高三化学碱的分类碱性溶液的界定间的化学性质以及强碱性条件下的10种化学反应类型归纳附

1．碱的定义：化合物在溶剂水的作用下，电离出来的阴离子全都是氢氧根离子的化合物是碱。

2．碱的分类：⑴．根据溶解性分为可溶性碱[Ba(OH)2、KOH 、NaOH 、Ca(OH)2、NH3•H2O]和不溶性碱[Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、AgOH ]⑵．可溶性碱分为强碱[Ba(OH)2、KOH 、NaOH 、Ca(OH)2 ]和弱碱[NH3•H2O]，不溶性碱全都是弱碱。

⑶．根据电离出来的氢氧根离子数目：一元碱、二元碱、三元碱。

ⅰ．一元碱：KOH 、NaOH 、NH3•H2O、AgOH 。

ⅱ．二元碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Cu(OH)2。

ⅲ．三元碱：Al(OH)3、Fe(OH)3。

⑷．根据热稳定性：热稳定性碱和热不稳定碱。

ⅰ．热稳定性碱都是强碱：Ba(OH)2、KOH 、NaOH 、Ca(OH)2。

ⅱ．热不稳定的碱全都是弱碱：NH3•H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、AgOH 。

3．溶液呈碱性的界定方法：⑴．从溶液中溶质的组成判断：ⅰ．溶质是可溶性碱的溶液呈碱性：Ba(OH)2、KOH 、NaOH 、Ca(OH)2、NH3•H2Oⅱ．溶质为强碱弱酸盐的溶液呈碱性：（以钠盐为例）Na2CO3、Na2SiO3、Na3PO4、NaNO2、Na2S 、Na2SO3、NaF 、NaClO 。

ⅲ、部分强碱的酸式盐溶液呈碱性：NaHCO3、Na2HPO4、NaHS 。

⑵．从溶液中的c(H+)和c(OH-)的浓度判断：ⅰ．从溶液中c(H+)和c(OH-)的大小关系比较来判断：当c(H+)<c(OH-)时，其水溶液呈碱性。

ⅱ．从溶液中c(H+)的范围判断：通常情况下溶液中c(H+)<10-7mol/L表明溶液呈碱性。

ⅲ．从溶液中c(OH-)的范围判断：通常情况下溶液中c(OH-)>10-7mol/L表明溶液呈碱性。

ⅳ．从溶液的pH范围来判断：通常情况下溶液的pH>7表明溶液呈碱性。

ⅴ．如果题中明确指出溶液所处温度是100℃，此时水的离子积常数为1*10-12，中性溶液的pH=6，此时如果溶液的pH>6表明溶液呈碱性。

⑶．从溶质离子的浓度关系判断：从正盐溶液中的阴阳离子浓度的倍数关系判断：组成为M a Y b(该盐的电离方程式为：M a Y b=a M b+ + bY a- )的盐溶液,当阴阳离子浓度的倍数关系为：b * c(M b+)= a *c(Y a-) ,溶液呈中性；当阴阳离子浓度的倍数关系为: b * c(M b+)> a *c(Y a-) ,溶液呈碱性。

例1：CH3COONa溶液，c(Na+)>c(CH3COO-)，溶液呈碱性；例2：Na2S溶液，c(Na+)>2c(S2-) ，溶液呈碱性。

⑷．从溶剂水电离出的c(H+)和c(OH-)判断：水中加入可溶性酸或加入可溶性碱，都会抑制水的电离，使得水的电离平衡逆向移动，水电离出来的c(H+)和c(OH-)都减小，都小于1*10-7mol/L,但是水电离出来的氢离子浓度和氢氧根浓度相等,即c(H+)水=c(OH-)水<1*10-7mol/L。

例1：当c(H+)水=1*10-12mol/L时，溶液中的c(OH-)=Kw/c(H+)水, c(OH-)=1*10-2mol/L,溶液呈强碱性。

例2：当c(OH-)水=1*10-12mol/L时，溶液中的c(H+)=Kw/c(OH-)水，c(H+)=1*10-2mol/L，溶液呈强酸性。

规律：当c(H+)水=c(OH-)水=1*10-n<1*10-7mol/L,(n>>7),溶液可能是强酸溶液pH=14-n, 溶液可能是强碱溶液pH=n 。

⑸．从滴入溶液的指示剂颜色变化判断：ⅰ．紫色石蕊试剂呈蓝色的溶液一定呈碱性（pH>8.0）。

ⅱ．酚酞试剂呈粉红色的溶液一定呈碱性（8.2<pH<10.0）。

ⅲ．酚酞试剂呈红色的溶液一定呈碱性（pH>10.0）。

ⅳ．不定性溶液：甲基橙试剂呈黄色时，可能是碱性(pH>7.0)溶液；甲基红试剂呈黄色时，可能是碱性(pH>7.0)溶液；紫色石蕊试剂呈紫色时，可能是碱性(7.0<pH<8.0)溶液；酚酞试剂呈无色时，可能是碱性(7.0<pH<8.2)溶液。

4．强碱性条件下因为发生复分解反应不能共存的离子有：①．产生气体的离子有：NH+4(VA)。

②．产生沉淀的离子有：Mg2+Al3+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+。

③．没有反应现象的离子：HCO-3、HC2O4-(IVA)；HS-、HSO-3(VIA)；H2PO-4、HPO-4(VA)；H+ (IA)。

5．碱的化学性质：⑴．可溶性碱溶液中滴入酚酞变红，滴入紫色石蕊变蓝。

⑵．酸性氧化物与碱反应生成含氧酸盐或含氧酸盐和水。

例1：二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O ；CO2 + NaOH = NaHCO3。

例2：二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+ H2O ；2CO2 + Ca(OH)2 = Ca（HCO3）2。

⑶．酸与碱反应生成盐（正盐或酸式盐）和水。

ⅰ、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O ；NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O ；Na2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2OH3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O ；H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2Oⅱ、磷酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O ；Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2= 2CaHPO4↓+2H2O2CaHPO4 +Ca(OH)2= Ca3(PO4)2↓+2H2O ；H3PO4+Ca(OH)2= CaHPO4↓+2H2O2H3PO4+3Ca(OH)2= Ca3(PO4)2↓+6H2O注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水，量不同产物不同。

①)POH(n ]2)OH(Ca[n43<0.5时，没沉淀，产物是Ca(H2PO4)2②0.5<)POH(n ]2)OH(Ca[n43<1时，有沉淀，产物是Ca(H2PO4)2和CaHPO4③)POH(n ]2)OH(Ca[n43=1时，有沉淀，产物是CaHPO4④1<)POH(n ]2)OH(Ca[n43<1.5时，有沉淀，产物是CaHPO4和Ca3(PO4)2⑤)POH(n ]2)OH(Ca[n43=1.5时，有沉淀，产物是Ca3(PO4)2ⅲ、氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）H2S+ NaOH=NaHS+H2O ；NaHS+ NaOH=Na2S+H2O ；H2S+ 2NaOH= Na2S+2H2Oⅳ、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）2H2SO3+ Ca(OH)2= Ca(HSO3)2+2H2O ；Ca(HSO3)2+ Ca(OH)2= 2CaSO3↓+2H2O⑷．盐与碱反应生成新盐和新碱①正盐与碱的反应：ⅰ．硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液的反应（碱的量不同产物不同）：Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4 ；Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2Oⅱ．硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4；离子方程式：Al3+ +3 NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+ⅲ、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液的反应：(NH4)2SO4+2NaOH=2NH3 ·H2O+Na2SO4ⅳ、硝酸银溶液与氨水反应（量不同产物不同）：AgNO3+NH3·H2O =AgOH+NH4NO3；AgNO3+3NH3·H2O =Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O；ⅴ、硝酸银溶液与强碱反应：AgNO3+NaOH =AgOH↓+NaNO3；2AgOH=Ag2O+H2O②．酸式盐与碱的的复分解反应（先中和，后复分解）：ⅰ．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）的复分解反应2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O ；Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+NaOH+H2Oⅱ．碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）的复分解反应Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O ；NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2OCa(HCO3)2+2NaOH= CaCO3↓+Na2CO3+2H2Oⅲ．碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）的复分解反应2NH4HCO3+ Ba(OH)2=(NH4)2CO3+ BaCO3↓+2H2O ；(NH4)2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3↓+2 NH3 ·H2ONH4HCO3+ Ba(OH)2= BaCO3↓+NH3 ·H2O+H2Oⅳ．碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）的复分解反应Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3↓+CaCO3 ↓+2H2O；MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+CaC O3 ↓Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2Oⅴ．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）的复分解反应2NaHSO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+ Na2SO4+H2O；Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+ 2NaOHNaHSO4 +Ba(OH)2 =BaSO4↓+NaOH+H2Oⅵ．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的中和反应NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O③．复盐与碱的反应复分解反应：ⅰ．明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4↓；2Al(OH)3↓+K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2KAlO2+4H2O KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4↓+KAlO2+2H2O⑸．强碱性条件下其他反应类型①．置换反应：ⅰ．硅与氢氧化钠溶液的反应：Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO 3+2H 2 ↑； ⅱ．铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2 ↑； ②．中和反应：ⅰ．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3 +2NaOH=2NaAlO 2+H 2O ⅱ．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O ③．归中反应：ⅰ．一氧化氮和二氧化氮的反应：NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H 2O （硝酸工业尾气处理的化学反应式） ⅱ．氢化钙与液氨发生的归中反应： CaH 2+2NH 3=Ca(NH)2+2H 2↑ ⅲ．氢化钠与液氨发生的归中反应：NaH+NH 3=NaNH 2+H 2↑ ④．歧化反应：ⅰ．磷和浓氢氧化钠溶液在加热条件下的反应：4P+3NaOH （浓）+3H 2O 加热3NaH 2PO 2+PH 3 ↑ ⅱ．硫和浓氢氧化钠溶液在加热条件下的反应：3S+6NaOH （浓）加热2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O ⅲ．氯气和浓氢氧化钠溶液在加热条件下的反应：3Cl 2+6NaOH （浓）加热5NaCl+NaClO 3+3H 2O ⅳ．氯气和强碱溶液常温下发生反应：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ⅴ．二氧化氮和强碱溶液常温下发生反应：2NO 2+2NaOH=NaNO 2+NaNO 3+H 2O④．脱羧反应：CH 3COONa+NaOH −−−→−∆/CaONa 2CO 3+CH 4 ↑ ⑤．水解反应： ⅰ．卤代烃的水解反应：CH 3CHClCOOH+2NaOH CH 3CH(OH)COONa+NaCl+2H 2OCH 3CH 2Br+NaOH CH 3CH 2OH+NaBrⅱ．酯的水解反应：CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OHⅲ．油脂的水解反应（皂化反应）（略）⑥．消去反应：CH 3CH 2Br+NaOH CH 2=CH 2 ↑+NaBr+H 2O 水△ 水△ 水△ 醇⑦．碱性条件下的检验醛基的反应：−∆CH3COOH+Cu2O↓+2H2Oⅰ．费林反应：CH3CHO+2Cu(OH)2−→−∆CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2Oⅱ．银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH−→⑧．强碱做电解质溶液的原电池反应Ⅰ．铜锌强碱溶液的原电池（电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）ⅰ．氧化还原反应的离子方程式：Zn +2OH- =ZnO-22+ H2↑ⅱ．电极反应式及其意义：正极（Cu）：2H+ +2e-=H2↑（还原反应）；修正为：2H2O+2e- =H2↑+2OH-负极（Zn）：Zn -2e-=Zn2+ （氧化反应）；修正为：Zn +4OH--2e-=ZnO-22+2H2O；意义：在标准状况下，正极每析出2.24升氢气，负极质量就减小6.5克，电解质溶液质量增重6.3克。