高考总动员2016高考化学一轮复习课件：选修3.3晶体结构与性质
提 素 养 解 题 指 导
切 脉 搏 考 点 突 破
课 时 提 升 练
菜
单
高三总复习· 化学
2．金属晶体的构成、通性及其解释
固 根 源 基 础 梳 理
作用 金属晶体 力名 结构微粒 称
导电 性
导热性
延展性 当金属受到外力作用 时，金属晶体中的各 原子层就会相对滑动， 但不会改变其体系的 排列方式，而弥漫在 金属原子间的电子气 可以起到类似轴承中 滚珠之间润滑剂的作 用
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固 根 源 基 础 梳 理
第三节 晶体结构与性质
切 脉 搏 考 点 突 破
提 素 养 解 题 指 导
课 时 提 升 练
菜
单
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[考纲展示]
固 根 源 基 础 梳 理
1.理解离子键的形成， 能根据离子化合物的
提 素 养 解 题 指 导
结构特征解释其物理性质。 2.了解原子晶体的特征，能描述 金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 3.理解 金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 了解金属晶体常见的堆积方式。4.了解分子晶体与原子晶体、 离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 5. 能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 6.了解晶格 能的概念及其对离子晶体性质的影响。
切 脉 搏 考 点 突 破
自由 电子 在电 金属阳离 金属 场中 子、自由 键 定向 电子 移动 形成 电流
提 素 养 解 题 指 导
电子气中 的自由电 子在热的 作用下与 金属原子 碰撞而导 热
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菜
单
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固 根 源 基 础 梳 理
3.金属晶体的常见堆积
结构型式
常见金属
配位数 12
晶胞
面心立方最 Cu、Ag、 密堆积 A1 Au 体心立方堆 Na、K、Fe 积 A2 六方最密堆 Mg、Zn、 积 A3 Ti
提 素 养 解 题 指 导
切 脉 搏 考 点 突 破
8 12
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菜
单
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固 根 源 基 础 梳 理
知识点四 离子晶体 1．离子晶体 (1)概念 ①离子键：阴、阳离子间通过静电作用(指相互排斥和相
菜 单
提 素 养 解 题 指 导
切 脉 搏 考 点 突 破
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固 根 源 基 础 梳 理
[递进训练] 1．易误诊断(正确的打 “√”，错误的打 “×”)。 (1)具有规则几何外形的固体一定是晶体( (2)晶胞是晶体中的最小的 “平行六面体 ”( ) ) ) )
提 素 养 解 题 指 导
①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙； ②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
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菜
单
高三总复习·Hale Waihona Puke 化学固 根 源 基 础 梳 理
知识点二
分子晶体和原子晶体
1．分子晶体 (1)结构特点 ①晶体中只含分子。 ②分子间作用力为范德华力，也可能有氢键。 ③分子密堆积：一个分子周围通常有 12 个紧邻的分子。
提 素 养 解 题 指 导
切 脉 搏 考 点 突 破
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菜
单
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2．晶格能 (1)定义
固 根 源 基 础 梳 理
气态离子形成 1 mol 离子晶体释放的能量， 单位 kJ/mol， 通常取正值。 (2)大小及与其他量的关系 ①晶格能是最能反映离子晶体稳定性的数据。 ②在离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷数越多， 则晶格能越大。 ③晶格能越大，形成的离子晶体就越稳定，而且熔点越 高，硬度越大。
提 素 养 解 题 指 导
切 脉 搏 考 点 突 破
互吸引的平衡)形成的化学键。 ②离子晶体：由阴离子和阳离子通过离子键结合而成的 晶体。
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菜
单
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(2)决定离子晶体结构的因素
固 根 源 基 础 梳 理
①几何因素：即晶体中正、负离子的半径比。 ②电荷因素：即正负离子电荷不同，配位数不同。 ③键性因素：离子键的纯粹程度。 (3)一般物理性质 一般地说，离子晶体具有较高的熔点和沸点，较大的硬 度、难于压缩。这些性质都是因为离子晶体中存在着较强的 离子键。若要破坏这种作用需要较多的能量。
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菜
单
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2．原子晶体
固 根 源 基 础 梳 理
(1)结构特点 ①晶体中只含原子。 ②原子间以共价键结合。 ③三维空间网状结构。
提 素 养 解 题 指 导
切 脉 搏 考 点 突 破
(2)典型的原子晶体 ——金刚石 ①碳原子取 sp3 杂化轨道形成共价键，碳碳键之间夹角 为 109° 28′。 ②每个碳原子与相邻的 4 个碳原子结合。
菜 单
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知识点三 金属晶体
固 根 源 基 础 梳 理
1．“电子气理论”要点 (1) 该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子 形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而 把所有金属原子维系在一起。 (2)金属晶体是由金属阳离子、自由电子通过金属键形成 的一种“巨分子”。 (3)金属键的强度差异很大。
切 脉 搏 考 点 突 破
结构微粒在三维空间 里呈周期性有序排列 有 固定 各向异性
区别方 法
菜 单
熔点法
X射线
有固定熔点 无固定熔点 对固体进行X-射线衍射实验
高三总复习· 化学
固 根 源 基 础 梳 理
2.晶胞 (1)概念：描述晶体结构的基本单元。 (2)晶体中晶胞的排列 ——无隙并置。
提 素 养 解 题 指 导
切 脉 搏 考 点 突 破
提 素 养 解 题 指 导
切 脉 搏 考 点 突 破
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菜
单
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固 根 源 基 础 梳 理
(2)典型的分子晶体 ①冰：水分子之间的主要作用力是氢键，也存在范德华 力，每个水分子周围只有 4 个紧邻的水分子。
提 素 养 解 题 指 导
切 脉 搏 考 点 突 破
②干冰：CO2 分子之间存在范德华力，每个 CO2 分子周 围有 12 个紧邻的 CO2 分子。
切 脉 搏 考 点 突 破
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菜
单
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固 根 源 基 础 梳 理
[主干梳理] 知识点一 晶体常识 1．晶体与非晶体
晶体 非晶体 结构微粒无 序排列 无 不固定 无各向异性
课 时 提 升 练 提 素 养 解 题 指 导
切 脉 搏 考 点 突 破
结构特征 性质 特征 自范性 熔点 异同表现
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高考化学复习课件：选修3 物质结构与性质 第三章 晶体结构与性质(共36张PPT)
力正比于相对分子质量，所以， SO2相对分子质量较小，熔沸点较低 。 ____________________________________________________________
H2S
S8 图(a) 熔点/℃ 沸点/℃ -85.5 -60.3
S8
115.2
FeS2
SO2
SO3
16.8 45.0
考纲要求
(1) 了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。 (2) 了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。
(3) 了解分子晶体结构与性质的关系。
(4) 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的 关系。 (5) 理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶 体常见的堆积方式。
原子晶体
原子晶体
构成粒子 粒子作用 影响因素 熔点 硬度
原子 共价键 键长大小 高 大
课堂练习
2. [2016全国卷Ⅰ]
35. (5) Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为___ sp3 ，微粒之间存
在的作用力是共价键 ______。
晶体类型
配位数: 6
粒子数: 1 堆积方式:
Po
________________。 较少，金属键较弱
晶体类型
配位数 Cs:8 Cl:8 粒子数 Cs:1 Cl:1 r+/r- >0.732 CsCl
晶体类型
配位数 Na:6 Cl:6 粒子数 Na:4 Cl:4 r+/r- 0.414~0.732 NaCl
晶体类型
配位数 Zn:4 S:4 粒子数 Zn:4 S:4 r+/r- <0.414 ZnS
H2S
S8 图(a) 熔点/℃ 沸点/℃ -85.5 -60.3
S8
115.2
FeS2
SO2
SO3
16.8 45.0
考纲要求
(1) 了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。 (2) 了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。
(3) 了解分子晶体结构与性质的关系。
(4) 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的 关系。 (5) 理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶 体常见的堆积方式。
原子晶体
原子晶体
构成粒子 粒子作用 影响因素 熔点 硬度
原子 共价键 键长大小 高 大
课堂练习
2. [2016全国卷Ⅰ]
35. (5) Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为___ sp3 ，微粒之间存
在的作用力是共价键 ______。
晶体类型
配位数: 6
粒子数: 1 堆积方式:
Po
________________。 较少，金属键较弱
晶体类型
配位数 Cs:8 Cl:8 粒子数 Cs:1 Cl:1 r+/r- >0.732 CsCl
晶体类型
配位数 Na:6 Cl:6 粒子数 Na:4 Cl:4 r+/r- 0.414~0.732 NaCl
晶体类型
配位数 Zn:4 S:4 粒子数 Zn:4 S:4 r+/r- <0.414 ZnS
版高考化学(人教版)总复习课件：选修3 物质结构与性质 第3节 晶体结构与性质(共61张PPT)
强碱(如 KOH、
及举 物(SiO2 除
硼)、部分 Na、Al、 NaOH)、绝大部
例 外)、绝大多数 非金属化 Fe、青
分盐(如 NaCl)
有机物(有机 合物(如 铜)
盐除外)
SiC、SiO2)
2.晶格能 (1)定义：气态离子形成 1 mol 离子晶体释放的能量，通常取 正值，单位：kJ·mol－1。 (2)影响因素 ①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越__大_____。 ②离子的半径：离子的半径越___小____，晶格能越大。 (3)与离子晶体性质的关系 晶格能越大，形成的离子晶体越__稳__定_____，且熔点越高， 硬度越_____大____。
晶体结构
晶体详解 (1)8 个 CO2 分子构成 立方体且在 6 个面心 又各占据 1 个 CO2 分 子 (2)每个 CO2 分子周 围等距且紧邻的 CO2 分子有__1_2__个
晶体
离 子 NaCl 晶型 体
晶体结构
晶体详解 (1)每个 Na＋(Cl－)周 围等距且紧邻的 Cl－ (Na＋)有 6 个，每个 Na＋周围等距且紧邻 的 Na＋有__1_2___个 (2)每个晶胞中含 ___4___个 Na＋和_4__ 个 Cl－
解析：选 A。根据题给物质的结构单元图知，该合金的基本 结构单元中镧原子的数目为 12×16＋2×12＝3，而镍原子的 数目为 12×12＋6＋6×12＝15，所以镧与镍的原子个数比为 3∶15＝1∶5。
题组二 关于晶体的密度、微粒间距离的计算 6．F、K、和 Ni 三种元素组成的一个 化合物的晶胞如图所示。 (1) 该 化 合 物 的 化 学 式 为 ___________ ； Ni 的 配 位 数 为 ___________ 。 (2) 列 式 计 算 该 晶 体 的 密 度 ： ___________ g·晶体中 A、B、C 三种粒 子数之比是( )
高中化学选修三-晶体课件ppt课件
化学 选修三
原子结构与性质
原子结构
原子结构与元素的性质 共价键
分子结构与性质 分子的立体结构
晶体结构与性质
分子的性质 晶体的常识 分子晶体与原子晶体 金属晶体 离子晶体
1、化学键及其分类
相邻原子或离子之间强烈的相互作用
金属键 按成键方式分为： 共价键
金属晶体 分子晶体
离子键
离子晶体
四、配合物理论简介
SiC、BN、SiO2、Al2O3等
3、结构特征
晶体中只存在共价键，无单个分子存在； 晶体为空间网状结构。
二氧 化硅
金刚石
4、原子晶体的物理性质
熔沸点高 硬度大 一般不导电 难溶于溶剂
在SiO2晶体中，每个Si原子和（ 4 ）个O原 子形成（ 4 ）个共价键即每个Si原子周围 结合（ 4 ）个O原子；同时，每个O 原子和 （ 2 ）个Si原子相结合。在SiO2晶体中，最 小的环是（ 12 ）元环。( 没有 )单个的 SiO2分子存在。
练习 1、下列物质属于分子晶体的化合物是（ C ）
A、石英 B、硫磺 C、干冰 D、食盐
2、干冰气化时，下列所述内容发生变化的是
A、分子内共价键 C、分子键距离
B、分子间作用力 BC
D、分子间的氢键
3、冰醋酸固体中不存在的作用力是（ A ）
A、离子键
B、极性键
C、非极性键
D、范德华力
4、水分子间存在着氢键的作用，使 水分子彼此结合而成（H2O）n。在 冰中每个水分子被4个水分子包围形 成变形的正四面体，通过“氢键”相 互连接成庞大的分子晶体，其结构如 图：试分析：
B.熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电
C.易溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃ D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g／cm3
原子结构与性质
原子结构
原子结构与元素的性质 共价键
分子结构与性质 分子的立体结构
晶体结构与性质
分子的性质 晶体的常识 分子晶体与原子晶体 金属晶体 离子晶体
1、化学键及其分类
相邻原子或离子之间强烈的相互作用
金属键 按成键方式分为： 共价键
金属晶体 分子晶体
离子键
离子晶体
四、配合物理论简介
SiC、BN、SiO2、Al2O3等
3、结构特征
晶体中只存在共价键，无单个分子存在； 晶体为空间网状结构。
二氧 化硅
金刚石
4、原子晶体的物理性质
熔沸点高 硬度大 一般不导电 难溶于溶剂
在SiO2晶体中，每个Si原子和（ 4 ）个O原 子形成（ 4 ）个共价键即每个Si原子周围 结合（ 4 ）个O原子；同时，每个O 原子和 （ 2 ）个Si原子相结合。在SiO2晶体中，最 小的环是（ 12 ）元环。( 没有 )单个的 SiO2分子存在。
练习 1、下列物质属于分子晶体的化合物是（ C ）
A、石英 B、硫磺 C、干冰 D、食盐
2、干冰气化时，下列所述内容发生变化的是
A、分子内共价键 C、分子键距离
B、分子间作用力 BC
D、分子间的氢键
3、冰醋酸固体中不存在的作用力是（ A ）
A、离子键
B、极性键
C、非极性键
D、范德华力
4、水分子间存在着氢键的作用，使 水分子彼此结合而成（H2O）n。在 冰中每个水分子被4个水分子包围形 成变形的正四面体，通过“氢键”相 互连接成庞大的分子晶体，其结构如 图：试分析：
B.熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电
C.易溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃ D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g／cm3
高考化学一轮复习选修3物质结构与性质第三章晶体结构与性质课件
②决定离子晶体结构的因素。 a.几何因素：即_晶__体__中__正__、__负__离__子__的__半__径__比__。 b.电荷因素：即正、负离子_电__荷__不__同__，__配__位__数__不__同__。 c.键性因素：离子键的纯粹程度。 ③性质特点：硬度_较__大__，熔、沸点_较__高__。
(3)金属晶体的常见堆积方式。
堆积模型
面心立方最 密堆积
常见金属 Cu、Ag、Au
体心立方堆积 Na、K、Fe
配位数 _1_2_
_8_
晶胞
六方最密堆积 Mg、Zn、Ti
_1_2_
4.离子晶体： (1)离子晶体。 ①概念。 a.离子键：_阴__、__阳__离__子__间通过_静__电__作__用__(指相互排斥 和相互吸引的平衡)形成的化学键。 b.离子晶体：由_阴__离__子__和_阳__离__子__通过离子键结合而 成的晶体。
晶胞含4个原子，则摩尔质量=四分之一×晶胞质量
×NA，可求NA。 (2)因为CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构。所以一
个晶胞中有四个钙离子和四个氧离子，根据M(CaO)=
56 g·mol-1，则一个CaO的质量m(CaO56)= g。
V(CaO
4 m(CaO) a g cm3
224 aNA
cm3。
【解析】(1)NF3中有一对孤电子对，N和F形成3个N—F 键，则NF3中的杂化轨道数为4，所以是sp3杂化，空间结 构为三角锥形。如果排斥相同，键角应为109°28′， 氟成键后负电成分高，孤电子对对它的排斥力比对氮的 大，导致NF3键角压缩，故键角小于109°28′。(2) N中3 有22个电子，那么含22个电子且原子数为3的分子有CO2或 N2O。(3)F-位于晶胞内部，共8个，X离子位于顶点和面
高考化学一轮复习物质结构与性质第36讲晶体结构与性质讲解课件(选修3)
答案 (1)✕ (2)✕ (3)√ (4)✕ (5)✕ (6)√ (7)√
2.下图为离子晶体空间构型示意图( 表示阳离子, 表示阴离子),以M表 示阳离子,以N表示阴离子,写出各离子晶体的组成表达式:
A
、B
、C
。
答案 MN MN3 MN2
题组一 晶胞中粒子数及晶体化学式的判断 1.Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。
1
所共用,则该粒子有⑩ n 属于该晶胞。
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。 (1)固态物质一定是晶体 ( ) (2)冰和固体碘晶体中相互作用力相同 ( ) (3)晶体内部的微粒按一定规律周期性排列 ( ) (4)凡有规则外形的固体一定是晶体 ( ) (5)晶体与非晶体的本质区别:是否有自范性 ( ) (6)晶体有一定的熔沸点 ( ) (7)晶体和非晶体可用X-射线衍射实验区别 ( )
化学
课标版
第36讲 晶体结构与性质
考点一 晶体与晶胞
1.晶体与非晶体
2.晶胞 (1)概念:描述晶体结构的⑦ 基本单元 。 (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置。 a.无隙:相邻晶胞之间没有任何⑧ 空隙 。 b.并置:所有晶胞都是平行排列的,⑨ 取向 相同。 (3)晶胞中粒子数目的计算——均摊法(切割法):如某个粒子为n个晶胞
(0.566 107 cm)3 6.02 1023 mol1
(3)16 12
4 27
6.02 1023 (0.405107 )3
(4)12
解析
(1)②晶胞参数a即为晶胞边长,ρ= m =
V
8
73
6g.0·2cm1-30=23
(565.76 1010 )3
×810737 g·cm-3。
2.下图为离子晶体空间构型示意图( 表示阳离子, 表示阴离子),以M表 示阳离子,以N表示阴离子,写出各离子晶体的组成表达式:
A
、B
、C
。
答案 MN MN3 MN2
题组一 晶胞中粒子数及晶体化学式的判断 1.Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。
1
所共用,则该粒子有⑩ n 属于该晶胞。
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。 (1)固态物质一定是晶体 ( ) (2)冰和固体碘晶体中相互作用力相同 ( ) (3)晶体内部的微粒按一定规律周期性排列 ( ) (4)凡有规则外形的固体一定是晶体 ( ) (5)晶体与非晶体的本质区别:是否有自范性 ( ) (6)晶体有一定的熔沸点 ( ) (7)晶体和非晶体可用X-射线衍射实验区别 ( )
化学
课标版
第36讲 晶体结构与性质
考点一 晶体与晶胞
1.晶体与非晶体
2.晶胞 (1)概念:描述晶体结构的⑦ 基本单元 。 (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置。 a.无隙:相邻晶胞之间没有任何⑧ 空隙 。 b.并置:所有晶胞都是平行排列的,⑨ 取向 相同。 (3)晶胞中粒子数目的计算——均摊法(切割法):如某个粒子为n个晶胞
(0.566 107 cm)3 6.02 1023 mol1
(3)16 12
4 27
6.02 1023 (0.405107 )3
(4)12
解析
(1)②晶胞参数a即为晶胞边长,ρ= m =
V
8
73
6g.0·2cm1-30=23
(565.76 1010 )3
×810737 g·cm-3。
高考化学 一轮复习 物质结构与性质 第3讲 晶体结构与性质(选修3)
有的很低
溶解性
相似相溶
难溶于任 何溶剂
常见溶剂 难溶
大多易溶 于水等极
性溶剂
一般不导
晶体 不导
导电、 电，溶于水 一般不具 电和热的 电，水溶液
传热性 后有的导 有导电性 良导体 或熔融态
电
导电
大多数非金 部分非金 金属氧化物
属单质、气态 属单质(如 物质 氢化物、酸、 金刚石、 金属单质 (如 K2O、 类别 非金属氧化 硅、晶体 与合金(如 Na2O)、强
A．BaTi8O12
B．BaTi4O6
C．BaTi2O4
D．BaTiO3
解析：选 D。Ba 在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti 处于
立方体的 8 个顶点，每个 Ti 为与之相连的 8 个立方体所共用，即
只有18属于该晶胞；O 处于立方体的 12 条棱的中点，每条棱为四
个立方体共用，故每个
O
只
有
1 4
考点二 四类晶体的组成和性质比较
1．四类晶体的比较
类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
比较
构成 粒子
分子
原子
金属阳 离子 、自 阴、阳离子 由电子
粒子间 范德华力
的相互 (某些含氢 共价键 金属键 离子键
作用力 键)
硬度
较小
很大
有的很大， 较
大
有的很小
熔、沸点 较低 很 高
有的很高， 较高
由题意知，该晶胞中含有12个 XY2 或 Y2X，设晶胞的边长为 a
cm，则有 ρ a3NA＝12M，a＝ 3 2ρMNA，则晶体中两个距离最近的 X
之间的距离为
2
3
M 2ρNA
cm。
溶解性
相似相溶
难溶于任 何溶剂
常见溶剂 难溶
大多易溶 于水等极
性溶剂
一般不导
晶体 不导
导电、 电，溶于水 一般不具 电和热的 电，水溶液
传热性 后有的导 有导电性 良导体 或熔融态
电
导电
大多数非金 部分非金 金属氧化物
属单质、气态 属单质(如 物质 氢化物、酸、 金刚石、 金属单质 (如 K2O、 类别 非金属氧化 硅、晶体 与合金(如 Na2O)、强
A．BaTi8O12
B．BaTi4O6
C．BaTi2O4
D．BaTiO3
解析：选 D。Ba 在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti 处于
立方体的 8 个顶点，每个 Ti 为与之相连的 8 个立方体所共用，即
只有18属于该晶胞；O 处于立方体的 12 条棱的中点，每条棱为四
个立方体共用，故每个
O
只
有
1 4
考点二 四类晶体的组成和性质比较
1．四类晶体的比较
类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
比较
构成 粒子
分子
原子
金属阳 离子 、自 阴、阳离子 由电子
粒子间 范德华力
的相互 (某些含氢 共价键 金属键 离子键
作用力 键)
硬度
较小
很大
有的很大， 较
大
有的很小
熔、沸点 较低 很 高
有的很高， 较高
由题意知，该晶胞中含有12个 XY2 或 Y2X，设晶胞的边长为 a
cm，则有 ρ a3NA＝12M，a＝ 3 2ρMNA，则晶体中两个距离最近的 X
之间的距离为
2
3
M 2ρNA
cm。
高考化学一轮复习选修3第3节晶体结构与性质课件
键能大,晶体熔、沸点高,硬度大。
(2)B组都是金属,存在金属键,具有金属晶体的性质,可以用“电子
气理论”解释相关的性质。
(3)C组卤化氢晶体属于分子晶体,HF熔点高是由于分子之间形成
氢键。
(4)D组是离子化合物,熔点较高,具有离子晶体的性质。
(5)晶格能大小与离子电荷数和离子半径有关,电荷数越多,半径
A组
金刚石:3 550
硅晶体:1 410
硼晶体:2 300
二氧化硅:1 732
B组
Li:181
Na:98
K:64
Rb:39
C组
HF:-83
HCl:-115
HBr:-89
HI:-51
D组
NaCl
KCl
RbCl
MgO:2 800
据此回答下列问题:
(1)由表格中数据可知,A组熔点普遍偏高,据此回答:
①A组属于
制造等方面用途非常广泛。
回答下列问题:
(1)基态磷原子的核外电子排布式为 。
(2)P4S3可用于制造火柴,其分子结构如图1所示。
图1
①第一电离能:磷
(填“>”或“<”,下同)硫;
电负性:磷
硫。
②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为
。
③每个P4S3分子中含孤电子对的数目为
。
-21考点一
考点二
基础梳理
(1)凡是有规则外形的固体一定是晶体 ( × )
(2)晶体与非晶体的本质区别:是否有自范性 ( √ )
(3)熔融态物质凝固就得到晶体 ( × )
(4)晶体有一定的熔、沸点 ( √ )
(5)区分晶体和非晶体最可靠的科学方法:是否具有固定的熔沸点
( × )
(2)B组都是金属,存在金属键,具有金属晶体的性质,可以用“电子
气理论”解释相关的性质。
(3)C组卤化氢晶体属于分子晶体,HF熔点高是由于分子之间形成
氢键。
(4)D组是离子化合物,熔点较高,具有离子晶体的性质。
(5)晶格能大小与离子电荷数和离子半径有关,电荷数越多,半径
A组
金刚石:3 550
硅晶体:1 410
硼晶体:2 300
二氧化硅:1 732
B组
Li:181
Na:98
K:64
Rb:39
C组
HF:-83
HCl:-115
HBr:-89
HI:-51
D组
NaCl
KCl
RbCl
MgO:2 800
据此回答下列问题:
(1)由表格中数据可知,A组熔点普遍偏高,据此回答:
①A组属于
制造等方面用途非常广泛。
回答下列问题:
(1)基态磷原子的核外电子排布式为 。
(2)P4S3可用于制造火柴,其分子结构如图1所示。
图1
①第一电离能:磷
(填“>”或“<”,下同)硫;
电负性:磷
硫。
②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为
。
③每个P4S3分子中含孤电子对的数目为
。
-21考点一
考点二
基础梳理
(1)凡是有规则外形的固体一定是晶体 ( × )
(2)晶体与非晶体的本质区别:是否有自范性 ( √ )
(3)熔融态物质凝固就得到晶体 ( × )
(4)晶体有一定的熔、沸点 ( √ )
(5)区分晶体和非晶体最可靠的科学方法:是否具有固定的熔沸点
( × )
2016届高考化学一轮复习：(选修3)第3节《晶体结构与性质》ppt课件
知识点二
分子晶体和原子晶体
1．分子晶体 (1)结构特点 ①晶体中只含分子。 ②分子间作用力为范德华力，也可能有氢键。 ③分子密堆积：一个分子周围通常有 12 个紧邻的分子。
(2)典型的分子晶体 ①冰：水分子之间的主要作用力是氢键，也存在范德华 力，每个水分子周围只有 4 个紧邻的水分子。 ②干冰：CO2 分子之间存在范德华力，每个 CO2 分子周 围有 12 个紧邻的 CO2 分子。
＋ －
D．金刚石(含 8 个 C) E．体心立方 (含 2 个原子 ) F．面心立方 (含 4 个原子)
3．有关晶胞各物理量的关系 对于立方晶胞，可简化成下面的公式进行各物理量的计 算： a3× ρ× NA＝ n× M， a 表示晶胞的棱长， ρ 表示密度， NA 表示阿伏加德罗常数， n 表示 1 mol 晶胞中所含晶体的物 质的量， M 表示相对分子质量， a3× ρ× NA 表示 1 mol 晶胞 的质量。
第三节 晶体结构与性质
[考纲展示]
1.理解离子键的形成， 能根据离子化合物的
结构特征解释其物理性质。 2.了解原子晶体的特征，能描述 金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 3.理解 金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 了解金属晶体常见的堆积方式。4.了解分子晶体与原子晶体、 离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 5. 能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 6.了解晶格 能的概念及其对离子晶体性质的影响。
(6)CO2 和 SiO2 是同主族元素的氧化物， 它们的晶体结构 相似，性质也非常相似 ( )
(7)干冰 (CO2)晶体中包含的作用力为分子间力和共价键 ( ) (8)SiO2 晶体中包含的作用力只有共价键 ( (9)含有阳离子的物质一定含阴离子 (
高考化学一轮总复习 第3节 晶体结构与性质课件(选修3)
解 题
梳
指
理 形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而 导
切 把所有金属原子维系在一起。
脉
课
搏 考
(2)金属晶体是由金属阳离子、自由电子通过金属键形成
时 提
点
升
突 的一种“巨分子”。
练
破
(3)金属键的强度差异很大。
菜单
高三总复习·化学
2．金属晶体的构成、通性及其解释
固 根 源 基 础
金属晶体 结构微粒
金属原子 金属原子间的电子气
升 练
碰撞而导 可以起到类似轴承中
热
滚珠之间润滑剂的作
用
菜单
高三总复习·化学
固
3.金属晶体的常见堆积
提
根
素
源
养
基 础
结构型式 常见金属 配位数 晶胞
解 题
梳
指
理
面心立方最 Cu、Ag、
密堆积 A1
Au
12
导
切
脉 搏 考 点
体心立方堆 积 A2
Na、K、Fe
8
课 时 提 升
指 导
力，每个水分子周围只有 4 个紧邻的水分子。
切
脉 搏
②干冰：CO2 分子之间存在范德华力，每个 CO2 分子周
课 时
考 点
围有 12 个紧邻的 CO2 分子。
提 升
突
练
破
菜单
高三总复习·化学
2．原子晶体
固
(1)结构特点
提
根
素
源 基
①晶体中只含原子。
养 解
础
题
梳 理
②原子间以共价键结合。
指 导
高考化学一轮复习选修3第3节晶体结构与性质课件高三选修3化学课件
答案:(1)×
(2)×
(3)
(4)
(5)
(6)× (7)
12/12/2021
第八页，共八十三页。
)
考点一
自主(zìzhǔ)
预诊
-9-
考向突破
(tūpò)
2.某物质的晶体中含有A、B、C三种元素,其原子排列方式如图所示(其中
前后两面(liǎngmiàn)面心中的B元素的原子未能画出)。则晶体中A、B、C的原
子个数比为(
)
∶3∶∶3∶1
∶2∶∶3∶3
关闭
1
8
利用均摊法计算。根据图知,该正方体中 A 原子个数=8× =1,B 原
1
2
子个数=6× =3,C 原子个数=1,所以晶体中 A、B、C 的原子个数
比为 1∶3∶1。
A
关闭
解析
解析
12/12/2021
第九页，共八十三页。
答案
答案
考点一
自主
(zìzhǔ)预
④面心立方堆积 4r= 2a(r 为原子半径)。
晶胞中微粒体积
(3)空间利用率=
12/12/2021
晶胞体积
。
第七页，共八十三页。
考点一
自主(zìzhǔ)
预诊
-8-
考向突破
(tūpò)
自我诊断
1.判断正误,正确的打“ ”,错误的打“×”。
(1)晶体的熔点一定比非晶体的熔点高。 (
)
(2)冰和固体碘晶体中相互作用力相同。 (
(tūpò)
图中F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置,若两者的比例依次用x和1-x代表,
则该化合物的化学式表示为
;通过测定(cèdìng)密度