化学知识点酸与碱反应
初中化学第十单元酸和碱知识点汇总
第10单元酸和碱知识清单考点1 酸碱指示剂1.概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
2.显色规律及应用酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液变色规律紫色石蕊溶液红色紫色蓝色酸红碱蓝无色酚酞溶液无色无色红色遇碱变红【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。
2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；间的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。
3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。
【应用】利用溶液酸碱性鉴别溶液例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？分别取样品液体于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。
考点2 常见的酸1.酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
2.常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3.盐酸和硫酸比较浓硫酸H2SO4浓盐酸HCl颜色、状态、气味无色黏稠的油状液体、无味无色的液体、有刺激性气味打开瓶塞的现象无明显现象瓶口有白雾出现（浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）浓度和密度常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%）（氯化氢气体溶于水形成，一定是混常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%）合物）吸水性具有吸水性（物理性质）不具有吸水性用途重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
敞放在空气中的变化（物理变化）性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存浓盐酸挥发性减小不变减小减小密封浓硫酸吸水性不变增大增大减小密封1.浓硫酸腐蚀性脱水性（化学性质）：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
初中化学人教第十单元 常见的酸和碱 知识点整理(全面,带答案)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂2、酸碱均为可溶性的3、该变化为化学变化二、常见的酸（酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物）（一）盐酸（HCl）1、物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓盐酸有挥发性（打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾）2、化学性质：（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色（1）金属表面除锈（2）制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等）（3）人体胃液中的含有盐酸，可帮助消化（二）硫酸（H2SO4）1、浓硫酸（1）物理性质：无色粘稠油状液体，无气味，浓硫酸具有吸水性（2）化学性质：腐蚀性（3）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）浓硫酸的事故处理：先用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。
2、稀硫酸的化学性质（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色3、用途（1）用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油（2）金属除锈（3）汽车铅酸蓄电池中含有硫酸（4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂三、酸的通性1、酸能与指示剂作用2、酸能与活泼金属反应3、酸能与金属氧化物反应4、酸能与碱反应5、酸能与盐反应注：酸溶液具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H+四、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
2、表达式：AB+CD=AD+CB3、反应前后各元素化合价不变（“变”或“不变”），属于基本反应类型。
4、10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：烧碱、火碱、苛性钠2、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
3、化学性质（1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红、事故处理：先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液5、制取：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （化学方程式）6、密封保存的原因：（1）NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。
九年级化学《酸和碱》酸碱中和反应_知识点整理
酸和碱是化学中非常重要的概念。
酸是一类带有酸性氢离子（H+）的化合物或离子。
碱是一类带有氢氧根离子（OH-）的化合物或离子。
酸碱中和反应是指酸和碱的化学反应过程，生成水和盐。
1.酸和碱的性质-酸的性质：酸味酸涩、能够导电、与碱中和产生水和盐、与金属反应产生氢气。
-碱的性质：苦味、腐蚀性、能够导电、与酸中和产生水和盐、与酸可生成水和盐。
2.酸碱指示剂-酸碱指示剂是一种能够在酸碱溶液中产生颜色变化的物质，常用于判断酸碱溶液的酸碱性质。
-常见的酸碱指示剂有酚酞（红色转变为无色）、甲基橙（红转黄）和酚酞指示剂（黄转红）等。
-酸性溶液下，酚酞和甲基橙都呈现红色；碱性溶液下，酚酞呈现黄色，而甲基橙呈现黄色到红色渐变。
3.酸碱pH值-pH是用于表示溶液酸碱性的指标。
它的值介于0到14之间，pH值越小表示溶液越酸，pH值越大表示溶液越碱。
-酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH 值等于7-pH计是一种常用的用于测量溶液pH值的仪器。
4.酸碱中和反应-酸碱中和反应基本方程式：酸+碱→盐+水-中和反应一般都是剧烈的，放热释能，常用于中和操作的反应有强酸和强碱、弱酸和强碱、强酸和弱碱的中和反应。
5.盐的性质-盐是由酸和碱中和反应生成的一种化合物，由阳离子和阴离子组成。
-盐的性质与其组成的离子有关，不同的离子对物质具有不同的性质，常见的正离子有铵离子、钠离子等，常见的负离子有氯离子、硫酸根离子等。
6.酸碱的应用-酸和碱广泛应用于日常生活和工业生产中，例如酸的应用包括酸洗金属、酸性蓄电池和酸洗下水、碱的应用包括肥皂、玻璃制造、清洁剂等。
-在医学上，酸碱也是非常重要的，例如酸碱平衡紊乱与呼吸系统疾病、代谢性疾病等相关联，进而与细胞和器官功能失调有关。
7.酸雨的成因及对环境的影响-酸雨是指降水中含有过多酸性物质，主要成分是硫酸和硝酸。
-酸雨的形成主要是由于大气中的硫氧化物和氮氧化物与水蒸气反应形成酸性溶液，然后随着雨水降下来。
初三化学酸和碱的中和反应知识点含答案解析
初三化学酸和碱的中和反应知识点含答案解析一、初中化学酸和碱的中和反应选择题1．下列各组离子在pH ＝1的溶液中能大量共存的是( ) A ．NH 4+ NO 3﹣ Na + Cl ﹣ B ．CO 32﹣ K + Na + SO 42﹣ C ．Cu 2+ OH ﹣ Cl ﹣ Ba 2+D ．Ag + NO 3﹣ Cl ﹣ Na +2．为改善空气质量，让津城天更蓝，今年我市将推动重点行业脱硫治理等任务的实施．脱硫过程中可用NaOH 溶液、Na 2SO 3溶液将90%以上的SO 2吸收，涉及的反应：①2NaOH+SO 2═Na 2SO 3+H 2O ②Na 2SO 3+SO 2+H 2O ═2NaHSO 3 ③NaHSO 3+NaOH ═Na 2SO 3+H 2O 下列说法中，错误的是（ ） A ．反应②发生的是化合反应 B ．可循环使用的物质是Na 2SO 3 C ．NaHSO 3中硫元素的化合价是+6D ．反应①说明SO 2与CO 2有相似的化学性质 3．下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是 A ．浓硫酸B ．氯化钠C ．浓盐酸D ．氢氧化钠4．下列物质的用途与化学原理不相符的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ） A ．CuS04 KNO 3 HCl Na 2S04B ．NaOH NaCl HCl FeCl 3C ．NaNO 3 HCl Na 2S04 H 2S04D ．K 2CO 3 H 2S04 CaCl 2 Na 2C03 6．下列化学方程式符合题意、书写及反应类型均正确的是 A ．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO 3+HClNaCl+H 2O+CO 2↑ 中和反应B ．除去CO 2中混有的CO ，通入氧气，点燃：CO+O 2CO 2 化合反应C ．工业用磁铁矿炼铁：Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 置换反应D ．用稀硫酸除铁锈：Fe 2O 3+3H 2SO 4Fe 2(SO 4)3+3H 2O 复分解反应7．下列各组离子在水中能大量共存的是A ．+2+2-4Na Ba SO 、、B ．+2+-H Cu OH 、、C ．+--3K NO Cl 、、D ．+2--3H CO Cl 、、8．下列物质加入到石灰水中，有白色沉淀产生的是 A ．纯碱 B ．盐酸 C ．氯化钠 D ．硫酸铜9．夏日炎炎，蚊虫猖獗。
酸和碱的知识点总结
酸和碱的知识点总结酸和碱是化学中重要的概念，它们在化学反应和溶液的性质中起着关键作用。
以下是关于酸和碱的知识点总结：酸：1. 定义：酸是能够释放出氢离子（H+）的物质。
根据Brønsted-Lowry酸碱理论，酸是质子（H+）的供体。
2. 性质：- 酸性pH：pH值小于7，越低表示酸性越强。
- 酸味：酸物质通常有酸味。
- 酸溶液的导电性：酸溶液能够导电，因为它们含有可导电的离子。
碱：1. 定义：碱是能够接受或捕获氢离子（H+）的物质。
根据Brønsted-Lowry酸碱理论，碱是质子的受体。
2. 性质：- 碱性pH：pH值大于7，越大表示碱性越强。
- 苦味和碱性气味：碱物质通常有苦味和碱性气味。
- 碱溶液的导电性：碱溶液能够导电，因为它们含有可导电的离子。
酸碱中和反应：当酸和碱反应时，它们会产生盐和水。
这个过程称为酸碱中和反应。
指示剂：指示剂是用来测试溶液酸碱性质的物质。
它们会在不同酸碱条件下发生颜色变化，从而指示溶液是酸性、中性还是碱性。
常见酸和碱：- 酸：盐酸、硫酸、柠檬酸、醋酸等。
- 碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
酸碱反应的应用：- 中和反应常用于调节溶液的酸碱性质，以控制各种化学过程和实验条件。
- 通过酸碱中和反应可以制备盐。
- 酸碱反应还用于制备肥料、清洁剂、药品等。
需要注意的是，虽然“酸性”和“酸性物质”是相关概念，但它们并不完全相同。
酸性指的是溶液的性质，而酸性物质是指具有酸性质的物质。
同样，碱性和碱性物质也有类似的区别。
化学高考酸碱平衡
化学高考酸碱平衡在化学高考中，酸碱平衡是一个非常重要的概念。
酸碱平衡的理解是化学学习的关键之一，也是高考中常考的知识点。
本文将系统地介绍酸碱平衡的基本概念、计算方法以及相关实验。
一、酸碱平衡的基本概念在化学中，酸碱平衡是指涉及酸和碱之间质子（H+）转移的过程。
酸会释放质子，而碱则会接受质子。
这种质子转移的过程可以通过pH值来衡量，pH值越低，溶液越酸性；pH值越高，溶液越碱性。
酸碱反应一般以化学方程式表示。
例如，酸（如盐酸）与碱（如氢氧化钠）反应的方程式为：HCl + NaOH -> NaCl + H2O在这个反应中，盐酸释放出了一个质子，而氢氧化钠接受了这个质子，生成了水和盐。
这就是酸碱反应的基本原理。
二、酸碱计算方法在高考中，我们经常需要计算酸碱溶液的浓度、pH值等相关参数。
下面是几个常用的计算公式。
1. 计算酸碱溶液的浓度酸碱溶液的浓度可以通过酸碱滴定实验来测定。
滴定是一种通过溶液体积的比较来确定浓度的方法。
2. 计算溶液的pH值pH值可以通过溶液中质子浓度的对数来计算。
数学公式为：pH = -log[H+]3. 计算酸碱溶液的中和反应酸碱滴定实验中，我们可以通过计算滴定过程中酸和碱的反应来确定化学方程式。
通过方程式，我们还可以知道酸和碱的摩尔比例。
三、酸碱平衡相关实验为了更好地理解酸碱平衡的概念，我们可以进行一些相关实验来观察和验证。
1. pH试纸实验使用不同酸碱溶液，将pH试纸浸泡在溶液中，根据试纸变色来判断溶液的酸碱性质。
2. 酸碱滴定实验通过滴定法测定酸碱溶液的浓度，可以根据滴定过程中的化学反应求解酸碱溶液的摩尔比例等参数。
3. 强酸强碱中和实验将强酸与强碱按摩尔比例混合，观察其中和反应并记录pH值的变化过程。
通过这些实验，我们可以直观地了解酸碱平衡的变化规律，加深对酸碱平衡概念的理解。
总结：酸碱平衡是化学高考的重要知识点，需要我们掌握酸碱的基本概念、计算方法和相关实验。
通过学习酸碱平衡，我们可以更好地理解酸碱反应的原理，解答高考中相关题目。
化学酸碱反应原理知识点
化学酸碱反应原理知识点化学酸碱反应是化学领域中非常重要的一部分，它涉及研究物质的性质、变化以及与环境的相互作用。
本文将介绍化学酸碱反应的基本原理和相关的知识点。
一、酸碱反应的定义和特征酸碱反应是指酸和碱在适当的条件下发生化学反应，生成相应的盐和水。
酸和碱互相中和的过程中会伴随着氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的结合形成水。
酸碱反应的特征有以下几点：1. 中和反应：酸和碱反应的结果是中和，即酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合生成水，同时生成相应的盐。
2. pH值的变化：酸碱反应中，溶液的pH值会发生变化。
酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。
3. 颜色指示剂的变化：在一些酸碱指示剂的存在下，酸碱反应会引起颜色的变化，这可以用于判断反应是否发生。
二、酸碱反应的基本原理酸碱反应基于两个基本理论：布朗酸碱理论和亚硝酸理论。
1. 布朗酸碱理论：布朗酸碱理论是最常用的酸碱理论之一。
它定义酸为能够接受电子对的化合物，碱为能够提供电子对的化合物。
具体而言，酸是一个电子对受体，碱是一个电子对给体。
2. 亚硝酸理论：亚硝酸理论主要适用于溶液中的酸碱反应。
根据亚硝酸理论，酸是能够提供氢离子（H+）的化合物，碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的化合物。
三、常见的酸碱反应类型酸碱反应可分为不同类型，以下是几种常见的酸碱反应类型：1. 强酸与强碱的中和反应：2HCl + 2NaOH -> 2NaCl + 2H2O2. 酸与碱的中和反应：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O3. 酸与金属的反应：2HCl + Zn -> ZnCl2 + H24. 碱与非金属氧化物的反应：2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O四、酸碱指示剂的应用酸碱指示剂是一种能够在酸碱中间区域显示颜色变化的物质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。
它们根据pH值的变化而变色，可以帮助我们判断溶液的酸碱性。
有机化学基础知识点整理酸催化与碱催化的反应机理
有机化学基础知识点整理酸催化与碱催化的反应机理有机化学是研究有机化合物的结构、性质和反应的分支学科。
其中，酸催化和碱催化是有机反应中常见的反应类型。
本文将以有机化学基础知识为基础，对酸催化和碱催化的反应机理进行整理。
一、酸催化的反应机理酸催化是通过酸作为催化剂促使有机反应发生的过程。
酸催化反应机理可以分为以下几个步骤：1. 质子化：酸催化反应的第一步是质子化，即酸催化剂将反应物中的原子或功能团上的氢原子捐出，生成带正电荷的中间体。
2. 中间体的稳定：生成的中间体在反应条件下会寻找最稳定的状态，可能通过共振、迁移质子等方式来稳定。
3. 反应步骤：在稳定的中间体的作用下，可以发生诸如开环、亲核攻击、消去等反应步骤。
4. 还原：反应完成后，通过质子的转移使中间体还原，生成产物，同时酸催化剂可以再次参与下一个反应。
酸催化反应中常见的机理包括质子化开环、质子转移、质子攻击等。
例如，糖类的酸催化反应中，酸催化剂通常负责质子化开环，使得糖分子发生断裂并生成新的化学键。
二、碱催化的反应机理碱催化是通过碱作为催化剂促使有机反应发生的过程。
碱催化反应机理可以分为以下几个步骤：1. 碱的负离子生成：碱催化剂在反应条件下会负离化，生成带负电荷的中间体。
2. 中间体的稳定：生成的中间体会通过共振、迁移负离子等方式寻找最稳定的状态。
3. 进攻步骤：在稳定的中间体的作用下，可以发生诸如亲电攻击、负离子攻击等进攻步骤。
4. 还原：反应完成后，通过负离子的传递使中间体还原，生成产物，同时碱催化剂可以再次参与下一个反应。
碱催化反应中常见的机理包括亲电进攻、负离子进攻等。
例如，酯的水解反应中，碱催化剂负责提供负离子，攻击酯分子并促使水解反应的进行。
三、酸催化与碱催化的比较酸催化和碱催化在有机反应中都起着重要的作用，但其机理和应用范围有所不同。
1. 反应机理：酸催化主要通过质子的传递来促使反应发生，而碱催化则是通过负离子的传递。
2. 应用范围：酸催化常用于裂解、缩合、消除等反应，碱催化常用于加成、水解、酯化等反应。
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化学知识点酸与碱反应
化学知识点酸与碱反应
学是自然科学的一种。
化学是主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律的科学。
以下是店铺为大家整理的化学知识点酸与碱反应，仅供参考，希望能够帮助大家。
化学知识点酸与碱反1
酸与碱反应（写化学方程式)
⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应）
在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
①中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
②盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
③改变土壤的酸碱性
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。
于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
④处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。
例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
⑤用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。
在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
⑵氢氧化铜和硫酸：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
上面的总结知识希望能很好的帮助同学们的复习学习，希望同学们在考试中取得很好的成效。
化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路
同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。
实验室制取气体的思路
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。
化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素
下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。
影响燃烧现象的因素
影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：
（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。
化学会考知识点总结：三大化石燃料
关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。
化学会考知识点总结：两种绿色能源
下面是对化学中两种绿色能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。
两种绿色能源
（1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH42O2点燃CO22H2O （发出蓝色火焰）
（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
化学性质: 可燃性 C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：
优点
（1）节约石油资源
（2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展
（4）乙醇可以再生
上面对化学中两种绿色能源知识的内容讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的哦。
化学会考知识点总结：最理想的燃料
关于化学的学习中，下面是我们对最理想的燃料知识的内容讲解
哦。
最理想的燃料
新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料：
优点：资源丰富，放热量多，无污染。
需解决问题：
①如何大量廉价的制取氢气？
②如何安全地运输、贮存氢气？
上面对化学中最理想的燃料知识的内容讲解学习，相信同学们已经很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩哦。
化学知识点酸与碱反2
一、酸、碱、盐
1、酸：阳离子只含氢离子的化合物。
生活中常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等，一般说酸时写名称不写化学式。
2、碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。
生活中常见的碱有：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3.H2O)等。
3、盐：由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的化合物。
如：氯化钠(食盐)[NaCl]、硫酸铜(CuSO4)、碳酸钙(CaCO3)等。
4、能够导电的物质：酸、碱、盐的'水溶液，金属，石墨等。
(金属能导电是因为其中存在自由移动的电子;酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。
二、酸碱指示剂
1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。
2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液;紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝;无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。
三、生活中常见的酸
1、盐酸(HCl)：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。
⑴、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。
⑵、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
盛放浓盐酸的试剂敞口放臵会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。
⑶、盐酸是重要的化工产品，用途：
①、金属表面除锈;
②、制造药物;
③、胃液中的盐酸可帮助消化。
2、硫酸(H2SO4)：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。
⑴、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。
⑵、浓硫酸：
①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂;将盛放浓硫酸的容器敞口放臵其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。
②、浓硫酸有很强的腐蚀性(脱水性)，能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液NaHCO3。
⑶、稀释浓硫酸方法：一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
切不可把水倒入浓硫酸中，原因是水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时会放出热量，会使水沸腾，硫酸溶液向四周飞溅伤人。
⑷、用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、燃料有冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
实验室常用浓硫酸的吸水性做干燥剂(不可干燥氨气)。
3、酸的化学性质(即酸的通性)：具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+
(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚
酞试液变色
⑵与活泼金属反应：通式：金属单质+酸--------盐+氢气(臵换反应)锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3 H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑。
(3)与某些金属氧化物反应：通式：酸+金属氧化物--------盐+水(稀盐酸除锈)氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 【化学知识点酸与碱反应】。