．二氧化碳的电子式：C．KNO3电离方程式：KNO3=K+ +NO3-D．Cl-的结构示意图：11．下列过程中，需要吸收能量的是（）A．水蒸气通过炽热的焦炭制取水煤气B．盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应C．氢氧化钠固体溶于水 D．钠在空气中燃烧12．反应TiCl4+4Na Ti+4NaCl可用于制取金属钛，该反应属于（）A．复分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．分解反应13．下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是（）A．CH4+Cl2CH2Cl2+H2取代反应B．CH 2=CH2+Br2CH3CHBr2 加成反应C．2 CH3CHO+O22CH3COOH 加成反应D．CH3COOC2H5+ H2O CH3COOH+C2H5OH 取代反应14．下列有关物质性质、用途的说法都正确的是（）A．硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明C．生石灰能与水反应，可用于除去HC1气体中少量的水蒸气D．氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂15．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．常温常压下，80 g SO3含有的原子数目为N AB．常温常压下，22.4 L甲醛(HCHO)含有的原子数目为4N AC．足量 Fe与1mol氯气反应，转移的电子数目为2N AD．1.0L 0.5mol/LKClO3溶液中含有的氯离子数目为0.5 N A16．ClO2是一种杀菌消每效率高、二次污染小的水处理剂。
浙江省东阳中学高二下学期期中考试(化学).doc
浙江省东阳中学高二下学期期中考试(化学) 有关相对原子质量 :Na:23; S:32; O:16; H:1一、选择题（只有一个正确答案，共46分）1．下列能导电且属于强电解质的是（）A、硫酸钡B、熔融的KClC、盐酸D、石墨2．下列水溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液 B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液C．c(H+) =c(OH-) D．室温下将pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液3．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 D．3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 4．下列热化学方程式中△H能表示可燃物的标准燃烧热的是 ( )A H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）；△H＝－184.6kJ.mol-1B CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）；△H＝－802.3kJ.mol-1C 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－571.6kJ.mol-1D CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）；△H＝－283kJ.mol-15．25℃、101kPa下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);△H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是A．是吸热反应 B．是放热反应 ( )C．是熵减小的反应 D．熵增效应大于能量效应6．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热△H最小的是A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1B. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2（）C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H47．某温度下,在一个容积可变的容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g),下列无法说明反应已达到平衡状态的是 ( )A、混合气体的体积不再变化B、B的物质的量不再变化C、混合气体的平均相对分子质量不再变化D、混合气体的密度不再变化8．已知298K时反应2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）；△H=－197 kJ·mol－1，在相同温度下向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 molO2，达化学平衡时放出热量为a1kJ；向另一容积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 molO2，达化学平衡时放出热量为a2kJ ,则下列关系式中正确的是( )A．2a2＜a1＜197 B．2a2＞a1 ＞197 C．2a2 = a1 ＞197 D．2a2 = a1 = 197O 1229．今有反应X （g ）＋Y （g ）2Z （g ）（正反应放热），右图表示该反应在t 1时达到平衡，在t 2时因改变某个条件而发生变化的曲线。
浙江省金华市东阳中学2017-2018学年高一下学期段考化学试卷(8月份) Word版含解析
2017-2018学年浙江省金华市东阳中学高一（下）段考化学试卷一、单选题（每题3分，共60分）1．当可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到一定限度后通入18O2，再经过一段时间，18O存在于（）A．SO3、O2中B．SO3、SO2中C．SO3、SO2、O2中D．SO2、O2中2．对于反应N2+3H2⇌2NH3△H＜0，下列肯定不是该反应达到平衡状态的标志是（）A．断开一个N≡N，同时有六个N﹣H键生成B．生成氨的速率与分解氨的速率相等C．N2、H2，、NH3的质量分数不再变化D．混合气体总压不再改变3．下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率B．在其他条件不改变时，增大压强对溶液间反应几乎无影响C．温度升高，可以使可逆反应正反应速率加快，但逆反应速率可以不变D．使用催化剂可以使原来不能发生的反应变为可能发生了4．下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温条件下一定很容易发生C．反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小D．灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应5．有关下列能量转化的认识不正确的是（）A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能6．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大7．25℃/101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣725.8kJ•mol﹣1B．2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=+1451.6kJ•mol﹣1C．2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣22.68kJ•mol﹣1D．CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ•mol﹣18．已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=﹣196.6kJ/mol．实验室测得在密闭容器中放入4mol SO2和足量O2发生上述化学反应时放出314.3kJ热量，SO2的转化率最接近于（）A．40% B．50% C．80% D．90%9．下列离子方程式正确的是（）A．向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O═SO32﹣+2HClOC．在KHSO4溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全2Al3++3 SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓10．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（）A．1mol NH5中含有5 mol N﹣H 键B．NH5的熔沸点高于NH3C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体D．NH5中既有离子键又有共价键11．电子表和电子计算机的电源通常用微型银﹣锌电池，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2．下列说法中正确的是（）A．Zn是正极，Ag2O是负极B．负极反应为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2C．工作时负极区溶液的pH增大D．工作时溶液中K+移向负极12．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池．电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）A．每消耗1molCH4可以向外电路提供4mole﹣B．电池放电后，溶液PH不断升高C．负极上O2得到电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．负极上CH4失去电子，电极反应式：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O13．在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.7mol•L﹣1•S﹣1B．v（B）=0.3 mol•L﹣1•S﹣1C．v（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1D．v（D）=1 mol•L﹣1•S﹣114．如图所示的装置是某次实验最初的情况（夹持装置省略），烧瓶内盛有等体积的CH4和Cl2，用光照射烧瓶一段时间，下列说法正确的是（）A．只能生成CH3Cl一种有机物B．烧瓶内液面不可能上升C．大试管内的液体可能会分层D．向水中加入石蕊试液后无变化15．下列有关说法正确的是（）A．石油的组成元素主要是碳和氧，同时还含有少量的硫、氢、氮等B．煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，煤中含量最高的元素是氢C．甲烷在一定条件下可被氧化，生成的混合气体在催化剂和一定压强、温度下能合成甲醇（CH3OH）D．所有烷烃中都存在碳碳单键16．下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是（）A．CH3Cl只代表一种物质 B．CH2Cl2只代表一种物质C．CHCl3只代表一种物质D．CCl4只代表一种物质17．某同学拟通过实验探究反应2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2的可逆性，他先将5mL 0.1mol•L﹣1KI 溶液倒入试管，并滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液5～6滴，然后加入2mL CCl4，充分振荡．为了得到准确的结论，他还要作进一步的探究，能帮助该同学得出合理结论的是（）A．取上层溶液并加入KSCN溶液，溶液呈红色B．CCl4层呈现紫红色C．取上层溶液加入AgNO3溶液，有黄色沉淀产生D．取上层溶液，能检验到有大量的K+存在A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化19．精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量．实际测量中常用的银电量计结构如图所示，下列说法不正确的是（）A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag++e﹣=Ag B．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋．若没有收集网袋，测量结果会偏高C．已知每摩尔电子的电量为965 00 C，若称量电解前后铂坩埚的质量变化值为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 CD．若要测定电解精炼铜时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的粗铜电极相连20．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成二、填空题（每空2分，共40分）21．按要求填写（1）一般家用小汽车的所用的电池名称是，一般手机所用的电池名称是（2）为了加快双氧水分解的速率，除了加入二氧化锰外，还可以加作催化剂（3）乙烷和丙烷结构相似，在有机化学中通常互称．22．在2L密闭容器中，在800℃下反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）（）如图中表示2的变化曲线是用2表示～内该反应的平均速率v=（2）能使该反应的反应速率增大的是．a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂．23．红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如下图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式：（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式：（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4△H3（填“大于”“小于”或“等于”）．（5）红磷和白磷互称为磷元素的．24．熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以丁烷（C4H10）为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．该燃料电池负极电极反应式为2C4H10+26CO﹣52e﹣═34CO2+10H2O．请回答下列问题：（1）该电池的总反应方程式为（2）正极电极反应式为（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是，它来自．（4）某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水：①写出电解饱和食盐水的离子方程式：②将湿润的淀粉KI试纸放在该装置某极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化．若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸．该反应的化学方程式为③若电解后得到200mL 3.25mol/L NaOH溶液，则消耗C4H10的体积在标状下为ml．2015-2016学年浙江省金华市东阳中学高一（下）段考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、单选题（每题3分，共60分）1．当可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到一定限度后通入18O2，再经过一段时间，18O存在于（）A．SO3、O2中B．SO3、SO2中C．SO3、SO2、O2中D．SO2、O2中【考点】化学反应的可逆性．【分析】可逆反应中的两个化学反应，在相同条件下同时向相反方向进行，两个化学反应构成一个对立的统一体．根据质量守恒定律可知，反应前后的元素守恒，一段时间后的可逆反应体系中，每种物质都会存在18O．【解答】解：可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气．故18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O．故选C．2．对于反应N2+3H2⇌2NH3△H＜0，下列肯定不是该反应达到平衡状态的标志是（）A．断开一个N≡N，同时有六个N﹣H键生成B．生成氨的速率与分解氨的速率相等C．N2、H2，、NH3的质量分数不再变化D．混合气体总压不再改变【考点】化学平衡状态的判断．【分析】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、反应达到平衡状态时，只要一个N≡N键断裂的同时，就有6个N﹣H键断裂，不是该反应达到平衡状态的标志，故选；B、生成氨的速率与分解氨的速率相等，即正逆反应速率相等，能证明该反应达到平衡状态，是该反应达到平衡状态的标志，故不选；C、反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，所以NH3%、N2%、H2%都不再改变能证明说明该反应达到平衡状态，是该反应达到平衡状态的标志，故不选；D、该反应是一个气体体积改变的反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则其压强也不变，所以保持其他条件不变时，体系压强不再改变，能说明该反应达到平衡状态，是该反应达到平衡状态的标志，故不选；故选A．3．下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率B．在其他条件不改变时，增大压强对溶液间反应几乎无影响C．温度升高，可以使可逆反应正反应速率加快，但逆反应速率可以不变D．使用催化剂可以使原来不能发生的反应变为可能发生了【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【分析】A、平衡状态的特征是正反应速率等于逆反应速率；B、在其他条件不改变时，增大压强对溶液间的反应有影响；C、温度升高，可以使可逆反应正逆反应速率都加快；D、催化剂只能加快反应速率，不能改变反应方向．【解答】解：A、平衡状态的特征是正反应速率等于逆反应速率，而不是可逆反应的特征，故A错误；B、在其他条件不改变时，增大压强对溶液间的反应速率无影响，故B正确；C、温度升高，可以使可逆反应正逆反应速率都加快，故C错误；D、催化剂只能加快反应速率，不能使原来不能发生的反应变为可能发生了，故D错误；故选B．．4．下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温条件下一定很容易发生C．反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小D．灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．需要加热方能发生的反应不一定为吸热反应；B．氢气和氧气常温下不会反应；C．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定△H的正负；D．灼热的碳和二氧化碳的反应为吸热反应．【解答】解：A．需要加热方能发生的反应不一定为吸热反应，如铝热反应，故A错误；B．放热反应在常温下不一定很容易发生，例如氢气和氧气常温下不会反应，但点燃会瞬间完成，故B错误；C．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定△H的正负，反应物的总能量大于生成物所具有的总能量为放热反应，反之为吸热反应，故C正确；D．灼热的碳和二氧化碳的反应为吸热反应，故D错误．故选C．5．有关下列能量转化的认识不正确的是（）A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能【考点】常见的能量转化形式．【分析】植物的光合作用是绿色植物和藻类利用叶绿素等光合色素和某些细菌利用其细胞本身，在可见光的照射下，将二氧化碳和水（细菌为硫化氢和水）转化为有机物，并释放出氧气（细菌释放氢气）的生化过程；照明设备是将电能转化为了光能；生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效；燃料燃烧将化学能转化为热能、光能等形式的能量．【解答】解；A、植物的光合作用是把太阳能转化为化学能，吸入二氧化碳呼出氧气，故A 正确；B、照明是电能转化为光能，故B正确；C、生物体内的化学变化过程在能量转化上更为合理、有效，故C正确；D、燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，过程中可以变为光能、热能等，故D错误；故选D．6．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A、根据浓度越大，化学反应速率越快，固体量的增减不影响反应速率；B、体积缩小，反应体系中物质的浓度增大，化学反应速率越快；C、体积不变，充入氮气使体系压强增大，但反应体系中的各物质的浓度不变；D、压强不变，充入氮气容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小．【解答】解：A、因浓度越大，化学反应速率越快，但是固体量的增减不影响反应速率，所以增加C（s）的量，反应速率不变，故A正确；B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B错误；C、保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；D、保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误．故选AC．7．25℃/101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣725.8kJ•mol﹣1B．2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=+1451.6kJ•mol﹣1C．2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣22.68kJ•mol﹣1D．CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】A、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系、燃烧时生成物水的状态进行回答；B、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；D、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析．【解答】解：A、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为725.8kJ，热化学方程式为：CH4O（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ•mol﹣1，此时水的状态为液态，故A错误；B、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故B错误；C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，答案中焓变的数值错误，故C错误；D、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为725.8kJ，热化学方程式为：CH4O（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ•mol﹣1，故D正确；故选D．8．已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=﹣196.6kJ/mol．实验室测得在密闭容器中放入4mol SO2和足量O2发生上述化学反应时放出314.3kJ热量，SO2的转化率最接近于（）A．40% B．50% C．80% D．90%【考点】化学平衡的计算．【分析】依据热化学方程式定量关系计算消耗的二氧化硫物质的量，反应焓变是2mol完全反应放出的热量，结合转化率=×100%；【解答】解：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=﹣196.6kJ/mol2mol 196.6KJn 314.3KJn==3.20mol，SO2的转化率=×100%=80%；故选C．9．下列离子方程式正确的是（）A．向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O═SO32﹣+2HClOC．在KHSO4溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全2Al3++3 SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钙、NaOH和水；B．发生氧化还原反应生成硫酸钠；C．少量氢氧化钡完全反应，生成硫酸钡、水、硫酸钾；D．至SO42﹣恰好沉淀完全，生成硫酸钡、偏铝酸钾．【解答】解：A．向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水的离子反应为HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故A正确；B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中的离子反应为SO2+3ClO﹣+H2O═SO42﹣+Cl﹣+2HClO，故B错误；C．在KHSO4溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全的离子反应为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选A．10．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（）A．1mol NH5中含有5 mol N﹣H 键B．NH5的熔沸点高于NH3C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体D．NH5中既有离子键又有共价键【考点】化学键．【分析】固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，应为NH4H，是一种离子化合物，能与水反应：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，有氨气生成，以此来解答．【解答】解：A．根据氮原子的原子结构，最外层5个电子最多和四个氢原子形成共价键（其中一个是配位键，氮原子提供一对电子，氢离子提供空轨道形成），形成了带正电荷的铵根离子，所以另一个氢原子只能是形成H﹣，阴阳离子间形成离子键，故A错误；B．NH4H是一种离子化合物，熔、沸点高于NH3，故B正确；C．能与水反应：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，有氨气、氢气生成，故C正确；D．NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4+与H﹣之间为离子键，故D正确；故选A．11．电子表和电子计算机的电源通常用微型银﹣锌电池，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2．下列说法中正确的是（）A．Zn是正极，Ag2O是负极B．负极反应为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2C．工作时负极区溶液的pH增大D．工作时溶液中K+移向负极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池反应式Ag2O+Zn=2Ag+ZnO知，失电子的物质作负极，得电子的物质作正极，原电池放电时，阳离子移向正极，根据电池电极附近氢离子或氢氧根离子浓度的变化判断溶液pH值的变化．【解答】解：A、电池反应式Ag2O+Zn=2Ag+ZnO中，较活泼的金属锌锌作负极，Ag2O是正极，故A错误；B、电池反应式Ag2O+Zn=2Ag+ZnO中，失电子的物质Zn作负极，碱性环境下，负极反应为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2，故B正确；C、极反应为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2，工作时负极区溶液的pH减小，故C错误；D、原电池中，阳离子移向正极，所以溶液中K+移向正极，故D错误．故选B．12．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池．电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）A．每消耗1molCH4可以向外电路提供4mole﹣B．电池放电后，溶液PH不断升高C．负极上O2得到电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．负极上CH4失去电子，电极反应式：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】碱性甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移．【解答】解：A．通入CH4的电极为负极，电极反应为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole﹣，故A错误；B．电池反应式为：CH4+2OH﹣+2O2=CO32﹣+3H2O，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，溶液pH不断减小，所以该电池使用一段时间后应补充KOH，故B错误；C．通入氧气的一极为原电池的正极，得到电子发生还原反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C 错误；D．通入CH4的电极为负极失电子反应氧化反应，电极反应为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，故D正确；故选D．13．在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.7mol•L﹣1•S﹣1B．v（B）=0.3 mol•L﹣1•S﹣1C．v（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1D．v（D）=1 mol•L﹣1•S﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较．【解答】解：A．v（A）=0.7mol•L﹣1•s﹣1；B．v（A）：v（B）=2：1，故v（A）=2v（B）=2×0.3mol•L﹣1•s﹣1=0.6mol•L﹣1•s﹣1；C．v（A）：v（C）=2：3，故v（A）=v（D）=×0.8mol•L﹣1•s﹣1=0.53mol•L﹣1•s﹣1；D．v（A）：v（D）=1：2，故v（A）=0.5v（C）=0.5×1mol•L﹣1•s﹣1=0.5mol•L﹣1•s﹣1；故A反应速率最快，故选A．14．如图所示的装置是某次实验最初的情况（夹持装置省略），烧瓶内盛有等体积的CH4和Cl2，用光照射烧瓶一段时间，下列说法正确的是（）A．只能生成CH3Cl一种有机物B．烧瓶内液面不可能上升C．大试管内的液体可能会分层D．向水中加入石蕊试液后无变化【考点】甲烷的化学性质．【分析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，氯化氢易溶于水，一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是液体，据此解答．【解答】解：A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，故A错误；B．生成物质中氯化氢易溶于水，使烧瓶内压强减小，在外界大气压作用下，烧瓶内液面上升，故B错误；C．生成产物中一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是液体，依据相似相溶原理，他们都不溶于水，所以溶液分层，故C正确；D．生成物质中含有氯化氢，氯化氢溶于水，电离生成氢离子，溶液显酸性，使石蕊变红，故D错误；故选：C．15．下列有关说法正确的是（）A．石油的组成元素主要是碳和氧，同时还含有少量的硫、氢、氮等B．煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，煤中含量最高的元素是氢C．甲烷在一定条件下可被氧化，生成的混合气体在催化剂和一定压强、温度下能合成甲醇（CH3OH）D．所有烷烃中都存在碳碳单键【考点】化石燃料与基本化工原料．【分析】A．石油主要含有碳和氢两种元素；B．煤主要含有碳元素；C．甲烷在一定条件下可被氧化生成CO、H2；D．甲烷只有1个C．【解答】解：A．石油主要含有碳和氢两种元素，还含有少量的硫、氧、氮等元素，故A错误；B．煤主要含有碳元素，而不是碳和氢两种元素，故B错误；C．甲烷在一定条件下可被氧化生成CO、H2，CO、H2在一定条件下合成甲醇，故C正确；D．甲烷只有1个C，不存在碳碳单键，故D错误．故选C．16．下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是（）A．CH3Cl只代表一种物质 B．CH2Cl2只代表一种物质C．CHCl3只代表一种物质D．CCl4只代表一种物质【考点】常见有机化合物的结构．【分析】若是正四面体，则只有一种结构，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系．【解答】解：CH4分子中有四个等同的CH键，可能有两种对称的结构：正四面体结构和平面正方形结构．甲烷无论是正四面体结构还是正方形结构，一氯代物均不存在同分异构体．而平面正方形中，四个氢原子的位置虽然也相同，但是相互间存在相邻和相间的关系，其二氯代物有两种异构体：两个氯原子在邻位和两个氯原子在对位．若是正四面体，则只有一种，。
2018-2019学年浙江省东阳中学高二下学期期中考试化学试卷
2018-2019学年浙江省东阳中学高二下学期期中考试化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
一、选择题（共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．下列关于反应速率的说法中，不正确的是（）A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率2.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂3．甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4mol A，乙中每分钟减少2mol A，则两容器中的反应速率（）A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定4．在1L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol•L-1，下列叙述中不正确的是（）A．x的值为2 B．A的转化率为40%C．B的平衡浓度为0.8 mol•L-1D．D的体积分数为20%5.相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的氨气、氯化氢、二氧化氮气体。
浙江省东阳市东阳中学2017-2018学年高二下学期期中考
东阳中学2018年下学期期中考试卷（高二语文）1. 下列各句中，没有错别字且注音全都正确的一项是（）A. 长歌当（dāng）哭，是必须在痛定之后的，而此后几个所谓学者文人的阴险的论调，犹使我觉得悲哀。
B. 我向来是不惮（dàn）以最坏的恶意，来推测中国人的，然而我还不料，也不信竟会下劣凶残到这地步。
C. 中国军人的屠戳妇婴的伟绩，八国联军的惩创（chuàng）学生的武功，不幸全被这几缕血痕抹杀了。
D. 至于这一回在弹雨中救助，虽陨身不恤（xù）的事实，则更足为中国女子的勇毅，虽遭阴谋秘计，压抑至数千年，而终于没有消亡的明证了。
【答案】B【解析】试题分析：本题主要考查字音和字形的辨析。
字音重点考核多音字、形声字、形似字、音近字、方言、生僻字等，多音字注意据义定音，要找规律，结合词义、词性、运用场合等记忆。
相连字形的考核主要考核形近字和音近字，试题的内容有两字词语，三字熟语和成语，成语的考核是重点。
汉字是音形义的结合体，辨析字形当然要从字音和字义上下功夫。
主要的方法是①形辨法。
形近字虽然字形相近，但却有细微的区别，这细微处就是辨析的关键。
②音辨法。
有些形近但读音不同的字，可以通过读音的不同加以辨析。
A项，长歌当哭dàng，“犹”改为“尤”；C项，屠戳——屠戮，惩创chuāng；D项，殒身不恤。
2. 下列各句中，加点的词语使用恰当的一项是（）A. 我平素想，能够不为势力．．所屈，反抗一广有羽翼的校长的学生，无论如何，总该有些桀骜锋利的。
B. 学生云者，我向来这样想，这样说，现在却觉得有些徘徊．．了，我应该对她奉献我的悲哀与尊敬。
C. 当三个女子从容地转辗于文明人所发明的枪弹的攒射中的时候，这是怎样的一个惊心动魄．．．．的伟大呵！D. 凡我所编辑的期刊，大概是因为往往有始无终之故罢，销行一向就甚为冷落．．。
【答案】C【解析】试题分析：本题主要考查词语的正确运用。
A项，“势力”，政治、经济、军事等方面的力量。
东阳中学高二上学期期中考试化学试卷
浙江省东阳中学2017—2018学年高二上学期期中考试化学试卷（解析版)浙江省东阳中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分)1.下列说法中不正确的是A。
维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限B。
开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直低碳排放量C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D。
尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质【答案】B【解析】A、维勒用无机物NH4CNO合成了有机物尿素，突破了无机物与有机物的界限，故A正确；B、使用无磷洗涤剂,可减少水华、赤潮等污染,不可降低碳排放量，故B错误;C、红外光谱仪用于测定有机物的官能团,核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，质谱法用于测定有机物的相对分子质量,所以三者都可用于有机化合物结构的分析，故C正确；D、尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂相对分子质量在10000以上，都是由高分子化合物组成的物质,故D正确；故选：B．【点评】本题主要考查了化学史、有机物分子结构的方法、环境污染、高分子化合物等知识,注意对应知识的掌握．2。
下列有机物的命名正确的是A. 3-甲基-2—乙基戊烷B。
(CH3)3CCH2CH（C2H5)CH3 2,2—二甲基-4-乙基戊烷C。
邻甲基苯酚D. 2—甲基—3-戊炔【答案】C【解析】A．3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷，该命名选取的主链不是最长碳链，该有机物中最长碳链含有6个C，主链为己烷，在3、4号C各含有1个甲基，有机物命名为：3，4﹣二甲基己烷，故A错误;B．（CH3）3CCH2CH（C2H5)CH3 2，2﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷,该命名选取的主链不是最长的,最长碳链含有6个C，主链为己烷，编号从左边开始,在2号C含有2个甲基,在4号C含有1个甲基，该有机物正确命名应该为：2，2，4﹣三甲基己烷，故B错误；C．邻甲基苯酚，该有机物主链为苯酚，甲基在酚羟基的邻位碳,有机物命名为邻甲基苯酚,故C正确；D．2﹣甲基﹣3﹣戊炔,炔烃的命名,应该从距离碳碳三键最近的一端开始，碳碳三键在2号C，甲基在4号C，该有机物命名为：4﹣甲基﹣2﹣戊炔,故D错误;故选C．【点评】本题考查了有机物的命名，题目难度中等，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．3.下列叙述正确的是A. 和分子组成相差一个—CH2-，因此是同系物关系B。
浙江省东阳中学高二化学下学期期中试题
Cl 2FeSO 4(aq) NaOH(aq) Fe(OH)2 空气中灼烧Fe 2O 3煅烧H 2O 电解 O 2 Al2O 3 NaOH(aq) NaAlO 2(aq) Al(OH)3CO 2 浙江省东阳中学2015-2016学年高二化学下学期期中试题一、选择题：1、下列对化学知识概括合理的是A ．酸性氧化物都是非金属氧化物B ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C ．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D ．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物 2、N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5 mol·L -1亚硫酸溶液中含有的H +离子数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．50 mL 12 mol·L -1盐酸与足量MnO 2共热,转移的电子数为0.3N A 3、下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是①过量Fe 与HNO 3 ② 铁丝在硫蒸汽中燃烧 ③向FeBr 2溶液中通入Cl 2 ④铁与CuCl 2溶液反应 ⑤Fe(OH)2露置于空气中A ．①②③ B．①③⑤ C．③④ D．③⑤4、下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH 4)2Fe(SO 4)2•6H 2O 晶体后，仍能大量共存的是A ．Na +、H +、Cl -、NO 3- B ．Na +、Mg 2+、Cl -、SO 42-C ．K +、Ba 2+、OH -、I -D ．Cu 2+、CO 32-、Br -、ClO -5、已知反应①KClO 3+6HCl=3Cl 2+KCl+3H 2O②2KBrO 3+Cl 2=Br 2+2KClO 3 ③Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2。
下列说法正确的是A ．上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应B ．氧化性由强到弱的顺序为KBrO 3 >KClO 3 >Cl 2 >Br 2C ．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1D ．若反应②中有1 mol 还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2 mol 6、下列物质转化在给定条件下能实现的是（注：“aq ”表示稀溶液）：①FeS 2 SO 3 H 2SO 4② ③NaCl(aq) Na Na 2O 2④Fe蒸发稀H 2SO 4粗溴NaBrNaBrO 3热空气提取NaClH 2SO 4(aq)Br 2Na 2CO 3(aq) ⑤海水A ．①③⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①④⑤7、如图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子．该分子是A ．C 2H 5OHB ．CH 3COOHC ．CH 3CHOD ．HCOOCH 38、下列叙述正确的是A ．分子式为C 4H 8的有机物可能存在4个C ﹣C 单键B ．、和均属于芳香烃C ．和分子组成相差一个﹣CH 2﹣，因此是同系物关系D ．结构简式为C 2H 5﹣OH 的核磁共振氢谱上有2个吸收峰 9、下列叙述中，错误的是A ．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B ．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C ．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D ．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯10、有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同．下列叙述能说明侧链对苯环有影响的是 A ．苯酚能与3molH 2加成得到环己醇 B ．甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．苯酚与浓溴水反应可得到2，4，6﹣三溴苯酚D ．苯酚能与NaOH 溶液反应生成苯酚钠11、苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，可以作为证据的是 ①苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应 ④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10﹣10m ．A. ①②④⑤ B ．①②③⑤ C ．①②③ D ．①②12、如图实验装置不．用于分离物质的是 母液13、有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：实验次数电极材料水果品种电极间距/cm 电压/mV1 锌铜菠萝 3 9002 锌铜苹果3 6503 锌铜柑橘 3 8504 锌铜西红柿 3 7505 锌铝菠萝 3 6506 锌铝苹果 3 450．甲同学乙同学A 实验6中的负极电极反应如何写？铝为负极：Al－3e－===Al3＋B 实验1,5电流方向为什么相反？1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝C 水果电池的电压与哪些因素有关？只跟水果的类型有关D 实验中发光二极管不太亮，如何使它更明亮起来？可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来14A．用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，滴定前，酸式滴定管内无气泡，滴定后也无气泡B．用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，用甲基橙作指示剂，接近滴定终点，溶液由黄色转变为橙色，但不足半分钟又转为黄色，继续滴加盐酸，溶液颜色又转变为橙色，持续半分钟后颜色不变C ．某学生要配制0.1 mol·L －1的稀硫酸100 mL ，当加蒸馏水到离容量瓶刻度线1～2 cm 处时，改用胶头滴管滴加，结果不慎使液面稍稍超过刻度线一点，将多余部分吸出，使凹液面最低点与刻度线相切D ．物质的量浓度为0.05 mol·L －1的NaOH 标准溶液因与空气接触吸收了少量CO 2，用此标准液滴定未知物质的量浓度的HCl 溶液15、用0.1026 mol·L －1的盐酸滴定25.00 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为 A ．22.30 mL B ．22.35 mL C ．23.65 mL D ．23.70 mL 16、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号 甲 乙 丙 ① CO 2 SO 2 石灰水 ② HCl CO 2 石灰水 ③ CO 2 SO 2 Ba(NO 3)2 ④ NO 2 SO 2 BaCl 2 ⑤CO 2NH 3CaCl 2A ．②③④B ．②③④⑤C ．①③④D ．①②③④ 17、右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是 选项 X 收集气体 Y A 碱石灰 氯化氢 水B 碱石灰 氨气 水C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠 D氯化钙一氧化氮氢氧化钠18、实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS 、SiO 2等）制备聚铁和绿矾（FeSO 4•7H 2O ），聚铁的化学式为[Fe 2(OH)n (SO 4)3﹣0.5n ]m ，制备过程如图所示：下列说法不正确的是A ．炉渣中FeS 与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O 2+12H +═4Fe 3++4S↓+6H 2O B ．气体M 的成分是SO 2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C ．向溶液X 中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y ，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾D ．溶液Z 的pH 影响聚铁中铁的质量分数，若其pH 偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大19、在CuO 和Fe 粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化，根据上述现象，确定下面结论正确的是XYA．不溶物一定是CuB．不溶物一定含铜，但不一定含铁C．不溶物一定是FeD．溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋20、分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同21、有下列几种反应类型：①消去②加聚③水解④加成⑤还原⑥氧化，用丙醛制取1，2一丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是A．⑤①④③B．⑥④③① C．①②③⑤ D．⑤③④①22、下表为短周期元素①～⑧的部分性质，下列有关各种元素的说法中错误的是元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10﹣10m 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43最高化合价+2 +1 +5 +7 +1 +5 +3最低化合价﹣2 ﹣3 ﹣1 ﹣3 A．元素③与⑧的金属性相比：前者强于后者B．上述8种元素中，元素⑤的最高价氧化物对应的水化物酸性最强C．元素⑦的气态氢化物与元素④的气态氢化物相比较：前者稳定性强，后者沸点高D．元素①分别与元素②和⑥形成的化合物所含化学键类型不一定完全相同23、有一种信息素的结构简式为CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO．下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是A．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；过滤后，调节滤液pH至中性后，在滤液中再加入溴水B．先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液C．先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热D．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水24、分子式为C4H8O3的有机物在一定条件下具有如下性质①在浓硫酸存在下，能与CH3CH2OH、CH3COOH反应；②在浓硫酸存在下，能脱水生成一种能使溴水褪色的物质，该物质只存在一种结构；③在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物；则C4H8O3的结构简式为（）A．HOCH2COOCH2CH3B．CH3CH（OH）CH2COOHC．HOCH2CH2CH2COOH D．CH3CH2CH（OH）COOH25、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。