3.酸碱滴定法
酸碱滴定法3
wNaOH (%)
CHCl (V1
V2 ) m
M NaOH 1000
100%
wNa2CO3 (%)
CHClV2
M Na2CO3 1000
m
100%5
（二）间接滴定法
具有酸碱性，但难溶于水
酸碱性很弱，不能满足直接滴定的要求
例： ZnO+ 2HCl
定量、过量
ZnCl2+H2O
HCl + NaOH
剩余
氯化钡法
wB (%)
b t
CTVT M B m
100%
样品
平行2份
HCl（ V1）甲基橙 总碱
BaCl2
酚酞
BaCO3
HCl（V2） NaOH
wNa2CO3 (%)
1 2
CHCl
(V1
V2
)
m
M Na2CO3 1000 100%
wNaOH (%)
CHClV2
M NaOH 1000
m
100%
3
双指示剂法
可用NaOH滴定
12
第四节 滴定终点误差
化学计量点（sp） 终点（ep）
滴定剂的过量或不足的物质的量
TE% =
被滴定物质的物质的量
100%
13
一、强酸(碱)的滴定终点误差 强碱滴定强酸
过量的碱的物质的量= cNaOH Vep -cHCl Vep
TE% (cNaOH cHCl )Vep 100% cspVsp
28
水溶液中
HCl + H2O H3O+ + NaOH H3O+ + OH–
溶剂的性质
H3O+
氧化钙含量测定方法
氧化钙含量测定方法氧化钙（CaO）是一种常见的化学物质，通常用于水泥、玻璃、金属冶炼等工业过程中。
因此，准确测定氧化钙的含量对于生产控制和质量保证至关重要。
下面我们将介绍几种常用的氧化钙含量测定方法。
1.酸碱滴定法：这是一种常用的氧化钙含量测定方法。
具体步骤如下：（1）取适量的样品，加入硫酸溶液和水，将氧化钙溶解成氢氧化钙。
（2）加入甲基橙指示剂，用氧化钙的溶液以1mol/L的盐酸滴定。
（3）通过计算滴定所需的盐酸的体积，可以得到氧化钙的含量。
2.碳酸盐法：这种方法利用氧化钙和碳酸反应生成碳酸钙，并测定产生的二氧化碳。
具体步骤如下：（1）将样品与盐酸溶液和过量的氯化铵混合。
（2）得到的反应产物中的氯化钙与草酸反应，生成草酸钙和氯化铵。
（3）将反应液加热并通入过量的盐酸，产生二氧化碳气体。
（4）用饱和石灰水吸收二氧化碳，并根据摩尔比例计算得到氧化钙的含量。
3.火焰光度法：这种方法利用氧化钙中的钙离子在火焰中的发射光度来测定含量。
具体步骤如下：（1）将样品溶解在硝酸溶液中。
（2）用酒精稀释并过滤，得到清晰的溶液。
（3）将溶液输入火焰光度计中，通过测定钙离子在特定波长上的发射光强来计算氧化钙的含量。
总结：以上介绍的三种方法都是常用的氧化钙含量测定方法，每种方法都有各自的优点和限制。
酸碱滴定法操作简单且成本较低，但对于水溶性较差的样品不太适用。
碳酸盐法需要较长的反应时间，但适用于大多数样品。
火焰光度法准确性较高，但需要专用的仪器并且成本较高。
需要注意的是，选择适合的测定方法应根据具体情况灵活调整，以确保测定结果的准确性和可靠性。
第三章 酸碱滴定法3
1强酸（碱）：2一元弱酸(碱): HA (A -)多元弱酸(碱): H n A (A n -)3.两性物质: HA -4.共轭酸碱(缓冲溶液）: HA+A -+2HCl HCl 1[H ](()4)2W C C K =++上次课重点回顾一、酸碱溶液[H +]计算：+HCl[H ]C =二、酸碱指示剂：理论变色点：pH=pKa HIN 理论变色范围：pH=pKa HIN ±13. 5 酸碱滴定基本原理a----掌握滴定曲线滴定曲线：酸碱滴定过程中溶液pH值随滴定剂用量变化的曲线。
(1)判断滴定突跃大小；突跃范围：滴定剂加入99.9％------滴定剂过量0.1％时溶液中pH值的变化范围。
(2)选择指示剂指示剂的选用原则：指示剂的变色范围处于或部分处于pH 值突跃范围内，理论变色点越接近化学计量点越好(3)确定滴定终点与化学计量点之差；一、滴定曲线与指示剂的选择 一元酸碱滴定曲线1、强酸滴定强碱或强碱滴定强酸2、强碱滴定弱酸3、强酸滴定弱碱4、强碱滴定混合酸或强酸滴定混合碱多元酸碱滴定曲线3.5.1 强酸碱滴定滴定前:[H +] = c (HCl) = 0.1000 mol·L-1sp 前（不足0.1%）:(H )(H )(OH )(OH )(OH H ))[](H c c V V V V -++++--⋅⋅-=+sp:7.00w [H ][OH ]10K +--===sp 后(过量0.1%）:(H )(H )[O (OH )(OH )(OH )H ](H )c V V c V V ++-+----⋅=+⋅2OH H H O-++=+-11[H ][OH ]t WK K ==⋅滴定常数：例：0.1000 mol·L -1NaOH滴定20.00 mL0.1000 mol·L -1HCl0.1000mol·L -1NaOH 滴定20.00mL 0.1000mol·L -1HClNaOH mLT %剩余HCl mL 过量NaOHpH[H +]计算0.00020.00 1.00滴定前: [H +] = c (HCl)18.0090.0 2.00 2.28sp 前:[H +] =19.8099.00.20 3.3019.9899.90.024.30sp: [H +] = [OH -]= 10-7.0020.00100.00.000.007.0020.02100.10.029.7020.20101.00.2010.70sp 后: [OH -] =22.00110.0 2.0011.6840.00200.020.0012.52(H )(H )(OH )(OH )(H )(OH )c V c V V V ++--+-⋅-⋅+(OH )(OH )(H )(H )(H )(OH )c V c V V V --+++-⋅-⋅+突跃计算见教材85页0.10 mol·L-1HCl↓0.10 mol·L-1NaOHPP 8.0 MR 5.07.04.39.72468101214050100150200强酸碱滴定曲线0.10 mol·L-1NaOH↓0.10 mol·L-1HClPP 9.0MR 6.2MO 4.4*9.08.0PP*6.2*4.4MRMO5.04.0sp-0.1%突跃sp+0.1%3.1pH（3)选择指示剂一元强酸碱滴定曲线（1）滴定曲线(2)判断滴定突跃大小突跃范围：滴定剂加入99.9％---滴定剂过量0.1％的pH 变化范围：指示剂的选用原则：指示剂的变色范围处于或部分处于pH 值突跃范围内，理论变色点越接近化学计量点越好7.04.39.72468101214050100150200*9.08.0PP *6.2*4.4MR MO 5.04.0sp-0.1%突跃sp+0.1%3.1T /%pH浓度对强碱滴定强酸的滴定曲线突跃范围的影响NaOH ↓HCl7.05.38.74.39.710.73.302468101214050100150200T/ %p H0.01mol·L -11mol·L -10.1mol·L -1PP9.03.16.24.45.04.0MRMO 浓度增大10倍,突跃增加2个pH 单位.⏹当: K a ·C ≥20K w(10-12.7)近似式：最简式：HAa [H ]K C +=2a a HA a 1[H ](-K +K +4C K )2+= C / Ka < 500⏹当: K a ·C < 20K w (10-12.7C / Ka ≥ 500C / Ka ≥ 500C / Ka < 500近似式：HA a w[H ]K C K +=+精确式：HA ++w a+a[H ][H ]K [H ]C K K ⋅=++一元弱酸(碱)的[H+]的计算⏹当: K a1 ·C ≥20K w2K a2 /[H +]＜0.05近似式：+a1a1a11[H ]2K K C K =+2（-+4）⏹当: K a1 ·C ≥20K w 2K a2 /[H +]< 0.05 C /K a ＞50011+a 2a [H ][H A]K K C==最简式：3、多元弱酸(碱)溶液的pH 计算见P72,例3.6+121a a a [H ]K K C K C⋅=+近似式2:又: K a 2 ·C > 20K w ,C< 20K a 1：w +121a a a ()[H ]K K C K K C⋅+=+近似式1:又: K a 2 ·C > 20K w ,C> 20K a 1：12+a a [H ]K K =⋅⏹若两性物质自身的酸式和碱式解离产物可以忽略⏹则[HA-]≈C (HA) ≈C最简式:4、两性物(HA -)溶液[H +]的计算见P73,例3.7常用标准缓冲溶液(用于pH 计校准)缓冲溶液pH (25o C)邻苯二甲酸氢钾( 0.050 mol·kg -1 )4.0080.025 mol·kg-1KH 2PO 4+0.025 mol·kg -1Na 2HPO 4 6.865硼砂( 0.010 mol·kg -1 )9.1805、缓冲溶液pH 値:][][lg共轭酸共轭碱+=a pK pH 共轭酸共轭酸共轭碱共轭碱V C V C pK pH a lg+=计算近似值NaOH 滴定HAc (浓度不同)pH1mol·L -10.1mol·L -10.01mol·L -1642810129.238.738.23HAcHCl10.709.708.707.76突跃范围0 50 100 150T%4.76NaOH 及HAc浓度均增大10倍，突跃增加1个pH 单位a---浓度对突跃范围的影响：2、强酸滴定弱碱(NH 3)的滴定曲线0.10mol·L -1HCl NH 30.10mol·L -1p K b = 4.750 50100 150 200 T/%NaOH NH 312108642pH9.0 6.255.284.30突跃 3.14.46.2MR(5.0)MO(4.0)－－－－8.0 PP突跃处于弱酸性,选甲基红或甲基橙作指示剂0 100 200 300 400 (T %)pH sp 1= 4.7pH sp 2= 9.7pH±0.5%±0.5%10.09.45.04.4H 3A+H 2A -H 2A -+HA 2-HA 2-+A 3-A 3-+NaOHsp 3sp 2sp 1NaOH 滴定0.1mol·L -1H 3PO 4二、多元酸H 2CO 3的滴定H 2CO 3H ++HCO 3-Ka 1=4.2×10-7HCO 3-H ++CO 2-3Ka 2=5.6×10-111.滴定可行性的判断可分级滴定，有一个突跃。
第三章 酸碱滴定法
2
5 H 2 O 2 HCl 4 H 3 BO 3 2Cl
滴定时可采用甲基红为指示剂，溶液由黄色变 为红色即为终点。
二、碱标准溶液的配制和标定
标准溶液一般用氢氧化钠 配制方法：氢氧化钠具有很强的吸湿性，易生产 NaCO3,所以只能间接配制，然后再标定其浓度。 标定方法：常用邻苯二甲酸氢钾基准物质标定 化学计量点时：
以HCl滴定NH3为例：
①开始滴定前
[OH ]
cK b
c NH 3 c NH
4
②化学计量点前
[OH ] K b
③化学计量点时
[H ]
Kw Kb
c NH
4
④化学计量点后
[ H ] c HCl ( 过量）
3.7 多元酸碱的滴定
1 多元酸的滴定（以NaOH滴定H3PO4为例）
K a1 K a 2 [ H ] [ H ]3 K a 1 [ H ] 2 K a 1 K a 2 [ H ] K a 1 K a 2 K a 3
H
2A
HA
2
A
3
K a1 K a 2 K a 3 [ H ]3 K a 1 [ H ] 2 K a 1 K a 2 [ H ] K a 1 K a 2 K a 3
[H ] c HOAc K a
[ HOAc ] [OAc ]
K b c OAc Kw Ka c OAc
②化学计量点前
[H ] K a
③化学计量点时
[OH ]
④化学计量点后
[OH ]
V 过量 OH [OH ] V总
分析化学-酸碱滴定
2
HCl
Ka≥10-7才能准 确滴定.
位
0
50
100
150
200 即cKa≥10-8
影响滴定突跃的因素
滴定突跃：pKa+3 ～-lg[Kw/cNaOH(剩余)]
➢ 浓度: 增大10倍，突跃增加1个pH单位（上限）
➢ Ka：增大10倍，突跃增加1个pH单位（下限） 弱酸准确滴定条件：cKa≥10-8 对于0.1000mol·L-1 的HA, Ka≥10-7才能准确滴定
d. 化学计量点后 (After stoichiometric point)
加入滴定剂体积 20.02 mL
[OH-]=(0.10000.02)/(20.00+20.02)=5.010-5
pOH=4.30, pH=14.00-4.30=9.70 滴加体积:0~19.98 mL; pH=7.74-2.87=4.87 滴加体积:19.98~20.02 mL; pH=9.70-7.70= 2.00 滴定开始点pH抬高，滴定突跃范围变小。
c. 化学计量点(stoichiometric point)
生成HAc的共轭碱NaAc（弱碱），浓度为： cb=20.000.1000/(20.00+20.00)=5.0010-2 mol/L, 此时溶液呈碱性，需要用 pKb (Ac ) 进行计算
pKb 14.00 - pKa = 14.00-4.74 = 9.26 [OH-] = (cb Kb)1/2 = (5.0010-2 10-9.26 )1/2 = 5.2410-6 溶液 pOH=5.28, pH=14.00-5.28=8.72
0
0
100
200%
滴定百分数,T%
不同浓度的强碱滴定强酸的滴定曲线
课件：3酸碱滴定法复习题
A.邻苯二甲酸氢钾； B 硼砂；
C.草酸钠；
D. 二水合草酸
三、判断对错：（在正确的答案后画“√”，错误的画 “×” ）（10分）
1. Ac-作为碱在水中的强度比在HAc中的强度小 （ ）
2. 盐酸在冰醋酸中的强度比在水中的强度大。 （ ）
3. 酸碱的强度只与酸碱本身性质有关。
（）
4. 两性物质溶液的PH值与该物质浓度无关。 （ ）
强度的溶剂是:
（）
A苯 B 乙醚 C 冰醋酸 D 水
8. 高氯酸,盐酸,水杨酸,苯酚的区分性溶剂是: （ ）
A. 液氨 B. 乙二胺 C. 纯水 D. 甲基异丁酮
9.当HCl溶于液氨时，溶液中最强的酸是: （ ）
A H3O+ B NH3 C NH4+ D NH210. 在纯水中加入一些酸,则溶液中
（）
A. [H+] [OH-]的乘积增大 B. [H+] [OH-]的乘积减小
C. [H+] [OH-]的乘积不变 D. [H+] [OH-]浓度增加
11.弱酸酸根A2-的分布系数定义式为:
（）
A. [A2-] /[H2A] B. [A2-] /CH2A C. [H2A] /CH2A D. CH2A / [A2-] 12. NH4Ac溶液的质子等衡式为:
8.欲配制 0.10mol.L-1的NaOH溶液500mL，问应取 NaOH多少克？称取邻苯二甲酸氢钾 0.4858g,用此 NaOH溶液滴定,消耗23.15 mL,求此NaOH标液的浓 度。
17. 0.01mol·L-1某一元弱酸能被准确滴定的条件是（ ）
A Ka≥10-6； B Ka≥10-8；
C Kb≥10-6； D Kb≥10-8
《分析化学》课件——3 酸碱滴定法
缓冲溶液
[H ]
Ka
c HA cA
取负对数，得：
最简式
pH
pKa
lg
cA cHA
可见，当cHA cA时，pH pKa
31
例6
计算 0.10 mol·L-1 NH4Cl 和 0.20 mol·L-1 NH3缓冲溶液的 pH？
解：Kb=1.8×10-5，Ka=5.6×10-10，浓度较大， 用最简式计算得：
24
例3
计算 0.10 mol·L-1 NH3 溶液的 pH？
解： Kb = 1.80×10-5，用最简式计算：
弱碱
[OH ] cKb 1.3 103 mol L1 pOH 2.89 pH 11.11
25
3. 多元酸（碱）溶液
二元酸 H2B 质子条件：
[H+] = [HB-] + 2[B2-] + [OH-]
PBE不含原始物质，质子转移多个时存在系数
17
例1
HAc NaCN
[H+] = [Ac-] + [OH-] [H+] + [HCN] = [OH-]]
H2O作零 水准
Na2S
[H+] + [HS-] + 2[H2S] = [OH-]
NaHCO3 [H+] + [H2CO3] = [CO32-] + [OH-]
NaH2PO4 [H+] + [H3PO4] = [HPO42-] + 2[PO43-] + [OH-]
(NH4)2HPO4 [H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-]
3第四章 酸碱滴定法
第四章 酸碱滴定法教学目的、要求：掌握各种酸碱溶液中氢离子浓度的计算；熟悉酸碱指示剂的变色原理和变色范围；了解混合指示剂的原理。
掌握各类酸碱滴定中滴定突越范围、影响因素、准确滴定的条件及指示剂的选择；熟悉各类滴定过程中氢离子浓度的计算。
掌握滴定误差的计算方法；熟悉标准溶液的配臵方法；了解酸碱滴定法的应用。
教学重点及难点：酸碱溶液中氢离子浓度的计算，酸碱指示剂的变色原理和变色范围。
各类酸碱滴定误差. §4.1酸碱溶液中氢离子浓度的计算 一、强酸（碱）溶液的pH 计算（1）当强酸（碱）C ＞10－6mol/L 时，可忽略水的离解，用最简式计算：[H ＋]= C 酸（或[OH －]= C 碱） （4-1）pH ＝ －lg[H ＋] = －lg C 酸 pOH ＝ －lg[OH －] = －lg C 碱 （2）当强酸（碱）C≤10－6mol/L 时，不可忽略水的离解，可用精确式计算：[]H +=对于强碱可按同样的处理方法。
二、一元弱酸（碱）溶液的pH 计算1．质子条件式：设弱酸为HA ，浓度为C a mol/L [][][]H A O H +--=+ 2．精确式：利用离解常数式将上式中各项写成[H +]的函数得：2[][]a W H K HA K +=+ （4-2）由分布系数得：[][][]a a C H HA K H ++=+ 代入上式得： 32[][]()[]0a a a W a W H H K C K K H K K ++++-+-= 上式为精确式。
3．近似式和最简式 （1）当C a K a ≥20K W 时，（4-2）式中可忽略K W 项。
[HA]=C a —[H +]，代入（4-2）整理得：[]H += （近似式） （4-2b ）（2）当C a K a ＜20K W ，且C a /K a ＞500时，酸的离解可忽略，水的离解不可忽略。
由（4-2）式得：[]H += （近似式） （4-2c ） （3）当CK a ≥20K w ，且C/K a ≥500时， 可用最简式计算：[]H +=弱碱：处理方式一样。
第三章 酸碱滴定法
共轭酸碱之间解离常数的关系
设HB、B-是共轭酸碱对
HB+H2O ≒ H3O++BB-+H2O ≒ HB+OH-
Ka
c
eq
( H 3 O ) / c c eq ( B ) c {c eq ( HB ) c }
Kb
c
eq
( HB ) / c c eq (OH ) c {c eq ( B ) c }
2
当Kaθ·c(H2B)≥20 Kwθ，2Ka2 θ /[H+]<0.05， c(H2B)/ Ka1θ>500时，得最简式：
[ H ] K c( H 2 B)
a1
例4：计算0.10mol/L Na2C2O4溶液 的pH=？
解：Kb1=1.5x10-10；Kb2=1.7x10-13 cKb1>20Kw, c/Kb1>500, 2Kb2/√Kb1c<0.05 故用最简式计算： [OH-]=√Kb1C=3.9x10-6mol/L pOH=5.41 pH=8.59
质子条件式：
例：一元强(弱)酸HA的质子条件式： [H+]=[A-]+[OH-] 二元弱酸H2A的质子条件式： [H+]=[HA-]+2[A2-]+[OH-] 两性物质(HB)溶液质子条件式： [H+]+[H2B+]=[B-]+[OH-] 弱酸(NH4Cl)弱碱(NaAc)混合溶液中的质子条 件式： [H+]+[HAc]=[NH3]+[OH-]
K a1 [ H 2 B] 2 K a1 K a 2 [ H 2 B] [H ] [H ] [ H ]2
第三章 酸碱滴定法
c HB c
1
c HB
1 c B
1 xB c0 HB c HB c B c HB 1 cB
c B
c B
cH
1 c
Ka
1
Ka c H c Ka
H H
OH c c c HAc NH OH HAc cc cNH
3
3
c H
c
θ a
θ
K HAc K NH
θ a θ a θ w
4
K K HAc θ K b NH 3
例：写出两性物质水溶液 NaH 2 PO4的PBE
H H33O O OH H H22O O OH
H H
H
H H
NH NH NH44 NH 3 3 H 3O cc H
3
HAc HAc Ac Ac O
c
θ
c H c
θ
K
θ w
c H
c
Ka c HAc c
c H c
c H c
Kw
得cH
c K a c HAc c
K
w
精确式
根据HAc的摩尔分数将HAc的平衡浓度换算为分析浓度： c HAc c0 x HAc
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一、选择题
1.对于NaAc溶液，以下的表述中不正确的是（）
A.[Na+]=[Ac－]
B. [Na+]=[Ac－]+[HAc]
C. [Na+]+[H+]=[Ac－]+[OH－]
D. [H+]+[HAc－]=[OH－]
2.对NaHCO3溶液，以下各种表示中，不正确的是（）
A.[ Na+]=[ HCO3－]
B. [ Na+]=[ HCO3－]+ [ H2CO3]+ [ CO32－]
C. [H+]+ [ H2CO3]= [ CO32－]+[OH－]
D. [ Na+]+ [H+]=[ HCO3－]+2 [ CO32－]+ [OH－]
3.如下物质中，可用酸碱滴定法准确滴定的是（设浓度均为0.10 mol/L）（）
A. NH4Cl(pKa=9.26)
B. HCOOH(pKa=3.74)
C. NaAc (pK b=9.26)
D. (CH2)6N4(pK b=8.85)
4.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）。
A指示剂的变色范围与化学计量点完全相符B指示剂应在pH=7.00变色
C指示剂变色范围应该全部落在pH突跃范围内D指示剂变色范围应该全部或者部分落在pH突跃范围内
5．工业混合碱的组成不可能存在的是（）。
A. NaOH+Na2CO3
B. NaOH+NaHCO3
C. Na2CO3+NaHCO3
D. NaOH
6．用0.1 NaOH滴定0.1 mol·L-1HAc(P Ka=4.7)时的pH突跃范围为7.7～9.7，由此可以推断用
0.1 mol·L-1NaOH滴定P Ka为3.7的0.1 mol·L-1某一元酸的pH突跃范围是( )。
A 6.7～8.7
B 6.7～9.7
C 6.7～10.7
D 7.7～9.7。
7.H2PO4-的共轭碱是( )。
A H3PO4
B HPO42-
C PO43-
D OH-
8.某酸碱指示剂的K HIn＝1.0×10-5，则从理论上推算，其pH变色范围是( )
A.4～5
B.5～6
C.4～6
D.5～7
9.已知H3PO4的pK a1 = 2.12，pK a2 = 7.20，pK a3 = 12.36,今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66，则其主要存在形式是( ) A.HPO42- B.H2PO4- C.HPO42- + H2PO4 D.H2PO4-+ H3PO4
二、填空题
1.H2C2O4溶液的质子条件式为。
2.0.10mol/LHAc (pKa=4.74)溶液pH= 。
3.已知H3PO4pK a1=2.12，pK a2=7.20，pK a3=12.36，在pH=6.00的H3PO4溶液中，主要存在形体为。
4.共轭酸碱对缓冲溶液，在pH= 时，缓冲容量有极大值。
5. 0.050mol/LNaAc[pKa=4.74]溶液pH= 。
6.0.10mol/LNaHCO3(H2CO3：pK a1=6.38，pK a2=10.25)溶液pH= 。
7.弱酸可被准确滴定的条件是Ka≥。
8.酸碱滴定时，酸和碱的强度越，浓度越，其pH突跃范围越小。
通常以cK≥作为弱酸（或弱碱）能被强碱（或强酸）溶液直接目视滴定的判断。
9. 甲基橙的变色范围为pH= ，酚酞的变色范围为pH= 。
10.用NaOH标准溶液滴定相同浓度的不同种类的弱酸溶液时，弱酸的离解常数越大，其滴定曲线中的滴定突跃范围越_____ 。
11.写出下列水溶液的质子条件式NH4CN _____________________________________。
三、简答题
1.弱碱的pH计算，简式为[OH－[H+
2.用NaOH滴定弱酸，常用酚酞做指示剂，试说明原因。
四、计算题
1.用NaOH标准溶液滴定弱酸HA，当加入18.20mL NaOH时，溶液的pH=5.00，滴定到终点共用去28.20mL，求HA的pKa。
2.用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4：M=204.23g/ mol）标定浓度约为0.10mol/L的NaOH，欲使滴定体积在20~25mL，计算邻苯二甲酸氢钾的称量范围。
3.混合碱试样0.6800g，以酚酞为指示剂，用0.2000 mol·L-1HCl标准溶液滴定至终点，消耗HCl溶液体积V1=26.80mL，然后加甲基橙指示剂滴定至终点，消耗HCl溶液体积V2=23.00mL，判断混合碱的组分，并分别计算各组分的质量分数。
（注：M Na2CO3＝106.0g/mol，M NaHCO3＝8
4.01g/mol，M NaOH＝40.01g/mol）
4.计算用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL同浓度HAc溶液时，（1）求滴定前、化学计量点时、化学计量点前后±0.1%时溶液的pH；（2）突跃范围是多少？选择哪种指示剂？
5.标定NaOH 溶液，用邻苯二甲酸氢钾基准物0.5026g，酚酞为指示剂滴定至终点，用去NaOH 溶液21.88mL。
求NaOH 溶液的浓度？(KHC8H4O4的摩尔质量为204.20g/mol)
有一种NaOH 溶液其浓度为0.5450mol/L，取该溶液100.0mL，需加水多少毫升方能配成0.5000mol/L的溶液?
五、综合分析题。
（一）0.1mol/L的盐酸溶液的配制与标定
1.配制0.1mol/L的盐酸溶液1000mL（在下列横线上填入适当的玻璃仪器）
用洁净的__________量取9mL浓盐酸，倒入预先盛有一定量水的__________中，稀释至1000mL，摇匀。
2.标定
在电子天平上用_______ 瓶按减量法称取0.14～0.16g基准无水碳酸钠于250mL的锥形瓶中，加30mL水溶解后，加入2滴__________指示剂，把配好的盐酸溶液装入_____________中滴定到由黄色到橙色为终点。
平行测定3次。
3.已知M(Na2CO3)=105.99g/mol，下面是某同学的实验数据:
m(Na2CO3) v(HCl)
第一次0.1589g 27.12mL
第二次0.1636g 27.51mL
第三次0.1613g 27.34mL
请你根据以上实验数据，写出计算公式并帮计算出该盐酸的准确浓度值和相对平均偏差。
（二）1.讨论两种一元弱酸混合溶液的酸碱平衡问题，推导其H+浓度计算公式。
2.0.10 mol·L -1NH 4Cl 和 0.10 mol·L -1H 3BO 3混合液的pH 值。
已知351.810NH K -=⨯，
10108.533-⨯=BO H K。