九年级上册化学知识点沪教版
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【篇一】
一、物质与氧气的反应
(1)单质与氧气的反应：(化合反应)
1.镁在空气中燃烧
2.铁在氧气中燃烧：
3.铜在空气中受热：
4.铝在空气中燃烧：
5.氢气中空气中燃烧：
6.红磷在空气中燃烧：
7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：
9.碳在氧气中不充分燃烧：
(2)化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳燃烧：11.甲烷燃烧
12.酒精燃烧：13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1) 14.过氧化氢分解：15.水在直流电的作用下分解：
16.生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水：
18.镁燃烧：19铁和硫酸铜溶液反应：
20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜
23.碳充分燃烧：24.木炭还原氧化铜：
25.焦炭还原氧化铁：
26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：
27.碳酸不稳定而分解：28.二氧化碳可溶于水：
29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：
30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：
31.一氧化碳还原氧化铜：
32.一氧化碳的可燃性：
33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)：
34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸
36.铁和硫酸铜溶液反应：
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷
4.硫：淡黄色
6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)
7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
三、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存有最硬的物质是金刚石。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、相对原子质量最小的原子是氢。12、人体中含量最多的元素
是氧。
四、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产
物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
6，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生
成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比
8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧
化碳灭火器。
10、CO2能够灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
17、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
19、能够直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉
22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
五，基本反应类型：
1.化合反应：多变一
2.分解反应：一变多
3.置换反应：一单换一单
4.复分解反应：互换离子
六，实验
1、实验室制取氧气的步骤：
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性、“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台、“点”点燃酒精灯实行加热
“收”收集气体、“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
2，注意事项
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
3，氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯实行加热;
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停
止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与
氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价
为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、过滤操作：操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸
的边缘
“三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
9，过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸
破损
10，实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮
塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液
面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
11、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性
质和质量不变的物质是催化剂)
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，
失去氧元素的物质是氧化剂)
七、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：(缺一不可)
(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点
2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)
(1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的
接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有充足多的空气
(2)燃料与空气有充足大的接触面积。
八、空气的成分和组成
空气成分、O2、N2、CO2、稀有气体、其它气体和杂质
体积分数、21%、78%、0.03%、0.94%、0.03%
九、药品的取用
1、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：
用镊子夹取
2、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②少量液体的取用，滴管
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应
放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如
需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入
鼻孔)
十、加热器皿--酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加
酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一
盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰
加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应即
时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
十一、夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距
试管口近1/3处;
用量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒
内液体凹液面的最低点保持水平
十二、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度)
(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先
碳化;结论：外焰温度
(3)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
【篇二】
酸碱盐的相互关系
(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
26.锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
(3)碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+碱--------盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
(5)酸+碱--------盐+水
48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl (7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH (8)盐+盐-----两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
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2.空气中氧气的含量 按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。 （1）燃烧的现象是 ； （2）红磷不足，对实验结果的影响是 ； 若反应后立即松开止水夹，对测定结果 （3）化学方程式 （4）空气中，氧气约占总体积的 ，氮气约占 第二章 身边的化学 1. 电解水 2H2O ==== 2H2↑ + O2 ↑ （负氢正氧二比一） 活性炭：吸附作用 明矾：沉降作用 过滤：固液分离 用肥皂水区分软、硬水； 煮沸、蒸馏可降低水的硬度 2. O2物理性质：密度比 ， 溶于水 O2化学性质：很活泼，有 性，物质与氧气的反应称为氧化反应 C + O2 === CO2 2H2 + O2 === 2H2O S + O2 === SO2（刺激性气味、有毒气体，大气污染物） 2Mg + O2 === 2MgO （在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体） 3Fe + 2O2 === Fe3O4 （在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体） 4Al + 3O2 === 2Al2O3 2Cu + O2 === 2CuO （黑色固体） 3.CO2物理性质： 密度 ， 溶于水，固态CO2俗称 CO2化学性质： H2O + CO2 === H2CO3 (CO2 使紫色石蕊试液变红) Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （用石灰水检验CO2） 点燃 通电 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 加热
CO2用途： 人工降雨 、 制碳酸饮料 、 灭火（不可燃、不助燃，密度比空气大） 氧气的实验室制法 药品 高锰酸钾（紫黑色固体） 双氧水、二氧化锰（黑色固体） 反应 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 发生 装置 酒精灯、试管、铁架台 长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶 收集 装置 集气瓶、水槽 法 向上排空气法 操作 要点 查气密性 导管放入水中，双手握住试管，导管口有气泡，不漏气 关闭止水夹，向长颈漏斗加水，水不持续流下，不漏气 收集 有大量、连续气泡产生时开始收集， 集气瓶外有气泡产生，收集满 将带火星木条放到集气瓶口，木条复燃，集满 其它 棉花作用：防止KMnO4 粉末进入 导管 分液漏斗优点：能控制反应速度 实验结束后，先将导管移出水 面，后熄灭酒精灯，防止水倒 吸进试管 长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗跑出 催化剂特点：1. 2. 3. 验证O2 将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃，是氧气 CO2实验室制法 加热 MnO 2
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课题沪教版九年级化学上册知识点整理 学情分析九年级化学上册知识多为基础，中考考察以中等难度题为主 教学目标考点分析熟练掌握相关化学式、反应方程式的应用；理解氧气、二氧化碳、金属矿物性质； 了解化学变化实质，熟练掌握化学语言 教学重点化学式、化学方程式等；金属非金属性质等 教学方法面授法、归纳总结法 学习内容与过程 第一章开启化学之门 1.物理变化：没有新物质生成的变化（物质仅是形状、状态改变） 化学变化：有新物质生成的变化 物理性质：颜色、状态、密度、熔沸点、硬度、气味、导电性等 化学性质：通过化学变化表现出来的性质。如：可燃性、毒性等 【性质是物质固有的属性，描述性质用词：能、是、有、可以、会等。性质决定物质能否发生某种变化。 变化是正在发生或已经发生的事件，体现了物质有何性质】 下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（） A.铁丝生锈，轮胎爆炸 B.灯泡发光，食物腐烂 C.烧制陶瓷，红磷燃烧 D.玻璃碎裂，工业制氧气 下列物质的性质属于物理性质的是（） A.木炭的可燃性 B.汽油的挥发性 C.氧气的氧化性 D.碳酸氢铵的不稳定性
2.空气中氧气的含量 按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。 （1）燃烧的现象是 ； （2）红磷不足，对实验结果的影响是 ； 若反应后立即松开止水夹，对测定结果 （3）化学方程式 （4）空气中，氧气约占总体积的 ，氮气约占 第二章 身边的化学 1. 电解水 2H2O ==== 2H2↑ + O2 ↑ （负氢正氧二比一） 活性炭：吸附作用 明矾：沉降作用 过滤：固液分离 用肥皂水区分软、硬水； 煮沸、蒸馏可降低水的硬度 2. O2物理性质：密度比 ， 溶于水 O2化学性质：很活泼，有 性，物质与氧气的反应称为氧化反应 C + O2 === CO2 2H2 + O2 === 2H2O S + O2 === SO2（刺激性气味、有毒气体，大气污染物） 2Mg + O2 === 2MgO （在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体） 3Fe + 2O2 === Fe3O4 （在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体） 4Al + 3O2 === 2Al2O3 2Cu + O2 === 2CuO （黑色固体） 物理性质： 密度 ， 溶于水，固态CO2俗称 CO2化学性质： H2O + CO2 === H2CO3 (CO2 使紫色石蕊试液变红) Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （用石灰水检验CO2） 点燃 通电 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 加热
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九年级上册化学知识点沪教版 【篇一】 一、物质与氧气的反应 (1)单质与氧气的反应：(化合反应) 1.镁在空气中燃烧 2.铁在氧气中燃烧： 3.铜在空气中受热： 4.铝在空气中燃烧： 5.氢气中空气中燃烧： 6.红磷在空气中燃烧： 7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧： 9.碳在氧气中不充分燃烧： (2)化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳燃烧：11.甲烷燃烧 12.酒精燃烧：13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1) 14.过氧化氢分解：15.水在直流电的作用下分解： 16.生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水： 18.镁燃烧：19铁和硫酸铜溶液反应： 20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜 23.碳充分燃烧：24.木炭还原氧化铜： 25.焦炭还原氧化铁： 26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)： 27.碳酸不稳定而分解：28.二氧化碳可溶于水：
29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)： 30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)： 31.一氧化碳还原氧化铜： 32.一氧化碳的可燃性： 33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)： 34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸 36.铁和硫酸铜溶液反应： 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷 4.硫：淡黄色 6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色) 7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) 三、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存有最硬的物质是金刚石。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
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电热棒足量 化学学科导学案（第次课）教师: 学生: 年级: 日期:
活性炭：吸附作用 明矾：沉降作用 过滤：固液分离 用肥皂水区分软、硬水； 煮沸、蒸馏可降低水的硬度 2. O 2物理性质：密度比 ， 溶于水 O 2化学性质：很活泼，有 性，物质与氧气的反应称为氧化反应 C + O 2 === CO 2 2H 2 + O 2 === 2H 2O S + O 2 === SO 2（刺激性气味、有毒气体，大气污染物） 2Mg + O 2 === 2MgO （在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体） 3Fe + 2O 2 === Fe 3O 4 （在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体） 4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 2Cu + O 2 === 2CuO （黑色固体） 3.CO 2物理性质： 密度 ， 溶于水，固态CO 2俗称 CO 2化学性质： H 2O + CO 2 === H 2CO 3 (CO 2 使紫色石蕊试液变红) Ca(OH)2 + CO 2 === CaCO 3 ↓+ H 2O （用石灰水检验CO 2） CO 2用途： 人工降雨 、 制碳酸饮料 、 灭火（不可燃、不助燃，密度比空气大）等 氧气的实验室制法 药 品 高锰酸钾（紫黑色固体） 双氧水、二氧化锰（黑色固体） 反应 2KMnO 4 === K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 发生 装置 酒精灯、试管、 铁架台 长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶 收集 装置 集气瓶、水槽 法 向上排空气法 操作 要点 查气密性 导管放入水中，双手握住试管，导管口有气泡，不漏气 关闭止水夹，向长颈漏斗加水， 水不持续流下，不漏气 收集 有大量、连续气泡产生时开始 收集，集气瓶外有气泡产生， 收集满 将带火星木条放到集气瓶口，木 条复燃，集满 棉花作用：防止KMnO 4 粉末 进入导管 分液漏斗优点：能控制反应速度 点燃 加热 MnO 2 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 加热
最新沪教版初中化学九年级上册课本知识点、考点全面梳理(全册)
沪教版初中化学九年级上册课本知识点、考点全面梳理 第1章 开启化学之门 第1节 化学给我们带来什么 一、化学帮助我们正确认识物质 1．化学帮助我们生活得更文明更健康 (1)推广使用铁锅炒菜，是因为在烹饪过程中铁锅中少量的铁元素渗入食物中，起到为人体补铁的作用，经常使用铁锅对缺铁性贫血有一定的好处。 (2)吸烟有害健康，其中毒害作用最大的有一氧化碳(CO)、尼古丁和烟焦油等。一氧化碳(CO)会降低血红蛋白的携氧能力，引起中毒。 2．化学帮助我们认识物质发生的变化 加热碳酸氢铵： (1)实验现象：固体粉末逐渐减少，生成有刺激性气味的气体。 (2)实验结论：碳酸氢铵受热易分解；碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳。 (3)保存碳酸氢铵的注意事项：保存碳酸氢铵化肥时，要密封放置于阴凉处。 (4)反应的文字表达式：碳酸氢铵――→加热 氨气＋水＋二氧化碳 NH 4HCO 3 NH 3 H 2O CO 2 二、化学指导人类合理利用资源 1．合理利用氮气资源 2.铁锈蚀的探究实验
(1)实验过程：将一块废旧铁丝网剪成几小片，用稀盐酸去除铁锈后，放入锥形瓶中，如图所 示，在锥形瓶中加入3～4 mL浓食盐水，塞紧带导管的单孔塞后，将导管的另一端伸入滴有红墨水的水中，过一段时间后观察。 (2)实验现象：铁丝生锈，导管内红色液柱上升。 (3)解释：铁丝生锈消耗锥形瓶中的氧气，使瓶中压强减小，食盐水能加快铁的锈蚀。 提示：a.稀盐酸的作用是除去铁丝表面的铁锈；b.浓食盐水的作用是加快铁丝生锈；c.红墨水的作用是便于观察实验现象。 (4)应用：防止铁生锈的原理是隔绝空气或水，例如：在铁制品表面刷漆或涂油等。 三、化学促进科学技术的发展 1．化学与材料发展 (1)在古代，我国的化学工艺就已有相当的成就，例如：青铜器的制造、铁的冶炼与应用、火 药的发明和瓷器的烧制都是举世闻名的。 (2)近代，随着科技迅猛发展，新材料不断涌现并迅速得到广泛应用。 2．许多性能优异的材料都是通过化学反应制成的。例如：石英砂可用于制造光导纤维、半导体硅晶片可用于制造计算机芯片、高强度陶瓷可用于制造航天飞机的防热瓦、钛合金材料可用于制造航天航空器。 3．应用化学促进保健和医疗事业的发展。如青霉素的发现、合成与应用，挽救了许多垂危病人的生命。
沪教版九年级上化学知识点
沪教版九年级上化学知识点化学是一门研究物质组成与性质以及变化规律的科学。在中学化学教学中，沪教版九年级上涵盖了许多重要的化学知识点，如元素周期表、化学键及化合物、氧化还原反应等。本文将就这些知识点进行探讨，让我们一起来了解一下。 1. 元素周期表 元素周期表是化学中的重要工具，展示了元素的基本信息以及它们的组织方式。元素周期表按原子序数从小到大排列了所有已知元素，并将它们分为若干个周期和族。周期表中的元素按照周期律展示了它们的物理性质和化学性质的变化规律。通过元素周期表，我们可以了解元素之间的关系，预测它们的性质和反应特点。 2. 化学键及化合物 化学键是化学反应中原子间的相互作用力，它们决定了化合物的稳定性和性质。常见的化学键有离子键、共价键和金属键。离子键是电荷相反的离子之间的相互吸引力，形成了离子晶体。共价键是通过电子的共享而形成的，它可以分为单、双、三键，决定了分子的形状和性质。金属键是金属中电子间的共享形成的，
使得金属具有良好的导电性和延展性。化合物是由不同元素以化学键相连而形成的，拥有独特的化学和物理性质。 3. 氧化还原反应 氧化还原反应是化学反应中最重要的一类反应，常常与电子转移有关。氧化指的是原子、离子或分子失去电子，而还原指的是原子、离子或分子获得电子。在氧化还原反应中，常常伴随着电子的转移、原子的氧化态和还原态的变化。我们可以通过观察物质的颜色变化、电导率变化等来判断氧化还原反应的进行。 4. 酸碱中和反应 酸碱中和反应是一种特殊的化学反应，涉及到酸和碱之间的中和反应。酸指的是能产生氢离子的物质，碱指的是能产生氢氧根离子的物质。在酸碱中和反应中，酸和碱会发生中和反应，产生相应的盐和水。我们可以通过酸碱指示剂的颜色变化、pH值的变化来判断酸碱中和反应的进行。 5. 物质的溶解和溶液 溶解是一种将固体、液体或气体溶质与溶剂混合形成溶液的过程。溶解是通过吸附、溶解、离解等过程实现的。当溶解的物质
九年级上册化学沪教版知识点
九年级上册化学沪教版知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、转化以及能量变化的 科学。作为一门具有严密性和逻辑性的学科，化学始终围绕着几 个基本概念展开，这些概念包括元素、原子、分子、化学键以及 化学反应等。本文将聚焦于九年级上册化学沪教版中的一些重要 知识点，从化学键、化学式、化学方程式以及物质的性质等方面 进行探讨。 一、化学键 化学键是指原子之间通过共用或转移电子而形成的各种各样的 化学力。在元素之间，通常会通过化学键形成分子。有机化合物 中的共价键和无机物中的离子键都是常见的化学键类型。化学键 的形成与原子的外层电子数目以及电子排布有关，常见的化学键 有共价键、离子键和金属键等。共价键是指共享电子对形成的化 学键，它可以根据所共享电子对的数量分为单共价键、双共价键 和三共价键。离子键是指通过电子的给予和得到而形成的化学键，即由正离子和负离子之间的相互吸引力所构成。金属键是金属中 原子的核心电子与自由电子形成的化学键，这种键具有较大的导 电性和延展性。 二、化学式
化学式是用化学符号和数字表示化学物质中元素的种类和相对 共有携带电荷的个数。一般来说，化学式由元素符号和下标数字 组成。元素符号用来表示元素的英文缩写，下标数字表示元素原 子的个数。化学式分为分子式和离子式两种类型。分子式是用来 表示分子中各种元素的数量的化学式，例如H2O表示水分子中有 两个氢原子和一个氧原子。离子式是用来表示离子组成的化学式，例如Na+表示钠离子，Cl-表示氯离子。化学式的编写要遵循一些 规则，例如总带电荷数为零、离子中较多的元素在前等。 三、化学方程式 化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的式子。它由 反应物和生成物组成，通过箭头表示反应的方向。化学方程式中 的反应物位于箭头的左边，生成物位于箭头的右边。方程式中的 化学符号和化学式表示组成物质的种类和相对数量的变化。同时，方程式中的反应物和生成物的化学式要满足质量守恒和电荷守恒 的原则。化学方程式除了表示反应物和生成物之间的转化关系外，还可以通过系数表示物质的摩尔比例。编写化学方程式时要注意 平衡反应方程式，即反应物和生成物数量要满足摩尔之间的比例 关系。 四、物质的性质
九年级上册化学复习资料(沪教版)
九年级上册化学复习资料（沪教版） 第一至四单元知识点归纳 第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质： 1．物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物 质生成的变化。 2．物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物 理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、 沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。 如可燃性氧化性、还原性、毒性等。 二、基本实验操作： 1．药品的取用： （1）取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部，液体取 1— 2mL 。 （2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸 （3）取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量 筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保 持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。 2．物质的加热： （1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度。 （2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用
灯帽盖熄。 （3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人。 3．仪器的洗涤： 玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。 第二单元我们周围的空气 一、空气的成分和组成 1．空气的成分： 空气成分 N2 O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 2．空气中氧气含量的测定：（如右图） 观察到的现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积， 反应的化学方程式： 4P + 5O2 点燃 4P2O5； 结论：空气是混合物； O2约占空气体积的1/5， 氮气约占空气体积的 4/5 。 思考：（1）液面小于五分之一原因： 装置漏气，红磷量不足，未冷却完全； （2）能否用铁、碳代替红磷？不能，原因是碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧 3．空气的污染及防治
沪教版初三年级上册化学知识点总结
沪教版初三年级上册化学知识点总结 1、化学是一门研究物质的构成、构造、性质以及变化规律的以实验 为基础自然科学。 2、化学变化和物理变化的根本差别是：有没有新物质的生成。 化学变化中陪伴发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成积淀 等现象。 3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、复原性、金属活动性、开朗性、稳固性、腐化性、毒性等 可燃性、能支持焚烧、能与某物质反响 (空气) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷 ( 不可以用木炭、硫磺、铁丝等取代 ) 焚烧时有大批白烟生成，②冷却后翻开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，最后水占集气瓶中空气体积的 1╱5。 若测得水面上涨小于 1/5 体积的原由可能是：①红磷不足，氧气没 有所有耗费完②装置漏气③没有冷却到室温就翻开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主假如由氧气和氮气构成的。舍 勒和普利斯特里先后用不一样的方法制得了氧气。 3、空气的成分按体积分数计算，大概是氮气为 78%、氧气为 21%(氮气比氧气约为 4∶1) 、罕有气体 ( 混淆物 ) 为 0.94%、二氧化碳为0.03%、其余气体和杂质为 0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属 于混淆物。 4、排放到大气中的有害物质，大概可分为粉尘随和体两类，气 体污染物许多是 SO2、CO、NO2，O3。
SO2、CO、NO2主要来自矿物燃料的焚烧和工厂的废气。 氧气的性质 1、往常情况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气 略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的 2、、氧气是一种比较开朗的气体，拥有氧化性、助燃性，是一 种常用的氧化剂。 ①(黑色 )C 和 O2反响的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出 白光。 ②(黄色 )S 和 O2反响的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气 中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体 SO2。 ③(红色或白色 )P 和 O2反响的现象是：冒大批的白烟，生成白 色固体 (P2O5)，放出热量 ( 用于发令枪 ) ④(银白色 )Mg 和 O2反响的现象是：放出大批的热，同时发出刺 眼的白光，生成一种白色固体。 ( 用于照明弹等 ) ⑤(银白色 )Fe 和 O2反响的现象是：强烈焚烧，火星四射，生成 黑色固体 Fe3O4，注意点：早先放入少许水或一层沙，防备高温融化物落下来炸裂瓶底。 O2 ⑥H2 和 O2的现象是：发出淡蓝色的火焰，放出热量⑦CO 和 的现象是：发出蓝色的火焰，放出热量 ⑧CH4和 O2的现象是：发出光亮的蓝色火焰，放出热量。 一、分子和原子、元素 1、分子是保持物质化学性质的最小粒子 ( 原子、离子也能保持物 质的化学性质 ) 。原子是化学变化中的最小粒子。 分子的特色：分子的质量和体积很小 ; 分子在连续运动，温度越高 分子运动速率越快 ; 分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。
九年级上化学知识点沪教版
九年级上化学知识点沪教版化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化过程以及与能量的转化关系的科学。在九年级上，学生们将进一步学习化学的基本理论和实践技能。以下是九年级上化学课程中的一些重要知识点。 1. 物质的分类 物质可以根据其性质和组成进行分类。最基本的分类是根据物质的状态：固体、液体和气体。固体的分子密度高且排列有序，液体的分子密度较低，而气体的分子密度非常低且无序排列。此外，物质还可以根据它们的成分进行分类，例如元素和化合物。 2. 元素和化合物 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。元素有不同的化学符号，例如氧气的化学符号为O，氢气的化学符号为H。化合物是由两种或更多种不同类型的原子化学结合而成的物质，如水 （H2O）和二氧化碳（CO2）。 3. 反应物和生成物
化学反应是指物质转变为新的物质的过程。反应物是参与反应的起始物质，生成物是反应后形成的新物质。在化学反应中，原子之间的连接会断裂并重新组合，形成不同的物质。 4. 元素周期表 元素周期表是将元素按照原子序数、原子量和化学性质进行分类的表格。它是化学家们总结和组织元素的一种方式。元素周期表为我们提供了元素的基本性质，例如原子半径、电子亲和能和电负性。 5. 过滤和蒸发 过滤和蒸发是常见的物质分离方法。过滤是通过纸、网或其他材料的孔隙将一个混合物分成两个或更多的部分。蒸发是将溶液中的溶质加热至沸腾，使溶剂蒸发，并留下固体溶质。 6. 酸碱中和反应 在化学中，酸和碱是常见的化学物质。酸具有酸性质，可溶解金属、酸性氧化物和产生氢离子。碱具有碱性质，可溶解非金属氧化物，释放氢氧根离子。酸碱中和反应是酸和碱反应产生水和盐的过程。
沪教版九年级化学上册知识点归纳整理
沪教版九年级化学上册知识点归纳整理 C.氧气的氧化性 D.碳酸氢铵的不稳定性 2.空气中氧气的含量 按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。（1）燃烧的现象是；（2）红磷不足，对实验结果的影响是；若反应后立即松开止水夹，对测定结果
（3）化学方程式（4）空气中，氧气约占总体积的，氮气约占第二章身边的化学 1. 电解水2H2O ==== 2H2↑ + O2 ↑ （负氢正氧二比一）活性炭：吸附作用明矾：沉降作用过滤：固液分离 用肥皂水区分软、硬水；煮沸、蒸馏可降低水的硬度2. O2物理性质：密度比，溶于水 O2化学性质：很活泼，有性，物质与氧气的反应称为氧化反应 C + O2 === CO2 2H2 + O2 === 2H2O S + O2 === SO2（刺激性气味、有毒气体，大气污染物） 2Mg + O2 === 2MgO （在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体） 3Fe + 2O2 === Fe3O4 （在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）4Al + 3O2 === 2Al2O3 2Cu + O2 === 2CuO （黑色固体） 3.CO2物理性质：点燃 通电 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 加热 密度，溶于水，固态CO2俗称 CO2化学性质： H2O + CO2 === H2CO3 (CO2 使紫色石蕊试液变红) Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （用石灰水检验CO2） CO2用途： 人工降雨、制碳酸饮料、灭火（不可燃、不助燃，密度比空气大）氧气的实验室制法 药品高锰酸钾（紫黑色固体）双氧水、二氧化锰（黑色固体）反应 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑2H2O2 === 2H2O +
九年级上册化学知识点沪教版
九年级上册化学知识点沪教版 【导语】学会整合知识点。把需要学习的信息、掌控的知识分类，做成思维导图或知识点卡片，会让你的大脑、思维条理苏醒，方便记忆、复习、掌控。同时，要学会把新知识和已学知识联系起来，不断糅合、 完善你的知识体系。这样能够增进知道，加深记忆。下面是作者为您整 理的《九年级上册化学知识点沪教版》，仅供大家参考。 【篇一】 一、物质与氧气的反应 (1)单质与氧气的反应：(化合反应) 1.镁在空气中燃烧 2.铁在氧气中燃烧： 3.铜在空气中受热： 4.铝在空气中燃烧： 5.氢气中空气中燃烧： 6.红磷在空气中燃烧： 7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧： 9.碳在氧气中不充分燃烧： (2)化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳燃烧：11.甲烷燃烧 12.酒精燃烧：13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1) 14.过氧化氢分解：15.水在直流电的作用下分解： 16.生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水： 18.镁燃烧：19铁和硫酸铜溶液反应： 20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜
23.碳充分燃烧：24.木炭还原氧化铜： 25.焦炭还原氧化铁： 26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)： 27.碳酸不稳固而分解：28.二氧化碳可溶于水： 29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)： 30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)： 31.一氧化碳还原氧化铜： 32.一氧化碳的可燃性： 33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): 34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸 36.铁和硫酸铜溶液反应： 二、常见物质的色彩的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷 4.硫：淡黄色 6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色) 7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) 三、化学之最
沪教版九年级化学上册知识点
电热棒足量 新丝路教育化学学科导学案（第次课）教师: 姚波学生:年级:日期:
1. 电解水 2H 2O ==== 2H 2↑ + O 2 ↑ （负氢正氧二比一） 活性炭：吸附作用 明矾：沉降作用 过滤：固液分离 用肥皂水区分软、硬水； 煮沸、蒸馏可降低水的硬度 2. O 2物理性质：密度比，溶于水 O 2化学性质：很活泼，有性，物质与氧气的反应称为氧化反应 C + O 2 === CO 2 2H 2 + O 2 === 2H 2O S + O 2 === SO 2（刺激性气味、有毒气体，大气污染物） 2Mg + O 2 === 2MgO （在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体） 3Fe + 2O 2 === Fe 3O 4 （在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体） 4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 2Cu + O 2 === 2CuO （黑色固体） 3.CO 2物理性质： 密度 ，溶于水，固态CO 2俗称 CO 2化学性质： H 2O + CO 2 === H 2CO 3 (CO 2 使紫色石蕊试液变红) Ca(OH)2 + CO 2 === CaCO 3↓+ H 2O （用石灰水检验CO 2） CO 2用途： 人工降雨 、 制碳酸饮料 、 灭火（不可燃、不助燃，密度比空气大）等 氧气的实验室制法 药 品 高锰酸钾（紫黑色固体） 双氧水、二氧化锰（黑色固体） 反应 2KMnO 4 === K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 发生 装置 酒精灯、试管、 铁架台 长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶 收集 装置 集气瓶、水槽 法 向上排空气法 操作 要点 查气密性 导管放入水中，双手握住试 管，导管口有气泡，不漏气 关闭止水夹，向长颈漏斗加水，水不持续流下，不漏气 收集 有大量、连续气泡产生时开始收集，集气瓶外有气泡产生，收集满 将带火星木条放到集气瓶口，木条复燃，集满 其它 棉花作用：防止KMnO 4 粉末进入导管 分液漏斗优点：能控制反应速度 实验结束后，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒 长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗跑出 点燃 加热 MnO 2 通电 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 加热
沪教版九年级化学上册知识点整理
沪教版九年级化学上册知识点整理
课题沪教版九年级化学上册知识点整理 学情分析九年级化学上册知识多为基础，中考考察以中等难度题为主 教学目标考点分析熟练掌握相关化学式、反应方程式的应用；理解氧气、二氧化碳、金属矿物性质； 了解化学变化实质，熟练掌握化学语言 教学重点化学式、化学方程式等；金属非金属性质等教学方法面授法、归纳总结法 学习内容与过程
第一章开启化学之门 1.物理变化：没有新物质生成的变化（物质仅是形状、状态改变） 化学变化：有新物质生成的变化 物理性质：颜色、状态、密度、熔沸点、硬度、气味、导电性等 化学性质：通过化学变化表现出来的性质。如：可燃性、毒性等 【性质是物质固有的属性，描述性质用词：能、是、有、可以、会等。性质决定物质能否发生某种变化。 变化是正在发生或已经发生的事件，体现了物质有何性质】 下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（） A.铁丝生锈，轮胎爆炸 B.灯泡发光，食物腐烂 C.烧制陶瓷，红磷燃烧 D.玻璃碎裂，工业制氧气 下列物质的性质属于物理性质的是（） A.木炭的可燃性 B.汽油的挥发性 C.氧气的氧化性 D.碳酸氢铵的不稳定性 CO2实验室制法 药品石灰石或大理石、稀盐酸 反应CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 发生装置长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶 收集装置向上排空气法 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，集满
第三章物质构成的奥秘 1、化学符号中数字的含义 左边：分子、原子、离子的个数右上：阴、阳离子所带电荷数上边：（化合物中)元素的化合右下：1个分子中含原子的个数1个氢原子2个氧原子1个双氧水分子2个氮气分子 3个氯离子1个铝离子2个硫酸根离子n个氢氧根离子五氧化二磷中磷元素是正五价双氧水中氧元素是负一价 2、写出下列元素、原子团的符号，并标出化合价 化合价Na Cl OH Cu Fe Fe SO4 离子符号Na + Cl - OH - C2+ Fe 2+ Fe 3+ SO4 2- 氢钠钾银钙镁钡锌氯氧 铜铝铁碳硫氮磷锰锡汞 氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根 3、根据化合价写化合物化学式的步骤 第1步：正价元素符号写在左面，负价元素符号写在右面，并标出化合价 原子团（..根）要加括号 第2步：将化合价数字前后交换，写在元素符号右下角 第3步：右下角数字约分成最简比，数字‘1 ’省略不写 原子团个数为‘1 ’，一定要去掉括号 4、化合物的命名规则 某化某（化合物中含两种元素）
沪教版(全国册)九年级上册化学知识点总结默写(含答案)
第一单元 第一课默写 （一）碳酸氢铵受热分解的实验 1.检查装置气密性的方法：。 2.加热时要注意两点（1）（2）。 3.观察到碳酸氢铵受热分解的现象：（1）； （2）； （3）； （4）。 4.碳酸氢铵受热分解的文字表达式：； 符号表达式：。 5.加热时，试管略向下倾斜的原因：。 （二）铁丝生锈实验 1.铁生锈实验的现象：，说明了。 2.铁锈的颜色主要成分主要成分的化学式。 3.实际上铁生锈是铁和、发生了化学反应。 4.防止铁生锈的措施有：。 （三）环境问题 1.白色污染是造成的污染；温室效应是由所引起的；臭氧空洞是 由引起的。
（四）零碎知识点 1.食物变馊是食物和发生了反应；薯片包装袋充的是气，这种气体的物理性质：，化学性质：，用途：。 第二课默写 1.化学变化的概念：。凡是跟有关的变化都是化学变化。蜡烛燃烧过程中的化学变化。 蜡烛燃烧的文字表达式：。 2.物理变化的概念: 。 蜡烛燃烧过程中的物理变化：。 3.化学性质的概念：，常见的化学性质：。 4.物理性质的概念：，蜡烛的物理性质：。4.（1）化学变化的特征是（本质） （2）发光、放热的变化不一定都是化学变化，如。 （3）爆炸不一定都是化学变化，如。 （4）化学变化和物理变化的本质区别是：，化学变化与物理变化的联系：。（5）①煤油燃烧，②氯化氢气体和氨气混合，产生，③在碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，产生（以上空格填所产生的现象），以上三种物质的变化，是 变化。 第三课默写 1.红磷燃烧中可观察到的现象是，。 2.该实验的原理是。 3.反应的文字表达式为，符号表达式为。实验结果偏小的原因有、、
。 实验结果偏大的原因有、。 4.实验时选择的可燃物需具备以下条件： （1）（如不行）； （2）（如不行） （3）（如、等不行）。 5.该实验还可推出，瓶内剩余4/5体积的气体是，其物理性质有；化学性质有。 6.空气中各成分的名称及含量：、、、、。 8.混合物：。如。 9.除了从物质种类来分辨纯净物和混合物，还可以从化学式角度来分辨，有化学式的是，无化学式的是。 10. 通过实验研究了空气的成分；发表了元素周期表； 从沥青铀矿中发现放射性的钋和镭；发明炸药，改进引爆装置； 首先通过人工方法合成具有生物活性的蛋白质是结晶牛胰岛素。 第四课 1.铜在空气中加热的文字表达式：； 符号表达式：。 经典例题 2．为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40 mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为60 mL 且润滑性很好的针筒注射器组成如图7的实验装置。 图（7）