有机化学实验十一醇 酚的鉴定
醇和酚的性质实验报告
醇和酚的性质实验报告
醇和酚是有机化学中很重要的一类物质，它们在日常生活中有很多用途，也被广泛应用在医药、农药、精细化学等行业。
本实验旨在探究醇和酚的特性，为更深入地讨论它们的功能和作用奠定基础。
实验简介：本实验主要研究了三种醇（乙醇、甲醇和丙醇）和两种酚（间苯二酚和三苯甲酚）的性质。
实验首先使用色谱选择和测定每种试验物的称量，然后利用实验室仪器记录酚和醇挥发的情况、它们的可燃性和溶剂特性，最后比较醇和酚的性质。
实验流程：本实验按照正常实验流程进行：首先将称量准备好，然后用搅拌机将它们混合，再用色谱标定，最后用实验室仪器分析挥发度、可燃性和溶剂特性。
实验结果：
1. 实验表明，在与相同的溶剂组合中，三种醇的挥发率具有明显差异，乙醇的挥发率最高，丙醇的挥发率最低，甲醇处于中间位置。
2. 酚比醇具有更强的可燃性。
3. 酚和醇在相同条件下，溶解度不同，由实验可以看出，酚比醇更容易溶解在特定溶剂中。
结论：本实验证明，醇和酚具有明显的不同性质，如果要使用这两类物质，需要根据特定用途确定最佳的选择。
此外，实验中还发现，醇和酚的挥发性、可燃性和溶解度都会受到溶剂组合的影响，因此在实验之前需要对溶剂进行细致的准备，以获得更精准可靠的结果。
有机化学-醇酚醛酮的性质鉴定报告
性质鉴定
现象：产生气体 产生沉淀 颜色变化 气味……
一、醇的性质鉴定
1.醇的氧化
取1支试管 1滴3mol/L H2SO4 摇匀 3min后观察 2滴0.5%重铬酸钾 10滴95%乙醇
2.伯醇、仲醇、叔醇的鉴别
3.与氢氧化铜反应：
二、酚的性质鉴定
三、醛和酮的性质鉴定
1.与2，4-二硝基苯肼的反应
观察有无黄 色沉淀产生
2.与饱和亚硫酸氢钠的反应
3.与斐林试剂的反应（请用干净干燥试管）
观察现象
4.与托伦试剂的反应（请用干净干燥试管）
5.碘仿反应
观察现象
三、羧酸衍生物的水解
1.酯的水解
一边摇动一边观察， 比较3支试管中酯层 消失的速度
醇酚的性质实验报告
醇酚的性质实验报告在化学领域中，醇酚是一类常见的有机化合物，它们是由碳、氧和氢构成的。
本次实验的目的是通过对醇酚的性质进行实验研究，以加深对这一类化合物的认识。
实验开始时，我们选择了苯酚和乙醇作为代表醇酚进行研究。
首先，我们进行了醇酚的酸碱性实验。
将少量的苯酚和乙醇分别放入两个试管中，再分别加入酚红指示剂和酚酞指示剂。
观察到苯酚溶液变红，而乙醇溶液则无变化。
通过这个实验可以得出结论：苯酚具有酸性，而乙醇则为中性。
接着，我们对醇酚的溶解性进行了测试。
将醇酚分别加入纯水、醇酯和正己烷中，并进行摇匀。
结果显示，苯酚和乙醇都可以很好地溶解于水中，但苯酚的溶解度较乙醇低。
苯酚可以较好地溶解于醇酯中，而乙醇则溶解度较低。
而正己烷对于苯酚和乙醇来说都不溶解。
由此可见，醇酚的溶解性受其分子结构和相互作用力的影响。
我们还进行了醇酚的酯化反应实验。
将苯酚和乙醇分别与无水醋酸乙酯反应，并加入硫酸催化剂，进行加热反应。
结果显示，苯酚和乙醇均发生了酯化反应，生成苯乙酸苯酯和乙醣酸乙酯。
通过这个实验可以了解到醇酚发生酯化反应的能力。
此外，我们还进行了醇酚的氧化反应实验。
将苯酚和乙醇分别与稀氢氧化钠溶液反应，观察到苯酚呈现棕黄色，而乙醇的溶液则无变化。
这表明苯酚可以发生氧化反应，而乙醇则不具备这样的性质。
这一实验结果与醇酚的结构有关，醇酚中的羟基使其容易发生氧化反应。
最后，我们进行了醇酚的醚化反应实验。
将苯酚和乙醇分别与浓硫酸反应，并进行加热。
观察到苯酚和乙醇均生成了相应的醚。
通过这个实验可以了解到苯酚和乙醇在特定条件下可以与浓硫酸发生醚化反应。
通过以上的实验研究，我们对醇酚的性质有了更深入的了解。
我们知道，醇酚的性质受到其分子结构和官能团的影响。
醇酚具有一定的酸碱性，溶解性和发生酯化、氧化以及醚化反应的能力。
这些特性使醇酚在生活和工业中有着广泛的应用，例如作为溶剂、试剂和药物成分。
总之，通过本次实验，我们对醇酚的性质进行了检验和研究，加深了对这一类化合物的了解。
醇和酚的鉴定的实验报告3篇.doc
醇和酚的鉴定的实验报告3篇篇一：实验醇和酚的性质【实验目的】1.进行醇和酚主要化学性质的实验操作。
2.熟练进行水浴加热和点滴板使用的操作。
3.能较快地设计出①伯醇、仲醇与叔醇；②一元醇与多元醇；③醇与酚类物质的鉴别方案，并进行实验操作。
4.具有严肃和实事求是的科学态度，养成爱护公物，节省试剂的良好品德。
【实验用品】金属钠、无水乙醇、酚酞试剂、仲丁醇、叔丁醇、蒸馏水、卢卡斯试剂、1.5mol/L 硫酸、0.17mol/L重铬酸钾溶液、100g/L NaOH溶液、乙醇、醋酸、48g/L CuSO4溶液、甘油、蓝色石蕊试纸、0.1mol/L苯酚溶液、饱和碳酸钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液、溴水、0.06mol/L三氯化铁溶液、0.03mol/L高锰酸钾溶液、浓硫酸。
试管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、点滴板、广泛pH试纸、表面皿。
【实验原理】羟基是醇的官能团、O－H键和C－O键容易断裂发生化学反应；同时，α-H和β-H有一定的活泼性，使得醇能发生氧化反应、消除反应等；而邻多元醇除了具有一般醇的化学性质，由于它们分子中相邻羟基的相互影响，具有一些特殊的性质，如甘油能与Cu(OH)2作用。
酚类化合物分子中含有羟基，O－H键已发生断裂，在水溶液中能电离出少量氢离子，使酚溶液显示弱酸性；－OH受苯环上大π键的影响，使得C－OH键显示一定的活性，易发生氧化反应；而苯环也受－OH的影响，使得苯环上的H 的活性增强，易发生取代反应。
【实验指导】（实验内容、步骤、操作事项）一、醇的化学性质1. 醇钠的生成及水解在干燥试管中，加入无水乙醇1mL，并加一小粒新切的、用滤纸擦干的金属钠，观察反应放出的气体和试管是否发热。
随着反应的进行，试管内溶液变稠。
当钠完全溶解后，冷却，试管内溶液逐渐凝结成固体。
然后滴加水直到固体消失，再加一滴酚酞试液，观察并解释发生的变化。
2. 醇的氧化取4支试管，分别加入5滴仲丁醇、叔丁醇和蒸馏水，然后各加入10滴1.5mol/L硫酸和0.17mol/L重铬酸钾溶液，振摇，观察并及时记录出现变化快慢的时间。
有机化学实验十一醇、酚的鉴定
实验十一醇、酚的鉴定一．实验目的：1.进一步认识醇类的性质; 2比较醇,酚之间的化学性质的差异; 3. 认识羟基和烃基的相互影响.二．实验重点和难点：1.醇酚之间的化学性质的差异;2.认识羟基和烃基的相互影响.实验类型：基础性实验学时：4学时三．实验装置和药品：实验仪器: 试管滴管烧杯酒精灯pH试纸化学药品: 甲醇乙醇丁醇辛醇1%高锰酸钾异丙醇5%氢氧化钠10%硫酸铜乙二醇10%盐酸10%三氯化铁苯酚间苯二酚对苯二酚邻硝基苯酚水杨酸苯甲酸溴水甘油四．实验原理：醇和酚的结构中都含有羟基,但醇中的羟基与烃基相。
酚中羟基与芳环直接相连,因此它们的化学性质上有许多不相同的地方。
1．醇的性质：a.醇和乙酰氯直接作用生成酯的反应可用于醇的定性试验：CH3COCl + ROH ———→CH3COOR + HCl低级醇的乙酰酯有香味，容易检出。
高级醇的乙酰酯因香味很淡或无香味而不适用。
b.含10个碳以下的醇和硝酸铈铵溶液作用可生成红色的络合物,溶液的颜色由橘黄色变成红色,此反应可用来鉴别化合物中是否含有羟基。
（NH4）2Ce(NO3)6+ROH———→(NH4)2Ce(OR)(NO3)5+HNO3c.铬酸是鉴别醇和醛、酮的一个重要试剂，反应在丙酮溶液中进行，可迅速获得明确的结果，铬酸试剂可氧化伯醇，仲醇及所有醛类，在5秒內产生明显的颜色.溶液由橙色变为蓝绿色.而在试验条件下,叔醇和酮不起反应,因此,铬酸试验可使伯醇与叔醇区别开来.H2SO4H2CrO7+RCH2OH(或)R2CHOH———→Cr2(SO4)3+RCO2H+R2C=Od.不同类型的醇与氯化锌—盐酸（Lucas）试剂反应的速度不同，三级醇最快，二级醇次之，一级醇最慢，故可用来区别一、二、三级醇，含3—6个碳原子的醇可溶于氯化锌—盐酸溶液中，反应后由于生成不溶于试剂的卤代烷，故会出现混浊或分层，利用各种醇出现混浊或分层的速度不同可加以区别；含6个碳原子以上的醇类不溶于水，故不能用此法检验；而甲醇和乙醇由于生成相应卤代烷的挥发性，故此法也不适用。
醇和酚性质实验报告
醇和酚性质实验报告醇和酚性质实验报告引言：醇和酚是有机化合物中常见的官能团，它们在化学反应中具有不同的性质和反应活性。
通过实验，我们将探索醇和酚的性质，了解它们在不同实验条件下的反应行为。
实验一：醇和酚的溶解性比较首先，我们将分别取一小部分乙醇和苯酚，加入两个不同的试管中，并加入等量的水。
随后，我们将观察它们的溶解性。
实验结果显示，乙醇在水中溶解度较高，形成均匀的溶液。
而苯酚则只能部分溶解，形成悬浮液。
这是因为乙醇分子中含有羟基（-OH），能够与水分子形成氢键，从而增加了其溶解度。
而苯酚分子中的羟基与水分子之间的氢键相对较弱，溶解度较低。
实验二：醇和酚的酸碱性比较接下来，我们将分别取一小部分乙醇和苯酚，加入两个不同的试管中，并加入几滴酚酞指示剂。
随后，我们将滴加稀盐酸溶液，观察颜色的变化。
实验结果显示，乙醇溶液的颜色变化不明显，而苯酚溶液的颜色变为红色。
这是因为苯酚具有酸性，能够与酚酞指示剂反应生成红色的酚酞酸盐。
而乙醇则表现出较弱的酸性，无法与酚酞指示剂发生明显的反应。
实验三：醇和酚的氧化性比较在这个实验中，我们将分别取一小部分乙醇和苯酚，加入两个不同的试管中，并加入几滴酸性高锰酸钾溶液。
随后，我们将观察溶液的变化。
实验结果显示，乙醇溶液的颜色变为淡棕色，而苯酚溶液则没有明显的变化。
这是因为乙醇具有较强的氧化性，能够与酸性高锰酸钾溶液反应生成棕色的沉淀。
而苯酚则表现出较弱的氧化性，无法与酸性高锰酸钾溶液发生明显的反应。
实验四：醇和酚的燃烧性比较最后，我们将分别取一小部分乙醇和苯酚，将它们分别倒入两个不同的皿中，并点燃。
实验结果显示，乙醇燃烧时火焰较为明亮，且有蓝色火焰。
而苯酚燃烧时火焰较为黯淡，且有黑烟产生。
这是因为乙醇在燃烧时能够提供足够的热量，使火焰变得明亮。
而苯酚则在燃烧时热量不足，产生不完全燃烧，形成黑烟。
结论：通过以上实验，我们可以得出以下结论：1. 醇和酚的溶解性存在差异，醇的溶解度较高。
醇酚化学性质实验报告
醇酚化学性质实验报告《醇酚化学性质实验报告》实验目的：通过实验观察和记录醇酚的化学性质，了解其在不同条件下的反应特点。
实验材料：乙醇、苯酚、浓硫酸、氢氧化钠、碘酒、氯仿、氢氧化钾溶液、碘仿溶液。
实验步骤：1. 乙醇的酸碱性：取少量乙醇溶液，加入几滴酚酞指示剂，观察颜色变化。
2. 乙醇的醇性：将乙醇溶液滴入碘酒中，观察颜色变化。
3. 苯酚的酸碱性：取少量苯酚溶液，加入几滴酚酞指示剂，观察颜色变化。
4. 苯酚的醇性：将苯酚溶液滴入碘酒中，观察颜色变化。
5. 苯酚的酚醛反应：将苯酚溶液滴入浓硫酸中，观察颜色变化。
6. 苯酚的酚酞反应：将苯酚溶液滴入氢氧化钠溶液中，观察颜色变化。
实验结果：1. 乙醇的酸碱性：乙醇呈现酸性，酚酞指示剂变红。
2. 乙醇的醇性：乙醇与碘酒反应生成无色沉淀。
3. 苯酚的酸碱性：苯酚呈现碱性，酚酞指示剂变蓝。
4. 苯酚的醇性：苯酚与碘酒反应生成白色沉淀。
5. 苯酚的酚醛反应：苯酚与浓硫酸反应生成紫色产物。
6. 苯酚的酚酞反应：苯酚与氢氧化钠反应生成蓝色产物。
实验结论：通过实验观察和记录，我们了解到醇酚在不同条件下的化学性质。
乙醇呈现酸性，而苯酚呈现碱性。
乙醇和苯酚都具有醇性，能与碘酒发生反应生成沉淀。
苯酚还能与浓硫酸和氢氧化钠分别发生酚醛反应和酚酞反应，生成不同颜色的产物。
这些实验结果为我们深入了解醇酚的化学性质提供了重要的参考。
通过本次实验，我们对醇酚的化学性质有了更深入的了解。
希望通过实验报告的记录和总结，能够对相关领域的研究和应用提供有益的参考。
醇,酚的性质实验
醇，酚的性质实验
1.醇与金属钠的反应：取一支干燥试管，加入0.5ml乙醇再加
入一粒洁净的金属钠，观察反应放出的气体和试管是否发热，冷却后加入少量蒸馏水，再加入一滴酚酞试剂，观察记录并解释发生现象。
2.醇的氧化：取3支试管，分别加入正丁醇，仲丁醇和叔丁醇
各5滴，然后再3支试管中加入3mol/L硫酸，0.17mol/L 重铬酸钾溶液各2-3滴，震荡，观察，记录并解释发生的现象。
3.醇与卢卡斯试剂的反应：取试管3支，分别加入正丁醇，仲
丁醇和叔丁醇的3滴，再50℃-60℃水溶液中预热片刻。
然后同时向三支试管中加入1ml卢卡斯试剂，震荡，观察，记录并解释发生的现象。
4.甘油与氢氧化钠的反应：取试管2支，各加入2.5mol/L氢
氧化钠溶液0.1ml和0.3mol/L硫酸铜溶液10滴，摇匀，观察现象，然后再一支试管中加入乙醇1ml，摇匀，在另一支试管中加入甘油1ml，震荡，摇匀，记录并解释发生的现象。
5.酚的弱酸性：取一只试管，加入苯酚少许和1ml水，震荡，
观察现象，然后再加入2.5mol/L氢氧化钠溶液数滴，震荡，观察现象，接着再加入3mol/L硫酸至溶液呈酸性，震荡，观察，记录并解释发生的现象。
6.酚与溴水的反应：取一只试管，加入2滴0.2mol/L苯酚溶
液，再逐滴加入饱和溴水，震荡直至白色沉淀生成，观察，记录并解释发生的现象。
7.酚与三氧化铁的显色反应：取试管三支，分别加入
0.2mol/L苯酚溶液，0.2mol/L邻苯二酚溶液和0.2mol/L苯
甲醇溶液各数滴，再加入1滴0.06mol/L三氧化铁溶液，震荡，观察，记录并解释发生的现象。
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实验十一醇、酚的鉴定一．实验目的：1.进一步认识醇类的性质; 2比较醇,酚之间的化学性质的差异; 3. 认识羟基和烃基的相互影响.二．实验重点和难点：1.醇酚之间的化学性质的差异;2.认识羟基和烃基的相互影响.实验类型：基础性实验学时：4学时三．实验装置和药品：实验仪器: 试管滴管烧杯酒精灯 pH试纸化学药品: 甲醇乙醇丁醇辛醇 1%高锰酸钾异丙醇5%氢氧化钠 10%硫酸铜乙二醇 10%盐酸10%三氯化铁苯酚间苯二酚对苯二酚邻硝基苯酚水杨酸苯甲酸溴水甘油四．实验原理：醇和酚的结构中都含有羟基,但醇中的羟基与烃基相。
酚中羟基与芳环直接相连,因此它们的化学性质上有许多不相同的地方。
1．醇的性质：a.醇和乙酰氯直接作用生成酯的反应可用于醇的定性试验：CH3COCl + ROH ———→ CH3COOR + HCl低级醇的乙酰酯有香味，容易检出。
高级醇的乙酰酯因香味很淡或无香味而不适用。
b.含10个碳以下的醇和硝酸铈铵溶液作用可生成红色的络合物,溶液的颜色由橘黄色变成红色,此反应可用来鉴别化合物中是否含有羟基。
（NH4）2Ce(NO3)6+ROH———→(NH4)2Ce(OR)(NO3)5+HNO3c.铬酸是鉴别醇和醛、酮的一个重要试剂，反应在丙酮溶液中进行，可迅速获得明确的结果，铬酸试剂可氧化伯醇，仲醇及所有醛类，在5秒内产生明显的颜色.溶液由橙色变为蓝绿色.而在试验条件下,叔醇和酮不起反应,因此,铬酸试验可使伯醇与叔醇区别开来.H2SO4H2CrO7+RCH2OH(或)R2CHOH———→Cr2(SO4)3+RCO2H+R2C=Od.不同类型的醇与氯化锌—盐酸（Lucas）试剂反应的速度不同，三级醇最快，二级醇次之，一级醇最慢，故可用来区别一、二、三级醇，含3—6个碳原子的醇可溶于氯化锌—盐酸溶液中，反应后由于生成不溶于试剂的卤代烷，故会出现混浊或分层，利用各种醇出现混浊或分层的速度不同可加以区别；含6个碳原子以上的醇类不溶于水，故不能用此法检验；而甲醇和乙醇由于生成相应卤代烷的挥发性，故此法也不适用。
ZnCl2ROH + HCl ——→ RCl + H2Oe.醇与3，5—二硝基苯甲酰氯作用得到固体的酯，有固定的熔点，并且容易纯化，可作为衍生物来鉴定醇；f. 多元醇的氧化：用费林试剂氧化多元醇，多元醇能与新鲜的氢氧化铜反应生成绛蓝色溶液，醇羟基数越多，反应越快。
2．酚的性质：酚类化合物具有弱酸性,与强碱作用生成酚盐而溶于水,酸化后可使酚游离出来。
a.大多数酚与三氯化铁有特殊的颜色，而且各种酚产生不同的颜色，多数酚呈现红、蓝、紫或绿色，颜色的产生是由于形成电离度很大的络合物。
C6H5OH + FeCl3——→3H++3HCl+［Fe(OC6H5)6］3-一般烯醇类化合物也能与三氯化铁起反应（多数为红紫色），大多数硝基酚类、间位和对位羟基苯甲酸不起颜色反应，某些酚如α—萘酚及β—萘酚等由于在水中溶解度很小，它的水溶液与三氯化铁不产生颜色反应，若采用乙醇溶液则呈现正反应。
b.羟基的存在使苯环活性增加，酚类能使溴水褪色，形成溴代酚析出，如苯酚与溴水作用生成白色固体三溴酚：但要注意的是，这个反应并非酚的特有反应，一切含有易被溴取代的氢原子的化合物，以及一切易被溴水氧化的化合物，如芳胺与硫醇均有此反应。
五．实验内容及步骤：1．醇的性质：（1）、比较醇的同系物在水中的溶解度：向四支试管中分别滴加10滴a 甲醇 b 乙醇 c丁醇 d戊醇，振荡。
如已溶解，则继续滴加10滴样品。
现象：甲醇，乙醇均溶于水，丁醇，戊醇出现分层。
且多加醇的分层更明显。
结论：随着碳原子数的增加，醇在水中的溶解度降低。
（2）醇的卢卡斯（Lucas）试剂反应：在三支干燥试管中分别加入1mL正丁醇、仲丁醇和叔丁醇，再分别加入1mL 卢卡斯（Lucas）试剂，振摇，最好放在26-270C水浴中温热数分钟，静止，观察发生的变化，记下混合液混浊和出现分层所需时间。
现象：叔丁醇立即浑浊，仲丁醇溶液放置片刻浑浊，正丁醇溶液澄清无变化。
解释：醇分子中的羟基氧原子具有较大的电负性，因此碳氧键是极性共价键，容易断裂，使得羟基易被其他基团取代。
醇分子中的羟基被卤原子取代，生成卤代烃，这是制备卤代烃的重要方法。
R-OH 和 HCl反应时，碳氧键断裂而发生羟基被卤原子取代的亲核取代反应，醇的活泼性顺序与醇和钠反应的活泼顺序相反：R3COH>R2CHOH>RCH2OH一般情况下，氢碘酸极氢溴酸能比较顺利地与醇反应，而盐酸，除叔醇、烯丙醇及苯甲醇外，其它伯醇和仲醇则需要使用无水氯化锌催化。
利用伯、仲、叔三类醇与盐酸作用的快慢，可以区别三类醇。
所用试剂为无水氯化锌和浓盐酸配成，称为卢卡斯（Lucas）试剂。
低级醇可以溶解于这个溶液中，而生成的氯代烃则不溶解，使溶液浑浊，从出现混浊的快慢，观察反应进行的速度，用来区分三类醇。
醇与氢卤酸的反应活性次序为：苯甲醇/烯丙醇 > 叔醇 > 仲醇 > 伯醇 < 甲醇。
结论：利用卢卡斯（Lucas）试剂反应，可用来区别低级（6C以下）的伯、仲、叔三类醇。
由于所生成卤代烃不溶于水。
故溶液分层。
含6个碳原子以上的醇类不溶于水，故不能用此法检验。
（2）、醇的氧化：A:1%KMnO4 5d + 浓 H2SO41 d + 样品样品：伯丁醇，仲丁醇，叔丁醇现象：正丁醇最先被氧化，溶液由紫色变为棕色，最后显黑色沉淀。
仲丁醇次之。
叔丁醇，无明显变化。
结论：氧化剂常温下能氧化伯醇和仲醇，但同样的条件下，叔醇不能被氧化，仲醇氧化速度较慢。
B:醇的硝酸铈铵试验：取2d样品于试管中，再加0.5mL硝酸铈铵试剂，摇荡后观察颜色变化。
不溶于水的样品操作如下：将0.5mL硝酸铈铵溶液和1mL醋酸加入一个干净试管中（如有沉淀，加3-4滴水使沉淀溶解），再加5滴样品，振摇试管使之溶解，观察反应现象。
R 2CHOH + 2Ce(IV) ——→ R2C=O + 2Ce(III) + 2H+样品：甲醇，乙醇，甘油，正丁醇现象，4支试管均出现红色。
结论：含10个碳以下的醇与硝酸铈铵反应能形成红色络合物，以此可鉴别小分子醇类化合物。
（3）、多元醇与氢氧化铜的作用：3mL 5% NaOH + 5d 10% CuSO4于2支试管中，再分别加5滴样品。
样品：乙二醇，甘油现象：乙二醇溶液蓝色缓慢转化为绛蓝色，甘油溶液蓝色迅速变为绛蓝色。
结论：多元醇能与新鲜的氢氧化铜反应生成绛蓝色溶液，醇羟基数越多，反应越快。
反应方程式：2．酚的性质：（1）酚的弱酸性：取少许样品于试管中，用pH试纸测其酸碱性。
样品：苯酚，间苯二酚，对苯二酚。
现象：均为酸性。
酚的溶解性和弱酸性将少量苯酚晶体放在试管中，加3mL水，振荡试管后观察是否溶解。
用玻璃棒蘸一滴溶解，以广泛pH试纸检验酸碱性。
加热试管可见苯酚晶体全部溶解。
将溶液分装两支试管，冷却后两试管均出现混浊。
向其中一支试管加入几滴5%NaOH溶液，观察现象。
再加入10%盐酸，又有何变化？在另一支试管中加入5%NaHCO3溶液，观察混浊是否溶解？现象：微溶，溶液浑浊 pH=5-6, 呈弱酸性溶液变澄清再次变混浊无变化解释：苯酚在水中有一定溶解度，但在热水中溶解度大些。
故加入水后有部分溶解，而溶液则呈混浊状，加热可使苯酚全部溶解，冷却后又有析出，溶液再次变混浊。
苯酚呈弱酸性，可使pH试纸变微红。
由于苯酚具弱酸性，故其能与NaOH和Na2CO3反应，生成可溶于水的酚钠。
Na2CO3+ H2O ———→ NaOH + NaHCO3C6H5OH + NaOH ———→ C6H5ONa + H2O但加入盐酸后，苯酚又重新游离析出，溶液再次由清变浑浊。
C6H5ONa + HCl ———→C6H5OH + NaCl苯酚不与NaHCO3作用，也不溶于NaHCO3溶液中，苯酚的酸性比碳酸弱。
结论：苯酚呈弱酸性，具有一定的溶解度，能与氢氧化钠溶液作用，生成可溶于水的酚钠，但不与碳酸氢钠溶液作用。
（2）与FeCl3溶液作用在三支试管中分别加入0.5mL样品1%苯酚，间苯二酚，对苯二酚水溶液，再各加入1%FeCl3水溶液1-2滴，观察和记录各试管中显示的颜色。
现象：（1）在装有苯酚晶体的试管中，溶液呈蓝紫色。
（2）在装有间苯二酚的试管中，溶液呈蓝紫色（3）在装有对苯二酚的试管中，暗绿色结晶。
解释：酚与三氯化铁的颜色反应比较复杂，所呈现的颜色随加入的试剂、温度、反应出现颜色变化时间的长短以及溶液的pH值等因素的不同而改变。
主要生成络合物：6ArOH + FeCl3———→ 6 H+ + 3Cl - + [Fe(OAr)6]3- 呈现颜色结论：酚与FeCl3的特殊颜色反应，可用来检验酚和烯醇式结构的存在。
3．溴化：在试管中加入0.5mL 1%样品水溶液，逐渐加入Br2溶液，溴水不断褪色并观察有无沉淀析出。
样品：苯酚，水杨酸，间苯二酚，对苯二酚，对羟基苯甲酸，苯甲酸。
现象：（样品顺序为对应的试管1-6号）。
1号：加一滴溴水即出现白色沉淀，逐渐加入，沉淀增多，溴水褪色。
2号：逐滴加入溴水，出现白色沉淀，溴水褪色。
3号：溶液为黄色，且出现絮状物后有溶解。
4号：无沉淀出现，溶液为黄色。
5号：出现白色沉淀，溴水褪色。
6号：无沉淀出现，溶液为黄色。
结论：饱和溴水能与酚的邻位或对位氢发生取代，生成白色沉淀，含活化羟基的取代基的物质能使溴水迅速褪色。
反应方程式：与溴的作用将5滴苯酚稀溶液加入试管中，然后逐滴加入饱和溴水，有白色沉淀生成。
继续滴加饱和溴水至白色沉淀变为黄色沉淀。
再将试管内混合物煮沸1-2分钟，以除去过量的溴，静置冷却，沉淀又析出。
滴加几滴1%碘化钾溶液和1毫升苯。
用力振荡试管，沉淀溶于苯中，析出的碘使苯层呈紫色。
记录观察到得现象，并解释之。
解释：苯酚与溴水作用，立即生成2,4,6 –三溴苯酚白色沉淀。
2,4,6 –三溴苯酚被过量的溴水氧化，生成黄色的2,4,4,6—四溴环己烯酮，后者被氢碘酸还原为2,4,6 –三溴苯酚，同时析出碘。
碘又溶于苯，从而使苯层呈紫色。
反应式见教材。
结论：酚很容易进行卤化反应。
苯酚与溴的反应迅速、灵敏，且可定量完成，故可用于苯酚的定性和定量分析。
六．实验注意事项：1．本实验比较简单，但必须注意控制好用量；2．注意观察反应现象并及时记录；3．苯酚与溴水作用，生成微溶于水的2，4，6—三溴苯酚白色沉淀，滴加过量溴水，则白色的三溴苯酚就转化为淡黄色的难溶于水的四溴化物；4．配制1%的水杨酸对羟基苯甲酸和邻硝基苯酚水溶液时需要加入少量乙醇或直接用饱和溶液进行试验；间苯二酚的溴化物在水中溶解度较大，需加入较多的溴水溶液才能产生沉淀；。