课题3金属资源的利用和保护(上课)
人教版化学九下第八单元课题3金属资源的利用和保护课件
解：设需要含Fe 2O 380%的赤铁矿质量为x。
高温
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
1－3%)
160 112
=
2
240
x×80% t×（1－3%）
解得： x=3880 t
答：需要含Fe2O3 80%的赤铁矿3 880t。
29
THANK YOU
金属资源的利用和保护
答：1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理 论上可炼出含铁96%的生铁583t。
21
解法二：
设：1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以 炼出含铁96%的生铁质量为x。
Fe2O3 ～ 2Fe
160
112
1000 t×80% 96%·x
22
160 1000 t×80%
=
112 96%·x
解得： x=583 t
第2课时
新课导入
【资料一】 人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，以提取数以亿 吨计的金属。金属矿物的储量有限，而且不能再生。
据估计一些矿物可供开采的年限
32
【资料二】 有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材 料相当于年产量的20%～40%。
33
思考讨论： 1．金属资源短缺对人类社会发展意味着什么？ 2．金属腐蚀会给我们带来哪些危害？ 金属资源短缺和金属的腐蚀是对人类社会发展的严峻挑战， 因此，保护金属资源也就成了目前我们所面临的重大问题。
银
0.000 01
金
0.000 000 5
金属元素在地壳中的含量
3
金、银等以单质形式存在
自然界中以单质形式存在的金
自然界中以单质形式存在的银
〖初中化学〗金属资源的利用和保护1课时课件 2024-2025学年九年级化学下册(人教版2024)
交流讨论 E x c h a n g e a n d d i s c u s s 怎样从铁矿石中得到生铁呢?
我国古代炼铁图
宝钢炼铁高炉
探究新知 N e w P r e s e n t a t i o n
二、铁的冶炼
1.主要原理：
高温
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
还C原O剂
Fe2O3
失去氧元素
重点难点 Key points and difficulties
重点
工业炼铁的反应原理及原 料、设备。
标题文本
难点
会根据化学方程式对含有 杂质的反应物或生成物进 行有关的计算。
课堂导入 L e a d - i n
无处不在的金属材料
课堂导入 L e a d - i n
地壳 地
球 上
海洋
的
金
金 Au
2×56× 1000t×80％
x=
=583.3 t
160×96%
答：理论上可以炼出含铁96％的生铁583.3吨。
知识总结 K n o w l e d g e s u m m a r y
金属资源的 利用和保护
金属矿物
赤铁矿、磁铁矿、铝土矿、赤铜矿、 金红石、软锰矿等
铁的冶炼
原理：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
主要成分
Al2O3
探究新知 N e w P r e s e n t a t i o n 4.钛的矿物
一、金属矿物 金红石
主要成分
TiO2
探究新知 N e w P r e s e n t a t i o n 5.锰的矿物
一、金属矿物 软锰矿
主要成分
课题3金属资源的利用和保护教案
课题 3金属资源的利用和保护【教课目的】（一）知识与技术1、知道一些常有金属如铁、铝、铜等的矿物，认识从铁矿石中将铁复原出来的方法。
2、会依据化学方程式对含有某些杂质的反响物或生成物进行相关计算。
3、认识金属锈蚀的条件以及防备金属锈蚀的简单方法。
4、知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
（二）过程与方法1、经过察看、实验、阅读资料、联系实质等方法获守信息。
2、运用比较、剖析、联想、分类等方法对所获得的信息进行加工。
3、能主动与别人进行沟通与议论，逐渐形成优秀的学习习惯和学习方法。
（三）感情态度与价值观1、加强对生活和自然界中化学现象的好奇心和研究欲。
2、关注与化学相关的社会问题，初步形成主动参加社会决议的意识。
3、逐渐建立珍惜资源、爱惜环境、合理使用化学物质的观点。
4、建立为社会的进步而学习化学的理想。
【教课要点】1、铁的冶炼。
2、相关化学方程式计算中的杂责问题计算。
3、铁锈蚀的条件及其防备。
4、合理利用金属资源的意识。
【教课难点】1、对铁锈蚀条件及其防备举措的初步研究。
2、相关化学方程式计算中的杂责问题计算。
【教课方法】联系实质→进行思虑→实验研究→剖析议论→得出结论→联系实质→发挥想象→提快乐趣。
【教具准备】投影仪 ( 或录像机、图片等 ) 、矿物标本 ( 或图片 ) 。
Fe2O3、石灰水、贮有 CO的贮气瓶、磁铁、铁架台、酒精喷灯、酒精灯、试管、直玻璃管、橡胶塞、导管、火柴。
【课时安排】2课时第一课时：金属资源概略及铁的冶炼和相关杂责问题的计算。
第二课时：铁制品锈蚀条件的研究及金属资源的保护。
【教课过程】第一课时一、金属资源概略（解说）地球上的金属资源宽泛地存在于地壳和浩大的大海中，除少量很不开朗的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。
以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在。
含有矿物的岩石称为矿石。
工业上就是从矿石中来提炼金属的。
（请学生观看课本图 8—16、8—17、8— 18 等相关金属资源的图片。
课题3 第1课时金属资源保护和利用
黄铜矿（主要成分是CuFeS2）
闪锌矿
锡矿石
资源概况
赤铜矿 Cu2O
孔雀石 Cu2(OH)2CO3
铁的冶炼
二、铁的冶炼
（e +3CO2
应用了CO的还原性
气囊 Fe2O3 CO
澄清石灰水
磁铁 停 通 CO
现象：红棕色固体逐渐变成黑色，澄清 → 石灰水变浑浊
三、有杂质问题的计算
例题：用1000 t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以 炼出纯铁多少 t ? 如果炼出含铁为96%的生铁多少t？
解：设理论上可以炼出的纯铁质量为x 3CO + Fe2O3
高温
2 Fe X
+3CO2
160 2×56 纯铁： 1000× 80％ × 112/160 = 560t
1000t×80％
3
金属资源的利用和保护（第一课时）
一、金属元素在自然界里的存在形式
金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
活泼金属
不活泼金属
金属活动性由强逐渐减弱
一、金属元素在自然界里的存在形式
1、单质： 少数化学性质较不活泼的金属， 如金、银、铜等
上海宝山钢铁公司炼铁高炉
工业炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
将矿石中的二氧化硅转化成炉渣
知识拓展
生铁含碳量：
——钢的冶炼
生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金。
2％——4.3％
钢的含碳量： 0.03％——2％
炼钢的设备： 炼钢炉
炼钢的原料： 生铁和空气
点燃
炼钢的原理： C
+ O2==== C O2
《金属资源的利用和保护》 教学设计
《金属资源的利用和保护》教学设计一、教学目标（一）知识与技能目标1、了解常见金属如铁、铝、铜等的矿石种类。
2、掌握炼铁的原理和方法，能够书写相关的化学方程式。
3、知道金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
（二）过程与方法目标1、通过对金属资源的利用和保护的学习，培养学生分析和解决问题的能力。
2、通过实验探究，提高学生的实验操作能力和观察能力。
（三）情感态度与价值观目标1、增强学生的资源保护意识，认识到合理利用和保护金属资源的重要性。
2、培养学生的创新意识和合作精神。
二、教学重难点（一）教学重点1、炼铁的原理和方法。
2、金属锈蚀的条件和防止金属锈蚀的方法。
（二）教学难点1、对炼铁原理的理解和应用。
2、探究金属锈蚀条件的实验设计和分析。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、探究法四、教学过程（一）导入新课通过展示一些常见的金属制品，如铁锅、铝锅、铜导线等，提问学生这些金属制品是如何从自然界中获得的，从而引出本节课的主题——金属资源的利用和保护。
（二）新课讲授1、金属资源的存在形式（1）介绍地球上金属资源的分布情况，包括在地壳中的含量和存在形式。
（2）讲解常见金属如铁、铝、铜等的矿石种类，如赤铁矿（主要成分是 Fe₂O₃）、磁铁矿（主要成分是 Fe₃O₄）、铝土矿（主要成分是 Al₂O₃）、辉铜矿（主要成分是 Cu₂S）等。
2、金属的冶炼（1）以炼铁为例，讲解炼铁的原理。
利用一氧化碳还原氧化铁的实验，让学生观察实验现象，理解化学反应方程式：Fe₂O₃＋ 3CO高温 2Fe ＋ 3CO₂。
（2）介绍炼铁的设备——高炉，并简单描述高炉内的反应过程。
（3）引导学生思考并讨论其他金属的冶炼方法，如电解法冶炼铝等。
3、金属资源的保护（1）探究金属锈蚀的条件①提出问题：铁在什么条件下容易生锈？②作出假设：学生根据生活经验和已有的知识，提出自己的假设，如铁在潮湿的空气中容易生锈、铁与氧气和水同时接触容易生锈等。
③设计实验：将铁钉分别置于干燥的空气中、潮湿的空气中、水中、一半浸在水中等不同环境中，观察铁钉生锈的情况。
《课题3 金属资源的利用和保护》教案(附导学案)
《课题3 金属资源的利用和保护》教案【教学目标】知识与技能1．知道常见的金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2．会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
3．了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
过程与方法1．通过实验，让学生了解练铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。
2．通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。
情感态度与价值观1．通过对我国古代练铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。
2．通过对废弃金属对环境的污染，让学生树立环保意识，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
3．通过对矿物可供开采的年限的介绍，让学生产生金属资源的危机意识，更让学生懂得要保护金属资源。
【教学重难点】重点：铁的冶炼，以及有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”难点：化学方程式中有关杂质问题的计算，以及对铁的锈蚀防护的“活动探究“的结论的辨析归纳，从而得出铁生锈的条件，以及防锈的方法。
【课时安排】 2课时【教学过程】【板书设计】课题3 金属资源的利用和保护 一．铁的冶炼 1． 原料：铁矿石、焦炭、石灰石 2． 设备：高炉 3．原理：3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2现象：红色变黑色，石灰水变浑浊。
二．涉及到杂质问题的计算 例题：解：1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为： 1000t×80%=800t设：800t 氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x 3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2160 2×56 800t x562160⨯=x t800 x=160800562t⨯⨯=560t折合为含铁96%的生铁的质量为：560t÷96%=583t答：1000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可炼出含铁96%的生铁583t。
三．金属资源的保护（一）金属的腐蚀和防护1．铁生锈的条件：有水和氧气2．防锈的方法：保持干燥；隔绝氧气（二）金属资源保护保护金属资源的有效途径：1．防止金属的腐蚀2．金属的回收利用3．有计划合理的开采矿物4．寻找代替品：如塑料等《课题3 金属资源的利用和保护》导学案一、学习目标1、知道常见的用来提炼金属的矿石，记住可用来炼铁的矿石。
【精品】课题3金属资源的利用和保护
色泽和机械性能等方面都将发生变化 ，造成设备破坏、管道泄漏、 产品污染、 酿成爆炸等恶
性事故以及资源和能源的严重浪费 ，使国民经济受到巨大损失。 因此研究金属腐蚀原理 ，采
取防护措施 ， 对经济建设有着十分重大的意义。
二、新课教学
[展示投影资料 ] 资料一： 据有关资料报道 ，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产
[讨论 ](1) 将产物通入澄清石灰水中 ，石灰水变浑浊 ， 说明生成了什么气体。把得到的黑 色粉末放在白纸上观察 ，该物质能被磁铁吸引 ，说明生成的固体是什么物质？请写出有关化 学方程式。
(2)为什么先通 CO 然后才能点灯？为什么先熄灯然后才能停止通
CO?
(3) 木炭和一氧化碳有相似之处 ， 具有还原性。能否用木炭还原氧化铁？写出化学方程
x× 80% 2000 t×（ 1－ 3%）
解得 x＝3348.8 t
答：理论上需要含 Fe3O480%的磁赤铁矿石 3348.8 t 。 三、课堂小结
本节课通过类比的方法 ，由实验室用一氧化碳还原氧化铁的原理认识和理解了工厂炼铁
原理。通过学习 ， 也初步掌握了有关杂质的计算。
一、金属资源概况 二、铁的冶炼
[实验结果 ] 铁钉锈蚀的快慢顺序为 1>2>3>4>5>6>7 。 师根据以上实验 ， 引导学生得出导致铁钉锈蚀的因素 ，并板书：
在水、 氧气同时存在的环境中铁能锈蚀。 酸和氯化钠能使铁在氧气、 水存在的环境中加 速锈蚀。
师：铁制品锈蚀的过程 ，实际上是铁与空气中的氧气、 水蒸气等发生化学反应生成铁锈
[步骤 ] 取几个洁净无锈的铁钉 ， 分别放入试管中 ， 进行下列实验： 1． 在试管 1 中加入稀硫酸或醋酸浸没铁钉；
课题3 金属资源的利用和保护上课课件
自行车的构件如支架、链条、钢圈等， 分别采取了什么防锈措施？
刷油漆
涂油
镀铬
思考：根据铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3分 析铜生锈的条件又是什么？
在潮湿的空气中铜与氧气、水、二氧化碳等 作用生成了铜绿。 推理依据是按铜绿的化学 式可知：铜绿含C、H、O、Cu四种元素， 若无空气中的O2、H2O、CO2 等对铜发生作 用则铜绿中不可能含O、C、H等元素。用白 醋浸泡可除去铜锈
古代 解放前 现在
钢铁的年产量 为6000万吨， 其产量已经上 升到世界第4 位
钢铁的年产量最 春秋战国时 多为92万吨， 期（炼铜、 1949年，其产 炼铁等） 量排在世界第 26位。
五、化学方程式计算中有关不纯物质的计算
纯度 = 100%
纯物质的质量 = 总质量 × 纯度 = 总质量 × （1 — 杂质%）
第一课时 金属资源的利用
一.地球上的金属资源 二.常见的金属矿石
三.金属元素在地壳中的含量 ★四.铁的冶炼 五.不纯物的有关计算
地壳 海洋
地球上的 金属资源
多数金属都以化 合物形式存在 少数很不活泼的 很 金属如Au、Ag等 有单质形式存在 有
•矿石:能用来提炼金属的矿物。 我国是世界上已知
主要成分 Fe2O3
在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等 物质相互作用，发生一系列复杂的化学变 化，使铁转化为铁的化合物的过程。 因此，铁与空气接触，又有水分时，最易 生锈！
铁锈成分复杂，主要是Fe2O3·XH2O它 是一种疏松多孔的物质
铁锈这种多孔性的物质，能让水分和空 气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟 铁反应，直至铁被完全锈蚀。
）
3、金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中 提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为 Fe2O3) 和 一 氧 化 碳 炼 铁 的 化 学 方 程 式 为 。 (2)北京奥运会用到多种材料。下列应用中使 用金属材料的有 (填序号)。 ①使用金、银和铜等制作奖牌； ②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃”； ③使用新型钢材建造“鸟巢” ④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜。
人教版九年级下册第八单元课题3金属资源的利用和保护(第二课时)优秀教学案例
（三）小组合作
1.组织学生分组讨论，鼓励学生发表自己的观点，培养学生的团队协作能力。
2.设计小组实验，如金属防护实验，让学生共同完成实验操作，提高学生的实验技能。
3.小组合作探究金属腐蚀的原因及防护措施，培养学生合作解决问题的能力。
3.金属防护措施：表面处理（如镀层、涂层）、阴极保护、合金化等。
4.金属资源的利用和保护：合理开采、选矿、冶炼，提高金属利用率，减少腐蚀损失。
（三）学生小组讨论
1.分组讨论金属腐蚀的原因及防护措施，分析实际生活中的应用实例。
2.各小组汇报讨论成果，分享金属腐蚀防护的经验和方法。
3.教师点评各小组的讨论成果，给予肯定和指导。
（四）反思与评价
1.引导学生回顾学习过程，总结金属腐蚀的原因及防护措施，提高学生的总结能力。
2.让学生自我评价学习成果，发现自身不足，明确改进方向。
3.教师对学生的学习过程和成果进行评价，给予肯定和鼓励，提高学生的自信心。
在教学过程中，我将注重运用情景创设、问题导向、小组合作等教学策略，激发学生的学习兴趣，提高学生的参与度。同时，通过反思与评价，使学生不断总结经验，提高自己的学习能力。
5.教学策略灵活运用：本节课运用情景创设、问题导向、小组合作等教学策略，使教学过程生动有趣，学生参与度高。例如，通过多媒体展示金属腐蚀现象，引导学生关注金属腐蚀问题；提出问题引导学生思考，激发学生解决问题的欲望；组织学生分组讨论和实验操作，培养学生的团队协作能力。这些教学策略的运用使得课堂氛围活跃，学生能够更好地投入学习。
在情感态度与价值观环节，我将关注学生的情感态度，培养学生热爱科学、乐于探究的情感态度，激发学生对金属腐蚀与防护研究的兴趣。同时，通过教学，使学生认识到金属资源的重要性，培养他们珍惜资源、保护环境的意识。此外，还将注重培养学生的团队合作精神，提高学生的社会责任感。
金属资源的利用和保护教案
金属资源的利用和保护教案学苑新报课题3：金属资源的利用和保护教学目标：1.知识目标：了解常见金属矿物，包括铁、铝、铜等，并掌握从铁矿石中还原铁的方法。
能够根据化学方程式计算含有杂质的反应物或生成物。
了解金属锈蚀的条件和简单的防护方法。
认识废旧金属对环境的污染，了解回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
2.过程与方法：通过观察、实验、阅读资料和联系实际等方法获取信息。
能够与他人进行交流和讨论，逐步形成良好的研究惯和方法。
3.情感与价值观：增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
教学重点：铁的冶炼，有关化学方程式计算中的杂质问题计算，铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源的意识。
教学难点：1.铁锈蚀的条件及其防护措施的初步探究。
2.化学方程式计算中的杂质问题计算。
教学方法：实验探究、讲解、讨论、多媒体演示、课堂练。
课时：2课时教学过程：第一课时情景导入：展示各种矿物的图片，引入课题。
讲授新课：一、金属资源概况（板书）不同种类金属在地壳中的含量。
二、铁的冶炼（板书）1.铁的冶炼史。
2.铁的冶炼。
探究与活动]铁的冶炼讨论如何将铁矿石炼成铁，以赤铁矿为原料可能使用的方案。
方案一：加热使Fe2O3发生分解反应。
方案二：找寻一种物质使其主动夺去Fe2O3中的“O”。
评价方案一和方案二，选用什么物质才能使Fe2O3失去“O”。
讲解H2、C、CO等物质的反应原理，一般选用C或CO。
多媒体演示：一氧化碳还原氧化铁实验，高炉炼铁过程。
三、有关杂质问题的计算讲解课本例题，分析化学方程式计算中的杂质问题。
解题过程见课本，课堂练第4、5题。
总结：略教后：第二课时情景导入：据有关资料报道，每年有相当于全球产量20%至40%的金属设备和材料因腐蚀而报废。
同时，矿物储量有限，且无法再生。
据已探明的一些矿物储藏量和当前金属消耗速度，一些矿物的可供开采年限如下图所示（不包括新探明的矿物储量、一些国家的金属储备和金属的回收利用等）。
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作业
课本22页第3、4、5题
课题3
金属资源的利用和保护 铁的冶炼与保护
第2课时
你知道吗？
据有关资料报道，现在世 界上每年因腐蚀而报废的 金属设备和材料相当于年 产量的20% ~40%。
（一）铁钉锈蚀条件的探究
现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的 蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实 验以证明铁制品锈蚀的条件。
二、铁的冶炼
(一)原理：
在高温条件下，用CO把 铁矿石里的铁还原出来。
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
高温
（二）操作步骤： ①先通入CO，后加热。 原因：排尽空气，防止加热时发生爆炸。 ②实验结束时，先撤走酒精喷灯，继续通入CO直至冷却。 原因：防止灼热的铁被氧化。 ③尾气的处理方法： 原因：防止有毒的CO污染空气。
我会做
4、（1）下列家庭生活垃圾：①废旧书刊 报纸 ②废电池 ③废弃橡胶、塑料制品 ④易 拉罐饮料瓶 ⑤废弃电线 ⑥破旧铁锅、铝壶 ⑦变质剩饭菜 ⑧瓜皮果壳 ⑨废弃玻璃物品等， ①②③④⑤⑥⑨ 其中可回收利用的有＿＿＿＿＿＿ ，回收 利用与保护金属资源的相关联的是
②④⑤⑥ ＿＿＿＿＿＿ 。
（2）请你联系实际再提出两条节约金属资源 防止金属腐蚀 寻找金属的代用品 的建议:＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿。
钙 钠
钾
3.45 2.74
2.47
铜 银
金
0.007
0.0000 1 0.0000 005
图5—2 地壳中金属的百分含量
矿石:含有矿物的岩石称为矿石。 铁矿石等都是常见的矿石
赤铁矿
Fe2O
3
黄铁矿 FeS2
菱铁矿 FeCO3
铝 土 矿 黄铜矿 辉铜矿
大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源， 人类每年要提炼数以亿吨计的金属用于工农业 生产和其它领域。其中，提取量最大的是铁。
解：设可炼出含铁96%的生铁的质量为x
Fe2O3 + 3CO ==
高温
2 Fe + 3 CO2
160 1000t×80％
160 2×56 1000t×80％ x·96% 2×56×1000t×80％ = 583 t x= 160×96%
2×56 x· 96%
答：可以炼出含铁96％的生铁583 t 。
（ 四）工业炼铁
2Fe + 3CO2 原理：Fe2O3 + 3CO 铁矿石、焦炭、石灰石、空气 原料：
高温
工业炼铁
设备：高炉
①还原剂（CO）的生成
过程 ②CO还原铁矿石
③高炉煤气的处理利用
◆石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣。
例题1：用800 t氧化铁，理论上可以炼 出铁多少 t ?
Fe2O3
160 800t
+ 3CO ==
高温
2 Fe + 3 CO2
160 800t
x=
2×56 x·96% 2×56×800t 160×96%
2×56 x· 96%
= 583 t
答：可以炼出含铁96％的生铁583 t 。
例题4：用1000 t含氧化铁80％的赤铁矿 石，可以炼出含铁96％的生铁多少 t ?
（三）现象：
红色粉末变黑色，澄清 石灰水变浑浊，尾气燃 烧产生蓝色火焰。
相关的化学方程式：
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O
高温
2CO＋O2
点燃
2CO2
工业上
炼铁的主要原料是铁矿石、
焦炭、石灰石和空气。
高温下，用还原剂（主要是 一氧化碳）从铁矿石里把铁 还原出来。源自课题3金属资源的利用和保护
第一课时
一、金属元素在自然界中的存在
1、以单质和化合物的形式存在
金属元素在自然界中分布很广，极少数不活泼的 金属（如金、银等）以单质形式（游离态）存在；
黄金
白银
其余大多数金属以化合物的形式存在。 金属化合物在自然界中以矿物的形式存在。
元素名 称 铝 铁 质量分 数/％ 7.73 4.75 元素名 称 镁 锌 质量分 数/％ 2.00 0.008
C、D
）
我会做
3、光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生 锈的是（ B ）
4、钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀 而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科 学研究中的重大问题。以下有关金属腐蚀的 叙述错误的是（ C ） A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容 易生锈 B.钢铁锈蚀的实质与空气中的氧气、水蒸气等 发生了化学变化 C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能 比钢铁差 D.在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀
讨论：为什么铁制品可以全部被锈蚀？而铝不会？
（二）防止铁制品锈蚀的原理、方法
1、原理：破坏铁制品锈蚀的条件
2、方法
①刷油漆、涂油、镀金属 ②保持铁制品表面的干燥和清洁 ③将铁炼制成不锈钢
支架刷油漆
链条涂油
钢圈、车把镀金属
讨论
2、自行车的构件如支架、链条、钢圈 等，分别采取了什么防锈措施？ 刷油漆 镀铬 涂油
保护金属资源的有效
途径是： 防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 合理有效地开采矿物 寻找金属的代用品 物尽其用
我会做
1、通过实验回答，铁钉在下列哪些情况下容易生锈？
（1）在干燥的空气中
（2）在潮湿的空气中 （3）部分浸入食盐水中 （4）浸没有植物油中
(2)、(3)
2、下列做法能防止铁制品生锈的是（ A、自行车脏了用清水冲洗 B、用废酸液冲洗铁制污水管道 C、在铁制篮球架上刷一层油漆 D、切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干
5、人类生活离不开金属。 (1)铁是生活中常用的金属。现在市面上所买的 “取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性 炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时 会放热 。 ①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要 与 氧气 、 水 等物质共同作用才会生锈。 ②推测发热剂成分中氯化钠的作用是： 加速铁粉生锈，更快地放出热量 。
解：设理论上可以炼出铁的质量为x
Fe2O3
160 800t
160 800t 2×56×800t 160
+ 3CO ==
高温
2 Fe + 3 CO2
2×56 x
2×56 x = 560 t
x=
答：可以炼出铁560 t 。
例题2：用1000 t含氧化铁80％的赤铁矿石， 理论上可以炼出铁多少 t ?
解：设可炼出铁的质量为x
干燥剂 植物油 蒸馏水
生锈
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
干燥剂：吸收空气中的水蒸气； 用蒸馏水：除去溶解在水里的氧气； 植物油封：隔绝空气，防止氧气溶于水。
铁生锈条件的探究
现象 试管Ⅰ
生锈
分析
铁既与水接触， 又与氧气接触 铁只与水接触
结论
试管Ⅱ
不生锈
铁生锈 要与氧 气、水 同时接 触
试管Ⅲ
不生锈
铁只与氧气接触
铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O （红棕色）
（三）金属资源的保护
1、矿物的储量有限，而且不能再生。
2、保护金属资源的措施： ①防止腐蚀； ②回收利用； ③合理开采； ④寻找代用品。
小结
铁生锈的主要条件是与 氧气和水（或水蒸气） 直接接触。 破坏铁生锈的条件就能 防止铁生锈。 防止铁生锈的方法为： 保持铁制品表面干燥和 洁净 在铁制品表面刷油漆、 涂油、镀铬、 “烤蓝” 等 制成合金钢
Fe2O3 + 3CO ==
高温
2 Fe + 3 CO2
2×56 x
160 1000t×80％
160 2×56 1000t×80％ x 2×56×1000t×80％ = 560 t x= 160
答：可以炼出铁560 t 。
例题3：用800 t氧化铁，理论上可以炼出 含铁96％的生铁多少 t ? 解：设可炼出含铁96%的生铁的质量为x